गोल्डश्मिट वर्गीकरण

गोल्डश्मिड्ट वर्गीकरण, विक्टर गोल्डश्मिड्ट (1888-1947) द्वारा विकसित, एक भू-रसायन शास्त्र  है जो पृथ्वी के भीतर रासायनिक तत्वों को उनके पसंदीदा मेजबान चरणों के अनुसार लिथोफाइल (रॉक (भूविज्ञान) -लविंग), साइडरोफाइल (लौह-प्रेमी), शैलोफाइल (सल्फाइड अयस्क-) में समूहित करती है। लविंग या चाकोजेन-लविंग), और एटमोफाइल (गैस-लविंग) या वाष्पशील (तत्व, या एक यौगिक जिसमें यह होता है, परिवेश की सतह की स्थिति में तरल या गैसीय होता है)।

कुछ तत्वों की एक से अधिक अवस्थाओं में बंधुता होती है। मुख्य आत्मीयता नीचे दी गई तालिका में दी गई है और प्रत्येक समूह की चर्चा उस तालिका का अनुसरण करती है।

लिथोफाइल तत्व
लिथोफाइल तत्व वे हैं जो सतह पर या उसके करीब रहते हैं क्योंकि वे ऑक्सीजन के साथ आसानी से जुड़ जाते हैं, ऐसे यौगिक बनाते हैं जो पृथ्वी की संरचना में नहीं डूबते हैं। पृथ्वी की कोर। लिथोफाइल तत्वों में शामिल हैं: अल्युमीनियम, बोरान, बेरियम,  फीरोज़ा ,  ब्रोमिन , कैल्शियम, क्लोरीन, क्रोमियम, सीज़ियम, एक अधातु तत्त्व, आयोडीन, हेफ़नियम,  पोटैशियम , लिथियम,  मैगनीशियम , सोडियम, नाइओबियम, ऑक्सीजन, फास्फोरस, रूबिडियम, स्कैंडियम, सिलिकॉन, स्ट्रोंटियम , टैंटलम, थोरियम, टाइटेनियम, यूरेनियम, वैनेडियम, yttrium, zirconium, टंगस्टन और लैंथेनाइड्स या दुर्लभ पृथ्वी तत्व (आरईई)।

लिथोफाइल तत्वों में मुख्य रूप से एस ब्लॉक  | एस- और  एफ ब्लॉक  की अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातुएं होती हैं। उनमें कम संख्या में प्रतिक्रियाशील अधातुएं भी शामिल हैं, और डी-ब्लॉक की अधिक प्रतिक्रियाशील धातुएं जैसे टाइटेनियम, जिरकोनियम और वैनेडियम। लिथोफाइल लिथोस से निकला है जिसका अर्थ है चट्टान, और फीलियो जिसका अर्थ है प्रेम।

अधिकांश लिथोफाइल तत्व एक महान गैस (कभी-कभी अतिरिक्त एफ-इलेक्ट्रॉनों के साथ) के इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ बहुत स्थिर आयन बनाते हैं। कुछ जो नहीं करते हैं, जैसे कि सिलिकॉन, फास्फोरस और बोरॉन, ऑक्सीजन के साथ बेहद मजबूत सहसंयोजक बंधन बनाते हैं - अक्सर पाई बंधन शामिल होते हैं। ऑक्सीजन के लिए उनकी मजबूत आत्मीयता लिथोफाइल तत्वों को सिलिका के साथ बहुत मजबूती से जोड़ती है, जिससे अपेक्षाकृत कम घनत्व वाले खनिज बनते हैं जो पृथ्वी की पपड़ी में तैरते हैं। क्षार धातुओं द्वारा निर्मित अधिक घुलनशील खनिज समुद्री जल या अत्यंत रेगिस्तान में केंद्रित होते हैं जहाँ वे क्रिस्टलीकृत हो सकते हैं। कम घुलनशील लिथोफाइल तत्व प्राचीन शील्ड (भूविज्ञान) पर केंद्रित हैं जहां सभी घुलनशील खनिजों का अपक्षय किया गया है।

