हैसियम

हसियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक (रसायन विज्ञान) Hs और परमाणु संख्या 108 है। हसियम अत्यधिक रेडियोधर्मी है; इसके सबसे स्थिर ज्ञात समस्थानिकों का आधा जीवन है। लगभग दस सेकंड का आधा जीवन। इसका एक समस्थानिक, 270Hs, में विकृत नाभिकों के लिए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों की जादुई संख्या (भौतिकी) होती है, जो इसे सहज विखंडन के विरुद्ध अधिक स्थिरता प्रदान करती है। हसियम एक अत्यधिक भारी तत्व है; हल्के नाभिकों के साथ भारी नाभिकों के नाभिकीय संलयन द्वारा यह केवल बहुत कम मात्रा में सिंथेटिक तत्व रहा है। तत्व की प्राकृतिक घटनाओं की परिकल्पना की गई है लेकिन कभी नहीं मिली।

तत्वों की आवर्त सारणी (मानक) में, हैसियम एक ट्रांसएक्टिनाइड तत्व है, जो अवधि 7 और समूह 8 तत्वों का सदस्य है; इस प्रकार यह संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला का छठा सदस्य है। रसायन विज्ञान के प्रयोगों ने पुष्टि की है कि हैशियम आज़मियम के लिए भारी समरूपता (रसायन विज्ञान) के रूप में व्यवहार करता है, एक वाष्पशील टेट्रोक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। हैशियम के रासायनिक गुणों को केवल आंशिक रूप से चित्रित किया गया है, लेकिन वे दूसरे समूह 8 तत्वों के रसायन विज्ञान के साथ अच्छी तरह से तुलना करते हैं।

हैशियम की खोज का नेतृत्व करने वाला प्रमुख नवाचार शीत संलयन की तकनीक थी, जिसमें जुड़े हुए नाभिक पहले की तकनीकों की तुलना में द्रव्यमान से भिन्न नहीं थे। यह लक्ष्य नाभिक की अधिक स्थिरता पर निर्भर था, जिससे उत्तेजना ऊर्जा कम हो गई। इसने संश्लेषण के दौरान न्यूट्रॉन इजेक्शन की संख्या को कम कर दिया, जिससे भारी, अधिक स्थिर परिणामी नाभिक का निर्माण हुआ। इस तकनीक का पहली बार 1974 में अप्रैल, मास्को क्षेत्र, रूसी एसएफएसआर, सोवियत संघ में संयुक्त संस्थान के परमाणु अनुसंधान (जेआईएनआर) में परीक्षण किया गया था। जेआईएनआर ने इस तकनीक का इस्तेमाल 1978 में तत्व 108 के संश्लेषण का प्रयास करने के लिए किया था, 1983 में और 1984 में; बाद के प्रयोग के परिणामस्वरूप दावा किया गया कि तत्व 108 का उत्पादन किया गया था। बाद में 1984 में, डार्मस्टाट, हेस्से, पश्चिम जर्मनी में Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) से एक संश्लेषण का दावा किया गया। शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ और इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स द्वारा गठित ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप की 1993 की रिपोर्ट ने निष्कर्ष निकाला कि डार्मस्टेड की रिपोर्ट अपने आप में निर्णायक थी, जबकि डबना की रिपोर्ट नहीं थी, और प्रमुख क्रेडिट जर्मन वैज्ञानिकों को सौंपा गया था। जीएसआई ने औपचारिक रूप से घोषणा की कि वे 1992 में इस सुविधा के घर हेस्से (लैटिन में हासिया) के जर्मनी के राज्यों के बाद तत्व हैशियम का नाम देना चाहते हैं; इस नाम को 1997 में अंतिम रूप से स्वीकार किया गया था।

शीत संलयन
1960 के दशक में प्रयुक्त परमाणु प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप उच्च उत्तेजना ऊर्जा उत्पन्न हुई जिसके लिए चार या पांच न्यूट्रॉन के निष्कासन की आवश्यकता थी; इन अभिक्रियाओं में अभिक्रिया में दो नाभिकों के बीच आकार के अंतर को अधिकतम करने के लिए उच्च परमाणु संख्या वाले तत्वों से बने लक्ष्यों का उपयोग किया जाता है। जबकि इससे लक्ष्य और प्रक्षेप्य के बीच कम इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण संलयन की संभावना बढ़ गई, गठित यौगिक नाभिक अक्सर अलग हो गए और एक नया तत्व बनाने के लिए जीवित नहीं रहे। इसके अलावा, संलयन प्रक्रिया अनिवार्य रूप से न्यूट्रॉन-गरीब नाभिक का उत्पादन करती है, क्योंकि भारी तत्वों को स्थिरता को अधिकतम करने के लिए प्रति प्रोटॉन अधिक न्यूट्रॉन की आवश्यकता होती है; इसलिए, न्यूट्रॉन के आवश्यक इजेक्शन के परिणामस्वरूप अंतिम उत्पाद होते हैं, जिनमें आमतौर पर कम घातीय क्षय होता है#औसत जीवनकाल। जैसे, प्रकाश पुंज (छह से दस प्रोटॉन) ने केवल सीबोर्गियम तक तत्वों के संश्लेषण की अनुमति दी। भारी तत्वों के लिए आगे बढ़ने के लिए, सोवियत भौतिक विज्ञानी यूरी की पूंछ गर्म है ने डबना, मास्को ओब्लास्ट, रूसी एसएफएसआर, सोवियत संघ में संयुक्त संस्थान में परमाणु अनुसंधान (जेआईएनआर) में एक अलग तंत्र का प्रस्ताव दिया, जिसमें बमबारी नाभिक लीड -208 होगा, जिसमें है प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की जादू संख्या (भौतिकी), या इसके करीब एक और नाभिक। प्रत्येक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन में विराम ऊर्जा का एक निश्चित मान होता है; सभी प्रोटॉन समान हैं और सभी न्यूट्रॉन समान हैं। एक नाभिक में, इस ऊर्जा का कुछ भाग बाध्यकारी प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की ओर मोड़ दिया जाता है; यदि एक नाभिक में प्रोटॉन और/या न्यूट्रॉन की एक जादुई संख्या होती है, तो इसकी शेष ऊर्जा का और भी अधिक विचलन होता है, जो न्यूक्लाइड को अतिरिक्त स्थिरता देता है। इस अतिरिक्त स्थिरता के लिए बाहरी नाभिक को मौजूदा को तोड़ने और उसमें प्रवेश करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। बाध्यकारी न्यूक्लियंस के लिए अधिक ऊर्जा का मतलब कम आराम ऊर्जा है, जिसका अर्थ है कम द्रव्यमान (द्रव्यमान आराम ऊर्जा के लिए आनुपातिक है)। प्रतिक्रिया करने वाले नाभिकों की अधिक समान परमाणु संख्या के परिणामस्वरूप उनके बीच अधिक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण होता है, लेकिन लक्ष्य नाभिक का कम द्रव्यमान इसे संतुलित करता है। यह नव निर्मित यौगिक नाभिक के लिए कम उत्तेजना ऊर्जा छोड़ता है, जिससे स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए कम न्यूट्रॉन इजेक्शन की आवश्यकता होती है। इस ऊर्जा अंतर के कारण, पूर्व तंत्र को गर्म संलयन और बाद वाले को ठंडे संलयन के रूप में जाना जाता है। कोल्ड फ्यूजन को पहली बार 1974 में JINR में सफल घोषित किया गया था, जब इसे अभी तक अनदेखे तत्व के संश्लेषण के लिए परीक्षण किया गया था।106. इन नए नाभिकों को सहज विखंडन के माध्यम से क्षय होने का अनुमान लगाया गया था। JINR के भौतिकविदों ने निष्कर्ष निकाला कि प्रयोग में तत्व 106 का उत्पादन किया गया था क्योंकि उस समय ज्ञात कोई विखंडन करने वाला नाभिक विखंडन के मापदंडों को नहीं दिखाता था जो प्रयोग के दौरान देखा गया था और क्योंकि प्रतिक्रियाओं में दो नाभिकों में से किसी एक को बदलने से देखे गए प्रभावों को नकार दिया। कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, बर्कले, कैलिफोर्निया, संयुक्त राज्य अमेरिका में लॉरेंस बर्कले प्रयोगशाला (एलबीएल; मूल रूप से विकिरण प्रयोगशाला, आरएल, और बाद में लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला, एलबीएनएल) के भौतिकविदों ने भी नई तकनीक में बहुत रुचि व्यक्त की। यह पूछे जाने पर कि यह नई विधि कितनी दूर तक जा सकती है और यदि प्रमुख लक्ष्य भौतिकी 'क्लोंडाइक गोल्ड रश' थे, तो ओगेनेसियन ने जवाब दिया, क्लोंडाइक एक अतिशयोक्ति हो सकती है [...] लेकिन जल्द ही, हम तत्वों को बोरियम प्राप्त करने का प्रयास करेंगे।... इन प्रतिक्रियाओं में 108।

