अतिभारी तत्व

अतिभारी तत्व, जिन्हें ट्रांसएक्टिनाइड तत्व, ट्रांसएक्टिनाइड या सुपर-हैवी तत्व भी कहा जाता है, 103 से अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं। अतिभारी तत्व वे हैं जो आवर्त सारणी में एक्टिनाइड्स से परे हैं; अंतिम एक्टिनाइड लोरेनसियम (परमाणु संख्या 103) है। परिभाषा के अनुसार, अतिभारी तत्व भी ट्रांस[[यूरेनियम तत्व]] होते हैं, अर्थात परमाणु संख्या यूरेनियम (92) से अधिक होती है। लेखकों द्वारा अपनाई गई समूह 3 तत्व की परिभाषा के आधार पर, 6d श्रृंखला को पूरा करने के लिए लॉरेंसियम को भी सम्मिलित किया जा सकता है। ग्लेन टी. सीबॉर्ग ने सबसे प्रथम एक्टिनाइड अवधारणा को प्रस्तावित किया, जिसके कारण एक्टिनाइड श्रृंखला को स्वीकृति मिली। उन्होंने तत्व 104 से लेकर यूनिनियम तक की एक ट्रांसएक्टिनाइड श्रृंखला और एक सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला का भी प्रस्ताव दिया, जिसमें लगभग 153 तक फैले तत्व unbibium थे (हालाँकि हाल के काम से पता चलता है कि इसके बजाय तत्व 157 पर सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला का अंत होता है)। उनके सम्मान में ट्रांसएक्टिनाइड सीबोर्गियम का नाम रखा गया था। अतिभारी तत्व रेडियोधर्मी क्षय हैं और केवल प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। इनमें से किसी भी तत्व का कोई मैक्रोस्कोपिक नमूना कभी भी तैयार नहीं किया गया है। अत्यधिक भारी तत्वों का नाम भौतिकविदों और रसायनज्ञों या तत्वों के संश्लेषण में सम्मिलित महत्वपूर्ण स्थानों के नाम पर रखा गया है।

शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ एक तत्व को अस्तित्व में परिभाषित करती है यदि उसका जीवनकाल 10 से अधिक है-14 दूसरा, वह समय जो परमाणु को इलेक्ट्रॉन बादल बनाने में लगता है। ज्ञात अतिभारी तत्व आवर्त सारणी में 6d और 7p श्रृंखला का हिस्सा हैं। रदरफोर्डियम और dubnium  (और लॉरेंसियम अगर इसे सम्मिलित किया गया है) को छोड़कर, अतिभारी तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले समस्थानिकों का भी आधा जीवन है। आधा जीवन मिनट या उससे कम है। ट्रांसफरमियम युद्धों में  रईस -मीटनरियम के तत्व सम्मिलित थे। इनमें से कुछ तत्वों ने अपनी खोज की पुष्टि के बाद कई वर्षों तक व्यवस्थित तत्व नाम का उपयोग किया। (आमतौर पर व्यवस्थित नामों को खोजकर्ताओं द्वारा प्रस्तावित स्थायी नामों के साथ अपेक्षाकृत शीघ्र ही एक खोज की पुष्टि के बाद बदल दिया जाता है।)

अतिभारी नाभिकों का संश्लेषण
एक अतिभारी परमाणु नाभिक एक परमाणु प्रतिक्रिया में बनाया जाता है जो असमान आकार के दो अन्य नाभिकों को जोड़ता है एक में; मोटे तौर पर, द्रव्यमान के संदर्भ में दो नाभिक जितने अधिक असमान होंगे, दोनों के प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी। भारी नाभिकों से बनी सामग्री को लक्ष्य बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिकों के कण पुंज द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक केवल एक में परमाणु संलयन कर सकते हैं यदि वे एक-दूसरे के पास पर्याप्त रूप से निकट आते हैं; आम तौर पर, कूलम्ब के नियम के कारण नाभिक (सभी सकारात्मक रूप से आवेशित) एक दूसरे को पीछे हटाते हैं। मजबूत अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है लेकिन केवल एक नाभिक से बहुत कम दूरी के भीतर; बीम नाभिक इस प्रकार बीम नाभिक के वेग की तुलना में इस तरह के प्रतिकर्षण को नगण्य बनाने के लिए बहुत कण त्वरक हैं। बीम नाभिकों को गति देने के लिए लागू ऊर्जा उन्हें प्रकाश की गति के दसवें हिस्से के रूप में उच्च गति तक पहुंचने का कारण बन सकती है। हालांकि, अगर बहुत अधिक ऊर्जा लागू की जाती है, तो बीम नाभिक अलग हो सकता है।