ऑक्सीजन के लिए उनकी मजबूत आत्मीयता के कारण, अधिकांश लिथोफाइल तत्व सौर मंडल में उनकी प्रचुरता के सापेक्ष पृथ्वी की पपड़ी में समृद्ध होते हैं। सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील एस- और एफ-ब्लॉक धातुएं, जो या तो लवणीय या धातु हाइड्राइड्स बनाती हैं, पृथ्वी पर उनके सौर बहुतायत के सापेक्ष असाधारण रूप से समृद्ध होने के लिए जाने जाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि पृथ्वी के निर्माण के शुरुआती चरणों के दौरान प्रत्येक रासायनिक तत्व के स्थिर रूप को नियंत्रित करने वाली प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के साथ यौगिक बनाने की इसकी क्षमता थी। इन परिस्थितियों में, पृथ्वी के निर्माण के दौरान एस- और एफ-ब्लॉक धातुएं अत्यधिक समृद्ध थीं। सबसे समृद्ध तत्व रूबिडीयाम, स्ट्रोंटियम और बेरियम हैं, जो पृथ्वी की पपड़ी में लोहे की तुलना में भारी सभी तत्वों के द्रव्यमान का 50 प्रतिशत से अधिक हिस्सा हैं।

अधात्विक लिथोफिल्स - फॉस्फोरस और हलोजन  - पेगमाटाइट्स और समुद्री जल में एस-ब्लॉक धातुओं के साथ आयनिक लवण के रूप में पृथ्वी पर मौजूद हैं। फ्लोरीन के अपवाद के साथ, जिसका हाइड्राइड  हाइड्रोजन बंध  बनाता है और इसलिए अपेक्षाकृत कम अस्थिरता का होता है, इन तत्वों की पृथ्वी पर सांद्रता पृथ्वी के निर्माण के दौरान वाष्पशील हाइड्राइड से बचने के माध्यम से काफी कम हो गई है। यद्यपि वे पृथ्वी की पपड़ी में अपने सौर प्रचुरता के काफी करीब सांद्रता में मौजूद हैं, फॉस्फोरस और भारी हैलोजन संभवतः पृथ्वी पर उनके सौर बहुतायत के सापेक्ष काफी कम हो गए हैं।

क्रोमियम, मोलिब्डेनम, लोहा और मैंगनीज सहित कई संक्रमण धातुएं लिथोफाइल और साइडरोफाइल दोनों विशेषताओं को दर्शाती हैं और इन दोनों परतों में पाई जा सकती हैं। हालांकि ये धातुएं ऑक्सीजन के साथ मजबूत बंधन बनाती हैं और कभी भी मुक्त अवस्था में पृथ्वी की पपड़ी में नहीं पाई जाती हैं, इन तत्वों के धात्विक रूपों को पृथ्वी के मूल में अवशेषों के रूप में मौजूद होने की बहुत संभावना है, जब वातावरण में ऑक्सीजन नहीं था। शुद्ध सिडरोफिल्स की तरह, ये तत्व (लौह को छोड़कर) अपने सौर प्रचुरता के सापेक्ष क्रस्ट में काफी कम हो गए हैं।

ऑक्सीजन, लिथोफाइल धातुओं के लिए उनकी मजबूत आत्मीयता के कारण, हालांकि वे पृथ्वी की पपड़ी में धातु तत्वों का बड़ा हिस्सा बनाते हैं, इलेक्ट्रोलीज़  के विकास से पहले कभी भी मुक्त धातुओं के रूप में उपलब्ध नहीं थे। इस विकास के साथ, कई लिथोफाइल धातुएंसंरचनात्मक धातुओं (मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, टाइटेनियम, वैनेडियम) या कम करने वाले एजेंट (सोडियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम) के रूप में काफी मूल्य हैं।

