आयोडेट - Revision history

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 ==संदर्भ==
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	[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]		[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]
	[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।		[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।

	~~'''चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे'''~~

	== संरचना ==		== संरचना ==
	आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>		आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>

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	[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।		[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।

	'''चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज [[लौटरीटे\|लॉटेराइट]] और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि [[बिक्री साइट\|सेल्ससाइट]] भी ज्ञात हैं।<ref name=":0" />'''		'''चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे'''

	== संरचना ==		== संरचना ==

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	[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]		[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]
	[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।		[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।

			'''चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज [[लौटरीटे\|लॉटेराइट]] और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि [[बिक्री साइट\|सेल्ससाइट]] भी ज्ञात हैं।<ref name=":0" />'''

	== संरचना ==		== संरचना ==
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	== प्राकृतिक घटना ==		== प्राकृतिक घटना ==
	चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज [[लौटरीटे\|लॉटेराइट]] और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि [[बिक्री साइट\|सेल्ससाइट]] भी ज्ञात हैं।<ref>{{cite web \|url=http://www.mindat.org/ \|title=घर\|website=mindat.org}}</ref>		चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज [[लौटरीटे\|लॉटेराइट]] और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि [[बिक्री साइट\|सेल्ससाइट]] भी ज्ञात हैं।<ref name=":0">{{cite web \|url=http://www.mindat.org/ \|title=घर\|website=mindat.org}}</ref>

	==संदर्भ==		==संदर्भ==

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	{{Short description\|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}		{{Short description\|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}
	[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]		[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]
	[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|~~जगह भरने वाला~~ मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप ~~है,~~ क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।		[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|स्पेस-फिलिंग मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।

	== संरचना ==		== संरचना ==

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	{{Short description\|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}		{{Short description\|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}
	[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]		[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]
	[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल ]]]]एक आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन ~~है \|~~ जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।		[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल \|जगह भरने वाला मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।

	== संरचना ==		== संरचना ==
	आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक ~~है \|~~ क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>		आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>


	== प्रतिक्रियाएं ==		== प्रतिक्रियाएं ==

	=== [[ रिडॉक्स ]] ===		=== [[ रिडॉक्स ]] ===
	आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया \| आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया]] क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।		आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया \|आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया]] क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।

	आयोडाइड [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स ~~है \|~~<ref name=Ullmann/>		आयोडाइड [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स हैं।<ref name=Ullmann/>

	<chem>6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-</chem>		<chem>6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-</chem>

	आयोडेट [[ योडिद \|आयोडाइड]] का ऑक्सीकरण करता ~~है \|~~		आयोडेट [[ योडिद \|आयोडाइड]] का ऑक्सीकरण करता हैं।
	:<chem>5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem>		:<chem>5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem>
	इसी प्रकार, [[ क्लोरट \| क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता ~~है \|~~		इसी प्रकार, [[ क्लोरट \|क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता हैं।
	:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>		:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>
	सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद एक [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal \|last=Qiu \|first=Chao \|author2=Sheng Han \|author3=Xingguo Cheng \|author4= Tianhui Ren \|year=2005 \|title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण\|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] \|volume=44 \|issue=11 \|pages=4151–4155 \|doi=10.1021/ie048833b \|url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html \|access-date=2007-05-03 \|quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है\|format=abstract}}</ref>		सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal \|last=Qiu \|first=Chao \|author2=Sheng Han \|author3=Xingguo Cheng \|author4= Tianhui Ren \|year=2005 \|title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण\|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] \|volume=44 \|issue=11 \|pages=4151–4155 \|doi=10.1021/ie048833b \|url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html \|access-date=2007-05-03 \|quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है\|format=abstract}}</ref>



	===अम्ल-क्षार===		===अम्ल-क्षार===
	आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ एक शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता ~~है \|~~<ref name=G&E/>		आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता हैं।<ref name=G&E/>

