शुद्ध पदार्थों के लिए थर्मोडायनामिक डेटाबेस

थर्मोडायनामिक डेटाबेस में पदार्थों के लिए थर्मोडायनामिक गुणों की सूची के बारे में जानकारी होती है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण तापीय धारिता, एन्ट्रापी और गिब्स मुक्त ऊर्जा है। इन थर्मोडायनामिक गुणों के संख्यात्मक मूल्यों को तालिकाओं के रूप में एकत्र किया जाता है या थर्मोडायनामिक डेटाफ़ाइल्स से गणना की जाती है। डेटा को 101.325 kPa (1 atm), या 100 kPa (1 बार) के तापमान और दबाव के लिए मानक स्थितियों में पदार्थ के एक मोल के लिए तापमान-निर्भर मानों के रूप में व्यक्त किया जाता है। दुर्भाग्य से, वायुमंडलीय दबाव के लिए ये दोनों परिभाषाएँ उपयोग में हैं।

थर्मोडायनामिक डेटा
थर्मोडायनामिक डेटा को आमतौर पर किसी पदार्थ के एक मोल (या स्टीम टेबल के मामले में, एक किग्रा) के लिए फ़ंक्शन मानों की तालिका या चार्ट के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। एक थर्मोडायनेमिक डेटाफ़ाइल समीकरण पैरामीटर का एक सेट है जिससे संख्यात्मक डेटा मानों की गणना की जा सकती है। टेबल्स और डेटाफाइल्स को आमतौर पर 1 बार या 1 एटीएम के मानक दबाव पर प्रस्तुत किया जाता है, लेकिन भाप और अन्य औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण गैसों के मामले में, दबाव को एक चर के रूप में शामिल किया जा सकता है। फ़ंक्शन मान पदार्थ के चरण (पदार्थ) पर निर्भर करते हैं, जिसे किसी भी अर्थ के मूल्य के लिए परिभाषित किया जाना चाहिए। थर्मोडायनामिक उद्देश्यों के लिए एकत्रीकरण की स्थिति तापमान और दबाव के लिए मानक स्थिति है, जिसे कभी-कभी संदर्भ स्थिति कहा जाता है, और कुछ शर्तों को निर्दिष्ट करके परिभाषित किया जाता है। सामान्य मानक स्थिति को आमतौर पर निर्दिष्ट तापमान पर पदार्थ के सबसे स्थिर भौतिक रूप और 1 बार या 1 एटीएम के दबाव के रूप में परिभाषित किया जाता है। हालाँकि, चूंकि किसी भी गैर-सामान्य स्थिति को एक मानक स्थिति के रूप में चुना जा सकता है, इसे उपयोग के संदर्भ में परिभाषित किया जाना चाहिए। एक भौतिक मानक स्थिति वह है जो अपने गुणों के माप की अनुमति देने के लिए पर्याप्त समय के लिए मौजूद है। सबसे आम भौतिक मानक अवस्था वह है जो थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर होती है (अर्थात, सामान्य)। इसकी किसी अन्य भौतिक अवस्था में बदलने की कोई प्रवृत्ति नहीं है। यदि कोई पदार्थ मौजूद हो सकता है, लेकिन थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर नहीं है (उदाहरण के लिए, एक सुपरकूल्ड तरल), तो इसे 'चरण (पदार्थ)' अवस्था कहा जाता है। एक गैर-भौतिक मानक अवस्था वह है जिसके गुण भौतिक अवस्था से एक्सट्रपलेशन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं (उदाहरण के लिए, सामान्य गलनांक से ऊपर एक ठोस अतितापित, या ऐसी स्थिति में एक आदर्श गैस जहां वास्तविक गैस गैर-आदर्श है)। मेटास्टेबल तरल पदार्थ और ठोस पदार्थ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि कुछ पदार्थ बने रह सकते हैं और उस स्थिति में अनिश्चित काल तक उपयोग किए जा सकते हैं। थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन जो सामान्य मानक स्थिति में स्थितियों को संदर्भित करते हैं, उन्हें एक छोटे सुपरस्क्रिप्ट ° के साथ नामित किया जाता है। कुछ भौतिक और ऊष्मप्रवैगिकी गुणों के बीच संबंध को राज्य के समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है।

