View source for फ़ॉस्फ़ीन

{{About|{{chem2|PH3}}|कार्बनिक यौगिक|ऑर्गनोफॉस्फीन|दृश्य घटना|फॉस्फीन}}
{{Distinguish|फॉस्जीन}}
{{use dmy dates |date=September 2020}}
{{chembox
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| ImageName1 = Phosphine
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| IUPACName = Phosphane
| OtherNames = Hydrogen phosphide<br/>Phosphamine<br/>Phosphorus trihydride<br/>Phosphorated hydrogen
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22814
| InChI = 1/H3P/h1H3
| InChIKey = XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYAP
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 30278
| SMILES = P
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H3P/h1H3
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| CASNo = 7803-51-2
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| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = FW6947296I
| PubChem = 24404
| EINECS = 232-260-8
| UNNumber = 2199
| RTECS = SY7525000
| Gmelin = 287
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{chem2|PH3}}
| MolarMass = 33.99758{{nbsp}}g/mol
| Appearance = Colourless gas
| Odor = odorless as pure compound; fish-like or garlic-like commercially<ref name=PGCH/>
| Density = 1.379{{nbsp}}g/L, gas (25{{nbsp}}°C)
| Solubility = 31.2{{nbsp}}mg/100{{thinsp}}ml (17{{nbsp}}°C)
| SolubleOther = Soluble in alcohol, [[diethyl ether|ether]], [[carbon disulfide|CS<sub>2</sub>]] <br> slightly soluble in [[benzene]], [[chloroform]], [[ethanol]]
| MeltingPtC = -132.8
| BoilingPtC = -87.7
| Viscosity = 1.1×10<sup>−5</sup>{{nbsp}}Pa⋅s
| VaporPressure = 41.3{{nbsp}}atm (20{{nbsp}}°C)<ref name=PGCH/>
| RefractIndex = 2.144
| ConjugateAcid = [[Phosphonium#Phosphonium, PH+4|Phosphonium (chemical formula {{Chem|PH|4|+}})]]
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = Trigonal pyramidal
| Dipole = 0.58{{nbsp}}[[Debye|D]]
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 5{{nbsp}}kJ/mol<ref name=b1>{{cite book| last= Zumdahl |first=Steven S.|title =Chemical Principles |edition=6th | publisher = Houghton Mifflin | year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A22}}</ref>
| Entropy = 210{{nbsp}}J/mol⋅K<ref name=b1/>
| HeatCapacity = 37{{nbsp}}J/mol⋅K
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|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0694.htm ICSC 0694]
| GHSPictograms = {{GHS02}} {{GHS06}} {{GHS05}} {{GHS09}}
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| ExploLimits = 1.79–98%<ref name=PGCH/>
| IDLH = 50{{nbsp}}ppm<ref name=PGCH>{{PGCH|0505}}</ref>
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| LC50 = 11{{nbsp}}ppm (rat, 4{{nbsp}}hr)<ref name=IDLH>{{IDLH|7803512|Phosphine}}</ref>
| REL = TWA 0.3{{nbsp}}ppm (0.4{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup>), ST 1{{nbsp}}ppm (1{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH/>
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| LCLo = 1000{{nbsp}}ppm (mammal, 5{{nbsp}}min)<br/>270{{nbsp}}ppm (mouse, 2{{nbsp}}hr)<br/>100{{nbsp}}ppm (guinea pig, 4{{nbsp}}hr)<br/>50{{nbsp}}ppm (cat, 2{{nbsp}}hr)<br/>2500{{nbsp}}ppm (rabbit, 20{{nbsp}}min)<br/>1000{{nbsp}}ppm (human, 5{{nbsp}}min)<ref name=IDLH/>
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|Section8={{Chembox Related
| OtherCations = {{ubl|[[Ammonia]]|[[Arsine]]|[[Stibine]]|[[Bismuthine]]}}
| OtherCompounds = {{ubl|[[Trimethylphosphine]]|[[Triphenylphosphine]]}}
  }}
}}
फ़ॉस्फ़ीन ([[ आईयूपीएसी |IUPAC]] नाम: फॉस्फेन)[[ रासायनिक सूत्र | रासायनिक सूत्र]]  {{chem2|PH3}}, के साथ एक रंगहीन, ज्वलनशील, अत्यधिक विषैला यौगिक है, एक निक्टोजन हाइड्राइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। शुद्ध फ़ॉस्फ़ीन गंधहीन होता है, लेकिन प्रतिस्थापित फ़ॉस्फ़ीन और डिफॉस्फेन ({{chem2|P2H4}}) की उपस्थिति के कारण तकनीकी श्रेणी के नमूनों में सड़ी हुई मछली जैसी अत्यधिक अप्रिय गंध होती है। ({{chem2|P2H4}}) के निशान के साथ, {{chem2|PH3}} हवा (पायरोफोरिक) में सहज रूप से ज्वलनशील होता है, एक चमकदार लौ के साथ जलता है। फ़ॉस्फ़ीन एक अत्यधिक जहरीला श्वसन जहर है, और 50 ppm पर तुरंत [[ जीवन या स्वास्थ्य के लिए तुरंत खतरनाक |जीवन या स्वास्थ्य के लिए खतरनाक]] है। फ़ॉस्फ़ीन में एक त्रिकोणीय स्तूपि‍कानुमा संरचना होती है।

फ़ॉस्फ़ीन ऐसे यौगिक हैं जिनमें {{chem2|PH3}} और ऑर्गनोफ़ॉस्फ़ीन सम्मिलित हैं, जो {{chem2|PH3}} से जैविक समूहों के साथ एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित करके प्राप्त किए जाते हैं।<ref name="goldbook phosphines">{{GoldBookRef|title=phosphines|file=P04553}}</ref> उनका सामान्य सूत्र है {{chem2|PH_{3−''n''}R_{''n''}|}}. फॉस्फेन {{chem2|P_{''n''}H_{''n''+2} }} के रूप के संतृप्त फास्फोरस हाइड्राइड होते हैं , जैसे ट्राइफॉस्फेन।<ref name="iupac phosphanes">{{GoldBookRef|title=phosphanes|file=P04548}}</ref> फ़ॉस्फ़ीन,  {{chem2|PH3}}, फ़ॉस्फ़ीन में सबसे छोटा और फॉस्फेन में सबसे छोटा है।

