डायमाइड - Revision history

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alpha>Saurabh at 10:12, 28 June 2023

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	डायमाइड जिसे डायजेन या डाईमाइन भी कहा जाता है, एक यौगिक है जिसका सूत्र HN=NH है। यह दो [[ज्यामितीय आइसोमर\|ज्यामितीय आइसोमर्स]], ''ई'' (''ट्रांस'') और ''जेड'' (''सिस'') के रूप में उपस्थित है। डाइमाइड के कार्बनिक डेरिवेटिव के लिए डायजेन शब्द अधिक सामान्य है। इस प्रकार, [[azobenzene\|एज़ोबेंज़ीन]] एक कार्बनिक डायज़ीन का एक उदाहरण है।		डायमाइड जिसे डायजेन या डाईमाइन भी कहा जाता है, एक यौगिक है जिसका सूत्र HN=NH है। यह दो [[ज्यामितीय आइसोमर\|ज्यामितीय आइसोमर्स]], ''ई'' (''ट्रांस'') और ''जेड'' (''सिस'') के रूप में उपस्थित है। डाइमाइड के कार्बनिक डेरिवेटिव के लिए डायजेन शब्द अधिक सामान्य है। इस प्रकार, [[azobenzene\|एज़ोबेंज़ीन]] एक कार्बनिक डायज़ीन का एक उदाहरण है।

	== संश्लेषण ==		== संश्लेषण ==
	डायमाइड के लिए एक पारंपरिक मार्ग में हाइड्रोजन पेरोक्साइड या हवा के साथ [[हाइड्राज़ीन]] का ऑक्सीकरण सम्मिलित है।<ref name=OS>{{OrgSynth \| author1 = Ohno, M.\|author2=Okamoto, M. \| title = cis-Cyclododecene \| collvol = 5 \| collvolpages = 281 \| year = 1973 \| prep = cv5p0281}}</ref> वैकल्पिक रूप से [[डायथाइल एज़ोडीकार्बोक्सिलेट]] या [[एजोडाइकार्बोनामाइड]] के हाइड्रोलिसिस डायमाइड प्रदान करता है:<ref>{{cite book \| title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|author1=Wiberg, E. \|author2=Holleman, A. F. \| publisher = [[Elsevier]] \| year = 2001 \| isbn = 9780123526519 \| chapter = 1.2.7: Diimine, N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> \| page = 628 \| chapter-url = https://books.google.com/books?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA628}}</ref>		डायमाइड के लिए एक पारंपरिक मार्ग में हाइड्रोजन पेरोक्साइड या हवा के साथ [[हाइड्राज़ीन]] का ऑक्सीकरण सम्मिलित है।<ref name=OS>{{OrgSynth \| author1 = Ohno, M.\|author2=Okamoto, M. \| title = cis-Cyclododecene \| collvol = 5 \| collvolpages = 281 \| year = 1973 \| prep = cv5p0281}}</ref> वैकल्पिक रूप से [[डायथाइल एज़ोडीकार्बोक्सिलेट]] या [[एजोडाइकार्बोनामाइड]] के हाइड्रोलिसिस डायमाइड प्रदान करता है:<ref>{{cite book \| title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|author1=Wiberg, E. \|author2=Holleman, A. F. \| publisher = [[Elsevier]] \| year = 2001 \| isbn = 9780123526519 \| chapter = 1.2.7: Diimine, N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> \| page = 628 \| chapter-url = https://books.google.com/books?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA628}}</ref>
	:{{chem2\|HO\sC(\dO)\sN\dN\sC(\dO)\sOH → HN\dNH + 2 CO2}}		:{{chem2\|HO\sC(\dO)\sN\dN\sC(\dO)\sOH → HN\dNH + 2 CO2}}
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	इस प्रतिस्पर्धात्मक अपघटन प्रतिक्रिया के कारण डायमाइड के साथ कमी के लिए सामान्यत: अग्रगामी अभिकर्मक की एक बड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है।		इस प्रतिस्पर्धात्मक अपघटन प्रतिक्रिया के कारण डायमाइड के साथ कमी के लिए सामान्यत: अग्रगामी अभिकर्मक की एक बड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है।

