डाल्टन (इकाई)

डाल्टन या एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई (प्रतीक: Da या u) एक गैर-SI इकाई है जिसका उल्लेख भौतिक विज्ञान और रसायन विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली द्रव्यमान की गैर-SI इकाई में किया गया है। इसे कार्बन-12 अनबंधी तटस्थ परमाणु के द्रव्यमान के $1$ रूप में परिभाषित किया गया है, जो इसकी परमाणु और इलेक्ट्रॉनिक भूतल स्थिति में है और शेष है । परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक, जिसे mu द्वारा निरूपित किया जाता है, जिसे समान रूप से परिभाषित किया जाता है, mu = m($1,822.888$C)/12 = 1 Da ।

असतत उदाहरणों और कई प्रकार के समुच्चय औसत दोनों के लिए परमाणु-पैमाने की वस्तुओं, जैसे परमाणु, अणु और प्राथमिक कण के द्रव्यमान को व्यक्त करने के लिए इस इकाई का उपयोग सामान्यतः पर भौतिकी और रसायन विज्ञान में किया जाता है। उदाहरण के लिए, हीलियम-4 के एक परमाणु का द्रव्यमान 4.0026 Da होता है। यह समस्थानिक का आंतरिक गुण है और सभी हीलियम-4 परमाणुओं का द्रव्यमान समान होता है। एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल (एस्पिरिन),, का औसत द्रव्यमान लगभग 180.157 Da होता है। हालांकि, इस द्रव्यमान के साथ कोई एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल अणु नहीं हैं। व्यक्तिगत एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल अणुओं के दो सबसे सामान्य द्रव्यमान 180.0423 Da हैं, जिनमें सबसे सामान्य समस्थानिक हैं, और $1/12$, जिसमें एक कार्बन कार्बन-13 है।

प्रोटीन, न्यूक्लिक अम्ल और अन्य बड़े बहुलक के आणविक द्रव्यमान को प्राय: किलो-डाल्टन (kDa), मेगा-डाल्टन(MDa), आदि इकाइयों के साथ व्यक्त किया जाता है। टिटिन, सबसे बड़े ज्ञात प्रोटीनों में से एक है, जिसका आणविक द्रव्यमान 3 और 3.7 मेगाडाल्टन के बीच है। मानव संजीन में गुणसूत्र 1 के DNA में लगभग 249 मिलियन क्षारक युग्म हैं, जिनमें से प्रत्येक का औसत द्रव्यमान लगभग $12$, या कुल $181.046 Da$ है।

मोल (ईकाई) पदार्थ की मात्रा की एक इकाई है, जो व्यापक रूप से रसायन विज्ञान और भौतिकी में उपयोग की जाती है, जिसे मूल रूप से परिभाषित किया गया था ताकि ग्राम में मापे गए पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से इसके एक घटक कण के औसत द्रव्यमान के बराबर हो। अर्थात्, एक रासायनिक यौगिक का मोलर द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके औसत आणविक द्रव्यमान के बराबर होना था। उदाहरण के लिए, जल के एक अणु का औसत द्रव्यमान लगभग 18.0153 डाल्टन होता है, और जल का एक मोल लगभग 18.0153 ग्राम होता है। एक प्रोटीन जिसके अणु का औसत द्रव्यमान $650 Da$ है, और उसका मोलर द्रव्यमान $156 GDa$ होगा। हालाँकि, इस समानता को लगभग सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए माना जा सकता है, लेकिन अब यह केवल अनुमानित है, क्योंकि 20 मई 2019 को मोल को पुनः से परिभाषित किया गया था।