गैर-धातु फॉस्फोरस और हैलोजन भी शुरुआती रसायनज्ञों के लिए ज्ञात नहीं थे, हालांकि इन तत्वों का उत्पादन धातु लिथोफिल्स की तुलना में कम कठिन है क्योंकि इलेक्ट्रोलिसिस केवल फ्लोरीन के साथ आवश्यक है। एलिमेंटल क्लोरीन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में विशेष रूप से महत्वपूर्ण है - आमतौर पर सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा बनाया जाता है।

साइडरोफाइल तत्व
साइडरोफाइल (साइडरॉन, आयरन और फिलियो, लव से) तत्व संक्रमण तत्व हैं जो कोर में डूब जाते हैं क्योंकि वे लोहे में या तो ठोस समाधान के रूप में या पिघली हुई अवस्था में आसानी से घुल जाते हैं, हालांकि कुछ स्रोत साइडरोफिल्स की सूची में ऐसे तत्व शामिल हैं जो संक्रमण धातु नहीं हैं, जैसे जर्मेनियम। चर्चा किए जा रहे तापमान के आधार पर अन्य स्रोत भी अपनी सूची में भिन्न हो सकते हैं - ग्रहण किए गए तापमान और दबाव के आधार पर नाइओबियम, वैनेडियम, क्रोमियम और मैंगनीज को साइडरोफिल्स माना जा सकता है या नहीं। इस मुद्दे को भी भ्रमित करना है कि कुछ तत्व, जैसे कि उपरोक्त मैंगनीज, साथ ही मोलिब्डेनम, ऑक्सीजन के साथ मजबूत बंधन बनाते हैं, लेकिन मुक्त अवस्था में (जैसा कि वे आदिम पृथ्वी पर मौजूद थे जब मुक्त ऑक्सीजन मौजूद नहीं था) इतनी आसानी से मिश्रण कर सकते हैं लोहे के साथ कि वे रेशमी पपड़ी में ध्यान केंद्रित नहीं करते हैं, जैसा कि वास्तविक लिथोफाइल तत्व करते हैं। लोहा, इस बीच, बस हर जगह है।

साइडरोफाइल तत्वों में अत्यधिक साइडरोफिलिक दयाता, रोडियाम,  दुर्ग ,  रेनीयाम , आज़मियम, इरिडियम,  प्लैटिनम , और सोना, मामूली साइडरोफिलिक कोबाल्ट और निकल शामिल हैं, जो पहले उल्लिखित विवादित तत्वों के अलावा हैं - कुछ स्रोत यहां तक ​​कि टंगस्टन और चांदी भी शामिल हैं। अधिकांश सिडरोफाइल तत्वों का ऑक्सीजन के लिए व्यावहारिक रूप से कोई संबंध नहीं है: वास्तव में सोने के आक्साइड तत्वों के संबंध में रासायनिक स्थिरता अस्थिर हैं। वे कार्बन या गंधक  के साथ मजबूत बंधन बनाते हैं, लेकिन ये भी इतने मजबूत नहीं होते हैं कि वे चॉकोफाइल तत्वों से अलग हो सकें। इस प्रकार, साइडरोफाइल तत्व पृथ्वी के कोर की घनी परत में लोहे के साथ धातु के बंधन से बंधे होते हैं, जहां लोहे को ठोस रखने के लिए दबाव काफी अधिक हो सकता है। मैंगनीज, लोहा और मोलिब्डेनम ऑक्सीजन के साथ मजबूत बंधन बनाते हैं, लेकिन मुक्त अवस्था में (जैसा कि वे आदिम पृथ्वी पर मौजूद थे जब मुक्त ऑक्सीजन मौजूद नहीं था) लोहे के साथ इतनी आसानी से मिल सकते हैं कि वे सिलिका की पपड़ी में केंद्रित नहीं होते हैं, जैसा कि सच्चे लिथोफाइल तत्व करें। हालांकि, ऑक्सीजन के प्रति मैंगनीज की महान प्रतिक्रियाशीलता के कारण, मैंगनीज के अयस्क एल्यूमीनियम और टाइटेनियम के समान साइटों में पाए जाते हैं।