	== कार्बनिक संश्लेषण के लिए अनुप्रयोग ==		== कार्बनिक संश्लेषण के लिए अनुप्रयोग ==
	{{Main\|डायमाइड के साथ कमी}}		{{Main\|डायमाइड के साथ कमी}}

alpha>Saurabh at 07:01, 22 June 2023

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	आजकल, डायमाइड 2,4,6-ट्राइसोप्रोपाइलबेनजेनसल्फोनीलहाइड्राजाइड के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पन्न होता है।<ref>{{cite book \|doi=10.1002/047084289X.rt259.pub2\|chapter=2,4,6-Triisopropylbenzenesulfonylhydrazide\|title=कार्बनिक संश्लेषण के लिए अभिकर्मकों का विश्वकोश\|year=2008\|last1=Chamberlin\|first1=A. Richard\|last2=Sheppeck\|first2=James E.\|last3=Somoza\|first3=Alvaro\|isbn=978-0471936237}}</ref>		आजकल, डायमाइड 2,4,6-ट्राइसोप्रोपाइलबेनजेनसल्फोनीलहाइड्राजाइड के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पन्न होता है।<ref>{{cite book \|doi=10.1002/047084289X.rt259.pub2\|chapter=2,4,6-Triisopropylbenzenesulfonylhydrazide\|title=कार्बनिक संश्लेषण के लिए अभिकर्मकों का विश्वकोश\|year=2008\|last1=Chamberlin\|first1=A. Richard\|last2=Sheppeck\|first2=James E.\|last3=Somoza\|first3=Alvaro\|isbn=978-0471936237}}</ref>

