थर्मोडायनामिक समीकरणों की तालिका

यह लेख ऊष्मप्रवैगिकी में सामान्य समीकरण और भौतिक मात्रा का सारांश है (अधिक विस्तार के लिए ऊष्मप्रवैगिकी समीकरण देखें)।

परिभाषाएँ
नीचे दी गई कई परिभाषाएँ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के ऊष्मप्रवैगिकी में भी उपयोग की जाती हैं।

समीकरण
इस लेख के समीकरणों को विषय द्वारा वर्गीकृत किया गया है।

एंट्रॉपी

 * $$ S = k_\mathrm{B} \ln \Omega $$, जहां kB बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक है, और Ω चरण स्थान में स्थूल अवस्था की मात्रा को दर्शाता है या अन्यथा ऊष्मागतिक संभाव्यता कहा जाता है।
 * $$ dS = \frac{\delta Q}{T} $$, केवल प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं के लिए

सांख्यिकीय भौतिकी
नीचे एक आदर्श गैस के लिए मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मैन वितरण से उपयोगी परिणाम और एंट्रॉपी मात्रा के निहितार्थ हैं। वितरण आदर्श गैस बनाने वाले परमाणुओं या अणुओं के लिए मान्य है।

गैर-सापेक्षवादी मैक्सवेल-बोल्ट्जमान वितरण के परिणाम नीचे दिए गए हैं।

अर्ध-स्थैतिक और प्रतिवर्ती प्रक्रियाएं
अर्ध-स्थैतिक प्रक्रिया | अर्ध-स्थैतिक और प्रतिवर्ती प्रक्रिया (ऊष्मागतिक्स) प्रक्रियाओं के लिए, ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम है:


 * $$dU=\delta Q - \delta W$$

जहाँ δQ तंत्र को आपूर्ति की गई ऊष्मा है और δW निकाय द्वारा किया गया कार्य है।

ऊष्मागतिक क्षमता
निम्नलिखित ऊर्जाओं को ऊष्मागतिक क्षमता कहा जाता है,



और संबंधित मूलभूत ऊष्मागतिक संबंध या मास्टर समीकरण हैं:

मैक्सवेल के संबंध
मैक्सवेल के चार सबसे आम संबंध हैं:

अधिक संबंधों में निम्नलिखित शामिल हैं।

अन्य अंतर समीकरण हैं:

क्वांटम गुण

 * $$ U = N k_B T^2 \left(\frac{\partial \ln Z}{\partial T}\right)_V ~$$
 * $$ S = \frac{U}{T} + N k_B \ln Z - N k \ln N + Nk ~$$ अप्रभेद्य कण

जहाँ N कणों की संख्या है, h प्लैंक नियतांक है, I जड़त्वाघूर्ण है, और Z विभिन्न रूपों में विभाजन फलन (सांख्यिकीय यांत्रिकी) है:

यह भी देखें

 * एंटोनी समीकरण
 * बेजान संख्या
 * बोवेन अनुपात
 * ब्रिजमैन के थर्मोडायनामिक समीकरण|ब्रिजमैन के समीकरण
 * क्लॉसियस-क्लैपेरॉन संबंध
 * प्रस्थान समारोह
 * डुहेम-मार्ग्यूल्स समीकरण
 * एहरेनफेस्ट समीकरण
 * गिब्स-हेल्महोल्त्ज़ समीकरण
 * चरण नियम
 * कोप्प का नियम
 * संबंधित राज्यों का नोरो-फ्रेनकेल नियम
 * ऑनसेजर पारस्परिक संबंध
 * स्टीफन संख्या
 * ट्रिपल उत्पाद नियम
 * सटीक अंतर

संदर्भ

 * Atkins, Peter and de Paula, Julio Physical Chemistry, 7th edition, W.H. Freeman and Company, 2002 ISBN 0-7167-3539-3.
 * Chapters 1–10, Part 1: "Equilibrium".
 * Landsberg, Peter T. Thermodynamics and Statistical Mechanics . New York: Dover Publications, Inc., 1990. (reprinted from Oxford University Press, 1978).
 * Lewis, G.N., and Randall, M., "Thermodynamics", 2nd Edition, McGraw-Hill Book Company, New York, 1961.
 * Reichl, L.E., A Modern Course in Statistical Physics, 2nd edition, New York: John Wiley & Sons, 1998.
 * Schroeder, Daniel V. Thermal Physics. San Francisco: Addison Wesley Longman, 2000 ISBN 0-201-38027-7.
 * Silbey, Robert J., et al. Physical Chemistry, 4th ed. New Jersey: Wiley, 2004.
 * Callen, Herbert B. (1985). Thermodynamics and an Introduction to Themostatistics, 2nd edition, New York: John Wiley & Sons.
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बाहरी संबंध

 * Thermodynamic equation calculator