सीज़ियम - Revision history

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	सीज़ियम ([[ आईयूपीएसी \|IUPAC]] वर्तनी<ref>{{cite web\|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/\|title=IUPAC Periodic Table of Elements\|website=International Union of Pure and Applied Chemistry}}</ref>) (या [[ अमेरिकी अंग्रेजी \|अमेरिकी अंग्रेजी]] में सीज़ियम){{refn\|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005\|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{Cite book\|editor1-first = Anne M.\|editor1-last = Coghill\|editor2-first = Lorrin R.\|editor2-last = Garson\|date = 2006\|title = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information\|edition = 3rd\|publisher = American Chemical Society\|location = Washington, D.C.\|isbn = 978-0-8412-3999-9\|page = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]\|url = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{Cite journal\|journal=Pure Appl. Chem.\|volume=70\|issue=1\|last1=Coplen\|pages = 237–257\|date = 1998\|first1=T. B.\|url = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf\|last2=Peiser\|first2=H. S.\|title = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values\|doi = 10.1351/pac199870010237\|s2cid=96729044}}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective\|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888.</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[Typographic ligature\|ligature]] ''[[Æ#Latin and Greek\|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[American and British English spelling differences#ae and oe\|ae/oe vs e]].\|group=note}} एक [[ रासायनिक तत्व \|रासायनिक तत्व]] है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु क्रमांक 55 होता है। यह एक नरम, चांदी की तरह चमकती-सुनहरी क्षार धातु होती है जिसका गलनांक {{convert\|28.5\|C}} होता है, जो इसे केवल पांच मौलिक [[ धातु \|धातु]]ओं में से एक बनाते है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास [[ तरल \|तरल]] अवस्था में होते है।{{refn\|Along with [[rubidium]] ({{convert\|39\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[francium]] (estimated at {{convert\|27\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[mercury (element)\|mercury]] ({{convert\|−39\|C\|F\|disp=sqbr}}), and [[gallium]] ({{convert\|30\|C\|F\|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{convert\|−7.2\|C\|F\|disp=sqbr}}), but it is a [[halogen]] and not a metal. Preliminary work with [[copernicium]] and [[flerovium]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.\|group=note}} सीज़ियम में भौतिक और रासायनिक गुण [[ रूबिडीयाम \|रूबिडीयाम]] और [[ पोटैशियम \|पोटैशियम]] के समान होते हैं। सभी धातुओं में सबसे अधिक अभिक्रियाशील, यह [[ आतिशबाज़ी \|स्वतः ज्वलनी]] (पायरोफोरिक) है और {{convert\|−116\|C}} पर भी जल के साथ अभिक्रिया करता है। [[ पॉलिंग स्केल \|पॉलिंग पैमाने]] पर 0.79 के मान के साथ यह सबसे कम [[ वैद्युतीयऋणात्मकता \|विद्युत ऋणात्मक]] तत्व है।<!--PLEASE DO NOT CHANGE THIS, IT IS CORRECT. SEE THE FRANCIUM ARTICLE. FRANCIUM IS VERY HEAVY, SO THE 7S ELECTRON MOVES SO FAST THAT YOU MUST INCLUDE RELATIVITY! THE EFFECT IS A STABILIZATION OF THE 7S ORBITAL, ENOUGH TO BRING THE ELECTRONEGATIVITY UP ABOVE CAESIUM'S!--> इसमें केवल एक स्थायी समस्थानिक, सीज़ियम -133 है। सीज़ियम का मुख्य रूप से पॉल्युसाइट से खनन किया जाता है। सबसे अधिक समस्थानिक वाले तत्वों में से एक सीज़ियम तत्व में [[ बेरियम \|बेरियम]] और [[ पारा (तत्व) \|पारा]] के साथ 40 ज्ञात समस्थानिक हैं।<ref name="Cs-ptable">{{cite web \|url=http://www.ptable.com/#Isotope \|title=Isotopes \|publisher=Ptable}}</ref> [[ सीज़ियम-137 \|सीज़ियम-137]], [[ परमाणु रिएक्टर प्रौद्योगिकी \|परमाणु रिएक्टरों]] परमाणु द्वारा उत्पादित अपशिष्ट से प्राप्त [[ विखंडन उत्पाद \|विखंडन उत्पाद]] है।{{why\|date=July 2022}}		सीज़ियम ([[ आईयूपीएसी \|IUPAC]] वर्तनी<ref>{{cite web\|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/\|title=IUPAC Periodic Table of Elements\|website=International Union of Pure and Applied Chemistry}}</ref>) (या [[ अमेरिकी अंग्रेजी \|अमेरिकी अंग्रेजी]] में सीज़ियम){{refn\|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005\|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{Cite book\|editor1-first = Anne M.\|editor1-last = Coghill\|editor2-first = Lorrin R.\|editor2-last = Garson\|date = 2006\|title = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information\|edition = 3rd\|publisher = American Chemical Society\|location = Washington, D.C.\|isbn = 978-0-8412-3999-9\|page = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]\|url = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{Cite journal\|journal=Pure Appl. Chem.\|volume=70\|issue=1\|last1=Coplen\|pages = 237–257\|date = 1998\|first1=T. B.\|url = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf\|last2=Peiser\|first2=H. S.\|title = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values\|doi = 10.1351/pac199870010237\|s2cid=96729044}}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective\|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888.</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[Typographic ligature\|ligature]] ''[[Æ#Latin and Greek\|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[American and British English spelling differences#ae and oe\|ae/oe vs e]].\|group=note}} एक [[ रासायनिक तत्व \|रासायनिक तत्व]] है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु क्रमांक 55 होता है। यह एक नरम, चांदी की तरह चमकती-सुनहरी क्षार धातु होती है जिसका गलनांक {{convert\|28.5\|C}} होता है, जो इसे केवल पांच मौलिक [[ धातु \|धातु]]ओं में से एक बनाते है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास [[ तरल \|तरल]] अवस्था में होते है।{{refn\|Along with [[rubidium]] ({{convert\|39\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[francium]] (estimated at {{convert\|27\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[mercury (element)\|mercury]] ({{convert\|−39\|C\|F\|disp=sqbr}}), and [[gallium]] ({{convert\|30\|C\|F\|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{convert\|−7.2\|C\|F\|disp=sqbr}}), but it is a [[halogen]] and not a metal. Preliminary work with [[copernicium]] and [[flerovium]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.\|group=note}} सीज़ियम में भौतिक और रासायनिक गुण [[ रूबिडीयाम \|रूबिडीयाम]] और [[ पोटैशियम \|पोटैशियम]] के समान होते हैं। सभी धातुओं में सबसे अधिक अभिक्रियाशील, यह [[ आतिशबाज़ी \|स्वतः ज्वलनी]] (पायरोफोरिक) है और {{convert\|−116\|C}} पर भी जल के साथ अभिक्रिया करता है। [[ पॉलिंग स्केल \|पॉलिंग पैमाने]] पर 0.79 के मान के साथ यह सबसे कम [[ वैद्युतीयऋणात्मकता \|विद्युत ऋणात्मक]] तत्व है।<!--PLEASE DO NOT CHANGE THIS, IT IS CORRECT. SEE THE FRANCIUM ARTICLE. FRANCIUM IS VERY HEAVY, SO THE 7S ELECTRON MOVES SO FAST THAT YOU MUST INCLUDE RELATIVITY! THE EFFECT IS A STABILIZATION OF THE 7S ORBITAL, ENOUGH TO BRING THE ELECTRONEGATIVITY UP ABOVE CAESIUM'S!--> इसमें केवल एक स्थायी समस्थानिक, सीज़ियम -133 है। सीज़ियम का मुख्य रूप से पॉल्युसाइट से खनन किया जाता है। सबसे अधिक समस्थानिक वाले तत्वों में से एक सीज़ियम तत्व में [[ बेरियम \|बेरियम]] और [[ पारा (तत्व) \|पारा]] के साथ 40 ज्ञात समस्थानिक हैं।<ref name="Cs-ptable">{{cite web \|url=http://www.ptable.com/#Isotope \|title=Isotopes \|publisher=Ptable}}</ref> [[ सीज़ियम-137 \|सीज़ियम-137]], [[ परमाणु रिएक्टर प्रौद्योगिकी \|परमाणु रिएक्टरों]] परमाणु द्वारा उत्पादित अपशिष्ट से प्राप्त [[ विखंडन उत्पाद \|विखंडन उत्पाद]] है।{{why\|date=July 2022}}

	जर्मन ~~रसायनज्ञ~~ [[ रॉबर्ट बन्सेन \|रॉबर्ट बन्सेन]] और भौतिक विज्ञानी [[ गुस्ताव किरचॉफ \|गुस्ताव किरचॉफ]] ने 1860 में ~~ज्वाला~~ स्पेक्ट्रोस्कोपी की नई विकसित विधि द्वारा सीज़ियम की खोज की। सीज़ियम के लिए पहले छोटे पैमाने पर अनुप्रयोग निर्वात नलिका (वैक्यूम ट्यूबों) और [[ सौर सेल \|सौर सेल]] में "[[ प्राप्त करनेवाला \|गेट्टर]]" के रूप में थे। 1967 में, अल्बर्ट आइंस्टीन के इस प्रमाण पर कार्य करते हुए कि ब्रह्मांड में प्रकाश की गति सबसे स्थिर आयाम है, [[ इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली \|इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] ने सेकंड और [[ मीटर \|मीटर]] को सह-परिभाषित करने के लिए सीज़ियम -133 के उत्सर्जन वर्णक्रम (स्पेक्ट्रम) से दो विशिष्ट तरंग गणना का उपयोग किया। अतः उस समय से सीज़ियम का उपयोग व्यापक रूप से अत्यधिक यथार्थ परमाण्विक घड़ियों मे किया जाने लगा।		जर्मन रसायन वैज्ञानिक [[ रॉबर्ट बन्सेन \|रॉबर्ट बन्सेन]] और भौतिक विज्ञानी [[ गुस्ताव किरचॉफ \|गुस्ताव किरचॉफ]] ने 1860 में लौ स्पेक्ट्रोस्कोपी की नई विकसित विधि द्वारा सीज़ियम की खोज की। सीज़ियम के लिए पहले छोटे पैमाने पर अनुप्रयोग निर्वात नलिका (वैक्यूम ट्यूबों) और [[ सौर सेल \|सौर सेल]] में "[[ प्राप्त करनेवाला \|गेट्टर]]" के रूप में थे। 1967 में, अल्बर्ट आइंस्टीन के इस प्रमाण पर कार्य करते हुए कि ब्रह्मांड में प्रकाश की गति सबसे स्थिर आयाम है, [[ इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली \|इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] ने सेकंड और [[ मीटर \|मीटर]] को सह-परिभाषित करने के लिए सीज़ियम -133 के उत्सर्जन वर्णक्रम (स्पेक्ट्रम) से दो विशिष्ट तरंग गणना का उपयोग किया। अतः उस समय से सीज़ियम का उपयोग व्यापक रूप से अत्यधिक यथार्थ परमाण्विक घड़ियों मे किया जाने लगा।

