गैलेन - Revision history

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	=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===		=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===
	एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem\|GaH\|2\|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर\|ईथर]] सम्मिलित हैं।		एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem\|GaH\|2\|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर\|ईथर]] सम्मिलित हैं।
			== यह भी देखें ==
	~~'''में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सा'''~~
	== यह भी देखें ==
	*डिगालेन		*डिगालेन

alpha>Saurabh at 05:55, 9 June 2023

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	: Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2 NMe<sub>3</sub> → (NMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·GaH<sub>3</sub> (-95°C)<ref name="Downs2011" />		: Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2 NMe<sub>3</sub> → (NMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·GaH<sub>3</sub> (-95°C)<ref name="Downs2011" />
	: LiGaH<sub>4</sub> + Me<sub>3</sub>NHCl → LiCl + H<sub>2</sub>+ Me<sub>3</sub>N·GaH<sub>3<ref name="Downs2011" /></sub>		: LiGaH<sub>4</sub> + Me<sub>3</sub>NHCl → LiCl + H<sub>2</sub>+ Me<sub>3</sub>N·GaH<sub>3<ref name="Downs2011" /></sub>
	: Me<sub>2</sub>NH + Me<sub>3</sub>N·GaH<sub>3</sub> → Me<sub>2</sub>NH·GaH<sub>3</sub> + Me~~<sub>3</sub>N<ref name="Ebsworth" />~~		: Me<sub>2</sub>NH + Me<sub>3</sub>N·GaH<sub>3</sub> → Me<sub>2</sub>NH·GaH<sub>3</sub> + Me<sub>3</sub>N<ref name="Ebsworth">N.N Greenwood in New Pathways In Inorganic Chemistry, Ed. E.A.V. Ebsworth, A.G. Maddock and A.G. Sharpe. Cambridge University Press, 1968</ref>
			कई व्यसन तैयार किए गए हैं। तटस्थ जोड़ के साथ कई विशिष्ट संरचनाएं हैं (L = मोनोडेंटेट लिगैंड, L-L बाइडेंटेट है):<ref name="Downs2011" />:
	~~: '''गा<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 2 एनएमई<sub>3</sub> → (एनएमई<sub>3</sub>)<sub>2</sub>· जीएएच<sub>3</sub> (-95 डिग्री सेल्सियस)'''~~
	: '''लीगा<sub>4</sub> + मैं<sub>3</sub>एनएचसीएल → लीसीएल + एच<sub>2</sub>+ मैं<sub>3</sub>न·गह<sub>3</sub><ref name="Downs2011" />:मुझे<sub>2</sub>एनएच + मी<sub>3</sub>न·गह<sub>3</sub> → मैं<sub>2</sub>एनएच · जीएएच<sub>3</sub> + मैं<sub>3</sub>N<ref name="Ebsworth">N.N Greenwood in New Pathways In Inorganic Chemistry, Ed. E.A.V. Ebsworth, A.G. Maddock and A.G. Sharpe. Cambridge University Press, 1968</ref>~~'''~~
	कई ऐड तैयार किए गए हैं। तटस्थ जोड़ के साथ कई विशिष्ट संरचनाएं हैं (L = मोनोडेंटेट लिगैंड, L-L बाइडेंटेट है):<ref name="Downs2011" />:

