लिगैंड - Revision history

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	=== डेंटिसिटी ===		=== डेंटिसिटी ===
	{{Main\|डेंटिसिटी\|कीलेट}}		{{Main\|डेंटिसिटी\|कीलेट}}
			{{Unreferenced section\|date=January 2021}}
	निर्वृति द्वारा दर्शाया गया है कि गैर-सन्निकट दाता साइट के माध्यम से एक धातु के लिए एक लिगैंड बांड की संख्या को संदर्भित करता है। कई लिगैंड साइट के माध्यम से धातु आयनों को बांधने में सक्षम होते हैं, सामान्यतः लिगैंड में एक से अधिक परमाणुओं पर एकाकी जोड़े होते हैं। जो एक से अधिक परमाणुओं के माध्यम से बंधे हुए लिगैंड्स को कीलेट कहा जाता है। एक लिगैंड जो दो साइटों से जुड़ता है उसे बाइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और तीन साइटों को ट्राइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। बाइट कोण एक बाइडेंटेट चेलेट के दो बंधों के बीच के कोण को संदर्भित करता है। चेलेटिंग लिगैंड आमतौर पर दाता समूहों को कार्बनिक लिंकर्स के माध्यम से जोड़कर बनते हैं। एक क्लासिक बिडेंटेट लिगैंड एथिलीनडायमाइन है, जो दो अमोनिया समूहों को एथिलीन −CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>− के साथ जोड़ने से प्राप्त होता है। पॉलीडेंटेट लिगैंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण हेक्साडेंटेट चेलेटिंग एजेंट ईडीटीए है, जो कुछ धातुओं को पूरी तरह से घेरे हुए, छह साइटों के माध्यम से बंधे में सक्षम है। एक पॉलीडेंटेट लिगैंड एक धातु केंद्र से जितनी बार जुड़ता है, उसे ''κ<sup>n</sup>''" द्वारा दर्शाया जाता है, जहां n उन साइटों की संख्या को इंगित करता है जिनके द्वारा लिगैंड एक धातु से जुड़ता है। EDTA<sup>4</sup> जब हेक्सिडेट होता है, तो एक ''κ''<sup>6</sup> लिगैंड के रूप में बाइंड बनाता है, अमाइन और कार्बोक्जिलेट ऑक्सीजन परमाणु के समीप नहीं होते हैं। कार्यप्रणाली में एक लिगैंड का n मान स्पष्ट रूप से इंगित नहीं किया जाता है बल्कि मान लिया जाता है। एक कीलेटिंग सिस्टम की बाइंडिंग एफ़िनिटी, कीलेटिंग कोण या बाइट कोण पर निर्भर करती है।।		निर्वृति द्वारा दर्शाया गया है कि गैर-सन्निकट दाता साइट के माध्यम से एक धातु के लिए एक लिगैंड बांड की संख्या को संदर्भित करता है। कई लिगैंड साइट के माध्यम से धातु आयनों को बांधने में सक्षम होते हैं, सामान्यतः लिगैंड में एक से अधिक परमाणुओं पर एकाकी जोड़े होते हैं। जो एक से अधिक परमाणुओं के माध्यम से बंधे हुए लिगैंड्स को कीलेट कहा जाता है। एक लिगैंड जो दो साइटों से जुड़ता है उसे बाइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और तीन साइटों को ट्राइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। बाइट कोण एक बाइडेंटेट चेलेट के दो बंधों के बीच के कोण को संदर्भित करता है। चेलेटिंग लिगैंड आमतौर पर दाता समूहों को कार्बनिक लिंकर्स के माध्यम से जोड़कर बनते हैं। एक क्लासिक बिडेंटेट लिगैंड एथिलीनडायमाइन है, जो दो अमोनिया समूहों को एथिलीन −CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>− के साथ जोड़ने से प्राप्त होता है। पॉलीडेंटेट लिगैंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण हेक्साडेंटेट चेलेटिंग एजेंट ईडीटीए है, जो कुछ धातुओं