	<chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem>		<chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem>
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	== प्रमुख यौगिक ==		== प्रमुख यौगिक ==
	* [[कैल्शियम आयोडेट\|कैल्शियम आयोडाइड]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।		* [[कैल्शियम आयोडेट\|कैल्शियम आयोडाइड]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।
	* [[पोटेशियम आयोडेट\|पोटेशियम आयोडाइड]], KIO<sub>3</sub> [[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध एक [[ रोकथाम ]] के रूप में जारी किया गया है।<ref>{{cite web\|url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|title=Radiological Protection Institute of Ireland \| \| Media \| Press releases \| Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance \|access-date=2013-04-08 \|url-status=dead \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|archive-date=2013-10-17 }}</ref><ref>{{Cite web \|url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|title=भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय\|access-date=2013-05-22 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|archive-date=2013-10-18 \|url-status=dead }}</ref>		* [[पोटेशियम आयोडेट\|पोटेशियम आयोडाइड]], KIO<sub>3</sub> [[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध [[ रोकथाम \| रोकथाम]] के रूप में जारी किया गया है।<ref>{{cite web\|url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|title=Radiological Protection Institute of Ireland \| \| Media \| Press releases \| Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance \|access-date=2013-04-08 \|url-status=dead \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|archive-date=2013-10-17 }}</ref><ref>{{Cite web \|url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|title=भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय\|access-date=2013-05-22 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|archive-date=2013-10-18 \|url-status=dead }}</ref>
	* पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक [[ अम्ल ]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है।		* पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक [[ अम्ल \|अम्ल]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है।

	== प्राकृतिक घटना ==		== प्राकृतिक घटना ==

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	इसी प्रकार, [[ क्लोरट \| क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता है \|		इसी प्रकार, [[ क्लोरट \| क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता है \|
	:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>		:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>
	~~थायोईथर~~ के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद एक [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal \|last=Qiu \|first=Chao \|author2=Sheng Han \|author3=Xingguo Cheng \|author4= Tianhui Ren \|year=2005 \|title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण\|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] \|volume=44 \|issue=11 \|pages=4151–4155 \|doi=10.1021/ie048833b \|url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html \|access-date=2007-05-03 \|quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है\|format=abstract}}</ref>		सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद एक [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal \|last=Qiu \|first=Chao \|author2=Sheng Han \|author3=Xingguo Cheng \|author4= Tianhui Ren \|year=2005 \|title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण\|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] \|volume=44 \|issue=11 \|pages=4151–4155 \|doi=10.1021/ie048833b \|url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html \|access-date=2007-05-03 \|quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है\|format=abstract}}</ref>

alpha>Kajal at 12:17, 5 June 2023

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	{{Short description\|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}		{{Short description\|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}}
	[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|~~आयोडेट~~ आयन, {{chem2\|IO3-}}]]		[[File:iodate anion.svg\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन, {{chem2\|IO3-}}]]
	[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|~~आयोडेट~~ आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल ]]]]एक ~~आयोडेट सूत्र के साथ~~ बहुपरमाणुक ऋणायन है {{chem2\|IO3-}}. यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे आम रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क ~~शामिल~~ हैं।<ref name=Ullmann>{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> ~~आयोडेट नमक (रसायन)~~ प्राय: रंगहीन ~~होता है।~~ वे [[आयोडिक एसिड]] के लवण हैं।		[[File:iodate-3D-vdW.png\|thumb\|140px\|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल ]]]]एक आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन है \| जिसका सूत्र {{chem2\|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann\|last = Lyday\|first = Phyllis A.\|year = 2005\|title = Iodine and Iodine Compounds\|pages = 382–390\|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड\|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं।

	== संरचना ==		== संरचना ==
	~~आयोडेट~~ संरचना में पिरामिडल है। ~~ओ-आई-ओ~~ कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक है, क्लोरेट में ~~ओ-सीएल-ओ~~ कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>		आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक है \| क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>


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	=== [[ रिडॉक्स ]] ===		=== [[ रिडॉक्स ]] ===
	~~आयोडेट~~ आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया ]]। क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, ~~आयोडेट~~ आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।		आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया \| आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया]] क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।

	~~आयोडेट~~ [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स है:<ref name=Ullmann/>:<chem>6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-</chem>		आयोडाइड [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स है \|<ref name=Ullmann/>
	आयोडेट ~~ऑक्सीकरण करता है~~ [[ योडिद ]]:
			<chem>6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-</chem>