	1990 के दशक के बाद से, तत्व का सबसे बड़ा अनुप्रयोग [[ खोदने वाला द्रव \|प्रवेधन तरल]] पदार्थ के लिए सीज़ियम प्रारूप के रूप में रहा है, लेकिन इसमें बिजली के उत्पादन, इलेक्ट्रॉनिक्स में और रसायन विज्ञान में कई तरह के अनुप्रयोग हैं। रेडियोधर्मी समस्थानिक सीज़ियम-137 का अर्ध आयु लगभग 30 वर्ष होती है और इसका उपयोग चिकित्सा अनुप्रयोगों, औद्योगिक गेज और जल विज्ञान (हाइड्रोलॉजी) में किया जाता है। गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम यौगिक केवल हल्के से विषाक्त होते हैं, लेकिन शुद्ध धातु की जल के साथ विस्फोटक अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति अर्थात सीज़ियम को एक खतरनाक सामग्री माना जाता है, और रेडियोसमस्थानिक पर्यावरण में एक महत्वपूर्ण आरोग्य और पारिस्थितिक विपत्ति प्रस्तुत करते हैं।		1990 के दशक के बाद से, तत्व का सबसे बड़ा अनुप्रयोग [[ खोदने वाला द्रव \|प्रवेधन तरल]] पदार्थ के लिए सीज़ियम प्रारूप के रूप में रहा है, लेकिन इसमें बिजली के उत्पादन, इलेक्ट्रॉनिक्स में और रसायन विज्ञान में कई तरह के अनुप्रयोग हैं। रेडियोधर्मी समस्थानिक सीज़ियम-137 का अर्ध आयु लगभग 30 वर्ष होती है और इसका उपयोग चिकित्सा अनुप्रयोगों, औद्योगिक गेज और जल विज्ञान (हाइड्रोलॉजी) में किया जाता है। गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम यौगिक केवल हल्के से विषाक्त होते हैं, लेकिन शुद्ध धातु की जल के साथ विस्फोटक अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति अर्थात सीज़ियम को एक खतरनाक सामग्री माना जाता है, और रेडियोसमस्थानिक पर्यावरण में एक महत्वपूर्ण आरोग्य और पारिस्थितिक विपत्ति प्रस्तुत करते हैं।

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	{{Distinguish\|~~cerium~~}}		{{Distinguish\|सीरियम}}
	{{Infobox caesium\|engvar=en-OED}}		{{Infobox caesium\|engvar=en-OED}}

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	अन्य क्षार धातुओं की तुलना में, सीज़ियम ऑक्सीजन के साथ कई द्वयंगी यौगिक बनाता है। जब सीज़ियम हवा में जलता है, तो सुपरऑक्साइड {{chem\|CsO\|2}} मुख्य उत्पाद प्राप्त होता है।<ref name="cotton">{{cite book\|last = Cotton\|first = F. Albert \|author2=Wilkinson, G.\|title =Advanced Inorganic Chemistry\|date =1962 \|publisher = John Wiley & Sons, Inc.\|page = 318\|isbn = 978-0-471-84997-1}}</ref> "सामान्य" [[ सीज़ियम ऑक्साइड \|सीज़ियम ऑक्साइड]] ({{chem\|Cs\|2\|O}}) पीले-नारंगी [[ हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम \|हेक्सागोनल क्रिस्टल]] बनाता है,<ref name="CRC">{{RubberBible87th\|pages=451, 514}}</ref> और {{chem\|CdCl\|2}} विरोधी प्रकार का एकमात्र ऑक्साइड है।<ref name="ReferenceA">{{cite journal\|doi = 10.1021/j150537a022\|date = 1956\|last1 = Tsai\|first1 = Khi-Ruey\|last2 = Harris\|first2 = P. M.\|last3 = Lassettre\|first3 = E. 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V.\|journal =Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science\|volume =12\|pages =1040–1043\|issue =6}}</ref><ref>{{cite journal\|doi =10.1070/RC1971v040n02ABEH001903\|title =Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides\|date =1971\|last1 =Tokareva\|first1 =S. A.\|journal =Russian Chemical Reviews\|volume =40\|pages =165–174\|bibcode = 1971RuCRv..40..165T\|issue =2\|s2cid =250883291}}</ref> के अलावा कई चमकीले रंग के उपऑक्साइड का भी अध्ययन किया गया है।<ref name="Simon">{{Cite journal\|last = Simon\|first = A.\|title = Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels\|journal = Coordination Chemistry Reviews \|date = 1997\|volume = 163\|pages = 253–270\|doi = 10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> इनमें {{chem\|Cs\|7\|O}}, {{chem\|Cs\|4\|O}}, {{chem\|Cs\|11\|O\|3}}, {{chem\|Cs\|3\|O}} (गहरा-हरा<ref>{{cite journal\|doi =10.1021/j150537a023\|date =1956\|last1 =Tsai\|first1 =Khi-Ruey\|last2 =Harris\|first2 =P. 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N.\|journal =Journal of Physical Chemistry\|volume =60\|pages =345–347\|title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide\|issue =3}}</ref>), CsO, {{chem\|Cs\|3\|O\|2}},<ref>{{cite journal\|doi =10.1007/s11669-009-9636-5\|title =Cs-O (Cesium-Oxygen)\|date =2009\|last1 =Okamoto\|first1 =H.\|journal =Journal of Phase Equilibria and Diffusion\|volume =31\|pages =86–87\|s2cid =96084147}}</ref> और साथ ही {{chem\|Cs\|7\|O\|2}} शामिल हैं।<ref>{{cite journal\|doi = 10.1021/jp036432o\|title = Characterization of Oxides of Cesium\|date = 2004\|last1 = Band\|first1 = A.\|last2 = Albu-Yaron\|first2 = A.\|last3 = Livneh\|first3 = T.\|last4 = Cohen\|first4 = H.\|last5 = Feldman\|first5 = Y.\|last6 = Shimon\|first6 = L.\|last7 = Popovitz-Biro\|first7 = R.\|last8 = Lyahovitskaya\|first8 = V.\|last9 = Tenne\|first9 = R.\|journal = The Journal of Physical Chemistry B\|volume = 108\|pages = 12360–12367\|issue = 33}}</ref><ref>{{cite journal\|doi =10.1002/zaac.19472550110\|title =Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff\|date =1947\|last1 =Brauer\|first1 =G.\|journal =Zeitschrift für Anorganische Chemie\|volume =255\|issue =1–3\|pages =101–124}}</ref> उत्तरार्द्ध को {{chem\|Cs\|2\|O}} उत्पन्न करने के लिए निर्वात में गर्म किया जाता है।<ref name="ReferenceA" /> सल्फर, [[ सेलेनियम \|सेलेनियम]], और टेल्यूरियम के साथ द्वयंगी यौगिक भी उपस्थित होते है।<ref name="USGS" />		अन्य क्षार धातुओं की तुलना में, सीज़ियम ऑक्सीजन के साथ कई द्वयंगी यौगिक बनाता है। जब सीज़ियम हवा में जलता है, तो सुपरऑक्साइड {{chem\|CsO\|2}} मुख्य उत्पाद प्राप्त होता है।<ref name="cotton">{{cite book\|last = Cotton\|first = F. Albert \|author2=Wilkinson, G.\|title =Advanced Inorganic Chemistry\|date =1962 \|publisher = John Wiley & Sons, Inc.\|page = 318\|isbn = 978-0-471-84997-1}}</ref> "सामान्य" [[ सीज़ियम ऑक्साइड \|सीज़ियम ऑक्साइड]] ({{chem\|Cs\|2\|O}}) पीले-नारंगी [[ हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम \|हेक्सागोनल क्रिस्टल]] बनाता है,<ref name="CRC">{{RubberBible87th\|pages=451, 514}}</ref> और {{chem\|CdCl\|2}} विरोधी प्रकार का एकमात्र ऑक्साइड है।<ref name="ReferenceA">{{cite journal\|doi = 10.1021/j150537a022\|date = 1956\|last1 = Tsai\|first1 = Khi-Ruey\|last2 = Harris\|first2 = P. M.\|last3 = Lassettre\|first3 = E. 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V.\|journal =Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science\|volume =12\|pages =1040–1043\|issue =6}}</ref><ref>{{cite journal\|doi =10.1070/RC1971v040n02ABEH001903\|title =Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides\|date =1971\|last1 =Tokareva\|first1 =S. A.\|journal =Russian Chemical Reviews\|volume =40\|pages =165–174\|bibcode = 1971RuCRv..40..165T\|issue =2\|s2cid =250883291}}</ref> के अलावा कई चमकीले रंग के उपऑक्साइड का भी अध्ययन किया गया है।<ref name="Simon">{{Cite journal\|last = Simon\|first = A.\|title = Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels\|journal = Coordination Chemistry Reviews \|date = 1997\|volume = 163\|pages = 253–270\|doi = 10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> इनमें {{chem\|Cs\|7\|O}}, {{chem\|Cs\|4\|O}}, {{chem\|Cs\|11\|O\|3}}, {{chem\|Cs\|3\|O}} (गहरा-हरा<ref>{{cite journal\|doi =10.1021/j150537a023\|date =1956\|last1 =Tsai\|first1 =Khi-Ruey\|last2 =Harris\|first2 =P. 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	=== समस्थानिक ===		=== समस्थानिक ===
	{{Main\|~~Isotopes of caesium~~}}		{{Main\|सीज़ियम के समस्थानिक}}
	सीज़ियम में 40 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या (अर्थात् नाभिक में [[ न्युक्लियोन \|न्यूक्लियंस]] की संख्या) 112 से 151 तक है। इनमें से कई पुराने सितारों के अंदर मंद न्यूट्रॉन कैप्चर प्रक्रिया ([[ एस-प्रक्रिया \|S-प्रक्रिया]]) द्वारा हल्के तत्वों से संश्लेषित किए जाते हैं<ref>{{cite journal\|doi=10.1146/annurev.astro.37.1.239\|author=Busso, M.\|author2=Gallino, R.\|author3=Wasserburg, G. J.\|title=Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation\|journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics\|volume=37\|date=1999\|pages=239–309\|url=http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf\|access-date=2010-02-20\|bibcode=1999ARA&A..37..239B}}</ref> और सुपरनोवा विस्फोटों में [[ आर-प्रक्रिया \|R-प्रक्रिया]] द्वारा।<ref>{{cite book\|first=David\|last=Arnett\|date=1996\|title=Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present\|publisher=Princeton University Press\|page=527\|isbn=978-0-691-01147-9}}</ref> 78 [[ न्यूट्रॉन \|न्यूट्रॉन]] के साथ एकमात्र स्थायी सीज़ियम समस्थानिक <sup>133</sup>Cs है। यद्यपि इसमें एक बड़ा [[ परमाणु स्पिन \|नाभिकीय स्पिन]] ({{sfrac\|7\|2}}+) है, नाभिकीय चुंबकीय अनुनाद अध्ययन इस समस्थानिक का उपयोग 11.7 [[ हेटर्स \|MHz]] की प्रतिध्वनि आवृत्ति पर कर सकता है।<ref name="NMR">{{cite journal\|doi=10.1016/0277-5387(96)00018-6\|title=Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide\|date=1996\|last1=Goff\|first1=C.\|journal=Polyhedron\|volume=15\|pages=3897–3903\|last2=Matchette\|first2=Michael A.\|last3=Shabestary\|first3=Nahid\|last4=Khazaeli\|first4=Sadegh\|issue=21}}</ref>		सीज़ियम में 40 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या (अर्थात् नाभिक में [[ न्युक्लियोन \|न्यूक्लियंस]] की संख्या) 112 से 151 तक है। इनमें से कई पुराने सितारों के अंदर मंद न्यूट्रॉन कैप्चर प्रक्रिया ([[ एस-प्रक्रिया \|S-प्रक्रिया]]) द्वारा हल्के तत्वों से संश्लेषित किए जाते हैं<ref>{{cite journal\|doi=10.1146/annurev.astro.37.1.239\|author=Busso, M.\|author2=Gallino, R.\|author3=Wasserburg, G. J.\|title=Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation\|journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics\|volume=37\|date=1999\|pages=239–309\|url=http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf\|access-date=2010-02-20\|bibcode=1999ARA&A..37..239B}}</ref> और सुपरनोवा विस्फोटों में [[ आर-प्रक्रिया \|R-प्रक्रिया]] द्वारा।<ref>{{cite book\|first=David\|last=Arnett\|date=1996\|title=Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present\|publisher=Princeton University Press\|page=527\|isbn=978-0-691-01147-9}}</ref> 78 [[ न्यूट्रॉन \|न्यूट्रॉन]] के साथ एकमात्र स्थायी सीज़ियम समस्थानिक <sup>133</sup>Cs है। यद्यपि इसमें एक बड़ा [[ परमाणु स्पिन \|नाभिकीय स्पिन]] ({{sfrac\|7\|2}}+) है, नाभिकीय चुंबकीय अनुनाद अध्ययन इस समस्थानिक का उपयोग 11.7 [[ हेटर्स \|MHz]] की प्रतिध्वनि आवृत्ति पर कर सकता है।<ref name="NMR">{{cite journal\|doi=10.1016/0277-5387(96)00018-6\|title=Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide\|date=1996\|last1=Goff\|first1=C.\|journal=Polyhedron\|volume=15\|pages=3897–3903\|last2=Matchette\|first2=Michael A.\|last3=Shabestary\|first3=Nahid\|last4=Khazaeli\|first4=Sadegh\|issue=21}}</ref>

