स्तुईचिओमेटरी

स्तुईचिओमेटरी  रासायनिक प्रतिक्रिया ओं से पहले, दौरान और बाद में  अभिकारक ों और  उत्पाद (रसायन विज्ञान)  की मात्रा के बीच संबंध को संदर्भित करता है।

Stoichiometry द्रव्यमान के संरक्षण के कानून पर स्थापित किया गया है जहां अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है, जिससे यह अंतर्दृष्टि प्राप्त होती है कि अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा के बीच संबंध आमतौर पर सकारात्मक पूर्णांक का अनुपात बनाते हैं। इसका मतलब यह है कि यदि अलग-अलग अभिकारकों की मात्रा ज्ञात हो, तो उत्पाद की मात्रा की गणना की जा सकती है। इसके विपरीत, यदि एक अभिकारक की एक ज्ञात मात्रा होती है और उत्पादों की मात्रा को आनुभविक रूप से निर्धारित किया जा सकता है, तो अन्य अभिकारकों की मात्रा की भी गणना की जा सकती है।

यह यहाँ की छवि में दिखाया गया है, जहाँ संतुलित समीकरण है:


 * CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

यहाँ, मीथेन का एक अणु   ऑक्सीजन  गैस के दो अणुओं के साथ क्रिया करके  कार्बन डाइआक्साइड  के एक अणु और पानी के गुणों के दो अणु उत्पन्न करता है। यह विशेष रासायनिक समीकरण पूर्ण दहन का एक उदाहरण है। Stoichiometry इन मात्रात्मक संबंधों को मापता है, और इसका उपयोग उत्पादों और अभिकारकों की मात्रा निर्धारित करने के लिए किया जाता है जो किसी दिए गए प्रतिक्रिया में उत्पादित या आवश्यक होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने वाले पदार्थों के बीच मात्रात्मक संबंधों का वर्णन करना प्रतिक्रिया स्टोइकोमेट्री के रूप में जाना जाता है। उपरोक्त उदाहरण में, प्रतिक्रिया स्टोइकोमेट्री मीथेन और ऑक्सीजन की मात्रा के बीच संबंध को मापती है जो कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करती है।

मोल (इकाई) के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान  के प्रसिद्ध संबंध के कारण, स्टोइकोमेट्री द्वारा आने वाले अनुपातों का उपयोग संतुलित समीकरण द्वारा वर्णित प्रतिक्रिया में वजन द्वारा मात्रा निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है। इसे कंपोजीशन स्टोइकोमेट्री कहते हैं।

गैस स्टोइकोमेट्री गैसों से संबंधित प्रतिक्रियाओं से संबंधित है, जहां गैसें एक ज्ञात तापमान, दबाव और आयतन पर होती हैं और इसे आदर्श गैस  माना जा सकता है। गैसों के लिए, आदर्श गैस नियम के अनुसार आयतन अनुपात आदर्श रूप से समान होता है, लेकिन एकल प्रतिक्रिया के द्रव्यमान अनुपात की गणना अभिकारकों और उत्पादों के आणविक द्रव्यमान से की जानी चाहिए। व्यवहार में, समस्थानिकों के अस्तित्व के कारण, द्रव्यमान अनुपात की गणना करते समय इसके बजाय दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है।

व्युत्पत्ति
स्टोइकोमेट्री शब्द का इस्तेमाल पहली बार यिर्मयाह बेंजामिन रिक्टर  द्वारा 1792 में किया गया था जब रिक्टर की स्टोइकोमेट्री या रासायनिक तत्वों को मापने की कला का पहला खंड प्रकाशित हुआ था। यह शब्द  प्राचीन यूनानी  शब्दों से लिया गया है  स्टोइचियन तत्व और  मेट्रोन उपाय।  देशभक्त  ग्रीक में, स्टोइचिओमेट्रिया शब्द का इस्तेमाल कॉन्स्टेंटिनोपल के पैट्रिआर्क नीसफोरस I द्वारा  बाइबिल कैनन   नए करार  और कुछ  अपोक्रिफा  की लाइन काउंट की संख्या को संदर्भित करने के लिए किया गया था।

परिभाषा
एक स्टोइकोमेट्रिक राशि या अभिकर्मक  का स्टोइकोमीट्रिक अनुपात इष्टतम राशि या अनुपात है, जहां यह मानते हुए कि प्रतिक्रिया पूर्ण होने के लिए आगे बढ़ती है:
 * 1) सभी अभिकर्मक का सेवन किया जाता है
 * 2) अभिकर्मक की कोई कमी नहीं है
 * 3) अभिकर्मक की अधिकता नहीं है।

Stoichiometry बहुत ही बुनियादी कानूनों पर टिकी हुई है जो इसे बेहतर ढंग से समझने में मदद करते हैं, अर्थात, द्रव्यमान के संरक्षण का कानून, निश्चित अनुपात का कानून (यानी, निरंतर संरचना का कानून), कई अनुपातों का कानून और पारस्परिक अनुपात का कानून। सामान्य तौर पर, रासायनिक प्रतिक्रियाएं रसायनों के निश्चित अनुपात में संयोजित होती हैं। चूंकि रासायनिक प्रतिक्रियाएं न तो पदार्थ को बना सकती हैं और न ही नष्ट कर सकती हैं, न ही परमाणु रूपांतरण  एक तत्व को दूसरे में बदल सकता है, प्रत्येक तत्व की मात्रा समग्र प्रतिक्रिया में समान होनी चाहिए। उदाहरण के लिए, अभिकारक पक्ष पर दिए गए तत्व X के परमाणुओं की संख्या उत्पाद पक्ष पर उस तत्व के परमाणुओं की संख्या के बराबर होनी चाहिए, चाहे वे सभी परमाणु वास्तव में प्रतिक्रिया में शामिल हों या नहीं।