रिपोर्ट
तत्व का संश्लेषण{{nbs}108 को पहली बार 1978 में JINR में ओगेनेसियन के नेतृत्व में एक शोध दल द्वारा प्रयास किया गया था। टीम ने एक प्रतिक्रिया का इस्तेमाल किया जो तत्व उत्पन्न करेगा108, विशेष रूप से, आइसोटोप 270108, रेडियम के संलयन से (विशेष रूप से, आइसोटोप ) और कैल्शियम. शोधकर्ता डेटा की व्याख्या करने में अनिश्चित थे, और उनके पेपर ने स्पष्ट रूप से तत्व की खोज करने का दावा नहीं किया था। उसी वर्ष, JINR की एक अन्य टीम ने तत्व के संश्लेषण की संभावना की जाँच की108 नेतृत्व करना  के बीच प्रतिक्रियाओं में  और लोहा ; वे डेटा की व्याख्या करने में अनिश्चित थे, संभावना का सुझाव देते हुए कि तत्व108 नहीं बनाया गया था। 1983 में, JINR में नए प्रयोग किए गए। प्रयोगों के परिणामस्वरूप संभवतः तत्व का संश्लेषण हुआ108; विस्मुट पर मैंगनीज की बमबारी की गई  प्राप्त करने के लिए 263108, लीड  पर लोहे से वार किया गया  प्राप्त करने के लिए 264108, और कलिफ़ोरनियम  नीयन के साथ बमबारी की गई थी  प्राप्त करने के लिए 270108. इन प्रयोगों का एक खोज के रूप में दावा नहीं किया गया था और ओगेनेसियन ने एक लिखित रिपोर्ट के बजाय एक सम्मेलन में उनकी घोषणा की।

1984 में, डबना में JINR के शोधकर्ताओं ने पिछले वाले की तरह ही प्रयोग किए; उन्होंने क्रमशः हल्के तत्वों मैंगनीज और लोहे के आयनों के साथ बिस्मथ और लीड लक्ष्यों पर बमबारी की। इक्कीस सहज विखंडन की घटनाएं दर्ज की गईं; शोधकर्ताओं ने निष्कर्ष निकाला कि वे इसके कारण थे 264108.

बाद में 1984 में, पीटर आर्मब्रस्टर और गॉटफ्रीड मुन्ज़ेनबर्ग के नेतृत्व में एक शोध दल ने डार्मस्टेड, हेस्से, पश्चिम जर्मनी में Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI; भारी आयन अनुसंधान संस्थान) में तत्व बनाने का प्रयास किया।108. टीम ने लीड पर बमबारी की त्वरित लोहे के साथ लक्ष्य  नाभिक। तत्व बनाने के लिए जीएसआई का प्रयोग108 मेइटनेरियम|तत्व के निर्माण के बाद तक विलंबित था1982 में 109, जैसा कि पूर्व गणनाओं ने सुझाव दिया था कि सम और विषम परमाणु नाभिक#सम प्रोटॉन, यहां तक ​​कि न्यूट्रॉन|तत्व के सम-समस्थानिक108 में एक microsecond से भी कम का सहज विखंडन आधा जीवन होगा, जिससे उनका पता लगाना और पहचानना मुश्किल हो जाएगा। तत्व108 प्रयोग आखिरकार आगे बढ़े 266109 को संश्लेषित किया गया था और अल्फा उत्सर्जन द्वारा क्षय पाया गया था, यह सुझाव देते हुए कि तत्व के समस्थानिक108 भी ऐसा ही करेंगे, और तत्व के समस्थानिकों को संश्लेषित करने के उद्देश्य से एक प्रयोग द्वारा इसकी पुष्टि की गई थी106। जीएसआई ने के तीन परमाणुओं के संश्लेषण की सूचना दी 265108. दो साल बाद, उन्होंने सम-सम के एक परमाणु के संश्लेषण की सूचना दी 264108.

मध्यस्थता
1985 में, इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) और इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स (IUPAP) ने रासायनिक तत्वों की खोज का आकलन करने और परमाणु संख्या वाले तत्वों के लिए अंतिम नाम स्थापित करने के लिए ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप (TWG) का गठन किया। 100 से अधिक। पार्टी ने तीन प्रतिस्पर्धी संस्थानों के प्रतिनिधियों के साथ बैठकें कीं; 1990 में, उन्होंने एक तत्व की मान्यता के लिए मापदंड स्थापित किए और 1991 में, उन्होंने खोजों का आकलन करने का काम पूरा किया और भंग कर दिया। ये परिणाम 1993 में प्रकाशित हुए थे।

रिपोर्ट के अनुसार, 1984 JINR और GSI से एक साथ काम करता है और स्वतंत्र रूप से तत्व का संश्लेषण स्थापित करता है108. 1984 के दो कार्यों में से, GSI के एक को अपने आप में एक खोज के रूप में पर्याप्त बताया गया था। JINR कार्य, जो GSI एक से पहले था, संभवतः तत्व के संश्लेषण को प्रदर्शित करता है108. हालाँकि, यह डार्मस्टाड के काम को देखते हुए पूर्वव्यापी रूप से निर्धारित किया गया था; JINR का काम रासायनिक रूप से तत्व की दूरस्थ पोतियों की पहचान करने पर केंद्रित है108 समस्थानिक (जो इस संभावना को बाहर नहीं कर सकते थे कि इन बेटी समस्थानिकों के अन्य पूर्वज थे), जबकि जीएसआई कार्य ने स्पष्ट रूप से उन तत्वों के क्षय पथ की पहचान की108 समस्थानिक। रिपोर्ट ने निष्कर्ष निकाला कि प्रमुख क्रेडिट जीएसआई को दिया जाना चाहिए। इस फैसले के लिखित जवाब में, JINR और GSI दोनों अपने निष्कर्षों से सहमत थे। उसी प्रतिक्रिया में, GSI ने पुष्टि की कि वे और JINR उनके बीच सभी विवादों को हल करने में सक्षम थे।