दो नाभिकों के फ्यूज होने के लिए अकेले काफी करीब आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के पास आते हैं, तो वे आमतौर पर लगभग 10 तक एक साथ रहते हैं-20 सेकंड और फिर एक एकल नाभिक बनाने के बजाय भाग तरीके (जरूरी नहीं कि प्रतिक्रिया से प्रथम के समान संरचना में)। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि एकल नाभिक के निर्माण के प्रयास के दौरान, इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण बनने वाले नाभिक को तोड़ देता है। एक लक्ष्य और एक बीम की प्रत्येक जोड़ी को इसके क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) की विशेषता है - संभावना है कि संलयन तब होगा जब दो नाभिक अनुप्रस्थ क्षेत्र के संदर्भ में व्यक्त किए गए एक दूसरे से संपर्क करें कि संलयन होने के लिए घटना कण को ​​​​हिट करना चाहिए।. यह संलयन क्वांटम प्रभाव के परिणामस्वरूप हो सकता है जिसमें नाभिक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के माध्यम से क्वांटम टनलिंग#परमाणु संलयन कर सकता है। यदि दो नाभिक उस चरण के बाद के करीब रह सकते हैं, तो कई परमाणु परस्पर क्रियाओं के परिणामस्वरूप ऊर्जा का पुनर्वितरण और एक ऊर्जा संतुलन होता है।

परिणामी विलय एक उत्साहित अवस्था है - एक परमाणु प्रतिक्रिया # यौगिक परमाणु प्रतिक्रिया कहा जाता है - और इस प्रकार यह बहुत अस्थिर है। अधिक स्थिर अवस्था तक पहुँचने के लिए, अस्थायी विलय से अधिक स्थिर नाभिक के गठन के बिना परमाणु विखंडन हो सकता है। वैकल्पिक रूप से, यौगिक नाभिक कुछ न्यूट्रॉनों को बाहर निकाल सकता है, जो उत्तेजना ऊर्जा को दूर ले जाएगा; यदि उत्तरार्द्ध न्यूट्रॉन निष्कासन के लिए पर्याप्त नहीं है, तो विलय से गामा किरण उत्पन्न होगी। यह लगभग 10 में होता है−16 प्रारंभिक परमाणु टक्कर के बाद सेकंड और इसके परिणामस्वरूप एक अधिक स्थिर नाभिक का निर्माण होता है। IUPAC/IUPAP ज्वाइंट वर्किंग पार्टी (JWP) की परिभाषा में कहा गया है कि एक रासायनिक तत्व को केवल तभी खोजा जा सकता है जब उसके नाभिक में 10 के भीतर रेडियोधर्मी क्षय नहीं होता है।-14 सेकंड। इस मान को एक अनुमान के रूप में चुना गया था कि एक नाभिक को अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने में कितना समय लगता है और इस प्रकार यह अपने रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करता है।

क्षय और पहचान
बीम लक्ष्य के माध्यम से गुजरता है और अगले कक्ष, विभाजक तक पहुंचता है; यदि एक नया नाभिक उत्पन्न होता है, तो इसे इस बीम के साथ ले जाया जाता है। विभाजक में, नवनिर्मित नाभिक को अन्य न्यूक्लाइड्स (मूल बीम और किसी भी अन्य प्रतिक्रिया उत्पादों) से अलग किया जाता है। और एक सेमीकंडक्टर डिटेक्टर | सतह-बाधा डिटेक्टर में स्थानांतरित कर दिया गया, जो नाभिक को रोकता है। डिटेक्टर पर आगामी प्रभाव का सटीक स्थान चिह्नित है; इसकी ऊर्जा और आगमन का समय भी चिह्नित हैं। स्थानांतरण में लगभग 10 लगते हैं−6 सेकंड; पता लगाने के लिए, नाभिक को इतने लंबे समय तक जीवित रहना चाहिए। नाभिक का क्षय दर्ज होने के बाद फिर से रिकॉर्ड किया जाता है, और स्थान, क्षय ऊर्जा और क्षय का समय मापा जाता है।

