रेन्टजेनियम

रेन्टजेनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Rg और परमाणु संख्या 111 है। यह एक अत्यंत रेडियोधर्मी कृत्रिम तत्व है जिसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है लेकिन यह प्रकृति में नहीं पाया जाता है। सबसे स्थिर ज्ञात समस्थानिक, रेंटजेनियम -282, का आधा जीवन 100 सेकंड है, हालांकि अपुष्ट रेंटजेनियम -286 का आधा जीवन लगभग 10.7 मिनट हो सकता है। रेन्टजेनियम को पहली बार 1994 में डार्मस्टाट, जर्मनी के निकट भारी आयन अनुसंधान के लिए जीएसआई हेल्महोल्ट्ज द्वारा बनाया गया था। इसका नाम भौतिक विज्ञानी विल्हेम रॉन्टगन (जिसे रॉन्टजेन भी कहा जाता है) के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने एक्स-रे की खोज की थी। केवल कुछ ही रेंटजेनियम परमाणुओं को कभी संश्लेषित किया गया है, और वैज्ञानिक अध्ययन से परे उनका कोई वर्तमान व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है।

आवर्त सारणी में, यह एक डी-ब्लॉक ट्रांसएक्टिनाइड तत्व है। यह 7वीं आवर्त का सदस्य है और समूह 11 तत्वों में रखा गया है, हालांकि यह पुष्टि करने के लिए कोई रासायनिक प्रयोग नहीं किया गया है कि यह संक्रमण धातुओं की 6डी श्रृंखला के नौवें सदस्य के रूप में समूह 11 में सोने के लिए भारी समरूपता के रूप में व्यवहार करता है। रोएंटजेनियम की गणना इसके हल्के होमोलॉग्स, ताँबा, चाँदी और सोना के समान गुणों के लिए की जाती है, हालांकि यह उनसे कुछ अंतर दिखा सकता है। रेन्टजेनियम को कमरे के तापमान पर ठोस माना जाता है और इसकी नियमित अवस्था में धातु की उपस्थिति होती है।

परिचय
सबसे भारी परमाणु नाभिक परमाणु प्रतिक्रियाओं में बनाए जाते हैं जो असमान आकार के दो अन्य नाभिक को एक में मिलाते हैं; लगभग, द्रव्यमान के संदर्भ में दो नाभिक जितने अधिक असमान होते हैं, दोनों के प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होती है। भारी नाभिकों से बनी सामग्री को एक लक्ष्य बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिकों के बीम द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक एक में विलय तभी कर सकते हैं जब वे एक-दूसरे के काफी निकट हों; प्रायः, नाभिक (सभी धनात्मक रूप से आवेशित) इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण एक दूसरे को पीछे हटाते हैं। मजबूत अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है लेकिन केवल एक नाभिक से बहुत कम दूरी के भीतर; बीम नाभिक के वेग की तुलना में इस तरह के प्रतिकर्षण को नगण्य बनाने के लिए बीम नाभिक को बहुत तेज किया जाता है। दो नाभिकों के फ्यूज होने के लिए अकेले पास आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के पास आते हैं, तो वे प्रायः लगभग 10-20 सेकंड के लिए एक साथ रहते हैं और एक एकल बनाने के बदले नाभिक (जरूरी नहीं कि उसी संरचना में प्रतिक्रिया से पहले) फिर अलग हो जाते हैं। यदि संलयन होता है, तो अस्थायी विलय - जिसे यौगिक नाभिक कहा जाता है - एक उत्तेजित अवस्था है। अपनी उत्तेजना ऊर्जा को खोने और अधिक स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए, एक यौगिक नाभिक या तो विखंडन करता है या एक या कई न्यूट्रॉन को बाहर निकालता है, जो ऊर्जा को दूर ले जाते हैं। प्रारंभिक टक्कर के बाद यह लगभग 10−16 सेकंड में होता है।

बीम लक्ष्य के माध्यम से गुजरता है और अगले कक्ष, विभाजक तक पहुंचता है; यदि एक नया नाभिक उत्पन्न होता है, तो इसे इस बीम के साथ ले जाया जाता है। विभाजक में, नए उत्पादित नाभिक को अन्य न्यूक्लाइड्स (जो कि मूल बीम और किसी भी अन्य प्रतिक्रिया उत्पादों) से अलग किया जाता है और एक सतह-बाधा संसूचक में स्थानांतरित किया जाता है, जो नाभिक को रोकता है।

