अवस्था घनीय समीकरण

अवस्था के घनीय समीकरण तापमान और घनत्व के कार्य के रूप में गैस के दबाव को प्रतिरूपण करने के लिए थर्मोडायनामिक मॉडल का विशिष्ट वर्ग है और जिसे मोलर मात्रा के घन कार्य के रूप में फिर से लिखा जा सकता है।

अवस्था के समीकरण सामान्यतः भौतिक रसायन विज्ञान और रासायनिक इंजीनियरिंग के क्षेत्र में विशेष रूप से वाष्प-तरल संतुलन और रासायनिक इंजीनियरिंग प्रक्रिया रचना के प्रतिरूपण में प्रयुक्त होते हैं |

अवस्था का वैन डेर वाल्स समीकरण
अवस्था के वैन डेर वाल्स समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है |


 * $$\left(p + \frac{a}{V_\text{m}^2}\right)\left(V_\text{m} - b\right) = RT$$

जहाँ $$T$$ परम तापमान है, $$p$$ दबाव है, $$V_\text{m}$$ मोलर की मात्रा है और $$R$$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है। ध्यान दें कि $$V_\text{m} = V / n$$, जहाँ $$V$$ मात्रा है, और $$n=N/N_\text{A}$$, जहाँ $$n$$ मोल्स की संख्या है, $$N$$ कणों की संख्या है, और $$N_\text{A}$$ अवोगाद्रो नियतांक है। ये परिभाषाएँ नीचे दिए गए अवस्था के सभी समीकरणों पर भी प्रयुक्त होती हैं।

पदार्थ-विशिष्ट स्थिरांक $$a$$ और $$b$$ की गणना महत्वपूर्ण गुण $$p_\text{c}$$ और $$V_\text{c}$$ से की जा सकती है |(ध्यान दें कि $$V_\text{c}$$ महत्वपूर्ण बिंदु पर मोलर की मात्रा है और $$p_\text{c}$$ महत्वपूर्ण दबाव है) इस प्रकार:


 * $$a = 3 p_\text{c} V_\text{c}^2$$
 * $$b = \frac{V_\text{c}}{3}.$$

$$(T_\text{c},p_\text{c})$$ के कार्यों के रूप में लिखे गए $$(a,b)$$ के लिए एक्सप्रेशन भी प्राप्त किए जा सकते हैं और अधिकांशतः समीकरण को मापदंड करने के लिए उपयोग किए जाते हैं | क्योंकि महत्वपूर्ण तापमान और दबाव प्रयोग के लिए आसानी से सुलभ हैं। वे हैं


 * $$a = \frac{27(R T_\text{c})^2}{64p_\text{c}}$$
 * $$b = \frac{R T_\text{c}}{8p_\text{c}}.$$

1873 में प्रस्तावित, अवस्था का वैन डेर वाल्स समीकरण आदर्श गैस नियम की तुलना में स्पष्ट रूप से उत्तम प्रदर्शन करने वालों में से एक था। इस ऐतिहासिक समीकरण में $$a$$ आकर्षण मापदंड कहा जाता है और $$b$$ प्रतिकर्षण मापदंड या प्रभावी आणविक मात्रा खा जाता है। जबकि समीकरण निश्चित रूप से आदर्श गैस नियम से उत्तम है और तरल चरण के गठन की पूर्वानुमान करता है | प्रयोगात्मक डेटा के साथ समझौता उन स्थितियों के लिए सीमित है | जहां तरल रूप होते हैं। जबकि वैन डेर वाल्स समीकरण को सामान्यतः ऐतिहासिक कारणों से पाठ्यपुस्तकों और पत्रों में संदर्भित किया जाता है, यह अब अप्रचलित है। केवल थोड़ी अधिक जटिलता वाले अन्य आधुनिक समीकरण कहीं अधिक स्पष्ट हैं।

वैन डेर वाल्स समीकरण को आदर्श गैस नियम माना जा सकता है | समीकरण में दो गैर-आदर्श योगदानों को सम्मिलत करने के कारण सुधार हुआ है। फॉर्म में वैन डेर वाल्स समीकरण पर विचार करें |


 * $$p = \frac{RT}{V_\text{m}-b} - \frac{a}{V_\text{m}^2} $$

आदर्श गैस समीकरण की तुलना में


 * $$p = \frac{RT}{V_\text{m}} $$

वैन डेर वाल्स समीकरण के रूप को निम्नानुसार प्रेरित किया जा सकता है |
 * 1) अणुओं को कणों के रूप में माना जाता है | जो परिमित आयतन पर कब्जा कर लेते हैं। इस प्रकार भौतिक आयतन किसी भी समय सभी अणुओं के लिए सुलभ नहीं होता है,| बिंदु कणों के लिए अपेक्षित दबाव की तुलना में दबाव को थोड़ा बढ़ा देता है। इस प्रकार ($$V_\text{m} - b$$), इसके अतिरिक्त $$V_\text{m}$$ पहले कार्यकाल में प्रभावी मोलर मात्रा का उपयोग किया जाता है।
 * 2) जबकि आदर्श गैस अणु परस्पर क्रिया नहीं करते हैं | वास्तविक अणु आकर्षक वैन डेर वाल्स बल का प्रदर्शन करेंगे यदि वे एक साथ पर्याप्त रूप से पास हों। आकर्षक बल, जो घनत्व $$\rho$$ के समानुपाती होते हैं |, कंटेनर की दीवारों के साथ अणुओं के टकराव को कम करने और दबाव को कम करने की प्रवृत्ति रखते हैं। इतने प्रभावित होने वाले टकरावों की संख्या भी घनत्व के समानुपाती होती है। इस प्रकार, दबाव आनुपातिक राशि से कम हो जाता है |,$$\rho^2$$ या वर्ग मोलर मात्रा के व्युत्क्रमानुपाती होते है।