रासायनिक प्रतिक्रियाएं, मैक्रोस्कोपिक इकाई संचालन के रूप में, बहुत बड़ी संख्या में प्राथमिक प्रतिक्रिया एं होती हैं, जहां एक अणु दूसरे अणु के साथ प्रतिक्रिया करता है। चूंकि अभिकारक अणु (या अंश) में एक पूर्णांक अनुपात में परमाणुओं का एक निश्चित समूह होता है, एक पूर्ण प्रतिक्रिया में अभिकारकों के बीच का अनुपात भी पूर्णांक अनुपात में होता है। एक प्रतिक्रिया एक से अधिक अणुओं का उपभोग कर सकती है, और स्टोइकोमेट्रिक संख्या इस संख्या की गणना करती है, जिसे उत्पादों के लिए सकारात्मक (जोड़ा गया) और रिएक्टेंट्स (हटाए गए) के लिए नकारात्मक के रूप में परिभाषित किया गया है। अहस्ताक्षरित गुणांकों को आम तौर पर स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के रूप में संदर्भित किया जाता है। प्रत्येक तत्व का एक परमाणु द्रव्यमान होता है, और अणुओं को परमाणुओं के संग्रह के रूप में देखते हुए, यौगिकों का एक निश्चित दाढ़ द्रव्यमान होता है। परिभाषा के अनुसार, कार्बन-12 का दाढ़ द्रव्यमान 12 ग्राम/मोल है। किसी पदार्थ में प्रति मोल अणुओं की संख्या अवोगाद्रो स्थिरांक  द्वारा दी जाती है। इस प्रकार, द्रव्यमान द्वारा स्टोइकोमेट्री की गणना करने के लिए, प्रत्येक अभिकारक के लिए आवश्यक अणुओं की संख्या को मोल में व्यक्त किया जाता है और प्रत्येक के दाढ़ द्रव्यमान से गुणा करके प्रत्येक अभिकारक का द्रव्यमान प्रतिक्रिया के प्रति मोल दिया जाता है। संपूर्ण अभिक्रिया में प्रत्येक को कुल से विभाजित करके द्रव्यमान अनुपात की गणना की जा सकती है।

तत्व अपनी प्राकृतिक अवस्था में भिन्न द्रव्यमान के समस्थानिकों के मिश्रण होते हैं; इस प्रकार, परमाणु द्रव्यमान और इस प्रकार दाढ़ द्रव्यमान बिल्कुल पूर्णांक नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, ठीक 14:3 अनुपात के बजाय, 17.04 किलो अमोनिया में 14.01 किलो नाइट्रोजन और 3 × 1.01 किलो हाइड्रोजन होता है, क्योंकि प्राकृतिक नाइट्रोजन में नाइट्रोजन -15 की थोड़ी मात्रा शामिल होती है, और प्राकृतिक हाइड्रोजन में हाइड्रोजन -2 ( ड्यूटेरियम )।

एक स्टोइकोमेट्रिक अभिकारक एक अभिकारक है जो एक प्रतिक्रिया में खपत होता है, एक उत्प्रेरण के विपरीत, जो समग्र प्रतिक्रिया में खपत नहीं होता है क्योंकि यह एक चरण में प्रतिक्रिया करता है और दूसरे चरण में पुन: उत्पन्न होता है।

ग्राम को मोल में बदलना
Stoichiometry का उपयोग न केवल रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने के लिए किया जाता है, बल्कि रूपांतरणों में भी किया जाता है, अर्थात, ग्राम से मोल्स में रूपांतरण कारक के रूप में, या ग्राम से मिलीलीटर तक घनत्व  का उपयोग करके परिवर्तित किया जाता है। उदाहरण के लिए, 2.00 ग्राम में NaCl (सोडियम क्लोराइड) के  पदार्थ की मात्रा  ज्ञात करने के लिए, कोई निम्नलिखित कार्य करेगा:


 * $$\frac{2.00 \mbox{ g NaCl}}{58.44 \mbox{ g NaCl mol}^{-1}} = 0.0342 \ \text{mol}$$

उपरोक्त उदाहरण में, जब अंश के रूप में लिखा जाता है, तो ग्राम की इकाइयाँ एक गुणनात्मक पहचान बनाती हैं, जो एक (g/g = 1) के बराबर होती है, जिसके परिणामस्वरूप मोल (इकाई की आवश्यकता होती है) में परिणामी मात्रा होती है, जैसा कि दिखाया गया है निम्नलिखित समीकरण में,


 * $$\left(\frac{2.00 \mbox{ g NaCl}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol NaCl}}{58.44 \mbox{ g NaCl}}\right) = 0.0342\ \text{mol}$$

मोलर अनुपात
Stoichiometry अक्सर रासायनिक समीकरणों (प्रतिक्रिया Stoichiometry) को संतुलित करने के लिए प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, दो डायटोमिक अणु गैसें, हाइड्रोजन  और ऑक्सीजन, एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया में एक तरल, पानी बनाने के लिए गठबंधन कर सकते हैं, जैसा कि निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित है:
 * 2 + → 2

प्रतिक्रिया स्टोइकोमेट्री उपरोक्त समीकरण में हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और पानी के अणुओं के 2:1:2 अनुपात का वर्णन करती है।

दाढ़ अनुपात एक पदार्थ के मोल और दूसरे के मोल के बीच रूपांतरण की अनुमति देता है। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में
 * 2 + 3  → 2  + 4

पानी की मात्रा जो 0.27 मोल. के दहन से उत्पन्न होगी के बीच दाढ़ अनुपात का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है  तथा  2 से 4.