संसूचक पर आगामी प्रभाव का सटीक स्थान चिह्नित है; इसकी ऊर्जा और आगमन के समय को भी चिन्हित किया गया है। स्थानांतरण में लगभग 10−6 सेकंड लगते हैं; पता लगाने के लिए, नाभिक को इतने लंबे समय तक जीवित रहना चाहिए। एक बार इसका क्षय पंजीकृत होने के बाद नाभिक को फिर से रिकॉर्ड किया जाता है, और क्षय का स्थान, ऊर्जा और समय मापा जाता है। एक नाभिक की स्थिरता मजबूत अंतःक्रिया द्वारा प्रदान की जाती है। हालाँकि, इसकी सीमा बहुत कम है; जैसे-जैसे नाभिक बड़े होते जाते हैं, सबसे बाहरी नाभिकों (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) पर उनका प्रभाव कमजोर होता जाता है। उसी समय, प्रोटॉन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा नाभिक फट जाता है, क्योंकि इसकी असीमित सीमा होती है। इस प्रकार सबसे भारी तत्वों के नाभिकों की सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की जाती है और अब तक देखा गया है मुख्य रूप से क्षय मोड के माध्यम से क्षय होता है जो इस तरह के प्रतिकर्षण के कारण होता है: अल्फा क्षय और सहज विखंडन; ये मोड अत्यधिक भारी तत्वों के नाभिक के लिए प्रमुख हैं। अल्फा क्षय उत्सर्जित अल्फा कणों द्वारा पंजीकृत होते हैं, और वास्तविक क्षय से पहले क्षय उत्पादों को निर्धारित करना आसान होता है; यदि इस तरह के क्षय या लगातार क्षय की एक श्रृंखला ज्ञात नाभिक उत्पन्न करती है, तो प्रतिक्रिया का मूल उत्पाद अंकगणितीय रूप से निर्धारित किया जा सकता है। सहज विखंडन, हालांकि, विभिन्न नाभिकों को उत्पादों के रूप में उत्पन्न करता है, इसलिए मूल न्यूक्लाइड को अपनी संतति से निर्धारित नहीं किया जा सकता है।

सबसे भारी तत्वों में से एक को संश्लेषित करने के उद्देश्य से भौतिकविदों के लिए उपलब्ध जानकारी इस प्रकार संसूचकों पर एकत्र की गई जानकारी है: जिसमें संसूचक के लिए एक कण के आगमन का स्थान, ऊर्जा और समय, और इसके क्षय हैं। भौतिक विज्ञानी इन आंकड़ों का विश्लेषण करते हैं और यह निष्कर्ष निकालना चाहते हैं कि यह वास्तव में एक नए तत्व के कारण हुआ था और दावा किए गए से भिन्न न्यूक्लाइड के कारण नहीं हो सकता था। प्रायः, प्रदान किये गए आँकड़े इस निष्कर्ष के लिए अपर्याप्त है कि एक नया तत्व निश्चित रूप से बनाया गया था और देखे गए प्रभावों के लिए कोई अन्य स्पष्टीकरण नहीं है; डेटा की व्याख्या करने में त्रुटियां की गई हैं।

आधिकारिक खोज
रेन्टजेनियम 8 दिसंबर, 1994 को जर्मनी के डार्मस्टैड में गेसेलस्कॉफ्ट फर स्च्वेरीवेनफोरस्चयंग (जीएसआई) में सिगर्ड हॉफमैन के नेतृत्व वाली एक अंतरराष्ट्रीय टीम द्वारा रासायनिक तत्वों की खोज की गई थी। टीम ने निकल -64 के त्वरित नाभिकों के साथ बिस्मथ-209 के लक्ष्य पर बमबारी की और समस्थानिक रेंटजेनियम-272 के तीन नाभिकों का पता लगाया:



यह प्रतिक्रिया पहले 1986 में डबना (तब सोवियत संघ में) में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान में आयोजित की गई थी, लेकिन तब 272Rg का कोई परमाणु नहीं देखा गया था। 2001 में, आई यु पी ए सी/आई यु पी ए पी संयुक्त कार्य दल (जे डब्ल्यू पी) ने निष्कर्ष निकाला कि उस समय खोज के लिए अपर्याप्त प्रमाण थे। जीएसआई टीम ने 2002 में अपना प्रयोग दोहराया और तीन और परमाणुओं का पता लगाया। अपनी 2003 की रिपोर्ट में, जेडब्ल्यूपी ने फैसला किया कि इस तत्व की खोज के लिए जीएसआई टीम को स्वीकार किया जाना चाहिए।