हम
ऐतिहासिक रूप से, एक नए खोजे गए तत्व को उसके खोजकर्ता द्वारा नामित किया गया था। पहला विनियमन 1947 में आया, जब IUPAC ने परस्पर विरोधी नामों के मामले में आवश्यक विनियमन का नामकरण करने का निर्णय लिया। इन मामलों को अकार्बनिक नामकरण आयोग और समस्थानिक बहुतायत और परमाणु भार आयोग द्वारा हल किया जाना था। वे विरोध के मामले में नामों की समीक्षा करेंगे और एक का चयन करेंगे; निर्णय कई कारकों पर आधारित होगा, जैसे उपयोग, और किसी दावे की प्राथमिकता का संकेतक नहीं होगा। दो आयोग IUPAC परिषद को एक नाम की सिफारिश करेंगे, जो अंतिम प्राधिकरण होगा। खोजकर्ताओं को एक तत्व का नाम देने का अधिकार था, लेकिन उनका नाम आईयूपीएसी द्वारा अनुमोदन के अधीन होगा। परमाणु भार आयोग ने ज्यादातर मामलों में खुद को तत्व के नामकरण से दूर कर लिया। मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्वों के तहत | अनाम और अनदेखे तत्वों के लिए मेंडेलीव के नामकरण, हैसियम को एका-ऑस्मियम के रूप में जाना जाएगा, जैसा कि आवर्त सारणी में ऑस्मियम के नीचे पहले तत्व में है (संस्कृत एका का अर्थ है एक)। 1979 में, IUPAC ने सिफारिशें प्रकाशित कीं, जिसके अनुसार तत्व को अनिलोक्टियम कहा जाना था और Uno का संगत प्रतीक निर्दिष्ट किया गया था, एक प्लेसहोल्डर का नाम के रूप में एक व्यवस्थित तत्व नाम जब तक कि तत्व की खोज नहीं हुई और खोज की पुष्टि हुई, और एक स्थायी नाम तय किया गया। हालांकि रासायनिक समुदाय में इन सिफारिशों का व्यापक रूप से पालन किया गया था, लेकिन क्षेत्र में प्रतिस्पर्धा करने वाले भौतिकविदों ने उन्हें नजरअंदाज कर दिया। वे या तो इसे तत्व कहते हैं108, प्रतीकों E108, (108) या 108 के साथ, या प्रस्तावित नाम Hassium का उपयोग किया। 1990 में, कई तत्वों की खोज और नामकरण की प्राथमिकता स्थापित करने में एक गतिरोध को तोड़ने के प्रयास में, IUPAC ने अकार्बनिक रसायन विज्ञान के अपने IUPAC नामकरण में फिर से पुष्टि की कि एक तत्व के अस्तित्व की स्थापना के बाद, खोजकर्ता एक नाम प्रस्तावित कर सकते हैं। (इसके अलावा, परमाणु भार आयोग को नामकरण प्रक्रिया से बाहर रखा गया था।) 1991 में जारी एक तत्व खोज के मानदंड पर पहला प्रकाशन, TWG द्वारा मान्यता की आवश्यकता को निर्दिष्ट करता है।

आर्मब्रस्टर और उनके सहयोगियों, आधिकारिक तौर पर मान्यता प्राप्त जर्मन खोजकर्ता, ने 7 को 107 से 109 तत्वों के लिए एक नामकरण समारोह आयोजित किया था, जिसे जीएसआई द्वारा खोजे गए सभी के रूप में मान्यता दी गई थी।सितंबर 1992। तत्व के लिए108, वैज्ञानिकों ने हैशियम नाम प्रस्तावित किया। यह हेस्से के जर्मनी के राज्यों के लिए लैटिन (भाषा) नाम हासिया से लिया गया है जहां संस्थान स्थित है। 29 सितंबर 1992 को हस्ताक्षर किए गए तत्वों की खोज के दावों की प्राथमिकता पर उनके फैसले के लिखित जवाब में IUPAC को यह नाम प्रस्तावित किया गया था।

तत्व 108 के नामकरण की प्रक्रिया मेंडलीव से शुरू होने वाले कई तत्वों के नामकरण की एक बड़ी प्रक्रिया का एक हिस्सा थी; तीन टीमों- JINR, GSI और LBL- ने कई तत्वों की खोज का दावा किया और उन तत्वों को नाम देने का अधिकार दिया। कभी-कभी, ये दावे आपस में टकरा जाते थे; चूँकि एक खोजकर्ता को एक तत्व के नामकरण का अधिकार माना जाता था, इसलिए खोज की प्राथमिकता पर होने वाले संघर्षों के परिणामस्वरूप अक्सर इन नए तत्वों के नामों पर विवाद हो जाता था। इन संघर्षों को ट्रांसफरमियम युद्ध के रूप में जाना जाने लगा। 101 से आगे के तत्वों के पूरे सेट को नाम देने के लिए विभिन्न सुझाव और वे कभी-कभी एक टीम द्वारा सुझाए गए नामों को दूसरे द्वारा खोजे गए तत्वों के लिए उपयोग करने के लिए निर्दिष्ट करते हैं। हालांकि, सभी सुझावों को समान स्वीकृति के साथ पूरा नहीं किया गया; टीमों ने कई मौकों पर नामकरण प्रस्तावों का खुलकर विरोध किया।

1994 में, IUPAC आयोग ने अकार्बनिक रसायन विज्ञान के नामकरण पर उस तत्व की सिफारिश की{{nbs}108 का नाम जर्मन भौतिक विज्ञानी ओटो हैन के नाम पर हैनियम (Hn) रखा गया है, इसलिए तत्वों का नाम हान और लिसा मीटनर के नाम पर रखा गया (यह अनुशंसित तत्व था)109 को जीएसआई के सुझाव के बाद मीटनेरियम नाम दिया जाना चाहिए) परमाणु विखंडन की उनकी संयुक्त खोज का सम्मान करते हुए एक दूसरे के बगल में होंगे; IUPAC ने टिप्पणी की कि उन्हें लगा कि जर्मन सुझाव अस्पष्ट था। जीएसआई ने विरोध किया, यह कहते हुए कि यह प्रस्ताव खोजकर्ता को नाम सुझाने का अधिकार देने के लंबे समय से चले आ रहे सम्मेलन का खंडन करता है; अमेरिकन केमिकल सोसायटी  ने जीएसआई का समर्थन किया। हाहनियम नाम, अलग प्रतीक हा के साथ, पहले से ही प्रस्तावित किया गया था और अमेरिकी वैज्ञानिकों द्वारा डब्नियम|तत्व के लिए उपयोग किया गया था।105, जिसके लिए उनका JINR के साथ एक खोज विवाद था; इस प्रकार उन्होंने नामों की भ्रमित करने वाली पांव मार का विरोध किया। हंगामे के बाद, IUPAC ने प्रतिस्पर्धी संस्थानों के लिए तीन देशों के राष्ट्रीय पालन संगठनों के प्रतिनिधियों की एक तदर्थ समिति का गठन किया; उन्होंने 1995 में नामों का एक नया सेट तैयार किया। Element108 को फिर से हैनियम नाम दिया गया; यह प्रस्ताव भी वापस ले लिया गया था। अंतिम समझौता 1996 में हुआ और 1997 में प्रकाशित हुआ; तत्व108 का नाम हैशियम (Hs) रखा गया था। इसके साथ ही, डबनिअम नाम (डीबी; डबना से, JINR स्थान) तत्व को सौंपा गया था105, और हैनियम नाम का उपयोग किसी भी तत्व के लिए नहीं किया गया था।

इस नामकरण के लिए आधिकारिक औचित्य, तत्व के लिए darmstadtium के साथ{{nbs}110, यह था कि इसने GSI के स्थान के लिए भौगोलिक नामों का एक सेट पूरा किया; इस सेट को 19वीं सदी के युरोपियम और जर्मेनियम नामों से शुरू किया गया था। यह सेट बर्कले में खोजे गए तत्वों के लिए रेडियोऐक्टिव, कैलिफ़ोर्नियम और बर्कीलियम  के पहले के नामकरण की प्रतिक्रिया के रूप में काम करेगा। आर्मब्रस्टर ने इस पर टिप्पणी की, यह बुरी परंपरा है बर्कले द्वारा स्थापित किया गया था। हम इसे यूरोप के लिए करना चाहते थे। बाद में, कॉपरनिकियम|तत्व के नामकरण पर टिप्पणी करते हुए{{nbs}112, आर्मब्रस्टर ने कहा, मैंने यह सुनिश्चित करने के लिए सब कुछ किया कि हम जर्मन वैज्ञानिकों और जर्मन कस्बों के साथ जारी न रहें।

समस्थानिक
हैशियम में कोई स्थिर या स्वाभाविक रूप से होने वाला समस्थानिक नहीं है। कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में संश्लेषित किया गया है, या तो दो परमाणुओं को जोड़कर या भारी तत्वों के क्षय को देखकर। 2019 तक, अब तक उत्पादित सभी हैशियम की मात्रा सैकड़ों परमाणुओं के क्रम में थी। 263 से 277 (274 और 276 के अपवादों के साथ) की जन संख्या वाले तेरह समस्थानिकों की सूचना दी गई है, जिनमें से चार-हैशियम-265, -266, -267, और -277-ज्ञात मेटास्टेबल स्थिति हैं, हालांकि हैशियम-277 की पुष्टि नहीं हुई है। इनमें से अधिकांश समस्थानिक मुख्य रूप से अल्फा क्षय के माध्यम से क्षय होते हैं; यह सभी समस्थानिकों के लिए सबसे आम है जिसके लिए व्यापक क्षय विशेषताएँ उपलब्ध हैं, एकमात्र अपवाद हैसियम-277 है, जो सहज विखंडन से गुजरता है। हल्के समस्थानिकों को आमतौर पर दो हल्के नाभिकों के बीच प्रत्यक्ष संलयन द्वारा संश्लेषित किया जाता था, जबकि भारी समस्थानिकों को आमतौर पर बड़े परमाणु संख्या वाले नाभिकों के क्षय उत्पादों के रूप में देखा जाता था।

परमाणु नाभिकों में अच्छी तरह से स्थापित परमाणु गोले होते हैं, और इन गोले का अस्तित्व नाभिक को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है। यदि एक नाभिक में प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की कुछ निश्चित संख्याएँ होती हैं, जिन्हें जादुई संख्या कहा जाता है, जो निश्चित परमाणु गोले को पूरा करते हैं, तो नाभिक क्षय के विरुद्ध और भी अधिक स्थिर होता है। उच्चतम ज्ञात जादुई संख्या प्रोटॉन के लिए 82 और न्यूट्रॉन के लिए 126 है। इस धारणा को कभी-कभी उन जादुई संख्याओं के बीच अतिरिक्त संख्याओं को शामिल करने के लिए विस्तारित किया जाता है, जो कुछ अतिरिक्त स्थिरता भी प्रदान करती हैं और उप-गोले को बंद करने का संकेत देती हैं। बेहतर ज्ञात हल्के नाभिकों के विपरीत, अत्यधिक भारी नाभिक विकृत होते हैं। 1960 के दशक तक, तरल ड्रॉप मॉडल परमाणु संरचना के लिए प्रमुख व्याख्या थी। इसने सुझाव दिया कि लगभग 280 के साथ नाभिक के लिए विखंडन अवरोध गायब हो जाएगानाभिकीय। इस प्रकार यह सोचा गया था कि सहज विखंडन लगभग तुरंत हो जाएगा, इससे पहले कि नाभिक एक ऐसी संरचना बना सके जो उन्हें स्थिर कर सके; ऐसा प्रतीत हुआ कि Z के साथ नाभिक≈103 काफी लंबे समय तक अस्तित्व में रहने के लिए बहुत भारी थे। बाद के परमाणु शेल मॉडल ने सुझाव दिया कि लगभग तीन सौ न्यूक्लियंस वाले नाभिक स्थिरता के एक द्वीप का निर्माण करेंगे जिसमें नाभिक स्वतःस्फूर्त विखंडन के लिए अधिक प्रतिरोधी होंगे और मुख्य रूप से लंबे समय तक आधे जीवन के साथ अल्फा क्षय से गुजरेंगे, और अगला दोगुना मैजिक न्यूक्लियस (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों की जादुई संख्या वाला) Z के आसपास स्थिरता के द्वीप के केंद्र में स्थित होने की उम्मीद है।={{nbs}110-114 और भविष्यवाणी की गई जादुई न्यूट्रॉन संख्या एन={{nbs}184. बाद की खोजों ने सुझाव दिया कि अनुमानित द्वीप मूल रूप से प्रत्याशित से अधिक हो सकता है; उन्होंने यह भी दिखाया कि लंबे समय तक रहने वाले एक्टिनाइड्स और अनुमानित द्वीप के बीच मध्यवर्ती नाभिक विकृत होते हैं, और शेल प्रभाव से अतिरिक्त स्थिरता प्राप्त करते हैं। सहज विखंडन के खिलाफ स्थिरता के अलावा सहज विखंडन के खिलाफ विशेष रूप से महान होना चाहिए, हालांकि अल्फा क्षय के खिलाफ स्थिरता में वृद्धि भी स्पष्ट होगी। न्यूक्लाइड्स के चार्ट पर क्षेत्र का केंद्र जो विकृत नाभिकों के लिए इस स्थिरता के अनुरूप होगा, के रूप में निर्धारित किया गया था 270Hs, 108 के साथ विकृत नाभिकों के लिए प्रोटॉन के लिए एक जादुई संख्या होने की उम्मीद है - नाभिक जो गोलाकार से दूर हैं - और 162 ऐसे नाभिकों के लिए न्यूट्रॉन के लिए एक जादुई संख्या है। हल्के अतिभारी नाभिकों पर प्रयोग, साथ ही वे अपेक्षित द्वीप के करीब हैं, सहज विखंडन के खिलाफ पहले से प्रत्याशित स्थिरता से अधिक दिखाया गया है, नाभिक पर शेल प्रभाव के महत्व को दर्शाता है।

सैद्धांतिक मॉडल ए के आस-पास झूठ बोलने के लिए कुछ परेशानी आइसोटोप के लिए अस्थिरता के क्षेत्र की भविष्यवाणी करते हैं=275 और n=168-170, जो N पर अनुमानित न्यूट्रॉन खोल बंद होने के बीच है=162 विकृत नाभिक और एन के लिए=184 गोलाकार नाभिक के लिए। इस क्षेत्र के भीतर न्यूक्लाइड्स को कम विखंडन बाधा ऊंचाई होने की भविष्यवाणी की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक आधा जीवन होता है। आंशिक आधा जीवन सहज विखंडन की ओर होता है। यह भविष्यवाणी ग्यारह-मिलीसेकंड के देखे गए आधे जीवन द्वारा समर्थित है 277Hs और पड़ोसी आइसोबार (न्यूक्लाइड) का पांच-मिलीसेकंड आधा जीवन 277Mt क्योंकि सम और विषम परमाणु नाभिकों से बाधा कारक अन्यथा अपेक्षा से बहुत कम दिखाए गए थे। मापा गया आधा जीवन उन लोगों की तुलना में भी कम है जो मूल रूप से सम-सम के लिए भविष्यवाणी की गई थी 276एचएस और 278Ds, जो शेल क्लोजर से दूर स्थिरता में अंतर और शायद इस क्षेत्र में शेल क्लोजर के कमजोर होने का सुझाव देता है।

1991 में, पोलिश भौतिकविदों ज़िग्मंट पाटिक और एडम सोबिज़ेव्स्की ने भविष्यवाणी की थी विकृत नाभिकों के लिए 108 एक प्रोटॉन जादूई संख्या है और 162 ऐसे नाभिकों के लिए एक न्यूट्रॉन जादूई संख्या है। इसका मतलब है कि इस तरह के नाभिक स्थायी रूप से अपनी जमीनी अवस्था में विकृत होते हैं, लेकिन आगे की विकृति के लिए उच्च, संकीर्ण विखंडन अवरोध होते हैं और इसलिए सहज विखंडन की ओर अपेक्षाकृत लंबे जीवनकाल होते हैं। शेल स्थिरीकरण के लिए कम्प्यूटेशनल संभावनाएँ 270Hs ने इसे विकृत दोहरे जादुई नाभिक के लिए एक आशाजनक उम्मीदवार बनाया। प्रायोगिक डेटा दुर्लभ है, लेकिन मौजूदा डेटा की व्याख्या शोधकर्ताओं द्वारा एन के असाइनमेंट का समर्थन करने के लिए की जाती है=162 एक जादुई संख्या के रूप में। विशेष रूप से, यह निष्कर्ष के क्षय डेटा से निकाला गया था 269एच, 270एच, और 271एच. 1997 में, पोलिश भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट स्मोलेंज़ुक ने गणना की कि आइसोटोप 292Hs पूर्वानुमानित N के परिणाम के रूप में अल्फा क्षय और सहज विखंडन के खिलाफ सबसे स्थिर अतिभारी नाभिक हो सकता है=184 शेल क्लोजर।