घटे हुए अवस्था चर के साथ, अर्थात $$V_\text{r}=V_\text{m}/V_\text{c}$$, $$P_\text{r}=p/p_\text{c}$$ और $$T_\text{r}=T/T_\text{c}$$, वैन डेर वाल्स समीकरण का घटा हुआ रूप तैयार किया जा सकता है |


 * $$\left(P_\text{r} + \frac{3}{V_\text{r}^2}\right)\left(3V_\text{r} - 1\right) = 8T_\text{r}$$

इस फॉर्म का लाभ यह है कि दिए गए $$T_\text{r}$$ और $$P_\text{r}$$ के लिए, कम घन के लिए कार्डानो की विधि का उपयोग करके तरल और गैस की घटी हुई मात्रा की सीधे गणना की जा सकती है।


 * $$V_\text{r}^3 - \left(\frac{1}{3} + \frac{8T_\text{r}}{3P_\text{r}}\right)V_\text{r}^2 + \frac{3V_\text{r}}{P_\text{r}} - \frac{1}{P_\text{r}} = 0$$

$$P_\text{r}<1$$ और $$T_\text{r}<1$$ के लिए, प्रणाली वाष्प-तरल संतुलन की स्थिति में है। उस स्थिति में, अवस्था के घटे हुए घन समीकरण से 3 समाधान प्राप्त होते हैं। सबसे बड़ा और सबसे कम समाधान गैस और तरल कम मात्रा है। इस स्थिति में, मैक्सवेल निर्माण का उपयोग कभी-कभी दाढ़ की मात्रा के कार्य के रूप में दबाव को मॉडल करने के लिए किया जाता है।

संपीड्यता कारक $$Z=PV_\text{m}/RT$$ अधिकांशतः गैर-आदर्श व्यवहार को चिह्नित करने के लिए प्रयोग किया जाता है। वैन डेर वाल्स समीकरण के लिए कम रूप में, यह बन जाता है |


 * $$Z = \frac{V_\text{r}}{V_\text{r}-\frac{1}{3}} - \frac{9}{8 V_\text{r} T_\text{r}} $$

महत्वपूर्ण बिंदु पर, $$ Z_\text{c} = 3/8 = 0.375 $$.

अवस्था का रेडलिच-क्वांग समीकरण
1949 में प्रस्तुत किया गया, अवस्था के रेडलिच-क्वांग समीकरण को वैन डेर वाल्स समीकरण में उल्लेखनीय सुधार माना गया है। यह अभी भी मुख्य रूप से अपने अपेक्षाकृत सरल रूप के कारण रुचि का है।

जबकि वैन डेर वाल्स समीकरण से कुछ मायनों में उत्तम है | यह तरल चरण के संबंध में अस्तव्यस्तता प्रदर्शन करता है और इस प्रकार वाष्प-तरल संतुलन की स्पष्ट गणना के लिए इसका उपयोग नहीं किया जा सकता है। चूँकि, इस उद्देश्य के लिए इसका उपयोग अलग-अलग तरल-चरण सहसंबंधों के साथ किया जा सकता है। समीकरण नीचे दिया गया है | जैसा कि इसके मापदंड और महत्वपूर्ण स्थिरांक के बीच संबंध हैं |


 * $$\begin{align}

p &= \frac{R\,T}{V_\text{m} - b} - \frac{a}{\sqrt{T}\,V_\text{m}\left(V_\text{m} + b\right)} \\[3pt] a &= \frac{\Omega_a\,R^2 T_\text{c}^\frac{5}{2}}{p_\text{c}} \approx 0.42748\frac{R^2\,T_\text{c}^\frac{5}{2}}{P_\text{c}} \\[3pt] b &= \frac{\Omega_b\,R T_\text{c}}{P_\text{c}} \approx 0.08664\frac{R\,T_\text{c}}{p_\text{c}} \\[3pt] \Omega_a &= \left[9\left(2^{1/3}-1\right)\right]^{-1} \approx 0.42748 \\[3pt] \Omega_b &= \frac{2^{1/3}-1}{3} \approx 0.08664 \end{align}$$ रेडलिच-क्वांग समीकरण का अन्य समकक्ष रूप मॉडल के संपीड्यता कारक की अभिव्यक्ति है |
 * $$Z=\frac{p V_\text{m}}{RT} = \frac{V_\text{m}}{V_\text{m} - b} - \frac{a}{R T^{3/2} \left(V_\text{m} + b\right)} $$

रेडलिच-क्वांग समीकरण गैस चरण गुणों की गणना के लिए पर्याप्त है | जब कम दबाव (पिछले खंड में परिभाषित) तापमान के अनुपात के लगभग आधे से कम तापमान से कम होता है |


 * $$P_\text{r} < \frac{T}{2T_\text{c}}.$$

रेडलिच-क्वांग समीकरण संबंधित राज्यों के प्रमेय के अनुरूप है। जब समीकरण को कम रूप में व्यक्त किया जाता है, तो सभी गैसों के लिए समान समीकरण प्राप्त होता है |


