कैलोरीमीटर स्थिरांक

एक कैलोरीमीटर स्थिरांक (जिसे Ccal दर्शाया जाता है) एक स्थिरांक है जो कैलोरीमीटर की ताप क्षमता को मापता है। इसकी गणना कैलोरीमीटर में ऊष्मा की ज्ञात मात्रा को लागू करके और कैलोरीमीटर के तापमान में संबंधित परिवर्तन को मापकर की जा सकती है। एसआई इकाइयों में, कैलोरीमीटर स्थिरांक की गणना जूल में एन्थैल्पी (ΔH) में परिवर्तन को केल्विन या डिग्री सेल्सियस में तापमान (ΔT) में परिवर्तन से विभाजित करके की जाती है:
 * $$C_\mathrm{cal} = \frac{\Delta{H}}{\Delta{T}}$$

कैलोरीमीटर स्थिरांक आमतौर पर जूल प्रति डिग्री सेल्सियस (J/°C) या जूल प्रति केल्विन (J/K) की इकाइयों में प्रस्तुत किया जाता है। प्रत्येक कैलोरीमीटर में एक अद्वितीय कैलोरीमीटर स्थिरांक होता है।

उपयोग करता है
कैलोरीमीटर की सामग्री के तापमान में एक निश्चित वृद्धि प्राप्त करने के लिए आवश्यक गर्मी की मात्रा की गणना करने के लिए कैलोरीमीटर स्थिरांक का उपयोग निरंतर दबाव कैलोरीमेट्री में किया जाता है।

उदाहरण
किसी उदासीनीकरण प्रतिक्रिया ( ΔH न्यूट्रलाइजेशन ) में एन्थैल्पी में परिवर्तन का निर्धारण करने के लिए, मूल घोल की ज्ञात मात्रा को एक कैलोरीमीटर में रखा जा सकता है, और अकेले इस घोल का तापमान रिकॉर्ड किया जा सकता है। फिर, ज्ञात मात्रा में अम्लीय घोल मिलाया जा सकता है और तापमान में परिवर्तन को थर्मामीटर का उपयोग करके मापा जा सकता है। तापमान में अंतर (Δ T, इकाइयों K या °C में) की गणना प्रारंभिक तापमान को अंतिम तापमान से घटाकर की जा सकती है। उदासीनीकरण की एन्थैल्पी ΔH उदासीनीकरण की गणना निम्नलिखित समीकरण के अनुसार की जा सकती है:
 * $$\Delta{H_\mathrm{neutralization}} = C_\mathrm{cal} \cdot \Delta{T}$$.

विशिष्ट रासायनिक प्रक्रिया के अतिरिक्त, एक ज्ञात कैलोरीमीटर स्थिरांक और तापमान में ज्ञात परिवर्तन के साथ, प्रणाली में जोड़े गए ताप की गणना तापमान में उस परिवर्तन से कैलोरीमीटर स्थिरांक को गुणा करके की जा सकती है।

यह भी देखें

 * ऊष्मप्रवैगिकी