एकल बंधन - Revision history

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संदर्भ

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 <references />
-{{Chemical bonding theory}}
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	{{Short description\|Chemical bond between two atoms}}		{{Short description\|Chemical bond between two atoms}}[[File:Wasserstoff.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for molecular hydrogen. आणविक [[हाइड्रोजन]] के लिए। नोट एकल बंधन का चित्रण।]][[File:Methane.Structural formula.V1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for methane.. कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच चार एकल बंधों के चित्रण पर ध्यान दें।]]
	~~{{more citations needed\|date=August 2012}}~~		[[File:Alkane IUPAC1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for an alkane.. ध्यान दें कि सभी बंधन एकल [[सहसंयोजक बंधन]] हैं।]][[रसायन विज्ञान]] में, '''एकल बंधन''' दो वैलेंस [[इलेक्ट्रॉन\|इलेक्ट्रॉनों]] वाले दो परमाणुओं के बीच का एक [[रासायनिक बंध]]न होता है। अर्थात्, परमाणु [[रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन]] को साझा करते है जहां बंधन बनता है।<ref>{{cite web\|url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/covalent.html \|title=सहसंयोजक बंधन - एकल बंधन\|publisher=Chemguide.co.uk \|access-date=2012-08-12}}</ref> इसलिए, एकल बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन होता है। जब साझा किया जाता है, तो सम्मलित दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक उस कक्षीय के एकमात्र अधिकार में नहीं रह जाता है जिसमें इसकी उत्पत्ति हुई होती है। लुईस संरचना के रूप में, एकल बंधन को AːA या A-A के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके लिए A एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है।<ref>{{Cite journal\|last=Steehler\|first=Jack K.\|date=December 2001\|title=Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)\|url=http://dx.doi.org/10.1021/ed078p1598\|journal=Journal of Chemical Education\|volume=78\|issue=12\|pages=1598\|doi=10.1021/ed078p1598\|issn=0021-9584\|doi-access=free}}</ref> पहले प्रतिपादन में, प्रत्येक बिंदु एक साझा इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है, और दूसरे प्रतिपादन में, एकल बंधन में साझा किए गए दोनों इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।

	[[File:Wasserstoff.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for molecular hydrogen. आणविक [[हाइड्रोजन]] के लिए। नोट एकल बंधन का चित्रण।]][[File:Methane.Structural formula.V1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for methane.. कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच चार एकल बंधों के चित्रण पर ध्यान दें।]]
	[[File:Alkane IUPAC1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for an alkane.. ध्यान दें कि सभी बंधन एकल [[सहसंयोजक बंधन]] हैं।]][[रसायन विज्ञान]] में, एक '''एकल बंधन''' दो वैलेंस [[इलेक्ट्रॉन\|इलेक्ट्रॉनों]] वाले दो परमाणुओं के बीच एक [[रासायनिक बंध]]न होता है। अर्थात्, परमाणु [[रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन]] को साझा करते है जहां बंधन बनता है।<ref>{{cite web\|url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/covalent.html \|title=सहसंयोजक बंधन - एकल बंधन\|publisher=Chemguide.co.uk \|access-date=2012-08-12}}</ref> इसलिए, एकल बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है। जब साझा किया जाता है, तो सम्मलित दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक उस कक्षीय के एकमात्र अधिकार में नहीं रह जाता है जिसमें इसकी उत्पत्ति हुई थी। जबकि, दोनों इलेक्ट्रॉनों में से किसी एक कक्षा में समय बिताते है जो बंधन प्रक्रिया में ओवरलैप होता है। लुईस संरचना के रूप में, एकल बंधन को AːA या A-A के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके लिए A एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है।<ref>{{Cite journal\|last=Steehler\|first=Jack K.\|date=December 2001\|title=Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)\|url=http://dx.doi.org/10.1021/ed078p1598\|journal=Journal of Chemical Education\|volume=78\|issue=12\|pages=1598\|doi=10.1021/ed078p1598\|issn=0021-9584\|doi-access=free}}</ref> पहले प्रतिपादन में, प्रत्येक बिंदु एक साझा इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है, और दूसरे प्रतिपादन में, ~~बार~~ एकल बंधन में साझा किए गए दोनों इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।