==इतिहास==
लैवोसियर के एक छात्र फिलिप गेन्गेम्ब्रे (1764-1838) ने पहली बार 1783 में पोटाश(पोटेशियम कार्बोनेट) के जलीय घोल में सफेद फास्फोरस को गर्म करके फ़ॉस्फ़ीन प्राप्त किया था।<ref>Gengembre  (1783) [https://archive.org/stream/mmoiresdemath10acad#page/651/mode/1up "Mémoire sur un nouveau gas obtenu, par l'action des substances alkalines, sur le phosphore de Kunckel"] (Memoir on a new gas obtained by the action of alkaline substances on Kunckel's phosphorus), ''Mémoires de mathématique et de physique'', '''10''' :  651–658.</ref><ref group=NB>For further information about the early history of phosphine, see:
*  ''The Encyclopædia Britannica'' (1911 edition), vol. 21, p. 480:  [https://books.google.com/books?id=Wto9AQAAMAAJ&pg=PA480#v=onepage&q&f=false Phosphorus:  Phosphine.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20151104205338/https://books.google.com/books?id=Wto9AQAAMAAJ&pg=PA480#v=onepage&q&f=false |date=4 November 2015 }}
*  Thomas Thomson, ''A System of Chemistry'', 6th ed. (London, England:  Baldwin, Cradock, and Joy, 1820), vol. 1, [https://books.google.com/books?id=zU40AQAAMAAJ&pg=PA272#v=onepage&q&f=false p. 272.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20151104174911/https://books.google.com/books?id=zU40AQAAMAAJ&pg=PA272#v=onepage&q&f=false |date=4 November 2015 }}</ref>

संभवतः मौलिक फास्फोरस के साथ इसके मजबूत संबंध के कारण, फ़ॉस्फ़ीन को एक बार तत्व का गैसीय रूप माना जाता था, लेकिन लैवोसियर (1789) ने इसे हाइड्रोजन के साथ फॉस्फोरस के संयोजन के रूप में मान्यता दी और इसे फॉस्फोर डी'हाइड्रोजीन(हाइड्रोजन का फॉस्फाइड) के रूप में वर्णित किया।<ref group="NB">Note:
*[https://books.google.com/books?id=d2n7gY5SI2YC&pg=PA222#v=onepage&q&f=false On p. 222] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170424045509/https://books.google.com/books?id=d2n7gY5SI2YC&pg=PA222#v=onepage&q&f=false |date=24 April 2017 }} of his ''Traité élémentaire de chimie'', vol. 1, (Paris, France:  Cuchet, 1789), Lavoisier calls the compound of phosphorus and hydrogen ''"phosphure d'hydrogène"'' (hydrogen phosphide).  However, [https://books.google.com/books?id=d2n7gY5SI2YC&pg=PA216#v=onepage&q&f=false on p. 216] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170424085705/https://books.google.com/books?id=d2n7gY5SI2YC&pg=PA216#v=onepage&q&f=false |date=24 April 2017 }}, he calls the compound of hydrogen and phosphorus ''"Combinaison inconnue."'' (unknown combination), yet in a footnote, he says about the reactions of hydrogen with sulfur and with phosphorus:  ''"Ces combinaisons ont lieu dans l'état de gaz & il en résulte du gaz hydrogène sulfurisé & phosphorisé."''  (These combinations occur in the gaseous state, and there results from them sulfurized and phosphorized hydrogen gas.)
*In Robert Kerr's 1790 English translation of Lavoisier's ''Traité élémentaire de chimie'' ... — namely, Lavoisier with Robert Kerr, trans., ''Elements of Chemistry'' ... (Edinburgh, Scotland:  William Creech, 1790) — Kerr translates Lavoisier's ''"phosphure d'hydrogène"'' as "phosphuret of hydrogen" ([https://archive.org/details/b28754761/page/204 p. 204]), and whereas Lavoisier — on p. 216 of his ''Traité élémentaire de chimie'' ... — gave no name to the combination of hydrogen and phosphorus, Kerr calls it "hydruret of phosphorus, or phosphuret of hydrogen" ([https://archive.org/details/b28754761/page/198 p. 198]).  Lavoisier's note about this compound — ''"Combinaison inconnue."'' — is translated:  "Hitherto unknown."  Lavoisier's footnote is translated as:  "These combinations take place in the state of gas, and form, respectively, sulphurated and phosphorated oxygen gas."  The word "oxygen" in the translation is an error because the original text clearly reads ''"hydrogène"'' (hydrogen).  (The error was corrected in subsequent editions.)</ref>

1844 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ लुई जैक्स थेनार्ड के पुत्र पॉल थेनार्ड ने [[ कैल्शियम फॉस्फाइड | कैल्शियम फॉस्फाइड]] से उत्पन्न फ़ॉस्फ़ीन से डिफोस्फीन को अलग करने के लिए एक ठंडे जाल का उपयोग किया, जिससे यह प्रदर्शित हुआ कि {{chem2|P2H4}}, {{chem2|PH3}} से जुड़ी सहज ज्वलनशीलता के लिए जिम्मेदार है और विशिष्ट नारंगी/भूरे रंग जो सतहों पर बन सकता है, जो एक बहुलकीकरण उत्पाद है।<ref>Paul Thénard (1844) [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k2977n/f652.image.langEN "Mémoire sur les combinaisons du phosphore avec l'hydrogène"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20151015161430/http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k2977n/f652.image.langEN |date=15 October 2015 }} (Memoir on the compounds of phosphorus with hydrogen), ''Comptes rendus'', '''18''' :  652–655.</ref> उन्होंने डिफोस्फीन के सूत्र को {{chem2|PH2}} माना, और इस प्रकार तात्विक फास्फोरस, उच्च बहुलक और फ़ॉस्फ़ीन के बीच एक मध्यवर्ती। कैल्शियम फॉस्फाइड (नाममात्र) {{chem2|Ca3P2}}) अन्य फॉस्फाइड की तुलना में अधिक {{chem2|P2H4}} का उत्पादन करता है  क्योंकि प्रारंभिक सामग्री में P-P संबंध की प्रधानता होती है।