प्राकृतिक घटना
हैशियम पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से होने के लिए नहीं जाना जाता है; इसके सभी ज्ञात समस्थानिकों का आधा जीवन | आधा जीवन इतना कम है कि आज तक कोई भी मूल तत्व हैशियम जीवित नहीं रहा होगा। यह अज्ञात, लंबे समय तक रहने वाले समस्थानिकों या परमाणु आइसोमर्स के अस्तित्व की संभावना से इंकार नहीं करता है, जिनमें से कुछ अभी भी ट्रेस रेडियोआइसोटोप मात्रा में मौजूद हो सकते हैं यदि वे लंबे समय तक पर्याप्त रहते हैं। 1914 की शुरुआत में, जर्मन भौतिक विज्ञानी रिचर्ड स्वाइन  ने तत्व प्रस्तावित किया108 ग्रीनलैंड बर्फ की चादर में एक्स-रे के स्रोत के रूप में। हालांकि स्वाइन इस अवलोकन को सत्यापित करने में असमर्थ थे और इस प्रकार उन्होंने खोज का दावा नहीं किया, उन्होंने 1931 में लंबे समय तक रहने वाले ट्रांसयूरानिक तत्वों के क्षेत्रों के अस्तित्व का प्रस्ताव रखा, जिसमें जेड के आसपास एक भी शामिल था।=108.

1963 में, सोवियत भूविज्ञानी और भौतिक विज्ञानी विक्टर चेर्डिन्त्सेव, जिन्होंने पहले प्राथमिक अदालत  -247 के अस्तित्व का दावा किया था, तत्व की खोज करने का दावा किया108—विशेष रूप से 267108 आइसोटोप, जिसकी अर्ध-आयु 400 से 500 थीमिलियन वर्ष—प्राकृतिक मोलिब्डेनाइट में और अनंतिम नाम सर्जेनियम (प्रतीक Sg) का सुझाव दिया;  इस नाम की उत्पत्ति सिल्क रोड के नाम से हुई है और इसे इसके लिए कज़ाख सोवियत समाजवादी गणराज्य से आने के रूप में समझाया गया है। यह दावा करने के लिए उनका तर्क था कि सर्जेनियम ऑस्मियम के लिए भारी होमोलॉग था, माना जाता है कि ऑस्मियम के समान ही नाइट्रिक एसिड में उबाले जाने पर सेरजेनियम से युक्त खनिज वाष्पशीलता (रसायन विज्ञान) ऑक्साइड बनाते हैं।

Cherdyntsev के निष्कर्षों की आलोचना सोवियत भौतिक विज्ञानी व्लादिमीर कुलकोव ने इस आधार पर की थी कि Cherdyntsev के कुछ गुणों का दावा है कि Sergenium तत्कालीन वर्तमान परमाणु भौतिकी के साथ असंगत थे। कुलकोव द्वारा उठाए गए मुख्य प्रश्न थे कि सर्जेनियम की दावा की गई अल्फा क्षय ऊर्जा अपेक्षा से कम परिमाण के कई आदेश थे और दिया गया आधा जीवन परिमाण के आठ आदेश थे जो दावा किए गए क्षय के साथ एक न्यूक्लाइड अल्फा-क्षय के लिए भविष्यवाणी की जाएगी। ऊर्जा। साथ ही, 10 के क्षेत्र में एक संशोधित आधा जीवन16वर्ष असंभव होंगे क्योंकि इसका अर्थ यह होगा कि नमूनों में लगभग सौ मिलीग्राम सर्जेनियम होता है। 2003 में, यह सुझाव दिया गया था कि मनाया गया अल्फा क्षय ऊर्जा 4.5 के साथ{{nbs}इलेक्ट्रॉन वोल्ट कम ऊर्जा के कारण हो सकता है और आस-पास एक हैशियम आइसोटोप के विभिन्न अतिविरूपण  राज्यों के बीच दृढ़ता से बढ़ा हुआ संक्रमण हो सकता है 271Hs, इस प्रकार सुझाव देते हैं कि प्रकृति में अत्यधिक भारी तत्वों का अस्तित्व कम से कम संभव था, हालांकि संभावना नहीं है। 2006 में, रूसी भूविज्ञानी अलेक्सी इवानोव ने परिकल्पना की थी कि एक आइसोमर 271Hs का लगभग आधा जीवन हो सकता है $+1.8 −0.17$ वर्ष, जो लगभग 4.4 की ऊर्जा वाले अल्फा कणों के अवलोकन की व्याख्या करेगा{{nbs}Molybdenite और osmiridium के कुछ नमूनों में MeV। का यह समावयवी के बीटा क्षय से 271 एचएस का उत्पादन किया जा सकता है 271बीएच और 271Sg, जो रेनीयाम  और मोलिब्डेनम के समरूप है क्रमशः मोलिब्डेनइट में रेनियम और मोलिब्डेनम के साथ होना चाहिए यदि वे प्रकृति में होते हैं। क्योंकि हैशियम ऑस्मियम के समरूप है, यह प्रकृति में होने पर ऑस्मीरिडियम में ऑस्मियम के साथ होना चाहिए। की क्षय जंजीरें 271बीएच और 271Sg काल्पनिक हैं और इस काल्पनिक हैशियम आइसोमर का अनुमानित आधा जीवन पृथ्वी पर किसी भी पर्याप्त मात्रा में बने रहने के लिए पर्याप्त नहीं है। यह और भी संभव है 271Hs पृथ्वी पर जमा हो सकते हैं क्योंकि सौर मंडल  आकाशगंगा  की सर्पिल भुजाओं के माध्यम से यात्रा करता है; यह प्रशांत महासागर और फिनलैंड की खाड़ी के समुद्र तल पर पाए जाने वाले प्लूटोनियम -239 की अधिकता की व्याख्या करेगा। हालांकि, खनिजों से समृद्ध 271Hs में इसकी पुत्रियों यूरेनियम-235 और लेड-207 की अधिकता होने की भविष्यवाणी की गई है; उनके पास  क्रीप्टोण, zirconium और क्सीनन जैसे सहज विखंडन के दौरान बनने वाले तत्वों के अलग-अलग अनुपात भी होंगे। मोलिब्डेनाइट और ओस्मिराइड जैसे खनिजों में परेशानी की प्राकृतिक घटना सैद्धांतिक रूप से संभव है, लेकिन इसकी संभावना बहुत कम है। 2004 में, JINR ने मोडेन, औवेर्गने-रोन-आल्प्स, फ्रांस में मोडेन अंडरग्राउंड प्रयोगशाला में प्राकृतिक परेशानी की खोज शुरू की; यह ब्रह्मांडीय किरणों से हस्तक्षेप और झूठी सकारात्मकता से बचने के लिए भूमिगत किया गया था। 2008-09 में, प्रयोगशाला में चलाए गए एक प्रयोग के परिणामस्वरूप प्राकृतिक ऑस्मियम में तीन से ऊपर न्यूट्रॉन बहुलता (एक न्यूट्रॉन से हिट होने के बाद उत्सर्जित मुक्त न्यूट्रॉन की संख्या और विखंडित होने के बाद उत्सर्जित मुक्त न्यूट्रॉन की संख्या) की कई पंजीकृत घटनाओं का पता चला, और 2012 में- 13, प्रयोगशाला में चलाए गए एक अन्य प्रयोग में इन निष्कर्षों की पुन: पुष्टि की गई। इन परिणामों से संकेत मिलता है कि प्राकृतिक परेशानी संभावित रूप से प्रकृति में मौजूद हो सकती है जो विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के माध्यम से इसका पता लगाने की अनुमति देती है, लेकिन यह निष्कर्ष एक स्पष्ट धारणा पर आधारित है कि एक लंबे समय तक चलने वाली परेशानी आइसोटोप है जिसके लिए पंजीकृत घटनाओं को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। तब से 292 एचएस अल्फा क्षय और सहज विखंडन के खिलाफ विशेष रूप से स्थिर हो सकता है, इसे प्रकृति में मौजूद उम्मीदवार के रूप में माना जाता था। हालाँकि, यह न्यूक्लाइड, बीटा क्षय और किसी भी बीटा-स्थिरता रेखा के प्रति बहुत अस्थिर होने की भविष्यवाणी की जाती है। हैसियम के बीटा-स्थिर समस्थानिक जैसे 286H अन्य क्षय चैनलों में इतना अस्थिर होगा कि प्रकृति में नहीं देखा जा सकेगा। 2012 की खोज 292Hs प्रकृति में इसके होमोलॉजी (रसायन विज्ञान) # आवर्त सारणी ऑस्मियम के साथ गारचिंग बी मुन्चेन, बवेरिया, जर्मनी में मैयर-लीबनित्ज़ प्रयोगशाला में असफल रहा, इसकी प्रचुरता के लिए एक ऊपरी सीमा निर्धारित की $250,000,000$ ऑस्मियम प्रति ग्राम हैसियम।

