इंडियम

इंडियम एक रासायनिक तत्व  है जिसमें  प्रतीक (रसायन विज्ञान)  और परमाणु संख्या 49 है। इंडियम सबसे नरम धातु है जो क्षार धातु नहीं है। यह एक चांदी-सफेद धातु है जो दिखने में  मानना  जैसा दिखता है। यह एक संक्रमण के बाद की धातु है जो पृथ्वी की पपड़ी के प्रति मिलियन 0.21 भागों का निर्माण करती है। इंडियम का गलनांक  सोडियम  और  गैलियम  से अधिक होता है, लेकिन  लिथियम  और टिन से कम होता है। रासायनिक रूप से, इंडियम गैलियम और  थालियम  के समान है, और यह अपने गुणों के मामले में दोनों के बीच काफी हद तक मध्यवर्ती है। इंडियम की खोज 1863 में  फर्डिनेंड रीचो  और  हिरोनिमस थियोडोर रिक्टर  ने  स्पेक्ट्रोस्कोप  द्वारा की थी। उन्होंने इसका नाम इसके स्पेक्ट्रम में इंडिगो ब्लू लाइन के लिए रखा। अगले साल इंडियम को अलग कर दिया गया था।

इंडियम जस्ता  सल्फाइड अयस्कों में एक मामूली घटक है और इसे जिंक शोधन के उपोत्पाद के रूप में उत्पादित किया जाता है। यह  सेमीकंडक्टर उद्योग  में, कम पिघलने-बिंदु धातु  मिश्र  धातुओं जैसे सोल्डर # मिश्र धातु तत्व भूमिकाओं में, नरम-धातु उच्च-वैक्यूम मुहरों में, और  इंडियम टिन ऑक्साइड  (आईटीओ) के पारदर्शी प्रवाहकीय कोटिंग्स के उत्पादन में विशेष रूप से उपयोग किया जाता है। कांच पर। इंडियम को एक  प्रौद्योगिकी-महत्वपूर्ण तत्व  माना जाता है।

इंडियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है। रक्त प्रवाह में इंजेक्ट होने पर इसके यौगिक जहरीले होते हैं। अधिकांश व्यावसायिक जोखिम अंतर्ग्रहण के माध्यम से होता है, जिसमें से इंडियम यौगिकों को अच्छी तरह से अवशोषित नहीं किया जाता है, और साँस लेना, जिससे वे मध्यम रूप से अवशोषित होते हैं।

भौतिक
इंडियम एक चमकदार चमक (खनिज विज्ञान) के साथ एक चांदी-सफेद, अत्यधिक नमनीय  पोस्ट-ट्रांज़िशन धातु है। यह इतना मुलायम (Mohs कठोरता 1.2) है कि सोडियम की तरह इसे चाकू से भी काटा जा सकता है। यह कागज पर एक दृश्यमान रेखा भी छोड़ता है। यह  आवर्त सारणी  पर  बोरॉन समूह  का सदस्य है और इसके गुण ज्यादातर इसके लंबवत पड़ोसियों गैलियम और थैलियम के बीच मध्यवर्ती हैं। टिन की तरह, ईण्डीयुम के मुड़ने पर टिन की ऊँची आवाज़ सुनाई देती है -  क्रिस्टल ट्विनिंग  के कारण एक कर्कश ध्वनि। गैलियम की तरह, इंडियम कांच को  गीला  करने में सक्षम है। दोनों की तरह, इंडियम का  गलनांक  कम होता है, 156.60 डिग्री सेल्सियस (313.88 डिग्री फारेनहाइट); अपने हल्के होमोलॉग, गैलियम से अधिक, लेकिन इसके भारी होमोलॉग, थैलियम से कम और टिन से कम। क्वथनांक 2072 डिग्री सेल्सियस (3762 डिग्री फारेनहाइट) है, जो थैलियम की तुलना में अधिक है, लेकिन गैलियम से कम है, गलनांक की सामान्य प्रवृत्ति के विपरीत है, लेकिन इसी तरह कमजोरी के कारण संक्रमण के बाद के अन्य धातु समूहों के रुझान के समान है। कुछ इलेक्ट्रॉनों के साथ धात्विक बंधन को निरूपित किया जाता है। ईण्डीयुम का घनत्व, 7.31 ग्राम/सेमी3, गैलियम से भी बड़ा है, लेकिन थैलियम से कम है। महत्वपूर्ण तापमान के नीचे, 3.41  केल्विन, इंडियम एक अतिचालक  बन जाता है। इंडियम  अंतरिक्ष समूह  I4/mm ( जालीदार मापदंड : a = 325  पिकोमीटर , c = 495 pm) में शरीर-केंद्रित चतुर्भुज क्रिस्टल प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है: यह थोड़ा विकृत चेहरा-केंद्रित घन संरचना है, जहां प्रत्येक ईण्डीयुम परमाणु के पास 324 pm की दूरी पर चार पड़ोसी होते हैं और आठ पड़ोसी थोड़ा आगे (336 pm) होते हैं। ईण्डीयुम में किसी भी अन्य धातु की तुलना में तरल पारा में अधिक घुलनशीलता होती है (0 डिग्री सेल्सियस पर ईण्डीयुम का 50 से अधिक द्रव्यमान प्रतिशत)। इंडियम एक तन्य  विस्कोप्लास्टिकिटी  प्रतिक्रिया प्रदर्शित करता है, जो तनाव और संपीड़न में आकार-स्वतंत्र पाया जाता है। हालांकि, झुकने और इंडेंटेशन में संरचनात्मक ताकत पर इसका आकार प्रभाव पड़ता है, जो ऑर्डर 50-100 माइक्रोन के लंबाई-पैमाने से जुड़ा होता है, अन्य धातुओं की तुलना में काफी बड़ा है।