नामकरण
अनाम और अनदेखे तत्वों के लिए मेंडेलीव के नामकरण का उपयोग करते हुए, रेंटजेनियम को ईका-गोल्ड के रूप में जाना जाना चाहिए। 1979 में, आई यु पी ए सी ने अनुशंसा प्रकाशित कीं, जिसके अनुसार तत्व को यूनुनियम कहा जाना था (यूयूयू के संबंधित प्रतीक के साथ), एक स्थानधारक के रूप में एक व्यवस्थित तत्व नाम, जब तक कि तत्व की खोज नहीं की गई (और खोज की पुष्टि की गई) और एक स्थायी नाम तय किया गया था। यद्यपि रासायनिक समुदाय में सभी स्तरों पर व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, रसायन विज्ञान कक्षाओं से लेकर उन्नत पाठ्यपुस्तकों तक, अनुसंशाओं को ज्यादातर क्षेत्र में वैज्ञानिकों के बीच अनदेखा किया जाता है, जिन्होंने इसे E111, (111) या यहां तक ​​​​कि केवल 111 के प्रतीक के साथ तत्व 111 कहा।

एक्स-रे के खोजकर्ता जर्मन भौतिक विज्ञानी विल्हेम कॉनराड रॉन्टगन को सम्मानित करने के लिए 2004 में जीएसआई टीम द्वारा रेन्टजेनियम (Rg) नाम का सुझाव दिया गया था। यह नाम आई यु पी ए सी द्वारा 1 नवंबर, 2004 को स्वीकार किया गया था।

समस्थानिक
रेन्टजेनियम में कोई स्थिर या प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक नहीं होते हैं। कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में संश्लेषित किया गया है, या तो हल्के तत्वों के नाभिकों के संलयन द्वारा या भारी तत्वों के मध्यवर्ती क्षय उत्पादों के रूप में। 272, 274, 278-283, और 286 (283 और 286 अपुष्ट) परमाणु भार के साथ रेंटजेनियम के नौ अलग-अलग समस्थानिकों की सूचना दी गई है, जिनमें से दो, रेंटजेनियम-272 और रेंटजेनियम-274 ज्ञात लेकिन अपुष्ट मितस्थायी स्थिति हैं। ये सभी अल्फा क्षय या सहज विखंडन के माध्यम से क्षय होते हैं, यद्यपि 280Rg में एक इलेक्ट्रॉन कैप्चर शाखा भी हो सकती है।

स्थिरता और आधा जीवन
सभी रेन्टजेनियम समस्थानिक बेहद अस्थिर और रेडियोधर्मी हैं; सामान्यतः, भारी समस्थानिक हल्के की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। सबसे स्थिर ज्ञात रेंटजेनियम समस्थानिक, 282Rg, सबसे भारी ज्ञात रॉन्टजेनियम समस्थानिक भी है; इसका 100 सेकंड का आधा जीवन है। अपुष्ट 286Rg और भी भारी है और लगभग 10.7 मिनट का एक और भी लंबा आधा जीवन प्रतीत होता है, जो इसे सबसे लंबे समय तक रहने वाले अतिभारी न्यूक्लाइड्स में से एक बना देगा; इसी तरह, अपुष्ट 28ɜRg का लगभग 5.1 मिनट का लंबा आधा जीवन प्रतीत होता है। समस्थानिकों 280Rg और 281Rg के बारे में यह भी बताया गया है कि वे एक सेकंड में आधे जीवन जीते हैं। शेष समस्थानिकों का आधा जीवन मिलीसेकेंड श्रेणी में होता है।

अनुमानित गुण
परमाणु गुणों के अलावा, रोएंटजेनियम या इसके यौगिकों के किसी भी गुण को मापा नहीं गया है; यह इसके बेहद सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है और तथ्य यह है कि रेंटजेनियम (और इसके माता-पिता) बहुत जल्दी क्षय हो जाते हैं। रेंटजेनियम धातु के गुण अज्ञात रहते हैं और केवल भविष्यवाणियां उपलब्ध हैं।

रासायनिक
रेन्टजेनियम संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला का नौवां सदस्य है। इसकी आयनीकरण क्षमता और परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या की गणना इसके हल्के होमोलॉग गोल्ड के समान है, इस प्रकार इसका अर्थ है कि रेंटजेनियम के मूल गुण अन्य समूह 11 तत्वों, तांबा, चांदी और सोने के समान होंगे; हालाँकि, इसके हल्के समरूपों से कई अंतर दिखाने की भी भविष्यवाणी की जाती है।