को पूरी तरह से घेरे हुए, छह साइटों के माध्यम से बंधे में सक्षम है। एक पॉलीडेंटेट लिगैंड एक धातु केंद्र से जितनी बार जुड़ता है, उसे ''κ<sup>n</sup>''" द्वारा दर्शाया जाता है, जहां n उन साइटों की संख्या को इंगित करता है जिनके द्वारा लिगैंड एक धातु से जुड़ता है। EDTA<sup>4</sup> जब हेक्सिडेट होता है, तो एक ''κ''<sup>6</sup> लिगैंड के रूप में बाइंड बनाता है, अमाइन और कार्बोक्जिलेट ऑक्सीजन परमाणु के समीप नहीं होते हैं। कार्यप्रणाली में एक लिगैंड का n मान स्पष्ट रूप से इंगित नहीं किया जाता है बल्कि मान लिया जाता है। एक कीलेटिंग सिस्टम की बाइंडिंग एफ़िनिटी, कीलेटिंग कोण या बाइट कोण पर निर्भर करती है।।

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	== लिगैंड रूपांकनों ==		== लिगैंड रूपांकनों ==
			{{More citations needed section\|date=जनवरी 2021}}


	=== ट्रांस-फैले हुए लिगैंड ===		=== ट्रांस-फैले हुए लिगैंड ===
	{{Main\|ट्रांस-स्पैनिंग लिगैंड}}		{{Main\|ट्रांस-स्पैनिंग लिगैंड}}
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	== सामान्य लिगैंड्स ==		== सामान्य लिगैंड्स ==
	{{See also\|जटिल (रसायन विज्ञान) नामकरण परिसर}}		{{See also\|जटिल (रसायन विज्ञान) नामकरण परिसर}}
			{{More citations needed section\|date=जनवरी 2021}}
	वस्तुतः प्रत्येक अणु और प्रत्येक आयन धातुओं के साथ समन्वय के लिए लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है। मोनोडेंटेट लिगैंड्स में लगभग सभी आयन सरल लुईस बेस में साम्मिलित हैं। इस प्रकार, हैलाइड और स्यूडोहैलाइड महत्वपूर्ण आयनिक लिगैंड हैं जबकि अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी के गुण विशेष रूप से सामान्य चार्ज-न्यूट्रल लिगैंड हैं। साधारण कार्बनिक प्रजातियां भी बहुत आम हैं, इसके आयनिक (RO<sup>−</sup> और RCO−2 या तटस्थ R2O, R2S, R3−xNHx और R3P)है। कुछ लिगेंड्स के त्रिविमी गुणों का मूल्यांकन उनके शंकु कोणों के आधार पर किया जाता है।		वस्तुतः प्रत्येक अणु और प्रत्येक आयन धातुओं के साथ समन्वय के लिए लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है। मोनोडेंटेट लिगैंड्स में लगभग सभी आयन सरल लुईस बेस में साम्मिलित हैं। इस प्रकार, हैलाइड और स्यूडोहैलाइड महत्वपूर्ण आयनिक लिगैंड हैं जबकि अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी के गुण विशेष रूप से सामान्य चार्ज-न्यूट्रल लिगैंड हैं। साधारण कार्बनिक प्रजातियां भी बहुत आम हैं, इसके आयनिक (RO<sup>−</sup> और RCO−2 या तटस्थ R2O, R2S, R3−xNHx और R3P)है। कुछ लिगेंड्स के त्रिविमी गुणों का मूल्यांकन उनके शंकु कोणों के आधार पर किया जाता है।

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	{{Authority control}}		{{Authority control}}
	~~[[Category:लिगैंड्स\| ]]~~
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alpha>Neeraja at 08:47, 15 November 2022

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	=== डेंटिसिटी ===		=== डेंटिसिटी ===
	{{Main\|डेंटिसिटी\|कीलेट}}		{{Main\|डेंटिसिटी\|कीलेट}}