 * $$P_\text{r} = \frac{3 T_\text{r}}{V_\text{r} - b'} - \frac{1}{b' \sqrt{T_\text{r}} V_\text{r} \left(V_\text{r}+b'\right)} $$

जहाँ $$b'$$ है |
 * $$b' = 2^{1/3}-1 \approx 0.25992$$

इसके अतिरिक्त, महत्वपूर्ण बिंदु पर संपीड्यता कारक प्रत्येक पदार्थ के लिए समान है |
 * $$Z_\text{c}=\frac{p_\text{c} V_\text{c}}{R T_\text{c}}=1/3 \approx 0.33333$$

यह वैन डेर वाल्स समीकरण संपीड़नीयता कारक पर सुधार है | जो कि $$Z_\text{c} = 3/8 = 0.375$$. $$Z_\text{c} = 0.274$$ (कार्बन डाईऑक्साइड), $$Z_\text{c} = 0.235$$ (पानी और $$Z_\text{c} = 0.29$$ (नाइट्रोजन) विशिष्ट प्रयोगात्मक मूल्य हैं |

रेडलिच-क्वांग का सोवे संशोधन सोवे द्वारा रेडलिच-क्वांग समीकरण का संशोधित रूप प्रस्तावित किया गया था। यह रूप लेता है |


 * $$p = \frac{R\,T}{V_\text{m}-b} - \frac{a \alpha}{V_\text{m}\left(V_\text{m}+b\right)}$$
 * $$a = \frac{\Omega_a\,R^2 T_\text{c}^2}{P_\text{c}} = \frac{0.42748\,R^2 T_\text{c}^2}{P_\text{c}}$$
 * $$b = \frac{\Omega_b\,R T_\text{c}}{P_\text{c}} = \frac{0.08664\,R T_\text{c}}{P_\text{c}}$$
 * $$\alpha = \left(1 + \left(0.48508 + 1.55171\,\omega - 0.15613\,\omega^2\right) \left(1-T_\text{r}^{0.5}\right)\right)^2$$
 * $$T_\text{r} = \frac{T}{T_\text{c}}$$
 * $$\Omega_a = \left[9\left(2^{1/3}-1\right)\right]^{-1} \approx 0.42748$$
 * $$\Omega_b = \frac{2^{1/3}-1}{3} \approx 0.08664$$

जहां ω प्रजातियों के लिए एसेंट्रिक कारक है।

सूत्रीकरण $$\alpha$$ के लिए ऊपर वास्तव में ग्राबोस्की और डबर्ट के कारण है। सोवे से मूल सूत्रीकरण है |


 * $$\alpha = \left(1 + \left(0.480 + 1.574\,\omega - 0.176\,\omega^2\right) \left(1-T_\text{r}^{0.5}\right)\right)^2$$

हाइड्रोजन के लिए:


 * $$\alpha = 1.202 \exp\left(-0.30288\,T_\text{r}\right).$$

घटे हुए रूप में चरों को प्रतिस्थापित करके और महत्वपूर्ण बिंदु पर संपीड्यता कारक है |


 * $$\{p_\text{r}=p/P_\text{c}, T_\text{r}=T/T_\text{c}, V_\text{r}=V_\text{m}/V_\text{c}, Z_\text{c}=\frac{P_\text{c} V_\text{c}}{R T_\text{c}}\}$$

हमने प्राप्त


 * $$p_\text{r} P_\text{c} = \frac{R\,T_\text{r} T_\text{c}}{V_\text{r} V_\text{c}-b} - \frac{a \alpha\left(\omega, T_\text{r}\right)}{V_\text{r} V_\text{c}\left(V_\text{r} V_\text{c+}b\right)}

= \frac{R\,T_\text{r} T_\text{c}}{V_\text{r} V_\text{c}-\frac{\Omega_b\,R T_\text{c}}{P_\text{c}}} - \frac{\frac{\Omega_a\,R^2 T_\text{c}^2}{P_\text{c}} \alpha\left(\omega, T_\text{r}\right)}{V_\text{r} V_\text{c}\left(V_\text{r} V_\text{c}+\frac{\Omega_b\,R T_\text{c}}{P_\text{c}}\right)} =$$
 * $$= \frac{R\,T_\text{r} T_\text{c}}{V_\text{c}\left(V_\text{r}-\frac{\Omega_b\,R T_\text{c}}{P_\text{c} V_\text{c}}\right)} - \frac{\frac{\Omega_a\,R^2 T_\text{c}^2}{P_\text{c}} \alpha\left(\omega, T_\text{r}\right)}{V_\text{r} V_\text{c}^2\left(V_\text{r}+\frac{\Omega_b\,R T_\text{c}}{P_\text{c} V_\text{c}}\right)}

= \frac{R\,T_\text{r} T_\text{c}}{V_\text{c}\left(V_\text{r}-\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)} - \frac{\frac{\Omega_a\,R^2 T_\text{c}^2}{P_\text{c}} \alpha\left(\omega, T_\text{r}\right)}{V_\text{r} V_\text{c}^2\left(V_\text{r}+\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)}$$ इस प्रकार अग्रणी
 * $$p_\text{r} = \frac{R\,T_\text{r} T_\text{c}}{P_\text{c} V_\text{c}\left(V_\text{r}-\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)} - \frac{\frac{\Omega_a\,R^2 T_\text{c}^2}{P_\text{c}^2} \alpha\left(\omega, T_\text{r}\right)}{V_\text{r} V_\text{c}^2\left(V_\text{r}+\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)} =

