क्षार (रसायन विज्ञान)



रसायन विज्ञान में, आधार शब्द के सामान्य उपयोग में तीन परिभाषाएँ हैं, जिन्हें  अरहेनियस बेस  के रूप में जाना जाता है, ब्रोंस्टेड-लोरी  अम्ल -बेस थ्योरी | ब्रोंस्टेड बेस, और लुईस एसिड और बेस # लुईस बेस। सभी परिभाषाएँ इस बात से सहमत हैं कि क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो मूल रूप से गिलाउम-फ्रांस्वा रूएल द्वारा प्रस्तावित एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। जी.-एफ। 18 वीं शताब्दी के मध्य में रूले।

1884 में, Svante Arrhenius  ने प्रस्तावित किया कि एक आधार एक पदार्थ है जो  जलीय घोल  में  हीड्राकसीड  आयन OH बनाने के लिए अलग हो जाता है-. ये आयन हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) (H .) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं+ अरहेनियस के अनुसार) एसिड के पृथक्करण से एसिड-बेस प्रतिक्रिया में पानी बनाने के लिए। एक आधार इसलिए एक धातु हाइड्रॉक्साइड था जैसे सोडियम हाइड्रॉक्साइड या कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड|Ca(OH)2. इस तरह के जलीय हाइड्रॉक्साइड समाधान कुछ विशिष्ट गुणों द्वारा भी वर्णित किए गए थे। वे स्पर्श करने के लिए फिसलन हैं, स्वाद # कड़वा . का स्वाद ले सकते हैं और पीएच  संकेतकों का रंग बदलें (उदाहरण के लिए, लाल  लिटमस पेपर  को नीला कर दें)।

पानी में, पानी के आत्म-आयनीकरण को बदलकर रासायनिक संतुलन, ऐसे समाधान उत्पन्न करता है जिसमें हाइड्रोजन आयन  गतिविधि (रसायन विज्ञान)  शुद्ध पानी की तुलना में कम होती है, यानी मानक परिस्थितियों में पानी का पीएच 7.0 से अधिक होता है। घुलनशील  क्षार  को क्षार कहा जाता है यदि इसमें OH होता है और छोड़ता है- आयन  स्तुईचिओमेटरी   धातु ऑक्साइड , हाइड्रॉक्साइड और विशेष रूप से  एल्कोक्साइड  बुनियादी हैं, और एसिड ताकत के संयुग्म आधार कमजोर आधार हैं।

क्षारों और अम्लों को रासायनिक विपरीत के रूप में देखा जाता है क्योंकि अम्ल का प्रभाव हाइड्रोनियम  (H .) को बढ़ाना होता है3O+) पानी में सांद्रता, जबकि क्षार इस सांद्रता को कम करते हैं। एक अम्ल और एक क्षार के जलीय विलयनों के बीच अभिक्रिया को उदासीनीकरण (रसायन विज्ञान) कहा जाता है, जिससे पानी और एक नमक (रसायन) का घोल बनता है जिसमें नमक अपने घटक आयनों में अलग हो जाता है। यदि जलीय घोल किसी दिए गए  विलायक  सॉल्वेंट के साथ  संतृप्त घोल  है, तो इस तरह का कोई भी अतिरिक्त नमक घोल से बाहर निकल जाता है।

अधिक सामान्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत (1923) में, एक आधार एक पदार्थ है जो हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) (एच) को स्वीकार कर सकता है।+)—अन्यथा प्रोटॉन के रूप में जाना जाता है। इसमें OH . के बाद से जलीय हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं− H . के साथ प्रतिक्रिया करता है+ पानी बनाने के लिए, ताकि अरहेनियस बेस ब्रोंस्टेड बेस का सबसेट हो। हालांकि, अन्य ब्रोंस्टेड बेस भी हैं जो प्रोटॉन स्वीकार करते हैं, जैसे अमोनिया  (एनएचएच) के जलीय समाधान3) या इसके कार्बनिक व्युत्पन्न ( अमाइन )। इन क्षारकों में हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं होता है, लेकिन फिर भी यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता में वृद्धि होती है। इसके अलावा, कुछ अकार्बनिक गैर-जलीय विलायक | गैर-जलीय सॉल्वैंट्स में ब्रोंस्टेड बेस होते हैं जो  समाधान  प्रोटॉन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए अमोनिया#सॉल्वेंट, NH2- मूल आयन प्रजाति है जो NH. से प्रोटॉन ग्रहण करती है4+, इस विलायक में अम्लीय प्रजाति।