	इसकी अस्थिरता के कारण डायमाइड उत्पन्न होता है और इन-सीटू में उपयोग किया जाता है। सीआईएस (जेड-) और ट्रांस (ई-) आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों आइसोमर्स अस्थिर हैं और वे धीमी गति से अंतर्संबंध से ~~गुजरते~~ हैं। ट्रांस आइसोमर अधिक स्थिर है, किंतु सिस आइसोमर वह है जो असंतृप्त सबस्ट्रेट्स के साथ प्रतिक्रिया करता है इसलिए उनके बीच संतुलन ले चेटेलियर के सिद्धांत के कारण सिस आइसोमर की ओर शिफ्ट हो जाता है। कुछ प्रक्रियाएं कार्बोक्जिलिक अम्ल को जोड़ने के लिए बुलाती हैं जो सिस-ट्रांस आइसोमेराइजेशन को उत्प्रेरित करती हैं।<ref name="Pasto">{{cite encyclopedia \| first = D. J. \| last = Pasto \| title = डायमाइड\| encyclopedia = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis \| year = 2001 \| publisher = John Wiley & Sons \| doi = 10.1002/047084289X.rd235 \| isbn = 0471936235 }}</ref> डायमाइड आसानी से विघटित हो जाता है। कम तापमान पर भी अधिक स्थिर ट्रांस आइसोमर तेजी से विभिन्न अनुपातहीनता प्रतिक्रियाओं से गुजरता है मुख्य रूप से हाइड्राज़ीन और [[नाइट्रोजन गैस]] बनाता है:<ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|year= 2001 \| publisher= Academic Press \|isbn= 978-0123526519 \| editor1-first= Nils \|editor1-last= Wiberg \|editor2-first= A. F. \|editor2-last= Holleman \|editor3-first= Egon \|editor3-last= Wiberg \|section= 1.2.7 Diimine N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> [1.13.17] \|pages= 628–632}}</ref>		इसकी अस्थिरता के कारण डायमाइड उत्पन्न होता है और इन-सीटू में उपयोग किया जाता है। सीआईएस (जेड-) और ट्रांस (ई-) आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों आइसोमर्स अस्थिर हैं और वे धीमी गति से अंतर्संबंध से निकलते हैं। ट्रांस आइसोमर अधिक स्थिर है, किंतु सिस आइसोमर वह है जो असंतृप्त सबस्ट्रेट्स के साथ प्रतिक्रिया करता है इसलिए उनके बीच संतुलन ले चेटेलियर के सिद्धांत के कारण सिस आइसोमर की ओर शिफ्ट हो जाता है। कुछ प्रक्रियाएं कार्बोक्जिलिक अम्ल को जोड़ने के लिए बुलाती हैं जो सिस-ट्रांस आइसोमेराइजेशन को उत्प्रेरित करती हैं।<ref name="Pasto">{{cite encyclopedia \| first = D. J. \| last = Pasto \| title = डायमाइड\| encyclopedia = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis \| year = 2001 \| publisher = John Wiley & Sons \| doi = 10.1002/047084289X.rd235 \| isbn = 0471936235 }}</ref> डायमाइड आसानी से विघटित हो जाता है। कम तापमान पर भी अधिक स्थिर ट्रांस आइसोमर तेजी से विभिन्न अनुपातहीनता प्रतिक्रियाओं से गुजरता है मुख्य रूप से हाइड्राज़ीन और [[नाइट्रोजन गैस]] बनाता है:<ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|year= 2001 \| publisher= Academic Press \|isbn= 978-0123526519 \| editor1-first= Nils \|editor1-last= Wiberg \|editor2-first= A. F. \|editor2-last= Holleman \|editor3-first= Egon \|editor3-last= Wiberg \|section= 1.2.7 Diimine N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> [1.13.17] \|pages= 628–632}}</ref>
	:{{chem2\|2 HN\dNH → H2N\sNH2 + N2}}		:{{chem2\|2 HN\dNH → H2N\sNH2 + N2}}
	इस प्रतिस्पर्धात्मक अपघटन प्रतिक्रिया के कारण डायमाइड के साथ कमी के लिए सामान्यत: अग्रगामी अभिकर्मक की एक बड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है।		इस प्रतिस्पर्धात्मक अपघटन प्रतिक्रिया के कारण डायमाइड के साथ कमी के लिए सामान्यत: अग्रगामी अभिकर्मक की एक बड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है।

alpha>Saurabh at 06:48, 19 June 2023

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	=== चयनात्मकता ===		=== चयनात्मकता ===
	डायमाइड लाभान्वित है क्योंकि यह चुनिंदा रूप से अल्केन्स और अल्केन्स को कम करता है और कई [[कार्यात्मक समूह]] के प्रति प्रतिक्रिया नहीं करता है जो सामान्य [[उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण]] में हस्तक्षेप करेगा। इस प्रकार, [[पेरोक्साइड]], [[ अल्काइल हलाइड \|अल्काइल हैलाइड्स]] और थिओल्स को डायमाइड द्वारा सहन किया जाता है, किंतु इन समान समूहों को सामान्यत: धातु उत्प्रेरक द्वारा अवक्रमित किया जाएगा। अभिकर्मक अधिमानतः एल्केनीज़ और अनहेल्डेड या स्ट्रेंडेड एल्केन्स को संबंधित अल्केन्स और अल्केन्स में कम कर देता है।<ref name=OS/><ref name=Pasto/>		डायमाइड लाभान्वित है क्योंकि यह चुनिंदा रूप से अल्केन्स और अल्केन्स को कम करता है और कई [[कार्यात्मक समूह]] के प्रति प्रतिक्रिया नहीं करता है जो सामान्य [[उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण]] में हस्तक्षेप करेगा। इस प्रकार, [[पेरोक्साइड]], [[ अल्काइल हलाइड \|अल्काइल हैलाइड्स]] और थिओल्स को डायमाइड द्वारा सहन किया जाता है, किंतु इन समान समूहों को सामान्यत: धातु उत्प्रेरक द्वारा अवक्रमित किया जाएगा। अभिकर्मक अधिमानतः एल्केनीज़ और अनहेल्डेड या स्ट्रेंडेड एल्केन्स को संबंधित अल्केन्स और अल्केन्स में कम कर देता है।<ref name=OS/><ref name=Pasto/>
			== संबंधित ==