"फ़ॉस्फ़ीन" नाम का पहली बार 1857 में ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों के लिए उपयोग किया गया था, जो कार्बनिक [[ अमाइन |अमाइन]] ({{chem2|NR3}}) के अनुरूप था।<ref group="NB">In 1857, [[August Wilhelm von Hofmann]] announced the synthesis of organic compounds containing phosphorus, which he named "[[trimethylphosphine]]" and "[[triethylphosphine]]", in analogy with "amine" (organo-nitrogen compounds), "arsine" (organo-arsenic compounds), and "stibine" (organo-antimony compounds).</ref><ref>{{cite journal |author1= A.W. Hofmann |author2= Auguste Cahours |year= 1857 |url= https://books.google.com/books?id=ZKkOAAAAIAAJ&q=phosphine&pg=PA523 |title= फास्फोरस आधारों पर शोध|journal= Proceedings of the Royal Society of London |number= 8 |pages= 523–527 |quote= (''पृष्ठ 524 से:'') आधार Me<sub>3</sub>P और E<sub>3</sub>P, इस प्रतिक्रिया के उत्पाद, जिन्हें हम क्रमशः ट्राइमेथिलफोस्फीन और ट्राइएथिलफोस्फीन कहते हैं, ...|access-date= 19 November 2020 |archive-date= 10 February 2022 |archive-url= https://web.archive.org/web/20220210111914/https://books.google.com/books?id=ZKkOAAAAIAAJ&q=phosphine&pg=PA523 |url-status= live }}</ref> गैस {{chem2|PH3}} को 1865 (या इससे पहले) द्वारा फ़ॉस्फ़ीन नाम दिया गया था।<ref>William Odling, ''A Course of Practical Chemistry Arranged for the Use of Medical Students'', 2nd ed. (London, England:  Longmans, Green, and Co., 1865), [https://books.google.com/books?id=PQZZAAAAYAAJ&pg=PA227#v=onepage&q&f=false pp. 227], 230.</ref>
== संरचना और गुण ==
{{chem2|PH3}}'', C''<sub>3''v''</sub> आणविक समरूपता के साथ एक त्रिकोणीय स्तूपि‍का अणु है । P−H संबंध की लंबाई 1.42  Å है, H−P−H संबंध कोण 93.5° हैं। द्विध्रुव आघूर्ण 0.58 D है, जो श्रृंखला में मिथाइल समूहों के प्रतिस्थापन (रसायन विज्ञान) के साथ बढ़ता है: {{chem2|CH3PH2}}, 1.10 D; {{chem2|(CH3)2PH}}, 1.23 D; {{chem2|(CH3)3P}}, 1.19 D। इसके विपरीत, अमाइन के द्विध्रुव आघूर्ण प्रतिस्थापन के साथ घटते हैं, जो [[ अमोनिया |अमोनिया]] से शुरू होता है, जिसका द्विध्रुव आघूर्ण 1.47 D होता है। निम्न द्विध्रुव आघूर्ण और लगभग लाम्बिक बंधन कोण इस निष्कर्ष पर ले जाते हैं कि {{chem2|PH3}} में P−H संबंध लगभग पूरी तरह से  pσ(P) – sσ(H) हैं और फॉस्फोरस 3s कक्षीय इस अणु में फॉस्फोरस और हाइड्रोजन के बीच के बंधन में बहुत कम योगदान देता है। इस कारण से, फॉस्फोरस पर अकेला जोड़ा मुख्य रूप से फॉस्फोरस के 3s कक्षीय द्वारा मुख्य रूप से गठित माना जा सकता है।  <sup>31</sup>P NMR  वर्णक्रम में फॉस्फोरस परमाणु का अपफील्ड रासायनिक बदलाव इस निष्कर्ष के अनुरूप है कि अकेला युग्म विद्युदअणु 3s कक्षीय (फ्लक, 1973) पर अधिग्रहण कर लेता है। यह इलेक्ट्रॉनिक संरचना सामान्य रूप से नाभिकरागिता की कमी और विशेष रूप से मूलभूतता की कमी (p''K''<sub>aH</sub> = –14),<ref>{{Cite book|title=कार्बनिक रसायन विज्ञान का परिचय|last1=Streitwieser|first1=Andrew|last2=Heathcock|first2=Clayton H.|last3=Kosower|first3=Edward M.|publisher=Medtech (Scientific International, reprint of revised 4th edition, Macmillan, 1998)|year=2017|isbn=9789385998898|location=New Delhi|pages=828}}</ref> के साथ-साथ केवल कमजोर हाइड्रोजन बंध बनाने की क्षमता की ओर ले जाती है।<ref>{{ cite journal | author = Sennikov, P. G. | title = दूसरी पंक्ति (PH<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>S) और तीसरी पंक्ति (ASH<sub>3</sub>, H<sub>2) द्वारा कमजोर H-बंधन </उप>से) हाइड्राइड्स| journal = Journal of Physical Chemistry | year = 1994 | volume = 98 | issue = 19 | pages = 4973–4981 | doi = 10.1021/j100070a006 }}</ref>