	L.GaH<sub>3</sub> (1:1 कॉम्प्लेक्स मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ 4 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)		L.GaH<sub>3</sub> (1:1 कॉम्प्लेक्स मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ 4 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
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	:(-L-LGaH<sub>3</sub>-)<sub>n</sub> (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)		:(-L-LGaH<sub>3</sub>-)<sub>n</sub> (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)
	[[एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] की तुलना में (AlH<sub>3</sub>) समान लिगेंड्स के साथ गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अतिरिक्त एन डोनर लिगैंड्स [[फॉस्फीन]] की तुलना में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub> की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>AlH<sub>3</sub> के विपरीत है जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।<ref name="Brain1998">{{Cite journal\|last=Brain\|first=Paul, T.\|author2=Brown, Helen E. \|author3=Downs Anthony J. \|author4=Greene Tim M. \|author5=Johnsen Emma \|author6=Parsons, Simon \|author7=Rankin, David W. H. \|author8=Smart, Bruce A. \|author9= Tang, Christina Y. \|title=Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem{{!}}Me\|3\|N·GaH\|3}}: ''ab initio'' calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies\|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions\|year=1998\|issue=21\|pages=3685–3692\|doi=10.1039/A806289G\|url=https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/1998/DT/a806289g\|accessdate=23 September 2013}}</ref>		[[एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] की तुलना में (AlH<sub>3</sub>) समान लिगेंड्स के साथ गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अतिरिक्त एन डोनर लिगैंड्स [[फॉस्फीन]] की तुलना में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub> की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>AlH<sub>3</sub> के विपरीत है जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।<ref name="Brain1998">{{Cite journal\|last=Brain\|first=Paul, T.\|author2=Brown, Helen E. \|author3=Downs Anthony J. \|author4=Greene Tim M. \|author5=Johnsen Emma \|author6=Parsons, Simon \|author7=Rankin, David W. H. \|author8=Smart, Bruce A. \|author9= Tang, Christina Y. \|title=Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem{{!}}Me\|3\|N·GaH\|3}}: ''ab initio'' calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies\|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions\|year=1998\|issue=21\|pages=3685–3692\|doi=10.1039/A806289G\|url=https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/1998/DT/a806289g\|accessdate=23 September 2013}}</ref>



	=== विलेय गुण ===		=== विलेय गुण ===
	~~<!-- Bearing in mind that the monomeric form dimerises in the gas phase- this section is suspect Axiosaurus -->~~		[[गैस\|गैसीय]] गैलेन एक [[हाइड्रोफिलिक]] (रासायनिक ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीय अणु) प्रोटिक विलायक या ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है। यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे [[टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन]] में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-N,N,N′,N′-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name=Atwood1991>{{Cite journal\|last=Atwood\|first=Jerry L.\|author2=Bott, Simon G. \|author3=Elms, Fiona M. \|author4=Jones, Cameron \|author5= Raston, Colin L. \|author-link5= Colin L. Raston\|title= Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH<sub>3</sub>(quinuclidine)]\|journal=Inorganic Chemistry\|date=October 1991\|volume=30\|issue=20\|pages=3792–3793\|doi=10.1021/ic00020a002}}</ref>
	[[गैस\|गैसीय]] गैलेन एक [[हाइड्रोफिलिक]] (रासायनिक ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीय अणु) प्रोटिक विलायक या ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है।~~{{dubious\|date=September 2013}}~~ यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे [[टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन]] में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-N,N,N′,N′-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name=Atwood1991>{{Cite journal\|last=Atwood\|first=Jerry L.\|author2=Bott, Simon G. \|author3=Elms, Fiona M. \|author4=Jones, Cameron \|author5= Raston, Colin L. \|author-link5= Colin L. Raston\|title= Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH<sub>3</sub>(quinuclidine)]\|journal=Inorganic Chemistry\|date=October 1991\|volume=30\|issue=20\|pages=3792–3793\|doi=10.1021/ic00020a002}}</ref>~~{{Verify source\|date=September 2013}}~~

	=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===		=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===
	<!--presumably the reactions with acid and base could be reactions at low temperature of the unstable digallane (or oligomeric forms) rather than the monomer which would be difficult to obtain as a starting material where you could put it in water!-->

	~~<!-- Commented this out as it may be useful.~~
	The reactions with [[Lewis acids and bases\|Lewis bases]] are similar to those of diborane, but the larger size of gallium is indicated by its ability to form 2:1 [[adduct]]s. Thus, with [[trimethylamine]] both 1:1 and 2:1 adducts are formed i.e. [[Methyl group\|Me]]<sub>3</sub>N·GaH<sub>3</sub> and (Me<sub>3</sub>N)<sub>2</sub>·GaH<sub>3</sub>, respectively. With phosphine a 1:1 adduct H<sub>3</sub>P·GaH<sub>3</sub> is formed. The [[trimethylamine]] adducts have been known for some time.<ref name=Shriver1963>{{Cite journal\|last=Shriver\|first=D. F.\|author2=Nordman, C. E.\|title=The crystal structure of trimethylamine gallane, {{Chem{{!}}(CH\|3\|)\|3\|NGaH\|3}}\|journal=Inorganic Chemistry\|date=December 1963\|volume=2\|issue=6\|pages=1298–1300\|doi=10.1021/ic50010a047\|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic50010a047\|accessdate=23 September 2013\|publisher=ACS Publications}}</ref> These adducts are prepared by the reaction of LiGaH<sub>4</sub> with trimethylammonium chloride, Me<sub>3</sub>NHCl, the 2:1 adduct is formed at low temperatures:

