गैलेन

गैलेन, जिसे व्यवस्थित रूप से त्रिहाइड्रोडोगैलियम भी कहा जाता है, रासायनिक सूत्र के साथ गैलियम का एक अकार्बनिक यौगिक है (के रूप में भी लिखा गया है ). यह एक सहज, रंगहीन गैस है जिसे शुद्ध रूप में केंद्रित नहीं किया जा सकता है। Gallane, Gallanes का सबसे सरल सदस्य और मोनोगैलन का प्रोटोटाइप दोनों है। इसका कोई आर्थिक उपयोग नहीं है, और केवल अकादमिक कारणों से जानबूझकर उत्पादित किया जाता है।

यह गैस चरण में एक क्षणिक प्रजाति के रूप में पाया गया है; लेजर पृथक गैलियम परमाणुओं और डाइहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया के बाद कम तापमान (3.5 K) पर भी, और हाल ही में आर्गन मैट्रिक्स में ठोस digallane पर वाष्प के साथ डोप किया गया, Ga2H6.

मोनोमेरिक जीएएच की संरचना3
इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी | I.R स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययनों से संकेत मिलता है कि मोनोमेरिक GaH3 एक त्रिकोणीय प्लानर संरचना है। सैद्धांतिक Ga-H बांड लंबाई की गणना 155.7 अपराह्न से 158.7 अपराह्न की सीमा में की गई है।

मोनोमेरिक जीएएच3 गा बनाने के लिए वाष्प चरण में मंद हो जाता है2H6, डिगलेन | डिगलेन (6) और गैस चरण पृथक्करण प्रतिक्रिया गा से जुड़े एन्थैल्पी परिवर्तन2H6 → 2 जीएएच3 प्रयोगात्मक रूप से 59 ± 16 केजे मोल के रूप में अनुमान लगाया गया है-1.

रासायनिक गुण
जीएएच के रूप में3 तैयार नहीं किया जा सकता है या जीएएच से जुड़ी प्रतिक्रियाओं को आसानी से अलग नहीं किया जा सकता है3 या तो डिमर का उपयोग करें, गा2H6, डिगलेन|डिगलेन(6) या जीएएच के योग3 उदाहरण के लिए एल·जीएएच3 जहाँ L एकदन्तुर लिगेंड है।

जीएएच3 जोड़
व्यसनों का उत्पादन डिगलेन|डिगलेन(6) की सीधी प्रतिक्रिया के माध्यम से या अधिक बार डिगलेन|डिगलेन(6) की थर्मल नाजुकता के कारण आगे बढ़ सकता है (जो गैलियम धातु और हाइड्रोजन को -20 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विघटित करता है) एक टेट्राहाइड्रोगैलेट नमक का उपयोग करके एक शुरुआती बिंदु के रूप में (उदाहरण के लिए लिथियम टेट्राहाइड्रिडोगैलेट | LiGaH4) या वैकल्पिक रूप से लिगैंड विस्थापन के माध्यम से एक मौजूदा जोड़ से। उदाहरण हैं:
 * गा2H6 + 2 एनएमई3 → (एनएमई3)2· जीएएच3 (-95 डिग्री सेल्सियस)
 * लीगा4 + मैं3एनएचसीएल → लीसीएल + एच2+ मैं3न·गह3 :मुझे2एनएच + मी3न·गह3 → मैं2एनएच · जीएएच3 + मैं3N

कई ऐड तैयार किए गए हैं। तटस्थ जोड़ के साथ कई विशिष्ट संरचनाएं हैं (L = मोनोडेंटेट लिगैंड, L-L बाइडेंटेट है): : एल जाह3 (1:1 कॉम्प्लेक्स मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ 4 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
 * एल2· जीएएच3 (2:1 सम्मिश्र एकदन्तुर लिगैंड के साथ 5 कोऑर्डिनेट गैलियम देता है)
 * एच3गेगे3 (1:2 जटिल दो 4 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ एक बिडेंटेट लिगैंड के साथ)
 * L'H3गेगे3L' (दो 5 समन्वित गैलियम परमाणुओं के साथ मोनोडेंटेट और बिडेंटेट लिगेंड के साथ जटिल)
 * एलजीएएच2(एम-एच)2गाह2एल (2:2 हाइड्रोजन ब्रिज्ड कॉम्प्लेक्स)
 * (-एल-एलजीएएच3-)n (1:1 जटिल एक द्विदंतुक लिगैंड के साथ एक बहुलक संरचना बनाता है)

एल्यूमीनियम हाइड्राइड की तुलना में (AlH3) समान लिगेंड्स के साथ, गैलेन कम समन्वय संख्या को अपनाने की प्रवृत्ति रखता है। इसके अलावा एन डोनर लिगैंड्स फॉस्फीन की तुलना में एल्यूमेन के लिए मजबूत बंधन बनाते हैं, रिवर्स आमतौर पर गैलेन के लिए सही होता है। मी की मोनोमेरिक संरचना3N.गह3 गैस और ठोस दोनों चरणों में पुष्टि की गई है। इस संबंध में, 1: 1 का व्यसन संबंधित एल्यूमीनियम हाइड्राइड कॉम्प्लेक्स, मी के विपरीत है3N.एएलएच3 जो ठोस में हाइड्रोजन परमाणुओं को पाटने के साथ मंदक है।

विलेय गुण
गैसीय गैलेन एक हाइड्रोफिलिक (रासायनिक ध्रुवीयता # गैर-ध्रुवीय अणु | गैर-ध्रुवीय) प्रोटिक विलायक # ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय है। यह ध्रुवीय यौगिकों जैसे टेट्रामिथाइलथिलीनडायमाइन में घुल जाता है, जिससे इसे गैलेन-एन, एन, एन', एन'-टेट्रामेथाइलेथेन-1,2-डायमाइन (1/1) के रूप में क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है।

अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाएं
एक मानक आधार के साथ उपचार करने पर, यह एक धातु टेट्राहाइड्रॉक्सीगैलेन्यूइड (आयन Ga(OH)) में परिवर्तित हो जाता है।4−) और हाइड्रोजन गैस। मजबूत आधारों के साथ, इसे देने के लिए अवक्षेपित किया जा सकता है . गैलेन के अपचयन से गैलियम धातु प्राप्त होती है। एक मानक अम्ल के साथ उपचार करने पर, यह गैलियम (3+) नमक और हाइड्रोजन गैस में परिवर्तित हो जाता है। गैलन का ऑक्सीकरण देता है Ga(OH)3, गैलियम (III) हाइड्रोक्साइड। बढ़ते तापमान के साथ प्रमुख प्रजाति होने के कारण अनसॉल्वेटेड गैलेन रासायनिक संतुलन में है। इस संतुलन के कारण, गैलेन और डिगलेन (6) को अक्सर रासायनिक रूप से समतुल्य माना जाता है। डिगलेन (6) के विपरीत गैलन की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाओं को समाधान में किया जाना चाहिए। आम सॉल्वैंट्स में टेट्राहाइड्रोफ्यूरान और दिएथील ईथर शामिल हैं।

यह भी देखें

 * डिगालेन