{{chem2|PH3}} की जलीय घुलनशीलता मामूली है; 0.22 cm<sup>3</sup> गैस 1 cm<sup>3</sup> पानी में घुलती है। गैर-ध्रुवीय P−H संबंध के कारण पानी की तुलना में गैर-ध्रुवीय विलायक में फ़ॉस्फ़ीन अधिक आसानी से घुल जाता है। यह पानी में तकनीकी रूप से [[ उभयचरवाद |उभयधर्मी]] है, लेकिन अम्ल और क्षार गतिविधि खराब है। प्रोटॉन विनिमय एक फॉस्फोनियम ({{chem2|PH4+}}) आयन के माध्यम से अम्लीय घोल में और फॉस्फेनाइड ({{chem2|PH2−}}) के माध्यम से उच्च pH पर, संतुलन स्थिरांक K<sub>b</sub> = {{val|4e-28}} और ''K''<sub>a</sub> = 41.6×10<sup>−29</sup> के साथ होता है।

=== पानी ===
उच्च दबाव और तापमान पर पानी के संपर्क में फ़ॉस्फ़ीन फॉस्फोरिक अम्ल और हाइड्रोजन का उत्पादन करता है:<ref name=":0">{{Cite report |url=https://uwaterloo.ca/giga-to-nanoelectronics-centre/sites/ca.giga-to-nanoelectronics-centre/files/uploads/files/phosphine-hydrogen.pdf |title=सामग्री सुरक्षा डेटा शीट: फॉस्फीन / हाइड्रोजन गैस मिश्रण|date=September 8, 2008 |publisher=Matheson TRI-GAS, inc.}}</ref><ref>{{Cite journal |last=Rabinowitz |first=Joseph |last2=Woeller |first2=Fritz |last3=Flores |first3=Jose |last4=Krebsbach |first4=Rita |date=November 1969 |title=फॉस्फीन, मीथेन, अमोनिया और पानी के मिश्रण में विद्युत निर्वहन प्रतिक्रियाएं|url=https://www.nature.com/articles/224796a0 |journal=Nature |language=en |volume=224 |issue=5221 |pages=796–798 |doi=10.1038/224796a0 |issn=1476-4687}}</ref>

<chem>   PH3 + 4H2O   ->[Pressure and Temperature]   H3PO4 + 4H2

   </chem>
=== जलना ===
हवा में फ़ॉस्फ़ीन जलाने से फॉस्फोरस पेंटोक्साइड (P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) उत्पन्न होता है (जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फोरिक एसिड बनाता है):<ref>{{Cite web |date=2021-07-08 |title=फॉस्फीन: फेफड़े को नुकसान पहुंचाने वाला एजेंट {{!}} NIOSH {{!}} सीडीसी|url=https://www.cdc.gov/niosh/ershdb/emergencyresponsecard_29750035.html |access-date=2022-07-04 |website=www.cdc.gov |language=en-us}}</ref><ref name=":0" />

:{{chem2|2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O}}
==तैयारी और घटना ==
फ़ॉस्फ़ीन को विभिन्न तरीकों से तैयार किया जा सकता है।<ref>{{ cite book | author = Toy, A. D. F. | title = फास्फोरस की रसायन शास्त्र| publisher = Pergamon Press | location = Oxford, UK | year = 1973 }}</ref> औद्योगिक रूप से इसे सोडियम  या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सफेद फास्फोरस की प्रतिक्रिया से बनाया जा सकता है, जो उप-उत्पाद के रूप में पोटेशियम या सोडियम हाइपोफॉस्फाइट का उत्पादन करता है।
:{{chem2|3 KOH + P4 + 3 H2O → 3 KH2PO2 + PH3}}
:{{chem2|3 NaOH + P4 + 3 H2O → 3 NaH2PO2 + PH3}}
वैकल्पिक रूप से, सफेद फास्फोरस के अम्ल-उत्प्रेरित अनुपातहीनता से फॉस्फोरिक अम्ल और फ़ॉस्फ़ीन प्राप्त होता है। दोनों मार्गों का औद्योगिक महत्व है; यदि फ़ॉस्फ़ीन को प्रतिस्थापित फ़ॉस्फ़ीन की और प्रतिक्रिया की आवश्यकता है तो अम्ल मार्ग पसंदीदा तरीका है। अम्ल मार्ग को शुद्धिकरण और दबाव की आवश्यकता होती है।

=== प्रयोगशाला मार्ग ===
यह फॉस्फोरस अम्ल के अनुपातहीनता से प्रयोगशाला में तैयार किया जाता है:<ref>Gokhale, S. D.; Jolly, W. L., "Phosphine", Inorganic Syntheses 1967, volume 9, pp.&nbsp;56–58. {{doi|10.1002/9780470132401.ch17}}</ref>
:{{chem2|4 H3PO3 → PH3 + 3 H3PO4}}
फ़ॉस्फ़ीन का विकास लगभग 200 °C पर होता है।

वैकल्पिक विधियाँ ट्रिस (ट्राइमिथाइलसिलिल) फ़ॉस्फ़ीन, या धातु फॉस्फाइड जैसे [[ एल्युमिनियम फास्फाइड |एल्युमिनियम फास्फाइड]], या कैल्शियम फॉस्फाइड के हाइड्रोलिसिस हैं:
:{{chem2|Ca3P2 + H2O → Ca(OH)3 + PH3}}
{{chem2|P2H4}} से मुक्त फ़ॉस्फ़ीन के शुद्ध नमूने, फॉस्फोनियम पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की क्रिया का उपयोग करके तैयार किए जा सकते है:
:{{chem2|[PH4]I + KOH -> PH3 + KI + H2O}}
=== घटना ===
फ़ॉस्फ़ीन बहुत कम और अत्यधिक परिवर्तनशील सांद्रता पर पृथ्वी के वायुमंडल का एक विश्वव्यापी घटक है।<ref>{{ cite journal |author1=Glindemann, D. |author2=Bergmann, A. |author3=Stottmeister, U. | author4=Gassmann, G.| title = निचले स्थलीय क्षोभमंडल में फॉस्फीन| journal = Naturwissenschaften | year = 1996 | volume = 83 | issue = 3 | pages = 131-133 | doi = 10.1007/BF01142179 |bibcode = 1996NW.....83..131G }}</ref> यह वैश्विक फास्फोरस जैव रासायनिक चक्र में महत्वपूर्ण योगदान दे सकता है। सबसे संभावित स्रोत क्षयकारी कार्बनिक पदार्थों में फॉस्फेट की कमी है, संभवतः आंशिक कटौती और अनुपातहीनता के माध्यम से, क्योंकि पर्यावरण प्रणालियों में फॉस्फेट को सीधे फ़ॉस्फ़ीन में परिवर्तित करने के लिए पर्याप्त शक्ति के ज्ञात कम करने वाले घटक नहीं है।<ref>{{ cite journal |author1=Roels, J. |author2=Verstraete, W. | title = वाष्पशील फास्फोरस यौगिकों का जैविक गठन, एक समीक्षा पत्र| journal = Bioresource Technology | year = 2001 | volume = 79 | issue = 3 | pages = 243–250 | doi = 10.1016/S0960-8524(01)00032-3 | pmid = 11499578 }}</ref>

यह [[ बृहस्पति | बृहस्पति]] के वातावरण में भी पाया जाता है।<ref>{{cite news |last1=Kaplan |first1=Sarah |title=पहले पानी के बादल हमारे सौर मंडल के बाहर पाए जाते हैं — एक असफल तारे के आसपास|url=https://www.washingtonpost.com/news/speaking-of-science/wp/2016/07/11/the-first-water-clouds-are-found-outside-our-solar-system-around-a-failed-star/ |access-date=September 14, 2020 |newspaper=The Washington Post |date=July 11, 2016 |archive-date=15 September 2020 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200915162551/https://www.washingtonpost.com/news/speaking-of-science/wp/2016/07/11/the-first-water-clouds-are-found-outside-our-solar-system-around-a-failed-star/ |url-status=live }}</ref>
==== संभावित अलौकिक जैव हस्ताक्षर (बायोसिग्नेचर) ====
{{see also|शुक्र पर जीवन}}
2020 में एक स्पेक्ट्रोस्कोपिक विश्लेषण में शुक्र के वातावरण में फ़ॉस्फ़ीन के संकेतों को मात्रा में दिखाया गया था जिसे ज्ञात [[ अजैविक घटक |अजैविक घटक]] द्वारा समझाया नहीं जा सकता था।<ref name=2020AsBio..20..235S>{{cite journal |title= एक्सोप्लैनेट वायुमंडल में बायोसिग्नेचर गैस के रूप में फॉस्फीन|last1= Sousa-Silva |first1=Clara |last2=Seager |first2=Sara |last3=Ranjan |first3=Sukrit |last4=Petkowski |first4=Janusz Jurand |last5=Zhan |first5=Zhuchang |last6=Hu |first6=Renyu |last7=Bains |first7=William |publication-date= February 2020 |journal= Astrobiology |volume= 20 |number= 2 |date= 11 October 2019  |doi= 10.1089/ast.2018.1954 |bibcode= 2020AsBio..20..235S|pages= 235–268 |pmid= 31755740 |s2cid= 204401807 |arxiv= 1910.05224 }}</ref><ref name=NewsMIT-20191218>{{cite news |url= https://news.mit.edu/2019/phosphine-aliens-stink-1218 |title= एक संकेत है कि एलियंस से बदबू आ सकती है|date= 18 December 2019 |publisher= MIT News |first= Jennifer |last= Chu |access-date= 14 September 2020 |archive-date= 18 February 2021 |archive-url= https://web.archive.org/web/20210218041422/https://news.mit.edu/2019/phosphine-aliens-stink-1218 |url-status= live }}</ref><ref name=SciNews-20191226>{{cite news |title= फॉस्फीन चट्टानी ग्रहों पर एलियन एनारोबिक जीवन के अस्तित्व का संकेत दे सकता है|url= http://www.sci-news.com/astronomy/phosphine-biosignature-gas-07957.html |date= 26 December 2019 |newspaper= Sci-News |access-date= 15 September 2020 |archive-date= 14 September 2020 |archive-url= https://web.archive.org/web/20200914100028/http://www.sci-news.com/astronomy/phosphine-biosignature-gas-07957.html |url-status= live }}</ref> बाद में इस कार्य के पुन: विश्लेषण से पता चला कि प्रक्षेप त्रुटियां की गई थीं, निश्चित कलन विधि के साथ जानकारी का पुन: विश्लेषण या तो फ़ॉस्फ़ीन का पता लगाने में परिणाम नहीं देता है<ref>{{citation|last1=Snellen|first1=I. A. G.|title=Re-analysis of the 267-GHz ALMA observations of Venus No statistically significant detection of phosphine|journal=Astronomy and Astrophysics|volume=644|pages=L2|year=2020|arxiv=2010.09761|bibcode=2020A&A...644L...2S|doi=10.1051/0004-6361/202039717|last2=Guzman-Ramirez|first2=L.|last3=Hogerheijde|first3=M. R.|last4=Hygate|first4=A. P. S.|last5=van der Tak|first5=F. F. S.|s2cid=224803085}}</ref><ref name=Thompson2020>{{citation|arxiv=2010.15188|title=The statistical reliability of 267 GHz JCMT observations of Venus: No significant evidence for phosphine absorption|year=2021|last1=Thompson|first1=M. A.|journal=Monthly Notices of the Royal Astronomical Society: Letters|volume=501|issue=1|pages=L18–L22|doi=10.1093/mnrasl/slaa187|bibcode=2021MNRAS.501L..18T|s2cid=225103303}}</ref> या 1 ppb की बहुत कम सांद्रता के साथ इसका पता लगाता है।<ref name=Greaves202011>{{citation|arxiv=2011.08176|title=Reply to: No evidence of phosphine in the atmosphere of Venus from independent analyses|year=2021|last1=Greaves|first1=Jane S.|last2=Richards|first2=Anita M. S.|last3=Bains|first3=William|last4=Rimmer|first4=Paul B.|last5=Clements|first5=David L.|last6=Seager|first6=Sara|last7=Petkowski|first7=Janusz J.|last8=Sousa-Silva|first8=Clara|last9=Ranjan|first9=Sukrit|last10=Fraser|first10=Helen J.|journal=Nature Astronomy|volume=5|issue=7|pages=636–639|doi=10.1038/s41550-021-01424-x|bibcode=2021NatAs...5..636G|s2cid=233296859}}</ref>{{Disputed inline|date=November 2021}}
== आवेदन ==