रासायनिक
इंडियम में 49 इलेक्ट्रॉन होते हैं, [ क्रीप्टोण ] 4डी. के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ105s25पैसा1. यौगिकों में, इंडियम आमतौर पर तीन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को इंडियम (III) बनने के लिए दान करता है, In 3+. कुछ मामलों में, 5s-इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी दान नहीं की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप इंडियम (I), In +. संयोजकता (रसायन विज्ञान) अवस्था के स्थिरीकरण को अक्रिय जोड़ी प्रभाव के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, जिसमें सापेक्षतावादी क्वांटम रसायन विज्ञान  5s-कक्षीय को स्थिर करता है, जो भारी तत्वों में मनाया जाता है। थैलियम (इंडियम का भारी  होमोलॉजी (रसायन विज्ञान) ) एक और भी मजबूत प्रभाव दिखाता है, जिससे  रेडोक्स  से थैलियम (I) थैलियम (III) की तुलना में अधिक संभावित हो जाता है, जबकि गैलियम (इंडियम लाइटर होमोलोग) आमतौर पर केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है। इस प्रकार, हालांकि थैलियम (III) एक मध्यम रूप से मजबूत  ऑक्सीकरण एजेंट  है, इंडियम (III) नहीं है, और कई इंडियम (आई) यौगिक शक्तिशाली कम करने वाले एजेंट हैं। जबकि रासायनिक बंधन में एस-इलेक्ट्रॉनों को शामिल करने के लिए आवश्यक ऊर्जा समूह 13 धातुओं में इंडियम के लिए सबसे कम है, बंधन ऊर्जा समूह में कम हो जाती है ताकि इंडियम द्वारा, दो अतिरिक्त बंधन बनाने और +3 राज्य प्राप्त करने में जारी ऊर्जा नहीं है 5s-इलेक्ट्रॉनों को शामिल करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को पछाड़ने के लिए हमेशा पर्याप्त होता है। इंडियम (I) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड अधिक क्षारीय हैं और इंडियम (III) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड अधिक अम्लीय हैं।