सामान्य रूप से, एक परमाणु के डाल्टनों में द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से नज़दीक होता है लेकिन इसके परमाणु नाभिक में निहित परमाणु द्रव्यमान संख्या के बराबर नहीं होता है। यह इस प्रकार है कि एक यौगिक का मोलर द्रव्यमान (ग्राम प्रति मोल) संख्यात्मक रूप से प्रत्येक अणु में निहित न्यूक्लिऑन की औसत संख्या के नज़दीक है। परिभाषा के अनुसार, कार्बन-12 के एक परमाणु का द्रव्यमान 12 डाल्टन होता है, जो उसके पास उपस्थित न्यूक्लिऑन की संख्या (6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन) के अनुरूप होता है। हालांकि, एक परमाणु-पैमाने के वस्तु का द्रव्यमान उसके परमाणु नाभिक में न्यूक्लिऑन की बाध्यकारी ऊर्जा के साथ-साथ उसके इलेक्ट्रॉनके द्रव्यमान और बाध्यकारी ऊर्जा से प्रभावित होता है। इसलिए, यह समानता केवल कार्बन-12 परमाणु के लिए बताई गई स्थितियों में है, और अन्य पदार्थों के लिए अलग-अलग होगी। उदाहरण के लिए, सामान्य हाइड्रोजन समस्थानिक (हाइड्रोजन -1, प्रोटियम) के एक अपरिबद्ध परमाणु का द्रव्यमान $64 kDa$ है, और प्रोटॉन का द्रव्यमान 1.007276466621(53) Da है और एक मुक्त न्यूट्रॉन का द्रव्यमान 1.00866491595(49) Da है और एक हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम) परमाणु का द्रव्यमान $64 kg/mol$ है।  सामान्य रूप से, अंतर (पूर्ण द्रव्यमान अधिक) 0.1% से कम है; अपवादों में हाइड्रोजन-1 (लगभग 0.8%), हीलियम -3 (0.5%), लिथियम 6 (0.25%) और फीरोज़ा (0.14%) संयोजित हैं।

डाल्टन परमाणु इकाई प्रणालियों में द्रव्यमान की इकाई से भिन्न होता है, जो कि इलेक्ट्रॉन विश्राम द्रव्यमान (me) है।

ऊर्जा समकक्ष
परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक को इसके ऊर्जा-समतुल्य, muc2 के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। और वही 2018 CODATA अनुशंसित मान हैं:

muc2 = 1.49241808560(45)×10−10 J = 931.49410242(28) MeV

इलेक्ट्रॉन वोल्ट द्रव्यमान-समतुल्य (MeV/c2) सामान्यतः पर कण भौतिकी में द्रव्यमान की इकाई के रूप में उपयोग किया जाता है, और ये मान सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के व्यावहारिक निर्धारण के लिए भी महत्वपूर्ण हैं।

अवधारणा की उत्पत्ति
पदार्थ के परमाणु सिद्धांत के संदर्भ में निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या में निहित है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान का निश्चित अनुपात होता है जो तत्वों पर निर्भर करता है। जबकि वास्तविक द्रव्यमान अज्ञात थे, उस नियम के सापेक्ष द्रव्यमान का अनुमान लगाया जा सकता था। 1803 में जॉन डाल्टन ने परमाणु द्रव्यमान की प्राकृतिक इकाई के रूप में हाइड्रोजन के सबसे हल्के परमाणु के (अभी भी अज्ञात) परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करने का प्रस्ताव रखा। यह मानक परमाणु भार का आधार था।

प्राविधिक कारणों से, 1898 में, रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड और अन्य ने परमाणु द्रव्यमान की इकाई को ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान के $1.008 Da$ के रूप में पुनः परिभाषित करने का प्रस्ताव दिया। उस प्रस्ताव को 1903 में समस्थानिक प्रचुरता और परमाणु भार आयोग (ICAW) द्वारा औपचारिक रूप से अपनाया गया था। यह लगभग एक हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान था, लेकिन प्रायोगिक निर्धारण के लिए ऑक्सीजन अधिक उत्तरदायी थी। यह सुझाव तात्विक समस्थानिकों के अस्तित्व की खोज से पहले दिया गया था, जो 1912 में हुआ था। भौतिक विज्ञानी जीन-बैप्टिस्ट पेरिन ने 1909 में परमाणु द्रव्यमान और अवोगाद्रो स्थिरांक को निर्धारित करने के लिए अपने प्रयोगों के पर्यन्त इसी परिभाषा को अपनाया था। यह परिभाषा 1961 तक अपरिवर्तित रही।  पेरिन ने "मोल" को एक यौगिक की मात्रा के रूप में भी परिभाषित किया जिसमें 32 ग्राम ऑक्सीजन (O2) के रूप में कई अणु होते हैं। उन्होंने उस संख्या को भौतिक विज्ञानी एमेडियो अवोगाद्रो के सम्मान में अवोगाद्रो संख्या कहा।

समस्थानिक भिन्नता
1929 में ऑक्सीजन के समस्थानिकों की खोज के लिए इकाई की अधिक स्पष्ट परिभाषा की आवश्यकता थी। दुर्भाग्य से, दो अलग-अलग परिभाषाएँ उपयोग में आईं। रसायनज्ञ AMU को प्रकृति में पाए जाने वाले ऑक्सीजन परमाणु के औसत द्रव्यमान को $2.014 Da$ के रूप में परिभाषित करना चुनते हैं;   अर्थात्, ज्ञात समस्थानिकों के द्रव्यमान का औसत, जो उनकी प्राकृतिक प्रचुरता से भारित होता है। दूसरी ओर, भौतिक विज्ञानी ने इसे समस्थानिक ऑक्सीजन-16 (16O) के एक परमाणु के द्रव्यमान को $1/16$ के रूप में परिभाषित किया।