=== ऑर्गनोफॉस्फोरस रसायन ===
फ़ॉस्फ़ीन कई ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों का अग्रदूत है। यह टेट्राकिस (हाइड्रॉक्सीमिथाइल) फॉस्फोनियम क्लोराइड देने के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड की उपस्थिति में फॉर्मलाडेहाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसका उपयोग वस्त्रों में किया जाता है। विभिन्न प्रकार के फ़ॉस्फ़ीन के लिए अल्केन्स का [[ हाइड्रोफॉस्फिनेशन ]] बहुमुखी मार्ग है। उदाहरण के लिए, मूलभूत उत्प्रेरक की उपस्थिति में {{chem2|PH3}} माइकल स्वीकर्ता को जोड़ता है। इस प्रकार [[ acrylonitrile | एक्रिलोनिट्राइल]] के साथ, यह ट्रिस (सायनोएथिल) फ़ॉस्फ़ीन देने के लिए प्रतिक्रिया करता है:<ref name=RussRev>{{cite journal|title=ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों के संश्लेषण में फॉस्फीन|first1=Boris A. |last1=Trofimov|first2=Svetlana N. |last2=Arbuzova|first3=Nina K. |last3=Gusarova|year=1999|journal=Russian Chemical Reviews|volume=68|issue=3 |pages=215–227 |doi=10.1070/RC1999v068n03ABEH000464|bibcode=1999RuCRv..68..215T }}</ref>
:{{chem2|PH3 + 3 CH2\dCHZ → P(CH2CH2Z)3}} (Z is {{chem2|NO2}}, CN, or {{chem2|C(O)NH2}})

अम्ल उत्प्रेरण [[ आइसोब्यूटिलीन |आइसोब्यूटिलीन]] और संबंधित अनुरूप के साथ हाइड्रोफॉस्फिनेशन पर लागू होता है:
:{{chem2|PH3 + R2C\dCH2 → R2(CH3)CPH2}} (R is {{chem2|CH3}}, alkyl, etc.)

=== माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक ===
फ़ॉस्फ़ीन का उपयोग अर्धचालक उद्योग में एक अपमिश्रक (डोपेंट) के रूप में किया जाता है, और यौगिक अर्धचालकों के निक्षेपण के लिए एक अग्रदूत के रूप में किया जाता है। व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण उत्पादों में गैलियम फॉस्फाइड और इंडियम फॉस्फाइड सम्मिलित हैं।<ref>{{ Ullmann |author1=Bettermann, G. |author2=Krause, W. |author3=Riess, G. |author4=Hofmann, T. | year = 2002 |  doi = 10.1002/14356007.a19_527 | title= Phosphorus Compounds, Inorganic | isbn = 3527306730 }}</ref>
=== धुआंरी ===
कृषि उपयोग के लिए, एल्युमिनियम फॉस्फाइड (AlP), कैल्शियम फॉस्फाइड (Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>) , या जिंक फास्फाइड (Zn<sub>3</sub>P<sub>2</sub>) के छर्रों वायुमंडलीय पानी या कृन्तकों के पेट के अम्ल के संपर्क में आने पर फ़ॉस्फ़ीन छोड़ते हैं। इन छर्रों में जारी किए गए फ़ॉस्फ़ीन के प्रज्वलन या [[ विस्फोट |विस्फोट]] की क्षमता को कम करने वाले कारक भी होते हैं। एक और हालिया विकल्प स्वयं फ़ॉस्फ़ीन गैस का उपयोग है जिसे ज्वलनशीलता बिंदु से नीचे लाने के लिए {{chem2|CO2}} या {{chem2|N2}} या यहां तक कि हवा के साथ तनुकरण की आवश्यकता होती है। गैस का उपयोग धातु फॉस्फाइड द्वारा छोड़े गए ठोस अवशेषों से संबंधित मुद्दों से बचा जाता है और इसके परिणामस्वरूप लक्षित कीटों का तेजी से और अधिक कुशल नियंत्रण होता है।

क्योंकि मॉन्ट्रियल प्रोटोकॉल के तहत कुछ देशों में पहले से लोकप्रिय [[ धुआंरी |धुआंरी]] मिथाइल ब्रोमाइड को को हटा दिया गया है, फ़ॉस्फ़ीन एकमात्र व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला, लागत प्रभावी, तेजी से काम करने वाला धुआंरी है जो संग्रहीत उत्पाद पर अवशेष नहीं छोड़ता है। फ़ॉस्फ़ीन के प्रति उच्च स्तर के प्रतिरोध वाले कीट एशिया, ऑस्ट्रेलिया और ब्राजील में आम हो गए हैं। अन्य क्षेत्रों में भी उच्च स्तर का प्रतिरोध होने की संभावना है, लेकिन इसकी बारीकी से निगरानी नहीं की गई है। [[ डायहाइड्रोलिपोमाइड डिहाइड्रोजनेज |डायहाइड्रोलिपोमाइड डिहाइड्रोजनेज]] आनुवंशिक में फ़ॉस्फ़ीन के उच्च स्तर के प्रतिरोध में योगदान देने वाले आनुवंशिक रूपों की पहचान की गई है।<ref name=DLD>{{cite journal |last1=Schlipalius |first1=D. I. |last2=Valmas |first2=N. |last3=Tuck |first3=A. G. |last4=Jagadeesan |first4=R. |last5=Ma |first5=L. |last6=Kaur |first6=R. |date=2012 |title=एक कोर मेटाबोलिक एंजाइम फॉस्फीन गैस के प्रतिरोध की मध्यस्थता करता है|journal=Science |volume=338 |issue=6108 |pages=807–810 |doi=10.1126/science.1224951 |display-authors=etal |pmid=23139334 |bibcode=2012Sci...338..807S |s2cid=10390339}}</ref> इस आनुवंशिक की पहचान अब प्रतिरोधी कीड़ों की तेजी से आणविक पहचान की अनुमति देती है।