क्योंकि वे सघन कोर में इतने केंद्रित हैं, साइडरोफाइल तत्व पृथ्वी की पपड़ी में उनकी दुर्लभता के लिए जाने जाते हैं। उनमें से ज्यादातर इसी वजह से हमेशा कीमती धातुओं के रूप में जाने जाते रहे हैं। इरिडियम पृथ्वी की पपड़ी के भीतर होने वाली सबसे दुर्लभ संक्रमण धातु है, जिसमें प्रति अरब एक भाग से भी कम द्रव्यमान की बहुतायत है। कीमती धातु का खनन जमाव (भूविज्ञान) आमतौर पर अल्ट्रामैफिक चट्टानों के क्षरण के परिणामस्वरूप बनता है, लेकिन पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की प्रचुरता की तुलना में भी अत्यधिक केंद्रित नहीं होते हैं, जो आमतौर पर उनके सौर बहुतायत के नीचे परिमाण के कई क्रम होते हैं। हालाँकि, क्योंकि वे पृथ्वी के मेंटल और पृथ्वी की संरचना में केंद्रित हैं, माना जाता है कि साइडरोफाइल तत्व पृथ्वी में एक पूरे (कोर सहित) के रूप में मौजूद हैं, जो उनके सौर बहुतायत के करीब पहुंच रहे हैं।

चॉकोफाइल तत्व
चॉकोफाइल तत्वों में शामिल हैं: सिल्वर, हरताल, विस्मुट, कैडमियम,  ताँबा , गैलियम, जर्मेनियम, मर्करी (तत्व),  ईण्डीयुम , लेड, सल्फर,  सुरमा , सेलेनियम,  विश्वास करना , टेल्यूरियम,  थालियम  और  जस्ता । चॉकोफाइल तत्व वे होते हैं जो सतह पर या उसके करीब रहते हैं क्योंकि वे ऑक्सीजन के अलावा सल्फर और कुछ अन्य चाकोजेन के साथ आसानी से जुड़ जाते हैं, ऐसे यौगिक बनाते हैं जो पृथ्वी के कोर में नहीं डूबते हैं।

चॉकोफाइल तत्व वे धातुएँ और भारी अधातुएँ हैं जिनमें ऑक्सीजन के लिए कम आत्मीयता होती है और सल्फर के साथ अत्यधिक अघुलनशील सल्फाइड के रूप में बंधना पसंद करते हैं। चाल्कोफाइल ग्रीक खल्कोस (χαλκός) से निकला है, जिसका अर्थ है अयस्क (इसका मतलब कांस्य या तांबा भी होता है, लेकिन इस मामले में अयस्क प्रासंगिक अर्थ है), और विभिन्न स्रोतों से चाकोजेन-प्यार का अर्थ लिया जाता है।

क्योंकि ये सल्फाइड लिथोफाइल तत्वों द्वारा निर्मित सिलिकेट खनिजों की तुलना में बहुत अधिक सघन होते हैं, पृथ्वी की पपड़ी के पहले क्रिस्टलीकरण के समय लिथोफाइल के नीचे चॉकोफाइल तत्व अलग हो जाते हैं। इसने पृथ्वी की पपड़ी में उनके सौर प्रचुरता के सापेक्ष उनकी कमी को जन्म दिया है, हालांकि क्योंकि वे जो खनिज बनाते हैं वे गैर-धातु हैं, यह कमी साइडरोफाइल तत्वों के स्तर तक नहीं पहुंची है।

हालाँकि, क्योंकि उन्होंने आदिम पृथ्वी पर वाष्पशील हाइड्राइड्स का निर्माण किया था, जब नियंत्रित रेडॉक्स प्रतिक्रिया हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण या कमी थी, कम धात्विक चॉकोफाइल तत्व पृथ्वी पर ब्रह्मांडीय प्रचुरता के सापेक्ष दृढ़ता से कम हो गए हैं। यह चाकोजेन्स सेलेनियम और टेल्यूरियम (जो क्रमशः वाष्पशील हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेल्यूराइड का गठन करता है) के लिए विशेष रूप से सच है, जो इस कारण से पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाने वाले दुर्लभ तत्वों में से हैं (चित्रण के लिए, टेल्यूरियम केवल प्लैटिनम जितना ही प्रचुर मात्रा में है) ).

