रासायनिक अपघटन

रासायनिक अपघटन, या रासायनिक विखंडन, एक आणविक इकाई (सामान्य अणु, प्रतिक्रिया मध्यवर्ती, आदि) को दो या दो से अधिक टुकड़ों में सरल बनाने की प्रक्रिया या प्रभाव है। रासायनिक अपघटन को सामान्यतः रासायनिक संश्लेषण के ठीक विपरीत माना और परिभाषित किया जाता है। संक्षेप में, वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक ही अभिकारक से दो या दो से अधिक उत्पाद बनते हैं, जो अपघटन अभिक्रिया कहलाती है।

अपघटन प्रक्रिया का विवरण सदैव अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होता है। फिर भी, सम्मिलित बंधनों को तोड़ने के लिए सामान्यतः कुछ सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इस प्रकार, उच्च तापमान सामान्यतः अपघटन को तेज करता है। शुद्ध प्रतिक्रिया ऊष्माशोषी प्रक्रिया हो सकती है, या स्वतः अपघटन की स्थिति में, ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया हो सकती है।

ऊष्मा, विकिरण, आर्द्रता, या विलायक की अम्लता जैसी अत्यधिक पर्यावरणीय परिस्थितियों के संपर्क में आने पर रासायनिक यौगिक की स्थिरता अंततः सीमित हो जाती है। इस रासायनिक अपघटन के कारण अधिकांश अवांछित रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। चूंकि रासायनिक अपघटन वांछित हो सकता है, जैसे विभिन्न अपशिष्ट उपचार प्रक्रियाओं में।

उदाहरण के लिए यह विधि कई विश्लेषणात्मक विधियों, विशेष रूप से मास स्पेक्ट्रोमेट्री, पारंपरिक भारात्मक विश्लेषण और ताप भारात्मक विश्लेषण के लिए नियोजित है। इसके अतिरिक्त विभिन्न प्रकार के उत्पादों के उत्पादन में कई अन्य कारणों से आज अपघटन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है। इनमें से सोडियम एज़ाइड  [(NaN3)2] की नाइट्रोजन गैस (N2) और सोडियम (Na) में विस्फोटक विखंडन प्रतिक्रिया है। यह वह प्रक्रिया है जो आज के लगभग सभी ऑटोमोबाइल में उपस्थित जीवन रक्षक एयरबैग को शक्ति प्रदान करती है।

अपघटन प्रतिक्रियाओं को सामान्यतः तीन श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है; थर्मल(ऊष्मीय), इलेक्ट्रोलाइटिक(विद्युत् अपघटनी) और फोटोलिटिक(प्रकाश अपघटन) अपघटन प्रतिक्रियाएं।

प्रतिक्रिया सूत्र
यौगिक के घटक भागों में टूटने में, रासायनिक अपघटन के लिए सामान्यीकृत प्रतिक्रिया होती है:


 * AB → A + B

उदाहरण गैसों हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के लिए जल (अणु) का इलेक्ट्रोलीज़ है:


 * 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

अतिरिक्त उदाहरण
स्वतः (बिना किसी बाहरी ऊर्जा स्रोत के) अपघटन का उदाहरण हाइड्रोजन पेरोक्साइड है जो धीरे-धीरे जल और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है (दाईं ओर वीडियो देखें ):


 * 2 H2O2 → 2 H2O + O2

यह प्रतिक्रिया अपघटन प्रतिक्रियाओं की ऊष्माशोषी प्रकृति के अपवादों में से एक है।

अपघटन से जुड़ी अन्य प्रतिक्रियाओं में बाहरी ऊर्जा के इनपुट की आवश्यकता होती है। यह ऊर्जा ऊष्मा, विकिरण, विद्युत या प्रकाश के रूप में हो सकती है। उत्तरार्द्ध कारण कुछ रासायनिक यौगिकों, जैसे कि कई नुस्खे वाली दवाओं को काली बोतलों में संग्रहित किया जाता है जो प्रकाश को दवाओं तक पहुंचने और अपघटन प्रारंभ करने की संभावना को कम या समाप्त कर देता है।

गर्म होने पर कार्बोनेट्स विघटित हो जाते हैं। एक उल्लेखनीय अपवाद कार्बोनिक एसिड, (H2CO3) है। सामान्यतः कार्बोनेटेड पेय पदार्थों में फ़िज़ के रूप में देखा जाता है, कार्बोनिक एसिड समय के साथ कार्बन डाईऑक्साइड और जल में अनायास विघटित हो जाएगा। प्रतिक्रिया इस प्रकार लिखी जाती है:


 * H2CO3 → H2O + CO2

अन्य कार्बोनेट अपने संबंधित धातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाता हैं। निम्नलिखित समीकरण एक उदाहरण है, जहाँ M दी गई धातु को दर्शाता है:


 * MCO3 → MO + CO2

विशिष्ट उदाहरण यह है कि कैल्शियम कार्बोनेट को सम्मिलित करना:
 * CaCO3 → CaO + CO2

गर्म करने पर धातु क्लोरट  भी विघटित हो जाते हैं। इस प्रकार की अपघटन अभिक्रिया में धातु क्लोराइड और ऑक्सीजन गैस उत्पाद होते हैं। यहाँ, फिर से, M धातु का प्रतिनिधित्व करता है:


 * 2 MClO3 → 2 MCl+ 3 O2

क्लोरेट का सामान्य अपघटन पोटेशियम क्लोरेट की प्रतिक्रिया में होता है जहां ऑक्सीजन उत्पाद होता है। इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है:


 * 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

यह भी देखें

 * विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र
 * थर्मल अपघटन

बाहरी संबंध

 * https://quizlet.com/42968634/types-of-decomposition-reactions-flash-cards/ PDF
 * Biodegradation database