अध्ययन के तहत प्रतिक्रिया के आधार पर कई मानक इलेक्ट्रोड क्षमताएं, इंडियम के लिए सूचित किया जाता है, जो +3 ऑक्सीकरण अवस्था की घटी हुई स्थिरता को दर्शाता है: :{| इंडियम धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन यह मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों जैसे हलोजन  द्वारा ईण्डीयुम (III) यौगिकों को देने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है। यह एक  बोराइड,  सिलिसाइड  या  करबैड  नहीं बनाता है, और हाइड्राइड इंडियम ट्राइहाइड्राइड|InH3कम तापमान पर  ईथर  समाधानों में सबसे अच्छा एक अस्थायी अस्तित्व है, जो बिना समन्वय के स्वचालित रूप से पोलीमराइज़ करने के लिए पर्याप्त अस्थिर है। इंडियम जलीय घोल में बल्कि बुनियादी है, केवल मामूली उभयचर विशेषताओं को दर्शाता है, और इसके हल्के होमोलॉग एल्यूमीनियम और गैलियम के विपरीत, यह जलीय क्षारीय समाधानों में अघुलनशील है।
 * In2+ + e−|| ⇌ In+ || E0 = −0.40 V
 * In3+ + e−|| ⇌ In2+ || E0 = −0.49 V
 * In3+ + 2 e−|| ⇌ In+ || E0 = −0.443 V
 * In3+ + 3 e−|| ⇌ In || E0 = −0.3382 V
 * In+ + e−|| ⇌ In || E0 = −0.14 V
 * }
 * In3+ + 3 e−|| ⇌ In || E0 = −0.3382 V
 * In+ + e−|| ⇌ In || E0 = −0.14 V
 * }
 * In+ + e−|| ⇌ In || E0 = −0.14 V
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आइसोटोप
इंडियम में 39 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या 97 से 135 तक है। केवल दो समस्थानिक प्राकृतिक रूप से आदिम न्यूक्लाइड  के रूप में पाए जाते हैं: इंडियम -113, एकमात्र  स्थिर समस्थानिक, और इंडियम -115, जिसका आधा जीवन 4.41 है वर्ष,  ब्रह्मांड की आयु  से अधिक परिमाण के चार क्रम और  थोरियम के समस्थानिक ों की तुलना में लगभग 30,000 गुना अधिक। का आधा जीवन 115इन बहुत लंबा है क्योंकि  बीटा क्षय  हो जाता है 115टिन  चयन नियम  है|स्पिन-निषिद्ध। इंडियम-115 पूरे ईण्डीयुम का 95.7% बनाता है। इंडियम तीन ज्ञात तत्वों में से एक है (अन्य  टेल्यूरियम  और  रेनीयाम  हैं) जिनमें से स्थिर आइसोटोप लंबे समय तक रहने वाले प्राइमर्डियल रेडियो आइसोटोप की तुलना में प्रकृति में कम प्रचुर मात्रा में है। लगभग 2.8 दिनों के आधे जीवन के साथ, सबसे स्थिर सिंथेटिक रेडियोआइसोटोप   ईण्डीयुम-111  है। अन्य सभी समस्थानिकों का आधा जीवन 5 घंटे से कम होता है। इंडियम में 47 मेटा स्टेट्स भी हैं, जिनमें से इंडियम-114m1 (आधा जीवन लगभग 49.51 दिन) सबसे अधिक स्थिर है, प्राइमर्डियल के अलावा किसी भी इंडियम आइसोटोप की जमीनी अवस्था से अधिक स्थिर है। आइसोमेरिक संक्रमण द्वारा सभी क्षय। ईण्डीयुम समस्थानिक. से हल्का होता है 115 मुख्य रूप से कैडमियम  आइसोटोप बनाने के लिए  इलेक्ट्रॉन कब्जा  या  पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन  के माध्यम से क्षय में, जबकि अन्य इंडियम आइसोटोप से 115बीटा-माइनस क्षय के माध्यम से टिन आइसोटोप बनाने के लिए मुख्य रूप से और अधिक से अधिक क्षय।

ईण्डीयुम (III)
ईण्डीयुम (III) ऑक्साइड, In2O3, तब बनता है जब इंडियम धातु को हवा में जलाया जाता है या जब हाइड्रॉक्साइड या नाइट्रेट को गर्म किया जाता है। में2O3 एल्यूमिना  जैसी संरचना को अपनाता है और उभयचर है, जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इंडियम घुलनशील इंडियम (III) हाइड्रॉक्साइड को पुन: उत्पन्न करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो उभयचर भी है; क्षार के साथ इंडेट्स (III) का उत्पादन करने के लिए; और एसिड के साथ इंडियम (III) लवण का उत्पादन करने के लिए:


 * में(ओएच)3 + 3 HCl → InCl3 + 3 एच2हे

गंधक, सेलेनियम , और टेल्यूरियम के साथ समरूप सेसक्विचलकोजेनाइड्स भी ज्ञात हैं। इंडियम अपेक्षित  ईण्डीयुम हैलाइड  बनाता है। रंगहीन इंडियम (III) क्लोराइड का उत्पादन में क्लोरीनीकरण, ब्रोमिनेशन, और आयोडिनेशन | InCl3, ईण्डीयुम (III) ब्रोमाइड|InBr3, और पीला InI3. यौगिक लुईस एसिड  हैं, जो कुछ हद तक बेहतर ज्ञात एल्यूमीनियम ट्राइहैलाइड्स के समान हैं। फिर से संबंधित एल्यूमीनियम यौगिक की तरह, InF3 बहुलक है। पिक्टोजेन के साथ इंडियम की सीधी प्रतिक्रिया से ग्रे या सेमीमेटैलिक III-V अर्धचालक बनते हैं। उनमें से कई धीरे-धीरे नम हवा में विघटित हो जाते हैं, जिससे वातावरण के संपर्क को रोकने के लिए अर्धचालक यौगिकों के सावधानीपूर्वक भंडारण की आवश्यकता होती है। इंडियम नाइट्राइड पर अम्ल और क्षार द्वारा आसानी से हमला किया जाता है।

इंडियम (आई)
इंडियम (आई) यौगिक आम नहीं हैं। क्लोराइड, इंडियम (आई) ब्रोमाइड, और आयोडाइड गहरे रंग के होते हैं, मूल ट्राइहैलाइड्स के विपरीत, जिससे वे तैयार होते हैं। फ्लोराइड केवल एक अस्थिर गैसीय यौगिक के रूप में जाना जाता है। इंडियम (I) ऑक्साइड काला पाउडर तब बनता है जब इंडियम (III) ऑक्साइड 700 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर विघटित हो जाता है।

अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाएं
कम बार, इंडियम ऑक्सीकरण अवस्था +2 और यहाँ तक कि भिन्नात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में यौगिक बनाता है। आमतौर पर ऐसी सामग्री में इन-इन बॉन्डिंग की सुविधा होती है, विशेष रूप से इंडियम हैलाइड्स में2X4 और में2X6]2−, और विभिन्न उपचालकोजेनाइड्स जैसे कि In4से3. कई अन्य यौगिकों को इंडियम (I) और इंडियम (III) को संयोजित करने के लिए जाना जाता है, जैसे कि Inमैं6(मेंIIIक्लू6)क्ली3, मेंमैं5(मेंIIIBr4)2(मेंIIIBr6), मेंमैंइनIIIBr4.

ऑर्गेनोइंडियम यौगिक
ऑर्गेनोइंडियम यौगिकों में इन-सी बॉन्ड होते हैं। अधिकांश इन (III) डेरिवेटिव हैं, लेकिन साइक्लोपेंटैडिएनिलिंडियम (I) एक अपवाद है। यह पहला ज्ञात ऑर्गेनोइंडियम (I) यौगिक था, और बहुलक है, जिसमें बारी-बारी से ईण्डीयुम परमाणुओं और साइक्लोपेंटैडिएनिल परिसरों की ज़िगज़ैग श्रृंखलाएं शामिल हैं। शायद सबसे प्रसिद्ध ऑर्गेनोइंडियम यौगिक ट्राइमेथिलिंडियम  है, इन (सीएच .)3)3, कुछ अर्धचालक सामग्री तैयार करने के लिए प्रयोग किया जाता है।

इतिहास
1863 में, जर्मन रसायनज्ञ फर्डिनेंड रीच और हिरोनिमस थियोडोर रिक्टर फ्रीबर्ग, सैक्सोनी के आसपास की खदानों से अयस्कों का परीक्षण कर रहे थे। उन्होंने हाइड्रोक्लोरिक एसिड  और आसुत कच्चे जस्ता क्लोराइड में खनिज  पाइराइट,  आर्सेनोफोरस ,  सीसे का कच्ची धात  और  स्पैलेराइट  को भंग कर दिया। रीच, जो रंग-अंधा था, ने रिक्टर को रंगीन वर्णक्रमीय रेखाओं का पता लगाने के लिए एक सहायक के रूप में नियुक्त किया। यह जानते हुए कि उस क्षेत्र के अयस्कों में कभी-कभी थैलियम होता है, उन्होंने हरे रंग के थैलियम उत्सर्जन स्पेक्ट्रम लाइनों की खोज की। इसके बजाय, उन्हें एक चमकदार  नील ी रेखा मिली। चूंकि वह नीली रेखा किसी ज्ञात तत्व से मेल नहीं खाती थी, इसलिए उन्होंने अनुमान लगाया कि खनिजों में एक नया तत्व मौजूद था। उन्होंने तत्व का नाम इंडियम रखा, इसके स्पेक्ट्रम में देखे गए इंडिगो रंग से, लैटिन संकेत के बाद, जिसका अर्थ है ' भारत  का'। रिक्टर ने 1864 में धातु को अलग किया। का एक पिंड 0.5 kg प्रदर्शनी यूनिवर्सल (1867) 1867 में प्रस्तुत किया गया था। रीच और रिक्टर बाद में बाहर हो गए जब बाद वाले ने एकमात्र खोजकर्ता होने का दावा किया।