	~~A range of other 1:1 adducts have been prepared and their stabilities determined.<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>~~
	~~-->~~

	एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem\|GaH\|2\|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर\|ईथर]] सम्मिलित हैं।		एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem\|GaH\|2\|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर\|ईथर]] सम्मिलित हैं।

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गैलेन, जिसे व्यवस्थित रूप से त्रिहाइड्रोडो[[गैलियम]] भी कहा जाता है, [[रासायनिक सूत्र]] के साथ गैलियम का एक [[अकार्बनिक यौगिक]] है {{Chem|GaH|3}} (के रूप में भी लिखा गया है {{Chem|[GaH|3|]}}). यह एक सहज, रंगहीन गैस है जिसे शुद्ध रूप में केंद्रित नहीं किया जा सकता है। Gallane, Gallanes का सबसे सरल सदस्य और मोनोगैलन का प्रोटोटाइप दोनों है। इसका कोई आर्थिक उपयोग नहीं है, और केवल अकादमिक कारणों से जानबूझकर उत्पादित किया जाता है।

यह गैस चरण में एक क्षणिक प्रजाति के रूप में पाया गया है;<ref name = "Downs1993">The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, {{ISBN|075140103X}} , {{ISBN|978-0751401035}}</ref> लेजर पृथक गैलियम परमाणुओं और डाइहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया के बाद कम तापमान (3.5 K) पर भी, और हाल ही में आर्गन मैट्रिक्स में ठोस [[digallane]] पर वाष्प के साथ डोप किया गया, Ga2H6.<ref name = "Downs2011">{{cite book|chapter=The Chemistry of the Group 13 Metals in the +3 Oxidation State: Simple Inorganic Compounds|first=Simon|last=Aldridge|title=The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities|editor-first1=Simon|editor-last1=Aldridge|editor-first2=Anthony J.|editor-last2=Downs|publisher=John Wiley & Sons|year=2011|isbn=978-0-470-68191-6}}</ref>

== मोनोमेरिक जीएएच की संरचना3==
इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी | I.R स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययनों से संकेत मिलता है कि मोनोमेरिक GaH3 एक त्रिकोणीय प्लानर संरचना है।<ref name="PullumbiBouteiller1994">{{cite journal|last1=Pullumbi|first1=P.|last2=Bouteiller|first2=Y.|last3=Manceron|first3=L.|last4=Mijoule|first4=C.|title=एल्यूमीनियम, गैलियम और इंडियम ट्राइहाइड्राइड्स। एक IR मैट्रिक्स आइसोलेशन और ab initio अध्ययन|journal=Chemical Physics|volume=185|issue=1|year=1994|pages=25–37|issn=0301-0104|doi=10.1016/0301-0104(94)00111-1|bibcode=1994CP....185...25P}}</ref> सैद्धांतिक Ga-H बांड लंबाई की गणना 155.7 अपराह्न से 158.7 अपराह्न की सीमा में की गई है।<ref name = "Downs2011"/>

मोनोमेरिक जीएएच3 गा बनाने के लिए वाष्प चरण में मंद हो जाता है2H6, डिगलेन | डिगलेन (6) और गैस चरण पृथक्करण प्रतिक्रिया गा से जुड़े एन्थैल्पी परिवर्तन2H6 → 2 जीएएच3 प्रयोगात्मक रूप से 59 ± 16 केजे मोल के रूप में अनुमान लगाया गया है-1.<ref name="DownsGreene2010">{{cite journal|last1=Downs|first1=Anthony J.|last2=Greene|first2=Tim M.|last3=Johnsen|first3=Emma|last4=Pulham|first4=Colin R.|last5=Robertson|first5=Heather E.|last6=Wann|first6=Derek A.|title=The digallane molecule, Ga2H6: experimental update giving an improved structure and estimate of the enthalpy change for the reaction Ga2H6(g) → 2GaH3(g)|journal=Dalton Transactions|volume=39|issue=24|year=2010|pages=5637–42|issn=1477-9226|doi=10.1039/c000694g|pmid=20419186|url=https://www.pure.ed.ac.uk/ws/files/1192510/DaltonTrans_39_5637.pdf|hdl=20.500.11820/f5a6800b-afa9-48c5-ad30-a0f66a7bd46c|hdl-access=free}}</ref>