अनुमानित गुण
विभिन्न गणनाओं से पता चलता है कि आवर्त नियम के अनुरूप हैशियम अब तक का सबसे भारी समूह 8 तत्व होना चाहिए। इसके गुणों को आम तौर पर ऑस्मियम के भारी समरूपता के लिए अपेक्षित गुणों से मेल खाना चाहिए; जैसा कि सभी ट्रांसएक्टिनाइड्स के मामले में होता है, सापेक्षतावादी प्रभावों से कुछ विचलन उत्पन्न होने की उम्मीद होती है।

हैशियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; यह इसके बेहद सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है और तथ्य यह है कि परेशानी (और उसके माता-पिता) बहुत जल्दी क्षय हो जाती है। कुछ विलक्षण रसायन-संबंधी गुणों को मापा गया है, जैसे हैशियम टेट्रोक्साइड के सोखने की एन्थैल्पी, लेकिन हैशियम धातु के गुण अज्ञात रहते हैं और केवल भविष्यवाणियां उपलब्ध हैं।

सापेक्ष प्रभाव
हैशियम पर सापेक्षवादी क्वांटम रसायन इसके नाभिक के उच्च आवेश के कारण उत्पन्न होना चाहिए, जिससे नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन तेजी से आगे बढ़ते हैं - इतनी तेजी से उनका वेग प्रकाश की गति के बराबर हो जाता है। तीन मुख्य प्रभाव हैं: प्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव, अप्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव और स्पिन-ऑर्बिट विभाजन। (मौजूदा गणनाएं ब्रेइट समीकरण के लिए जिम्मेदार नहीं हैं, लेकिन वे नगण्य हैं, और उनकी चूक के परिणामस्वरूप केवल 2% से अधिक की वर्तमान गणना की अनिश्चितता हो सकती है।)

जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, वैसे-वैसे एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण भी बढ़ता है। इससे इलेक्ट्रॉन का वेग बढ़ जाता है, जिससे विशेष सापेक्षता में इसके द्रव्यमान में वृद्धि होती है। यह बदले में परमाणु कक्षाओं के संकुचन की ओर जाता है, विशेष रूप से एस और पी1/2 ऑर्बिटल्स। उनके इलेक्ट्रॉन परमाणु से अधिक निकटता से जुड़ जाते हैं और नाभिक से खींचना कठिन हो जाता है। यह प्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव है। यह मूल रूप से केवल अंतरतम इलेक्ट्रॉनों के लिए मजबूत माना जाता था, लेकिन बाद में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को भी महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करने के लिए स्थापित किया गया था।

चूंकि एस और पी1/2 ऑर्बिटल्स नाभिक के करीब होते हैं, वे नाभिक के विद्युत आवेश का एक बड़ा हिस्सा अपने ऊपर ले लेते हैं (इसे ढाल देते हैं)। यह शेष इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण के लिए कम आवेश छोड़ता है, जिनकी कक्षाएँ इसलिए विस्तारित होती हैं, जिससे उन्हें नाभिक से खींचना आसान हो जाता है। यह अप्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव है। प्रत्यक्ष और अप्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभावों के संयोजन के परिणामस्वरूप, Hs+ आयन, तटस्थ परमाणु की तुलना में, 7s इलेक्ट्रॉन के बजाय 6d इलेक्ट्रॉन की कमी है। तुलना में, ओ.एस+ तटस्थ परमाणु की तुलना में 6s इलेक्ट्रॉन की कमी है।{{sfn|Hoffman|Lee|Pershina|2006|p=1672}6p के सापेक्षिक विस्तार के कारण हैसियम की आयनिक त्रिज्या (ऑक्सीकरण अवस्था +8 में) ऑस्मियम की तुलना में अधिक है3/2 ऑर्बिटल्स, जो एक एचएस के लिए सबसे बाहरी ऑर्बिटल्स हैं8+ आयन (यद्यपि व्यावहारिक रूप से इस तरह के अत्यधिक आवेशित आयन रासायनिक वातावरण में अत्यधिक ध्रुवीकृत होंगे, ताकि अधिक वास्तविकता न हो)।

कई प्रकार के इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स हैं, जिन्हें अक्षर एस, पी, डी और एफ द्वारा दर्शाया गया है (जी ऑर्बिटल्स के रासायनिक रूप से unbinal  के बाद तत्वों के बीच सक्रिय होने की उम्मीद है)। इनमें से प्रत्येक एक अज़ीमुथल क्वांटम संख्या l: s से 0, p से 1, d से 2, और f से 3 से संबंधित है। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन एक स्पिन क्वांटम संख्या s से भी मेल खाता है, जो या तो +1/2 या -1 के बराबर हो सकता है। /2. इस प्रकार, कुल कोणीय संवेग क्वांटम संख्या j = l + s, j = l ± 1/2 के बराबर है (l = 0 को छोड़कर, जिसके लिए प्रत्येक कक्षीय j = 0 + 1/2 = 1/2 में दोनों इलेक्ट्रॉनों के लिए). एक इलेक्ट्रॉन का स्पिन (भौतिकी) अपनी कक्षा के साथ सापेक्ष रूप से स्पिन-ऑर्बिट इंटरेक्शन करता है, और यह इंटरैक्शन अलग-अलग ऊर्जाओं के साथ एक सबशेल को दो में विभाजित करता है (j = l - 1/2 वाला एक ऊर्जा में कम है और इस प्रकार ये इलेक्ट्रॉन निकालने में अधिक कठिन): उदाहरण के लिए, छह 6p इलेक्ट्रॉनों में से दो 6p बन जाते हैं1/2 और चार 6p हो जाते हैं3/2. यह स्पिन-ऑर्बिट स्प्लिटिंग है (कभी-कभी इसे सबशेल स्प्लिटिंग या Jj कपलिंग भी कहा जाता है)। यह पी इलेक्ट्रॉनों के साथ सबसे अधिक दिखाई देता है, जो हैशियम के रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका नहीं निभाते हैं, लेकिन डी और एफ इलेक्ट्रॉनों के लिए परिमाण के समान क्रम के भीतर हैं (मात्रात्मक रूप से, स्पिन-ऑर्बिट विभाजन ऊर्जा इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, जैसे कि इलेक्ट्रॉनवोल्ट)।