घटना
इंडियम लंबे समय तक चलने वाले (हजारों वर्षों तक) एस-प्रक्रिया  (धीमी गति से न्यूट्रॉन कैप्चर) द्वारा निम्न-से-मध्यम-द्रव्यमान सितारों (0.6 और 10  सौर द्रव्यमान  के बीच द्रव्यमान में सीमा) में बनाया गया है। जब एक सिल्वर-109 परमाणु न्यूट्रॉन को पकड़ लेता है, तो यह सिल्वर-110 में परिवर्तित हो जाता है, जो तब कैडमियम-110 बनने के लिए बीटा क्षय से गुजरता है। आगे न्यूट्रॉन को पकड़कर, यह कैडमियम-115 बन जाता है, जो एक और बीटा क्षय द्वारा इंडियम-115 में क्षय हो जाता है। यह बताता है कि स्थिर की तुलना में रेडियोधर्मी समस्थानिक अधिक प्रचुर मात्रा में क्यों है। स्थिर ईण्डीयुम समस्थानिक, इंडियम-113,  पी-नाभिक  में से एक है, जिसकी उत्पत्ति पूरी तरह से समझ में नहीं आती है; हालांकि इंडियम-113 को सीधे एस- और  आर-प्रक्रिया ओं (रैपिड न्यूट्रॉन कैप्चर) में बनाया जाता है, और बहुत लंबे समय तक रहने वाले कैडमियम-113 की बेटी के रूप में भी जाना जाता है, जिसका लगभग आठ  क्वाड्रिलियन  वर्षों का आधा जीवन है, यह सभी इंडियम-113 के लिए जिम्मेदार नहीं हो सकता है। इंडियम पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की प्रचुरता है|पृथ्वी की पपड़ी में लगभग 50 भाग प्रति अरब  में 68वां सबसे प्रचुर तत्व है। यह चांदी,  विस्मुट  और  बुध (तत्व)  के क्रस्टल बहुतायत के समान है। यह बहुत कम ही अपने खनिजों का निर्माण करता है, या तात्विक रूप में होता है। 10 से कम इंडियम खनिज जैसे  रोकेसाइट  (CuInS .)2) ज्ञात हैं, और आर्थिक निष्कर्षण के लिए पर्याप्त सांद्रता में कोई भी नहीं होता है। इसके बजाय, इंडियम आमतौर पर अधिक सामान्य अयस्क खनिजों का एक ट्रेस घटक होता है, जैसे कि स्फालराइट और  चलकोपीराइट  रेफरी> इनसे, इसे गलाने के दौरान उप-उत्पाद के रूप में निकाला जा सकता है। जबकि इन निक्षेपों में इंडियम का संवर्धन इसके क्रस्टल बहुतायत के सापेक्ष उच्च है, यह वर्तमान कीमतों पर, मुख्य उत्पाद के रूप में इंडियम के निष्कर्षण का समर्थन करने के लिए अपर्याप्त है।

अन्य धातुओं के अयस्कों में निहित इंडियम की मात्रा के विभिन्न अनुमान मौजूद हैं। हालाँकि, ये राशियाँ मेजबान सामग्री के खनन के बिना निकालने योग्य नहीं हैं (उत्पादन और उपलब्धता देखें)। इस प्रकार, इंडियम की उपलब्धता मूल रूप से उस दर से निर्धारित होती है जिस पर ये अयस्क निकाले जाते हैं, न कि उनकी पूर्ण मात्रा। यह एक ऐसा पहलू है जिसे वर्तमान बहस में अक्सर भुला दिया जाता है, उदा। येल में ग्रेडेल समूह द्वारा उनके आलोचनात्मक आकलन में, कुछ अध्ययनों का हवाला देते हुए विरोधाभासी रूप से कम कमी के समय की व्याख्या करते हुए।