== रासायनिक गुण ==
जीएएच के रूप में3 तैयार नहीं किया जा सकता है या जीएएच से जुड़ी प्रतिक्रियाओं को आसानी से अलग नहीं किया जा सकता है3 या तो डिमर का उपयोग करें, गा2H6, डिगलेन|डिगलेन(6) या जीएएच के योग3 उदाहरण के लिए एल·जीएएच3 जहाँ L एकदन्तुर [[लिगेंड]] है।<ref name = "Downs2011"/>

=== जीएएच3 जोड़ ===
व्यसनों का उत्पादन डिगलेन|डिगलेन(6) की सीधी प्रतिक्रिया के माध्यम से या अधिक बार डिगलेन|डिगलेन(6) की थर्मल नाजुकता के कारण आगे बढ़ सकता है (जो गैलियम धातु और हाइड्रोजन को -20 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विघटित करता है) एक टेट्राहाइड्रोगैलेट नमक का उपयोग करके एक शुरुआती बिंदु के रूप में (उदाहरण के लिए लिथियम टेट्राहाइड्रिडोगैलेट | LiGaH4) या वैकल्पिक रूप से लिगैंड विस्थापन के माध्यम से एक मौजूदा जोड़ से।<ref name = "Downs2011"/>उदाहरण हैं:
: गा2H6 + 2 एनएमई3 → (एनएमई3)2· जीएएच3 (-95 डिग्री सेल्सियस)
: लीगा4 + मैं3एनएचसीएल → लीसीएल + एच2+ मैं3न·गह3<ref name = "Downs2011"/>:मुझे2एनएच + मी3न·गह3 → मैं2एनएच · जीएएच3 + मैं3N<ref name = Ebsworth>N.N Greenwood in New Pathways In Inorganic Chemistry, Ed. E.A.V. Ebsworth, A.G. Maddock and A.G. Sharpe. Cambridge University Press, 1968</ref>
कई ऐड तैयार किए गए हैं। तटस्थ जोड़ के साथ कई विशिष्ट संरचनाएं हैं (L = मोनोडेंटेट लिगैंड, L-L बाइडेंटेट है):<ref name = "Downs2011"/>: एल जाह3 (1:1 कॉम्प्लेक्स मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ 4 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
: एल2· जीएएच3 (2:1 सम्मिश्र एकदन्तुर लिगैंड के साथ 5 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
:एच3गेगे3 (1:2 जटिल दो 4 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ एक बिडेंटेट लिगैंड के साथ)
:L'H3गेगे3L' (दो 5 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ मोनोडेंटेट और बिडेंटेट लिगेंड के साथ जटिल)
: एलजीएएच2(एम-एच)2गाह2एल (2:2 हाइड्रोजन ब्रिज्ड कॉम्प्लेक्स)
:(-एल-एलजीएएच3-)n (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)
[[एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] की तुलना में (AlH3) समान लिगेंड्स के साथ, गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अलावा एन डोनर लिगैंड्स [[फॉस्फीन]] की तुलना में एल्यूमेन के लिए मजबूत बंधन बनाते हैं, रिवर्स आमतौर पर गैलेन के लिए सही होता है।<ref name = "Downs2011"/>मी की मोनोमेरिक संरचना3N.गह3 गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, मी के विपरीत है3N.एएलएच3 जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।<ref name=Brain1998>{{Cite journal|last=Brain|first=Paul, T.|author2=Brown, Helen E. |author3=Downs Anthony J. |author4=Greene Tim M. |author5=Johnsen Emma |author6=Parsons, Simon |author7=Rankin, David W. H. |author8=Smart, Bruce A. |author9= Tang, Christina Y. |title=Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem{{!}}Me|3|N·GaH|3}}: ''ab initio'' calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|year=1998|issue=21|pages=3685–3692|doi=10.1039/A806289G|url=https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/1998/DT/a806289g|accessdate=23 September 2013}}</ref>