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	निर्वृति द्वारा दर्शाया गया है कि गैर-सन्निकट दाता साइट के माध्यम से एक धातु के लिए एक लिगैंड बांड की संख्या को संदर्भित करता है। कई लिगैंड साइट के माध्यम से धातु आयनों को बांधने में सक्षम होते हैं, सामान्यतः लिगैंड में एक से अधिक परमाणुओं पर एकाकी जोड़े होते हैं। जो एक से अधिक परमाणुओं के माध्यम से बंधे हुए लिगैंड्स को कीलेट कहा जाता है। एक लिगैंड जो दो साइटों से जुड़ता है उसे बाइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और तीन साइटों को ट्राइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। बाइट कोण एक बाइडेंटेट चेलेट के दो बंधों के बीच के कोण को संदर्भित करता है। चेलेटिंग लिगैंड आमतौर पर दाता समूहों को कार्बनिक लिंकर्स के माध्यम से जोड़कर बनते हैं। एक क्लासिक बिडेंटेट लिगैंड एथिलीनडायमाइन है, जो दो अमोनिया समूहों को एथिलीन −CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>− के साथ जोड़ने से प्राप्त होता है। पॉलीडेंटेट लिगैंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण हेक्साडेंटेट चेलेटिंग एजेंट ईडीटीए है, जो कुछ धातुओं को पूरी तरह से घेरे हुए, छह साइटों के माध्यम से बंधे में सक्षम है। एक पॉलीडेंटेट लिगैंड एक धातु केंद्र से जितनी बार जुड़ता है, उसे ''κ<sup>n</sup>''" द्वारा दर्शाया जाता है, जहां n उन साइटों की संख्या को इंगित करता है जिनके द्वारा लिगैंड एक धातु से जुड़ता है। EDTA<sup>4</sup> जब हेक्सिडेट होता है, तो एक ''κ''<sup>6</sup> लिगैंड के रूप में बाइंड बनाता है, अमाइन और कार्बोक्जिलेट ऑक्सीजन परमाणु के समीप नहीं होते हैं। कार्यप्रणाली में एक लिगैंड का n मान स्पष्ट रूप से इंगित नहीं किया जाता है बल्कि मान लिया जाता है। एक कीलेटिंग सिस्टम की बाइंडिंग एफ़िनिटी, कीलेटिंग कोण या बाइट कोण पर निर्भर करती है।।		निर्वृति द्वारा दर्शाया गया है कि गैर-सन्निकट दाता साइट के माध्यम से एक धातु के लिए एक लिगैंड बांड की संख्या को संदर्भित करता है। कई लिगैंड साइट के माध्यम से धातु आयनों को बांधने में सक्षम होते हैं, सामान्यतः लिगैंड में एक से अधिक परमाणुओं पर एकाकी जोड़े होते हैं। जो एक से अधिक परमाणुओं के माध्यम से बंधे हुए लिगैंड्स को कीलेट कहा जाता है। एक लिगैंड जो दो साइटों से जुड़ता है उसे बाइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और तीन साइटों को ट्राइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। बाइट कोण एक बाइडेंटेट चेलेट के दो बंधों के बीच के कोण को संदर्भित करता है। चेलेटिंग लिगैंड आमतौर पर दाता समूहों को कार्बनिक लिंकर्स के माध्यम से जोड़कर बनते हैं। एक क्लासिक बिडेंटेट लिगैंड एथिलीनडायमाइन है, जो दो अमोनिया समूहों को एथिलीन −CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>− के साथ जोड़ने से प्राप्त होता है। पॉलीडेंटेट लिगैंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण हेक्साडेंटेट चेलेटिंग एजेंट ईडीटीए है, जो कुछ धातुओं को पूरी तरह से घेरे हुए, छह साइटों के माध्यम से बंधे में सक्षम है। एक पॉलीडेंटेट लिगैंड एक धातु केंद्र से जितनी बार जुड़ता है, उसे ''κ<sup>n</sup>''" द्वारा दर्शाया जाता है, जहां n उन साइटों की संख्या को इंगित करता है जिनके द्वारा लिगैंड एक धातु से जुड़ता है। EDTA<sup>4</sup> जब हेक्सिडेट होता है, तो एक ''κ''<sup>6</sup> लिगैंड के रूप में बाइंड बनाता है, अमाइन और कार्बोक्जिलेट ऑक्सीजन परमाणु के समीप नहीं होते हैं। कार्यप्रणाली में एक लिगैंड का n मान स्पष्ट रूप से इंगित नहीं किया जाता है बल्कि मान लिया जाता है। एक कीलेटिंग सिस्टम की बाइंडिंग एफ़िनिटी, कीलेटिंग कोण या बाइट कोण पर निर्भर करती है।।