\frac{T_\text{r}}{Z_\text{c}\left(V_\text{r}-\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)} - \frac{\frac{\Omega_a}{Z_\text{c}^2} \alpha\left(\omega, T_\text{r}\right)}{V_\text{r} \left(V_\text{r}+\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)} $$ इस प्रकार, सोवे-रेडलिच-क्वांग समीकरण कम रूप में केवल ω और पर निर्भर करता है | $$Z_\text{c}$$ पदार्थ का, वीडीडब्ल्यू और आरके समीकरण दोनों के विपरीत जो संबंधित राज्यों के प्रमेय के अनुरूप हैं और घटा हुआ रूप सभी पदार्थों के लिए एक है |
 * $$p_\text{r} = \frac{T_\text{r}}{Z_\text{c}\left(V_\text{r}-\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)} - \frac{\frac{\Omega_a}{Z_\text{c}^2} \alpha\left(\omega, T_\text{r}\right)}{V_\text{r} \left(V_\text{r}+\frac{\Omega_b}{Z_\text{c}}\right)} $$

हम इसे बहुपद रूप में भी लिख सकते हैं |


 * $$A = \frac{a \alpha P}{R^2 T^2}$$
 * $$B = \frac{bP}{RT}$$

संपीड्यता कारक के संदर्भ में, माना कि


 * $$0 = Z^3-Z^2+Z\left(A-B-B^2\right) - AB$$.

इस समीकरण के तीन मूल हो सकते हैं। घन समीकरण की अधिकतम जड़ सामान्यतः वाष्प अवस्था से मेल खाती है | जबकि न्यूनतम जड़ तरल अवस्था के लिए होती है। गणनाओं में घन समीकरणों का उपयोग करते समय इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए, उदाहरण के लिए, वाष्प-तरल संतुलन है।

1972 में G. सोवे ने रेडलिच-क्वांग समीकरण के $\frac{1}{\sqrt{T}}$ शब्द को एक फलन α(T,ω) से बदल दिया, जिसमें तापमान और एसेंट्रिक सम्मिलित थे। कारक (परिणामी समीकरण को अवस्था एसआरके ईओएस के सोवे-रेडलिच-क्वांग समीकरण के रूप में भी जाना जाता है)। हाइड्रोकार्बन के वाष्प दबाव डेटा को फिट करने के लिए α फलन तैयार किया गया था और इन सामग्रियों के लिए समीकरण अधिक अच्छा करता है।

विशेष रूप से ध्यान दें कि यह प्रतिस्थापन थोड़ा की परिभाषा को बदलता है | जैसा कि $$T_\text{c}$$ अब दूसरी शक्ति के लिए है।

पेनेलौक्स एट अल का वॉल्यूम अनुवाद (1982)
एसआरके ईओएस के रूप में लिखा जा सकता है |


 * $$p = \frac{R\,T}{V_{m,\text{SRK}} - b} - \frac{a}{V_{m,\text{SRK}} \left(V_{m,\text{SRK}} + b\right)}$$

जहाँ


 * $$\begin{align}

a &= a_\text{c}\, \alpha \\ a_\text{c} &\approx 0.42747\frac{R^2\,T_\text{c}^2}{P_\text{c}} \\ b &\approx 0.08664\frac{R\,T_\text{c}}{P_\text{c}} \end{align}$$ जहाँ $$\alpha$$ और एसआरके ईओएस के अन्य भागों को एसआरके ईओएस भाग में परिभाषित किया गया है।

एसआरके ईओएस और अन्य क्यूबिक ईओएस का नकारात्मक पक्ष यह है कि तरल मोलर आयतन गैस मोलर आयतन की तुलना में अधिक कम स्पष्ट है। पेनेलौक्स और अन्य (1982) वॉल्यूम अनुवाद की प्रारंभ करके इसके लिए सरल सुधार प्रस्तावित किया था |


 * $$V_{\text{m},\text{SRK}} = V_\text{m} + c$$

जहाँ $$c$$ एक अतिरिक्त द्रव घटक मापदंड है | जो मोलर की मात्रा को थोड़ा अनुवाद करता है। ईओएस की तरल शाखा पर, मोलर की मात्रा में छोटा परिवर्तन दबाव में बड़े परिवर्तन से मेल खाता है। ईओएस की गैस शाखा पर, मोलर की मात्रा में छोटा परिवर्तन तरल शाखा की तुलना में दबाव में बहुत कम परिवर्तन से मेल खाता है। इस प्रकार, मोलर गैस की मात्रा का क्षोभ छोटा है। दो संस्करण हैं जो विज्ञान और उद्योग में होते हैं।

पहले संस्करण में ही $$V_{\text{m},\text{SRK}}$$ अनुवादित है, और ईओएस बन जाता है |


 * $$p = \frac{R\,T}{V_\text{m} + c - b} - \frac{a}{\left(V_\text{m} + c\right) \left(V_\text{m} + c + b\right)}$$

दूसरे संस्करण में दोनों $$V_{\text{m},\text{SRK}}$$ और $$b_\text{SRK}$$ अनुवादित हैं, या का अनुवाद $$V_{\text{m},\text{SRK}}$$ इसके बाद समग्र मापदंड का नाम बदल दिया जाता है | b − c. यह देता है |