ये आपेक्षिक प्रभाव आयनीकरण ऊर्जा की अपेक्षित वृद्धि, इलेक्ट्रॉन बंधुता में कमी, और ऑस्मियम की तुलना में +8 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता में वृद्धि के लिए जिम्मेदार हैं; उनके बिना, रुझान उलट जाएगा। आपेक्षिकीय प्रभाव हैशियम के यौगिकों की परमाणुकरण ऊर्जा को कम करते हैं क्योंकि डी कक्षीय स्पिन-कक्षा विभाजन इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच बाध्यकारी ऊर्जा को कम करता है और क्योंकि सापेक्षतावादी प्रभाव बंधन में आयनिक बंधन को कम करते हैं।

भौतिक और परमाणु
समूह के पिछले सदस्य{{nbs}8 में अपेक्षाकृत उच्च गलनांक हैं: Fe, 1538{{nbs}डिग्री सेल्सियस; दयाता, 2334{{nbs}डिग्री सेल्सियस; एक्सिस, 3033{{nbs}डिग्री सेल्सियस। उनकी तरह, हैशियम को कमरे के तापमान पर ठोस होने की भविष्यवाणी की जाती है हालांकि इसके गलनांक की सटीक गणना नहीं की गई है। हसियम को हेक्सागोनल क्लोज-पैक संरचना में क्रिस्टलीकृत होना चाहिए (सी/a=1.59), इसके लाइटर कोजेनर (रसायन विज्ञान) ऑस्मियम के समान। शुद्ध धात्विक हैशियम की गणना की जाती है 450 का समान बल के खिलाफ किसी वस्तु का प्रतिरोध  (समान संपीड़न का प्रतिरोध) होनापास्कल (यूनिट), हीरे की तुलना में, 442{{nbs}जीपीए। हैसियम के 118 ज्ञात तत्वों में से एक होने की उम्मीद है, जिसका अनुमानित घनत्व 27–29 g/cm3 है।3 बनाम 22.59 g/cm3 ऑस्मियम के लिए मापा गया।

हैशियम की परमाणु त्रिज्या लगभग 126 होने की उम्मीद है{{nbs}अपराह्न। 7s कक्षीय के आपेक्षिकीय स्थिरीकरण और 6d कक्षीय की अस्थिरता के कारण, Hs+ आयन के [रेडॉन] के इलेक्ट्रॉन विन्यास होने की भविष्यवाणी की गई है{{nbs}चप्पल146द5{{nbs}विवेक2, 7s इलेक्ट्रॉन के बजाय 6d इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, जो इसके हल्के समरूपों के व्यवहार के विपरीत है। एच एस2+ आयन में [Rn] का इलेक्ट्रॉन विन्यास होने की उम्मीद है{{nbs}चप्पल146द5{{nbs}विवेक1, ओएस के लिए गणना के अनुरूप2+ आयन। रासायनिक यौगिकों में, डी-ब्लॉक तत्व के लिए बॉन्डिंग विशेषता प्रदर्शित करने के लिए हैशियम की गणना की जाती है, जिसका बॉन्डिंग मुख्य रूप से 6d द्वारा निष्पादित किया जाएगा3/2 और 6डी5/2 कक्षा; पिछली अवधि के तत्वों की तुलना में, 7s, 6p1/2, 6p3/2, और 7p1/2 ऑर्बिटल्स अधिक महत्वपूर्ण होना चाहिए।

रासायनिक


हसियम संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला का छठा सदस्य है और इसके प्लैटिनम समूह की धातुओं की तरह होने की उम्मीद है। इनमें से कुछ गुणों की पुष्टि गैस-चरण रसायन प्रयोगों द्वारा की गई थी।  समूह8 तत्व विभिन्न प्रकार के ऑक्सीकरण राज्यों को चित्रित करते हैं लेकिन रूथेनियम और ऑस्मियम आसानी से +8 के अपने समूह ऑक्सीकरण राज्य को चित्रित करते हैं; यह अवस्था समूह के नीचे अधिक स्थिर हो जाती है। यह ऑक्सीकरण अवस्था अत्यंत दुर्लभ है: स्थिर तत्वों के बीच, केवल रूथेनियम, ऑस्मियम और क्सीनन ही यथोचित स्थिर यौगिकों में इसे प्राप्त करने में सक्षम हैं। हसियम से अपने पूर्वजों का अनुसरण करने और एक स्थिर +8 स्थिति होने की उम्मीद है, लेकिन उनकी तरह इसे +6, +4, +3 और +2 जैसी कम स्थिर ऑक्सीकरण अवस्थाएं दिखानी चाहिए। जलीय घोल में हैशियम (IV) हैशियम (VIII) की तुलना में अधिक स्थिर होने की उम्मीद है। Hassium बल्कि एक महान धातु होना चाहिए। एचएस के लिए मानक कमी क्षमता4+/Hs युगल के 0.4 होने की उम्मीद हैमें।

समूह 8 के तत्व एक विशिष्ट ऑक्साइड रसायन दिखाते हैं। सभी लाइटर सदस्यों को ज्ञात या काल्पनिक टेट्रोक्साइड्स, एमओ है4. समूह के उतरते ही उनकी ऑक्सीकरण शक्ति कम हो जाती है। फेहे4 इसकी असाधारण रूप से बड़ी इलेक्ट्रॉन बंधुता के कारण ज्ञात नहीं है - एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए एक तटस्थ परमाणु या अणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर जारी ऊर्जा की मात्रा -जिसके परिणामस्वरूप जाने-माने ऑक्सीजनियन ferratas के माध्यम से  | फेरेट (VI) का निर्माण होता है,. रूथेनियम टेट्रोक्साइड, RuO4, जो एसिड में रूथेनियम (VI) के ऑक्सीकरण द्वारा बनता है, आसानी से रूथेनेट (VI) में कमी-ऑक्सीकरण से गुजरता है।. रूथेनियम धातु के वायु में ऑक्सीकरण से डाईआक्साइड, RuO बनता है2. इसके विपरीत, ऑस्मियम स्थिर आज़मियम टेट्रोक्साइड, ओएसओ बनाने के लिए जलता है4, जो हाइड्रॉक्साइड आयन के साथ ऑस्मियम (VIII) -एट कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए जटिल होता है, [OsO4(ओह)2]2−. इसलिए, हैशियम को एक स्थिर, बहुत वाष्पशील टेट्रोक्साइड एचएसओ बनाकर ऑस्मियम के भारी होमोलॉग के रूप में व्यवहार करना चाहिए4,  जो  हीड्राकसीड  के साथ मिलकर हैसेट (VIII) बनाता है, [HsO4(ओह)2]2−. रूथेनियम टेट्रोक्साइड और ऑस्मियम टेट्रोक्साइड दोनों अपने सममित टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति के कारण अस्थिर हैं और क्योंकि वे चार्ज-न्यूट्रल हैं; हैशियम टेट्रोक्साइड इसी तरह एक बहुत ही अस्थिर ठोस होना चाहिए। समूह की अस्थिरता की प्रवृत्ति8 टेट्रोक्साइड्स को प्रयोगात्मक रूप से रुओ के रूप में जाना जाता है4<{{nbs}ओएसओ4>{{nbs}एचएसओ4, जो परिकलित परिणामों की पुष्टि करता है। विशेष रूप से, अधिशोषण की परिकलित तापीय धारिता - किसी गैस, तरल, या घुले हुए ठोस से सतह विज्ञान में परमाणुओं, अणुओं, या आयनों के आसंजन के लिए आवश्यक ऊर्जा-HSO की4, −(45.4±1)kJ/mol क्वार्ट्ज़ पर, -(46±2)केजे/मोल.