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	== लिगैंड रूपांकनों ==		== लिगैंड रूपांकनों ==
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	=== ट्रांस-फैले हुए लिगैंड ===		=== ट्रांस-फैले हुए लिगैंड ===
	{{Main\|ट्रांस-स्पैनिंग लिगैंड}}		{{Main\|ट्रांस-स्पैनिंग लिगैंड}}
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	== सामान्य लिगैंड्स ==		== सामान्य लिगैंड्स ==
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	वस्तुतः प्रत्येक अणु और प्रत्येक आयन धातुओं के साथ समन्वय के लिए लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है। मोनोडेंटेट लिगैंड्स में लगभग सभी आयन सरल लुईस बेस में साम्मिलित हैं। इस प्रकार, हैलाइड और स्यूडोहैलाइड महत्वपूर्ण आयनिक लिगैंड हैं जबकि अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी के गुण विशेष रूप से सामान्य चार्ज-न्यूट्रल लिगैंड हैं। साधारण कार्बनिक प्रजातियां भी बहुत आम हैं, इसके आयनिक (RO<sup>−</sup> और RCO−2 या तटस्थ R2O, R2S, R3−xNHx और R3P)है। कुछ लिगेंड्स के त्रिविमी गुणों का मूल्यांकन उनके शंकु कोणों के आधार पर किया जाता है।		वस्तुतः प्रत्येक अणु और प्रत्येक आयन धातुओं के साथ समन्वय के लिए लिगैंड के रूप में कार्य कर सकता है। मोनोडेंटेट लिगैंड्स में लगभग सभी आयन सरल लुईस बेस में साम्मिलित हैं। इस प्रकार, हैलाइड और स्यूडोहैलाइड महत्वपूर्ण आयनिक लिगैंड हैं जबकि अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी के गुण विशेष रूप से सामान्य चार्ज-न्यूट्रल लिगैंड हैं। साधारण कार्बनिक प्रजातियां भी बहुत आम हैं, इसके आयनिक (RO<sup>−</sup> और RCO−2 या तटस्थ R2O, R2S, R3−xNHx और R3P)है। कुछ लिगेंड्स के त्रिविमी गुणों का मूल्यांकन उनके शंकु कोणों के आधार पर किया जाता है।

alpha>Alokchanchal at 06:19, 15 November 2022

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	{{About\|अकार्बनिक रसायन विज्ञान में लिगेंड\|जैव रसायन में लिगेंड\|लिगैंड (जैव रसायन)\|अन्य उपयोग\|लिगैंड (बहुविकल्पी)}}		{{About\|अकार्बनिक रसायन विज्ञान में लिगेंड\|जैव रसायन में लिगेंड\|लिगैंड (जैव रसायन)\|अन्य उपयोग\|लिगैंड (बहुविकल्पी)}}
	{{Use dmy dates\|date=June 2022}}		{{Use dmy dates\|date=June 2022}}
	[[File:HCo(CO)4-3D-balls.png\|thumb\|180px\|कोबाल्ट कॉम्प्लेक्स कोबाल्ट टेट्राकार्बोनिल हाइड्राइड \| HCo(CO)<sub>4</sub>पांच लिगेंड के साथ]]~~समन्वय~~ रसायन शास्त्र में लिगैंड{{refn\|group=lower-alpha\|The word ''ligand'' comes from Latin ''[[wikt:ligare#Latin\|ligare]]'', to bind/tie. It is pronounced either {{IPAc-en\|ˈ\|l\|aɪ\|g\|ə\|n\|d}} or {{IPAc-en\|ˈ\|l\|ɪ\|g\|ə\|n\|d}}; both are very common.