 * $$\begin{align}

b_\text{SRK} &= b + c \quad \text{or} \quad b - c \curvearrowright b \\ p &= \frac{R\,T}{V_\text{m} - b} - \frac{a}{\left(V_\text{m} + c\right) \left(V_\text{m} + 2c + b\right)} \end{align}$$ द्रव मिश्रण के सी-मापदंड की गणना किसके द्वारा की जाती है |


 * $$c = \sum_{i=1}^n z_i c_i$$

पेट्रोलियम गैस और तेल में अलग-अलग द्रव घटकों के सी-मापदंड को सहसंबंध द्वारा अनुमान लगाया जा सकता है |


 * $$c_i \approx 0.40768\ \frac{RT_{ci}}{P_{ci}} \left(0.29441 - Z_{\text{RA},i}\right) $$

जहां रैकेट संपीड्यता कारक $$Z_{\text{RA},i}$$ द्वारा अनुमान लगाया जा सकता है |


 * $$Z_{\text{RA},i} \approx 0.29056 - 0.08775\ \omega_i$$

पेनेलौक्स एट अल की वॉल्यूम अनुवाद पद्धति के साथ अच्छी सुविधा (1982) यह है कि यह वाष्प-तरल संतुलन गणनाओं को प्रभावित नहीं करता है। वॉल्यूम ट्रांसलेशन का यह तरीका अन्य क्यूबिक ईओएस पर भी प्रयुक्त किया जा सकता है | यदि सी-मापदंड सहसंबंध को चयनित ईओएस से मिलान करने के लिए समायोजित किया जाता है।

अवस्था का पेंग-रॉबिन्सन समीकरण
अवस्था के पेंग-रॉबिन्सन समीकरण (पीआर ईओएस) को 1976 में अल्बर्टा विश्वविद्यालय में डिंग यूप इंजी डिंग-यू पेंग और डोनाल्ड रॉबिन्सन द्वारा निम्नलिखित लक्ष्यों को पूरा करने के लिए विकसित किया गया था |
 * 1) मापदंडों को महत्वपूर्ण गुणों और एसेंट्रिक कारक के संदर्भ में व्यक्त किया जाना चाहिए।
 * 2) मॉडल को महत्वपूर्ण बिंदु के पास उचित स्पष्टता प्रदान करनी चाहिए, विशेष रूप से संपीड़ितता कारक और तरल घनत्व की गणना के लिए होता है।
 * 3) मिश्रण के नियमों में एक से अधिक बाइनरी इंटरेक्शन मापदंड का उपयोग नहीं करना चाहिए, जो तापमान, दबाव और संरचना से स्वतंत्र होना चाहिए।
 * 4) प्राकृतिक गैस प्रक्रियाओं में सभी द्रव गुणों की सभी गणनाओं के लिए समीकरण प्रयुक्त होना चाहिए।

समीकरण इस प्रकार दिया गया है |


 * $$\begin{align}

p &= \frac{R\,T}{V_\text{m} - b} - \frac{a\,\alpha}{V_\text{m}^2 + 2bV_\text{m} - b^2} \\[3pt] a &\approx 0.45724 \frac{R^2\,T_\text{c}^2}{p_\text{c}} \\[3pt] b &\approx 0.07780 \frac{R\,T_\text{c}}{p_\text{c}} \\[3pt] \alpha &= \left(1 + \kappa \left(1 - T_\text{r}^\frac{1}{2}\right)\right)^2 \\[3pt] \kappa &\approx 0.37464 + 1.54226\,\omega - 0.26992\,\omega^2 \\[3pt] T_\text{r} &= \frac{T}{T_\text{c}} \end{align}$$ बहुपद रूप में:


 * $$A = \frac{\alpha a p}{R^2\,T^2}$$
 * $$B = \frac{bp}{RT}$$
 * $$Z^3 - (1 - B)Z^2 + \left(A - 2B - 3B^2\right)Z - \left(AB - B^2 - B^3\right) = 0$$

अधिकांश भाग के लिए पेंग-रॉबिन्सन समीकरण सोवे समीकरण के समान प्रदर्शन प्रदर्शित करता है | चूँकि यह सामान्यतः कई सामग्रियों, विशेष रूप से गैर-ध्रुवीय वाले तरल घनत्व की पूर्वानुमान करने में उत्तम है। पेंग-रॉबिन्सन समीकरण का प्रस्थान फलन अलग लेख में दिया गया है।

इसके विशिष्ट स्थिरांक के विश्लेषणात्मक मूल्य हैं |


 * $$Z_\text{c} = \frac{1}{32} \left( 11 - 2\sqrt{7} \sinh\left(\frac{1}{3} \operatorname{arsinh}\left(\frac{13}{7 \sqrt{7}}\right)\right) \right) \approx 0.307401$$
 * $$b' = \frac{b}{V_{\text{m},\text{c}}} = \frac{1}{3} \left( \sqrt{8} \sinh\left(\frac{1}{3} \operatorname{arsinh}\left(\sqrt{8}\right) \right) - 1 \right) \approx 0.253077 \approx \frac{0.07780}{Z_\text{c}} $$
 * $$ \frac{P_\text{c} V_{\text{m},\text{c}}^2}{a\,b'} = \frac{3}{8} \left( 1 + \cosh\left(\frac{1}{3} \operatorname{arcosh}(3) \right) \right) \approx 0.816619 \approx \frac{Z_\text{c}^2}{0.45724 \, b'} $$