			आयोडेट [[ योडिद \|आयोडाइड]] का ऑक्सीकरण करता है \|
	:<chem>5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem>		:<chem>5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem>
	इसी प्रकार, [[ क्लोरट ]] आयोडाइड को ~~आयोडेट~~ में ऑक्सीकरण करता है:		इसी प्रकार, [[ क्लोरट \| क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता है \|
	:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>		:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem>
	थायोईथर के साथ आवर्तकाल को कम करके ~~आयोडेट~~ भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद एक [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal \|last=Qiu \|first=Chao \|author2=Sheng Han \|author3=Xingguo Cheng \|author4= Tianhui Ren \|year=2005 \|title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण\|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] \|volume=44 \|issue=11 \|pages=4151–4155 \|doi=10.1021/ie048833b \|url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html \|access-date=2007-05-03 \|quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है\|format=abstract}}</ref>		थायोईथर के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद एक [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal \|last=Qiu \|first=Chao \|author2=Sheng Han \|author3=Xingguo Cheng \|author4= Tianhui Ren \|year=2005 \|title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण\|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] \|volume=44 \|issue=11 \|pages=4151–4155 \|doi=10.1021/ie048833b \|url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html \|access-date=2007-05-03 \|quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है\|format=abstract}}</ref>



	===अम्ल-क्षार===		===अम्ल-क्षार===
	~~आयोडेट~~ असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ एक ~~मजबूत~~ हाइड्रोजन बंधन बनाता है:<ref name=G&E/>:<chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem>		आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ एक शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता है \|<ref name=G&E/>

			<chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem>

	ऋणायन {{chem2\|H(IO3)2-}} को बायोडेट कहा जाता है।		ऋणायन {{chem2\|H(IO3)2-}} को बायोडेट कहा जाता है।

	== प्रमुख यौगिक ==		== प्रमुख यौगिक ==
	* [[कैल्शियम आयोडेट]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।		* [[कैल्शियम आयोडेट\|कैल्शियम आयोडाइड]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।
	* [[पोटेशियम आयोडेट]], ~~केआईओ~~<sub>3</sub>[[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध एक [[ रोकथाम ]] के रूप में जारी किया गया है।<ref>{{cite web\|url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|title=Radiological Protection Institute of Ireland \| \| Media \| Press releases \| Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance \|access-date=2013-04-08 \|url-status=dead \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|archive-date=2013-10-17 }}</ref><ref>{{Cite web \|url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|title=भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय\|access-date=2013-05-22 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|archive-date=2013-10-18 \|url-status=dead }}</ref>		* [[पोटेशियम आयोडेट\|पोटेशियम आयोडाइड]], KIO<sub>3</sub> [[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध एक [[ रोकथाम ]] के रूप में जारी किया गया है।<ref>{{cite web\|url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|title=Radiological Protection Institute of Ireland \| \| Media \| Press releases \| Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance \|access-date=2013-04-08 \|url-status=dead \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx \|archive-date=2013-10-17 }}</ref><ref>{{Cite web \|url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|title=भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय\|access-date=2013-05-22 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html \|archive-date=2013-10-18 \|url-status=dead }}</ref>
	* पोटेशियम हाइड्रोजन ~~आयोडेट~~ (या पोटेशियम बायोडेट), ~~केएच~~ (~~आईओ~~<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम ~~आयोडेट~~ और आयोडिक [[ अम्ल ]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक ~~एसिड~~ भी है।		* पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक [[ अम्ल ]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है।

	== प्राकृतिक घटना ==		== प्राकृतिक घटना ==
	चिली के कैलीश निक्षेपों में ~~आयोडेट~~ युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण ~~आयोडेट~~ खनिज [[लौटरीटे]] और ब्रुगेनाइट हैं, ~~लेकिन~~ कॉपर युक्त ~~आयोडेट~~ जैसे कि [[बिक्री साइट]] भी ज्ञात हैं।<ref>{{cite web \|url=http://www.mindat.org/ \|title=घर\|website=mindat.org}}</ref>		चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज [[लौटरीटे\|लॉटेराइट]] और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि [[बिक्री साइट\|सेल्ससाइट]] भी ज्ञात हैं।<ref>{{cite web \|url=http://www.mindat.org/ \|title=घर\|website=mindat.org}}</ref>


	==संदर्भ==		==संदर्भ==