	एक सहसंयोजक बंधन एक दोहरा बंधन या एक तिगुना बंधन भी हो सकता है। एक एकल बंधन या तो दोहरे बंधन या तिहरे बंधन से कमजोर होता है। ताकत में इस अंतर को उन घटक बंधनों की जांच करके समझाया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 393)।		एक सहसंयोजक बंधन एक दोहरा बंधन या एक तिगुना बंधन भी हो सकता है। एक एकल बंधन या तो दोहरे बंधन या तिहरे बंधन से कमजोर होता है। ताकत में इस अंतर को उन घटक बंधनों की जांच करके समझाया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 393)।

	सामान्यतः, एकल बंधन [[सिग्मा बंधन]] होता है। डायबोरॉन में बंधन एक अपवाद है, जो एक ~~पाई~~ बंधन है। इसके विपरीत, ~~डबल~~ बंधन में एक सिग्मा बंधन और एक ~~पाई~~ बंधन होता है, और एक ~~ट्रिपल~~ बंधन में एक सिग्मा बंधन और दो [[पी बंधन]] होते है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396)। घटक बंधनों की संख्या वह है जो ~~शक्ति~~ असमानता को निर्धारित ~~करती~~ है। इसका कारण यह है कि एकल बंधन तीनों में सबसे कमजोर है क्योंकि इसमें केवल एक सिग्मा बंधन होता है, और दोहरे बंधन या [[ट्रिपल बंधन]] में न केवल इस प्रकार के घटक बंधन होते है जबकि कम से कम एक अतिरिक्त बंधन भी होता है।		सामान्यतः, एकल बंधन [[सिग्मा बंधन]] होता है। डायबोरॉन में बंधन एक अपवाद है, जो एक पी बंधन होता है। इसके विपरीत, दोहरे बंधन में एक सिग्मा बंधन और एक पी बंधन होता है, और एक तिगुना बंधन में एक सिग्मा बंधन और दो [[पी बंधन]] होते है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396)। घटक बंधनों की संख्या वह होती है जो ऊर्जा असमानता को निर्धारित करता है। इसका कारण यह है कि एकल बंधन तीनों में सबसे कमजोर होता है क्योंकि इसमें केवल एक सिग्मा बंधन होता है, और दोहरे बंधन या [[ट्रिपल बंधन\|तिगुना बंधन]] में न केवल इस प्रकार के घटक बंधन होते है जबकि कम से कम एक अतिरिक्त बंधन भी होता है।

	~~सिंगल~~ बंधन में घूमने की क्षमता होती है, ~~एक संपत्ति~~ जो ~~डबल~~ बंधन या ~~ट्रिपल~~ बंधन के पास नहीं होती है। ~~पाई~~ बंधन की संरचना ~~रोटेशन~~ की अनुमति नहीं देती है (कम से कम 298 K पर नहीं), इसलिए ~~इस संपत्ति के~~ कारण ~~डबल~~ बंधन और ~~ट्रिपल~~ बंधन जिसमें ~~पाई~~ बंधन होते है। सिग्मा बंधन इतना प्रतिबंधात्मक नहीं है, और ~~सिंगल~~ बंधन सिग्मा बंधन को ~~रोटेशन~~ की धुरी के रूप में ~~इस्तेमाल~~ करने में सक्षम है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396-397)।		एकल बंधन में घूमने की क्षमता होती है, जो दोहरे बंधन या तिगुना बंधन के पास नहीं होती है। पी बंधन की संरचना आवर्तन की अनुमति नहीं देती है (कम से कम 298 K पर नहीं), इसलिए इसके कारण दोहरे बंधन और तिगुना बंधन जिसमें पी बंधन होते है। सिग्मा बंधन इतना प्रतिबंधात्मक नहीं होता है, और एकल बंधन सिग्मा बंधन को आवर्तन की धुरी के रूप में उपयोग करने में सक्षम होते है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396-397)।