पीआरएसवी1
1986 में स्ट्रीजेक और वेरा द्वारा प्रकाशित अवस्था के पेंग-रॉबिन्सन समीकरण में आकर्षण शब्द में संशोधन (पीआरएसवी) ने समायोज्य शुद्ध घटक मापदंड को प्रारंभ करके और एसेंट्रिक कारक के बहुपद फिट को संशोधित करके मॉडल की स्पष्टता में अधिक सुधार किया था।


 * $$\begin{align}

\kappa &= \kappa_0 + \kappa_1 \left(1 + T_\text{r}^\frac{1}{2}\right) \left(0.7 - T_\text{r}\right) \\ \kappa_0 &= 0.378893+1.4897153\,\omega - 0.17131848\,\omega^2 + 0.0196554\,\omega^3 \end{align}$$ जहाँ $$\kappa_1$$ समायोज्य शुद्ध घटक मापदंड है। स्ट्राइजेक और वेरा ने अपने मूल पत्रिका लेख में औद्योगिक हित के कई यौगिकों के लिए शुद्ध घटक मापदंड प्रकाशित किए थे। 0.7 से ऊपर कम तापमान पर, वे $$\kappa_1 = 0 $$ सेट करने और बस उपयोग करें $$\kappa = \kappa_0 $$.का उपयोग करने की सलाह देते हैं | शराब और पानी के मूल्य के लिए $$ \kappa_1 $$ महत्वपूर्ण तापमान तक उपयोग किया जा सकता है और उच्च तापमान पर शून्य पर सेट किया जा सकता है।

पीआरएसवी2
1986 (पीआरएसवी2) में प्रकाशित बाद के संशोधन ने पिछले आकर्षण शब्द संशोधन के लिए दो अतिरिक्त शुद्ध घटक मापदंडों को प्रस्तुत करके मॉडल की स्पष्टता में और सुधार किया ।

संशोधन है:


 * $$\begin{align}

\kappa &= \kappa_0 + \left[\kappa_1 + \kappa_2\left(\kappa_3 - T_\text{r}\right)\left(1 - T_\text{r}^\frac{1}{2}\right)\right]\left(1 + T_\text{r}^\frac{1}{2}\right) \left(0.7 - T_\text{r}\right) \\ \kappa_0 &= 0.378893 + 1.4897153\,\omega - 0.17131848\,\omega^2 + 0.0196554\,\omega^3 \end{align}$$ जहाँ $$\kappa_1$$, $$\kappa_2$$, और $$\kappa_3$$ समायोज्य शुद्ध घटक मापदंड हैं।

पीआरएसवी2 वाष्प-तरल संतुलन गणनाओं के लिए विशेष रूप से लाभप्रद है। जबकि पीआरएसवी1 उष्मागतिकीय व्यवहार का वर्णन करने के लिए पेंग-रॉबिन्सन मॉडल पर लाभ प्रदान करता है | यह सामान्य रूप से चरण संतुलन गणना के लिए पर्याप्त स्पष्ट नहीं है। चरण-संतुलन गणना विधियों का अत्यधिक गैर-रैखिक व्यवहार यह बढ़ाता है कि अन्यथा स्वीकार्य रूप से छोटी त्रुटियां क्या होंगी। इसलिए यह अनुशंसा की जाती है | कि इन मॉडलों को किसी डिज़ाइन पर प्रयुक्त करते समय संतुलन गणना के लिए पीआरएसवी2 का उपयोग किया जाए। चूँकि, एक बार संतुलन स्थिति निर्धारित हो जाने के बाद, संतुलन पर चरण विशिष्ट उष्मागतिक मूल्यों को उचित स्पष्टता के साथ कई सरल मॉडलों में से एक द्वारा निर्धारित किया जा सकता है।

एक बात ध्यान देने वाली है कि पीआरएसवी समीकरण में, मापदंड फिट विशेष तापमान रेंज में किया जाता है | जो सामान्यतः महत्वपूर्ण तापमान से नीचे होता है। महत्वपूर्ण तापमान से ऊपर, पीआरएसवी अल्फा फलन अलग हो जाता है और 0. की ओर बढ़ने के अतिरिक्त इच्छानुसार बड़ा हो जाता है। इस वजह से, अल्फा के लिए वैकल्पिक समीकरणों को महत्वपूर्ण बिंदु से ऊपर नियोजित किया जाना चाहिए। यह हाइड्रोजन युक्त प्रणालियों के लिए विशेष रूप से महत्वपूर्ण है | जो अधिकांशतः अपने महत्वपूर्ण बिंदु से ऊपर के तापमान पर पाया जाता है। कई वैकल्पिक फॉर्मूलेशन प्रस्तावित किए गए हैं। कुछ प्रसिद्ध लोग ट्वू एट अल द्वारा और मथियास और कोपमैन द्वारा होता हैं। ।

पेंग-रॉबिन्सन-बबालालो अवस्था समीकरण (पीआरबी)
उन्होंने उन्हें बचा लिया अवस्था के पेंग-रॉबिन्सन समीकरण को संशोधित किया:

$$P =\left ( \frac{RT}{v-b} \right ) -\left [ \frac{(a_1P+a_2)\alpha}{v(v+b)+b(v-b)} \right ]$$