}} आयन अणु का कार्यात्मक समूह है, जो एक समन्वय को जटिल बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ा होता है और इस धातु के साथ सामान्यतः लेविस बेस के माध्यम से लिगैंड के इलेक्ट्रान जोड़े का सामान्य रूप से त्याग किया जाता है।<ref>Burdge, J., & Overby, J. (2020). Chemistry – Atoms first (4th ed.). New York, NY: McGrawHill. doi:9781260571349</ref> धातु-लिगैंड बंध की प्रकृति सहसंयोजक बंध से लेकर आयनिक बंध तक हो सकती है। इसके अतिरिक्त धातु-लिगैंड बॉन्ड क्रम एक से तीन तक हो सकते है। लिगैंड को लेविस बेस के रूप में देखा जाता है, यद्यपि दुर्लभ स्थिति को लेविस एसिडिक लिगैंड में साम्मिलित करने के लिए जाना जाता है।<ref>{{cite book \|title= उन्नत अकार्बनिक रसायन विज्ञान\|publisher= Wiley-Interscience \|last= Cotton \|first= Frank Albert \|author2= Geoffrey Wilkinson \|author3= Carlos A. Murillo \|year= 1999 \|pages= 1355 \|isbn= 978-0471199571}}</ref><ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|publisher= Prentice Hall \|last= Miessler \|first= Gary L. \|author2= Paul J. Fischer \|author3= Donald Arthur Tarr \|year= 2013 \|pages= 696 \|isbn= 978-0321811059}}</ref>		[[File:HCo(CO)4-3D-balls.png\|thumb\|180px\|कोबाल्ट कॉम्प्लेक्स कोबाल्ट टेट्राकार्बोनिल हाइड्राइड \| HCo(CO)<sub>4</sub>पांच लिगेंड के साथ]]रसायन शास्त्र में लिगैंड{{refn\|group=lower-alpha\|The word ''ligand'' comes from Latin ''[[wikt:ligare#Latin\|ligare]]'', to bind/tie. It is pronounced either {{IPAc-en\|ˈ\|l\|aɪ\|g\|ə\|n\|d}} or {{IPAc-en\|ˈ\|l\|ɪ\|g\|ə\|n\|d}}; both are very common.}} आयन अणु का कार्यात्मक समूह है, जो एक समन्वय को जटिल बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ा होता है और इस धातु के साथ सामान्यतः लेविस बेस के माध्यम से लिगैंड के इलेक्ट्रान जोड़े का सामान्य रूप से त्याग किया जाता है।<ref>Burdge, J., & Overby, J. (2020). Chemistry – Atoms first (4th ed.). New York, NY: McGrawHill. doi:9781260571349</ref> धातु-लिगैंड बंध की प्रकृति सहसंयोजक बंध से लेकर आयनिक बंध तक हो सकती है। इसके अतिरिक्त धातु-लिगैंड बॉन्ड क्रम एक से तीन तक हो सकते है। लिगैंड को लेविस बेस के रूप में देखा जाता है, यद्यपि दुर्लभ स्थिति को लेविस एसिडिक लिगैंड में साम्मिलित करने के लिए जाना जाता है।<ref>{{cite book \|title= उन्नत अकार्बनिक रसायन विज्ञान\|publisher= Wiley-Interscience \|last= Cotton \|first= Frank Albert \|author2= Geoffrey Wilkinson \|author3= Carlos A. Murillo \|year= 1999 \|pages= 1355 \|isbn= 978-0471199571}}</ref><ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|publisher= Prentice Hall \|last= Miessler \|first= Gary L. \|author2= Paul J. Fischer \|author3= Donald Arthur Tarr \|year= 2013 \|pages= 696 \|isbn= 978-0321811059}}</ref>