गिल्बर्ट न्यूटन लुईस | जी। एन. लुईस ने महसूस किया कि पानी, अमोनिया और अन्य क्षार एक प्रोटॉन के साथ एक बंधन बना सकते हैं, क्योंकि इलेक्ट्रॉन ों की अकेली जोड़ी है जो आधारों के पास है।  लुईस एसिड और बेस  में, बेस एक  इलेक्ट्रॉन जोड़ी  दाता होता है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के साथ साझा कर सकता है जिसे लुईस एसिड के रूप में वर्णित किया जाता है। लुईस सिद्धांत ब्रोंस्टेड मॉडल की तुलना में अधिक सामान्य है क्योंकि लुईस एसिड आवश्यक रूप से एक प्रोटॉन नहीं है, लेकिन एक अन्य अणु (या आयन) हो सकता है जिसमें खाली निचले  परमाणु कक्षीय  होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार कर सकते हैं। एक उल्लेखनीय उदाहरण  बोरॉन ट्राइफ्लोराइड  (बीएफ .) है3)

कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया# अम्ल-क्षार दोनों क्षार और अम्ल की परिभाषाएँ अतीत में प्रस्तावित की गई हैं, लेकिन आज आमतौर पर इसका उपयोग नहीं किया जाता है।

गुण
ठिकानों के सामान्य गुणों में शामिल हैं:


 * सांद्रित या मजबूत आधार कार्बनिक पदार्थों पर कास्टिक हैं और अम्लीय पदार्थों के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं।
 * जलीय विलयन या पिघले हुए क्षार आयनों में वियोजित हो जाते हैं और विद्युत का संचालन करते हैं।
 * PH संकेतक के साथ अभिक्रियाएँ: क्षार लाल लिटमस पेपर को नीला, फिनोलफथेलिन गुलाबी, ब्रोमोथाइमॉल को उसके प्राकृतिक नीले रंग में रखते हैं, और मिथाइल नारंगी-पीले रंग में बदल जाते हैं।
 * मानक स्थितियों में एक मूल विलयन का pH सात से अधिक होता है।
 * बेस कड़वा होता है।

क्षार और जल के बीच अभिक्रियाएं
निम्नलिखित प्रतिक्रिया एक संयुग्म एसिड (बीएच .) उत्पन्न करने के लिए आधार (बी) और पानी के बीच सामान्य प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करती है+) और एक संयुग्मी आधार (OH .)-):{B}_{(aq)} + {H2O}_{(l)} <=> {BH+}_{(aq)} + {OH-}_{(aq)} संतुलन स्थिरांक, Kb, इस प्रतिक्रिया के लिए निम्नलिखित सामान्य समीकरण का उपयोग करके पाया जा सकता है:
 * $$K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$$

इस समीकरण में, आधार (बी) और अत्यंत मजबूत आधार  (संयुग्म आधार OH .)−) प्रोटॉन के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं। नतीजतन, पानी के साथ प्रतिक्रिया करने वाले आधारों में अपेक्षाकृत छोटे संतुलन स्थिर मूल्य होते हैं। आधार कमजोर होता है जब इसका संतुलन स्थिर मूल्य कम होता है।

अम्लों का उदासीनीकरण
क्षार अम्ल के साथ अभिक्रिया करके जल तथा ऐल्कोहॉल दोनों में तीव्र गति से एक दूसरे को उदासीन कर देते हैं। जब पानी में घुल जाता है, तो मजबूत आधार सोडियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रॉक्साइड और सोडियम आयनों में आयनित हो जाता है:


 * NaOH -> Na+ + OH-

और इसी तरह, पानी में एसिड हाईड्रोजन क्लोराईड  हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयन बनाता है:


 * एचसीएल + एच2ओ -> एच3ओ+ + सीएल-

जब दो विलयनों को मिलाया जाता है, तो तथा  आयन मिलकर पानी के अणु बनाते हैं:


 * H3O+ + OH- -> 2H2O

यदि NaOH और HCl की समान मात्रा को भंग कर दिया जाता है, तो क्षार और अम्ल पूरी तरह से बेअसर हो जाते हैं, केवल NaCl, प्रभावी रूप से नमक  को घोल में छोड़ देते हैं।