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	=== उपस्थिति ===		=== उपस्थिति ===
	[[File:Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg\|thumb\|पोलुसाइट, एक सीज़ियम खनिज\|alt=एक सफेद खनिज, जिसमें से सफेद और हल्के गुलाबी क्रिस्टल निकलते हैं]]		[[File:Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg\|thumb\|पोलुसाइट, एक सीज़ियम खनिज\|alt=एक सफेद खनिज, जिसमें से सफेद और हल्के गुलाबी क्रिस्टल निकलते हैं]]
	{{See also\|:~~Category~~:~~Caesium minerals~~\|l1=~~Caesium minerals~~}}		{{See also\|:श्रेणी:सीज़ियम खनिज\|l1=सीज़ियम खनिज}}
	सीज़ियम एक अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व है, जिसका अनुमान भू पर्पटी में प्रति मिलियन औसतन 3 भाग है।<ref>{{cite journal\|last1=Turekian\|first1=K. K.\|last2=Wedepohl\|first2=K. H.\|title=Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust\|journal=Geological Society of America Bulletin\|volume=72\|issue=2\|pages=175–192\|doi=10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2\|issn=0016-7606\|bibcode = 1961GSAB...72..175T \|year=1961\|doi-access=free}}</ref> यह 45वां सबसे प्रचुर तत्व है और धातुओं में 36वां है। फिर भी, यह ऐन्टिमनी, कैडमियम, टिन और टंगस्टन जैसे तत्वों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में होता है, और पारा और [[ चांदी \|चांदी]] की तुलना में परिमाण के दो क्रम अधिक प्रचुर मात्रा में हैं, यह रुबिडियम के रूप में 3.3% प्रचुर मात्रा में है, जिसके साथ यह रासायनिक रूप से निकटता से जुड़ा हुआ है।<ref name="USGS" />		सीज़ियम एक अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व है, जिसका अनुमान भू पर्पटी में प्रति मिलियन औसतन 3 भाग है।<ref>{{cite journal\|last1=Turekian\|first1=K. K.\|last2=Wedepohl\|first2=K. H.\|title=Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust\|journal=Geological Society of America Bulletin\|volume=72\|issue=2\|pages=175–192\|doi=10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2\|issn=0016-7606\|bibcode = 1961GSAB...72..175T \|year=1961\|doi-access=free}}</ref> यह 45वां सबसे प्रचुर तत्व है और धातुओं में 36वां है। फिर भी, यह ऐन्टिमनी, कैडमियम, टिन और टंगस्टन जैसे तत्वों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में होता है, और पारा और [[ चांदी \|चांदी]] की तुलना में परिमाण के दो क्रम अधिक प्रचुर मात्रा में हैं, यह रुबिडियम के रूप में 3.3% प्रचुर मात्रा में है, जिसके साथ यह रासायनिक रूप से निकटता से जुड़ा हुआ है।<ref name="USGS" />

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	===पेट्रोलियम की खोज ===<!-- linked from "Formate" article -->		===पेट्रोलियम की खोज ===<!-- linked from "Formate" article -->
	गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम का वर्तमान में सबसे बड़ा उपयोग निकालने वाले तेल उद्योग के लिए सीज़ियम प्रारूप प्रवेधन तरल पदार्थ में है।<ref name="USGS" /> सीज़ियम फ़ॉर्मेट (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) के जलीय ~~घोल~~ - जो कि [[ चींटी का तेजाब \|फॉर्मिक अम्ल]] के साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया से बने होते हैं - 1990 के दशक के मध्य में तेल के कुएं की प्रवेधन और पूरा करने वाले तरल पदार्थ के रूप में उपयोग के लिए विकसित किए गए थे। प्रवेधन तरल पदार्थ का कार्य ड्रिल बिट्स को चिकनाई देना, रॉक कटिंग को सतह पर लाना और कुएं की प्रवेधन के दौरान गठन पर दाब बनाए रखना है। समापन तरल प्रवेधन के बाद लेकिन उत्पादन से पहले दाब को बनाए रखते हुए नियंत्रण हार्डवेयर को स्थापित करने में सहायता करते हैं।<ref name="USGS" />		गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम का वर्तमान में सबसे बड़ा उपयोग निकालने वाले तेल उद्योग के लिए सीज़ियम प्रारूप प्रवेधन तरल पदार्थ में है।<ref name="USGS" /> सीज़ियम फ़ॉर्मेट (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) के जलीय मिश्रण - जो कि [[ चींटी का तेजाब \|फॉर्मिक अम्ल]] के साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया से बने होते हैं - 1990 के दशक के मध्य में तेल के कुएं की प्रवेधन और पूरा करने वाले तरल पदार्थ के रूप में उपयोग के लिए विकसित किए गए थे। प्रवेधन तरल पदार्थ का कार्य ड्रिल बिट्स को चिकनाई देना, रॉक कटिंग को सतह पर लाना और कुएं की प्रवेधन के दौरान गठन पर दाब बनाए रखना है। समापन तरल प्रवेधन के बाद लेकिन उत्पादन से पहले दाब को बनाए रखते हुए नियंत्रण हार्डवेयर को स्थापित करने में सहायता करते हैं।<ref name="USGS" />