उत्पादन और उपलब्धता
अन्य धातुओं के अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान विशेष रूप से उप-उत्पाद के रूप में इंडियम का उत्पादन किया जाता है। इसका मुख्य स्रोत सामग्री सल्फाइडिक जस्ता अयस्क है, जहां इसे ज्यादातर स्फालराइट द्वारा होस्ट किया जाता है। मामूली मात्रा में शायद सल्फाइडिक तांबे के अयस्कों से भी निकाला जाता है। जिंक गलाने  के दौरान | जिंक गलाने की रोस्ट-लीच-इलेक्ट्रोविनिंग प्रक्रिया के दौरान, आयरन से भरपूर अवशेषों में इंडियम जमा हो जाता है। इनमें से इसे अलग-अलग तरीकों से निकाला जा सकता है। इसे सीधे प्रक्रिया समाधान से भी पुनर्प्राप्त किया जा सकता है। आगे शुद्धिकरण  इलेक्ट्रोलीज़  द्वारा किया जाता है। सटीक प्रक्रिया स्मेल्टर के संचालन के तरीके के साथ बदलती रहती है।

इसकी उप-उत्पाद स्थिति का अर्थ है कि इंडियम उत्पादन प्रत्येक वर्ष निकाले जाने वाले सल्फाइडिक जस्ता (और तांबा) अयस्कों की मात्रा से बाधित होता है। इसलिए, आपूर्ति क्षमता के संदर्भ में इसकी उपलब्धता पर चर्चा करने की आवश्यकता है। उप-उत्पाद की आपूर्ति क्षमता को उस राशि के रूप में परिभाषित किया जाता है जो वर्तमान बाजार स्थितियों (यानी प्रौद्योगिकी और कीमत) के तहत प्रति वर्ष अपने मेजबान सामग्री से आर्थिक रूप से निकालने योग्य है। भंडार और संसाधन उप-उत्पादों के लिए प्रासंगिक नहीं हैं, क्योंकि उन्हें मुख्य उत्पादों से स्वतंत्र रूप से नहीं निकाला जा सकता है। हाल के अनुमानों ने सल्फाइडिक जिंक अयस्कों से कम से कम 1,300 टन/वर्ष और सल्फाइडिक तांबे के अयस्कों से 20 टन/वर्ष पर ईण्डीयुम की आपूर्ति क्षमता को रखा है। ये आंकड़े मौजूदा उत्पादन (2016 में 655 टन) से काफी अधिक हैं। इस प्रकार, इंडियम के उप-उत्पाद उत्पादन में भविष्य में प्रमुख वृद्धि उत्पादन लागत या कीमत में उल्लेखनीय वृद्धि के बिना संभव होगी। 2016 में औसत ईण्डीयुम मूल्य था US$240/किग्रा, नीचे से US$2014 में 705/किग्रा। चीन इंडियम (2016 में 290 टन) का एक प्रमुख उत्पादक है, इसके बाद दक्षिण कोरिया (195 टन), जापान (70 टन) और कनाडा (65 टन) का स्थान है। ट्रेल, ब्रिटिश कोलंबिया में टेक संसाधन ेज रिफाइनरी, एक बड़ा एकल-स्रोत इंडियम उत्पादक है, जिसका उत्पादन 2005 में 32.5 टन, 2004 में 41.8 टन और 2003 में 36.1 टन था।

दुनिया भर में ईण्डीयुम की प्राथमिक खपत लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले  उत्पादन है। 1990 के दशक के अंत से 2010 तक एलसीडी कंप्यूटर मॉनिटर और टेलीविजन सेट की लोकप्रियता के साथ मांग तेजी से बढ़ी, जो अब 50% इंडियम खपत के लिए जिम्मेदार है। बढ़ी हुई विनिर्माण क्षमता और पुनर्चक्रण (विशेषकर जापान में) मांग और आपूर्ति के बीच संतुलन बनाए रखता है।  यूएनईपी  के अनुसार, इंडियम की जीवन के अंत की रीसाइक्लिंग दर 1% से कम है।