अवस्था के पेंग-रॉबिन्सन समीकरण में दबाव के संबंध में आकर्षक बल मापदंड 'a' को स्थिर माना जाता था। संशोधन, जिसमें मापदंड 'a' को बहुघटक बहु-चरण उच्च घनत्व जलाशय प्रणालियों के दबाव के संबंध में एक चर के रूप में माना गया था | पीवीटी प्रतिरूपण के लिए जटिल जलाशय तरल पदार्थ के गुणों की पूर्वानुमान में स्पष्टता में सुधार करना था। भिन्नता को रेखीय समीकरण के साथ दर्शाया गया था जहाँ a1 और a2 मापदंड 'a' के मानों को दाब के विरुद्ध आलेखित करने पर प्राप्त सीधी रेखा के क्रमशः ढलान और अवरोधन का प्रतिनिधित्व करते हैं।

यह संशोधन अवस्था के पेंग-रॉबिन्सन समीकरण की स्पष्टता को विशेष रूप से उच्च दबाव रेंज (> 30एमपीए) पर भारी तरल पदार्थों के लिए बढ़ाता है और अवस्था के मूल पेंग-रॉबिन्सन समीकरण को ट्यून करने की आवश्यकता को समाप्त करता है।

अवस्था का इलियट-सुरेश-डोनोह्यू समीकरण
अवस्था का इलियट-सुरेश-डोनोह्यू (ईएसडी) समीकरण 1990 में प्रस्तावित किया गया था। समीकरण पेंग-रॉबिन्सन ईओएस में कमी को ठीक करने का प्रयास करता है | जिसमें वैन डेर वाल्स प्रतिकारक शब्द में अशुद्धि थी। ईओएस किसी भी अणु के आकार के प्रभाव के लिए खाता है और इसे सीधे आणविक मापदंडों के साथ पॉलिमर तक बढ़ाया जा सकता है | जो कि महत्वपूर्ण गुणों का उपयोग करने के अतिरिक्त घुलनशीलता मापदंड और तरल मात्रा के संदर्भ में होता है (जैसा कि यहां दिखाया गया है)। ईओएस को ही कंप्यूटर सिमुलेशन के साथ तुलना के माध्यम से विकसित किया गया था और इसे आकार, आकार और हाइड्रोजन बॉन्डिंग के आवश्यक भौतिकी पर कब्जा करना चाहिए।


 * $$\frac{p V_\text{m}}{RT}=Z=1 + Z^{\rm{rep}} + Z^{\rm{att}}$$

जहाँ:


 * $$Z^{\rm{rep}} = \frac{4 c \eta}{1-1.9 \eta}$$
 * $$Z^{\rm{att}} = -\frac{z_\text{m} q \eta Y}{1+ k_1 \eta Y}$$

जिसके साथ $$c=1$$ गोलाकार अणुओं के लिए और $$c$$ आकार कारक है ।

गैर-गोलाकार अणुओं के लिए, आकार कारक और एसेंट्रिक कारक के बीच निम्नलिखित संबंध का सुझाव दिया गया है \


 * $$c=1+3.535\omega+0.533\omega^2$$.

$$\eta=b \rho$$ कम संख्या घनत्व $$\eta$$ परिभाषित किया जाता है, जहाँ


 * $$b$$ [सेमी3/mol], विशेषता आकार मापदंड है और
 * $$\rho = \frac{1}{V_\text{m}}= N/(N_\text{A}V)$$ [mol/cm3] मोलर घनत्व है ।

विशेषता $$c$$ द्वारा आकार मापदंड से संबंधित है |


 * $$b=\frac{RT_\text{c}}{P_\text{c}}\Phi$$

जहाँ


 * $$\Phi=\frac{Z_\text{c}^2}{2A_q}{[-B_q+\sqrt{B_q^2+4A_qC_q }] }$$
 * $$3Z_\text{c}=([(-0.173/\sqrt{c}+0.217)/\sqrt{c}-0.186]/\sqrt{c}+0.115)/\sqrt{c}+1

$$
 * $$A_q=[1.9(9.5q-k_1)+4ck_1](4c-1.9)

$$
 * $$B_q=1.9k_1Z_\text{c}+3A_q/(4c-1.9)

$$
 * $$C_q=(9.5q-k_1)/Z_\text{c}

$$ आकृति मापदंड $$q$$ आकर्षण अवधि और अवधि में दिखाई दे रहा है | $$Y$$ द्वारा दिए गए हैं |


 * $$q=1+k_3(c-1)$$ (और इसलिए गोलाकार अणुओं के लिए भी 1 के समान है)।
 * $$Y=\exp\left(\frac{\epsilon}{kT}\right) - k_2$$

जहाँ $$\epsilon$$ वर्ग-वेल क्षमता की गहराई है और इसके द्वारा दिया जाता है |


 * $$Y_\text{c} =(\frac{R T_\text{c}}{b P_\text{c}})^2 \frac{Z_\text{c}^3}{A_q}$$
 * $$z_\text{m}$$, $$k_1$$, $$k_2$$ और $$k_3$$ अवस्था के समीकरण में स्थिरांक हैं |
 * $$z_\text{m} = 9.5$$ गोलाकार अणुओं के लिए (c=1)
 * $$k_1 = 1.7745$$ गोलाकार अणुओं के लिए (c=1)
 * $$k_2 = 1.0617$$ गोलाकार अणुओं के लिए (c=1)
 * $$k_3 = 1.90476.$$

मॉडल को गैर-सहयोगी घटकों के साथ संबद्ध घटकों और मिश्रणों तक बढ़ाया जा सकता है। विवरण जेआर इलियट, जूनियर एट अल द्वारा पेपर में हैं। (1990)।

नोट किया कि $$4(k_3-1)/k_3$$ = 1.900, $$Z^\text{rep}$$ एसएएफटी में फिर से लिखा जा सकता है |