रेन्टजेनियम को एक महान धातु होने की भविष्यवाणी की गई है। Rg. के लिए 1.9 V की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता3+/Rg युगल Au के लिए 1.5 V से अधिक है3+/एयू कपल। रोएंटजेनियम की 1020 kJ/mol की प्रथम आयनन ऊर्जा की भविष्यवाणी 1037 kJ/mol पर नोबल गैस रेडॉन से लगभग मेल खाती है। लाइटर समूह 11 तत्वों के सबसे स्थिर ऑक्सीकरण राज्यों के आधार पर, कम स्थिर +1 अवस्था के साथ, रेंटजेनियम को स्थिर +5 और +3 ऑक्सीकरण राज्यों को दिखाने की भविष्यवाणी की जाती है। +3 स्थिति के सबसे स्थिर होने की भविष्यवाणी की गई है। रोएंटजेनियम (III) की सोने (III) के साथ तुलनीय प्रतिक्रियाशीलता होने की उम्मीद है, लेकिन यह अधिक स्थिर होना चाहिए और बड़ी मात्रा में यौगिकों का निर्माण करना चाहिए। सापेक्षतावादी प्रभावों के कारण सोना भी कुछ हद तक स्थिर -1 अवस्था बनाता है, और यह सुझाव दिया गया है कि रेंटजेनियम भी ऐसा कर सकता है: फिर भी, रेन्टजेनियम की इलेक्ट्रॉन बंधुता आसपास होने की उम्मीद है 1.6 eVpar, सोने के मूल्य से काफी कम है 2.3 eVpar, इसलिए roentgenides स्थिर या संभव भी नहीं हो सकता है। 6d ऑर्बिटल्स सापेक्षवादी क्वांटम रसायन विज्ञान और स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन द्वारा चौथे संक्रमण धातु श्रृंखला के अंत के पास अस्थिर होते हैं, इस प्रकार उच्च ऑक्सीकरण अवस्था रोएंटजेनियम (V) को इसके हल्के होमोलॉग गोल्ड (V) (केवल सोने में जाना जाता है) की तुलना में अधिक स्थिर बनाते हैं। पेंटाफ्लोराइड, ए.यू2F10) क्योंकि 6d इलेक्ट्रॉन अधिक सीमा तक बंधन में भाग लेते हैं। स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन अधिक बंधन वाले 6d इलेक्ट्रॉनों के साथ आणविक रेंटजेनियम यौगिकों को स्थिर करता है; उदाहरण के लिए, से अधिक स्थिर होने की उम्मीद है, जो की तुलना में अधिक स्थिर होने की उम्मीद है. की स्थिरता का समरूप है ; चांदी का एनालॉग  अज्ञात है और अपघटन के लिए केवल मामूली रूप से स्थिर होने की उम्मीद है  और एफ2. इसके अलावा, आरजी2F10 अपघटन के लिए स्थिर होने की उम्मीद है, एयू के बिल्कुल अनुरूप2F10, जबकि एजी2F10 Ag के अपघटन के लिए अस्थिर होना चाहिए2F6 और एफ2. गोल्ड हेप्टाफ्लोराइड, एयूएफ7, एक गोल्ड (वी) difluorine कॉम्प्लेक्स एयूएफ के रूप में जाना जाता है5·एफ2, जो वास्तविक सोने (VII) हेप्टाफ्लोराइड की तुलना में ऊर्जा में कम है; आरजीएफ7 इसके बजाय वास्तविक रेंटजेनियम (VII) हेप्टाफ्लोराइड के रूप में अधिक स्थिर होने की गणना की जाती है, हालांकि यह कुछ हद तक अस्थिर होगा, इसका अपघटन आरजी2F10 और एफ2 कमरे के तापमान पर थोड़ी मात्रा में ऊर्जा जारी करना। रेन्टजेनियम(I) को प्राप्त करना कठिन होने की उम्मीद है। सोना आसानी से साइनाइड समन्वय संकुल बनाता है, जिसका उपयोग सोने के सायनाइडेशन की प्रक्रिया के माध्यम से अयस्क से इसके निष्कर्षण में किया जाता है; रेन्टजेनियम सूट और रूप का पालन करने की उम्मीद है. रोएंटजेनियम के संभावित रसायन विज्ञान में दो पिछले तत्वों, metnerium और darmstadtium की तुलना में अधिक रुचि प्राप्त हुई है, क्योंकि समूह 11 तत्वों के वैलेंस एस-इलेक्ट्रॉन शेल #सबशेल्स के सापेक्षिक रूप से रोएंटेनियम में सबसे दृढ़ता से अनुबंधित होने की उम्मीद है। आण्विक यौगिक Rghydrogen पर गणना से पता चलता है कि सापेक्षतावादी प्रभाव रेन्टजेनियम-हाइड्रोजन बंधन की ताकत को दोगुना करते हैं, भले ही स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन भी इसे कमजोर करते हैं 0.7 eVpar. यौगिक गोल्डएक्स और आरजीएक्स, जहां एक्स = एक अधातु तत्त्व, क्लोरीन, ब्रोमिन, ऑक्सीजन, एयू, या आरजी, का भी अध्ययन किया गया। आरजी+ को एचएसएबी सिद्धांत धातु आयन होने की भविष्यवाणी की गई है, जो एयू से भी नरम है+, हालांकि इस बात पर असहमति है कि यह अम्ल या क्षार (रसायन) के रूप में व्यवहार करेगा या नहीं।  जलीय घोल में, आरजी+ एक्वा आयन [Rg(H2ओ)2]+, 207.1  पीकोमीटर  की Rg–O बॉन्ड दूरी के साथ। अमोनिया, फॉस्फीन और हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ आरजी (आई) कॉम्प्लेक्स बनाने की भी उम्मीद है।

