अवधि (आवर्त सारणी)

आवर्त सारणी पर आवर्त रासायनिक तत्वों की एक पंक्ति है। पंक्ति के सभी तत्वों में इलेक्ट्रॉन कोश की समान संख्या होती है। आवर्त के प्रत्येक अगले तत्व में एक अधिक प्रोटॉन होता है और यह अपने पूर्ववर्ती की तुलना में कम धात्विक होता है। इस प्रकार से व्यवस्थित एक ही समूह में तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुण समान होते हैं जो आवर्त नियम को दर्शाते हैं। उदाहरण के लिए हैलोजन तत्व दूसरे से अंतिम समूह (समूह 17) में स्थित होता हैं और समान गुणों को साझा करता हैं जैसे कि उच्च प्रतिक्रियात्मकता और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक परिवर्तन पर अभिगमन के लिए 2022 तक कुल 118 तत्वों की खोज और पुष्टि की जा चुकी है।

आधुनिक क्वांटम यांत्रिकी इलेक्ट्रॉन कोश के संदर्भ के गुण इन आवर्त प्रवृत्तियों की व्याख्या करते है। जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, कोश इलेक्ट्रॉनों से लगभग उसी क्रम में भरते हैं जिस क्रम में क्रम आरेख में दिखाया गया है। प्रत्येक कोश का भरना तालिका में एक पंक्ति के अनुरूप है।

आवर्त सारणी के S-ब्लॉक और P-ब्लॉक में समान आवर्त के तत्व सामान्यतः गुणों में प्रवृत्ति और समानता प्रदर्शित नहीं करते हैं ऊर्ध्वाधर प्रवृत्ति निम्न समूह के लिए अधिक महत्वपूर्ण हैं। हालांकि D-ब्लॉक में सभी आवर्त की प्रवृत्ति महत्वपूर्ण हो जाती हैं और F-ब्लॉक के तत्वों में सभी आवर्त में उच्च स्तर की समानता दिखाई देती है।

आवर्त
आवर्त सारणी में वर्तमान में 7 पूर्ण आवर्त हैं, जिनमें 118 ज्ञात तत्व सम्मिलित हैं। किसी भी नए तत्व को आठवें आवर्त में रखा जाएगा, जिसके लिए विस्तारित आवर्त सारणी देखें। तत्वों को उनके ब्लॉक द्वारा नीचे रंग मे विभाजित किया गया है। S-ब्लॉक के लिए लाल, P-ब्लॉक के लिए पीला, D-ब्लॉक के लिए नीला और F-ब्लॉक के लिए हरे रंग को प्रदर्शित किया गया है।

आवर्त 1
पहली आवर्त में सभी अन्य आवर्त की तुलना में केवल दो हाइड्रोजन और हीलियम तत्व होते हैं। इसलिए ये ऑक्टेट नियम का अनुसरण नहीं करते हैं लेकिन डुप्लेट नियम का अनुसरण करते हैं। रासायनिक रूप से हीलियम एक आदर्श गैस की तरह व्यवहार करता है और इस प्रकार समूह 18 तत्वों का भाग बन जाता है। हालांकि, इसकी परमाणु संरचना के संदर्भ में यह S-ब्लॉक से संबंधित होता है और और इसलिए कभी-कभी समूह 2 तत्व या एक साथ 2 और 18 दोनों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। हाइड्रोजन आसानी से एक इलेक्ट्रॉन नष्ट करता है और प्राप्त करता है। इसलिए समूह 1 और समूह 17 के तत्व दोनों के रूप में रासायनिक रूप से व्यवहार करते है।