==विषाक्तता और सुरक्षा ==
मौतें एल्यूमीनियम फॉस्फाइड या फ़ॉस्फ़ीन युक्त धूमन सामग्री के आकस्मिक संपर्क के परिणामस्वरूप हुई है।<ref name="haaretz.com">{{cite news | url = http://www.haaretz.com/news/national/1.570036 | title = यरूशलेम में कीटों के छिड़काव के बाद दो बच्चों की मौत| newspaper = Haaretz | author1 = Ido Efrati | author2 = Nir Hasson | date = 2014-01-22 | access-date = 2014-01-23 | archive-date = 23 January 2014 | archive-url = https://web.archive.org/web/20140123064603/http://www.haaretz.com/news/national/1.570036 | url-status = live }}</ref><ref>{{cite web |language= es |url= http://www.rtve.es/noticias/20140203/familia-alcala-guadaira-murio-tras-inhalar-fosfina-unos-tapones/869841.shtml |title= कुछ कैप्स से फॉस्फीन लेने के बाद अल्काला डी गुआडेरा के परिवार की मृत्यु हो गई|date= 2014-02-03 |publisher= Radio y Televisión Española |agency= EFE |website= RTVE.es |access-date= 23 July 2014 |archive-date= 2 March 2014 |archive-url= https://web.archive.org/web/20140302205408/http://www.rtve.es/noticias/20140203/familia-alcala-guadaira-murio-tras-inhalar-fosfina-unos-tapones/869841.shtml |url-status= live }}</ref><ref name=cbcth>{{cite news | url=http://www.cbc.ca/news/deaths-of-quebec-women-in-thailand-may-have-been-caused-by-pesticide-1.2569434 | title=थाईलैंड में क्यूबेक महिलाओं की मौत कीटनाशक के कारण हो सकती है| date=13 March 2014 | publisher=CBC News | author=Julia Sisler | access-date=3 April 2017 | archive-date=4 April 2017 | archive-url=https://web.archive.org/web/20170404131909/http://www.cbc.ca/news/deaths-of-quebec-women-in-thailand-may-have-been-caused-by-pesticide-1.2569434 | url-status=live }}</ref><ref name=wp17>{{cite news|title=घर के नीचे जहरीली गैस छोड़े कीटनाशक से 4 बच्चों की मौत, पुलिस का कहना है|url=https://www.washingtonpost.com/news/post-nation/wp/2017/01/03/4-children-killed-after-pesticide-released-toxic-gas-underneath-their-home-police-say/|access-date=6 January 2017|newspaper=Washington Post|author=Amy B Wang|date=3 January 2017|archive-date=25 June 2018|archive-url=https://web.archive.org/web/20180625161014/https://www.washingtonpost.com/news/post-nation/wp/2017/01/03/4-children-killed-after-pesticide-released-toxic-gas-underneath-their-home-police-say/|url-status=live}}</ref> यह या तो [[ अंतःश्वसन |अंतःश्वसन]] या ट्रांसडर्मली द्वारा अवशोषित किया जा सकता है।<ref name=haaretz.com/>  श्वसन विष के रूप में, यह ऑक्सीजन के परिवहन को प्रभावित करता है या शरीर में विभिन्न कोशिकाओं द्वारा ऑक्सीजन के उपयोग में हस्तक्षेप करता है।<ref name=cbcth/>संसर्ग के परिणामस्वरूप फुफ्फुसीय एडिमा (फेफड़ों में तरल पदार्थ भर जाता हैं) होता है।<ref name=wp17/>फ़ॉस्फ़ीन गैस हवा से भारी होती है इसलिए यह फर्श के पास रहती है।<ref name=cbcfm>{{cite web | url = http://www.cbc.ca/news/canada/edmonton/pesticide-blamed-in-8-month-old-s-death-in-fort-mcmurray-1.2967286 | title = फोर्ट मैकमुरे में 8 महीने के बच्चे की मौत में कीटनाशक को दोषी ठहराया गया| publisher = CBC News | date = 2015-02-23 | access-date = 2015-02-23 | archive-date = 24 February 2015 | archive-url = https://web.archive.org/web/20150224051710/http://www.cbc.ca/news/canada/edmonton/pesticide-blamed-in-8-month-old-s-death-in-fort-mcmurray-1.2967286 | url-status = live }}</ref>

फ़ॉस्फ़ीन मुख्य रूप से एक अवकरण विष प्रतीत होता है, जो  उपचयनकर (ऑक्सीडेटिव) तनाव और माइटोकॉन्ड्रियल रोग को प्रेरित करके कोशिका क्षति का कारण बनता है।<ref>{{cite journal |last1=Nath |first1=NS |last2=Bhattacharya |first2=I |last3=Tuck |first3=AG |last4=Schlipalius |first4=DI |last5=Ebert |first5=PR |title=फॉस्फीन विषाक्तता के तंत्र|journal=Journal of Toxicology |date=2011 |volume=2011 |pages=494168 |doi=10.1155/2011/494168 |pmid=21776261|pmc=3135219 |doi-access=free }}</ref> कीड़ों में प्रतिरोध माइटोकॉन्ड्रियल चयापचय आनुवंशिक में उत्परिवर्तन के कारण होता है।<ref name="DLD" />

