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{{for|organic azides|organic azide}}

[[रसायन विज्ञान]] में, एज़ाइड [[रासायनिक सूत्र]] के साथ एक [[रैखिक आणविक ज्यामिति]], [[बहुपरमाणुक आयन]] है {{chem2|N3-}} और [[रासायनिक संरचना]] {{chem2|-N\dN+\dN-}}. यह [[हाइड्रोज़ोइक एसिड]] का संयुग्म आधार है {{chem2|HN3}}. [[कार्बनिक अजाइड]] सूत्र के साथ कार्बनिक यौगिक हैं {{chem2|RN3}}, azide [[कार्यात्मक समूह]] युक्त।<ref name = braese/>एज़ाइड्स का प्रमुख अनुप्रयोग वायु थैलियों में प्रणोदक के रूप में होता है।<ref name = braese>{{cite journal |author1=S. Bräse |author2=C. Gil |author3=K. Knepper |author4=V. Zimmermann | title = Organic Azides: An Exploding Diversity of a Unique Class of Compounds | journal = [[Angewandte Chemie International Edition]] | volume = 44 | issue = 33 | pages = 5188–5240 | doi = 10.1002/anie.200400657 | year = 2005 | pmid = 16100733}}</ref>

== तैयारी ==
[[नाइट्रस ऑक्साइड]] की प्रतिक्रिया से [[सोडियम एज़ाइड]] औद्योगिक रूप से बनाया जाता है, {{chem2|N2O}} [[सोडियम एमाइड]] के साथ {{chem2|NaNH2}} [[तरल अमोनिया]] में विलायक के रूप में:<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=433}}</ref>
:{{chem2|N2O + 2 NaNH2 -> NaN3 + NaOH + NH3}}

सोडियम एजाइड से कई अकार्बनिक एजाइड प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से तैयार किए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, [[बारूद भरा हुआ पटाखा]] में प्रयुक्त [[अज़ाइड का नेतृत्व करें]], [[सीसा नाइट्रेट]] और सोडियम एजाइड के बीच [[नमक मेटाथेसिस प्रतिक्रिया]] से तैयार किया जा सकता है। एक वैकल्पिक मार्ग तरल अमोनिया में घुले [[चांदी azide]] के साथ धातु की सीधी प्रतिक्रिया है।<ref>{{cite journal | title=मेटल एज़ाइड्स के लिए एक नया मार्ग|journal=Angewandte Chemie |volume=53 |issue=50 |pages=13695–13697 | doi=10.1002/anie.201404561|year=2014 |last1=Müller |first1=Thomas G. |last2=Karau |first2=Friedrich |last3=Schnick |first3=Wolfgang |last4=Kraus |first4=Florian |pmid=24924913 }}</ref> कुछ एज़ाइड्स हाइड्रोज़ोइक एसिड के साथ कार्बोनेट लवणों का इलाज करके तैयार किए जाते हैं।

== बॉन्डिंग ==
Azide [[कार्बन डाईऑक्साइड]] के साथ [[isoelectronic]] है {{chem2|CO2}}, [[सायनेट]] {{chem2|OCN−}}, नाइट्रस ऑक्साइड {{chem2|N2O}}, [[नाइट्रोनियम आयन]] {{chem2|NO2+}} और [[सायनोजेन फ्लोराइड]] NCF। प्रति [[वैलेंस बांड सिद्धांत]], एज़ाइड को कई [[अनुनाद संरचना]]ओं द्वारा वर्णित किया जा सकता है; एक महत्वपूर्ण प्राणी {{chem2|N-\dN+\dN-}}

== प्रतिक्रियाएं ==
एज़ाइड लवण नाइट्रोजन गैस की रिहाई के साथ विघटित हो सकते हैं। क्षार धातु azides के अपघटन तापमान हैं: {{chem2|NaN3}} (275 डिग्री सेल्सियस), {{chem2|KN3}} (355 डिग्री सेल्सियस), {{chem2|RbN3}} (395 डिग्री सेल्सियस), और {{chem2|CsN3}} (390 डिग्री सेल्सियस)। इस विधि का उपयोग अतिशुद्ध क्षार धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है:<ref>E. Dönges "Alkali Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 475.</ref>
:{{chem2|2 MN3}} {{overset|heat|→}} {{chem2|2 M + 3 N2}}