 * हाइड्रोजन (H) रासायनिक तत्वों में सबसे प्रचुर मात्रा में है जो ब्रह्मांड के तात्विक द्रव्यमान का लगभग 75% है। आयनित हाइड्रोजन सिर्फ एक प्रोटॉन है। मुख्य अनुक्रम में तारे मुख्य रूप से अपनी प्लाज्मा (भौतिकी) अवस्था में हाइड्रोजन से बने होते हैं। तत्व हाइड्रोजन पृथ्वी पर अपेक्षाकृत दुर्लभ है जो मीथेन जैसे हाइड्रोकार्बन से औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। हाइड्रोजन अधिकांश तत्वों के साथ यौगिक बना सकता है। हाइड्रोजन पानी और अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में उपस्थित होता है।
 * हीलियम (He) चरम अवस्थाओ को छोड़कर केवल एक गैस के रूप में उपस्थित होता है। यह दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है और ब्रह्मांड में दूसरा सबसे प्रचुर मात्रा में उपस्थित है। विस्फोट के समय हीलियम का निर्माण हुआ था, लेकिन तारों में हाइड्रोजन के परमाणु संलयन के माध्यम से नए हीलियम का निर्माण होता है। पृथ्वी पर हीलियम अपेक्षाकृत दुर्लभ है, केवल कुछ रेडियोधर्मी क्षय तत्वों के प्राकृतिक क्षय के उत्पाद के रूप में होता है। इस प्रकार के 'रेडियम धर्मी' हीलियम की मात्रा के साथ 7% तक की सांद्रता में प्राकृतिक गैस के भीतर स्थित हैं।

आवर्त-2
आवर्त 2 के तत्वों में 2s और 2p कोश सम्मिलित होते हैं। उनमें हाइड्रोजन कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अतिरिक्त जैविक रूप से सबसे आवश्यक निम्न तत्व सम्मिलित होते हैं।
 * लिथियम (Li) सबसे हल्की धातु और सबसे कम घना ठोस तत्व है। अपने गैर-आयनीकृत अवस्था में यह सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्वों में से एक है। इसलिए यह केवल रासायनिक यौगिकों में ही स्वाभाविक रूप से पाया जाता है। यह महा विस्फोट के समय बड़ी मात्रा में निर्मित सबसे भारी प्रारंभिक तत्व है।
 * बेरिलियम (Be) में सभी हल्की धातुओं के उच्चतम गलनांक में से एक है। महा विस्फोट के समय बेरिलियम की छोटी मात्रा को संश्लेषित किया गया था। हालांकि इसमें से अधिकांश कार्बन, नाइट्रोजन या ऑक्सीजन जैसे बड़े नाभिक बनाने के लिए कोश के भीतर क्षय या प्रतिक्रिया करते थे। बेरिलियम को अंतरराष्ट्रीय कैंसर अनुसंधान संस्था द्वारा समूह 1 कार्सिनोजेन्स की सूची के रूप में वर्गीकृत किया गया है। 1% से 15% के बीच लोग बेरिलियम के प्रति संवेदनशील होते हैं। उनकी श्वसन प्रणाली और त्वचा में एक विद्रोहात्मक प्रतिक्रिया विकसित हो सकती है, जिसे 'क्रोनिक बेरिलियम रोग' कहा जाता है।
 * बोरॉन (B) स्वाभाविक रूप से एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं होता है, लेकिन बोरेट्स जैसे यौगिकों में होता है। यह एक आवश्यक पौधा सूक्ष्म पोषक तत्व है, जो कोशिका दीवार की जटिलता और विकास, कोशिका विभाजन, बीज और फलों के विकास, चीनी परिवहन और हार्मोन विकास के लिए आवश्यक है। हालांकि उच्च स्तर पर विषाक्त हैं।
 * कार्बन (C) हाइड्रोजन, हीलियम और ऑक्सीजन के बाद ब्रह्मांड में चौथा सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। ऑक्सीजन के बाद द्रव्यमान द्वारा मानव शरीर में दूसरा सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है, परमाणुओं की संख्या के आधार से तीसरा सबसे प्रचुर तत्व है। C-C बंधों की लंबी स्थिर श्रृंखला बनाने की कार्बन की क्षमता के कारण कार्बन युक्त यौगिकों की संख्या लगभग अनंत होती है। जीवन के लिए आवश्यक सभी कार्बनिक यौगिकों में हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर और फास्फोरस के साथ संयुक्त रूप से कार्बन का कम से कम एक परमाणु होता है जो कार्बन का प्रत्येक महत्वपूर्ण जैविक यौगिक का आधार है।
 * नाइट्रोजन (N) मुख्य रूप से प्रायः अक्रिय डायटोमिक गैस N2 के रूप में पाई जाती है, जो आयतन के साथ से पृथ्वी के वायुमंडल का 78% भाग बनाती है। यह प्रोटीन जीवन का एक अनिवार्य घटक है।
 * ऑक्सीजन (O) आयतन के साथ से वायुमंडल का 21% भाग है और सभी (या लगभग सभी) जानवरों के श्वसन (फिजियोलॉजी) के लिए आवश्यक है, साथ ही पानी का प्रमुख घटक है। ब्रह्मांड में ऑक्सीजन तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है और ऑक्सीजन यौगिक पृथ्वी की उपरी सतह पर विस्तृत हैं।
 * फ्लोरीन (F) अपने गैर-आयनीकृत अवस्था में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व है और इसलिए यह प्रकृति में कभी नहीं पाया जाता है।
 * नियोन (Ne) एक उत्कृष्ट गैस है जिसका उपयोग नियॉन प्रकाश में किया जाता है।
 * नियोन (Ne) एक उत्कृष्ट गैस है जिसका उपयोग नियॉन प्रकाश में किया जाता है।