=== विलेय गुण ===

[[गैस]]ीय गैलेन एक [[हाइड्रोफिलिक]] (रासायनिक ध्रुवीयता # गैर-ध्रुवीय अणु | गैर-ध्रुवीय) प्रोटिक विलायक # ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है।{{dubious|date=September 2013}} यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे [[टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन]] में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-एन, एन, एन', एन'-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name=Atwood1991>{{Cite journal|last=Atwood|first=Jerry L.|author2=Bott, Simon G. |author3=Elms, Fiona M. |author4=Jones, Cameron |author5= Raston, Colin L. |author-link5= Colin L. Raston|title= Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH3(quinuclidine)]|journal=Inorganic Chemistry|date=October 1991|volume=30|issue=20|pages=3792–3793|doi=10.1021/ic00020a002}}</ref>{{Verify source|date=September 2013}}

=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===

एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)) में परिवर्तित हो जाता है।4−) और [[हाइड्रोजन]] गैस।
मजबूत आधारों के साथ, इसे देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है {{Chem|GaH|2|−}}.
गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलन का ऑक्सीकरण देता है Ga(OH)3, गैलियम (III) हाइड्रोक्साइड।
बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति होने के कारण अनसॉल्वेटेड गैलेन रासायनिक संतुलन में है।{{citation needed|date=September 2013}} इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अक्सर रासायनिक रूप से समतुल्य माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में [[टेट्राहाइड्रोफ्यूरान]] और [[दिएथील ईथर]] शामिल हैं।


== यह भी देखें ==
*डिगालेन

== संदर्भ ==
{{Reflist}}

{{Gallium compounds}}
{{Hydrides by group}}
[[Category: गैलियम यौगिक]]

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	यह गैस चरण में एक क्षणिक प्रजाति के रूप में पाया गया है;<ref name="Downs1993">The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, {{ISBN\|075140103X}} , {{ISBN\|978-0751401035}}</ref> लेजर पृथक गैलियम परमाणुओं और डाइहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया के बाद कम तापमान (3.5 K) पर भी और वर्तमान ही में आर्गन आव्यूह में ठोस [[digallane\|डिगैलेन]] Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> पर वाष्प के साथ डोप किया गया <ref name="Downs2011">{{cite book\|chapter=The Chemistry of the Group 13 Metals in the +3 Oxidation State: Simple Inorganic Compounds\|first=Simon\|last=Aldridge\|title=The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities\|editor-first1=Simon\|editor-last1=Aldridge\|editor-first2=Anthony J.\|editor-last2=Downs\|publisher=John Wiley & Sons\|year=2011\|isbn=978-0-470-68191-6}}</ref>		यह गैस चरण में एक क्षणिक प्रजाति के रूप में पाया गया है;<ref name="Downs1993">The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, {{ISBN\|075140103X}} , {{ISBN\|978-0751401035}}</ref> लेजर पृथक गैलियम परमाणुओं और डाइहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया के बाद कम तापमान (3.5 K) पर भी और वर्तमान ही में आर्गन आव्यूह में ठोस [[digallane\|डिगैलेन]] Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> पर वाष्प के साथ डोप किया गया <ref name="Downs2011">{{cite book\|chapter=The Chemistry of the Group 13 Metals in the +3 Oxidation State: Simple Inorganic Compounds\|first=Simon\|last=Aldridge\|title=The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities\|editor-first1=Simon\|editor-last1=Aldridge\|editor-first2=Anthony J.\|editor-last2=Downs\|publisher=John Wiley & Sons\|year=2011\|isbn=978-0-470-68191-6}}</ref>

	== मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> की संरचना ==		== मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> की संरचना ==
	इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी \| I.R स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययनों से संकेत मिलता है कि मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> एक त्रिकोणीय प्लानर संरचना है।<ref name="PullumbiBouteiller1994">{{cite journal\|last1=Pullumbi\|first1=P.\|last2=Bouteiller\|first2=Y.\|last3=Manceron\|first3=L.\|last4=Mijoule\|first4=C.\|title=एल्यूमीनियम, गैलियम और इंडियम ट्राइहाइड्राइड्स। एक IR मैट्रिक्स आइसोलेशन और ab initio अध्ययन\|journal=Chemical Physics\|volume=185\|issue=1\|year=1994\|pages=25–37\|issn=0301-0104\|doi=10.1016/0301-0104(94)00111-1\|bibcode=1994CP....185...25P}}</ref> सैद्धांतिक Ga-H बांड लंबाई की गणना 155.7 अपराह्न से 158.7 अपराह्न की सीमा में की गई है।<ref name = "Downs2011"/>		इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी \| I.R स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययनों से संकेत मिलता है कि मोनोमेरिक GaH<sub>3</sub> एक त्रिकोणीय प्लानर संरचना है।<ref name="PullumbiBouteiller1994">{{cite journal\|last1=Pullumbi\|first1=P.\|last2=Bouteiller\|first2=Y.\|last3=Manceron\|first3=L.\|last4=Mijoule\|first4=C.\|title=एल्यूमीनियम, गैलियम और इंडियम ट्राइहाइड्राइड्स। एक IR मैट्रिक्स आइसोलेशन और ab initio अध्ययन\|journal=Chemical Physics\|volume=185\|issue=1\|year=1994\|pages=25–37\|issn=0301-0104\|doi=10.1016/0301-0104(94)00111-1\|bibcode=1994CP....185...25P}}</ref> सैद्धांतिक Ga-H बांड लंबाई की गणना 155.7 अपराह्न से 158.7 अपराह्न की सीमा में की गई है।<ref name = "Downs2011"/>

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	== रासायनिक गुण ==		== रासायनिक गुण ==

	जैसा कि GaH<sub>3</sub> को तैयार नहीं किया जा सकता है या GaH<sub>3</sub> को सम्मिलित करने वाली तत्काल प्रतिक्रियाओं को अलग नहीं किया जा सकता है, या तो डिमर Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> डिगलेन (6) या GaH<sub>3</sub>के जोड़ का उपयोग करें उदाहरण के लिएL·GaH<sub>3</sub> जहां L एक मोनोडेंटेट लिगैंड है।		जैसा कि GaH<sub>3</sub> को तैयार नहीं किया जा सकता है या GaH<sub>3</sub> को सम्मिलित करने वाली तत्काल प्रतिक्रियाओं को अलग नहीं किया जा सकता है, या तो डिमर Ga<sub>2</sub>H<sub>6</sub> डिगलेन (6) या GaH<sub>3</sub>के जोड़ का उपयोग करें उदाहरण के लिएL·GaH<sub>3</sub> जहां L एक मोनोडेंटेट लिगैंड है।