	बंधन की लंबाई में एक ~~और संपत्ति की~~ तुलना की जा सकती है। एकल बंधन तीन प्रकार के सहसंयोजक ~~बंधों~~ में सबसे लंबे होते है क्योंकि दो अन्य प्रकारों, दोहरे और तिगुने में अंतर-परमाणु आकर्षण अधिक होता है। घटक बंधनों में वृद्धि इस आकर्षण वृद्धि का कारण है क्योंकि ~~बंधुआ~~ परमाणुओं (मूर, स्टैनिट्स्की, और जर्स 343) के बीच अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।		बंधन की लंबाई में एक तुलना भी की जा सकती है। एकल बंधन तीन प्रकार के सहसंयोजक बंधनों में सबसे लंबे होते है क्योंकि दो अन्य प्रकारों, दोहरे और तिगुने में अंतर-परमाणु आकर्षण अधिक होता है। घटक बंधनों में वृद्धि इस आकर्षण वृद्धि का कारण होता है क्योंकि बंधन परमाणुओं (मूर, स्टैनिट्स्की, और जर्स 343) के बीच अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।

	द्विपरमाणुक अणुओं में एकल ~~बंध अक्सर~~ देखे जाते है। ~~सिंगल बॉन्ड~~ के इस उपयोग के उदाहरणों में H<sub>2</sub>, F<sub>2</sub> और [[एचसीएल\|HCl]] सम्मलित है।		द्विपरमाणुक अणुओं में एकल बंधन अधिकांशतः देखे जाते है। एकल बंधन के इस उपयोग के उदाहरणों में H<sub>2</sub>, F<sub>2</sub> और [[एचसीएल\|HCl]] सम्मलित है।

	एकल बंध दो से अधिक परमाणुओं से बने अणुओं में भी देखे जाते है। एकल ~~बॉन्ड~~ के इस उपयोग के उदाहरणों में सम्मलित है:		एकल बंध दो से अधिक परमाणुओं से बने अणुओं में भी देखे जाते है। एकल बंधन के इस उपयोग के उदाहरणों में सम्मलित है:
	*दोनों बंधन H<sub>2</sub>O ~~में~~		*दोनों बंधन H<sub>2</sub>O
	* CH<sub>4</sub> में सभी 4 बंधन		* CH<sub>4</sub> में सभी 4 बंधन
	एकल बंधन अणुओं में मीथेन से बड़े [[हाइड्रोकार्बन]] के रूप में जटिल भी दिखाई देता है। इन अणुओं के [[रासायनिक नामकरण]] में हाइड्रोकार्बन में सहसंयोजक बंधन का प्रकार अत्यंत महत्वपूर्ण है। हाइड्रोकार्बन जिनमें केवल एकल बांड होते है उन्हें अल्केन्स (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 334) कहा जाता है। विशिष्ट अणुओं के नाम जो इस समूह से संबंधित है, ~~प्रत्यय~~-एने के साथ समाप्त होते है। उदाहरणों में ईथेन, 2-मिथाइलब्यूटेन और [[साइक्लोपेंटेन]] (मूर, स्टैनिटस्की और जर्स 335) सम्मलित है।		एकल बंधन अणुओं में मीथेन से बड़े [[हाइड्रोकार्बन]] के रूप में जटिल दिखाई देता है। इन अणुओं के [[रासायनिक नामकरण]] में हाइड्रोकार्बन में सहसंयोजक बंधन का प्रकार अत्यंत महत्वपूर्ण होता है। हाइड्रोकार्बन जिनमें केवल एकल बांड होते है उन्हें अल्केन्स (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 334) कहा जाता है। विशिष्ट अणुओं के नाम जो इस समूह से संबंधित होते है, प्रत्ययन -एने के साथ समाप्त होते है। उदाहरणों में ईथेन, 2-मिथाइलब्यूटेन और [[साइक्लोपेंटेन]] (मूर, स्टैनिटस्की और जर्स 335) सम्मलित है।