 * $$\left(\frac{0.27 \mbox{ mol }\mathrm{CH_3OH}}{1}\right)\left(\frac{4 \mbox{ mol }\mathrm{H_2O}}{2 \mbox{ mol } \mathrm{CH_3OH}}\right) = 0.54\ \text{mol }\mathrm{H_2O}$$

स्टोइकोमेट्री शब्द का प्रयोग अक्सर स्टोइकोमेट्रिक यौगिकों (रचना स्टोइकोमेट्री) में तत्वों के मोल (इकाई) अनुपात के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, H. में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की स्टोइकोमेट्री2हे 2:1 है। स्टोइकोमेट्रिक यौगिकों में, दाढ़ अनुपात पूर्णांक होते हैं।

उत्पाद की मात्रा निर्धारित करना
स्टोइकोमेट्री का उपयोग किसी प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त उत्पाद की मात्रा को खोजने के लिए भी किया जा सकता है। यदि सिल्वर नाइट्रेट  के जलीय घोल में ठोस तांबे (Cu) का एक टुकड़ा मिलाया जाता है (AgNO3),  चांदी  (एजी) को जलीय कॉपर (II) नाइट्रेट (Cu(NO) बनाने वाली एकल विस्थापन प्रतिक्रिया में बदल दिया जाएगा।3)2) और ठोस चांदी। यदि अतिरिक्त सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में 16.00 ग्राम Cu मिला दिया जाए तो कितनी चाँदी उत्पन्न होती है?

निम्नलिखित चरणों का उपयोग किया जाएगा:
 * 1) समीकरण लिखें और संतुलित करें
 * 2) द्रव्यमान से मोल: Cu के ग्राम को Cu . के मोल में बदलें
 * 3) मोल अनुपात: Cu के मोल को उत्पादित Ag के मोल में बदलें
 * 4) तिल से द्रव्यमान: Ag के मोल को उत्पादित Ag के ग्राम में बदलें

पूर्ण संतुलित समीकरण होगा:
 * + 2  → + 2

द्रव्यमान से मोल चरण के लिए, तांबे के द्रव्यमान (16.00 g) को तांबे के द्रव्यमान को उसके आणविक द्रव्यमान: 63.55 g/mol से विभाजित करके तांबे के मोल में परिवर्तित किया जाएगा।


 * $$\left(\frac{16.00 \mbox{ g Cu}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol Cu}}{63.55 \mbox{ g Cu}}\right) = 0.2518\ \text{mol Cu}$$

अब जब मोल में Cu की मात्रा (0.2518) मिल गई है, तो हम मोल अनुपात सेट कर सकते हैं। यह संतुलित समीकरण में गुणांकों को देखकर पाया जाता है: Cu और Ag 1:2 के अनुपात में हैं।


 * $$\left(\frac{0.2518 \mbox{ mol Cu}}{1}\right)\left(\frac{2 \mbox{ mol Ag}}{1 \mbox{ mol Cu}}\right) = 0.5036\ \text{mol Ag}$$

अब जबकि उत्पादित Ag का मोल 0.5036 mol है, तो हम अंतिम उत्तर पर आने के लिए इस मात्रा को उत्पादित Ag के ग्राम में बदल देते हैं:


 * $$\left(\frac{0.5036 \mbox{ mol Ag}}{1}\right)\left(\frac{107.87 \mbox{ g Ag}}{1 \mbox{ mol Ag}}\right) = 54.32 \ \text{g Ag}$$

गणना के इस सेट को आगे एक चरण में संघनित किया जा सकता है:


 * $$m_\mathrm{Ag} = \left(\frac{16.00 \mbox{ g }\mathrm{Cu}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol }\mathrm{Cu}}{63.55 \mbox{ g }\mathrm{Cu}}\right)\left(\frac{2 \mbox{ mol }\mathrm{Ag}}{1 \mbox{ mol }\mathrm{Cu}}\right)\left(\frac{107.87 \mbox{ g }\mathrm{Ag}}{1 \mbox{ mol Ag}}\right) = 54.32 \mbox{ g}$$

आगे के उदाहरण
प्रोपेन के लिए (सी3H8) ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया (O .)2), संतुलित रासायनिक समीकरण है:
 * C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

पानी का द्रव्यमान यदि 120 ग्राम प्रोपेन (C .)3H8) अधिक ऑक्सीजन में जलाया जाता है तो


 * $$m_\mathrm{H_2O} = \left(\frac{120. \mbox{ g }\mathrm{C_3H_8}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol }\mathrm{C_3H_8}}{44.09 \mbox{ g }\mathrm{C_3H_8}}\right)\left(\frac{4 \mbox{ mol }\mathrm{H_2O}}{1 \mbox{ mol }\mathrm{C_3H_8}}\right)\left(\frac{18.02 \mbox{ g }\mathrm{H_2O}}{1 \mbox{ mol }\mathrm{H_2O}}\right) = 196 \mbox{ g}$$