IUPAC द्वारा परिभाषा
एक ही नाम वाली दो अलग-अलग इकाइयों का अस्तित्व भ्रमित करने वाला था, और अंतर (लगभग $1/16$ सापेक्ष रूप में) उच्च-परिशुद्धता माप को प्रभावित करने के लिए काफी बड़ा था। इसके अतिरिक्त, यह ज्ञात हुआ कि ऑक्सीजन के समस्थानिकों की जल और वायु में अलग-अलग प्राकृतिक प्रचुरता थी। इन और अन्य कारणों से, 1961 में शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAC), जिसने ICAW को अवशोषित कर लिया था, जिसने भौतिकी और रसायन विज्ञान दोनों में उपयोग के लिए परमाणु द्रव्यमान इकाई की एक नई परिभाषा को अपनाया; अर्थात्, कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान का $1/16$ है। यह नया गुण पहले की दो परिभाषाओं के बीच मध्यवर्ती था, लेकिन रसायनज्ञों द्वारा उपयोग किए जाने वाले के नज़दीक (जो परिवर्तन से सबसे ज्यादा प्रभावित होगा)।

नई इकाई को एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई का नाम दिया गया था और ऑक्सीजन आधारित इकाइयों के लिए उपयोग किए जाने वाले पुराने "amu" को बदलने के लिए एक नया प्रतीक "u" दिया गया था। हालांकि, 1961 के बाद, कभी-कभी पुराने प्रतीक "amu" का उपयोग नई इकाई को संदर्भित करने के लिए किया जाता है, विशेष रूप से सामान्य और प्रारंभिक संदर्भों में।

इस नई परिभाषा के अनुसार, कार्बन का मानक परमाणु भार लगभग $1$ है, और ऑक्सीजन की लगभग $1/12$ है। सामान्य रूप से, रसायन शास्त्र में उपयोग किए जाने वाले ये गुण पृथ्वी की परत, उसके वायुमंडल और कार्बनिक पदार्थों के कई प्रतिरूप के औसत पर आधारित होते हैं।

BIPM द्वारा स्वीकरण
एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई की IUPAC 1961 परिभाषा, उस नाम और प्रतीक u के साथ, 1971 में वजन और माप के लिए अंतर्राष्ट्रीय ब्यूरो (BIPM) द्वारा SI के साथ उपयोग के लिए स्वीकृत एक गैर-SI इकाई के रूप में अपनाई गई थी।

इकाई का नाम
1993 में, IUPAC ने एकीकृत परमाणु भार इकाई के लिए छोटा नाम डाल्टन (प्रतीक "Da" के साथ) प्रस्तावित किया।  वाट और न्यूटन जैसे अन्य इकाई नामों के साथ, "डाल्टन" अंग्रेजी में पूंजीकृत नहीं है, लेकिन इसका प्रतीक, "Da", पूंजीकृत है। 2005 में  शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAP) द्वारा इस नाम का समर्थन किया गया था।

2003 में इकाइयों के लिए परामर्शदात्री समिति, द्वारा BIPM को नाम की संस्तुत की गई थी, क्योंकि यह छोटा है और [SI] उपसर्गों के साथ अच्छा काम करता है। 2006 में, BIPM ने SI की औपचारिक परिभाषा के अपने 8वें संस्करण में डाल्टन को सम्मिलित किया। 2009 में मानकीकरण के लिए अंतर्राष्ट्रीय संगठन द्वारा एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई के विकल्प के रूप में नाम को भी सूचीबद्ध किया गया था।  यह अब कई वैज्ञानिक प्रकाशकों द्वारा अनुशंसित है, और उनमें से कुछ परमाणु द्रव्यमान इकाई और "amu" को पदावनत मानते हैं। 2019 में, BIPM ने SI की औपचारिक परिभाषा के अपने 9वें संस्करण में डाल्टन को अखण्ड रखा, जबकि SI के साथ उपयोग के लिए स्वीकृत गैर-SI इकाइयों की अपनी तालिका से एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई को हटा दिया, लेकिन दूसरी बात यह है कि डाल्टन (Da) और एकीकृत परमाणु भार इकाई (u) एक ही इकाई के लिए वैकल्पिक नाम (और प्रतीक) हैं।

2019 SI आधार इकाइयों की पुनर्परिभाषा
SI आधार इकाइयों की 2019 पुनर्परिभाषा से डाल्टन की परिभाषा प्रभावित नहीं हुई,  अर्थात्, SI में 1 Da अभी भी कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान का $12.011 Da$ है, एक मात्रा जिसे प्रयोगात्मक रूप से SI इकाइयों के संदर्भ में निर्धारित किया जाना चाहिए। हालाँकि, मोल की परिभाषा को पदार्थ की मात्रा के रूप में बदल दिया गया था जिसमें ठीक  इकाइयाँ थीं और किलोग्राम की परिभाषा को भी बदल गई थी। परिणामस्वरूप, मोलर द्रव्यमान स्थिरांक यथार्थतः 1 g/mol नहीं है, जिसका अर्थ है कि किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान में ग्राम की संख्या उसके औसत आणविक द्रव्यमान में डाल्टन की संख्या के बराबर नहीं है।

नाप
यद्यपि सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को तटस्थ परमाणुओं के लिए परिभाषित किया गया है, उन्हें आयनों के लिए (द्रव्यमान वर्णक्रम विज्ञान द्वारा) मापा जाता है: इसलिए, माप मूल्यों को उन इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान के लिए सही किया जाना चाहिए जिन्हें आयन बनाने के लिए हटा दिया गया था, और इलेक्ट्रॉन बाध्यकारी ऊर्जा, Eb/muc2 के द्रव्यमान के समतुल्य के लिए भी। कार्बन-12 परमाणु में छह इलेक्ट्रॉनों की कुल बाध्यकारी ऊर्जा 1030.1089 eV = 1.6504163×10−16 J: Eb/muc2 = 1.1058674×10−6, या परमाणु के द्रव्यमान के 10 मिलियन में लगभग एक भाग।

SI इकाइयों की 2019 की पुनर्परिभाषा से पहले, प्रयोगों का उद्देश्य एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई का मान ज्ञात करने के लिए अवोगाद्रो स्थिरांक का मान निर्धारित करना था।

जोसेफ लॉस्च्मिड्ट
वाष्प की दी गई मात्रा में कणों की संख्या का अनुमान लगाकर, परमाणु द्रव्यमान इकाई का एक यथोचित सटीक मान पहली बार अप्रत्यक्ष रूप से 1865 में जोहान जोसेफ लॉस्च्मिड्ट द्वारा प्राप्त किया गया था।

जीन पेरिन
पेरिन ने 20वीं शताब्दी के मोड़ पर विभिन्न तरीकों से अवोगाद्रो संख्या का अनुमान लगाया। इस काम के लिए उन्हें 1926 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।

कूलोमेट्री
प्राथमिक आवेशों का विद्युत आवेश प्रति मोल (ईकाई) एक स्थिरांक है जिसे फैराडे स्थिरांक, F कहा जाता है, जिसका मूल्य अनिवार्य रूप से 1834 से ज्ञात था जब माइकल फैराडे ने फैराडे के विद्युत् अपघटन के नियमों को प्रकाशित किया था। 1910 में, रॉबर्ट मिलिकन ने इलेक्ट्रॉन पर आवेश का पहला माप प्राप्त किया, −e। भागफल F/e अवोगाद्रो स्थिरांक का अनुमान प्रदान करता है।

उत्कृष्ट प्रयोग NIST में बोवर और डेविस का है, और एक ज्ञात समय t के लिए एक निरंतर विद्युत प्रवाह I पास करते समय, विद्युत् अपघट कोशिका के एनोड से दूर चांदी की धातु को भंग करने पर निर्भर करता है। यदि एनोड से खोए चांदी का द्रव्यमान m है और चाँदी का परमाणु भार Ar है, तो फैराडे स्थिरांक द्वारा दिया जाता है:

NIST वैज्ञानिकों ने यांत्रिक कारणों से एनोड से खोई हुई चांदी की अदायगी करने के लिए एक विधि तैयार की, और इसके परमाणु भार को निर्धारित करने के लिए उपयोग की जाने वाली चांदी का एक समस्थानिक विश्लेषण किया। परम्परागत फैराडे स्थिरांक के लिए उनका मान F$15.999 Da$ = $1/12$ था, जो $90$ अवोगाद्रो स्थिरांक के मान के अनुरूप है। दोनों मानों में $96,485.39 C$ की सापेक्ष मानक अनिश्चितता है।

इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान माप
व्यवहारतः, परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक इलेक्ट्रॉन विराम द्रव्यमान me से निर्धारित होता है और इलेक्ट्रॉन सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar(e) (अर्थात्, परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक द्वारा विभाजित इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान)। इलेक्ट्रॉन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को साइक्लोट्रॉन प्रयोगों में मापा जा सकता है, जबकि इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान अन्य भौतिक स्थिरांकों से प्राप्त किया जा सकता है।

$$m_{\rm u} = \frac{m_{\rm e}}{A_{\rm r}({\rm e})} = \frac{2R_\infty h}{A_{\rm r}({\rm e})c\alpha^2} ,$$

जहाँ c प्रकाश की गति है, h प्लैंक स्थिरांक है, α सूक्ष्म-संरचना स्थिरांक है, और R∞ रिडबर्ग नियतांक है।

जैसा कि नीचे दी गई तालिका में पुराने मानो (2014 CODATA) से देखा जा सकता है, अवोगाद्रो स्थिरांक की शुद्धता में मुख्य सीमित कारक प्लांक स्थिरांक के मान में अनिश्चितता थी, क्योंकि अन्य सभी स्थिरांक जो गणना में योगदान करते थे अधिक सटीक रूप से जाना जाता है। सार्वभौमिक स्थिरांक की शक्ति को नीचे दी गई तालिका (2018 CODATA) से समझा जा सकता है।

एक्स-रे स्फटिक घनत्व के तरीके
अत्यधिक उच्च शुद्धता और कुछ जाली दोषों के साथ वाणिज्यिक सुविधाओं में आज सिलिकॉन एकल स्फटिक का उत्पादन किया जा सकता है। इस पद्धति ने अवोगाद्रो स्थिरांक को मोलर आयतन, Vm, के परमाणु आयतन Vatom के अनुपात रूप में परिभाषित किया:

$$N_{\rm A} =  \frac{V_{\rm m}}{V_{\rm atom}},$$ जहाँ $$V_{\rm atom} =  \frac{V_{\rm cell}}{n}$$ और n आयतन V की प्रति इकाई कोशिका में परमाणुओं की संख्या है।

सिलिकॉन की ईकाई कोशिका में 8 परमाणुओं की एक घनीय संकुलन व्यवस्था होती है, और ईकाई कोशिका मात्रा को घनीय के किनारों में से एक की लंबाई, एकल ईकाई कोशिका पैरामीटर का निर्धारण करके मापा जा सकता है। सिलिकॉन के लिए a का 2018 CODATA मान 5.431020511(89)×10−10 m है।

व्यवहार में, माप d220(Si) के रूप में ज्ञात दूरी पर किए जाते हैं, जो मिलर सूचकांक {220} द्वारा निरूपित विमानों के बीच की दूरी है, और a/√8 के बराबर है।

उपयोग किए गए प्रतिरूप की समस्थानिक आनुपातिक संरचना को मापा जाना चाहिए और इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए। सिलिकॉन तीन स्थिर समस्थानिकों (28Si, 29Si, 30Si) में होता है, और उनके अनुपात में प्राकृतिक भिन्नता माप में अन्य अनिश्चितताओं से अधिक होती है। प्रतिरूप स्फटिक के लिए परमाणु भार Ar की गणना की जा सकती है, क्योंकि तीन न्यूक्लाइड के मानक परमाणु भार बड़ी सटीकता के साथ जाने जाते हैं। यह, नमूने के मापा घनत्व ρ के साथ मिलकर मोलर की मात्रा Vm को निर्धारित करने की अनुमति देता है:

$$V_{\rm m} = \frac{A_{\rm r}M_{\rm u}}{\rho},$$ जहां Mu मोलर द्रव्यमान स्थिरांक है। सिलिकॉन की मोलर मात्रा के लिए 2018 CODATA मान 1.205883199(60)×10−5 m3⋅mol−1 है, जिसमें सापेक्ष मानक अनिश्चितता $6.022 mol-1$ है।

यह भी देखें

 * द्रव्यमान (द्रव्यमान वर्णक्रम विज्ञान )
 * केंड्रिक द्रव्यमान
 * एकसमस्थानिक द्रव्यमान
 * बड़े पैमाने पर करने के लिए प्रभारी अनुपात

बाहरी संबंध

 * Atomic weights and isotopic compositions
 * atomic mass unit at sizes.com