	== यह भी देखें ==		== यह भी देखें ==

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	[[File:Wasserstoff.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for molecular hydrogen. आणविक [[हाइड्रोजन]] के लिए। नोट एकल बंधन का चित्रण।]][[File:Methane.Structural formula.V1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for methane.. कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच चार एकल बंधों के चित्रण पर ध्यान दें।]]		[[File:Wasserstoff.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for molecular hydrogen. आणविक [[हाइड्रोजन]] के लिए। नोट एकल बंधन का चित्रण।]][[File:Methane.Structural formula.V1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for methane.. कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच चार एकल बंधों के चित्रण पर ध्यान दें।]]
	[[File:Alkane IUPAC1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for an alkane.. ध्यान दें कि सभी बंधन एकल [[सहसंयोजक बंधन]] हैं।]][[रसायन विज्ञान]] में, एक एकल बंधन दो वैलेंस [[इलेक्ट्रॉन]]ों वाले दो परमाणुओं के बीच एक [[रासायनिक बंध]]न होता है। अर्थात्, परमाणु [[रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन]] को साझा करते ~~हैं~~ जहां बंधन बनता है।<ref>{{cite web\|url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/covalent.html \|title=सहसंयोजक बंधन - एकल बंधन\|publisher=Chemguide.co.uk \|access-date=2012-08-12}}</ref> इसलिए, एकल बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है। जब साझा किया जाता है, तो ~~इसमें शामिल~~ दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक ~~[[परमाणु~~ कक्षीय]] के एकमात्र अधिकार में नहीं रह जाता है जिसमें इसकी उत्पत्ति हुई थी। ~~बल्कि~~, दोनों इलेक्ट्रॉनों में से किसी एक कक्षा में समय बिताते ~~हैं~~ जो बंधन प्रक्रिया में ओवरलैप होता है। लुईस संरचना के रूप में, एकल बंधन को AːA या A-A के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके लिए A एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है।<ref>{{Cite journal\|last=Steehler\|first=Jack K.\|date=December 2001\|title=Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)\|url=http://dx.doi.org/10.1021/ed078p1598\|journal=Journal of Chemical Education\|volume=78\|issue=12\|pages=1598\|doi=10.1021/ed078p1598\|issn=0021-9584\|doi-access=free}}</ref> पहले प्रतिपादन में, प्रत्येक बिंदु एक साझा इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है, और दूसरे प्रतिपादन में, बार एकल बंधन में साझा किए गए दोनों इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।		[[File:Alkane IUPAC1.svg\|thumb\|right\|alt=Lewis structure for an alkane.. ध्यान दें कि सभी बंधन एकल [[सहसंयोजक बंधन]] हैं।]][[रसायन विज्ञान]] में, एक '''एकल बंधन''' दो वैलेंस [[इलेक्ट्रॉन\|इलेक्ट्रॉनों]] वाले दो परमाणुओं के बीच एक [[रासायनिक बंध]]न होता है। अर्थात्, परमाणु [[रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन]] को साझा करते है जहां बंधन बनता है।<ref>{{cite web\|url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/covalent.html \|title=सहसंयोजक बंधन - एकल बंधन\|publisher=Chemguide.co.uk \|access-date=2012-08-12}}</ref> इसलिए, एकल बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है। जब साझा किया जाता है, तो सम्मलित दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक उस कक्षीय के एकमात्र अधिकार में नहीं रह जाता है जिसमें इसकी उत्पत्ति हुई थी। जबकि, दोनों इलेक्ट्रॉनों में से किसी एक कक्षा में समय बिताते है जो बंधन प्रक्रिया में ओवरलैप होता है। लुईस संरचना के रूप में, एकल बंधन को AːA या A-A के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके लिए A एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है।<ref>{{Cite journal\|last=Steehler\|first=Jack K.\|date=December 2001\|title=Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)\|url=http://dx.doi.org/10.1021/ed078p1598\|journal=Journal of Chemical Education\|volume=78\|issue=12\|pages=1598\|doi=10.1021/ed078p1598\|issn=0021-9584\|doi-access=free}}</ref> पहले प्रतिपादन में, प्रत्येक बिंदु एक साझा इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है, और दूसरे प्रतिपादन में, बार एकल बंधन में साझा किए गए दोनों इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।