आवेदन
1924 में, इंडियम में अलौह धातु ओं को स्थिर करने का एक महत्वपूर्ण गुण पाया गया, और यह तत्व के लिए पहला महत्वपूर्ण उपयोग बन गया। इंडियम के लिए पहला बड़े पैमाने पर आवेदन  द्वितीय विश्व युद्ध  के दौरान उच्च प्रदर्शन वाले विमान के इंजनों में कोटिंग  असर (यांत्रिक)  था, ताकि क्षति और क्षरण से बचाव किया जा सके; यह अब तत्व का एक प्रमुख उपयोग नहीं है। फ़्यूज़िबल मिश्र,  मिलाप  और  इलेक्ट्रानिक्स  में नए उपयोग पाए गए। 1950 के दशक में, पीएनपी  मिश्र धातु-जंक्शन ट्रांजिस्टर  के उत्सर्जक और संग्राहकों के लिए इंडियम के छोटे मोतियों का उपयोग किया जाता था। 1980 के दशक के मध्य और अंत में,  लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले  (एलसीडी) के लिए  ईण्डीयुम फास्फाइड  सेमीकंडक्टर्स और इंडियम टिन ऑक्साइड पतली फिल्मों के विकास ने बहुत रुचि पैदा की। 1992 तक, थिन-फिल्म एप्लिकेशन सबसे बड़ा अंतिम उपयोग बन गया था। इंडियम (III) ऑक्साइड और इंडियम टिन ऑक्साइड (आईटीओ) का उपयोग electroluminescent  पैनल में  कांच  सबस्ट्रेट्स पर एक पारदर्शिता (ऑप्टिक्स)  विद्युत कंडक्टर  कोटिंग के रूप में किया जाता है। इंडियम टिन ऑक्साइड का उपयोग सोडियम-वाष्प लैंप # कम दबाव वाले सोडियम | कम दबाव वाले सोडियम-वाष्प लैंप में एक हल्के फिल्टर के रूप में किया जाता है।  अवरक्त विकिरण  वापस दीपक में परिलक्षित होता है, जो ट्यूब के भीतर तापमान को बढ़ाता है और दीपक के प्रदर्शन में सुधार करता है।

इंडियम में कई अर्धचालक-संबंधित अनुप्रयोग हैं। कुछ इंडियम यौगिक, जैसे ईण्डीयुम एंटीमोनाइड  और इंडियम फॉस्फाइड, उपयोगी गुणों वाले अर्धचालक हैं: एक अग्रदूत आमतौर पर ट्राइमेथिलिंडियम (टीएमआई) होता है, जिसे द्वितीय-छठी  यौगिक अर्धचालक ों में अर्धचालक डोपेंट के रूप में भी प्रयोग किया जाता है। InAs और InSb का उपयोग निम्न-तापमान ट्रांजिस्टर के लिए और InP उच्च-तापमान ट्रांजिस्टर के लिए किया जाता है। यौगिक अर्धचालक  InGaN  और  InGaP  का उपयोग  प्रकाश उत्सर्जक डायोड  (LEDs) और लेजर डायोड में किया जाता है। इंडियम का उपयोग  फोटोवोल्टिक  में सेमीकंडक्टर  कॉपर ईण्डीयुम गैलियम सेलेनियम  (CIGS) के रूप में किया जाता है, जिसे CIGS सोलर सेल भी कहा जाता है, एक प्रकार की दूसरी पीढ़ी की  पतली फिल्म सौर सेल  इंडियम का उपयोग पीएनपी  द्विध्रुवी जंक्शन ट्रांजिस्टर  में  जर्मेनियम  के साथ किया जाता है: जब कम तापमान पर मिलाप किया जाता है, तो इंडियम जर्मेनियम पर जोर नहीं देता है।

इंडियम तार का उपयोग क्रायोजेनिक सील  और  क्रायोजेनिक्स  और  अल्ट्रा-हाई वैक्यूम  | अल्ट्रा-हाई-वैक्यूम अनुप्रयोगों में थर्मल कंडक्टर के रूप में किया जाता है, ऐसे विनिर्माण अनुप्रयोगों में  पाल बांधने की रस्सी  के रूप में जो अंतराल को भरने के लिए विकृत होता है। इसकी महान प्लास्टिसिटी और धातुओं के आसंजन के कारण, इंडियम शीट का उपयोग कभी-कभी  माइक्रोवेव इंजीनियरिंग  सर्किट और  वेवगाइड  जोड़ों में कोल्ड-सोल्डरिंग के लिए किया जाता है, जहां प्रत्यक्ष सोल्डरिंग जटिल है। इंडियम गैलियम-इंडियम-टिन मिश्र धातु गैलिस्टन में एक घटक है, जो कमरे के तापमान पर तरल होता है और कुछ  थर्मामीटर  में पारा (तत्व) की जगह लेता है। बिस्मथ, कैडमियम, लेड, और टिन के साथ इंडियम के अन्य मिश्र, जिनमें उच्च लेकिन अभी भी कम गलनांक (50 और 100 डिग्री सेल्सियस के बीच) होते हैं, का उपयोग आग बुझाने वाले सिस्टम और गर्मी नियामकों में किया जाता है।