आवर्त 3
आवर्त 3 के सभी तत्व प्रकृति में होते हैं और कम से कम एक स्थिर न्यूक्लाइड हैं। आधारिक भूविज्ञान और जीव विज्ञान के लिए आदर्श गैस आर्गन को छोड़कर सभी आवश्यक हैं।
 * सोडियम (Na) एक क्षारीय धातु है। यह सोडियम क्लोराइड (लवण) के रूप में बड़ी मात्रा में पृथ्वी के महासागरों में उपस्थित है।
 * मैगनीशियम (Mg) एक क्षारीय पृथ्वी धातु है। क्लोरोफिल में मैग्नीशियम आयन पाए जाते हैं।
 * एल्युमिनियम (Al) संक्रमण के बाद की धातु है। यह पृथ्वी की ऊपरी सतह (भूविज्ञान) में सबसे प्रचुर मात्रा में धातु है।
 * सिलिकॉन (Si) एक उपधातु है। यह एक अर्धचालक है, जो इसे कई एकीकृत परिपथों में प्रमुख घटक बनाता है। सिलिकॉन डाइऑक्साइड रेत का प्रमुख घटक है। जैसे जीव विज्ञान के लिए कार्बन है और भूविज्ञान के लिए सिलिकॉन है।
 * फास्फोरस (P) डीएनए के लिए आवश्यक एक अधातु है। यह अत्यधिक प्रतिघातक (रसायन विज्ञान) है और प्रकृति में कभी भी एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है।
 * सल्फर (S) एक अधातु है। इसमें दो एमिनोअम्ल सिस्टीन और मेथियोनीन पाया जाता है।
 * क्लोरीन (Cl) एक हैलोजन है। चूंकि यह सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्वों में से एक है। यह प्रायः पृथ्वी की सतह पर सोडियम क्लोराइड के रूप में पाया जाता है। इसके यौगिक विशेष रूप से स्विमिंग पूल में कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
 * आर्गन (Ar) एक आदर्श गैस है, जो इसे लगभग पूरी तरह से गैर-प्रतिक्रियाशील बनाती है। उच्च तापमान पर तंतुओं को संरक्षित करने के लिए प्रकाशीय लैंप प्रायः आर्गन जैसी आदर्श गैसों से भरे होते हैं।

आवर्त 4
आवर्त 4 में जैविक रूप से आवश्यक तत्व पोटैशियम और कैल्शियम सम्मिलित हैं और D-ब्लॉक हल्की संक्रमण धातुओं के साथ पहली आवर्त है। इनमें लौह, मुख्य अनुक्रम कोश में जालक सबसे भारी तत्व और पृथ्वी के एक प्रमुख घटक के साथ ही कोबाल्ट, निकेल और तांबे जैसी अन्य महत्वपूर्ण धातुएं सम्मिलित हैं। लगभग ये सभी की जैविक भूमिकाएँ हैं।

