View source for लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट

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|IUPACName =लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट
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| UNII = T9T8DY51J3
|PubChem = 23688915
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|Section2={{Chembox Properties
|Formula = LiPF<sub>6</sub>
|MolarMass = 151.905 g/mol
|Appearance = white powder
|Density = 2.84 g/cm<sup>3</sup>
|MeltingPtC = 200
| Solubility = soluble
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|Section4={{Chembox Related
| OtherCations = [[Sodium hexafluorophosphate]]<br/>[[Potassium hexafluorophosphate]]<br/>[[Ammonium hexafluorophosphate]]
| OtherAnions = [[Lithium tetrafluoroborate]]
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}}

'''[[लिथियम]] हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट''' एक अकार्बनिक यौगिक होता है जिसका सूत्र LiPF<sub>6</sub> होता है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय चूर्ण होता है।

== उत्पादन ==
लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट का निर्माण फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड को हाइड्रोजन फ्लोराइड और लिथियम फ्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करके किया जाता है।<ref>{{cite web |last1=Dunn |first1=JB |last2=Gaines |first2=L |last3=Barnes |first3=M |last4=Sullivan |first4=J |last5=Wang M |title=ऑटोमोटिव लिथियम-आयन बैटरी जीवन चक्र के सामग्री उत्पादन, असेंबली और जीवन के अंत चरणों में सामग्री और ऊर्जा प्रवाह|url=https://greet.es.anl.gov/files/li-ion |access-date=5 December 2020 |page=28 |date=Sep 2014}}</ref> <ref>{{cite web |last1=O'Leary |first1=Brian |title=High-Volume Manufacturing of LiPF6, A Critical Lithium-ion Battery Material |url=https://www.energy.gov/sites/prod/files/2014/03/f11/arravt014_es_oleary_2011_p.pdf |access-date=5 December 2020 |page=5 |date=11 May 2011}}</ref>
:PCl<sub>5</sub> + LiF + 5 HF → LiPF<sub>6</sub> + 5 HCl

आपूर्तिकर्ताओं में टारग्रे और मोरिटा रासायनिक उद्योग कंपनी लिमिटेड सम्मिलित होती हैं।

== रसायन विज्ञान ==

लवण ऊष्मीय रूप से अपेक्षाकृत स्थिर होता है, लेकिन 200 डिग्री सेल्सियस (392 डिग्री फारेनहाइट) पर इसका भार 50% कम हो जाता है। यह निम्नलिखित समीकरण के अनुसार 70 डिग्री सेल्सियस (158 डिग्री फ़ारेनहाइट)<ref>{{cite journal|last1=Xu|first1=Kang|title=लिथियम-आधारित रिचार्जेबल बैटरी के लिए गैर-जलीय तरल इलेक्ट्रोलाइट्स|journal=Chemical Reviews|date=October 2004|volume=104|issue=10|pages=4303–4418|doi=10.1021/cr030203g|pmid=15669157|s2cid=33074301|url=https://semanticscholar.org/paper/ba223d6006a7fcd52823f5c864a3307fa3d11c37}}</ref> के पास जल अघटन होता है और अत्यधिक विषाक्त HF गैस बनाता है:
: LiPF<sub>6</sub> + H<sub>2</sub>O → LiF + 2 HF + OPF<sub>3</sub>
Li<sup>+</sup> आयनों की लुईस अम्लता के कारण, LiPF<sub>6</sub> तृतीयक अल्कोहल के [[टेट्राहाइड्रोपायरन]] को भी उत्प्रेरित करता है।<ref>{{cite journal | doi = 10.1055/s-2004-829550 | title = हल्के प्रतिक्रिया स्थितियों के तहत तृतीयक अल्कोहल के लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट-उत्प्रेरित कुशल टेट्राहाइड्रोपाइरेनाइलेशन| year = 2004 |author1=Nao Hamada|author2=Sato Tsuneo  | journal = Synlett | pages = 1802–1804 | issue = 10}}</ref>

लिथियम-आयन बैटरियों में लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट, Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसे HF की अल्प मात्रा द्वारा उत्प्रेरित किया जा सकता है:<ref>{{cite journal|last1=Bi|first1=Yujing|last2=Wang|first2=Tao|last3=Liu|first3=Meng|last4=Du|first4=Rui|last5=Yang|first5=Wenchao|last6=Liu|first6=Zixuan|last7=Peng|first7=Zhe|last8=Liu|first8=Yang|last9=Wang|first9=Deyu|last10=Sun|first10=Xueliang|title=Stability of Li2CO3 in cathode of lithium ion battery and its influence on electrochemical performance|journal=RSC Advances|volume=6|issue=23|year=2016|pages=19233–19237|issn=2046-2069|doi=10.1039/C6RA00648E|bibcode=2016RSCAd...619233B}}</ref>
: LiPF<sub>6</sub> + Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → POF<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 3 LiF

== अनुप्रयोग ==
[[लिथियम]] हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट का मुख्य उपयोग व्यवसायिक द्वितीयक बैटरियों में होता है, एक ऐसा अनुप्रयोग जो ध्रुवीय एप्रोटिक विलायक में इसकी उच्च घुलनशीलता का उपयोग करता है। विशेष रूप से, एथिलीन कार्बोनेट, डाइमिथाइल कार्बोनेट, डायथाइल कार्बोनेट और/या एथिल मिथाइल कार्बोनेट के कार्बोनेट मिश्रणों में लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट के विलयन में एक की अल्प मात्रा होती है। या फ़्लुओरोएथीलीन कार्बोनेट और विनाइलीन कार्बोनेट जैसे कई योगशील लिथियम-आयन बैटरियों में अत्याधुनिक विद्युत-अपघट्य यौगिक के रूप में कार्य करते हैं।<ref>{{cite journal|last1=Goodenough|first1=John B.|last2=Kim|first2=Youngsik|title=रिचार्जेबल ली बैटरियों के लिए चुनौतियां|journal=Chemistry of Materials|date=9 February 2010|volume=22|issue=3|pages=587–603|doi=10.1021/cm901452z}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Qian|first1=Yunxian|last2=Hu|first2=Shiguang|last3=Zou|first3=Xianshuai|last4=Deng|first4=Zhaohui|last5=Xu|first5=Yuqun|last6=Cao|first6=Zongze|last7=Kang|first7=Yuanyuan|last8=Deng|first8=Yuanfu|last9=Shi|first9=Qiao|last10=Xu|first10=Kang|last11=Deng|first11=Yonghong|title=ली-आयन बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट एडिटिव्स कैसे काम करते हैं|journal=Energy Storage Materials|volume=20|year=2019|pages=208–215|issn=2405-8297|doi=10.1016/j.ensm.2018.11.015|s2cid=139865927}}</ref><ref>{{cite book |last1=Jow |first1=T. Richard |last2=Borodin |first2=Oleg |last3=Ue |first3=Makoto |last4=Xu |first4=Kang |title=लिथियम और लिथियम-आयन बैटरी के लिए इलेक्ट्रोलाइट्स|date=2014 |publisher=Springer: New York |isbn=9781493903023}}</ref> यह अनुप्रयोग लिथियम धातु जैसे प्रबलता कम करने वाले कारकों के प्रति हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट ऋणायन की मंदता का भी लाभ उठाता है।

==संदर्भ==
<references/>

{{Lithium compounds}}
{{Hexafluorophosphates}}
[[Category: लिथियम लवण]] [[Category: हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट्स]] [[Category: इलेक्ट्रोलाइट्स]] 



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