स्टोइकोमेट्रिक अनुपात
स्टोइकोमेट्री का उपयोग एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अन्य अभिकारक के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए एक अभिकारक की सही मात्रा को खोजने के लिए भी किया जाता है - अर्थात, स्टोइकोमेट्रिक मात्रा जिसके परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया होने पर कोई बचे हुए अभिकारक नहीं होंगे। थर्माइट प्रतिक्रिया का उपयोग करते हुए एक उदाहरण नीचे दिखाया गया है,
 * Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe

यह समीकरण दर्शाता है कि 1 मोल iron(III) oxide और 2 मोल अल्युमीनियम  से 1 मोल  अल्यूमिनियम ऑक्साइड  और 2 मोल आयरन पैदा होगा। तो, 85.0 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए iron(III) oxide (0.532 mol), 28.7 g (1.06 mol) एल्युमिनियम की आवश्यकता होती है।


 * $$m_\mathrm{Al} = \left(\frac{85.0 \mbox{ g }\mathrm{Fe_2O_3}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol }\mathrm{Fe_2 O_3}}{159.7 \mbox{ g }\mathrm{Fe_2 O_3}}\right)\left(\frac{2 \mbox{ mol Al}}{1 \mbox{ mol }\mathrm{Fe_2 O_3}}\right)\left(\frac{26.98 \mbox{ g Al}}{1 \mbox{ mol Al}}\right) = 28.7 \mbox{ g}$$

सीमित अभिकर्मक और प्रतिशत उपज
सीमित अभिकर्मक वह अभिकर्मक है जो बनने वाले उत्पाद की मात्रा को सीमित करता है और प्रतिक्रिया पूरी होने पर पूरी तरह से खपत होता है। एक अतिरिक्त अभिकारक एक अभिकारक है जो एक बार सीमित अभिकारक के समाप्त होने के कारण प्रतिक्रिया बंद हो जाने के बाद बचा रहता है।

ऑक्सीजन (O .) में रोस्टिंग लेड (II) सल्फाइड (PbS) के समीकरण पर विचार करें2) लेड (II) ऑक्साइड (PbO) और सल्फर डाइऑक्साइड  (SO .) का उत्पादन करने के लिए2):
 * 2  + 3  → 2  + 2

लेड (II) ऑक्साइड की सैद्धांतिक उपज निर्धारित करने के लिए यदि एक खुले कंटेनर में 200.0 ग्राम लेड (II) सल्फाइड और 200.0 ग्राम ऑक्सीजन गर्म किया जाता है:


 * $$m_\mathrm{PbO} = \left(\frac{200.0 \mbox{ g }\mathrm{PbS}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol }\mathrm{PbS}}{239.27 \mbox{ g }\mathrm{PbS}}\right)\left(\frac{2 \mbox{ mol }\mathrm{PbO}}{2 \mbox{ mol }\mathrm{PbS}}\right)\left(\frac{223.2 \mbox{ g }\mathrm{PbO}}{1 \mbox{ mol }\mathrm{PbO}}\right) = 186.6 \mbox{ g}$$
 * $$m_\mathrm{PbO} = \left(\frac{200.0 \mbox{ g }\mathrm{O_2}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol }\mathrm{O_2}}{32.00 \mbox{ g }\mathrm{O_2}}\right)\left(\frac{2 \mbox{ mol }\mathrm{PbO}}{3 \mbox{ mol }\mathrm{O_2}}\right)\left(\frac{223.2 \mbox{ g }\mathrm{PbO}}{1 \mbox{ mol }\mathrm{PbO}}\right) = 930.0 \mbox{ g}$$

चूंकि पीबीएस के 200.0 ग्राम के लिए पीबीओ की कम मात्रा का उत्पादन होता है, यह स्पष्ट है कि पीबीएस सीमित अभिकर्मक है।

वास्तव में, वास्तविक उपज स्टोइकोमेट्रिक रूप से परिकलित सैद्धांतिक उपज के समान नहीं है। प्रतिशत उपज, तब, निम्नलिखित समीकरण में व्यक्त की जाती है:
 * $$\mbox{percent yield} = \frac{\mbox{actual yield}}{\mbox{theoretical yield}}$$

यदि 170.0 ग्राम लेड (II) ऑक्साइड प्राप्त होता है, तो प्रतिशत उपज की गणना निम्नानुसार की जाएगी:
 * $$\mbox{percent yield} = \frac{\mbox{170.0 g PbO}}{\mbox{186.6 g PbO}} = 91.12\%$$

उदाहरण
निम्नलिखित प्रतिक्रिया पर विचार करें, जिसमें आयरन (III) क्लोराइड हाइड्रोजन सल्फाइड  के साथ आयरन (III) सल्फाइड और  हाईड्रोजन क्लोराईड  का उत्पादन करने के लिए प्रतिक्रिया करता है:


 * 2 FeCl3 + 3 H2S -> Fe2S3 + 6 HCl

इस प्रतिक्रिया के लिए स्टोइकोमेट्रिक द्रव्यमान हैं:


 * 324.41 जी FeCl3, 102.25 जी एच2एस, 207.89 जी फे2S3, 218.77 जी एचसीएल

मान लीजिए 90.0 ग्राम FeCl3 52.0 ग्राम H. के साथ अभिक्रिया करता है2एस। सीमित अभिकर्मक और प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित एचसीएल के द्रव्यमान को खोजने के लिए, हम उपरोक्त मात्रा को 90/324.41 के कारक से बदलते हैं और निम्नलिखित मात्रा प्राप्त करते हैं:


 * 90.00 जी FeCl3, 28.37 जी एच2एस, 57.67 जी फी2S3, 60.69 जी एचसीएल

सीमित अभिकारक (या अभिकर्मक) FeCl. है3, चूंकि इसका सभी 90.00 ग्राम उपयोग किया जाता है जबकि केवल 28.37 ग्राम एच2स का सेवन किया जाता है। इस प्रकार, 52.0 - 28.4 = 23.6 जी एच2एस अधिक छोड़ दिया। उत्पादित एचसीएल का द्रव्यमान 60.7 ग्राम है।

नोट: प्रतिक्रिया के स्टोइकोमेट्री को देखकर, किसी ने FeCl. का अनुमान लगाया होगा3 सीमित अभिकारक होने के नाते; तीन गुना अधिक FeCl3 H. की तुलना में प्रयोग किया जाता है2एस (324 ग्राम बनाम 102 ग्राम)।

प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाओं में विभिन्न स्टोइकोमेट्री
अक्सर, एक ही प्रारंभिक सामग्री को देखते हुए एक से अधिक प्रतिक्रिया संभव है। प्रतिक्रियाएं उनके स्टोइकोमेट्री में भिन्न हो सकती हैं। उदाहरण के लिए, बेंजीन  का  मेथिलिकरण  (C .)6H6), एल्यूमीनियम क्लोराइड का उपयोग करके एक फ्राइडल-शिल्प प्रतिक्रिया के माध्यम से|AlCl3उत्प्रेरक के रूप में, एकल मिथाइलेटेड (C .) का उत्पादन कर सकता है6H5चौधरी3), दोगुना मिथाइलेटेड (C .)6H4(सीएच3)2), या फिर भी अत्यधिक मिथाइलेटेड (C .)6H6−n(सीएच3)n) उत्पाद, जैसा कि निम्नलिखित उदाहरण में दिखाया गया है,
 * सी6H6 + सीएच3सीएल → सी6H5चौधरी3 + एचसीएल
 * सी6H6 + 2 सीएच3सीएल → सी6H4(सीएच3)2 + 2 एचसीएल
 * सी6H6 + एन सीएच3सीएल → सी6H6−n(सीएच3)n + एन एचसीएल

इस उदाहरण में, कौन सी प्रतिक्रिया होती है, इसे अभिकारकों की सापेक्ष सांद्रता द्वारा नियंत्रित किया जाता है।

स्टोइकोमेट्रिक गुणांक और स्टोइकोमेट्रिक संख्या
सामान्य शब्दों में, किसी दिए गए घटक का स्टोइकोमेट्रिक गुणांक अणुओं और/या सूत्र इकाइयों की संख्या है जो लिखित रूप में प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं। एक संबंधित अवधारणा स्टोइकोमेट्रिक संख्या (आईयूपीएसी नामकरण का उपयोग करके) है, जिसमें स्टोइकोमेट्रिक गुणांक को सभी उत्पादों के लिए +1 और सभी अभिकारकों के लिए -1 से गुणा किया जाता है।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में CH4 + 2 O2 → + 2 H2O, सीएच. की स्टोइकोमेट्रिक संख्या4 −1 है, O. की स्टोइकोमीट्रिक संख्या2 -2 है, के लिए यह +1 होगा और H. के लिए2ओ यह +2 है।

अधिक तकनीकी रूप से सटीक शब्दों में, ith घटक की रासायनिक प्रतिक्रिया प्रणाली में स्टोइकोमीट्रिक संख्या को परिभाषित किया गया है:
 * $$\nu_i = \frac{\Delta N_i}{\Delta \xi} \,$$

या
 * $$ \Delta N_i = \nu_i \, \Delta \xi \,$$

कहाँ पे $$N_i$$ i, और. के अणुओं की संख्या है $$\xi$$ प्रगति चर या प्रतिक्रिया की सीमा  है। स्टोइकोमेट्रिक संख्या$$\nu_i$$ उस डिग्री का प्रतिनिधित्व करता है जिस तक एक रासायनिक प्रजाति प्रतिक्रिया में भाग लेती है। सम्मेलन अभिकारकों (जो उपभोग किया जाता है) और सकारात्मक वाले उत्पादों को ऋणात्मक संख्या प्रदान करने के लिए है, इस सम्मेलन के अनुरूप है कि प्रतिक्रिया की सीमा में वृद्धि अभिकारकों से उत्पादों की ओर संरचना को स्थानांतरित करने के अनुरूप होगी। हालांकि, किसी भी प्रतिक्रिया को विपरीत दिशा में जाने के रूप में देखा जा सकता है, और उस दृष्टिकोण में, सिस्टम की गिब्स मुक्त ऊर्जा को कम करने के लिए नकारात्मक दिशा में बदल जाएगा। प्रतिक्रिया वास्तव में मनमाने ढंग से चयनित आगे की दिशा में जाएगी या नहीं यह किसी भी समय मौजूद रासायनिक पदार्थ  की मात्रा पर निर्भर करता है, जो  रासायनिक गतिकी  और  थर्मोडायनामिक संतुलन  को निर्धारित करता है, अर्थात,  रासायनिक संतुलन  दाईं ओर है या बाईं ओर है प्रारंभिक अवस्था,