ईण्डीयुम क्षारीय बैटरियों में पारा के कई विकल्पों में से एक है, जो जिंक को जंग से बचाने और हाइड्रोजन  गैस छोड़ने से रोकता है। पारे की सतह के तनाव को कम करने और कम पारा और आसान समामेलन की अनुमति देने के लिए कुछ  दंत अमलगम  मिश्र धातुओं में इंडियम मिलाया जाता है। थर्मल न्यूट्रॉन के लिए इंडियम का उच्च न्यूट्रॉन-कैप्चर क्रॉस-सेक्शन इसे परमाणु रिएक्टरों के लिए नियंत्रण छड़  में उपयोग के लिए उपयुक्त बनाता है, आमतौर पर 80% चांदी, 15% इंडियम और 5% कैडमियम के मिश्र धातु में। परमाणु इंजीनियरिंग में, (n,n') की प्रतिक्रियाएं 113इन एंड 115इन का उपयोग न्यूट्रॉन फ्लक्स के परिमाण को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। 2009 में, ओरेगन स्टेट यूनिवर्सिटी  के प्रोफेसर  मास सुब्रमण्यम  और सहयोगियों ने पाया कि इंडियम को  yttrium  और  मैंगनीज  के साथ मिलाकर एक तीव्र  नीला, गैर-विषाक्त, निष्क्रिय, फीका-प्रतिरोधी वर्णक,  YInMn नीला , पहला नया अकार्बनिक नीला वर्णक बनाया जा सकता है। 200 साल।

जैविक भूमिका और सावधानियां
किसी भी जीव में इंडियम की कोई आहार तत्व  भूमिका नहीं होती है। एल्युमिनियम लवण के समान ही, इंजेक्शन द्वारा दिए जाने पर इंडियम (III) आयन गुर्दे के लिए विषाक्त हो सकते हैं। इंडियम टिन ऑक्साइड और इंडियम फॉस्फाइड फुफ्फुसीय और प्रतिरक्षा प्रणाली को नुकसान पहुंचाते हैं, मुख्यतः आयनिक ईण्डीयुम के माध्यम से, हालांकि हाइड्रेटेड इंडियम ऑक्साइड इंजेक्शन लगाने पर चालीस गुना से अधिक विषाक्त होता है, जिसे इंडियम की मात्रा से मापा जाता है। रेडियोधर्मी इंडियम-111 (रासायनिक आधार पर बहुत कम मात्रा में) का उपयोग परमाणु चिकित्सा परीक्षणों में किया जाता है, शरीर में लेबल किए गए प्रोटीन और  ईण्डीयुम ल्यूकोसाइट इमेजिंग  के आंदोलन का पालन करने के लिए एक  रेडियोट्रेसर  के रूप में। इंडियम यौगिक ज्यादातर अंतर्ग्रहण पर अवशोषित नहीं होते हैं और केवल साँस लेने पर मध्यम रूप से अवशोषित होते हैं; वे उत्सर्जित  हड्डी  से पहले मांसपेशियों,  त्वचा  और हड्डियों में अस्थायी रूप से जमा हो जाते हैं, और इंडियम का  जैविक आधा जीवन  मनुष्यों में लगभग दो सप्ताह का होता है। लोगों को कार्यस्थल में साँस लेना, अंतर्ग्रहण, त्वचा से संपर्क, और आंखों के संपर्क द्वारा ईण्डीयुम के संपर्क में लाया जा सकता है। इंडियम फेफड़े एक फेफड़े की बीमारी है जो फुफ्फुसीय वायुकोशीय प्रोटीनोसिस और फुफ्फुसीय फाइब्रोसिस द्वारा विशेषता है, जिसे पहली बार 2003 में जापानी शोधकर्ताओं द्वारा वर्णित किया गया था।, 10 मामलों का वर्णन किया गया था, हालांकि 100 से अधिक इंडियम श्रमिकों ने श्वसन संबंधी असामान्यताओं का दस्तावेजीकरण किया था। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान  ने  अनुशंसित जोखिम सीमा  (आरईएल) 0.1 मिलीग्राम / मी निर्धारित की है3 आठ घंटे के कार्यदिवस में।

बाहरी संबंध

 * Indium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
 * Reducing Agents > Indium low valent
 * NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (Centers for Disease Control and Prevention)