बेकिंग सोडा या अंडे की सफेदी जैसे कमजोर क्षारों का उपयोग किसी भी एसिड फैल को बेअसर करने के लिए किया जाना चाहिए। सोडियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे मजबूत आधारों के साथ एसिड फैल को बेअसर करना, एक हिंसक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया का कारण बन सकता है, और आधार ही मूल एसिड फैल के रूप में उतना ही नुकसान पहुंचा सकता है।

गैर-हाइड्रॉक्साइड की क्षारीयता
क्षार आमतौर पर ऐसे यौगिक होते हैं जो अम्ल की मात्रा को बेअसर कर सकते हैं। सोडियम कार्बोनेट  और अमोनिया दोनों ही क्षारक हैं, हालांकि इनमें से किसी भी पदार्थ में शामिल नहीं है  समूह। दोनों यौगिक H. स्वीकार करते हैं+ पानी जैसे प्रोटिक विलायक  में घुलने पर:


 * Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + HCO3- + OH-
 * NH3 + H2O -> NH4+ + OH-

इससे, क्षारों के जलीय विलयन के लिए pH या अम्लता की गणना की जा सकती है।

एक आधार को एक अणु के रूप में भी परिभाषित किया जाता है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के कब्जे के माध्यम से दूसरे परमाणु के वैलेंस शेल में प्रवेश करके एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी बंधन को स्वीकार करने की क्षमता होती है। ऐसे तत्वों की संख्या सीमित है जिनमें मूल गुणों के साथ अणु प्रदान करने की क्षमता वाले परमाणु होते हैं। कार्बन  आधार के साथ-साथ  नाइट्रोजन  और  ऑक्सीजन  के रूप में भी कार्य कर सकता है। फ्लोरीन और कभी-कभी दुर्लभ गैसों में भी यह क्षमता होती है। यह आम तौर पर  एन-ब्यूटिलिथियम, अल्कोक्साइड्स, और धातु  एमाइड  जैसे  सोडियम एमाइड  जैसे यौगिकों में होता है। बिना अनुनाद (रसायन) स्थिरीकरण के कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के आधार आमतौर पर बहुत मजबूत या  सुपरबेस  होते हैं, जो पानी की अम्लता के कारण पानी के घोल में मौजूद नहीं हो सकते। अनुनाद स्थिरीकरण, हालांकि,  कमजोर आधार ों जैसे कार्बोक्सिलेट्स को सक्षम बनाता है; उदाहरण के लिए,  नाजिया  एक कमजोर आधार है।

मजबूत आधार
एक मजबूत आधार एक बुनियादी रासायनिक यौगिक है जो एक प्रोटॉन (H .) को हटा सकता है+) एक अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया में एक बहुत ही कमजोर अम्ल (जैसे पानी) के एक अणु से (या deprotonate )। मजबूत आधारों के सामान्य उदाहरणों में क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड और क्षारीय पृथ्वी धातुओं जैसे NaOH और शामिल हैं, क्रमश। उनकी कम घुलनशीलता के कारण, कुछ क्षार, जैसे क्षारीय पृथ्वी हाइड्रॉक्साइड, का उपयोग तब किया जा सकता है जब घुलनशीलता कारक को ध्यान में नहीं रखा जाता है। इस कम घुलनशीलता का एक फायदा यह है कि कई एंटासिड धातु हाइड्रॉक्साइड जैसे एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के निलंबन थे। इन यौगिकों में कम घुलनशीलता होती है और हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता में वृद्धि को रोकने की क्षमता होती है, जिससे मुंह, अन्नप्रणाली और पेट के ऊतकों को नुकसान नहीं होता है। जैसे-जैसे प्रतिक्रिया जारी रहती है और लवण घुल जाते हैं, पेट का अम्ल निलंबन द्वारा उत्पादित हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। मजबूत आधार पानी में लगभग पूरी तरह से हाइड्रोलाइज हो जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप  समतल प्रभाव  होता है। इस प्रक्रिया में, पानी की उभयचर क्षमता के कारण, पानी का अणु एक मजबूत आधार के साथ जुड़ जाता है; और, एक हाइड्रॉक्साइड आयन जारी किया जाता है। बहुत मजबूत क्षार पानी की अनुपस्थिति में बहुत कमजोर अम्लीय C-H समूहों को भी अवक्षेपित कर सकते हैं। यहां कई मजबूत ठिकानों की सूची दी गई है:

इन मजबूत आधारों के धनायन आवर्त सारणी (क्षार और पृथ्वी क्षार धातु) के पहले और दूसरे समूहों में दिखाई देते हैं। टेट्राएल्किलेटेड अमोनियम हाइड्रॉक्साइड भी मजबूत आधार हैं क्योंकि वे पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। गुआनिडीन  एक प्रजाति का एक विशेष मामला है जो प्रोटोनेटेड होने पर असाधारण रूप से स्थिर होता है, इसी कारण से  परक्लोरिक तेजाब  और  सल्फ्यूरिक एसिड  बहुत मजबूत एसिड बनाता है।

एक pK. के साथ अम्लaलगभग 13 से अधिक को बहुत कमजोर माना जाता है, और उनके संयुग्म आधार मजबूत आधार होते हैं।

सुपरबेस
कार्बनियन, एमाइड और हाइड्राइड के समूह 1 लवण उनके संयुग्म एसिड की अत्यधिक कमजोरी के कारण और भी मजबूत आधार होते हैं, जो स्थिर हाइड्रोकार्बन, एमाइन और डायहाइड्रोजन होते हैं। आमतौर पर, ये क्षार शुद्ध क्षार धातुओं जैसे सोडियम को संयुग्म अम्ल में मिला कर बनाए जाते हैं। उन्हें सुपरबेस कहा जाता है, और उन्हें जलीय घोल में रखना असंभव है क्योंकि वे हाइड्रॉक्साइड आयन की तुलना में अधिक मजबूत आधार हैं (समतल प्रभाव देखें।) उदाहरण के लिए, एथॉक्साइड आयन (इथेनॉल का संयुग्म आधार) की उपस्थिति में मात्रात्मक रूप से इस प्रतिक्रिया से गुजरता है। पानी।
 * CH3CH2O- + H2O -> CH3CH2OH + OH-

सामान्य सुपरबेस के उदाहरण हैं: सबसे मजबूत सुपरबेस केवल गैस चरण में संश्लेषित होते हैं:
 * एन-ब्यूटिलिथियम (एन-सी4H9ली)
 * लिथियम डायसोप्रोपाइलमाइड (LDA) [(CH3)2सीएच]2एनएलआई
 * लिथियम डायथाइलैमाइड (LDEA)
 * सोडियम एमाइड (NaNH .)2)
 * सोडियम हाइड्राइड (NaH)
 * लिथियम बीआईएस (ट्राइमिथाइलसिलिल) एमाइड
 * ऑर्थो-डायथिनिलबेंजीन डायनियन (सी6H4(सी2)2)2− (यह अब तक संश्लेषित सबसे मजबूत सुपरबेस है)
 * मेटा-डाइटिनिलबेंजीन डायनियन (सी6H4(सी2)2)2− (दूसरा सबसे मजबूत सुपरबेस)
 * पैरा-डाइटिनिलबेंजीन डायनियन (सी6H4(सी2)2)2− (तीसरा सबसे मजबूत सुपरबेस)
 * लिथियम मोनोऑक्साइड आयन (LiO .)−) को डायथाइनिलबेन्जीन डायनियंस बनाने से पहले सबसे मजबूत सुपरबेस माना जाता था।

कमजोर आधार
एक कमजोर आधार वह है जो जलीय घोल में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है, या जिसमें प्रोटॉन अधूरा होता है। उदाहरण के लिए, अमोनिया समीकरण के अनुसार एक प्रोटॉन को पानी में स्थानांतरित करता है
 * $$NH_3(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)$$

25 डिग्री सेल्सियस पर इस प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक 1.8 x 10. है-5, जैसे कि प्रतिक्रिया की सीमा या आयनीकरण की डिग्री  काफी कम है।

लुईस बेस
एक लुईस एसिड और बेस या इलेक्ट्रॉन-जोड़ी दाता एक अणु है जिसमें एक या एक से अधिक उच्च-ऊर्जा लोन जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्वीकार्य अणु में एक कम-ऊर्जा रिक्त कक्षीय के साथ एक जोड़ बनाने के लिए साझा किया जा सकता है। H. के अलावा+, संभावित इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता (लुईस एसिड) में BF. जैसे तटस्थ अणु शामिल हैं3 और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था धातु आयन जैसे Ag2+, फे3+ और Mn7+. धातु आयनों से जुड़े व्यसनों को आमतौर पर समन्वय परिसर ों के रूप में वर्णित किया जाता है। गिल्बर्ट एन लुईस के मूल सूत्रीकरण के अनुसार, जब एक तटस्थ आधार एक तटस्थ एसिड के साथ एक बंधन बनाता है, तो विद्युत तनाव की स्थिति उत्पन्न होती है। एसिड और बेस इलेक्ट्रॉन जोड़ी को साझा करते हैं जो पहले बेस से संबंधित थे। नतीजतन, एक उच्च द्विध्रुवीय क्षण बनाया जाता है, जिसे केवल अणुओं को पुनर्व्यवस्थित करके शून्य तक घटाया जा सकता है।

ठोस आधार
ठोस आधारों के उदाहरणों में शामिल हैं:
 * ऑक्साइड मिश्रण: SiO2, अली2O3; एमजीओ, एसआईओ2; सीएओ, सिओ2
 * माउंटेड बेस: LiCO3 वह सिलिका; ना3, एनएच3, केएनएच2 एल्यूमिना पर; NaOH, KOH एल्यूमिना पर सिलिका पर चढ़ा हुआ है * अकार्बनिक रसायन: बाओ, केनाको3, बीओओ, एमजीओ, सीएओ, केसीएन * अनियन एक्सचेंज रेजिन *चारकोल जिसे 900 डिग्री सेल्सियस पर उपचारित किया गया हो या N . के साथ सक्रिय किया गया हो2हे, छोटा3, ZnCl2राष्ट्रीय राजमार्ग4सीएल-सीओ2

विद्युत रूप से तटस्थ एसिड को अवशोषित करके एक ठोस सतह की सफलतापूर्वक संयुग्म आधार बनाने की क्षमता के आधार पर, सतह की मूल ताकत निर्धारित की जाती है। ठोस के प्रति इकाई सतह क्षेत्र में मूल साइटों की संख्या का उपयोग यह व्यक्त करने के लिए किया जाता है कि ठोस आधार उत्प्रेरक पर कितनी मूल शक्ति पाई जाती है। वैज्ञानिकों ने बुनियादी साइटों की मात्रा को मापने के लिए दो तरीके विकसित किए हैं: एक, संकेतकों का उपयोग करके बेंजोइक एसिड के साथ अनुमापन और गैसीय एसिड सोखना। पर्याप्त मूल शक्ति वाला एक ठोस विद्युतीय रूप से तटस्थ अम्लीय संकेतक को अवशोषित करेगा और अम्लीय संकेतक के रंग को उसके संयुग्म आधार के रंग में बदलने का कारण बनेगा। गैसीय एसिड सोखना विधि करते समय, नाइट्रिक ऑक्साइड  का उपयोग किया जाता है। मूल साइटों को तब अवशोषित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करके निर्धारित किया जाता है।

उत्प्रेरक के रूप में क्षार
रासायनिक प्रतिक्रिया ओं के लिए मूल पदार्थों को घुलनशीलता  विषम उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जा सकता है। कुछ उदाहरण धातु ऑक्साइड जैसे  मैग्नीशियम ऑक्साइड,  कैल्शियम ऑक्साइड , और  बेरियम ऑक्साइड  के साथ-साथ एल्यूमिना और कुछ जिओलाइट्स पर पोटेशियम फ्लोराइड हैं। कई  संक्रमण धातु एं अच्छे उत्प्रेरक बनाती हैं, जिनमें से कई मूल पदार्थ बनाती हैं। मूल उत्प्रेरक का उपयोग  हाइड्रोजनीकरण , दोहरे बंधनों के प्रवास, मीरविन-पोनडॉर्फ-वेर्ले में कमी,  माइकल प्रतिक्रिया  और कई अन्य में किया जाता है। CaO और BaO दोनों अत्यधिक सक्रिय उत्प्रेरक हो सकते हैं यदि उन्हें उच्च तापमान पर गर्म किया जाए।