	एक सहसंयोजक बंधन एक दोहरा बंधन या एक तिगुना बंधन भी हो सकता है। एक एकल बंधन या तो दोहरे बंधन या तिहरे बंधन से कमजोर होता है। ताकत में इस अंतर को उन घटक ~~बांडों~~ की जांच करके समझाया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक प्रकार के सहसंयोजक ~~बांड~~ होते ~~हैं~~ (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 393)।		एक सहसंयोजक बंधन एक दोहरा बंधन या एक तिगुना बंधन भी हो सकता है। एक एकल बंधन या तो दोहरे बंधन या तिहरे बंधन से कमजोर होता है। ताकत में इस अंतर को उन घटक बंधनों की जांच करके समझाया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 393)।

	~~आमतौर पर~~, एकल बंधन [[सिग्मा बंधन]] होता है। ~~आण्विक कक्षीय आरेख #Diboron MO आरेख~~ एक अपवाद है, जो एक पाई बंधन है। इसके विपरीत, [[ डबल बंधन ]] में एक सिग्मा ~~बॉन्ड~~ और एक ~~[[पी~~ बंधन]] होता है, और एक ट्रिपल ~~बॉन्ड~~ में एक सिग्मा ~~बॉन्ड~~ और दो ~~पाई बॉन्ड~~ होते ~~हैं~~ (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396)। घटक ~~बांडों~~ की संख्या वह है जो शक्ति असमानता को निर्धारित करती है। इसका कारण यह है कि एकल बंधन तीनों में सबसे कमजोर है क्योंकि इसमें केवल एक सिग्मा बंधन होता है, और दोहरे बंधन या [[ट्रिपल बंधन]] में न केवल इस प्रकार के घटक बंधन होते ~~हैं बल्कि~~ कम से कम एक अतिरिक्त बंधन भी होता है।		सामान्यतः, एकल बंधन [[सिग्मा बंधन]] होता है। डायबोरॉन में बंधन एक अपवाद है, जो एक पाई बंधन है। इसके विपरीत, डबल बंधन में एक सिग्मा बंधन और एक पाई बंधन होता है, और एक ट्रिपल बंधन में एक सिग्मा बंधन और दो [[पी बंधन]] होते है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396)। घटक बंधनों की संख्या वह है जो शक्ति असमानता को निर्धारित करती है। इसका कारण यह है कि एकल बंधन तीनों में सबसे कमजोर है क्योंकि इसमें केवल एक सिग्मा बंधन होता है, और दोहरे बंधन या [[ट्रिपल बंधन]] में न केवल इस प्रकार के घटक बंधन होते है जबकि कम से कम एक अतिरिक्त बंधन भी होता है।