	=== जीएएच<sub>3</sub> जोड़ ===		=== जीएएच<sub>3</sub> जोड़ ===
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	:H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub> (1:2 जटिल दो 4 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ एक बिडेंटेट लिगैंड के साथ)		:H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub> (1:2 जटिल दो 4 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ एक बिडेंटेट लिगैंड के साथ)
	:L'H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub>L' (दो 5 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ मोनोडेंटेट और बिडेंटेट लिगेंड के साथ जटिल)		:L'H<sub>3</sub>Ga·L-L·GaH<sub>3</sub>L' (दो 5 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ मोनोडेंटेट और बिडेंटेट लिगेंड के साथ जटिल)
	: LGaH<sub>2</sub>(μ-H)<sub>2</sub>GaH<sub>2</sub>L (2:2 हाइड्रोजन ब्रिज्ड कॉम्प्लेक्स)		: LGaH<sub>2</sub>(μ-H)<sub>2</sub>GaH<sub>2</sub>L (2:2 हाइड्रोजन ब्रिज्ड कॉम्प्लेक्स)
	:(-L-LGaH<sub>3</sub>-)<sub>n</sub> (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)		:(-L-LGaH<sub>3</sub>-)<sub>n</sub> (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)
	[[एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] की तुलना में (AlH<sub>3</sub>) समान लिगेंड्स के साथ गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अतिरिक्त एन डोनर लिगैंड्स [[फॉस्फीन]] की तुलना में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub> की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>AlH<sub>3</sub> के विपरीत है जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।<ref name="Brain1998">{{Cite journal\|last=Brain\|first=Paul, T.\|author2=Brown, Helen E. \|author3=Downs Anthony J. \|author4=Greene Tim M. \|author5=Johnsen Emma \|author6=Parsons, Simon \|author7=Rankin, David W. H. \|author8=Smart, Bruce A. \|author9= Tang, Christina Y. \|title=Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem{{!}}Me\|3\|N·GaH\|3}}: ''ab initio'' calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies\|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions\|year=1998\|issue=21\|pages=3685–3692\|doi=10.1039/A806289G\|url=https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/1998/DT/a806289g\|accessdate=23 September 2013}}</ref>		[[एल्यूमीनियम हाइड्राइड]] की तुलना में (AlH<sub>3</sub>) समान लिगेंड्स के साथ गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अतिरिक्त एन डोनर लिगैंड्स [[फॉस्फीन]] की तुलना में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub> की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>AlH<sub>3</sub> के विपरीत है जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।<ref name="Brain1998">{{Cite journal\|last=Brain\|first=Paul, T.\|author2=Brown, Helen E. \|author3=Downs Anthony J. \|author4=Greene Tim M. \|author5=Johnsen Emma \|author6=Parsons, Simon \|author7=Rankin, David W. H. \|author8=Smart, Bruce A. \|author9= Tang, Christina Y. \|title=Molecular structure of trimethylamine–gallane, {{Chem{{!}}Me\|3\|N·GaH\|3}}: ''ab initio'' calculations, gas-phase electron diffraction and single-crystal X-ray diffraction studies\|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions\|year=1998\|issue=21\|pages=3685–3692\|doi=10.1039/A806289G\|url=https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/1998/DT/a806289g\|accessdate=23 September 2013}}</ref>
	=== विलेय गुण ===		=== विलेय गुण ===
	[[गैस\|गैसीय]] गैलेन एक [[हाइड्रोफिलिक]] (रासायनिक ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीय अणु) प्रोटिक विलायक या ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है। यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे [[टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन]] में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-N,N,N′,N′-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name=Atwood1991>{{Cite journal\|last=Atwood\|first=Jerry L.\|author2=Bott, Simon G. \|author3=Elms, Fiona M. \|author4=Jones, Cameron \|author5= Raston, Colin L. \|author-link5= Colin L. Raston\|title= Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH<sub>3</sub>(quinuclidine)]\|journal=Inorganic Chemistry\|date=October 1991\|volume=30\|issue=20\|pages=3792–3793\|doi=10.1021/ic00020a002}}</ref>		[[गैस\|गैसीय]] गैलेन एक [[हाइड्रोफिलिक]] (रासायनिक ध्रुवीयता या गैर-ध्रुवीय अणु) प्रोटिक विलायक या ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है। यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे [[टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन]] में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-N,N,N′,N′-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।<ref name=Atwood1991>{{Cite journal\|last=Atwood\|first=Jerry L.\|author2=Bott, Simon G. \|author3=Elms, Fiona M. \|author4=Jones, Cameron \|author5= Raston, Colin L. \|author-link5= Colin L. Raston\|title= Tertiary amine adducts of gallane: gallane-rich [{GaH3}2(TMEDA)] (TMEDA = N,N,N',N'-tetramethylethylenediamine) and thermally robust [GaH<sub>3</sub>(quinuclidine)]\|journal=Inorganic Chemistry\|date=October 1991\|volume=30\|issue=20\|pages=3792–3793\|doi=10.1021/ic00020a002}}</ref>

	=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===		=== अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं ===
	एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem\|GaH\|2\|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर\|ईथर]] सम्मिलित हैं।		एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>)और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। शक्तिशाली आधारों के साथ, इसे {{Chem\|GaH\|2\|−}} देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है। गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलेन के ऑक्सीकरण से Ga(OH)<sub>3</sub>, गैलियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनता है। डिगलेन (6) के साथ असम्बद्ध गैलेन रासायनिक संतुलन में है, बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अधिकांशतः रासायनिक रूप से समकक्ष माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और डायथाइल [[दिएथील ईथर\|ईथर]] सम्मिलित हैं।

	'''में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सामान्यतः गैलेन के लिए सही होता है।<ref name="Downs2011" /> Me<sub>3</sub>N<sup>.</sup>GaH<sub>3</sub> की मोनोमेरिक संरचना गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है'''		'''में एल्यूमेन के लिए शक्तिशाली बंधन बनाते हैं प्रतिलोम सा'''
	== यह भी देखें ==		== यह भी देखें ==
	*डिगालेन		*डिगालेन