सबसे अधिक धात्विक चॉकोफाइल तत्व (तांबा, जस्ता और बोरॉन समूहों के) पृथ्वी के कोर में लोहे के साथ कुछ हद तक मिश्रित हो सकते हैं। उनके सौर प्रचुरता के सापेक्ष पृथ्वी पर उनके समाप्त होने की संभावना नहीं है क्योंकि वे वाष्पशील हाइड्राइड नहीं बनाते हैं। जस्ता और गैलियम प्रकृति में कुछ हद तक लिथोफिल हैं क्योंकि वे अक्सर सिलिकेट या संबंधित खनिजों में होते हैं और ऑक्सीजन के साथ काफी मजबूत बंधन बनाते हैं। गैलियम, विशेष रूप से, मुख्य रूप से बाक्साइट  से प्राप्त होता है, एक  एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड  अयस्क जिसमें रासायनिक रूप से समान एल्यूमीनियम के लिए गैलियम आयन का विकल्प होता है।

यद्यपि पृथ्वी की पपड़ी में कोई भी चॉकोफाइल तत्व उच्च बहुतायत का नहीं है, चॉकोफाइल तत्व व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण धातुओं के थोक का निर्माण करते हैं। ऐसा इसलिए है, क्योंकि लिथोफिल तत्वों को निष्कर्षण के लिए ऊर्जा-गहन इलेक्ट्रोलिसिस की आवश्यकता होती है, कोक (ईंधन) और चॉकोफिल्स की भू-रासायनिक सांद्रता के साथ कमी करके चॉकोफिल्स को आसानी से निकाला जा सकता है - जो चरम मामलों में औसत क्रस्टल बहुतायत से 100,000 गुना अधिक हो सकता है। तिब्बती पठार और बोलीविया altiplano  जैसे उच्च पठारों में ये सबसे बड़ी समृद्धि होती है जहां  विवर्तनिक प्लेट   थाली की वस्तुकला  के माध्यम से बड़ी मात्रा में चॉकोफाइल तत्वों का उत्थान किया गया है। आधुनिक समय में इसका एक दुष्परिणाम यह है कि दुर्लभतम चॉकोफिल्स (जैसे पारा (तत्व)) का पूरी तरह से शोषण किया जाता है कि खनिजों के रूप में उनका मूल्य लगभग पूरी तरह से गायब हो गया है।

वायुमंडलीय तत्व
वायुमंडलीय तत्व हैं: हाइड्रोजन, कार्बन, नाइट्रोजन और महान गैसें। एटमोफाइल तत्वों (जिन्हें वाष्पशील तत्व भी कहा जाता है) को ऐसे तत्वों के रूप में परिभाषित किया जाता है जो ज्यादातर सतह पर या ऊपर रहते हैं क्योंकि वे सतह पर पाए जाने वाले तापमान और दबाव पर तरल पदार्थ और/या गैसों में होते हैं या होते हैं। महान गैसें स्थिर यौगिक नहीं बनाती हैं और मोनोएटोमिक गैस के रूप में होती हैं, जबकि नाइट्रोजन, हालांकि इसके अलग-अलग परमाणुओं के लिए एक स्थिर विन्यास नहीं है, एक डायटोमिक अणु बनाता है जो इतना मजबूत होता है कि नाइट्रोजन के सभी ऑक्साइड नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के संबंध में थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर होते हैं।. नतीजतन, प्रकाश संश्लेषण के माध्यम से मुक्त ऑक्सीजन के विकास के साथ, अमोनिया आणविक नाइट्रोजन के लिए ऑक्सीकृत हो गया था जो पृथ्वी के वायुमंडल के चार-पांचवें हिस्से में आ गया है। कार्बन को एटमोफाइल के रूप में भी वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि यह कार्बन मोनोआक्साइड (वातावरण में धीरे-धीरे ऑक्सीकृत) और कार्बन डाईऑक्साइड  में ऑक्सीजन के साथ बहुत मजबूत एकाधिक बंधन बनाता है। उत्तरार्द्ध पृथ्वी के वायुमंडल का चौथा सबसे बड़ा घटक है, जबकि कार्बन मोनोऑक्साइड स्वाभाविक रूप से ज्वालामुखियों में होता है और कुछ महीनों के वातावरण में रहने का समय होता है।