	सिंगल ~~बॉन्ड~~ में घूमने की क्षमता होती है, एक संपत्ति जो डबल ~~बॉन्ड~~ या ट्रिपल ~~बॉन्ड~~ के पास नहीं होती है। पाई ~~बॉन्ड~~ की संरचना रोटेशन की अनुमति नहीं देती है (कम से कम 298 K पर नहीं), इसलिए इस संपत्ति के कारण डबल ~~बॉन्ड~~ और ट्रिपल ~~बॉन्ड~~ जिसमें पाई ~~बॉन्ड~~ होते ~~हैं।~~ सिग्मा ~~बॉन्ड~~ इतना प्रतिबंधात्मक नहीं है, और सिंगल ~~बॉन्ड~~ सिग्मा ~~बॉन्ड~~ को रोटेशन की धुरी के रूप में इस्तेमाल करने में सक्षम है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396-397)।		सिंगल बंधन में घूमने की क्षमता होती है, एक संपत्ति जो डबल बंधन या ट्रिपल बंधन के पास नहीं होती है। पाई बंधन की संरचना रोटेशन की अनुमति नहीं देती है (कम से कम 298 K पर नहीं), इसलिए इस संपत्ति के कारण डबल बंधन और ट्रिपल बंधन जिसमें पाई बंधन होते है। सिग्मा बंधन इतना प्रतिबंधात्मक नहीं है, और सिंगल बंधन सिग्मा बंधन को रोटेशन की धुरी के रूप में इस्तेमाल करने में सक्षम है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396-397)।

	~~बांड~~ की लंबाई में एक और संपत्ति की तुलना की जा सकती है। एकल बंधन तीन प्रकार के सहसंयोजक बंधों में सबसे लंबे होते ~~हैं~~ क्योंकि दो अन्य प्रकारों, दोहरे और तिगुने में अंतर-परमाणु आकर्षण अधिक होता है। घटक बंधनों में वृद्धि इस आकर्षण वृद्धि का कारण है क्योंकि बंधुआ परमाणुओं (मूर, स्टैनिट्स्की, और जर्स 343) के बीच अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।		बंधन की लंबाई में एक और संपत्ति की तुलना की जा सकती है। एकल बंधन तीन प्रकार के सहसंयोजक बंधों में सबसे लंबे होते है क्योंकि दो अन्य प्रकारों, दोहरे और तिगुने में अंतर-परमाणु आकर्षण अधिक होता है। घटक बंधनों में वृद्धि इस आकर्षण वृद्धि का कारण है क्योंकि बंधुआ परमाणुओं (मूर, स्टैनिट्स्की, और जर्स 343) के बीच अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।

	द्विपरमाणुक अणुओं में एकल बंध अक्सर देखे जाते ~~हैं। एकल बंधों~~ के इस उपयोग के उदाहरणों में ~~हाइड्रोजन \| एच शामिल हैं~~<sub>2</sub>, ~~फ्लोरीन \| एफ~~<sub>2</sub>, और [[एचसीएल]]।		द्विपरमाणुक अणुओं में एकल बंध अक्सर देखे जाते है। सिंगल बॉन्ड के इस उपयोग के उदाहरणों में H<sub>2</sub>, F<sub>2</sub> और [[एचसीएल\|HCl]] सम्मलित है।