तापीय धारिता, ताप सामग्री और ऊष्मा क्षमता
किसी भी थर्मोडायनामिक मात्रा की पूर्ण मात्रा को मापना बहुत मुश्किल है जिसमें आंतरिक ऊर्जा (जैसे एन्थैल्पी) शामिल है, क्योंकि किसी पदार्थ की आंतरिक ऊर्जा कई रूप ले सकती है, जिनमें से प्रत्येक का अपना विशिष्ट तापमान होता है जिस पर यह महत्वपूर्ण होने लगता है। थर्मोडायनामिक प्रतिक्रियाएं। इसलिए यह इन कार्यों में परिवर्तन है जो सबसे अधिक रुचि का है। 298.15 K (25 °C) के सामान्य संदर्भ तापमान के ऊपर तापीय धारिता H में समदाबीय परिवर्तन को उच्च तापमान ताप सामग्री, समझदार ऊष्मा, या सापेक्ष उच्च तापमान तापीय धारिता कहा जाता है, और इसके बाद से 'ऊष्मा सामग्री' कहा जाता है। अलग-अलग डेटाबेस इस शब्द को अलग-अलग तरीकों से नामित करते हैं; उदाहरण के लिए एचT-एच298, एच ° - एच °298, एच °T-एच °298 या एच डिग्री-एच डिग्री (टीr), जहां टीr संदर्भ तापमान का मतलब है (आमतौर पर 298.15 K, लेकिन गर्मी सामग्री प्रतीकों में 298 के रूप में संक्षिप्त)। इन सभी शर्तों का अर्थ है किसी पदार्थ के लिए दाढ़ ताप की मात्रा जो सामान्य मानक स्थिति में 298.15 K के संदर्भ तापमान से ऊपर है। गैसों के लिए डेटा निर्दिष्ट मानक दबाव पर काल्पनिक आदर्श गैस के लिए है। एन्थैल्पी के लिए एसआई प्रणाली इकाई जे/मोल है, और संदर्भ तापमान से ऊपर एक सकारात्मक संख्या है। गर्मी की मात्रा को लगभग सभी ज्ञात पदार्थों के लिए मापा और सारणीबद्ध किया गया है, और आमतौर पर तापमान के बहुपद समारोह के रूप में व्यक्त किया जाता है। एक आदर्श गैस की ऊष्मा सामग्री दबाव (या आयतन) से स्वतंत्र होती है, लेकिन वास्तविक गैसों की ऊष्मा सामग्री दबाव के साथ बदलती रहती है, इसलिए गैस (वास्तविक या आदर्श) और दबाव के लिए स्थिति को परिभाषित करने की आवश्यकता होती है। ध्यान दें कि कुछ थर्मोडायनेमिक डेटाबेस जैसे भाप के लिए, संदर्भ तापमान 273.15 K (0 °C) है।

ताप क्षमता C तापमान वृद्धि में जोड़ी गई ऊष्मा का अनुपात है। गर्मी के वृद्धिशील आइसोबैरिक जोड़ के लिए:

$$C_P(T)=\left \{ \lim_{\Delta T \to 0}\frac{\Delta H}{\Delta T}\right \}=\left ( \frac{\partial H}{\partial T}\right ) _p$$

सीpइसलिए तापमान बनाम आइसोबैरिक ताप सामग्री (या तापमान/गर्मी सामग्री समीकरण के व्युत्पन्न) की साजिश का ढलान है। ताप क्षमता के लिए SI इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।