	धातु और उपधातु लगभग सभी परिस्थितियों में लिगैंड के लिए बाध्य होते हैं। यद्यपि, गैसीय निर्वसन धातु के उच्च आयन निर्वात में उत्पन्न हो सकते हैं। एक परिसर में लिगैंड केंद्रीय परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करते हैं जिसमें लिगैंड प्रतिस्थापन दर स्वयं लिगैंड की प्रतिक्रियाशीलता और रेडॉक्स में सम्मिलित होते हैं। लिगैंड चयन के लिए कई व्यावहारिक क्षेत्रों में महत्वपूर्ण विचार की आवश्यकता होती है, जिसमें जैव अकार्बनिक रसायन विज्ञान और औषधीय रसायन विज्ञान, सजातीय उत्प्रेरण और पर्यावरण रसायन में साम्मिलित होते हैं।		धातु और उपधातु लगभग सभी परिस्थितियों में लिगैंड के लिए बाध्य होते हैं। यद्यपि, गैसीय निर्वसन धातु के उच्च आयन निर्वात में उत्पन्न हो सकते हैं। एक परिसर में लिगैंड केंद्रीय परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करते हैं जिसमें लिगैंड प्रतिस्थापन दर स्वयं लिगैंड की प्रतिक्रियाशीलता और रेडॉक्स में सम्मिलित होते हैं। लिगैंड चयन के लिए कई व्यावहारिक क्षेत्रों में महत्वपूर्ण विचार की आवश्यकता होती है, जिसमें जैव अकार्बनिक रसायन विज्ञान और औषधीय रसायन विज्ञान, सजातीय उत्प्रेरण और पर्यावरण रसायन में साम्मिलित होते हैं।

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	~~==बाहरी संबंध==~~
	{{Wiktionary}}		{{Wiktionary}}
	{{Commons category}}		{{Commons category}}

alpha>Sureshchandra at 16:16, 14 November 2022

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	{{About\|अकार्बनिक रसायन विज्ञान में लिगेंड\|जैव रसायन में लिगेंड\|लिगैंड (जैव रसायन)\|अन्य उपयोग\|लिगैंड (बहुविकल्पी)}}		{{About\|अकार्बनिक रसायन विज्ञान में लिगेंड\|जैव रसायन में लिगेंड\|लिगैंड (जैव रसायन)\|अन्य उपयोग\|लिगैंड (बहुविकल्पी)}}
	{{Use dmy dates\|date=June 2022}}		{{Use dmy dates\|date=June 2022}}
	[[File:HCo(CO)4-3D-balls.png\|thumb\|180px\|कोबाल्ट कॉम्प्लेक्स कोबाल्ट टेट्राकार्बोनिल हाइड्राइड \| HCo(CO)<sub>4</sub>पांच लिगेंड के साथ]]समन्वय रसायन शास्त्र में लिगैंड{{refn\|group=lower-alpha\|The word ''ligand'' comes from Latin ''[[wikt:ligare#Latin\|ligare]]'', to bind/tie. It is pronounced either {{IPAc-en\|ˈ\|l\|aɪ\|g\|ə\|n\|d}} or {{IPAc-en\|ˈ\|l\|ɪ\|g\|ə\|n\|d}}; both are very common.}} एक आयन या अणु कार्यात्मक समूह ~~होता~~ है, जो एक समन्वय को जटिल बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ा होता है और इस धातु के साथ सामान्यतः लेविस बेस के माध्यम से लिगैंड के इलेक्ट्रान जोड़े का सामान्य रूप से त्याग किया जाता है।<ref>Burdge, J., & Overby, J. (2020). Chemistry – Atoms first (4th ed.). New York, NY: McGrawHill. doi:9781260571349</ref> धातु-लिगैंड बंध की प्रकृति सहसंयोजक बंध से लेकर आयनिक बंध तक हो सकती है। इसके अतिरिक्त धातु-लिगैंड बॉन्ड क्रम एक से तीन तक हो सकते है। लिगैंड को लेविस बेस के रूप में देखा जाता है, यद्यपि दुर्लभ स्थिति को लेविस एसिडिक लिगैंड में साम्मिलित करने के लिए जाना जाता है।