चौथी आवर्त को पूरा करने वाले छह P-ब्लॉक तत्व गैलियम, जर्मेनियम, आर्सेनिक, सेलेनियम, ब्रोमीन और क्रिप्टन हैं।

आवर्त 5
आवर्त 5 में तत्वों की संख्या 4 की आवर्त के समान है यह आवर्त समान और सामान्य संरचना का अनुसरण करता है लेकिन एक और पश्च संक्रमण धातु और अपेक्षाकृत कम अधातु के साथ जैविक भूमिका वाले तीन सबसे भारी तत्वों में से दो मोलिब्डेनम और आयोडीन इस आवर्त में हैं। टंगस्टन, आवर्त 6 में भारी तत्व है इसके साथ ही कई प्रारम्भिक लैंथेनाइड्स के साथ आवर्त 5 में टेक्नेटियम भी सम्मिलित है, जो सबसे हल्का विशेष रूप से रेडियोधर्मी तत्व है।

आवर्त 6
आवर्त 6 ऐसी पहली आवर्त है जिसमें F-ब्लॉक सम्मिलित है, लैंथेनाइड्स (जिसे दुर्लभ पृथ्वी तत्व भी कहा जाता है) के साथ और इसमें सबसे भारी स्थिर तत्व सम्मिलित हैं। इनमें से कई भारी धातुएँ विषैली होती हैं और कुछ रेडियोधर्मी होती हैं, लेकिन प्लैटिनम और सोना अपेक्षाकृत निष्क्रिय धातुएँ हैं।

आवर्त 7
आवर्त 7 के सभी तत्व रेडियोधर्मी होते हैं। इस आवर्त में एक सबसे भारी तत्व होता है जो पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से प्लूटोनियम है। आवर्त के बाद के सभी तत्वों को कृत्रिम रूप से संश्लेषित किया गया है। जबकि इनमें से पांच (अमेरिका से आइंस्टिनियम तक) अब स्थूलदर्शीय मात्रा में उपलब्ध हैं, अधिकांश अत्यंत दुर्लभ हैं। जिन्हें केवल माइक्रोग्राम मात्रा या उससे कम में तैयार किया गया है। बाद के कुछ तत्वों को केवल प्रयोगशालाओं में एक समय में कुछ परमाणुओं की मात्रा में पहचाना गया है।

हालांकि इन तत्वों में से कई की दुर्लभता का अर्थ है कि प्रयोगात्मक परिणाम बहुत व्यापक नहीं हैं। रसायन विज्ञान में आवर्त और समूह की प्रवृत्ति अन्य आवर्तों की तुलना में आवर्त 7 के लिए अपेक्षाकृत कम अच्छी तरह से परिभाषित प्रतीत होती हैं। जबकि फ्रैनशियम और रेडियम क्रमशः समूह 1 और 2 के विशिष्ट गुण प्रदर्शित करते हैं जो एक्टिनाइड्स लैंथेनाइड्स की तुलना में ऑक्सीकरण अवस्थाओ की अधिक विविधता प्रदर्शित करते हैं। आवर्त 7 की ये विशेषताएँ कई प्रकार के कारकों के कारण हो सकती हैं, जिनमें बड़ी मात्रा में कोश युग्मन और सापेक्ष प्रभाव सम्मिलित हैं, जो अंततः उनके बड़े पैमाने पर परमाणु नाभिक से बहुत अधिक धनात्मक विद्युत आवेश के कारण होता है।

आवर्त 8
आठवें आवर्त का कोई भी तत्व अभी तक संश्लेषित नहीं किया गया है। इसमे एक G-ब्लॉक का पूर्वानुमान किया गया है। यह स्पष्ट नहीं है कि आठवीं आवर्त के लिए अनुमानित सभी तत्व वास्तव में भौतिक रूप से संभव हैं या संभव नहीं है। इसलिए नौवीं आवर्त नहीं हो सकती है।

यह भी देखें

 * समूह (आवर्त सारणी)