चरण संक्रमणों का एन्थैल्पी परिवर्तन
जब एक चरण (पदार्थ) | संघनित-चरण पदार्थ में गर्मी डाली जाती है, तब तक इसका तापमान तब तक बढ़ जाता है जब तक कि एक चरण परिवर्तन तापमान तक नहीं पहुंच जाता। ताप के अतिरिक्त जोड़ के साथ, चरण संक्रमण होने पर तापमान स्थिर रहता है। परिवर्तित होने वाले पदार्थ की मात्रा जोड़े गए ताप की मात्रा का एक कार्य है। संक्रमण पूरा होने के बाद, अधिक गर्मी जोड़ने से तापमान में वृद्धि होती है। दूसरे शब्दों में, किसी पदार्थ की एन्थैल्पी में समतापीय रूप से परिवर्तन होता है क्योंकि यह भौतिक परिवर्तन से गुजरता है। एक चरण संक्रमण के परिणामस्वरूप होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को ΔH नामित किया गया है। एक चरण संक्रमण के परिणामस्वरूप चार प्रकार के एन्थैल्पी परिवर्तन होते हैं। अर्थात:
 * एन्थैल्पी ऑफ ट्रांसफॉर्मेशन। यह एक ठोस चरण से दूसरे में परिवर्तन पर लागू होता है, जैसे α-Fe (बीसीसी फेराइट) से परिवर्तन $$\gamma$$-Fe (एफसीसी ऑस्टेनाइट)। परिवर्तन को ΔH नामित किया गया हैtr.
 * संलयन या पिघलने की एन्थैल्पी। यह एक ठोस से तरल के संक्रमण पर लागू होता है और इसे ΔH नामित किया जाता हैm.
 * वाष्पीकरण की एन्थैल्पी। यह एक तरल के वाष्प में संक्रमण पर लागू होता है और इसे ΔH नामित किया जाता हैv.
 * ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी (रसायन विज्ञान)। यह एक ठोस से वाष्प के संक्रमण पर लागू होता है और इसे ΔH नामित किया जाता हैs.

सीpचरण संक्रमण तापमान पर अनंत है क्योंकि एन्थैल्पी समतापीय रूप से बदलती है। क्यूरी तापमान पर, सीpएन्थैल्पी के ढलान में परिवर्तन होने पर तीव्र असांतत्यता प्रदर्शित होती है।

ΔH के मान आमतौर पर दो राज्यों के लिए सामान्य मानक राज्य तापमान पर संक्रमण के लिए दिए जाते हैं, और यदि ऐसा है, तो उन्हें सुपरस्क्रिप्ट डिग्री के साथ नामित किया जाता है। चरण संक्रमण के लिए ΔH तापमान का एक कमजोर कार्य है। कुछ ग्रंथों में, चरण संक्रमण के ताप को गुप्त गर्मी कहा जाता है (उदाहरण के लिए, संलयन की गुप्त गर्मी)।



रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन
रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान एन्थैल्पी परिवर्तन होता है। रासायनिक तत्व से एक यौगिक के निर्माण के विशेष मामले के लिए, परिवर्तन को ΔH नामित किया गया हैform और तापमान का एक कमजोर कार्य है। ΔH का मानform आमतौर पर दिए जाते हैं जहां तत्व और यौगिक अपने सामान्य मानक राज्यों में होते हैं, और इस तरह गठन के मानक ताप निर्दिष्ट होते हैं, जैसा कि सुपरस्क्रिप्ट डिग्री द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। ΔH °form घटक तत्व (ओं) और यौगिक के एक चरण संक्रमण तापमान पर विच्छिन्नता से गुजरता है। किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए तापीय धारिता परिवर्तन ΔH° नामित किया गया हैrx.