	~~'''आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों'''~~
	== संबंधित ==
	दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>		दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>
	==संदर्भ==		==संदर्भ==

alpha>Saurabh at 06:47, 19 June 2023

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	'''आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों ~~आइसोमर्स अस्थिर हैं और वे धीमी गति से अंतर्संबंध से गुजरते हैं। ट्रांस आइ~~'''		'''आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों'''
	== संबंधित ==		== संबंधित ==
	दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>		दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>

alpha>Saurabh at 06:46, 19 June 2023

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	आजकल, डायमाइड 2,4,6-ट्राइसोप्रोपाइलबेनजेनसल्फोनीलहाइड्राजाइड के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पन्न होता है।<ref>{{cite book \|doi=10.1002/047084289X.rt259.pub2\|chapter=2,4,6-Triisopropylbenzenesulfonylhydrazide\|title=कार्बनिक संश्लेषण के लिए अभिकर्मकों का विश्वकोश\|year=2008\|last1=Chamberlin\|first1=A. Richard\|last2=Sheppeck\|first2=James E.\|last3=Somoza\|first3=Alvaro\|isbn=978-0471936237}}</ref>		आजकल, डायमाइड 2,4,6-ट्राइसोप्रोपाइलबेनजेनसल्फोनीलहाइड्राजाइड के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पन्न होता है।<ref>{{cite book \|doi=10.1002/047084289X.rt259.pub2\|chapter=2,4,6-Triisopropylbenzenesulfonylhydrazide\|title=कार्बनिक संश्लेषण के लिए अभिकर्मकों का विश्वकोश\|year=2008\|last1=Chamberlin\|first1=A. Richard\|last2=Sheppeck\|first2=James E.\|last3=Somoza\|first3=Alvaro\|isbn=978-0471936237}}</ref>