	सीज़ियम का उच्च घनत्व लवण जल (2.3 g/cm<sup>3</sup> या 19.2 पाउंड प्रति गैलन तक) बनाता है,<ref name="Down">{{cite conference\|conference= IADC/SPE Drilling Conference \|date=February 2006\|location = Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers\|first1 = J. D.\|last1 = Downs\|first2 = M.\|last2 = Blaszczynski\|first3 = J.\|last3 = Turner\|first4 = M.\|last4 = Harris\|doi = 10.2118/99068-MS\|url = http://www.spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-url = https://web.archive.org/web/20071012122901/http://spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-date = 2007-10-12\|title = Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review}}</ref> अधिकांश सीज़ियम यौगिकों की अपेक्षाकृत सौम्य प्रकृति के साथ मिलकर, प्रवेधन तरल पदार्थ में हानिकारक उच्च घनत्व वाले निलंबित ठोस पदार्थों की आवश्यकता को कम करता है-एक महत्वपूर्ण तकनीकी, अभियांत्रिकी और पर्यावरणीय लाभ। कई अन्य भारी तरल पदार्थों के घटकों के विपरीत, सीज़ियम प्रारूप अपेक्षाकृत पर्यावरण के अनुकूल होता है।<ref name="Down" /> जल के घनत्व को कम करने के लिए सीज़ियम प्रारूप लवण जल को पोटेशियम और सोडियम प्रारूप के साथ मिश्रित किया जा सकता है (1.0 g/cm<sup>3</sup>, या प्रति गैलन 8.3 पाउंड)। इसके अलावा, यह जैवनिम्नीकरणीय है और इसका पुनर्चक्रण किया जा सकता है, जो इसकी उच्च लागत (2001 में लगभग 4,000 डॉलर प्रति बैरल) को देखते हुए महत्वपूर्ण है।<ref>{{cite journal\|last = Flatern\|first = Rick\|date = 2001\|title = Keeping cool in the HPHT environment\|journal = Offshore Engineer\|issue = February\|pages = 33–37}}</ref> क्षार प्रारूपों को संभालना सुरक्षित है और उत्पादक गठन या डाउनहोल धातुओं को संक्षारक विकल्प के रूप में नुकसान नहीं पहुंचाता है, उच्च घनत्व वाली लवण जल (जैसे जस्ता ब्रोमाइड {{Chem\|ZnBr\|2}} समाधान) कभी-कभी करते हैं, उन्हें कम सफाई की भी आवश्यकता होती है और निष्कासन लागत भी कम होती है।<ref name="USGS" />		सीज़ियम का उच्च घनत्व लवण जल (2.3 g/cm<sup>3</sup> या 19.2 पाउंड प्रति गैलन तक) बनाता है,<ref name="Down">{{cite conference\|conference= IADC/SPE Drilling Conference \|date=February 2006\|location = Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers\|first1 = J. D.\|last1 = Downs\|first2 = M.\|last2 = Blaszczynski\|first3 = J.\|last3 = Turner\|first4 = M.\|last4 = Harris\|doi = 10.2118/99068-MS\|url = http://www.spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-url = https://web.archive.org/web/20071012122901/http://spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-date = 2007-10-12\|title = Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review}}</ref> अधिकांश सीज़ियम यौगिकों की अपेक्षाकृत सौम्य प्रकृति के साथ मिलकर, प्रवेधन तरल पदार्थ में हानिकारक उच्च घनत्व वाले निलंबित ठोस पदार्थों की आवश्यकता को कम करता है-एक महत्वपूर्ण तकनीकी, अभियांत्रिकी और पर्यावरणीय लाभ। कई अन्य भारी तरल पदार्थों के घटकों के विपरीत, सीज़ियम प्रारूप अपेक्षाकृत पर्यावरण के अनुकूल होता है।<ref name="Down" /> जल के घनत्व को कम करने के लिए सीज़ियम प्रारूप लवण जल को पोटेशियम और सोडियम प्रारूप के साथ मिश्रित किया जा सकता है (1.0 g/cm<sup>3</sup>, या प्रति गैलन 8.3 पाउंड)। इसके अलावा, यह जैवनिम्नीकरणीय है और इसका पुनर्चक्रण किया जा सकता है, जो इसकी उच्च लागत (2001 में लगभग 4,000 डॉलर प्रति बैरल) को देखते हुए महत्वपूर्ण है।<ref>{{cite journal\|last = Flatern\|first = Rick\|date = 2001\|title = Keeping cool in the HPHT environment\|journal = Offshore Engineer\|issue = February\|pages = 33–37}}</ref> क्षार प्रारूपों को संभालना सुरक्षित है और उत्पादक गठन या डाउनहोल धातुओं को संक्षारक विकल्प के रूप में नुकसान नहीं पहुंचाता है, उच्च घनत्व वाली लवण जल (जैसे जस्ता ब्रोमाइड {{Chem\|ZnBr\|2}} समाधान) कभी-कभी करते हैं, उन्हें कम सफाई की भी आवश्यकता होती है और निष्कासन लागत भी कम होती है।<ref name="USGS" />
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	[[File:Usno-mc.jpg\|thumb\|यू.एस. नेवल ऑब्जर्वेटरी में परमाणु घड़ी की टुकड़ी\|alt= अग्रभूमि में एक ब्लैक बॉक्स वाला कमरा और प्रत्येक में पांच से छह रैक के लिए जगह के साथ छह नियंत्रण कैबिनेट। अधिकांश, लेकिन सभी नहीं, अलमारियाँ सफेद बक्से से भरी हुई हैं।]]		[[File:Usno-mc.jpg\|thumb\|यू.एस. नेवल ऑब्जर्वेटरी में परमाणु घड़ी की टुकड़ी\|alt= अग्रभूमि में एक ब्लैक बॉक्स वाला कमरा और प्रत्येक में पांच से छह रैक के लिए जगह के साथ छह नियंत्रण कैबिनेट। अधिकांश, लेकिन सभी नहीं, अलमारियाँ सफेद बक्से से भरी हुई हैं।]]
	[[File:FOCS-1.jpg\|thumb\|FOCS-1, स्विट्जरलैंड में एक निरंतर ठंडी सीज़ियम फव्वारा परमाणु घड़ी, 2004 में 30 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की अनिश्चितता पर काम करना शुरू कर दिया। Alt = कुछ ऑप्टिकल उपकरणों के साथ एक प्रयोगशाला तालिका।]]		[[File:FOCS-1.jpg\|thumb\|FOCS-1, स्विट्जरलैंड में एक निरंतर ठंडी सीज़ियम फव्वारा परमाणु घड़ी, 2004 में 30 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की अनिश्चितता पर काम करना शुरू कर दिया। Alt = कुछ ऑप्टिकल उपकरणों के साथ एक प्रयोगशाला तालिका।]]
	सीज़ियम-आधारित परमाणु घड़ियाँ एक निर्देश बिंदु के रूप में सीज़ियम-133 परमाणुओं की अति सूक्ष्म संरचना में विद्युतचुंबकीय संक्रमण का उपयोग करती हैं। पहली ~~थार्थस ीज़ियम~~ घड़ी का निर्माण [[ लुई एसेन \|लुइस एसेन]] ने 1955 में यूके में नराष्ट्रीय भौतिक प्रयोगशाला में किया था।<ref>{{Cite journal \|first1=L.\|last1=Essen\|first2=J. V. L.\|last2=Parry \|date=1955 \|title=An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator \|journal=[[Nature (journal)\|Nature]] \|volume=176 \|pages=280–282 \|doi=10.1038/176280a0\|bibcode = 1955Natur.176..280E \|issue=4476\|s2cid=4191481}}</ref> पिछली आधी सदी में सीज़ियम घड़ियों में सुधार हुआ है और इसे "एक इकाई का सबसे सटीक अहसास माना जाता है जिसे मानव जाति ने अभी तक हासिल किया है।"<ref name="USNO" /> ये घड़ियाँ 10<sup>14</sup> में 2 से 3 भागों की त्रुटि के साथ आवृत्ति को मापती हैं, जो प्रति दिन 2 [[ नैनोसेकंड \|नैनोसेकंड]], या 1.4 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की सटीकता के अनुरूप है। नवीनतम संस्करण 10<sup>15</sup> में 1 भाग की तुलना में अधिक सटीक हैं, 20 मिलियन वर्षों में लगभग 1 सेकंड।<ref name="USGS" /> सीज़ियम मानक मानक-अनुपालक समय और आवृत्ति माप के लिए प्राथमिक मानक है।<ref>{{Cite journal \| last1 = Markowitz \| first1 = W. \| last2 = Hall \| first2 = R. \| last3 = Essen \| first3 = L. \| last4 = Parry \| first4 = J. \| title = Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time \| doi = 10.1103/PhysRevLett.1.105 \| journal = Physical Review Letters \| volume = 1 \| issue = 3 \| pages = 105–107 \| year = 1958 \|bibcode = 1958PhRvL...1..105M }}</ref> सीज़ियम घड़ियाँ सेल फोन नेटवर्क और इंटरनेट के समय को नियंत्रित करती हैं।<ref>{{cite news\|first = Monte\|last = Reel\|date = 2003-07-22\|title = Where timing truly is everything\|newspaper = The Washington Post\|page = B1\|url = http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|access-date = 2010-01-26\|archive-url = https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|archive-date = 2013-04-29\|url-status = dead}}</ref>		सीज़ियम-आधारित परमाणु घड़ियाँ एक निर्देश बिंदु के रूप में सीज़ियम-133 परमाणुओं की अति सूक्ष्म संरचना में विद्युतचुंबकीय संक्रमण का उपयोग करती हैं। पहली परिशुद्ध सीज़ियम घड़ी का निर्माण [[ लुई एसेन \|लुइस एसेन]] ने 1955 में यूके में नराष्ट्रीय भौतिक प्रयोगशाला में किया था।<ref>{{Cite journal \|first1=L.\|last1=Essen\|first2=J. V. L.\|last2=Parry \|date=1955 \|title=An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator \|journal=[[Nature (journal)\|Nature]] \|volume=176 \|pages=280–282 \|doi=10.1038/176280a0\|bibcode = 1955Natur.176..280E \|issue=4476\|s2cid=4191481}}</ref> पिछली आधी सदी में सीज़ियम घड़ियों में सुधार हुआ है और इसे "एक इकाई का सबसे सटीक अहसास माना जाता है जिसे मानव जाति ने अभी तक हासिल किया है।"<ref name="USNO" /> ये घड़ियाँ 10<sup>14</sup> में 2 से 3 भागों की त्रुटि के साथ आवृत्ति को मापती हैं, जो प्रति दिन 2 [[ नैनोसेकंड \|नैनोसेकंड]], या 1.4 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की सटीकता के अनुरूप है। नवीनतम संस्करण 10<sup>15</sup> में 1 भाग की तुलना में अधिक सटीक हैं, 20 मिलियन वर्षों में लगभग 1 सेकंड।<ref name="USGS" /> सीज़ियम मानक मानक-अनुपालक समय और आवृत्ति माप के लिए प्राथमिक मानक है।<ref>{{Cite journal \| last1 = Markowitz \| first1 = W. \| last2 = Hall \| first2 = R. \| last3 = Essen \| first3 = L. \| last4 = Parry \| first4 = J. \| title = Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time \| doi = 10.1103/PhysRevLett.1.105 \| journal = Physical Review Letters \| volume = 1 \| issue = 3 \| pages = 105–107 \| year = 1958 \|bibcode = 1958PhRvL...1..105M }}</ref> सीज़ियम घड़ियाँ सेल फोन नेटवर्क और इंटरनेट के समय को नियंत्रित करती हैं।<ref>{{cite news\|first = Monte\|last = Reel\|date = 2003-07-22\|title = Where timing truly is everything\|newspaper = The Washington Post\|page = B1\|url = http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|access-date = 2010-01-26\|archive-url = https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|archive-date = 2013-04-29\|url-status = dead}}</ref>
	==== दूसरे की परिभाषा ====		==== दूसरे की परिभाषा ====
	दूसरा, प्रतीक s, समय का SI मात्रक है। इसे सीज़ियम आवृत्ति {{math\|Δ''ν''<sub>Cs</sub>}} का निश्चित संख्यात्मक मान, सीज़ियम-133 परमाणु की अप्रभावित ग्राउंड-स्टेट अतिसूक्ष्म संक्रमण आवृत्ति, {{val\|9192631770}} जब इकाई [[ Hz \|Hz]] में व्यक्त किया जाता है, जो s−1 के बराबर है, लेकर परिभाषित किया गया है।		दूसरा, प्रतीक s, समय का SI मात्रक है। इसे सीज़ियम आवृत्ति {{math\|Δ''ν''<sub>Cs</sub>}} का निश्चित संख्यात्मक मान, सीज़ियम-133 परमाणु की अप्रभावित ग्राउंड-स्टेट अतिसूक्ष्म संक्रमण आवृत्ति, {{val\|9192631770}} जब इकाई [[ Hz \|Hz]] में व्यक्त किया जाता है, जो s−1 के बराबर है, लेकर परिभाषित किया गया है।

