बहुपरमाणुक आयन

एक बहुपरमाणुक आयन दो या दो से अधिक परमाणुओं, या एक जटिल का एक सहसंयोजक आबंध सेट होता है, जिसे एक इकाई के रूप में व्यवहार करने के लिए माना जा सकता है और इसका शुद्ध विद्युत आवेश शून्य नहीं होता है। उपयोग की गई परिभाषा के आधार पर, अणु शब्द का उपयोग बहुपरमाणुक आयन को संदर्भित करने के लिए किया जा सकता है या नहीं भी किया जा सकता है। उपसर्ग पॉली-कार्रिएस का ग्रीक भाषा में कई अर्थ होता है, परंतु दो परमाणुओं के आयनों को भी सामान्यतः बहुपरमाणुक के रूप में वर्णित किया जा सकता है। पुराने साहित्य में, इसके अतिरिक्त एक बहुपरमाणुक आयन को एक मूलक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रेडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल को संदर्भित करता है, जो ऐसी प्रजातियां होती हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और उन्हें आवेशित करने की आवश्यकता नहीं होती है।

बहुपरमाणुक आयन का एक सरल उदाहरण हाइड्रॉक्साइड आयन होता है, जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, जो संयुक्त रूप से -1 प्राथमिक आवेश का शुद्ध आवेश रखता है| इसका रासायनिक सूत्र OH- होता है। इसके विपरीत, एक अमोनियम आयन में +1 के आवेश के सापेक्ष एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; इसका रासायनिक सूत्र NH4+. होते है

बहुपरमाणुक आयन प्रायः अम्ल-क्षार रसायन के संदर्भ और लवण के निर्माण में उपयोगी होते हैं।

प्रायः, एक बहुपरमाणुक आयन को एक तटस्थ अणु के संयुग्मी अम्ल के रूप में माना जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक अम्ल का संयुग्म आधार (H2SO4) बहुपरमाणुक हाइड्रोजन सल्फेट ऋणायन (HSO4-) होता है. एक अन्य हाइड्रोन को हटाने से सल्फेट आयन (SO4(2-)). उत्पन्न होता है।

बहुपरमाणुक ऋणायनों का नामकरण
बहुपरमाणुक आयनों के नामकरण को सीखने के लिए दो नियमों का उपयोग किया जा सकता है। सबसे पहले, जब उपसर्ग द्वि को एक नाम में जोड़ा जाता है, तो आयन के सूत्र में एक हाइड्रोजन जोड़ा जाता है और इसका आवेश 1 से बढ़ जाता है,और उसके उपरांत वाला हाइड्रोजन आयन के +1 आवेश का परिणाम होता है। द्वि-उपसर्ग का एक विकल्प इसके स्थान पर हाइड्रोजन शब्द का उपयोग करना होता है: आयनों से व्युत्पन्न H+ + CO3(2-), HCO3-, बाइकार्बोनेट या हाइड्रोजन कार्बोनेट कहा जा सकता है।

अधिकांश सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायन ऑक्सीआयन हैं, ऑक्सीअम्ल के संयुग्मी क्षार होते हैं। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयन, SO4(2-), से H2SO4, प्राप्त किया जाता है जिसे SO3 + H2O.के रूप में माना जा सकता है।

दूसरा नियम आयन में केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था पर आधारित होता है, जो व्यवहार में प्रायः सीधे आयन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित होता है, जो नीचे दर्शाए गए पैटर्न के अनुसार होता है। निम्न तालिका क्लोरीन ऑक्सीनियन परिवार को दर्शाती है। जैसे ही क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अधिक सकारात्मक हो जाती है। यह निम्नलिखित सामान्य पैटर्न को जन्म देता है: पहला, -ate आयन को आधार नाम माना जाता है; एक प्रति-उपसर्ग जोड़ने से एक ऑक्सीजन जुड़ जाता है, जबकि -ate प्रत्यय को -ite में परिवर्तित करने से ऑक्सीजन एक से न्यूनतम हो जाएगा, और प्रत्यय -ite रखने और उपसर्ग hypo- जोड़ने से ऑक्सीजन की संख्या एक और न्यूनतम हो जाती है, सभी बिना परिवर्तन किये शुल्क नामकरण पैटर्न उस विशेष श्रृंखला के लिए एक मानक रूट के आधार पर कई भिन्न-भिन्न ऑक्सीनियन श्रृंखलाओं के अंदर होता है। -ite में -ate की तुलना में एक न्यूनतम ऑक्सीजन होता है, परंतु भिन्न-भिन्न -ate आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या भिन्न-भिन्न हो सकती है।

ये नियम सभी बहुपरमाणुक आयनों के सापेक्ष कार्य नहीं करते हैं, परंतु वे कई अधिक सामान्य लोगों पर प्रारंभ होते हैं। निम्न तालिका में दर्शाया गया है कि इन उपसर्गों का उपयोग इनमें से कुछ सामान्य ऋणायन समूहों के लिए कैसे किया जाता है।

सामान्य बहुपरमाणुक आयनों के अन्य उदाहरण
निम्नलिखित तालिकाएँ सामान्यतः सामना किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों के अतिरिक्त उदाहरण देती हैं। केवल कुछ ही प्रतिनिधि दिए गए हैं, क्योंकि व्यवहार में पाए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों की संख्या बहुत बड़ी है।

यह भी देखें

 * एकपरमाणुक आयन

बाहरी संबंध

 * General Chemistry Online: Companion Notes: Compounds: Polyatomic ions
 * List of polyatomic ions
 * Tables of Common Polyatomic Ions, including PDB files