	इसकी अस्थिरता के कारण डायमाइड उत्पन्न होता है और इन-सीटू में उपयोग किया जाता है। सीआईएस (जेड-) और ट्रांस (ई-) आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों आइसोमर्स अस्थिर हैं और वे धीमी गति से अंतर्संबंध से गुजरते हैं। ट्रांस आइसोमर अधिक स्थिर है, किंतु सिस आइसोमर वह है जो असंतृप्त सबस्ट्रेट्स के साथ प्रतिक्रिया करता है इसलिए उनके बीच संतुलन ले चेटेलियर के सिद्धांत के कारण सिस आइसोमर की ओर शिफ्ट हो जाता है। कुछ प्रक्रियाएं कार्बोक्जिलिक ~~एसिड~~ को जोड़ने के लिए बुलाती हैं जो सिस-ट्रांस आइसोमेराइजेशन को उत्प्रेरित करती हैं।<ref name="Pasto">{{cite encyclopedia \| first = D. J. \| last = Pasto \| title = डायमाइड\| encyclopedia = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis \| year = 2001 \| publisher = John Wiley & Sons \| doi = 10.1002/047084289X.rd235 \| isbn = 0471936235 }}</ref> डायमाइड आसानी से विघटित हो जाता है। कम तापमान पर भी अधिक स्थिर ट्रांस आइसोमर तेजी से विभिन्न अनुपातहीनता प्रतिक्रियाओं से गुजरता है मुख्य रूप से हाइड्राज़ीन और [[नाइट्रोजन गैस]] बनाता है:<ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|year= 2001 \| publisher= Academic Press \|isbn= 978-0123526519 \| editor1-first= Nils \|editor1-last= Wiberg \|editor2-first= A. F. \|editor2-last= Holleman \|editor3-first= Egon \|editor3-last= Wiberg \|section= 1.2.7 Diimine N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> [1.13.17] \|pages= 628–632}}</ref>		इसकी अस्थिरता के कारण डायमाइड उत्पन्न होता है और इन-सीटू में उपयोग किया जाता है। सीआईएस (जेड-) और ट्रांस (ई-) आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों आइसोमर्स अस्थिर हैं और वे धीमी गति से अंतर्संबंध से गुजरते हैं। ट्रांस आइसोमर अधिक स्थिर है, किंतु सिस आइसोमर वह है जो असंतृप्त सबस्ट्रेट्स के साथ प्रतिक्रिया करता है इसलिए उनके बीच संतुलन ले चेटेलियर के सिद्धांत के कारण सिस आइसोमर की ओर शिफ्ट हो जाता है। कुछ प्रक्रियाएं कार्बोक्जिलिक अम्ल को जोड़ने के लिए बुलाती हैं जो सिस-ट्रांस आइसोमेराइजेशन को उत्प्रेरित करती हैं।<ref name="Pasto">{{cite encyclopedia \| first = D. J. \| last = Pasto \| title = डायमाइड\| encyclopedia = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis \| year = 2001 \| publisher = John Wiley & Sons \| doi = 10.1002/047084289X.rd235 \| isbn = 0471936235 }}</ref> डायमाइड आसानी से विघटित हो जाता है। कम तापमान पर भी अधिक स्थिर ट्रांस आइसोमर तेजी से विभिन्न अनुपातहीनता प्रतिक्रियाओं से गुजरता है मुख्य रूप से हाइड्राज़ीन और [[नाइट्रोजन गैस]] बनाता है:<ref>{{cite book \|title= अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|year= 2001 \| publisher= Academic Press \|isbn= 978-0123526519 \| editor1-first= Nils \|editor1-last= Wiberg \|editor2-first= A. F. \|editor2-last= Holleman \|editor3-first= Egon \|editor3-last= Wiberg \|section= 1.2.7 Diimine N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> [1.13.17] \|pages= 628–632}}</ref>
	:{{chem2\|2 HN\dNH → H2N\sNH2 + N2}}		:{{chem2\|2 HN\dNH → H2N\sNH2 + N2}}
	इस प्रतिस्पर्धात्मक अपघटन प्रतिक्रिया के कारण डायमाइड के साथ कमी के लिए सामान्यत: अग्रगामी अभिकर्मक की एक बड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है।		इस प्रतिस्पर्धात्मक अपघटन प्रतिक्रिया के कारण डायमाइड के साथ कमी के लिए सामान्यत: अग्रगामी अभिकर्मक की एक बड़ी मात्रा की आवश्यकता होती है।
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	=== चयनात्मकता ===		=== चयनात्मकता ===
	डायमाइड लाभान्वित है क्योंकि यह चुनिंदा रूप से अल्केन्स और अल्केन्स को कम करता है और कई [[कार्यात्मक समूह]] के प्रति प्रतिक्रिया नहीं करता है जो सामान्य [[उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण]] में हस्तक्षेप करेगा। इस प्रकार, [[पेरोक्साइड]], [[ अल्काइल हलाइड \|अल्काइल हैलाइड्स]] और थिओल्स को डायमाइड द्वारा सहन किया जाता है, किंतु इन समान समूहों को सामान्यत: धातु उत्प्रेरक द्वारा अवक्रमित किया जाएगा। अभिकर्मक अधिमानतः एल्केनीज़ और अनहेल्डेड या स्ट्रेंडेड एल्केन्स को संबंधित अल्केन्स और अल्केन्स में कम कर देता है।<ref name=OS/><ref name=Pasto/>		डायमाइड लाभान्वित है क्योंकि यह चुनिंदा रूप से अल्केन्स और अल्केन्स को कम करता है और कई [[कार्यात्मक समूह]] के प्रति प्रतिक्रिया नहीं करता है जो सामान्य [[उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण]] में हस्तक्षेप करेगा। इस प्रकार, [[पेरोक्साइड]], [[ अल्काइल हलाइड \|अल्काइल हैलाइड्स]] और थिओल्स को डायमाइड द्वारा सहन किया जाता है, किंतु इन समान समूहों को सामान्यत: धातु उत्प्रेरक द्वारा अवक्रमित किया जाएगा। अभिकर्मक अधिमानतः एल्केनीज़ और अनहेल्डेड या स्ट्रेंडेड एल्केन्स को संबंधित अल्केन्स और अल्केन्स में कम कर देता है।<ref name=OS/><ref name=Pasto/>
	== संबंधित ==

