प्रक्रिया समारोह

ऊष्मप्रवैगिकी में, एक मात्रा जिसे अच्छी तरह से परिभाषित किया गया है ताकि एक उष्मागतिक प्रणाली के संतुलन राज्य स्थान के माध्यम से एक प्रक्रिया के पथ का वर्णन किया जा सके, एक प्रक्रिया कार्य कहा जाता है, या, वैकल्पिक रूप से, एक प्रक्रिया मात्रा, या एक पथ कार्य। एक उदाहरण के रूप में, यांत्रिक कार्य और ऊष्मा प्रक्रिया कार्य हैं क्योंकि वे मात्रात्मक रूप से थर्मोडायनामिक प्रणाली के संतुलन राज्यों के बीच संक्रमण का वर्णन करते हैं।

पथ कार्य एक राज्य से दूसरे राज्य तक पहुँचने के लिए लिए गए पथ पर निर्भर करते हैं। अलग-अलग मार्ग अलग-अलग मात्रा देते हैं। पथ कार्यों के उदाहरणों में कार्य (थर्मोडायनामिक्स), गर्मी और चाप की लंबाई शामिल है। पथ कार्यों के विपरीत, राज्य कार्य किए गए पथ से स्वतंत्र होते हैं। थर्मोडायनामिक राज्य समारोह बिंदु फ़ंक्शन हैं, जो पथ फ़ंक्शंस से भिन्न हैं। किसी दिए गए राज्य के लिए, एक बिंदु के रूप में माना जाता है, प्रत्येक राज्य चर और राज्य कार्य के लिए एक निश्चित मान होता है।

एक प्रक्रिया समारोह में अत्यल्प परिवर्तन $X$ अक्सर द्वारा इंगित किया जाता है $δX$ उन्हें राज्य समारोह में अनंत परिवर्तन से अलग करने के लिए $Y$ जो लिखा है $dY$. मात्रा $dY$ एक सटीक अंतर है, जबकि $δX$ नहीं है, यह एक सटीक अंतर है। एक प्रक्रिया फलन में अत्यल्प परिवर्तन एकीकृत हो सकते हैं, लेकिन दो राज्यों के बीच अभिन्न दो राज्यों के बीच लिए गए विशेष पथ पर निर्भर करता है, जबकि एक राज्य कार्य का अभिन्न अंग केवल दो बिंदुओं पर राज्य कार्यों का अंतर है, स्वतंत्र पथ लिया।

सामान्य तौर पर, एक प्रक्रिया कार्य $X$ या तो होलोनोमिक बाधाएँ या गैर-होलोनोमिक हो सकती हैं। एक होलोनोमिक प्रक्रिया फ़ंक्शन के लिए, एक सहायक राज्य फ़ंक्शन (या एकीकृत कारक) $λ$ को इस प्रकार परिभाषित किया जा सकता है $Y = λX$ एक राज्य कार्य है। गैर-होलोनोमिक प्रक्रिया फ़ंक्शन के लिए, ऐसा कोई फ़ंक्शन परिभाषित नहीं किया जा सकता है। दूसरे शब्दों में, होलोनोमिक प्रोसेस फंक्शन के लिए, $λ$ को इस प्रकार परिभाषित किया जा सकता है $dY = λδX$ एक सटीक अंतर है। उदाहरण के लिए, एकीकृत कारक के बाद से थर्मोडायनामिक कार्य एक होलोनोमिक प्रक्रिया कार्य है $λ = 1⁄p$ (कहाँ $p$ प्रेशर है) वॉल्यूम स्टेट फंक्शन के सटीक अंतर को प्राप्त करेगा $dV = δW⁄p$. कैराथियोडोरी द्वारा बताए गए ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम में अनिवार्य रूप से इस कथन की मात्रा है कि एकीकृत कारक के बाद से ऊष्मा एक होलोनोमिक प्रक्रिया कार्य है। $λ = 1⁄T$ (कहाँ $T$ तापमान है) एंट्रॉपी राज्य समारोह के सटीक अंतर को प्राप्त करेगा $dS = δQ⁄T$.

यह भी देखें

 * ऊष्मप्रवैगिकी

श्रेणी:ऊष्मागतिकी