भौतिक और परमाणु
रेन्टजेनियम सामान्य परिस्थितियों में एक ठोस होने की उम्मीद है और शरीर-केंद्रित क्यूबिक संरचना में क्रिस्टलीकृत होने की उम्मीद है, इसके लाइटर कोजेनर (रसायन विज्ञान) के विपरीत, जो चेहरे-केंद्रित क्यूबिक संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, इसकी वजह से अलग-अलग इलेक्ट्रॉन चार्ज घनत्व होने की उम्मीद है। उन्हें। यह लगभग 22–24 g/cm के घनत्व के साथ एक बहुत भारी धातु होनी चाहिए3; इसकी तुलना में, सबसे घना ज्ञात तत्व जिसका घनत्व मापा गया है, आज़मियम, का घनत्व 22.61 g/cm3 है 3। रोएंटजेनियम की परमाणु त्रिज्या लगभग 138 pm होने की उम्मीद है।

प्रायोगिक रसायन विज्ञान
रेंटजेनियम की रासायनिक विशेषताओं का स्पष्ट निर्धारण अभी तक स्थापित नहीं किया गया है प्रतिक्रियाओं की कम पैदावार के कारण जो रोएंजेनियम समस्थानिक उत्पन्न करते हैं। ट्रांसएक्टिनाइड तत्व पर किए जाने वाले रासायनिक अध्ययनों के लिए, कम से कम चार परमाणुओं का उत्पादन किया जाना चाहिए, उपयोग किए गए समस्थानिक का आधा जीवन कम से कम 1 सेकंड होना चाहिए, और उत्पादन की दर प्रति सप्ताह कम से कम एक परमाणु होनी चाहिए। भले ही का आधा जीवन 282Rg, सबसे स्थिर पुष्ट रॉन्टजेनियम समस्थानिक, 100 सेकंड है, जो रासायनिक अध्ययन करने के लिए पर्याप्त लंबा है, एक और बाधा रोएंटेनियम समस्थानिक के उत्पादन की दर को बढ़ाने और प्रयोगों को हफ्तों या महीनों तक चलने देने की आवश्यकता है। सांख्यिकीय रूप से महत्वपूर्ण परिणाम प्राप्त किए जा सकते हैं। रोएंजेनियम समस्थानिकों को अलग करने के लिए पृथक्करण और पता लगाना लगातार किया जाना चाहिए और स्वचालित प्रणालियों को गैस-चरण और रोएंजेनियम के समाधान रसायन पर प्रयोग करने की अनुमति देनी चाहिए, क्योंकि भारी तत्वों की पैदावार हल्के तत्वों की तुलना में कम होने की भविष्यवाणी की जाती है। हालाँकि, रेंटजेनियम के प्रायोगिक रसायन विज्ञान पर उतना ध्यान नहीं दिया गया है जितना कि कोपरनिकस से लिवरमोरियम तक के भारी तत्वों पर, सैद्धांतिक भविष्यवाणियों में प्रारंभिक रुचि के बावजूद समूह 11 में एनएस उपधारा पर सापेक्ष प्रभाव के कारण रेंटजेनियम में अधिकतम तक पहुंच गया। समस्थानिक 280आरजी और 281आरजी रासायनिक प्रयोग के लिए आशाजनक हैं और मोस्कोवियम समस्थानिकों की पोती के रूप में उत्पादित किए जा सकते हैं 288एमसी और 289क्रमशः एमसी; उनके माता-पिता निहोनियम समस्थानिक हैं 284एनएच और 285Nh, जिसकी प्रारंभिक रासायनिक जांच पहले ही हो चुकी है।

यह भी देखें

 * स्थिरता का द्वीप

बाहरी संबंध

 * रेन्टजेनियम at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)