	एकल बंध दो से अधिक परमाणुओं से बने अणुओं में भी देखे जाते ~~हैं।~~ एकल बॉन्ड के इस उपयोग के उदाहरणों में ~~शामिल हैं~~:		एकल बंध दो से अधिक परमाणुओं से बने अणुओं में भी देखे जाते है। एकल बॉन्ड के इस उपयोग के उदाहरणों में सम्मलित है:
	*~~पानी के गुणों में~~ दोनों ~~बंध\|एच~~<sub>2</sub>हे		*दोनों बंधन H<sub>2</sub>O में
	* ~~मीथेन में सभी 4 बंधन \| सीएच~~<sub>4</sub>एकल बंधन अणुओं में मीथेन से बड़े [[हाइड्रोकार्बन]] के रूप में जटिल भी दिखाई देता है। इन अणुओं के [[रासायनिक नामकरण]] में हाइड्रोकार्बन में सहसंयोजक बंधन का प्रकार अत्यंत महत्वपूर्ण है। हाइड्रोकार्बन जिनमें केवल एकल बांड होते ~~हैं~~ उन्हें अल्केन्स (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 334) कहा जाता है। विशिष्ट अणुओं के नाम जो इस समूह से संबंधित ~~हैं~~, प्रत्यय-एने के साथ समाप्त होते ~~हैं।~~ उदाहरणों में ~~[[एटैन]]~~, ~~[[आइसोपेंटेन]] \|~~ 2-मिथाइलब्यूटेन, और [[साइक्लोपेंटेन]] (मूर, ~~स्टैनिट्स्की~~ और जर्स 335) ~~शामिल हैं।~~		* CH<sub>4</sub> में सभी 4 बंधन
			एकल बंधन अणुओं में मीथेन से बड़े [[हाइड्रोकार्बन]] के रूप में जटिल भी दिखाई देता है। इन अणुओं के [[रासायनिक नामकरण]] में हाइड्रोकार्बन में सहसंयोजक बंधन का प्रकार अत्यंत महत्वपूर्ण है। हाइड्रोकार्बन जिनमें केवल एकल बांड होते है उन्हें अल्केन्स (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 334) कहा जाता है। विशिष्ट अणुओं के नाम जो इस समूह से संबंधित है, प्रत्यय-एने के साथ समाप्त होते है। उदाहरणों में ईथेन, 2-मिथाइलब्यूटेन और [[साइक्लोपेंटेन]] (मूर, स्टैनिटस्की और जर्स 335) सम्मलित है।

	== यह भी देखें ==		== यह भी देखें ==

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[[File:Wasserstoff.svg|thumb|right|alt=Lewis structure for molecular hydrogen. आणविक [[हाइड्रोजन]] के लिए। नोट एकल बंधन का चित्रण।]][[File:Methane.Structural formula.V1.svg|thumb|right|alt=Lewis structure for methane.. कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच चार एकल बंधों के चित्रण पर ध्यान दें।]]
[[File:Alkane IUPAC1.svg|thumb|right|alt=Lewis structure for an alkane.. ध्यान दें कि सभी बंधन एकल [[सहसंयोजक बंधन]] हैं।]][[रसायन विज्ञान]] में, एक एकल बंधन दो वैलेंस [[इलेक्ट्रॉन]]ों वाले दो परमाणुओं के बीच एक [[रासायनिक बंध]]न होता है। अर्थात्, परमाणु [[रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन]] को साझा करते हैं जहां बंधन बनता है।<ref>{{cite web|url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/covalent.html |title=सहसंयोजक बंधन - एकल बंधन|publisher=Chemguide.co.uk |access-date=2012-08-12}}</ref> इसलिए, एकल बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है। जब साझा किया जाता है, तो इसमें शामिल दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक [[परमाणु कक्षीय]] के एकमात्र अधिकार में नहीं रह जाता है जिसमें इसकी उत्पत्ति हुई थी। बल्कि, दोनों इलेक्ट्रॉनों में से किसी एक कक्षा में समय बिताते हैं जो बंधन प्रक्रिया में ओवरलैप होता है। लुईस संरचना के रूप में, एकल बंधन को AːA या A-A के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके लिए A एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है।<ref>{{Cite journal|last=Steehler|first=Jack K.|date=December 2001|title=Chemistry: The Molecular Science (Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C.)|url=http://dx.doi.org/10.1021/ed078p1598|journal=Journal of Chemical Education|volume=78|issue=12|pages=1598|doi=10.1021/ed078p1598|issn=0021-9584|doi-access=free}}</ref> पहले प्रतिपादन में, प्रत्येक बिंदु एक साझा इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है, और दूसरे प्रतिपादन में, बार एकल बंधन में साझा किए गए दोनों इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।

एक सहसंयोजक बंधन एक दोहरा बंधन या एक तिगुना बंधन भी हो सकता है। एक एकल बंधन या तो दोहरे बंधन या तिहरे बंधन से कमजोर होता है। ताकत में इस अंतर को उन घटक बांडों की जांच करके समझाया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक प्रकार के सहसंयोजक बांड होते हैं (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 393)।