			'''आइसोमर्स दोनों का मिश्रण तैयार किया जाता है। दोनों आइसोमर्स अस्थिर हैं और वे धीमी गति से अंतर्संबंध से गुजरते हैं। ट्रांस आइ'''
			== संबंधित ==
	दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>		दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>
	==संदर्भ==		==संदर्भ==

alpha>Saurabh at 06:42, 19 June 2023

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	== संश्लेषण ==		== संश्लेषण ==
	डायमाइड के लिए एक पारंपरिक मार्ग में हाइड्रोजन पेरोक्साइड या हवा के साथ [[हाइड्राज़ीन]] का ऑक्सीकरण सम्मिलित है।<ref name=OS>{{OrgSynth \| author1 = Ohno, M.\|author2=Okamoto, M. \| title = cis-Cyclododecene \| collvol = 5 \| collvolpages = 281 \| year = 1973 \| prep = cv5p0281}}</ref> वैकल्पिक रूप से [[डायथाइल एज़ोडीकार्बोक्सिलेट]] या [[एजोडाइकार्बोनामाइड]] के हाइड्रोलिसिस डायमाइड प्रदान करता है:<ref>{{cite book \| title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|author1=Wiberg, E. \|author2=Holleman, A. F. \| publisher = [[Elsevier]] \| year = 2001 \| isbn = 9780123526519 \| chapter = 1.2.7: Diimine, N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> \| page = 628 \| chapter-url = https://books.google.com/books?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA628}}</ref>		डायमाइड के लिए एक पारंपरिक मार्ग में हाइड्रोजन पेरोक्साइड या हवा के साथ [[हाइड्राज़ीन]] का ऑक्सीकरण सम्मिलित है।<ref name=OS>{{OrgSynth \| author1 = Ohno, M.\|author2=Okamoto, M. \| title = cis-Cyclododecene \| collvol = 5 \| collvolpages = 281 \| year = 1973 \| prep = cv5p0281}}</ref> वैकल्पिक रूप से [[डायथाइल एज़ोडीकार्बोक्सिलेट]] या [[एजोडाइकार्बोनामाइड]] के हाइड्रोलिसिस डायमाइड प्रदान करता है:<ref>{{cite book \| title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र\|author1=Wiberg, E. \|author2=Holleman, A. F. \| publisher = [[Elsevier]] \| year = 2001 \| isbn = 9780123526519 \| chapter = 1.2.7: Diimine, N<sub>2</sub>H<sub>2</sub> \| page = 628 \| chapter-url = https://books.google.com/books?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA628}}</ref>
	:{{chem2\|HO\sC(\dO)\sN\dN\sC(\dO)\sOH → HN\dNH + 2 CO2}}{{cln\|Where do you see diethyl azodicarboxylate or azodicarbonamide in this reaction??? I see only azodicarboxylic acid, which is not mentioned in the paragraph above, diimide and carbon dioxide\|date=March 2023}}		:{{chem2\|HO\sC(\dO)\sN\dN\sC(\dO)\sOH → HN\dNH + 2 CO2}}
	: <chem>N2H4 + H2O2 -> N2H2 + 2H2O</chem>		: <chem>N2H4 + H2O2 -> N2H2 + 2H2O</chem>