 * $$Z^{\rm{rep}} = 4q \eta g-(q-1)\frac{\eta}{g}\frac{dg}{d\eta}= \frac{4q\eta}{1-1.9\eta}-\frac{(q-1)1.9\eta}{1-1.9\eta};g=\frac{1}{1-1.9\eta}$$

यदि पसंद किया जाता है, तो q को एसएएफटी संकेतन में m से बदला जा सकता है और ईएसडी ईओएस लिखा जा सकता है |


 * $$Z=1 + m(\frac{4\eta}{1-1.9\eta} - \frac{9.5Y\eta}{1+k_1Y\eta})-\frac{(m-1)1.9\eta}{1-1.9\eta}

$$ इस रूप में, एसएएफटी का खंडीय परिप्रेक्ष्य स्पष्ट है और माइकल वार्टहाइम के सभी परिणाम हैं सीधे प्रयुक्त होते हैं और अपेक्षाकृत संक्षिप्त हैं। एसएएफटी के खण्डीय परिप्रेक्ष्य में, प्रत्येक अणु की कल्पना की जाती है कि इसमें m गोलाकार खंड सम्मिलत होते हैं | जो अंतरिक्ष में अपने स्वयं के गोलाकार अंतःक्रियाओं के साथ तैरते हैं,| किंतु फिर (m - 1) शब्द द्वारा स्पर्शरेखा क्षेत्र श्रृंखला में बंधने के लिए सही किया जाता है। जब m एक पूर्णांक नहीं होता है, तो इसे केवल स्पर्शरेखा क्षेत्र खंडों की प्रभावी संख्या के रूप में माना जाता है।

वार्टहाइम के सिद्धांत में समीकरणों को हल करना जटिल हो सकता है | किंतु सरलीकरण उनके कार्यान्वयन को कम कठिन बना सकता है। संक्षेप में, गणना करने के लिए कुछ अतिरिक्त चरणों की आवश्यकता है $$Z^{\rm{assoc}}$$दिया घनत्व और तापमान उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोजन बॉन्डिंग डोनर्स की संख्या स्वीकार करने वालों की संख्या के समान होती है, तो ईएसडी समीकरण बन जाता है:


 * $$\frac{p V_\text{m}}{RT}=Z=1 + Z^{\rm{rep}} + Z^{\rm{att}}+ Z^{\rm{assoc}}$$

जहाँ:


 * $$Z^{\rm{assoc}} = -gN^\text{AD}(1-X^\text{AD});X^\text{AD}=2/[1+\sqrt{1+4N^\text{AD}\alpha^\text{AD}}];\alpha^\text{AD}=\rho N_\text{A}K^\text{AD}[\exp{(\epsilon^\text{AD}/kT)-1]}$$

$$N_\text{A}$$ अवोगाद्रो स्थिरांक है |, $$K^\text{AD}$$ और $$\epsilon^\text{AD}$$ वॉल्यूम का प्रतिनिधित्व करने वाले संग्रहीत इनपुट मापदंड हैं और हाइड्रोजन बंधन की ऊर्जा सामान्यतः, $$K^\text{AD} = \mathrm{0.001\ nm^3}$$ और $$\epsilon^\text{AD}/k_\text{B}=\mathrm{2000\ K}$$ संग्रहीत हैं। $$N^\text{AD}$$ स्वीकार करने वालों की संख्या है |(इस उदाहरण के लिए दानदाताओं की संख्या के समान)। उदाहरण के लिए, मेथनॉल और इथेनॉल जैसे अल्कोहल के लिए $$N^\text{AD}$$ = 1 $$N^\text{AD}$$ = 2 पानी के लिए है। $$N^\text{AD}$$ = पोलीविनाइलफेनॉल के पोलीमराइज़ेशन की डिग्री है। आप $$\alpha^\text{AD}$$ की गणना करने के लिए घनत्व और तापमान का उपयोग करते हैं, फिर अन्य मात्राओं की गणना करने के लिए $$\alpha^\text{AD}$$ का उपयोग करते हैं। विधि रूप से, ईएसडी समीकरण अब क्यूबिक नहीं है | जब एसोसिएशन शब्द सम्मिलित है | किंतु कोई कलाकृतियां प्रस्तुत नहीं की जाती हैं, इसलिए घनत्व में केवल तीन जड़ें हैं।

क्यूबिक-प्लस-एसोसिएशन
अवस्था का क्यूबिक-प्लस-एसोसिएशन (सीपीए) समीकरण सोवे-रेडलिच-क्वांग समीकरण को एसएएफटी से संबद्ध शब्द के साथ जोड़ता है। माइकल वार्टहाइम के कारण अणुओं को जोड़ने के सिद्धांत के चैपमैन के विस्तार और सरलीकरण पर आधारित है। समीकरण का विकास 1995 में शेल द्वारा वित्तपोषित शोध परियोजना के रूप में प्रारंभ हुआ, और 1996 में लेख प्रकाशित हुआ जिसने अवस्था के सीपीए समीकरण को प्रस्तुत किया था।
 * $$P = \frac{RT}{(V - b)} - \frac{a}{V (V + b)} + \frac{RT}{V} \rho \sum_{A} \left[ \frac{1}{X^\text{A}} - \frac{1}{2} \right] \frac{\partial X^\text{A}}{\partial \rho}$$

संघ अवधि में $$X^\text{A}$$ साइट a पर बंधित नहीं होने वाले अणुओं का मोल अंश है।