एजाइड लवणों का प्रोटोनेशन प्रबल अम्लों की उपस्थिति में विषैला हाइड्रोजोइक अम्ल देता है:

:{{chem2|H+ + N3− -> HN3}}

एजाइड एक [[लिगेंड]] के रूप में कई संक्रमण धातु एजाइड परिसरों का निर्माण करता है। ऐसे कुछ कंपाउंड ज्यादा शॉक सेंसिटिव होते हैं।

कई अकार्बनिक सहसंयोजक एजाइड्स (जैसे, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन एजाइड्स) का वर्णन किया गया है।<ref>{{cite journal |author1=I. C. Tornieporth-Oetting |author2=T. M. Klapötke |name-list-style=amp | title = सहसंयोजक अकार्बनिक एजाइड्स| journal = [[Angewandte Chemie International Edition in English]] | volume = 34 | issue = 5 | pages = 511–520 | doi = 10.1002/anie.199505111 | year = 1995}}</ref>
एजाइड आयन न्यूक्लियोफाइल के रूप में व्यवहार करता है; यह स्निग्ध और सुगंधित दोनों प्रणालियों के लिए [[न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन]] से गुजरता है। यह एपॉक्साइड्स के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे रिंग-ओपनिंग होती है; यह 1,4-असंतृप्त कार्बोनिल यौगिकों के अलावा माइकल-जैसे संयुग्मित होता है।<ref name = braese/>

एज़ाइड्स को रिलीज करने के लिए प्रेरित करके धातु नाइट्रिडो परिसरों के पूर्ववर्ती के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है {{chem2|N2}}, असामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में एक धातु परिसर का निर्माण (उच्च-वैलेंट आयरन देखें)।

=== निस्तारण ===
अम्लीकृत होने पर एज़ाइड्स नाइट्राइट यौगिकों जैसे [[सोडियम नाइट्राइट]] के साथ विघटित हो जाते हैं। यह निपटान से पहले अवशिष्ट एज़ाइड्स को नष्ट करने की एक विधि है।<ref>{{cite book | title = Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals | year = 1995 | publisher = [[National Academy Press]] | location = Washington, D.C. | isbn = 0-309-05229-7 | url = http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=165 | author = Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council}}</ref> इस प्रक्रिया में, नाइट्रोजन, नाइट्रोजन ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनते हैं:

:{{chem2|3 N3- + NO2- + 2 H2O -> 5 N2 + 4 OH-}}

:{{chem2|N3- + 7 NO2- + 4 H2O -> 10 NO + 8 OH-}}

== अनुप्रयोग ==
सालाना लगभग 251 टन एजाइड युक्त यौगिकों का उत्पादन होता है, मुख्य उत्पाद सोडियम एजाइड है।<ref name=Ullmann>Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff "Hydrazoic Acid and Azides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a13_193}}</ref> सोडियम एज़ाइड {{chem2|NaN3}} ऑटोमोबाइल [[एयरबैग]] में प्रणोदक है। यह नाइट्रोजन गैस देने के लिए गर्म करने पर विघटित हो जाता है, जिसका उपयोग वायु थैली को शीघ्रता से फैलाने के लिए किया जाता है:<ref name=Ullmann/>

:{{chem2|2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2}}

भारी धातु एजाइड, जैसे सीसा एजाइड, {{chem2|Pb(N3)2}}, शॉक-सेंसिटिव डेटोनेटर हैं जो संबंधित धातु और नाइट्रोजन में विघटित होते हैं, उदाहरण के लिए:<ref>Shriver and Atkins. Inorganic Chemistry (Fifth Edition). W. H. Freeman and Company, New York, pp 382.</ref>
:{{chem2|Pb(N3)2 -> Pb + 3 N2}}