	आजकल, डायमाइड 2,4,6-ट्राइसोप्रोपाइलबेनजेनसल्फोनीलहाइड्राजाइड के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पन्न होता है।<ref>{{cite book \|doi=10.1002/047084289X.rt259.pub2\|chapter=2,4,6-Triisopropylbenzenesulfonylhydrazide\|title=कार्बनिक संश्लेषण के लिए अभिकर्मकों का विश्वकोश\|year=2008\|last1=Chamberlin\|first1=A. Richard\|last2=Sheppeck\|first2=James E.\|last3=Somoza\|first3=Alvaro\|isbn=978-0471936237}}</ref>		आजकल, डायमाइड 2,4,6-ट्राइसोप्रोपाइलबेनजेनसल्फोनीलहाइड्राजाइड के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पन्न होता है।<ref>{{cite book \|doi=10.1002/047084289X.rt259.pub2\|chapter=2,4,6-Triisopropylbenzenesulfonylhydrazide\|title=कार्बनिक संश्लेषण के लिए अभिकर्मकों का विश्वकोश\|year=2008\|last1=Chamberlin\|first1=A. Richard\|last2=Sheppeck\|first2=James E.\|last3=Somoza\|first3=Alvaro\|isbn=978-0471936237}}</ref>
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	डायमाइड कभी-कभी जैविक संश्लेषण में एक अभिकर्मक के रूप में उपयोगी होता है।<ref name="Pasto" /> यह सब्सट्रेट के एक चेहरे से हाइड्रोजन के चयनात्मक वितरण के साथ अल्केन्स और एल्काइन्स को हाइड्रोजनीकृत करता है, जिसके परिणामस्वरूप {{chem2\|H2}} के धातु-उत्प्रेरित सिंक जोड़ के समान स्टीरियोसेलेक्टिविटी होती है। प्रचलित किया गया एकमात्र उत्पाद नाइट्रोजन गैस है। चूँकि विधि जटिल है, डायमाइड का उपयोग उच्च दबाव या हाइड्रोजन गैस और धातु उत्प्रेरक की आवश्यकता से बचा जाता है, जो मूल्यवान हो सकता है।<ref>{{cite journal \| author = Miller, C. E. \| title = Diimide के साथ हाइड्रोजनीकरण\| journal = Journal of Chemical Education \| year = 1965 \| volume = 42 \| issue = 5 \| pages = 254–259 \| doi = 10.1021/ed042p254 \| bibcode = 1965JChEd..42..254M }}</ref> हाइड्रोजनीकरण तंत्र में छह-सदस्यीय C2H2N2 संक्रमण अवस्था सम्मिलित है:		डायमाइड कभी-कभी जैविक संश्लेषण में एक अभिकर्मक के रूप में उपयोगी होता है।<ref name="Pasto" /> यह सब्सट्रेट के एक चेहरे से हाइड्रोजन के चयनात्मक वितरण के साथ अल्केन्स और एल्काइन्स को हाइड्रोजनीकृत करता है, जिसके परिणामस्वरूप {{chem2\|H2}} के धातु-उत्प्रेरित सिंक जोड़ के समान स्टीरियोसेलेक्टिविटी होती है। प्रचलित किया गया एकमात्र उत्पाद नाइट्रोजन गैस है। चूँकि विधि जटिल है, डायमाइड का उपयोग उच्च दबाव या हाइड्रोजन गैस और धातु उत्प्रेरक की आवश्यकता से बचा जाता है, जो मूल्यवान हो सकता है।<ref>{{cite journal \| author = Miller, C. E. \| title = Diimide के साथ हाइड्रोजनीकरण\| journal = Journal of Chemical Education \| year = 1965 \| volume = 42 \| issue = 5 \| pages = 254–259 \| doi = 10.1021/ed042p254 \| bibcode = 1965JChEd..42..254M }}</ref> हाइड्रोजनीकरण तंत्र में छह-सदस्यीय C2H2N2 संक्रमण अवस्था सम्मिलित है:

	:[[File:DiimineReduction.png\|500px\|डायमाइड का उपयोग करके हाइड्रोजनीकरण का तंत्र।]]		:[[File:DiimineReduction.png\|500px\|डायमाइड का उपयोग करके हाइड्रोजनीकरण का तंत्र।]]

	=== चयनात्मकता ===		=== चयनात्मकता ===
	डायमाइड लाभान्वित है क्योंकि यह चुनिंदा रूप से अल्केन्स और अल्केन्स को कम करता है और कई [[कार्यात्मक समूह]] के प्रति प्रतिक्रिया नहीं करता है जो सामान्य [[उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण]] में हस्तक्षेप करेगा। इस प्रकार, [[पेरोक्साइड]], [[ अल्काइल हलाइड \| अल्काइल हैलाइड्स]] और थिओल्स को डायमाइड द्वारा सहन किया जाता है, किंतु इन समान समूहों को सामान्यत: धातु उत्प्रेरक द्वारा अवक्रमित किया जाएगा। अभिकर्मक अधिमानतः एल्केनीज़ और अनहेल्डेड या स्ट्रेंडेड एल्केन्स को संबंधित अल्केन्स और अल्केन्स में कम कर देता है।<ref name=OS/><ref name=Pasto/>		डायमाइड लाभान्वित है क्योंकि यह चुनिंदा रूप से अल्केन्स और अल्केन्स को कम करता है और कई [[कार्यात्मक समूह]] के प्रति प्रतिक्रिया नहीं करता है जो सामान्य [[उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण]] में हस्तक्षेप करेगा। इस प्रकार, [[पेरोक्साइड]], [[ अल्काइल हलाइड \|अल्काइल हैलाइड्स]] और थिओल्स को डायमाइड द्वारा सहन किया जाता है, किंतु इन समान समूहों को सामान्यत: धातु उत्प्रेरक द्वारा अवक्रमित किया जाएगा। अभिकर्मक अधिमानतः एल्केनीज़ और अनहेल्डेड या स्ट्रेंडेड एल्केन्स को संबंधित अल्केन्स और अल्केन्स में कम कर देता है।<ref name=OS/><ref name=Pasto/>
	== संबंधित ==		== संबंधित ==
	दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>		दीक्षा रूप, {{chem2\|H\sN+\tN+\sH}} (डायज़ाइनेडियम, डिप्रोटोनेटेड डाइनाइट्रोजन), की गणना सबसे दृढ़ ज्ञात रासायनिक बंधन के लिए की जाती है। इस आयन को दोगुने प्रोटोनेटेड नाइट्रोजन अणु के रूप में माना जा सकता है। [[सापेक्ष बंधन शक्ति क्रम]] (आरबीएसओ) 3.38 है।<ref name=kal13>{{cite journal\|last1=Kalescky\|first1=Robert\|last2=Kraka\|first2=Elfi\|last3=Cremer\|first3=Dieter\|title=रसायन विज्ञान में सबसे मजबूत बांड की पहचान\|journal=The Journal of Physical Chemistry A\|date=12 September 2013\|volume=117\|issue=36\|pages=8981–8995\|doi=10.1021/jp406200w\|pmid=23927609\|bibcode=2013JPCA..117.8981K\|s2cid=11884042 }}</ref> डाइनाइट्रोजन मोनोफ्लोराइड {{chem2\|F\sN+\tN+\sH}} (फ्लोरोडियाज़ाइनेडियम आयन) और डाइनाइट्रोजन डिफ़्लुओराइड\|{{chem2\|F\sN+\tN+\sF}} (डिफलुओरोडियाज़िनेडियम आयन) में थोड़ी कम दृढ़ वाले बॉन्ड होते हैं।<ref name=kal13/>


	==संदर्भ==		==संदर्भ==
	<references/>		<references/>

alpha>Saurabh at 06:41, 19 June 2023

2023-06-19T06:41:20Z

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