एक नाभिक की स्थिरता मजबूत अंतःक्रिया द्वारा प्रदान की जाती है। हालाँकि, इसकी सीमा बहुत कम है; जैसे-जैसे नाभिक बड़ा होता जाता है, सबसे बाहरी नाभिक (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) पर इसका प्रभाव कमजोर होता जाता है। इसी समय, प्रोटॉन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा नाभिक फट जाता है, और इसकी सीमा सीमित नहीं होती है। मजबूत अंतःक्रिया द्वारा प्रदान की गई कुल परमाणु बाध्यकारी ऊर्जा न्यूक्लियंस की संख्या के साथ रैखिक रूप से बढ़ जाती है, जबकि इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण परमाणु संख्या के वर्ग के साथ बढ़ता है, अर्थात बाद वाला तेजी से बढ़ता है और भारी और अतिभारी नाभिकों के लिए तेजी से महत्वपूर्ण हो जाता है। सुपरहेवी नाभिक इस प्रकार सैद्धांतिक रूप से अनुमानित हैं और अब तक देखे गए हैं मुख्य रूप से ऐसे प्रतिकर्षण के कारण होने वाले क्षय मोड के माध्यम से क्षय करने के लिए: अल्फा क्षय और सहज विखंडन। लगभग सभी अल्फा उत्सर्जकों में 210 से अधिक न्यूक्लिऑन होते हैं, और सहज विखंडन से गुजरने वाले सबसे हल्के न्यूक्लाइड में 238 है। दोनों क्षय मोड में, नाभिक को प्रत्येक मोड के लिए संबंधित आयताकार संभावित अवरोध द्वारा क्षय होने से रोक दिया जाता है, लेकिन उन्हें सुरंग में डाला जा सकता है।

अल्फा कण आमतौर पर रेडियोधर्मी क्षय में उत्पन्न होते हैं क्योंकि अल्फा कण प्रति न्यूक्लियॉन का द्रव्यमान इतना छोटा होता है कि अल्फा कण के लिए कुछ ऊर्जा छोड़ कर नाभिक को छोड़ने के लिए गतिज ऊर्जा के रूप में उपयोग किया जाता है। सहज विखंडन इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण होता है जो नाभिक को अलग कर देता है और समान नाभिक विखंडन के विभिन्न उदाहरणों में विभिन्न नाभिकों का निर्माण करता है। जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, सहज विखंडन तेजी से और अधिक महत्वपूर्ण हो जाता है: सहज विखंडन आंशिक अर्ध-जीवन यूरेनियम (तत्व 92) से नोबेलियम (तत्व 102) तक परिमाण के 23 आदेशों तक घट जाता है, और थोरियम (तत्व 90) से फेर्मियम (तत्व 100) तक परिमाण के 30 क्रमों द्वारा। प्रथम के तरल ड्रॉप मॉडल  ने सुझाव दिया कि लगभग 280 न्यूक्लियॉन वाले नाभिक के लिए विखंडन अवरोध के गायब होने के कारण सहज विखंडन लगभग तुरंत हो जाएगा।  बाद के परमाणु शेल मॉडल ने सुझाव दिया कि लगभग 300 न्यूक्लियॉन वाले नाभिक स्थिरता के एक द्वीप का निर्माण करेंगे जिसमें नाभिक स्वतःस्फूर्त विखंडन के प्रति अधिक प्रतिरोधी होंगे और मुख्य रूप से लंबे आधे जीवन के साथ अल्फा क्षय से गुजरेंगे। बाद की खोजों ने सुझाव दिया कि अनुमानित द्वीप मूल रूप से प्रत्याशित से अधिक हो सकता है; उन्होंने यह भी दिखाया कि लंबे समय तक रहने वाले एक्टिनाइड्स और अनुमानित द्वीप के बीच मध्यवर्ती नाभिक विकृत होते हैं, और शेल प्रभाव से अतिरिक्त स्थिरता प्राप्त करते हैं। हल्के अतिभारी नाभिकों पर प्रयोग, साथ ही वे अपेक्षित द्वीप के करीब हैं, सहज विखंडन के खिलाफ प्रथम से प्रत्याशित स्थिरता से अधिक दिखाया गया है, नाभिक पर शेल प्रभाव के महत्व को दर्शाता है।