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	सीज़ियम ([[ आईयूपीएसी \|IUPAC]] वर्तनी<ref>{{cite web\|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/\|title=IUPAC Periodic Table of Elements\|website=International Union of Pure and Applied Chemistry}}</ref>) (या [[ अमेरिकी अंग्रेजी \|अमेरिकी अंग्रेजी]] में सीज़ियम){{refn\|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005\|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{Cite book\|editor1-first = Anne M.\|editor1-last = Coghill\|editor2-first = Lorrin R.\|editor2-last = Garson\|date = 2006\|title = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information\|edition = 3rd\|publisher = American Chemical Society\|location = Washington, D.C.\|isbn = 978-0-8412-3999-9\|page = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]\|url = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{Cite journal\|journal=Pure Appl. Chem.\|volume=70\|issue=1\|last1=Coplen\|pages = 237–257\|date = 1998\|first1=T. B.\|url = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf\|last2=Peiser\|first2=H. S.\|title = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values\|doi = 10.1351/pac199870010237\|s2cid=96729044}}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective\|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888.</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[Typographic ligature\|ligature]] ''[[Æ#Latin and Greek\|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[American and British English spelling differences#ae and oe\|ae/oe vs e]].\|group=note}} एक [[ रासायनिक तत्व \|रासायनिक तत्व]] है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु क्रमांक 55 होता है। यह एक नरम, चांदी की तरह चमकती-सुनहरी क्षार धातु होती है जिसका गलनांक {{convert\|28.5\|C}} होता है, जो इसे केवल पांच मौलिक [[ धातु \|धातु]]ओं में से एक बनाते है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास [[ तरल \|तरल]] अवस्था में होते है।{{refn\|Along with [[rubidium]] ({{convert\|39\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[francium]] (estimated at {{convert\|27\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[mercury (element)\|mercury]] ({{convert\|−39\|C\|F\|disp=sqbr}}), and [[gallium]] ({{convert\|30\|C\|F\|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{convert\|−7.2\|C\|F\|disp=sqbr}}), but it is a [[halogen]] and not a metal. Preliminary work with [[copernicium]] and [[flerovium]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.\|group=note}} सीज़ियम में भौतिक और रासायनिक गुण [[ रूबिडीयाम \|रूबिडीयाम]] और [[ पोटैशियम \|पोटैशियम]] के समान होते हैं। सभी धातुओं में सबसे अधिक अभिक्रियाशील, यह [[ आतिशबाज़ी \|स्वतः ज्वलनी]] (पायरोफोरिक) है और {{convert\|−116\|C}} पर भी जल के साथ अभिक्रिया करता है। [[ पॉलिंग स्केल \|पॉलिंग पैमाने]] पर 0.79 के मान के साथ यह सबसे कम [[ वैद्युतीयऋणात्मकता \|विद्युत ऋणात्मक]] तत्व है।<!--PLEASE DO NOT CHANGE THIS, IT IS CORRECT. SEE THE FRANCIUM ARTICLE. FRANCIUM IS VERY HEAVY, SO THE 7S ELECTRON MOVES SO FAST THAT YOU MUST INCLUDE RELATIVITY! THE EFFECT IS A STABILIZATION OF THE 7S ORBITAL, ENOUGH TO BRING THE ELECTRONEGATIVITY UP ABOVE CAESIUM'S!--> इसमें केवल एक स्थायी समस्थानिक, सीज़ियम -133 है। सीज़ियम का मुख्य रूप से पॉल्युसाइट से खनन किया जाता है। सबसे अधिक समस्थानिक वाले तत्वों में से एक सीज़ियम तत्व में [[ बेरियम \|बेरियम]] और [[ पारा (तत्व) \|पारा]] के साथ 40 ज्ञात समस्थानिक हैं।<ref name="Cs-ptable">{{cite web \|url=http://www.ptable.com/#Isotope \|title=Isotopes \|publisher=Ptable}}</ref> [[ सीज़ियम-137 \|सीज़ियम-137]], [[ परमाणु रिएक्टर प्रौद्योगिकी \|परमाणु रिएक्टरों]] परमाणु द्वारा उत्पादित अपशिष्ट से प्राप्त [[ विखंडन उत्पाद \|विखंडन उत्पाद]] है।{{why\|date=July 2022}}		सीज़ियम ([[ आईयूपीएसी \|IUPAC]] वर्तनी<ref>{{cite web\|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/\|title=IUPAC Periodic Table of Elements\|website=International Union of Pure and Applied Chemistry}}</ref>) (या [[ अमेरिकी अंग्रेजी \|अमेरिकी अंग्रेजी]] में सीज़ियम){{refn\|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005\|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{Cite book\|editor1-first = Anne M.\|editor1-last = Coghill\|editor2-first = Lorrin R.\|editor2-last = Garson\|date = 2006\|title = The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information\|edition = 3rd\|publisher = American Chemical Society\|location = Washington, D.C.\|isbn = 978-0-8412-3999-9\|page = [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127]\|url = https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{Cite journal\|journal=Pure Appl. Chem.\|volume=70\|issue=1\|last1=Coplen\|pages = 237–257\|date = 1998\|first1=T. B.\|url = http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf\|last2=Peiser\|first2=H. S.\|title = History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values\|doi = 10.1351/pac199870010237\|s2cid=96729044}}</ref> following ''Webster's New International Dictionary''. The element was named after the Latin word ''[[wikt:caesius#Adjective\|caesius]]'', meaning "bluish grey".<ref>[http://www.oed.com/view/Entry/26023 OED entry for "caesium"]. Second edition, 1989; online version June 2012. Retrieved 07 September 2012. Earlier version first published in ''New English Dictionary'', 1888.</ref> In medieval and early modern writings ''caesius'' was spelled with the [[Typographic ligature\|ligature]] ''[[Æ#Latin and Greek\|æ]]'' as ''cæsius''; hence, an alternative but now old-fashioned orthography is ''cæsium''. More spelling explanation at [[American and British English spelling differences#ae and oe\|ae/oe vs e]].\|group=note}} एक [[ रासायनिक तत्व \|रासायनिक तत्व]] है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु क्रमांक 55 होता है। यह एक नरम, चांदी की तरह चमकती-सुनहरी क्षार धातु होती है जिसका गलनांक {{convert\|28.5\|C}} होता है, जो इसे केवल पांच मौलिक [[ धातु \|धातु]]ओं में से एक बनाते है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास [[ तरल \|तरल]] अवस्था में होते है।{{refn\|Along with [[rubidium]] ({{convert\|39\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[francium]] (estimated at {{convert\|27\|C\|F\|disp=sqbr}}), [[mercury (element)\|mercury]] ({{convert\|−39\|C\|F\|disp=sqbr}}), and [[gallium]] ({{convert\|30\|C\|F\|disp=sqbr}}); bromine is also liquid at room temperature (melting at {{convert\|−7.2\|C\|F\|disp=sqbr}}), but it is a [[halogen]] and not a metal. Preliminary work with [[copernicium]] and [[flerovium]] suggests that they are gaseous metals at room temperature.\|group=note}} सीज़ियम में भौतिक और रासायनिक गुण [[ रूबिडीयाम \|रूबिडीयाम]] और [[ पोटैशियम \|पोटैशियम]] के समान होते हैं। सभी धातुओं में सबसे अधिक अभिक्रियाशील, यह [[ आतिशबाज़ी \|स्वतः ज्वलनी]] (पायरोफोरिक) है और {{convert\|−116\|C}} पर भी जल के साथ अभिक्रिया करता है। [[ पॉलिंग स्केल \|पॉलिंग पैमाने]] पर 0.79 के मान के साथ यह सबसे कम [[ वैद्युतीयऋणात्मकता \|विद्युत ऋणात्मक]] तत्व है।<!--PLEASE DO NOT CHANGE THIS, IT IS CORRECT. SEE THE FRANCIUM ARTICLE. FRANCIUM IS VERY HEAVY, SO THE 7S ELECTRON MOVES SO FAST THAT YOU MUST INCLUDE RELATIVITY! THE EFFECT IS A STABILIZATION OF THE 7S ORBITAL, ENOUGH TO BRING THE ELECTRONEGATIVITY UP ABOVE CAESIUM'S!--> इसमें केवल एक स्थायी समस्थानिक, सीज़ियम -133 है। सीज़ियम का मुख्य रूप से पॉल्युसाइट से खनन किया जाता है। सबसे अधिक समस्थानिक वाले तत्वों में से एक सीज़ियम तत्व में [[ बेरियम \|बेरियम]] और [[ पारा (तत्व) \|पारा]] के साथ 40 ज्ञात समस्थानिक हैं।<ref name="Cs-ptable">{{cite web \|url=http://www.ptable.com/#Isotope \|title=Isotopes \|publisher=Ptable}}</ref> [[ सीज़ियम-137 \|सीज़ियम-137]], [[ परमाणु रिएक्टर प्रौद्योगिकी \|परमाणु रिएक्टरों]] परमाणु द्वारा उत्पादित अपशिष्ट से प्राप्त [[ विखंडन उत्पाद \|विखंडन उत्पाद]] है।{{why\|date=July 2022}}

	जर्मन ~~रसायनज्ञ~~ [[ रॉबर्ट बन्सेन \|रॉबर्ट बन्सेन]] और भौतिक विज्ञानी [[ गुस्ताव किरचॉफ \|गुस्ताव किरचॉफ]] ने 1860 में ~~ज्वाला~~ स्पेक्ट्रोस्कोपी की नई विकसित विधि द्वारा सीज़ियम की खोज की। सीज़ियम के लिए पहले छोटे पैमाने पर अनुप्रयोग निर्वात नलिका (वैक्यूम ट्यूबों) और [[ सौर सेल \|सौर सेल]] में "[[ प्राप्त करनेवाला \|गेट्टर]]" के रूप में थे। 1967 में, अल्बर्ट आइंस्टीन के इस प्रमाण पर कार्य करते हुए कि ब्रह्मांड में प्रकाश की गति सबसे स्थिर आयाम है, [[ इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली \|इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] ने सेकंड और [[ मीटर \|मीटर]] को सह-परिभाषित करने के लिए सीज़ियम -133 के उत्सर्जन वर्णक्रम (स्पेक्ट्रम) से दो विशिष्ट तरंग गणना का उपयोग किया। अतः उस समय से सीज़ियम का उपयोग व्यापक रूप से अत्यधिक यथार्थ परमाण्विक घड़ियों मे किया जाने लगा।		जर्मन रसायन वैज्ञानिक [[ रॉबर्ट बन्सेन \|रॉबर्ट बन्सेन]] और भौतिक विज्ञानी [[ गुस्ताव किरचॉफ \|गुस्ताव किरचॉफ]] ने 1860 में लौ स्पेक्ट्रोस्कोपी की नई विकसित विधि द्वारा सीज़ियम की खोज की। सीज़ियम के लिए पहले छोटे पैमाने पर अनुप्रयोग निर्वात नलिका (वैक्यूम ट्यूबों) और [[ सौर सेल \|सौर सेल]] में "[[ प्राप्त करनेवाला \|गेट्टर]]" के रूप में थे। 1967 में, अल्बर्ट आइंस्टीन के इस प्रमाण पर कार्य करते हुए कि ब्रह्मांड में प्रकाश की गति सबसे स्थिर आयाम है, [[ इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली \|इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] ने सेकंड और [[ मीटर \|मीटर]] को सह-परिभाषित करने के लिए सीज़ियम -133 के उत्सर्जन वर्णक्रम (स्पेक्ट्रम) से दो विशिष्ट तरंग गणना का उपयोग किया। अतः उस समय से सीज़ियम का उपयोग व्यापक रूप से अत्यधिक यथार्थ परमाण्विक घड़ियों मे किया जाने लगा।

	1990 के दशक के बाद से, तत्व का सबसे बड़ा अनुप्रयोग [[ खोदने वाला द्रव \|प्रवेधन तरल]] पदार्थ के लिए सीज़ियम प्रारूप के रूप में रहा है, लेकिन इसमें बिजली के उत्पादन, इलेक्ट्रॉनिक्स में और रसायन विज्ञान में कई तरह के अनुप्रयोग हैं। रेडियोधर्मी समस्थानिक सीज़ियम-137 का अर्ध आयु लगभग 30 वर्ष होती है और इसका उपयोग चिकित्सा अनुप्रयोगों, औद्योगिक गेज और जल विज्ञान (हाइड्रोलॉजी) में किया जाता है। गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम यौगिक केवल हल्के से विषाक्त होते हैं, लेकिन शुद्ध धातु की जल के साथ विस्फोटक अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति अर्थात सीज़ियम को एक खतरनाक सामग्री माना जाता है, और रेडियोसमस्थानिक पर्यावरण में एक महत्वपूर्ण आरोग्य और पारिस्थितिक विपत्ति प्रस्तुत करते हैं।		1990 के दशक के बाद से, तत्व का सबसे बड़ा अनुप्रयोग [[ खोदने वाला द्रव \|प्रवेधन तरल]] पदार्थ के लिए सीज़ियम प्रारूप के रूप में रहा है, लेकिन इसमें बिजली के उत्पादन, इलेक्ट्रॉनिक्स में और रसायन विज्ञान में कई तरह के अनुप्रयोग हैं। रेडियोधर्मी समस्थानिक सीज़ियम-137 का अर्ध आयु लगभग 30 वर्ष होती है और इसका उपयोग चिकित्सा अनुप्रयोगों, औद्योगिक गेज और जल विज्ञान (हाइड्रोलॉजी) में किया जाता है। गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम यौगिक केवल हल्के से विषाक्त होते हैं, लेकिन शुद्ध धातु की जल के साथ विस्फोटक अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति अर्थात सीज़ियम को एक खतरनाक सामग्री माना जाता है, और रेडियोसमस्थानिक पर्यावरण में एक महत्वपूर्ण आरोग्य और पारिस्थितिक विपत्ति प्रस्तुत करते हैं।