प्रतिक्रिया तंत्र में, प्रत्येक चरण के लिए स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हमेशा  पूर्णांक  होते हैं, क्योंकि प्राथमिक प्रतिक्रियाओं में हमेशा पूरे अणु शामिल होते हैं। यदि कोई समग्र प्रतिक्रिया के समग्र प्रतिनिधित्व का उपयोग करता है, तो कुछ तर्कसंगत संख्या  अंश (गणित)  हो सकते हैं। अक्सर रासायनिक प्रजातियां मौजूद होती हैं जो प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेती हैं; इसलिए उनके स्टोइकोमीट्रिक गुणांक शून्य हैं। किसी भी रासायनिक प्रजाति को पुनर्जीवित किया जाता है, जैसे कि  उत्प्रेरक, में भी शून्य का स्टोइकोमेट्रिक गुणांक होता है।

सबसे सरल संभव मामला एक आइसोमराइज़ेशन  है
 * ए → बी

जिसमें $ν_{B} = 1$ चूंकि प्रतिक्रिया होने पर हर बार B का एक अणु उत्पन्न होता है, जबकि $ν_{A} = −1$ चूँकि A का एक अणु आवश्यक रूप से भस्म हो जाता है। किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में, न केवल द्रव्यमान का कुल संरक्षण होता है, बल्कि प्रत्येक आवर्त सारणी  के  परमाणु ओं की संख्या भी संरक्षित होती है, और यह स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के संभावित मूल्यों पर संबंधित बाधाओं को लगाता है।

आमतौर पर किसी भी प्रकृति  प्रतिक्रिया प्रणाली में एक साथ कई प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिसमें जीव विज्ञान भी शामिल है। चूंकि कोई भी रासायनिक घटक एक साथ कई प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकता है, kth प्रतिक्रिया में ith घटक की स्टोइकोमेट्रिक संख्या को इस प्रकार परिभाषित किया जाता है


 * $$\nu_{ik} = \frac{\partial N_i}{\partial \xi_k} \,$$

ताकि ith घटक की मात्रा में कुल (अंतर) परिवर्तन हो


 * $$ dN_i = \sum_k \nu_{ik} \, d\xi_k. \,$$

प्रतिक्रिया के विस्तार संरचनागत परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करने का सबसे स्पष्ट और सबसे स्पष्ट तरीका प्रदान करते हैं, हालांकि उनका अभी तक व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया गया है।

जटिल प्रतिक्रिया प्रणालियों के साथ, मौजूद रसायनों की मात्रा के संदर्भ में प्रतिक्रिया प्रणाली के प्रतिनिधित्व दोनों पर विचार करना अक्सर उपयोगी होता है $\{ N_{i} \}$ (ऊष्मप्रवैगिकी चर), और वास्तविक संरचना के संदर्भ में प्रतिनिधित्व स्वतंत्रता की डिग्री (भौतिकी और रसायन विज्ञान), जैसा कि प्रतिक्रिया के विस्तार द्वारा व्यक्त किया गया है $\{ ξ_{k} \}$. एक सदिश समष्टि से परिमाणों को व्यक्त करने वाले सदिश में परिवर्तन एक आयताकार मैट्रिक्स (गणित)  का उपयोग करता है जिसके तत्व स्टोइकोमीट्रिक संख्याएं हैं $[ ν_{i&thinsp;k} ]$.

किसी भी. के लिए चरम मूल्य kतब होता है जब अग्र अभिक्रिया के लिए अभिकारकों में से पहला समाप्त हो जाता है; या उत्पादों में से पहला समाप्त हो जाता है यदि प्रतिक्रिया को विपरीत दिशा में धकेलने के रूप में देखा जाता है। यह रिएक्शन  सिंप्लेक्स, कंपोजिशन स्पेस में एक  हाइपरप्लेन , या एन-स्पेस पर विशुद्ध रूप से  गतिकी  प्रतिबंध है, जिसकी  आयाम ीता  रैखिक स्वतंत्रता  की संख्या के बराबर होती है।रैखिक-स्वतंत्र रासायनिक प्रतिक्रियाएं। यह आवश्यक रूप से रासायनिक घटकों की संख्या से कम है, क्योंकि प्रत्येक प्रतिक्रिया कम से कम दो रसायनों के बीच संबंध को प्रकट करती है। हाइपरप्लेन का सुलभ क्षेत्र वास्तव में मौजूद प्रत्येक रासायनिक प्रजाति की मात्रा पर निर्भर करता है, एक आकस्मिक तथ्य। अलग-अलग ऐसी मात्राएँ अलग-अलग हाइपरप्लेन भी उत्पन्न कर सकती हैं, सभी समान बीजीय स्टोइकोमेट्री साझा करते हैं।

रासायनिक कैनेटीक्स और थर्मोडायनामिक संतुलन के सिद्धांतों के अनुसार, प्रत्येक रासायनिक प्रतिक्रिया कम से कम कुछ हद तक प्रतिवर्ती होती है, ताकि प्रत्येक संतुलन बिंदु सिम्प्लेक्स का एक आंतरिक (टोपोलॉजी)  होना चाहिए। एक परिणाम के रूप में, s के लिए एक्स्ट्रेमा तब तक नहीं होगा जब तक कि कुछ उत्पादों की शून्य प्रारंभिक मात्रा के साथ एक प्रयोगात्मक प्रणाली तैयार नहीं की जाती है।