फ़ॉस्फ़ीन को साँस द्वारा शरीर में अवशोषित किया जा सकता है। फ़ॉस्फ़ीन तरल के साथ सीधा संपर्क - हालांकि होने की संभावना नहीं है - अन्य  परिशीतन तरल पदार्थों की तरह शीतदंश का कारण बन सकता है। फ़ॉस्फ़ीन गैस का मुख्य लक्षित अंग श्वसन पथ है।<ref>{{cite web | url = https://www.cdc.gov/niosh/ershdb/EmergencyResponseCard_29750035.html | title = NIOSH आपातकालीन प्रतिक्रिया कार्ड| publisher = CDC | access-date = 2010-04-06 | archive-date = 2 October 2017 | archive-url = https://web.archive.org/web/20171002191640/https://www.cdc.gov/niosh/ershdb/emergencyresponsecard_29750035.html | url-status = live }}</ref> 2009 के U.S. नेशनल इंस्टीट्यूट फॉर ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ (NIOSH) पॉकेट गाइड, और यूएस ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ एडमिनिस्ट्रेशन (OSHA) विनियमन के अनुसार, 8 घंटे का औसत श्वसन जोखिम 0.3 ppm से अधिक नहीं होना चाहिए। NIOSH अनुशंसा करता है कि फ़ॉस्फ़ीन गैस के लिए अल्पकालिक श्वसन जोखिम 1 ppm से अधिक नहीं होना चाहिए। तत्काल खतरनाक जीवन या स्वास्थ्य स्तर 50 ppm है। फ़ॉस्फ़ीन गैस के अत्यधिक संपर्क में आने से मतली, उल्टी, पेट में दर्द, दस्त, प्यास, सीने में जकड़न, [[ श्वास कष्ट | श्वास कष्ट]] (सांस लेने में कठिनाई), मांसपेशियों में दर्द, ठंड लगना, स्तब्ध हो जाना या बेहोशी और फुफ्फुसीय एडिमा होती है।<ref>{{cite web | url = https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0505.html | title = NIOSH पॉकेट गाइड| publisher = CDC | date = 2009-02-03 | access-date = 2010-04-06 | archive-date = 11 May 2017 | archive-url = https://web.archive.org/web/20170511081428/https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0505.html | url-status = live }}</ref><ref>{{cite web | url = http://www.inchem.org/documents/pds/pds/pest46_e.htm | title = डब्ल्यूएचओ - कीटनाशकों पर डेटा शीट - संख्या 46: फॉस्फीन| website= Inchem.org | access-date = 2010-04-06 | archive-url = https://web.archive.org/web/20100218102324/http://www.inchem.org/documents/pds/pds/pest46_e.htm | archive-date = 18 February 2010 | url-status = dead }}</ref> फ़ॉस्फ़ीन में 0.3 ppm से कम सांद्रता में सड़ने वाली मछली या लहसुन की गंध की सूचना दी गई है। गंध आमतौर पर प्रयोगशाला क्षेत्रों या फ़ॉस्फ़ीन प्रसंस्करण तक ही सीमित होती है क्योंकि गंध पर्यावरण से फ़ॉस्फ़ीन निकालने के तरीके से आती है। हालांकि, यह कहीं और हो सकता है, जैसे औद्योगिक अपशिष्ट भराव क्षेत्र में। उच्च सांद्रता के संपर्क में आने से घ्राण थकान हो सकती है।<ref>{{Cite report |url=https://www.cdc.gov/niosh/docs/99-126/ |title=NIOSH अलर्ट: धूमन के दौरान फॉस्फीन विषाक्तता और विस्फोटों को रोकना।|date=1999-09-01 |publisher=CDC |doi=10.26616/nioshpub99126 |language=en-US |access-date=2010-04-06 |archive-date=19 June 2017 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170619104259/https://www.cdc.gov/niosh/docs/99-126/ |url-status=live }}</ref>



=== विस्फोटकता ===
फ़ॉस्फ़ीन गैस हवा से सघन है और इसलिए निचले इलाकों में एकत्र हो सकती है। यह हवा के साथ विस्फोटक मिश्रण बना सकता है, और स्वयं प्रज्वलित भी हो सकता है।<ref name=":0" />


==यह भी देखें==
*डिफॉस्फेन, {{chem2|H2P\sPH2}}, सरलीकृत करने के लिए {{chem2|P2H4}}
*[[ डिफोस्फीन |डिफ़ॉस्फ़ीन]] , HP=PH

==टिप्पणियाँ==
{{reflist|group=NB}}


==संदर्भ==
{{Reflist}}


==अग्रिम पठन==
* {{ cite journal | author = Fluck, E. | title = The Chemistry of Phosphine | journal = Topics in Current Chemistry | year = 1973 | volume = 35 | pages = 1–64 | doi = 10.1007/BFb0051358 | series = Fortschritte der Chemischen Forschung | isbn = 3-540-06080-4 }}
* {{ cite book | author =World Health Organisation | title = Phosphine and Selected Metal Phosphides | series = Environmental Health Criteria | publisher = Joint sponsorship of UNEP, ILO and WHO | location = Geneva | volume = 73 | year = 1988 | url = http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc73.htm }}


==बाहरी संबंध==
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0694.htm International Chemical Safety Card 0694]<!-- Syntax: {{ICSC|AllDigits|TwoDigits}} -->
* [https://www.cdc.gov/niosh/topics/phosphine/ CDC – Phosphine – NIOSH Workplace Safety and Health Topic]

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[[Category:फॉस्फोरस हाइड्राइड्स]]
[[Category:फ्यूमिगेंट्स]]
[[Category:रक्त एजेंट]]