कैल्शियम हाइपोक्लोराइड

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र Ca(ClO) है।2. यह एक सफेद ठोस है, हालांकि व्यावसायिक नमूने पीले दिखाई देते हैं। नम हवा में इसकी धीमी रासायनिक अपघटन के कारण इसमें क्लोरीन की तेज गंध आती है। यह यौगिक ठोस और समाधान के रूप में अपेक्षाकृत स्थिर है और इसमें सोडियम हाइपोक्लोराइट की तुलना में अधिक क्लोरीन उपलब्ध है। शुद्ध नमूनों में 99.2% सक्रिय क्लोरीन होता है। सामान्य औद्योगिक शुद्धता को देखते हुए, 65-70% की सक्रिय क्लोरीन सामग्री विशिष्ट है। यह ब्लीचिंग पाउडर नामक व्यावसायिक उत्पादों का मुख्य सक्रिय संघटक है, जल उपचार के लिए और विरंजन एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

इतिहास
चार्ल्स टेनेंट और चार्ल्स मैकिंटोश ने 18वीं शताब्दी के अंत में चूने के क्लोराइड के निर्माण के लिए एक औद्योगिक प्रक्रिया विकसित की। यह 1799 में पेटेंट कराया गया था और प्रथम विश्व युद्ध के दौरान खाइयों और घावों को कीटाणुरहित करने के लिए इसका भारी इस्तेमाल किया गया था।

स्वच्छता
कैल्शियम हाइपोक्लोराइट आमतौर पर स्विमिंग पूल स्वच्छता और जल उपचार के लिए प्रयोग किया जाता है। आम तौर पर वाणिज्यिक पदार्थ 65% से 73% की शुद्धता के साथ अन्य रसायनों जैसे कैल्शियम क्लोराइड और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ बेचे जाते हैं, जो निर्माण प्रक्रिया से उत्पन्न होते हैं। समाधान में, कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग सामान्य उद्देश्य वाले सैनिटाइज़र के रूप में किया जा सकता है, लेकिन कैल्शियम अवशेष (कठोर पानी बनाने) के कारण आमतौर पर सोडियम हाइपोक्लोराइट (ब्लीच) को प्राथमिकता दी जाती है।

कार्बनिक रसायन
कैल्शियम हाइपोक्लोराइट एक सामान्य ऑक्सीकरण एजेंट है और इसलिए कार्बनिक रसायन शास्त्र में इसका कुछ उपयोग होता है। उदाहरण के लिए, यौगिक का उपयोग खंडित एल्डिहाइड या कार्बोज़ाइलिक तेजाब उत्पन्न करने के लिए बंधन दरार  Diol #Vicinal diolss, अल्फा हाइड्रॉक्सी एसिड | α-हाइड्रॉक्सी कार्बोक्जिलिक एसिड और केटो एसिड के लिए किया जाता है। कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग  क्लोरोफार्म  बनाने के लिए हालोफॉर्म प्रतिक्रिया में भी किया जा सकता है। कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में थियोल और सल्फाइड बायप्रोडक्ट्स को ऑक्सीकरण करने के लिए किया जा सकता है और इस तरह उनकी गंध को कम किया जा सकता है और उन्हें निपटाने के लिए सुरक्षित बनाया जा सकता है। कार्बनिक रसायन शास्त्र में प्रयुक्त अभिकर्मक ~ 70% शुद्धता पर सैनिटाइज़र के समान है।

उत्पादन
कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का उत्पादन औद्योगिक रूप से नम बुझे हुए चूने (सामग्री) (Ca(OH)) के उपचार से किया जाता है।2) क्लोरीन के साथ। एक-चरण प्रतिक्रिया नीचे दिखाई गई है:
 * 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2  +  CaCl2  +  2 H2O

औद्योगिक सेटअप विभिन्न रचनाओं को देने के लिए चरणों में प्रतिक्रिया करने की अनुमति देते हैं, प्रत्येक कैल्शियम हाइपोक्लोराइट, अपरिवर्तित चूने और कैल्शियम क्लोराइड के विभिन्न अनुपातों का उत्पादन करते हैं। एक प्रक्रिया में, क्लोराइड युक्त प्रथम चरण के पानी को छोड़ दिया जाता है, जबकि ठोस अवक्षेप को पानी के मिश्रण में घोल दिया जाता है और लक्ष्य शुद्धता तक पहुँचने के लिए क्लोरीनीकरण के दूसरे दौर के लिए रखा जाता है। वाणिज्यिक कैल्शियम हाइपोक्लोराइट में निर्जल Ca(ClO) होता है2, डिबासिक कैल्शियम हाइपोक्लोराइट सीए3(सीएलओ)2(ओह)4 (Ca(ClO) के रूप में भी लिखा जाता है)2·2सीए(ओएच)2), और डिबासिक कैल्शियम क्लोराइड सीए3क्लोरीन2(ओह)4 (CaCl के रूप में भी लिखा गया है2·2सीए(ओएच)2).

प्रतिक्रियाएं
कैल्शियम हाइपोक्लोराइट कैल्शियम क्लोराइड, क्लोरीन गैस और पानी बनाने वाले एसिड के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है:
 * Ca(ClO)2 + 4HCl -> CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O

सुरक्षा
यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, क्योंकि इसमें वैलेंस +1 (रेडॉक्स राज्य: सीएल + 1) पर एक हाइपोक्लोराइट आयन होता है।

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट को गीला और गर्म या किसी एसिड, कार्बनिक पदार्थ या धातु के पास नहीं रखना चाहिए। निर्जलित रूप को संभालना सुरक्षित है।

यह भी देखें

 * कैल्शियम हाइड्रोक्सीक्लोराइड
 * सोडियम हाइपोक्लोराइट
 * विनक्लोर

बाहरी संबंध

 * Chemical Land