अल्फा क्षय उत्सर्जित अल्फा कणों द्वारा पंजीकृत होते हैं, और वास्तविक क्षय से प्रथम क्षय उत्पादों को निर्धारित करना आसान होता है; यदि इस तरह के क्षय या लगातार क्षय की श्रृंखला ज्ञात नाभिक उत्पन्न करती है, तो प्रतिक्रिया का मूल उत्पाद आसानी से निर्धारित किया जा सकता है। (यह कि एक क्षय श्रृंखला के भीतर सभी क्षय वास्तव में एक दूसरे से संबंधित थे, इन क्षयों के स्थान से स्थापित होता है, जो एक ही स्थान पर होना चाहिए।) ज्ञात नाभिक को क्षय की विशिष्ट विशेषताओं जैसे कि क्षय ऊर्जा (या अधिक विशेष रूप से, उत्सर्जित कण की गतिज ऊर्जा) से पहचाना जा सकता है। सहज विखंडन, हालांकि, उत्पादों के रूप में विभिन्न नाभिकों का उत्पादन करता है, इसलिए मूल न्यूक्लाइड को इसकी बेटियों से निर्धारित नहीं किया जा सकता है।

एक अत्यधिक भारी तत्व को संश्लेषित करने के उद्देश्य से भौतिकविदों के लिए उपलब्ध जानकारी इस प्रकार डिटेक्टरों पर एकत्र की गई जानकारी है: डिटेक्टर के लिए एक कण के आगमन का स्थान, ऊर्जा और समय, और इसके क्षय। भौतिक विज्ञानी इस डेटा का विश्लेषण करते हैं और यह निष्कर्ष निकालना चाहते हैं कि यह वास्तव में एक नए तत्व के कारण हुआ था और दावा किए गए से भिन्न न्यूक्लाइड के कारण नहीं हो सकता था। अक्सर, प्रदान किया गया डेटा इस निष्कर्ष के लिए अपर्याप्त है कि एक नया तत्व निश्चित रूप से बनाया गया था और देखे गए प्रभावों के लिए कोई अन्य स्पष्टीकरण नहीं है; डेटा की व्याख्या करने में त्रुटियां की गई हैं।

प्रारंभिक भविष्यवाणियां
19वीं शताब्दी के अंत में ज्ञात सबसे भारी तत्व यूरेनियम था, जिसका परमाणु द्रव्यमान लगभग 240 (अब 238 के रूप में जाना जाता है) परमाणु द्रव्यमान इकाई है। तदनुसार, इसे आवर्त सारणी की अंतिम पंक्ति में रखा गया था; इसने ट्रांसयूरेनियम तत्व के संभावित अस्तित्व के बारे में अटकलों को हवा दी और द्रव्यमान संख्या = 240 की सीमा क्यों प्रतीत हुई। महान गैसों की खोज के बाद, 1895 में आर्गन से शुरुआत करते हुए, समूह के भारी सदस्यों की संभावना पर विचार किया गया। डेनमार्क के रसायनशास्त्री जूलियस थॉमसन ने 1895 में जेड = 86, ए = 212 और सातवें के साथ जेड = 118, ए = 292 के साथ एक छठी महान गैस के अस्तित्व का प्रस्ताव रखा, जो थोरियम और यूरेनियम युक्त 32-तत्व अवधि (आवर्त सारणी) का अंतिम समापन था. 1913 में, स्वीडिश भौतिक विज्ञानी जोहान्स रिडबर्ग ने आवर्त सारणी के थॉमसन के एक्सट्रपलेशन को 460 तक परमाणु संख्या वाले भारी तत्वों को सम्मिलित करने के लिए बढ़ाया, लेकिन उन्हें विश्वास नहीं था कि ये अतिभारी तत्व अस्तित्व में हैं या प्रकृति में पाए जाते हैं। 1914 में, जर्मन भौतिक विज्ञानी रिचर्ड स्वाइन ने प्रस्तावित किया कि यूरेनियम से भारी तत्व, जैसे कि Z = 108 के आसपास के तत्व, ब्रह्मांडीय किरणों में पाए जा सकते हैं। उन्होंने सुझाव दिया कि जरूरी नहीं है कि इन तत्वों की बढ़ती हुई परमाणु संख्या के साथ आधा जीवन कम हो, जिससे Z = 98–102 और Z = 108–110 पर कुछ लंबे समय तक रहने वाले तत्वों की संभावना के बारे में अनुमान लगाया जा सके (हालांकि अल्पकालिक तत्वों द्वारा अलग किया गया ). स्वाइन ने 1926 में इन भविष्यवाणियों को प्रकाशित किया, यह विश्वास करते हुए कि ऐसे तत्व पृथ्वी के कोर में, लोहे के उल्कापिंडों में, या ग्रीनलैंड की बर्फ की चादर में मौजूद हो सकते हैं, जहाँ वे अपने कथित लौकिक मूल से बंद थे।

खोजें
चार प्रयोगशालाओं में 1961 से 2013 तक किए गए काम - अमेरिका में लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला, यूएसएसआर (बाद में रूस) में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान (बाद में रूस), जर्मनी में भारी आयन अनुसंधान के लिए जीएसआई हेल्महोल्ट्ज केंद्र, और जापान में  साम्राज्य  - की पहचान की गई और आईयूपीएसी-आईयूपीएपी ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप्स और बाद के संयुक्त कार्य दलों के मानदंडों के अनुसार  oganesson  के तत्वों की पुष्टि की। ये खोजें आवर्त सारणी की सातवीं पंक्ति को पूरा करती हैं। शेष दो ट्रांसएक्टिनाइड्स,  एक वर्ष  (जेड = 119) और unbinal (जेड = 120), अभी तक संश्लेषित नहीं किए गए हैं। वे आठवीं अवधि शुरू करेंगे।

तत्वों की सूची

 * 103 लॉरेंसियम, एलआर (अर्नेस्ट लॉरेंस के लिए); कभी-कभी लेकिन हमेशा सम्मिलित नहीं *104 रदरफोर्डियम, आरएफ (अर्नेस्ट रदरफोर्ड के लिए)
 * 105 Dubnium, Db (मास्को के पास अप्रैल शहर के लिए)
 * 106 Seaborg, Sg (ग्लेन टी. Seaborg के लिए)
 * 107 बोरियम, बीएच (नील्स बोह्र के लिए)
 * 108 हैसियम, एचएस (हसिया [ Hesse ] के लिए, डार्मस्टाट का स्थान)
 * 109 मीटनेरियम, माउंट (लिसा मीटनर द्वारा)
 * 110 डार्मस्टाड, डीएस (डार्मस्टेडियम के लिए)
 * 111 रेन्टजेनियम, आरजी (विल्हेम रॉन्टगन के लिए)
 * 112 कॉपरनिकस, सीएन (निकोलस कोपरनिकस के लिए)
 * 113 निहोनियम, एनएच (निहोनियम के लिए [ जापान ], रिकेन संस्थान का स्थान)
 * 114 फ्लेरोवियम, FL (रूसी भौतिक विज्ञानी जॉर्ज फ्लायरोव द्वारा)
 * 115 मोस्कोवियम, एमसी (मॉस्को के लिए)
 * 116 लिवरमोरियम, एलवी (लॉरेंस लिवरमोर राष्ट्रीय प्रयोगशाला के लिए)
 * 117 टेनेसी, टीएस (टेनेसी के लिए, ओक रिज राष्ट्रीय प्रयोगशाला का स्थान)
 * 118 ओगनेसन, ओग (रूसी भौतिक विज्ञानी यूरी की पूंछ गर्म है के लिए)

