परमाणु अनुपात

परमाणु अनुपात एक प्रकार (i) से दूसरे प्रकार (j) के परमाणुओं के अनुपात का एक परिणाम है। अतः निकटता संबंधी अवधारणा परमाणु प्रतिशत (या परमाणु % पर) है, जो परमाणुओं की कुल संख्या के सापेक्ष एक प्रकार के परमाणु का प्रतिशत देता है। इन अवधारणाओं के आणविक समतुल्य ग्राम-अणुक प्रभाज या मोलीय प्रतिशत हैं।

परमाणु
गणितीय रूप से, परमाणु प्रतिशत होता है


 * $$ \mathrm{atomic \ percent} \ (\mathrm{i}) = \frac{N_\mathrm{i}}{N_\mathrm{tot}} \times 100 \ $$ %

जहाँ Ni संबंध के परमाणुओं की संख्या है और Ntot परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है
 * $$ \mathrm{atomic \ ratio} \ (\mathrm{i:j}) = \mathrm{atomic \ percent} \ (\mathrm{i}) : \mathrm{atomic \ percent} \ (\mathrm{j}) \ .$$

उदाहरण के लिए, पानी (H2O) में हाइड्रोजन का परमाणु प्रतिशत %H2O = 2/3 x 100 ≈ 66.67%, है, जबकि हाइड्रोजन से ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात AH:O = 2:1 होता है।

समस्थानिक
अन्य अनुप्रयोग विकिरण रसायन में है, जहां यह समस्थानिक अनुपात या समस्थानिक बहुलता को संदर्भित कर सकता है। गणितीय रूप से, समस्थानिक बहुलता होती है
 * $$ \mathrm{isotopic \ abundance} \ (\mathrm{i}) = \frac{N_\mathrm{i}}{N_\mathrm{tot}} \ ,$$

जहां Ni संबंध और Ntot के समस्थानिक के परमाणुओं की संख्या है परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है
 * $$ \mathrm{isotopic \ ratio} \ (\mathrm{i:j}) = \mathrm{isotopic \ percent} \ (\mathrm{i}) : \mathrm{isotopic \ percent} \ (\mathrm{j}) \ .$$

उदाहरण के लिए, भारी जल में ड्यूटेरियम (D) से हाइड्रोजन (H) का समस्थानिक अनुपात सामान्य रूप से D:H = 1:7000 (0.00014% की एक समस्थानिक बहुलता के अनुरूप) होता है।

लेजर भौतिकी में अपमिश्रण (डोपिंग)
लेजर भौतिकी में हालांकि, परमाणु अनुपात 'अपमिश्रण अनुपात' या 'अपमिश्रण प्रभाज' का उल्लेख कर सकता है।

$$\mathrm \frac{N_\mathrm{atoms \ of \ dopant}}{N_\mathrm{atoms \ of \ solution \ which \ can \ be \ substituted \ with \ the \ dopant}}$$
 * उदाहरण के लिए, सैद्धांतिक रूप से, Yb  :  Y3Al5O12 का 100% अपमिश्रण अनुपात शुद्ध Yb3Al5O12 है।
 * अपमिश्रण प्रभाज के समतुल्य होता है,

यह भी देखें

 * सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका