खनिज अम्ल: Difference between revisions
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साधारणतया प्रयोग किए जाने वाले खनिज तेजाब [[सल्फ्यूरिक एसिड|सल्फ्यूरिक तेजाब]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड|हाइड्रोक्लोरिक तेजाब]] (HCl) और [[नाइट्रिक एसिड|नाइट्रिक तेजाब]] (HNO<sub>3</sub>, उन्हें बेंच तेजाब के रूप में भी जाना जाता है)।<ref>{{cite journal |last1=Boyd |first1=Claude E. |title=पेट में गैस|journal=Water Quality |date=2020 |pages=215–231 |doi=10.1007/978-3-030-23335-8_11|isbn=978-3-030-23334-1 |s2cid=243255016 }}</ref> खनिज अम्ल [[superacids|सुपरतेजाब्स]] ([[परक्लोरिक तेजाब]]) से लेकर बहुत कमजोर ([[बोरिक एसिड|बोरिक तेजाब]]) तक होते हैं। खनिज अम्ल पानी में बहुत घुलनशील होते हैं और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं। | साधारणतया प्रयोग किए जाने वाले खनिज तेजाब [[सल्फ्यूरिक एसिड|सल्फ्यूरिक तेजाब]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड|हाइड्रोक्लोरिक तेजाब]] (HCl) और [[नाइट्रिक एसिड|नाइट्रिक तेजाब]] (HNO<sub>3</sub>, उन्हें बेंच तेजाब के रूप में भी जाना जाता है)।<ref>{{cite journal |last1=Boyd |first1=Claude E. |title=पेट में गैस|journal=Water Quality |date=2020 |pages=215–231 |doi=10.1007/978-3-030-23335-8_11|isbn=978-3-030-23334-1 |s2cid=243255016 }}</ref> खनिज अम्ल [[superacids|सुपरतेजाब्स]] ([[परक्लोरिक तेजाब]]) से लेकर बहुत कमजोर ([[बोरिक एसिड|बोरिक तेजाब]]) तक होते हैं। खनिज अम्ल पानी में बहुत घुलनशील होते हैं और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं। | ||
रासायनिक उद्योग के कई क्षेत्रों में खनिज तेजाब का उपयोग कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों अन्य रसायनों के संश्लेषण के लिए फीडस्टॉक्स के रूप में किया जाता है। इन अम्लों की बड़ी मात्रा - विशेष रूप से सल्फ्यूरिक अम्ल, नाइट्रिक अम्ल और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल - बड़े संयंत्रों में व्यावसायिक उपयोग के लिए निर्मित किए जाते हैं। | रासायनिक उद्योग के कई क्षेत्रों में खनिज तेजाब का उपयोग कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों अन्य रसायनों के संश्लेषण के लिए फीडस्टॉक्स के रूप में किया जाता है। इन अम्लों की बड़ी मात्रा - विशेष रूप से सल्फ्यूरिक अम्ल, नाइट्रिक अम्ल और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल - बड़े संयंत्रों में व्यावसायिक उपयोग के लिए निर्मित किए जाते हैं। | ||
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* हाइड्रोक्लोरिक तेजाब | * हाइड्रोक्लोरिक तेजाब HCl | ||
* नाइट्रिक अम्ल HNO<sub>3</sub> | * नाइट्रिक अम्ल HNO<sub>3</sub> | ||
* फॉस्फोरिक | * फॉस्फोरिक H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> | ||
* सल्फ्यूरिक | * सल्फ्यूरिक H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> | ||
* बोरिक तेजाब | * बोरिक तेजाब H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> | ||
* [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]] | * [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]]HF | ||
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* पर्क्लोरिक अम्ल HClO<sub>4</sub> | * पर्क्लोरिक अम्ल HClO<sub>4</sub> | ||
* ह्य्द्रोिओदिस तेजाब | * ह्य्द्रोिओदिस तेजाब HI | ||
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Latest revision as of 10:55, 24 March 2023
खनिज तेजाब (या अजैविक रसायन) एक प्रकार तेजाब है जो एक या एक से अधिक अकार्बनिक रसायन यौगिकों से प्राप्त होता है, जो कि कार्बनिक तेजाब के विपरीत होता है और अम्लीय, कार्बनिक यौगिक होते हैं। पानी में घुलने पर सभी खनिज अम्ल हाइड्रोजन आयन और संयुग्मी क्षार बनाते हैं।
विशेषताएं
साधारणतया प्रयोग किए जाने वाले खनिज तेजाब सल्फ्यूरिक तेजाब (H2SO4), हाइड्रोक्लोरिक तेजाब (HCl) और नाइट्रिक तेजाब (HNO3, उन्हें बेंच तेजाब के रूप में भी जाना जाता है)।[1] खनिज अम्ल सुपरतेजाब्स (परक्लोरिक तेजाब) से लेकर बहुत कमजोर (बोरिक तेजाब) तक होते हैं। खनिज अम्ल पानी में बहुत घुलनशील होते हैं और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं।
रासायनिक उद्योग के कई क्षेत्रों में खनिज तेजाब का उपयोग कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों अन्य रसायनों के संश्लेषण के लिए फीडस्टॉक्स के रूप में किया जाता है। इन अम्लों की बड़ी मात्रा - विशेष रूप से सल्फ्यूरिक अम्ल, नाइट्रिक अम्ल और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल - बड़े संयंत्रों में व्यावसायिक उपयोग के लिए निर्मित किए जाते हैं।
खनिज अम्ल भी सीधे उनके संक्षारक गुणों के लिए उपयोग किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक तेजाब का पतला घोल बॉयलर के अंदर से जमा को हटाने के लिए उपयोग किया जाता है, तेजाब द्वारा बॉयलर के क्षरण को रोकने के लिए बरती जाने वाली सावधानियों के साथ। इस प्रक्रिया को डीस्केलिंग के रूप में जाना जाता है।
उदाहरण
- हाइड्रोक्लोरिक तेजाब HCl
- नाइट्रिक अम्ल HNO3
- फॉस्फोरिक H3PO4
- सल्फ्यूरिक H2SO4
- बोरिक तेजाब H3BO3
- हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल HF
- हाइड्रोब्रोमिक तेजाब HBr
- पर्क्लोरिक अम्ल HClO4
- ह्य्द्रोिओदिस तेजाब HI
संदर्भ
- ↑ Boyd, Claude E. (2020). "पेट में गैस". Water Quality: 215–231. doi:10.1007/978-3-030-23335-8_11. ISBN 978-3-030-23334-1. S2CID 243255016.