आमतौर पर, एकल बंधन [[सिग्मा बंधन]] होता है। आण्विक कक्षीय आरेख #Diboron MO आरेख एक अपवाद है, जो एक पाई बंधन है। इसके विपरीत, [[ डबल बंधन ]] में एक सिग्मा बॉन्ड और एक [[पी बंधन]] होता है, और एक ट्रिपल बॉन्ड में एक सिग्मा बॉन्ड और दो पाई बॉन्ड होते हैं (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396)। घटक बांडों की संख्या वह है जो शक्ति असमानता को निर्धारित करती है। इसका कारण यह है कि एकल बंधन तीनों में सबसे कमजोर है क्योंकि इसमें केवल एक सिग्मा बंधन होता है, और दोहरे बंधन या [[ट्रिपल बंधन]] में न केवल इस प्रकार के घटक बंधन होते हैं बल्कि कम से कम एक अतिरिक्त बंधन भी होता है।

सिंगल बॉन्ड में घूमने की क्षमता होती है, एक संपत्ति जो डबल बॉन्ड या ट्रिपल बॉन्ड के पास नहीं होती है। पाई बॉन्ड की संरचना रोटेशन की अनुमति नहीं देती है (कम से कम 298 K पर नहीं), इसलिए इस संपत्ति के कारण डबल बॉन्ड और ट्रिपल बॉन्ड जिसमें पाई बॉन्ड होते हैं। सिग्मा बॉन्ड इतना प्रतिबंधात्मक नहीं है, और सिंगल बॉन्ड सिग्मा बॉन्ड को रोटेशन की धुरी के रूप में इस्तेमाल करने में सक्षम है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396-397)।

बांड की लंबाई में एक और संपत्ति की तुलना की जा सकती है। एकल बंधन तीन प्रकार के सहसंयोजक बंधों में सबसे लंबे होते हैं क्योंकि दो अन्य प्रकारों, दोहरे और तिगुने में अंतर-परमाणु आकर्षण अधिक होता है। घटक बंधनों में वृद्धि इस आकर्षण वृद्धि का कारण है क्योंकि बंधुआ परमाणुओं (मूर, स्टैनिट्स्की, और जर्स 343) के बीच अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।

द्विपरमाणुक अणुओं में एकल बंध अक्सर देखे जाते हैं। एकल बंधों के इस उपयोग के उदाहरणों में हाइड्रोजन | एच शामिल हैं2, फ्लोरीन | एफ2, और [[एचसीएल]]।

एकल बंध दो से अधिक परमाणुओं से बने अणुओं में भी देखे जाते हैं। एकल बॉन्ड के इस उपयोग के उदाहरणों में शामिल हैं:
*पानी के गुणों में दोनों बंध|एच2हे
* मीथेन में सभी 4 बंधन | सीएच4एकल बंधन अणुओं में मीथेन से बड़े [[हाइड्रोकार्बन]] के रूप में जटिल भी दिखाई देता है। इन अणुओं के [[रासायनिक नामकरण]] में हाइड्रोकार्बन में सहसंयोजक बंधन का प्रकार अत्यंत महत्वपूर्ण है। हाइड्रोकार्बन जिनमें केवल एकल बांड होते हैं उन्हें अल्केन्स (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 334) कहा जाता है। विशिष्ट अणुओं के नाम जो इस समूह से संबंधित हैं, प्रत्यय-एने के साथ समाप्त होते हैं। उदाहरणों में [[एटैन]], [[आइसोपेंटेन]] | 2-मिथाइलब्यूटेन, और [[साइक्लोपेंटेन]] (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 335) शामिल हैं।

== यह भी देखें ==
*[[अनुबंध आदेश]]

== संदर्भ ==
<references />

{{Chemical bonding theory}}
{{Chemical bonds}}
[[Category: रासायनिक संबंध]]

[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category:Created On 18/05/2023]]