<ref>{{cite book \|title= उन्नत अकार्बनिक रसायन विज्ञान\|publisher= Wiley-Interscience \|last= Cotton \|first= Frank Albert \|author2= Geoffrey Wilkinson \|author3= Carlos A. Murillo \|year= 1999 \|pages= 1355 \|isbn= 978-0471199571}}</ref><ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|publisher= Prentice Hall \|last= Miessler \|first= Gary L. \|author2= Paul J. Fischer \|author3= Donald Arthur Tarr \|year= 2013 \|pages= 696 \|isbn= 978-0321811059}}</ref>		[[File:HCo(CO)4-3D-balls.png\|thumb\|180px\|कोबाल्ट कॉम्प्लेक्स कोबाल्ट टेट्राकार्बोनिल हाइड्राइड \| HCo(CO)<sub>4</sub>पांच लिगेंड के साथ]]समन्वय रसायन शास्त्र में लिगैंड{{refn\|group=lower-alpha\|The word ''ligand'' comes from Latin ''[[wikt:ligare#Latin\|ligare]]'', to bind/tie. It is pronounced either {{IPAc-en\|ˈ\|l\|aɪ\|g\|ə\|n\|d}} or {{IPAc-en\|ˈ\|l\|ɪ\|g\|ə\|n\|d}}; both are very common.}} आयन अणु का कार्यात्मक समूह है, जो एक समन्वय को जटिल बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ा होता है और इस धातु के साथ सामान्यतः लेविस बेस के माध्यम से लिगैंड के इलेक्ट्रान जोड़े का सामान्य रूप से त्याग किया जाता है।<ref>Burdge, J., & Overby, J. (2020). Chemistry – Atoms first (4th ed.). New York, NY: McGrawHill. doi:9781260571349</ref> धातु-लिगैंड बंध की प्रकृति सहसंयोजक बंध से लेकर आयनिक बंध तक हो सकती है। इसके अतिरिक्त धातु-लिगैंड बॉन्ड क्रम एक से तीन तक हो सकते है। लिगैंड को लेविस बेस के रूप में देखा जाता है, यद्यपि दुर्लभ स्थिति को लेविस एसिडिक लिगैंड में साम्मिलित करने के लिए जाना जाता है।<ref>{{cite book \|title= उन्नत अकार्बनिक रसायन विज्ञान\|publisher= Wiley-Interscience \|last= Cotton \|first= Frank Albert \|author2= Geoffrey Wilkinson \|author3= Carlos A. Murillo \|year= 1999 \|pages= 1355 \|isbn= 978-0471199571}}</ref><ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|publisher= Prentice Hall \|last= Miessler \|first= Gary L. \|author2= Paul J. Fischer \|author3= Donald Arthur Tarr \|year= 2013 \|pages= 696 \|isbn= 978-0321811059}}</ref>
	धातु और उपधातु लगभग सभी परिस्थितियों में लिगैंड के लिए बाध्य होते हैं। यद्यपि, गैसीय निर्वसन धातु के उच्च आयन निर्वात में उत्पन्न हो सकते हैं। एक परिसर में लिगैंड केंद्रीय परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करते हैं जिसमें लिगैंड प्रतिस्थापन दर स्वयं लिगैंड की प्रतिक्रियाशीलता और रेडॉक्स में सम्मिलित होते हैं। लिगैंड चयन के लिए कई व्यावहारिक क्षेत्रों में महत्वपूर्ण विचार की आवश्यकता होती है, जिसमें जैव अकार्बनिक रसायन विज्ञान और औषधीय रसायन विज्ञान, सजातीय उत्प्रेरण और पर्यावरण रसायन में साम्मिलित होते हैं।		धातु और उपधातु लगभग सभी परिस्थितियों में लिगैंड के लिए बाध्य होते हैं। यद्यपि, गैसीय निर्वसन धातु के उच्च आयन निर्वात में उत्पन्न हो सकते हैं। एक परिसर में लिगैंड केंद्रीय परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करते हैं जिसमें लिगैंड प्रतिस्थापन दर स्वयं लिगैंड की प्रतिक्रियाशीलता और रेडॉक्स में सम्मिलित होते हैं। लिगैंड चयन के लिए कई व्यावहारिक क्षेत्रों में महत्वपूर्ण विचार की आवश्यकता होती है, जिसमें जैव अकार्बनिक रसायन विज्ञान और औषधीय रसायन विज्ञान, सजातीय उत्प्रेरण और पर्यावरण रसायन में साम्मिलित होते हैं।

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