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	{{Distinguish\|~~cerium~~}}		{{Distinguish\|सीरियम}}
	{{Infobox caesium\|engvar=en-OED}}		{{Infobox caesium\|engvar=en-OED}}

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	अन्य क्षार धातुओं की तुलना में, सीज़ियम ऑक्सीजन के साथ कई द्वयंगी यौगिक बनाता है। जब सीज़ियम हवा में जलता है, तो सुपरऑक्साइड {{chem\|CsO\|2}} मुख्य उत्पाद प्राप्त होता है।<ref name="cotton">{{cite book\|last = Cotton\|first = F. Albert \|author2=Wilkinson, G.\|title =Advanced Inorganic Chemistry\|date =1962 \|publisher = John Wiley & Sons, Inc.\|page = 318\|isbn = 978-0-471-84997-1}}</ref> "सामान्य" [[ सीज़ियम ऑक्साइड \|सीज़ियम ऑक्साइड]] ({{chem\|Cs\|2\|O}}) पीले-नारंगी [[ हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम \|हेक्सागोनल क्रिस्टल]] बनाता है,<ref name="CRC">{{RubberBible87th\|pages=451, 514}}</ref> और {{chem\|CdCl\|2}} विरोधी प्रकार का एकमात्र ऑक्साइड है।<ref name="ReferenceA">{{cite journal\|doi = 10.1021/j150537a022\|date = 1956\|last1 = Tsai\|first1 = Khi-Ruey\|last2 = Harris\|first2 = P. M.\|last3 = Lassettre\|first3 = E. N.\|journal = Journal of Physical Chemistry\|volume = 60\|pages = 338–344\|title = The Crystal Structure of Cesium Monoxide\|issue = 3\|url = http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963\|archive-url = https://web.archive.org/web/20170924131429/http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963\|url-status = dead\|archive-date = September 24, 2017}}</ref> यह {{convert\|250\|°C}} पर वाष्पीकृत हो जाता है और {{convert\|400\|°C}} से ऊपर के तापमान पर सीज़ियम धातु और [[ पेरोक्साइड \|परऑक्साइड]] {{chem\|Cs\|2\|O\|2}} को विघटित कर देता है। सुपरऑक्साइड और [[ ओजोन का \|ओजोनाइड]] {{chem\|CsO\|3}},<ref>{{cite journal\|doi =10.1007/BF00845494\|title =Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide\|date =1963\|last1 =Vol'nov\|first1 =I. I.\|last2 =Matveev\|first2 =V. V.\|journal =Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science\|volume =12\|pages =1040–1043\|issue =6}}</ref><ref>{{cite journal\|doi =10.1070/RC1971v040n02ABEH001903\|title =Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides\|date =1971\|last1 =Tokareva\|first1 =S. A.\|journal =Russian Chemical Reviews\|volume =40\|pages =165–174\|bibcode = 1971RuCRv..40..165T\|issue =2\|s2cid =250883291}}</ref> के अलावा कई चमकीले रंग के उपऑक्साइड का भी अध्ययन किया गया है।<ref name="Simon">{{Cite journal\|last = Simon\|first = A.\|title = Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels\|journal = Coordination Chemistry Reviews \|date = 1997\|volume = 163\|pages = 253–270\|doi = 10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> इनमें {{chem\|Cs\|7\|O}}, {{chem\|Cs\|4\|O}}, {{chem\|Cs\|11\|O\|3}}, {{chem\|Cs\|3\|O}} (गहरा-हरा<ref>{{cite journal\|doi =10.1021/j150537a023\|date =1956\|last1 =Tsai\|first1 =Khi-Ruey\|last2 =Harris\|first2 =P. M.\|last3 =Lassettre\|first3 =E. N.\|journal =Journal of Physical Chemistry\|volume =60\|pages =345–347\|title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide\|issue =3}}</ref>), CsO, {{chem\|Cs\|3\|O\|2}},<ref>{{cite journal\|doi =10.1007/s11669-009-9636-5\|title =Cs-O (Cesium-Oxygen)\|date =2009\|last1 =Okamoto\|first1 =H.\|journal =Journal of Phase Equilibria and Diffusion\|volume =31\|pages =86–87\|s2cid =96084147}}</ref> और साथ ही {{chem\|Cs\|7\|O\|2}} शामिल हैं।<ref>{{cite journal\|doi = 10.1021/jp036432o\|title = Characterization of Oxides of Cesium\|date = 2004\|last1 = Band\|first1 = A.\|last2 = Albu-Yaron\|first2 = A.\|last3 = Livneh\|first3 = T.\|last4 = Cohen\|first4 = H.\|last5 = Feldman\|first5 = Y.\|last6 = Shimon\|first6 = L.\|last7 = Popovitz-Biro\|first7 = R.\|last8 = Lyahovitskaya\|first8 = V.\|last9 = Tenne\|first9 = R.\|journal = The Journal of Physical Chemistry B\|volume = 108\|pages = 12360–12367\|issue = 33}}</ref><ref>{{cite journal\|doi =10.1002/zaac.19472550110\|title =Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff\|date =1947\|last1 =Brauer\|first1 =G.\|journal =Zeitschrift für Anorganische Chemie\|volume =255\|issue =1–3\|pages =101–124}}</ref> उत्तरार्द्ध को {{chem\|Cs\|2\|O}} उत्पन्न करने के लिए निर्वात में गर्म किया जाता है।<ref name="ReferenceA" /> सल्फर, [[ सेलेनियम \|सेलेनियम]], और टेल्यूरियम के साथ द्वयंगी यौगिक भी उपस्थित होते है।<ref name="USGS" />		अन्य क्षार धातुओं की तुलना में, सीज़ियम ऑक्सीजन के साथ कई द्वयंगी यौगिक बनाता है। जब सीज़ियम हवा में जलता है, तो सुपरऑक्साइड {{chem\|CsO\|2}} मुख्य उत्पाद प्राप्त होता है।<ref name="cotton">{{cite book\|last = Cotton\|first = F. Albert \|author2=Wilkinson, G.\|title =Advanced Inorganic Chemistry\|date =1962 \|publisher = John Wiley & Sons, Inc.\|page = 318\|isbn = 978-0-471-84997-1}}</ref> "सामान्य" [[ सीज़ियम ऑक्साइड \|सीज़ियम ऑक्साइड]] ({{chem\|Cs\|2\|O}}) पीले-नारंगी [[ हेक्सागोनल क्रिस्टल सिस्टम \|हेक्सागोनल क्रिस्टल]] बनाता है,<ref name="CRC">{{RubberBible87th\|pages=451, 514}}</ref> और {{chem\|CdCl\|2}} विरोधी प्रकार का एकमात्र ऑक्साइड है।<ref name="ReferenceA">{{cite journal\|doi = 10.1021/j150537a022\|date = 1956\|last1 = Tsai\|first1 = Khi-Ruey\|last2 = Harris\|first2 = P. M.\|last3 = Lassettre\|first3 = E. N.\|journal = Journal of Physical Chemistry\|volume = 60\|pages = 338–344\|title = The Crystal Structure of Cesium Monoxide\|issue = 3\|url = http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963\|archive-url = https://web.archive.org/web/20170924131429/http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963\|url-status = dead\|archive-date = September 24, 2017}}</ref> यह {{convert\|250\|°C}} पर वाष्पीकृत हो जाता है और {{convert\|400\|°C}} से ऊपर के तापमान पर सीज़ियम धातु और [[ पेरोक्साइड \|परऑक्साइड]] {{chem\|Cs\|2\|O\|2}} को विघटित कर देता है। सुपरऑक्साइड और [[ ओजोन का \|ओजोनाइड]] {{chem\|CsO\|3}},<ref>{{cite journal\|doi =10.1007/BF00845494\|title =Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide\|date =1963\|last1 =Vol'nov\|first1 =I. I.\|last2 =Matveev\|first2 =V. V.\|journal =Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science\|volume =12\|pages =1040–1043\|issue =6}}</ref><ref>{{cite journal\|doi =10.1070/RC1971v040n02ABEH001903\|title =Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides\|date =1971\|last1 =Tokareva\|first1 =S. A.\|journal =Russian Chemical Reviews\|volume =40\|pages =165–174\|bibcode = 1971RuCRv..40..165T\|issue =2\|s2cid =250883291}}</ref> के अलावा कई चमकीले रंग के उपऑक्साइड का भी अध्ययन किया गया है।<ref name="Simon">{{Cite journal\|last = Simon\|first = A.\|title = Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels\|journal = Coordination Chemistry Reviews \|date = 1997\|volume = 163\|pages = 253–270\|doi = 10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> इनमें {{chem\|Cs\|7\|O}}, {{chem\|Cs\|4\|O}}, {{chem\|Cs\|11\|O\|3}}, {{chem\|Cs\|3\|O}} (गहरा-हरा<ref>{{cite journal\|doi =10.1021/j150537a023\|date =1956\|last1 =Tsai\|first1 =Khi-Ruey\|last2 =Harris\|first2 =P. 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N.\|journal =Journal of Physical Chemistry\|volume =60\|pages =345–347\|title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide\|issue =3}}</ref>), CsO, {{chem\|Cs\|3\|O\|2}},<ref>{{cite journal\|doi =10.1007/s11669-009-9636-5\|title =Cs-O (Cesium-Oxygen)\|date =2009\|last1 =Okamoto\|first1 =H.\|journal =Journal of Phase Equilibria and Diffusion\|volume =31\|pages =86–87\|s2cid =96084147}}</ref> और साथ ही {{chem\|Cs\|7\|O\|2}} शामिल हैं।<ref>{{cite journal\|doi = 10.1021/jp036432o\|title = Characterization of Oxides of Cesium\|date = 2004\|last1 = Band\|first1 = A.\|last2 = Albu-Yaron\|first2 = A.\|last3 = Livneh\|first3 = T.\|last4 = Cohen\|first4 = H.\|last5 = Feldman\|first5 = Y.\|last6 = Shimon\|first6 = L.\|last7 = Popovitz-Biro\|first7 = R.\|last8 = Lyahovitskaya\|first8 = V.\|last9 = Tenne\|first9 = R.\|journal = The Journal of Physical Chemistry B\|volume = 108\|pages = 12360–12367\|issue = 33}}</ref><ref>{{cite journal\|doi =10.1002/zaac.19472550110\|title =Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff\|date =1947\|last1 =Brauer\|first1 =G.\|journal =Zeitschrift für Anorganische Chemie\|volume =255\|issue =1–3\|pages =101–124}}</ref> उत्तरार्द्ध को {{chem\|Cs\|2\|O}} उत्पन्न करने के लिए निर्वात में गर्म किया जाता है।<ref name="ReferenceA" /> सल्फर, [[ सेलेनियम \|सेलेनियम]], और टेल्यूरियम के साथ द्वयंगी यौगिक भी उपस्थित होते है।<ref name="USGS" />
	=== समस्थानिक ===		=== समस्थानिक ===
	{{Main\|~~Isotopes of caesium~~}}		{{Main\|सीज़ियम के समस्थानिक}}
	सीज़ियम में 40 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या (अर्थात् नाभिक में [[ न्युक्लियोन \|न्यूक्लियंस]] की संख्या) 112 से 151 तक है। इनमें से कई पुराने सितारों के अंदर मंद न्यूट्रॉन कैप्चर प्रक्रिया ([[ एस-प्रक्रिया \|S-प्रक्रिया]]) द्वारा हल्के तत्वों से संश्लेषित किए जाते हैं<ref>{{cite journal\|doi=10.1146/annurev.astro.37.1.239\|author=Busso, M.\|author2=Gallino, R.\|author3=Wasserburg, G. J.\|title=Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation\|journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics\|volume=37\|date=1999\|pages=239–309\|url=http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf\|access-date=2010-02-20\|bibcode=1999ARA&A..37..239B}}</ref> और सुपरनोवा विस्फोटों में [[ आर-प्रक्रिया \|R-प्रक्रिया]] द्वारा।<ref>{{cite book\|first=David\|last=Arnett\|date=1996\|title=Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present\|publisher=Princeton University Press\|page=527\|isbn=978-0-691-01147-9}}</ref> 78 [[ न्यूट्रॉन \|न्यूट्रॉन]] के साथ एकमात्र स्थायी सीज़ियम समस्थानिक <sup>133</sup>Cs है। यद्यपि इसमें एक बड़ा [[ परमाणु स्पिन \|नाभिकीय स्पिन]] ({{sfrac\|7\|2}}+) है, नाभिकीय चुंबकीय अनुनाद अध्ययन इस समस्थानिक का उपयोग 11.7 [[ हेटर्स \|MHz]] की प्रतिध्वनि आवृत्ति पर कर सकता है।<ref name="NMR">{{cite journal\|doi=10.1016/0277-5387(96)00018-6\|title=Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide\|date=1996\|last1=Goff\|first1=C.\|journal=Polyhedron\|volume=15\|pages=3897–3903\|last2=Matchette\|first2=Michael A.\|last3=Shabestary\|first3=Nahid\|last4=Khazaeli\|first4=Sadegh\|issue=21}}</ref>		सीज़ियम में 40 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या (अर्थात् नाभिक में [[ न्युक्लियोन \|न्यूक्लियंस]] की संख्या) 112 से 151 तक है। इनमें से कई पुराने सितारों के अंदर मंद न्यूट्रॉन कैप्चर प्रक्रिया ([[ एस-प्रक्रिया \|S-प्रक्रिया]]) द्वारा हल्के तत्वों से संश्लेषित किए जाते हैं<ref>{{cite journal\|doi=10.1146/annurev.astro.37.1.239\|author=Busso, M.\|author2=Gallino, R.\|author3=Wasserburg, G. J.\|title=Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation\|journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics\|volume=37\|date=1999\|pages=239–309\|url=http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf\|access-date=2010-02-20\|bibcode=1999ARA&A..37..239B}}</ref> और सुपरनोवा विस्फोटों में [[ आर-प्रक्रिया \|R-प्रक्रिया]] द्वारा।<ref>{{cite book\|first=David\|last=Arnett\|date=1996\|title=Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present\|publisher=Princeton University Press\|page=527\|isbn=978-0-691-01147-9}}</ref> 78 [[ न्यूट्रॉन \|न्यूट्रॉन]] के साथ एकमात्र स्थायी सीज़ियम समस्थानिक <sup>133</sup>Cs है। यद्यपि इसमें एक बड़ा [[ परमाणु स्पिन \|नाभिकीय स्पिन]] ({{sfrac\|7\|2}}+) है, नाभिकीय चुंबकीय अनुनाद अध्ययन इस समस्थानिक का उपयोग 11.7 [[ हेटर्स \|MHz]] की प्रतिध्वनि आवृत्ति पर कर सकता है।<ref name="NMR">{{cite journal\|doi=10.1016/0277-5387(96)00018-6\|title=Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide\|date=1996\|last1=Goff\|first1=C.\|journal=Polyhedron\|volume=15\|pages=3897–3903\|last2=Matchette\|first2=Michael A.\|last3=Shabestary\|first3=Nahid\|last4=Khazaeli\|first4=Sadegh\|issue=21}}</ref>