विशेषताएं
उनके छोटे आधे जीवन के कारण (उदाहरण के लिए, सीबोर्गियम के सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप में 14 मिनट का आधा जीवन है, और परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ आधा जीवन धीरे-धीरे घटता है) और उन्हें उत्पन्न करने वाली परमाणु प्रतिक्रियाओं की कम उपज, कुछ परमाणुओं के बहुत छोटे नमूनों के आधार पर उनके गैस-चरण और समाधान रसायन को निर्धारित करने के लिए नए तरीके बनाने होंगे। आवर्त सारणी के इस क्षेत्र में सापेक्षवादी क्वांटम रसायन बहुत महत्वपूर्ण हो जाता है, जिससे भरे हुए 7s ऑर्बिटल्स, खाली 7p ऑर्बिटल्स, और 6d ऑर्बिटल्स भरने से परमाणु नाभिक की ओर सभी अनुबंध हो जाते हैं। यह 7s इलेक्ट्रॉनों के सापेक्ष स्थिरीकरण का कारण बनता है और 7p ऑर्बिटल्स को कम उत्तेजना वाले राज्यों में सुलभ बनाता है।

तत्व 103 से 112, लॉरेंसियम से कोपर्निकियम, संक्रमण तत्वों की 6d श्रृंखला बनाते हैं। प्रायोगिक साक्ष्य से पता चलता है कि तत्व 103-108 आवर्त सारणी में अपनी स्थिति के लिए अपेक्षा के अनुरूप व्यवहार करते हैं, ऑस्मियम के माध्यम से लुटेटियम के भारी समरूपता के रूप में। उनके 5d ट्रांज़िशन मेटल होमोलॉग्स और उनके एक्टिनाइड स्यूडोहोमोलॉग्स के बीच आयनिक त्रिज्या होने की उम्मीद है: उदाहरण के लिए, Rf4+ की गणना हेफ़नियम के मानों के बीच आयनिक त्रिज्या 76 picometre होने के लिए की जाती है4+ (71 शाम) और थोरियम4+ (रात 94 बजे)। उनके आयन भी उनके 5d समरूपों की तुलना में कम ध्रुवीकरण वाले होने चाहिए। इस श्रृंखला के अंत में, रेंटजेनियम (तत्व 111) और कॉपरनिकियम (तत्व 112) पर सापेक्षतावादी प्रभाव अधिकतम तक पहुंचने की उम्मीद है। फिर भी, ट्रांसएक्टिनाइड्स के कई महत्वपूर्ण गुण अभी भी प्रयोगात्मक रूप से ज्ञात नहीं हैं, हालांकि सैद्धांतिक गणना की गई है।

तत्व 113 से 118, निहोनियम से ओगानेसन, को 7p श्रृंखला बनानी चाहिए, आवर्त सारणी में 7 तत्व की अवधि को पूरा करना चाहिए। उनका रसायन विज्ञान 7s इलेक्ट्रॉनों के बहुत मजबूत सापेक्षवादी स्थिरीकरण और एक मजबूत स्पिन-कक्षा युग्मन प्रभाव से बहुत प्रभावित होगा, जो 7p उपधारा को दो खंडों में विभाजित करता है, एक और स्थिर (7p)1/2, दो इलेक्ट्रॉनों को धारण करना) और एक और अस्थिर (7p3/2, चार इलेक्ट्रॉनों को धारण करना)। निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को यहाँ स्थिर किया जाना चाहिए, समूह प्रवृत्तियों को जारी रखते हुए, 7s और 7p दोनों के रूप में1/2 इलेक्ट्रॉन जड़-जोड़ी प्रभाव प्रदर्शित करते हैं। इन तत्वों से उम्मीद की जाती है कि वे बड़े पैमाने पर समूह के रुझानों का पालन करना जारी रखेंगे, हालांकि सापेक्षतावादी प्रभाव तेजी से बड़ी भूमिका निभा रहे हैं। विशेष रूप से, बड़े 7p विभाजन के परिणामस्वरूप फ्लेरोवियम (तत्व 114) पर एक प्रभावी खोल बंद हो जाता है और इसलिए ओगानेसन (तत्व 118) के लिए अपेक्षित रासायनिक गतिविधि से बहुत अधिक है।