प्रायोगिक रसायन विज्ञान
रासायनिक जांच का पहला लक्ष्य टेट्रोक्साइड का निर्माण था; इसे इसलिए चुना गया क्योंकि रूथेनियम और ऑस्मियम अस्थिर टेट्रोक्साइड बनाते हैं, जो +8 ऑक्सीकरण अवस्था में एक स्थिर यौगिक प्रदर्शित करने वाली एकमात्र संक्रमण धातु हैं। गैस-चरण रासायनिक अध्ययन के लिए इस चयन के बावजूद शुरुआत से ही स्पष्ट है, लंबे समय तक हैशियम के रासायनिक लक्षण वर्णन को एक कठिन कार्य माना जाता था। हालांकि हैशियम आइसोटोप को पहली बार 1984 में संश्लेषित किया गया था, यह 1996 तक नहीं था कि रासायनिक अध्ययन की अनुमति देने के लिए एक हैशियम आइसोटोप लंबे समय तक जीवित रहा। दुर्भाग्य से, यह हैशियम आइसोटोप, 269Hs, के क्षय से अप्रत्यक्ष रूप से संश्लेषित किया गया था 277सीएन; न केवल अप्रत्यक्ष संश्लेषण विधियाँ रासायनिक अध्ययन के लिए अनुकूल नहीं हैं, लेकिन प्रतिक्रिया जो आइसोटोप का उत्पादन करती है 277Cn की यील्ड कम थी—इसका क्रॉस सेक्शन केवल 1 थाचाइल्ड (यूनिट) —और इस प्रकार रासायनिक जांच के लिए पर्याप्त हैशियम परमाणु प्रदान नहीं किया। का प्रत्यक्ष संश्लेषण 269एचएस और प्रतिक्रिया में 270 एचएस 248सेमी(26मिलीग्राम,xn)274−xएचएस (x={{nbs}4 या 5) अधिक आशाजनक दिखाई दिया क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए क्रॉस सेक्शन 7 पर कुछ बड़ा था{{nbs}पीबी। बोहरियम के रासायनिक लक्षण वर्णन के लिए उपयोग की जाने वाली प्रतिक्रिया की तुलना में यह उपज अभी भी लगभग दस गुना कम थी। परेशानी को सफलतापूर्वक रासायनिक रूप से वर्णित करने से पहले विकिरण, पृथक्करण और पहचान के लिए नई तकनीकों को पेश किया जाना था।

लैंथेनाइड संकुचन के कारण रूथेनियम और ऑस्मियम में बहुत समान रसायन है लेकिन लोहा उनसे कुछ अंतर दिखाता है; उदाहरण के लिए, हालांकि रूथेनियम और ऑस्मियम स्थिर टेट्रोक्साइड बनाते हैं जिसमें धातु +8 ऑक्सीकरण अवस्था में होती है, आयरन नहीं होता है। हैशियम के रासायनिक लक्षण वर्णन की तैयारी में, अनुसंधान ने लोहे के बजाय रूथेनियम और ऑस्मियम पर ध्यान केंद्रित किया क्योंकि हैशियम के रूथेनियम और ऑस्मियम के समान होने की उम्मीद थी, क्योंकि हैसियम पर अनुमानित डेटा उन दोनों से निकटता से मेल खाता था। सिंथेटिक ऑस्मियम रेडियोआइसोटोप का उपयोग करते हुए, 2001 में गैस थर्मोक्रोमैटोग्राफी का उपयोग करते हुए पहला रसायन विज्ञान प्रयोग किया गया था। 172ओएस और 173Os एक संदर्भ के रूप में। प्रयोग के दौरान, प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके सात हैशियम परमाणुओं को संश्लेषित किया गया 248सेमी(26मिलीग्राम, 5n)269एचएस और 248सेमी(26मिलीग्राम, 4n)270एच. इसके बाद हीलियम टेट्रोक्साइड अणु बनाने के लिए हीलियम और ऑक्सीजन गैसों के मिश्रण में उन्हें ऊष्मीकृत और ऑक्सीकृत किया गया।


 * एचएस + 2 ओ2 → एचएसओ4

हैशियम टेट्रोक्साइड का मापा जमाव (रसायन विज्ञान) तापमान ऑस्मियम टेट्रोक्साइड की तुलना में अधिक था, जिसने संकेत दिया कि पूर्व कम अस्थिर था, और इसने हैशियम को समूह 8 में मजबूती से रखा। HSO के लिए अधिशोषण की एन्थैल्पी4 मापा, $3 grams$, अनुमानित मान से काफ़ी कम था, $−46 kJ/mol$, ओएसओ का संकेत4 एचएसओ की तुलना में अधिक अस्थिर है4, पहले की गणनाओं का खंडन करते हुए निहित है कि उनमें बहुत समान अस्थिरता होनी चाहिए। तुलना के लिए, ओएसओ के लिए मूल्य4 है $−36.7 kJ/mol$. (2008 में प्रयोग के बाद प्रायोगिक डेटा के लिए एक करीबी मिलान प्राप्त करने वाली गणनाएँ आईं।) यह संभव है कि हैशियम टेट्रोक्साइड सिलिकॉन डाइऑक्साइड की तुलना में सिलिकॉन नाइट्राइड के साथ अलग तरह से इंटरैक्ट करता है, डिटेक्टर के लिए इस्तेमाल होने वाले रसायन; इस तरह की बातचीत के बीच अंतर है या नहीं और क्या इसने माप को प्रभावित किया है, यह स्थापित करने के लिए और शोध की आवश्यकता है। इस तरह के शोध में परमाणु गुणों के अधिक सटीक माप शामिल होंगे 269Hs और RuO के साथ तुलना4 ओएसओ के अलावा4.

2004 में, वैज्ञानिकों ने सोडियम हैसेट (VIII) बनाने के लिए हैशियम टेट्रोक्साइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया की, एक प्रतिक्रिया जो ऑस्मियम के साथ अच्छी तरह से जानी जाती है। सोडियम हैसेट (VIII) बनाने वाले हैशियम यौगिक के साथ यह पहली एसिड-बेस प्रतिक्रिया थी:
 * + 2 सोडियम हाइड्रॉक्साइड →

मेंज विश्वविद्यालय की टीम ने 2008 में GSI में नई TASCA सुविधा का उपयोग करके हैशियम परमाणुओं के इलेक्ट्रोडपोजिशन का अध्ययन करने की योजना बनाई। उनका उद्देश्य प्रतिक्रिया का उपयोग करना था 226रा(48सीए, 4एन)270एच. GSI के वैज्ञानिक हैशियम (II) यौगिक हैसोसीन, Hs(Cyclopentadienyl|C) के संश्लेषण और गुणों का अध्ययन करने के लिए TASCA के उपयोग की उम्मीद कर रहे थे।5H5)2, प्रतिक्रिया का उपयोग करना 226रा(48सीए, एक्सएन)। यह यौगिक हल्के यौगिकों फेरोसीन, रूथेनोसीन, और ऑस्मोसीन के अनुरूप है, और रूथेनोसीन और ओकटाइन  जैसे ग्रहण किए गए रचना में दो साइक्लोपेंटैडिएनल रिंग होने की उम्मीद है और फेरोसीन जैसी कंपित रचना में नहीं। हैसोसीन, जो एक स्थिर और अत्यधिक अस्थिर यौगिक होने की उम्मीद है, को चुना गया था क्योंकि इसमें +2 के निम्न औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्था में हैसियम है - हालांकि धातु और छल्लों के बीच का बंधन ज्यादातर मेटालोसिन में सहसंयोजक होता है - उच्च + के बजाय 8 राज्य जिसकी पहले जांच की गई थी, और निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में सापेक्ष प्रभाव अधिक मजबूत होने की उम्मीद थी। हैसोसीन की अत्यधिक सममित संरचना और इसके परमाणुओं की कम संख्या सापेक्षतावादी गणनाओं को आसान बनाती है।, हसोसीन की कोई प्रायोगिक रिपोर्ट नहीं है।