शारीरिक रूप से स्वतंत्र प्रतिक्रियाओं की संख्या रासायनिक घटकों की संख्या से भी अधिक हो सकती है, और विभिन्न प्रतिक्रिया तंत्रों पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, उपरोक्त समरूपता के लिए दो (या अधिक) प्रतिक्रिया पथ हो सकते हैं। एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया अपने आप हो सकती है, लेकिन तेज और विभिन्न मध्यवर्ती के साथ।

(आयाम रहित) इकाइयों को अणु या मोल (इकाई) माना जा सकता है। मोल्स का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है, लेकिन यह अणुओं के संदर्भ में वृद्धिशील रासायनिक प्रतिक्रियाओं को चित्रित करने के लिए अधिक सूचक है। Avogadro स्थिरांक से विभाजित करके Ns और ξs को मोलर इकाइयों में घटाया जाता है। जबकि आयामी द्रव्यमान  इकाइयों का उपयोग किया जा सकता है, पूर्णांकों के बारे में टिप्पणियां अब लागू नहीं होती हैं।

स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स
जटिल प्रतिक्रियाओं में, स्टोइकोमेट्री को अक्सर अधिक कॉम्पैक्ट रूप में दर्शाया जाता है जिसे स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स कहा जाता है। स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स को प्रतीक एन द्वारा दर्शाया गया है। यदि किसी प्रतिक्रिया नेटवर्क में n प्रतिक्रियाएँ और m भाग लेने वाली आणविक प्रजातियाँ हैं तो स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स में संगत m पंक्तियाँ और n कॉलम होंगे।

उदाहरण के लिए, नीचे दिखाए गए प्रतिक्रियाओं की प्रणाली पर विचार करें:
 * एस1 → एस2
 * 5 एस3 + एस2 → 4 एस3 + 2 एस2
 * एस3 → एस4
 * एस4 → एस5

इस प्रणाली में चार प्रतिक्रियाएं और पांच अलग-अलग आणविक प्रजातियां शामिल हैं। इस प्रणाली के लिए स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स को इस प्रकार लिखा जा सकता है:



\mathbf{N} = \begin{bmatrix} -1 & 0 &  0 & 0 \\   1 &  1 &  0 & 0 \\   0 & -1 & -1 & 0 \\   0 &  0 &  1 & -1 \\   0 &  0 &  0 & 1 \\ \end{bmatrix} $$ जहाँ पंक्तियाँ S. से मेल खाती हैं1, एस2, एस3, एस4 और5, क्रमश। ध्यान दें कि एक प्रतिक्रिया योजना को एक स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स में परिवर्तित करने की प्रक्रिया एक हानिकारक परिवर्तन हो सकती है: उदाहरण के लिए, दूसरी प्रतिक्रिया में स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स में शामिल होने पर सरल हो जाती है। इसका मतलब यह है कि स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स से मूल प्रतिक्रिया योजना को पुनर्प्राप्त करना हमेशा संभव नहीं होता है।

आणविक प्रजातियों के परिवर्तन की दरों का वर्णन करते हुए एक कॉम्पैक्ट समीकरण बनाने के लिए अक्सर स्टोइकोमेट्री मैट्रिक्स को दर वेक्टर, वी, और प्रजाति वेक्टर, एक्स के साथ जोड़ा जाता है:



\frac{d\mathbf{x}}{dt} = \mathbf{N} \cdot \mathbf{v}. $$

गैस स्टोइकोमेट्री
गैस स्टोइकोमेट्री एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों के बीच मात्रा त्मक संबंध (अनुपात) है जो  गैसों  का उत्पादन करने वाली प्रतिक्रियाओं के साथ होता है। गैस स्टोइकोमेट्री तब लागू होती है जब उत्पादित गैसों को आदर्श गैस माना जाता है, और गैसों का तापमान, दबाव और आयतन सभी ज्ञात होते हैं। इन गणनाओं के लिए आदर्श गैस नियम का उपयोग किया जाता है। अक्सर, लेकिन हमेशा नहीं,  मानक तापमान और दबाव  (एसटीपी) को 0 डिग्री सेल्सियस और 1 बार के रूप में लिया जाता है और गैस स्टोइकोमेट्रिक गणना के लिए शर्तों के रूप में उपयोग किया जाता है।

गैस स्टोइकोमेट्री गणना अज्ञात मात्रा या गैसीय उत्पाद या अभिकारक के द्रव्यमान के लिए हल करती है। उदाहरण के लिए, यदि हम गैसीय NO. के आयतन की गणना करना चाहते हैं2 100 ग्राम NH. के दहन से उत्पन्न3, प्रतिक्रिया से:


 * 4 NH3 (g) + 7 O2 (g) -> 4 NO2 (g) + 6 H2O (l)

हम निम्नलिखित गणना करेंगे:
 * $$100\, \mathrm{g\, NH_3}\cdot\frac{1\, \mathrm{mol\, NH_3}}{17.034\, \mathrm{g\, NH_3}}=5.871\, \mathrm{mol\, NH_3} $$

NH. का 1:1 मोलर अनुपात होता है3 नहीं करने के लिए2 उपरोक्त संतुलित दहन प्रतिक्रिया में, इसलिए NO. का 5.871 mol2 गठन किया जाएगा। हम 0°C (273.15 K) और 1 वायुमंडल के आयतन को R = 0.08206 L·atm·K के गैस स्थिरांक  का उपयोग करके हल करने के लिए आदर्श गैस नियम का उपयोग करेंगे।-1 mol-1:
 * $$\begin{align}