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	=== उपस्थिति ===		=== उपस्थिति ===
	[[File:Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg\|thumb\|पोलुसाइट, एक सीज़ियम खनिज\|alt=एक सफेद खनिज, जिसमें से सफेद और हल्के गुलाबी क्रिस्टल निकलते हैं]]		[[File:Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg\|thumb\|पोलुसाइट, एक सीज़ियम खनिज\|alt=एक सफेद खनिज, जिसमें से सफेद और हल्के गुलाबी क्रिस्टल निकलते हैं]]
	{{See also\|:~~Category~~:~~Caesium minerals~~\|l1=~~Caesium minerals~~}}		{{See also\|:श्रेणी:सीज़ियम खनिज\|l1=सीज़ियम खनिज}}
	सीज़ियम एक अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व है, जिसका अनुमान भू पर्पटी में प्रति मिलियन औसतन 3 भाग है।<ref>{{cite journal\|last1=Turekian\|first1=K. K.\|last2=Wedepohl\|first2=K. H.\|title=Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust\|journal=Geological Society of America Bulletin\|volume=72\|issue=2\|pages=175–192\|doi=10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2\|issn=0016-7606\|bibcode = 1961GSAB...72..175T \|year=1961\|doi-access=free}}</ref> यह 45वां सबसे प्रचुर तत्व है और धातुओं में 36वां है। फिर भी, यह ऐन्टिमनी, कैडमियम, टिन और टंगस्टन जैसे तत्वों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में होता है, और पारा और [[ चांदी \|चांदी]] की तुलना में परिमाण के दो क्रम अधिक प्रचुर मात्रा में हैं, यह रुबिडियम के रूप में 3.3% प्रचुर मात्रा में है, जिसके साथ यह रासायनिक रूप से निकटता से जुड़ा हुआ है।<ref name="USGS" />		सीज़ियम एक अपेक्षाकृत दुर्लभ तत्व है, जिसका अनुमान भू पर्पटी में प्रति मिलियन औसतन 3 भाग है।<ref>{{cite journal\|last1=Turekian\|first1=K. K.\|last2=Wedepohl\|first2=K. H.\|title=Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust\|journal=Geological Society of America Bulletin\|volume=72\|issue=2\|pages=175–192\|doi=10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2\|issn=0016-7606\|bibcode = 1961GSAB...72..175T \|year=1961\|doi-access=free}}</ref> यह 45वां सबसे प्रचुर तत्व है और धातुओं में 36वां है। फिर भी, यह ऐन्टिमनी, कैडमियम, टिन और टंगस्टन जैसे तत्वों की तुलना में अधिक प्रचुर मात्रा में होता है, और पारा और [[ चांदी \|चांदी]] की तुलना में परिमाण के दो क्रम अधिक प्रचुर मात्रा में हैं, यह रुबिडियम के रूप में 3.3% प्रचुर मात्रा में है, जिसके साथ यह रासायनिक रूप से निकटता से जुड़ा हुआ है।<ref name="USGS" />

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	===पेट्रोलियम की खोज ===<!-- linked from "Formate" article -->		===पेट्रोलियम की खोज ===<!-- linked from "Formate" article -->
	गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम का वर्तमान में सबसे बड़ा उपयोग निकालने वाले तेल उद्योग के लिए सीज़ियम प्रारूप प्रवेधन तरल पदार्थ में है।<ref name="USGS" /> सीज़ियम फ़ॉर्मेट (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) के जलीय ~~घोल~~ - जो कि [[ चींटी का तेजाब \|फॉर्मिक अम्ल]] के साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया से बने होते हैं - 1990 के दशक के मध्य में तेल के कुएं की प्रवेधन और पूरा करने वाले तरल पदार्थ के रूप में उपयोग के लिए विकसित किए गए थे। प्रवेधन तरल पदार्थ का कार्य ड्रिल बिट्स को चिकनाई देना, रॉक कटिंग को सतह पर लाना और कुएं की प्रवेधन के दौरान गठन पर दाब बनाए रखना है। समापन तरल प्रवेधन के बाद लेकिन उत्पादन से पहले दाब को बनाए रखते हुए नियंत्रण हार्डवेयर को स्थापित करने में सहायता करते हैं।<ref name="USGS" />		गैर-रेडियोधर्मी सीज़ियम का वर्तमान में सबसे बड़ा उपयोग निकालने वाले तेल उद्योग के लिए सीज़ियम प्रारूप प्रवेधन तरल पदार्थ में है।<ref name="USGS" /> सीज़ियम फ़ॉर्मेट (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) के जलीय मिश्रण - जो कि [[ चींटी का तेजाब \|फॉर्मिक अम्ल]] के साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया से बने होते हैं - 1990 के दशक के मध्य में तेल के कुएं की प्रवेधन और पूरा करने वाले तरल पदार्थ के रूप में उपयोग के लिए विकसित किए गए थे। प्रवेधन तरल पदार्थ का कार्य ड्रिल बिट्स को चिकनाई देना, रॉक कटिंग को सतह पर लाना और कुएं की प्रवेधन के दौरान गठन पर दाब बनाए रखना है। समापन तरल प्रवेधन के बाद लेकिन उत्पादन से पहले दाब को बनाए रखते हुए नियंत्रण हार्डवेयर को स्थापित करने में सहायता करते हैं।<ref name="USGS" />