आधारों का उपयोग

 * सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग साबुन, कागज और सिंथेटिक फाइबर रेयान के निर्माण में किया जाता है।
 * कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) का उपयोग ब्लीचिंग पाउडर के निर्माण में किया जाता है।
 * कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग सल्फर डाइऑक्साइड को साफ करने के लिए भी किया जाता है, जो कि निकास के कारण होता है, जो कि बिजली संयंत्रों और कारखानों में पाया जाता है।
 * मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड पेट में अतिरिक्त एसिड को बेअसर करने और अपच को ठीक करने के लिए 'एंटासिड' के रूप में प्रयोग किया जाता है।
 * सोडियम कार्बोनेट का उपयोग धोने के सोडा के रूप में और कठोर जल को नरम करने के लिए किया जाता है।
 * सोडियम बाईकारबोनेट (या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट) का उपयोग खाना पकाने में बेकिंग सोडा के रूप में, बेकिंग पाउडर बनाने के लिए, अपच को ठीक करने के लिए एंटासिड के रूप में और सोडा एसिड अग्निशामक में किया जाता है।
 * अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कपड़ों से ग्रीस के दाग हटाने के लिए किया जाता है

मोनोप्रोटिक और पॉलीप्रोटिक बेस
केवल एक आयनीकरण योग्य  हाइड्रॉक्साइड (OH .) के साथ क्षार-) आयन प्रति सूत्र इकाई को मोनोप्रोटिक कहा जाता है क्योंकि वे एक प्रोटॉन (H .) को स्वीकार कर सकते हैं+)। एक से अधिक OH- प्रति सूत्र इकाई वाले क्षार पॉलीप्रोटिक होते हैं। आयनीकृत हाइड्रॉक्साइड की संख्या (OH .)-) किसी आधार की एक सूत्र इकाई में उपस्थित आयनों को क्षार की अम्लता भी कहते हैं। अम्लता के आधार पर क्षारों को तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: मोनोएसिडिक, डायएसिडिक और ट्राईएसिडिक।

मोनोअम्लीय क्षार
जब एक आधार का एक अणु पूर्ण आयनीकरण  के माध्यम से एक हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करता है, तो आधार को एक मोनोएसिडिक या मोनोप्रोटिक बेस कहा जाता है। मोनोएसिडिक बेस के उदाहरण हैं:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, आदि

डायएसिडिक आधार
जब आधार का एक अणु पूर्ण आयनीकरण द्वारा दो हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करता है, तो क्षार को डाइअम्लीय या द्विप्रोटिक कहा जाता है। डायएसिडिक क्षारों के उदाहरण हैं: बेरियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड,  कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड ,  जिंक हाइड्रोक्साइड , आयरन (II सीसा (द्वितीय[[ टिन (द्वितीय[[ लोहा (द्वितीय[[ कॉपर (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड  ]] ]] ]], टिन (II) हाइड्रॉक्साइड, लेड (II) हाइड्रॉक्साइड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, आदि।

त्रैमासिक क्षार
जब आधार का एक अणु पूर्ण आयनीकरण के माध्यम से तीन हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करता है, तो आधार को ट्राइएसिडिक या ट्राइप्रोटिक कहा जाता है। ट्राईएसिडिक बेस के उदाहरण हैं:

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड, फेरस हाइड्रॉक्साइड , हाइड्रॉक्साइड,

शब्द की व्युत्पत्ति
आधार की अवधारणा मैट्रिक्स की एक पुरानी कीमिया धारणा से उपजी है: "The term "base" appears to have been first used in 1717 by the French chemist, Louis Lémery, as a synonym for the older Paracelsian term "matrix." In keeping with 16th-century animism, Paracelsus had postulated that naturally occurring salts grew within the earth as a result of a universal acid or seminal principle having impregnated an earthy matrix or womb. ... Its modern meaning and general introduction into the chemical vocabulary, however, is usually attributed to the French chemist, Guillaume-François Rouelle. ... In 1754 Rouelle explicitly defined a neutral salt as the product formed by the union of an acid with any substance, be it a water-soluble alkali, a volatile alkali, an absorbent earth, a metal, or an oil, capable of serving as "a base" for the salt "by giving it a concrete or solid form." Most acids known in the 18th century were volatile liquids or "spirits" capable of distillation, whereas salts, by their very nature, were crystalline solids. Hence it was the substance that neutralized the acid which supposedly destroyed the volatility or spirit of the acid and which imparted the property of solidity (i.e., gave a concrete base) to the resulting salt."

- William B. Jensen

यह भी देखें

 * एसिड
 * अम्ल-क्षार अभिक्रिया*
 * आधार-समृद्धि (पारिस्थितिकी में प्रयुक्त, पर्यावरण के संदर्भ में)
 * सन्युग्म ताल
 * लुईस अम्ल और क्षारक
 * अनुमापन