हाइड्रोजन, जो मिश्रित पानी में होता है, को भी एटमोफाइल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। पानी को वाष्पशील के रूप में वर्गीकृत किया गया है, क्योंकि यह अधिकांश तरल या गैस है, भले ही यह सतह पर एक ठोस यौगिक के रूप में मौजूद हो। पानी को अन्य खनिजों में क्रिस्टलीकरण के पानी (जैसे जिप्सम) या हाइड्रॉक्सिल समूहों (जैसे तालक) के रूप में भी शामिल किया जा सकता है, जिससे हाइड्रोजन को कुछ लिथोफाइल चरित्र मिलता है।

चूँकि सभी एटमोफाइल तत्व या तो गैस होते हैं या वाष्पशील हाइड्राइड बनाते हैं, पृथ्वी के निर्माण के दौरान वातावरण से होने वाले नुकसान के कारण एटमोफाइल तत्व पृथ्वी पर अपने सौर प्रचुरता के सापेक्ष पूरी तरह से समाप्त हो जाते हैं। भारी महान गैसें ( क्रीप्टोण, क्सीनन) पृथ्वी पर सबसे दुर्लभ स्थिर तत्व हैं।

ट्रेस और सिंथेटिक तत्व
सिंथेटिक तत्वों को वर्गीकरण से बाहर रखा गया है, क्योंकि वे स्वाभाविक रूप से नहीं होते हैं।

ट्रेस रेडियोधर्मी तत्वों (जैसे Tc, Pm, Po, At, Rn, Fr, Ra, Ac, Pa, Np, Pu) को भी सिंथेटिक के रूप में माना जाता है। हालांकि ये प्रकृति में होते हैं, उनकी घटना पूरी तरह से उनके लंबे समय तक रहने वाले माता-पिता Th और U पर निर्भर है, और वे बहुत मोबाइल नहीं हैं। उदाहरण के लिए, एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है  का रसायन शास्त्र इसे एक चॉकोफाइल होने की भविष्यवाणी करेगा, लेकिन इसके बजाय इसके माता-पिता यूरेनियम के साथ लिथोफाइल के रूप में होता है। यहां तक ​​कि रेडॉन, जो कि एक गैस है, के पास आमतौर पर क्षय होने से पहले मूल यूरेनियम स्रोत से बहुत दूर यात्रा करने का समय नहीं होता है। जरूरत पड़ने पर, इन तत्वों को आमतौर पर यूरेनियम अयस्क से निष्कर्षण की थकाऊ और श्रमसाध्य प्रक्रिया का उपयोग करने के बजाय परमाणु रिएक्टर में कृत्रिम रूप से उत्पादित किया जाता है।

यह भी देखें

 * रासायनिक तत्वों की प्रचुरता
 * विक्टर गोल्डश्मिड्ट
 * गोल्डश्मिड्ट सहिष्णुता कारक

बाहरी संबंध

 * Mineralogy notes 3
 * W. M. White. Geochemistry. ISBN 978-0470656686; Chapter 7.2