आयरन (द्वितीय) क्लोराइड

आयरन (II) क्लोराइड, जिसे फेरस क्लोराइड भी कहा जाता है, सूत्र FeCl2 का रासायनिक यौगिक है, यह उच्च गलनांक वाला अनुचुम्बकीय ठोस है। यौगिक सफेद है, किंतु विशिष्ट प्रारूप प्रायः ऑफ-व्हाइट होते हैं। FeCl2 क्रिस्टलीकरण के हरे रंग के पानी के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है, जो कि वाणिज्य और प्रयोगशाला में सबसे सरल रूप है। डाइहाइड्रेट भी होता है। यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है, जो हल्के हरे रंग का घोल देता है।

उत्पादन
हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इस्पात उत्पादन से निकलने वाले कचरे के प्रक्रिया से फेरस क्लोराइड के हाइड्रेटेड रूप में उत्पन्न होते हैं। इस प्रकार के घोल को व्यय किए गए एसिड या अचार शराब के रूप में नामित किया जाता है, मुख्य रूप से, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड पूर्ण रूप से व्यय नहीं होता है:
 * Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

फेरिक क्लोराइड के उत्पादन में फेरस क्लोराइड का उपयोग सम्मिलित है। टाइटेनियम के उत्पादन से फेरस क्लोराइड भी उप-उत्पाद है, क्योंकि कुछ टाइटेनियम अयस्कों में लोहा होता है।

निर्जल FeCl2
मेथनॉल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में आयरन पाउडर मिलाकर फेरस क्लोराइड तैयार किया जाता है। यह प्रतिक्रिया डाइक्लोराइड का मेथनॉल विलायक देती है, जो लगभग 160 डिग्री सेल्सियस पर निर्वात में गर्म करने पर निर्जल FeCl2 में परिवर्तित हो जाती है। शुद्ध प्रतिक्रिया दिखाई गई है:
 * Fe + 2 HCl → FeCl2 + एच2

FeBr2 और FeI2 के अनुरूप तैयार किया जा सकता है।

निर्जल फेरस क्लोराइड का वैकल्पिक संश्लेषण क्लोरोबेंजीन के साथ FeCl3 का अपचयन है:
 * 2 FeCl3 + C6H5Cl → 2 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

फेरोसीन फेरस क्लोराइड की तैयारी के लिए फेरस क्लोराइड टेट्राहाइड्रोफ्यूरान में लौह चूर्ण के साथ FeCl3 के अनुपातीकरण द्वारा उत्पन्न किया जाता है फेरिक क्लोराइड उच्च तापमान पर फेरस क्लोराइड में विघटित हो जाता है।

हाइड्रेट्स
डाइहाइड्रेट, FeCl2(H2O)2, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड से क्रिस्टलीकृत होता है। डाइहाइड्रेट समन्वय बहुलक है। प्रत्येक Fe केंद्र को चार डबल ब्रिजिंग क्लोराइड लिगैंड से समन्वित किया जाता है। ऑक्टाहेड्रोन परस्पर ट्रांस एक्वो लिगैंड्स की एक जोड़ी द्वारा पूर्ण किया जाता है।

प्रतिक्रियाएं
FeCl2 और इसके हाइड्रेट कई लिगैंड्स के साथ जटिल बनाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रेट्स के घोल  [(C2H5)4N]Cl  के दो मोलर समकक्षों के साथ प्रतिक्रिया करके नमक [(C2H5)4N]2[FeCl4] बनाते हैं। निर्जल FeCl2, जो THF में घुलनशील है, ऑर्गोनोमेटिक संश्लेषण में मानक अग्रदूत है। क्रॉस युग्मन प्रतिक्रियाओं के लिए सीटू में एनएचसी परिसरों को उत्पन्न करने के लिए FeCl2 प्रयोग किया जाता है।

अनुप्रयोग
संबंधित फेरस सल्फेट और फ़ेरिक क्लोराइड के विपरीत, फेरस क्लोराइड के कुछ व्यावसायिक अनुप्रयोग हैं। लोहे के परिसरों के प्रयोगशाला संश्लेषण में उपयोग के अतिरिक्त, फेरस क्लोराइड अपशिष्ट जल प्रक्रिया में जमावट और फ्लोक्यूलेशन एजेंट के रूप में कार्य करता है, विशेष रूप से क्रोमेट आयन या सल्फाइड युक्त कचरे के लिए इसका उपयोग अपशिष्ट जल प्रक्रिया में गंध नियंत्रण के लिए किया जाता है। इसका उपयोग हेमेटाइट के विभिन्न ग्रेड बनाने के लिए अग्रदूत के रूप में किया जाता है जिसका उपयोग विभिन्न प्रकार के रंगों में किया जा सकता है। यह हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड का अग्रदूत है जो चुंबकीय वर्णक हैं। FeCl2 कार्बनिक संश्लेषण में अभिकर्मक के रूप में कुछ उपयोग पाता है।

प्राकृतिक घटना
लॉरेनसाइट, (Fe,Ni)Cl2, प्राकृतिक प्रतिरूप है, और सामान्यतः (चूँकि दुर्लभ रूप से पाया जाने वाला) उल्कापिंड खनिज है। डाइहाइड्रेट का प्राकृतिक रूप रोकुहनाइट है- एक अधिक ही दुर्लभ खनिज है। संबंधित, किंतु अधिक जटिल (विशेष रूप से, मूल या हाइड्रेटेड) खनिज हिबिंगाइट, ड्रोनिनोइट और कुलिगनाइट हैं।

यह भी देखें

 * आयरन (III) क्लोराइड
 * आयरन (द्वितीय) सल्फेट

श्रेणी:क्लोराइड श्रेणी:आयरन (II) यौगिक श्रेणी:धातु हलाइड्स