तत्व 118 अंतिम तत्व है जिसे संश्लेषित किया गया है। अगले दो तत्व, अनयूनेनियम और अनबिनिलियम, एक 8s श्रृंखला बनानी चाहिए और क्रमशः एक क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु होनी चाहिए। 8s इलेक्ट्रॉनों के सापेक्षिक रूप से स्थिर होने की उम्मीद की जाती है, ताकि इन समूहों के नीचे उच्च प्रतिक्रियात्मकता की प्रवृत्ति उलट जाए और तत्व अपनी अवधि 5 होमोलॉग्स, रूबिडीयाम  और स्ट्रोंटियम की तरह अधिक व्यवहार करेंगे। अभी भी 7p3/2 ऑर्बिटल अभी भी सापेक्ष रूप से अस्थिर है, संभावित रूप से इन तत्वों को बड़ा आयनिक त्रिज्या दे रहा है और शायद रासायनिक रूप से भाग लेने में भी सक्षम है। इस क्षेत्र में, 8p इलेक्ट्रॉन भी सापेक्षिक रूप से स्थिर होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप जमीनी स्थिति 8s होती है28p1 यूनिनियम के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यास। तत्व 120 से तत्व 121 तक जाने पर सबशेल संरचना में बड़े बदलाव होने की उम्मीद है: उदाहरण के लिए, 5g ऑर्बिटल्स की त्रिज्या 25 बोह्र इकाइयों से तत्व 120 में उत्साहित [Og] 5g में तेजी से गिरनी चाहिए1 8s1 उत्तेजित [Og] 5g में तत्व 121 में 0.8 बोह्र इकाइयों का विन्यास1 सीमा 1 8s1 कॉन्फ़िगरेशन, रेडियल कॉलेप्स नामक घटना में। यूनिबियम को 121 के इलेक्ट्रॉन विन्यास में या तो एक और 7d या एक और 8p इलेक्ट्रॉन जोड़ना चाहिए। तत्व 121 और 122 क्रमशः  जंगी  और थोरियम के समान होने चाहिए।

तत्व 121 पर, सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला शुरू होने की उम्मीद है, जब 8एस इलेक्ट्रॉन और फिलिंग 8पी1/2, सीमा3/2, तैरना5/2, और 5 ग्रा7/2 उपकोश इन तत्वों के रसायन का निर्धारण करते हैं। स्थिति की अत्यधिक जटिलता के कारण 123 से आगे के तत्वों के लिए पूर्ण और सटीक गणना उपलब्ध नहीं है: 5g, 6f, और 7d कक्षकों का ऊर्जा स्तर लगभग समान होना चाहिए, और तत्व 160 के क्षेत्र में 9s, 8p3/2, और 9p1/2 कक्षकों की ऊर्जा भी लगभग बराबर होनी चाहिए। यह इलेक्ट्रॉन के गोले को मिश्रित करने का कारण बनता है जिससे कि ब्लॉक (आवर्त सारणी) अवधारणा अब बहुत अच्छी तरह से लागू नहीं होती है, और इसके परिणामस्वरूप नए रासायनिक गुण भी होंगे जो इन तत्वों को आवर्त सारणी में बहुत कठिन बना देंगे; तत्व 164 से समूह 10 तत्व, समूह 12 तत्व और नोबल गैस के तत्वों की विशेषताओं को मिलाने की उम्मीद है।

अतिभारी तत्वों से परे
यह सुझाव दिया गया है कि Z = 126 से परे के तत्वों को अतिभारी तत्वों से परे कहा जाए।

यह भी देखें

 * बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट (जिसे सुपरएटम के नाम से भी जाना जाता है)

ग्रन्थसूची
pp. 030001-1–030001-17, pp. 030001-18–030001-138, Table I. The NUBASE2016 table of nuclear and decay properties