	सीज़ियम का उच्च घनत्व लवण जल (2.3 g/cm<sup>3</sup> या 19.2 पाउंड प्रति गैलन तक) बनाता है,<ref name="Down">{{cite conference\|conference= IADC/SPE Drilling Conference \|date=February 2006\|location = Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers\|first1 = J. D.\|last1 = Downs\|first2 = M.\|last2 = Blaszczynski\|first3 = J.\|last3 = Turner\|first4 = M.\|last4 = Harris\|doi = 10.2118/99068-MS\|url = http://www.spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-url = https://web.archive.org/web/20071012122901/http://spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-date = 2007-10-12\|title = Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review}}</ref> अधिकांश सीज़ियम यौगिकों की अपेक्षाकृत सौम्य प्रकृति के साथ मिलकर, प्रवेधन तरल पदार्थ में हानिकारक उच्च घनत्व वाले निलंबित ठोस पदार्थों की आवश्यकता को कम करता है-एक महत्वपूर्ण तकनीकी, अभियांत्रिकी और पर्यावरणीय लाभ। कई अन्य भारी तरल पदार्थों के घटकों के विपरीत, सीज़ियम प्रारूप अपेक्षाकृत पर्यावरण के अनुकूल होता है।<ref name="Down" /> जल के घनत्व को कम करने के लिए सीज़ियम प्रारूप लवण जल को पोटेशियम और सोडियम प्रारूप के साथ मिश्रित किया जा सकता है (1.0 g/cm<sup>3</sup>, या प्रति गैलन 8.3 पाउंड)। इसके अलावा, यह जैवनिम्नीकरणीय है और इसका पुनर्चक्रण किया जा सकता है, जो इसकी उच्च लागत (2001 में लगभग 4,000 डॉलर प्रति बैरल) को देखते हुए महत्वपूर्ण है।<ref>{{cite journal\|last = Flatern\|first = Rick\|date = 2001\|title = Keeping cool in the HPHT environment\|journal = Offshore Engineer\|issue = February\|pages = 33–37}}</ref> क्षार प्रारूपों को संभालना सुरक्षित है और उत्पादक गठन या डाउनहोल धातुओं को संक्षारक विकल्प के रूप में नुकसान नहीं पहुंचाता है, उच्च घनत्व वाली लवण जल (जैसे जस्ता ब्रोमाइड {{Chem\|ZnBr\|2}} समाधान) कभी-कभी करते हैं, उन्हें कम सफाई की भी आवश्यकता होती है और निष्कासन लागत भी कम होती है।<ref name="USGS" />		सीज़ियम का उच्च घनत्व लवण जल (2.3 g/cm<sup>3</sup> या 19.2 पाउंड प्रति गैलन तक) बनाता है,<ref name="Down">{{cite conference\|conference= IADC/SPE Drilling Conference \|date=February 2006\|location = Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers\|first1 = J. D.\|last1 = Downs\|first2 = M.\|last2 = Blaszczynski\|first3 = J.\|last3 = Turner\|first4 = M.\|last4 = Harris\|doi = 10.2118/99068-MS\|url = http://www.spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-url = https://web.archive.org/web/20071012122901/http://spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm\|archive-date = 2007-10-12\|title = Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review}}</ref> अधिकांश सीज़ियम यौगिकों की अपेक्षाकृत सौम्य प्रकृति के साथ मिलकर, प्रवेधन तरल पदार्थ में हानिकारक उच्च घनत्व वाले निलंबित ठोस पदार्थों की आवश्यकता को कम करता है-एक महत्वपूर्ण तकनीकी, अभियांत्रिकी और पर्यावरणीय लाभ। कई अन्य भारी तरल पदार्थों के घटकों के विपरीत, सीज़ियम प्रारूप अपेक्षाकृत पर्यावरण के अनुकूल होता है।<ref name="Down" /> जल के घनत्व को कम करने के लिए सीज़ियम प्रारूप लवण जल को पोटेशियम और सोडियम प्रारूप के साथ मिश्रित किया जा सकता है (1.0 g/cm<sup>3</sup>, या प्रति गैलन 8.3 पाउंड)। इसके अलावा, यह जैवनिम्नीकरणीय है और इसका पुनर्चक्रण किया जा सकता है, जो इसकी उच्च लागत (2001 में लगभग 4,000 डॉलर प्रति बैरल) को देखते हुए महत्वपूर्ण है।<ref>{{cite journal\|last = Flatern\|first = Rick\|date = 2001\|title = Keeping cool in the HPHT environment\|journal = Offshore Engineer\|issue = February\|pages = 33–37}}</ref> क्षार प्रारूपों को संभालना सुरक्षित है और उत्पादक गठन या डाउनहोल धातुओं को संक्षारक विकल्प के रूप में नुकसान नहीं पहुंचाता है, उच्च घनत्व वाली लवण जल (जैसे जस्ता ब्रोमाइड {{Chem\|ZnBr\|2}} समाधान) कभी-कभी करते हैं, उन्हें कम सफाई की भी आवश्यकता होती है और निष्कासन लागत भी कम होती है।<ref name="USGS" />
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	[[File:Usno-mc.jpg\|thumb\|यू.एस. नेवल ऑब्जर्वेटरी में परमाणु घड़ी की टुकड़ी\|alt= अग्रभूमि में एक ब्लैक बॉक्स वाला कमरा और प्रत्येक में पांच से छह रैक के लिए जगह के साथ छह नियंत्रण कैबिनेट। अधिकांश, लेकिन सभी नहीं, अलमारियाँ सफेद बक्से से भरी हुई हैं।]]		[[File:Usno-mc.jpg\|thumb\|यू.एस. नेवल ऑब्जर्वेटरी में परमाणु घड़ी की टुकड़ी\|alt= अग्रभूमि में एक ब्लैक बॉक्स वाला कमरा और प्रत्येक में पांच से छह रैक के लिए जगह के साथ छह नियंत्रण कैबिनेट। अधिकांश, लेकिन सभी नहीं, अलमारियाँ सफेद बक्से से भरी हुई हैं।]]
	[[File:FOCS-1.jpg\|thumb\|FOCS-1, स्विट्जरलैंड में एक निरंतर ठंडी सीज़ियम फव्वारा परमाणु घड़ी, 2004 में 30 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की अनिश्चितता पर काम करना शुरू कर दिया। Alt = कुछ ऑप्टिकल उपकरणों के साथ एक प्रयोगशाला तालिका।]]		[[File:FOCS-1.jpg\|thumb\|FOCS-1, स्विट्जरलैंड में एक निरंतर ठंडी सीज़ियम फव्वारा परमाणु घड़ी, 2004 में 30 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की अनिश्चितता पर काम करना शुरू कर दिया। Alt = कुछ ऑप्टिकल उपकरणों के साथ एक प्रयोगशाला तालिका।]]
	सीज़ियम-आधारित परमाणु घड़ियाँ एक निर्देश बिंदु के रूप में सीज़ियम-133 परमाणुओं की अति सूक्ष्म संरचना में विद्युतचुंबकीय संक्रमण का उपयोग करती हैं। पहली ~~थार्थस ीज़ियम~~ घड़ी का निर्माण [[ लुई एसेन \|लुइस एसेन]] ने 1955 में यूके में नराष्ट्रीय भौतिक प्रयोगशाला में किया था।<ref>{{Cite journal \|first1=L.\|last1=Essen\|first2=J. V. L.\|last2=Parry \|date=1955 \|title=An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator \|journal=[[Nature (journal)\|Nature]] \|volume=176 \|pages=280–282 \|doi=10.1038/176280a0\|bibcode = 1955Natur.176..280E \|issue=4476\|s2cid=4191481}}</ref> पिछली आधी सदी में सीज़ियम घड़ियों में सुधार हुआ है और इसे "एक इकाई का सबसे सटीक अहसास माना जाता है जिसे मानव जाति ने अभी तक हासिल किया है।"<ref name="USNO" /> ये घड़ियाँ 10<sup>14</sup> में 2 से 3 भागों की त्रुटि के साथ आवृत्ति को मापती हैं, जो प्रति दिन 2 [[ नैनोसेकंड \|नैनोसेकंड]], या 1.4 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की सटीकता के अनुरूप है। नवीनतम संस्करण 10<sup>15</sup> में 1 भाग की तुलना में अधिक सटीक हैं, 20 मिलियन वर्षों में लगभग 1 सेकंड।<ref name="USGS" /> सीज़ियम मानक मानक-अनुपालक समय और आवृत्ति माप के लिए प्राथमिक मानक है।<ref>{{Cite journal \| last1 = Markowitz \| first1 = W. \| last2 = Hall \| first2 = R. \| last3 = Essen \| first3 = L. \| last4 = Parry \| first4 = J. \| title = Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time \| doi = 10.1103/PhysRevLett.1.105 \| journal = Physical Review Letters \| volume = 1 \| issue = 3 \| pages = 105–107 \| year = 1958 \|bibcode = 1958PhRvL...1..105M }}</ref> सीज़ियम घड़ियाँ सेल फोन नेटवर्क और इंटरनेट के समय को नियंत्रित करती हैं।<ref>{{cite news\|first = Monte\|last = Reel\|date = 2003-07-22\|title = Where timing truly is everything\|newspaper = The Washington Post\|page = B1\|url = http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|access-date = 2010-01-26\|archive-url = https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|archive-date = 2013-04-29\|url-status = dead}}</ref>		सीज़ियम-आधारित परमाणु घड़ियाँ एक निर्देश बिंदु के रूप में सीज़ियम-133 परमाणुओं की अति सूक्ष्म संरचना में विद्युतचुंबकीय संक्रमण का उपयोग करती हैं। पहली परिशुद्ध सीज़ियम घड़ी का निर्माण [[ लुई एसेन \|लुइस एसेन]] ने 1955 में यूके में नराष्ट्रीय भौतिक प्रयोगशाला में किया था।<ref>{{Cite journal \|first1=L.\|last1=Essen\|first2=J. V. L.\|last2=Parry \|date=1955 \|title=An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator \|journal=[[Nature (journal)\|Nature]] \|volume=176 \|pages=280–282 \|doi=10.1038/176280a0\|bibcode = 1955Natur.176..280E \|issue=4476\|s2cid=4191481}}</ref> पिछली आधी सदी में सीज़ियम घड़ियों में सुधार हुआ है और इसे "एक इकाई का सबसे सटीक अहसास माना जाता है जिसे मानव जाति ने अभी तक हासिल किया है।"<ref name="USNO" /> ये घड़ियाँ 10<sup>14</sup> में 2 से 3 भागों की त्रुटि के साथ आवृत्ति को मापती हैं, जो प्रति दिन 2 [[ नैनोसेकंड \|नैनोसेकंड]], या 1.4 मिलियन वर्षों में एक सेकंड की सटीकता के अनुरूप है। नवीनतम संस्करण 10<sup>15</sup> में 1 भाग की तुलना में अधिक सटीक हैं, 20 मिलियन वर्षों में लगभग 1 सेकंड।<ref name="USGS" /> सीज़ियम मानक मानक-अनुपालक समय और आवृत्ति माप के लिए प्राथमिक मानक है।<ref>{{Cite journal \| last1 = Markowitz \| first1 = W. \| last2 = Hall \| first2 = R. \| last3 = Essen \| first3 = L. \| last4 = Parry \| first4 = J. \| title = Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time \| doi = 10.1103/PhysRevLett.1.105 \| journal = Physical Review Letters \| volume = 1 \| issue = 3 \| pages = 105–107 \| year = 1958 \|bibcode = 1958PhRvL...1..105M }}</ref> सीज़ियम घड़ियाँ सेल फोन नेटवर्क और इंटरनेट के समय को नियंत्रित करती हैं।<ref>{{cite news\|first = Monte\|last = Reel\|date = 2003-07-22\|title = Where timing truly is everything\|newspaper = The Washington Post\|page = B1\|url = http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|access-date = 2010-01-26\|archive-url = https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html\|archive-date = 2013-04-29\|url-status = dead}}</ref>
	==== दूसरे की परिभाषा ====		==== दूसरे की परिभाषा ====
	दूसरा, प्रतीक s, समय का SI मात्रक है। इसे सीज़ियम आवृत्ति {{math\|Δ''ν''<sub>Cs</sub>}} का निश्चित संख्यात्मक मान, सीज़ियम-133 परमाणु की अप्रभावित ग्राउंड-स्टेट अतिसूक्ष्म संक्रमण आवृत्ति, {{val\|9192631770}} जब इकाई [[ Hz \|Hz]] में व्यक्त किया जाता है, जो s−1 के बराबर है, लेकर परिभाषित किया गया है।		दूसरा, प्रतीक s, समय का SI मात्रक है। इसे सीज़ियम आवृत्ति {{math\|Δ''ν''<sub>Cs</sub>}} का निश्चित संख्यात्मक मान, सीज़ियम-133 परमाणु की अप्रभावित ग्राउंड-स्टेट अतिसूक्ष्म संक्रमण आवृत्ति, {{val\|9192631770}} जब इकाई [[ Hz \|Hz]] में व्यक्त किया जाता है, जो s−1 के बराबर है, लेकर परिभाषित किया गया है।