सिल्वर एजाइड {{chem2|AgN3}} और [[बेरियम एजाइड]] {{chem2|Ba(N3)2}} समान रूप से उपयोग किए जाते हैं। कुछ कार्बनिक एजाइड्स संभावित रॉकेट प्रणोदक हैं, एक उदाहरण [[2-डाइमिथाइलएमिनोइथाइलाजाइड]]|2-डाइमिथाइलएमिनोएथाइलाजाइड (DMAZ) {{chem2|(CH3)2NCH2CH2N3}}.

== सुरक्षा ==
एज़ाइड्स [[एक्सप्लोसोफोर]] हैं<ref>{{cite journal |last1=Treitler |first1=Daniel S. |last2=Leung |first2=Simon |title=How Dangerous Is Too Dangerous? A Perspective on Azide Chemistry |journal=[[The Journal of Organic Chemistry]] |date=2 September 2022 |volume=87 |issue=17 |pages=11293–11295 |doi=10.1021/acs.joc.2c01402 |pmid=36052475 |s2cid=252009657 |url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.joc.2c01402 |access-date=18 September 2022 |language=en |issn=0022-3263}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Mandler |first1=Michael D. |last2=Degnan |first2=Andrew P. |last3=Zhang |first3=Shasha |last4=Aulakh |first4=Darpandeep |last5=Georges |first5=Ketleine |last6=Sandhu |first6=Bhupinder |last7=Sarjeant |first7=Amy |last8=Zhu |first8=Yeheng |last9=Traeger |first9=Sarah C. |last10=Cheng |first10=Peter T. |last11=Ellsworth |first11=Bruce A. |last12=Regueiro-Ren |first12=Alicia |title=Structural and Thermal Characterization of Halogenated Azidopyridines: Under-Reported Synthons for Medicinal Chemistry |journal=Organic Letters |date=28 January 2022 |volume=24 |issue=3 |pages=799–803 |doi=10.1021/acs.orglett.1c03201|pmid=34714083 |s2cid=240154010 }}</ref> और जहर। सोडियम एजाइड [[सोडियम साइनाइड]] जितना ही विषैला होता है (मौखिक के साथ {{LD50}} चूहों में 27 मिलीग्राम/किग्रा) और त्वचा के माध्यम से अवशोषित किया जा सकता है। भारी धातु एजाइड, जैसे सीसा एजाइड [[प्राथमिक [[विस्फोट]]क]] होते हैं जब गर्म या हिलाया जाता है तो [[उच्च विस्फोटक]] विस्फोट होता है। सोडियम एजाइड या HN के घोल से हेवी-मेटल एजाइड बनते हैं3 वाष्प भारी धातुओं या उनके लवणों के संपर्क में आते हैं। कुछ परिस्थितियों में हेवी-मेटल एजाइड्स जमा हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, धातु पाइपलाइनों में और विभिन्न उपकरणों के धातु घटकों (रोटरी बाष्पीकरणकर्ता, फ्रीज सुखाने के उपकरण, कूलिंग ट्रैप, पानी के स्नान, अपशिष्ट पाइप) पर, और इस प्रकार हिंसक विस्फोट हो सकते हैं।

== यह भी देखें ==
*[[पेंटाजेनियम]]
*[[ पेंटाज़ोलेट ]] (साइक्लो-एन5−)

==संदर्भ==

{{Reflist|2}}

==बाहरी संबंध==
{{Wiktionary|azide|azido-}}
{{Commons category|Azides}}
* [https://www.organic-chemistry.org/synthesis/C1N/azides/index.shtm Synthesis of organic azides], recent methods
* [http://www.ehs.ucsb.edu/units/labsfty/labrsc/factsheets/Azides_FS26.pdf Synthesizing, Purifying, and Handling Organic Azides]

{{Nitrogen compounds}}
{{Azides}}
{{Authority control}}
[[Category: एज़ाइड्स]]

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