PV&= nRT\\ V&= \frac{nRT}{P}\\ &= \frac{5.871\cdot 0.08206\cdot 273.15}{1}\\ &= 131.597\, \mathrm{L\, NO_2} \end{align}$$ गैस स्टोइकोमेट्री में अक्सर उस गैस के घनत्व को देखते हुए, गैस के दाढ़ द्रव्यमान को जानना शामिल होता है। आदर्श गैस के घनत्व और दाढ़ द्रव्यमान के बीच संबंध प्राप्त करने के लिए आदर्श गैस कानून को फिर से व्यवस्थित किया जा सकता है:
 * $$\rho = \frac{m}{V}$$ तथा $$n = \frac{m}{M}$$

और इस तरह:
 * $$\rho = \frac {M P}{R\,T}$$

कहाँ पे:
 * P = निरपेक्ष गैस दाब
 * वी = गैस की मात्रा
 * n = राशि (तिल (इकाई) में मापा जाता है)
 * R = सार्वभौमिक आदर्श गैस नियम स्थिरांक
 * T = पूर्ण गैस तापमान
 * ρ = T और P . पर गैस का घनत्व
 * m = गैस का द्रव्यमान
 * M = गैस का मोलर द्रव्यमान

सामान्य ईंधनों का वायु-से-ईंधन अनुपात स्टोइकोमीट्रिक
दहन प्रतिक्रिया में, ऑक्सीजन ईंधन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और वह बिंदु जहां वास्तव में सभी ऑक्सीजन की खपत होती है और सभी ईंधन को जला दिया जाता है, जिसे स्टोइकोमेट्रिक बिंदु के रूप में परिभाषित किया जाता है। अधिक ऑक्सीजन (ओवरस्टोइकोमेट्रिक दहन) के साथ, इसमें से कुछ अप्राप्य रहता है। इसी तरह, यदि पर्याप्त ऑक्सीजन की कमी के कारण दहन अधूरा है, तो ईंधन अप्राप्य रहता है। (अप्रत्यक्ष ईंधन धीमी दहन या ईंधन और ऑक्सीजन के अपर्याप्त मिश्रण के कारण भी रह सकता है - यह स्टोइकोमेट्री के कारण नहीं है)। विभिन्न हाइड्रोकार्बन ईंधन में कार्बन, हाइड्रोजन और अन्य तत्वों की अलग-अलग सामग्री होती है, इस प्रकार उनकी स्टोइकोमेट्री भिन्न होती है।

ध्यान दें कि ऑक्सीजन हवा के आयतन का केवल 20.95% और इसके द्रव्यमान का केवल 23.20% बनाता है। हवा में अक्रिय गैसों के उच्च अनुपात के कारण, नीचे सूचीबद्ध वायु-ईंधन अनुपात बराबर ऑक्सीजन-ईंधन अनुपात से बहुत अधिक है।

गैसोलीन इंजन स्टोइकोमेट्रिक एयर-टू-फ्यूल अनुपात में चल सकते हैं, क्योंकि गैसोलीन काफी अस्थिर होता है और इग्निशन से पहले हवा के साथ मिश्रित (स्प्रे या कार्बोरेटेड) होता है। डीजल इंजन, इसके विपरीत, सरल स्टोइकोमेट्री की तुलना में अधिक हवा उपलब्ध होने के साथ दुबला चलते हैं। डीजल ईंधन कम अस्थिर होता है और इसे इंजेक्ट करते ही प्रभावी रूप से जला दिया जाता है।

यह भी देखें

 * गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक

संदर्भ

 * Zumdahl, Steven S. Chemical Principles. Houghton Mifflin, New York, 2005, pp 148–150.
 * Internal Combustion Engine Fundamentals, John B. Heywood

इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची

 * द्रव्यमान के संरक्षण का नियम
 * मॉलिक्यूलर मास्स
 * आदर्श गैस कानून
 * आइसोटोप
 * जल के गुण
 * तिल (इकाई)
 * दाढ़ जन
 * कॉन्स्टेंटिनोपल के कुलपति नाइसफोरस I
 * पारस्परिक अनुपात का नियम
 * कई अनुपातों का नियम
 * निश्चित अनुपात का नियम
 * निरंतर रचना का नियम
 * कटैलिसीस
 * परमाणु भार
 * द्विपरमाणुक अणु
 * उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया
 * ताँबा
 * एकल विस्थापन रिएक्शन
 * कॉपर (द्वितीय) नाइट्रेट
 * दीमक प्रतिक्रिया
 * लोहा
 * सीसा (द्वितीय) सल्फाइड
 * सीसा (द्वितीय) ऑक्साइड
 * लोहा (III) सल्फाइड
 * लोहा (III) क्लोराइड
 * एकाग्रता
 * सूत्र इकाइयाँ
 * व्यवस्था
 * परिमेय संख्या
 * संरक्षण का मास
 * जीवविज्ञान
 * थर्मोडायनामिक चर
 * सदिश स्थल
 * दबाव

बाहरी संबंध

 * Engine Combustion primer from the University of Plymouth
 * Free Stoichiometry Tutorials from Carnegie Mellon's ChemCollective
 * Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel for calculation of molecular weights, reaction coëfficients and stoichiometry.
 * Reaction Stoichiometry Calculator a comprehensive free online reaction stoichiometry calculator.
 * Stoichiometry Plus a stoichiometry calculator and more for Android.