एंट्रॉपी और गिब्स ऊर्जा
एक प्रणाली की एन्ट्रॉपी एक अन्य उष्मागतिक मात्रा है जिसे आसानी से मापा नहीं जा सकता है। हालांकि, सैद्धांतिक और प्रयोगात्मक तकनीकों के संयोजन का उपयोग करके, एन्ट्रापी का वास्तव में सटीक अनुमान लगाया जा सकता है। कम तापमान पर, डेबी मॉडल इस परिणाम की ओर जाता है कि परमाणु ताप क्षमता Cv ठोस के लिए T के समानुपाती होना चाहिए3, और यह कि पूर्ण क्रिस्टलीय ठोस के लिए पूर्ण शून्य पर शून्य हो जाना चाहिए। प्रयोगात्मक रूप से, ताप क्षमता को तापमान के अंतराल पर जितना संभव हो उतना कम तापमान पर मापा जाता है। सी के मानp/T को तापमान की पूरी श्रृंखला के लिए T के विरुद्ध प्लॉट किया जाता है जहाँ पदार्थ समान भौतिक अवस्था में मौजूद होता है। डेबी मॉडल का उपयोग करके डेटा को सबसे कम प्रायोगिक तापमान से 0 K तक एक्सट्रपलेशन किया जाता है। ऊष्मप्रवैगिकी के तीसरे नियम में कहा गया है कि एक आदर्श क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रापी 0 K पर शून्य हो जाती है। जब S0 शून्य है, वक्र के नीचे का क्षेत्र 0 K से किसी भी तापमान पर उस तापमान पर एन्ट्रापी देता है। भले ही डेबी मॉडल में सीv सी के बजायp0 K के निकट तापमान पर दोनों के बीच का अंतर इतना छोटा है कि नगण्य है।

298.15 K के संदर्भ तापमान पर इसकी मानक अवस्था में किसी पदार्थ के लिए एन्ट्रापी का निरपेक्ष मान S° निर्दिष्ट किया गया है298. एंट्रोपी तापमान के साथ बढ़ती है, और चरण संक्रमण तापमान पर बंद होती है। सामान्य चरण संक्रमण तापमान पर एंट्रॉपी (ΔS°) में परिवर्तन संक्रमण तापमान से विभाजित संक्रमण की गर्मी के बराबर होता है। एन्ट्रापी के लिए SI इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।

तत्वों से एक यौगिक के गठन के लिए या किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए मानक एन्ट्रापी परिवर्तन को ΔS° नामित किया गया हैform या ΔS °rx. एन्ट्रापी परिवर्तन उत्पादों की पूर्ण एन्ट्रापी को घटाकर अभिकारकों की पूर्ण एन्ट्रापी का योग करके प्राप्त किया जाता है। एन्थैल्पी की तरह, गिब्स ऊर्जा जी का कोई आंतरिक मूल्य नहीं है, इसलिए यह जी में परिवर्तन है जो ब्याज का है। इसके अलावा, उनके मानक राज्यों में पदार्थों के बीच चरण संक्रमण में G में कोई परिवर्तन नहीं होता है। इसलिए, थर्मोडायनामिक डेटाबेस से गिब्स ऊर्जा का मुख्य कार्यात्मक अनुप्रयोग मानक-राज्य तत्वों से एक यौगिक के गठन के दौरान या किसी मानक रासायनिक प्रतिक्रिया (ΔG°) के लिए मूल्य में परिवर्तन है।form या ΔG °rx). गिब्स ऊर्जा की SI इकाइयाँ एन्थैल्पी (J/mol) के समान हैं।



अतिरिक्त कार्य
थर्मोकेमिकल डेटाबेस के कंपाइलर्स में कुछ अतिरिक्त थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ H(T) की निरपेक्ष एन्थैल्पी को इसके गठन की एन्थैल्पी और इसकी ऊष्मा सामग्री के संदर्भ में परिभाषित किया गया है:

$$ H(T) = \Delta H^\circ_{form,298} + [H_T - H_{298}] $$

एक तत्व के लिए, H(T) और [HT - एच298] सभी तापमानों पर समान होते हैं क्योंकि ΔH°form शून्य है, और निश्चित रूप से 298.15 K पर, H(T) = 0. यौगिक के लिए:

$$ \Delta H^\circ_{form} = H(T)compound - \sum \left \{ H(T)elements \right \} $$

इसी प्रकार, निरपेक्ष गिब्स ऊर्जा G(T) को किसी पदार्थ की पूर्ण तापीय धारिता और एन्ट्रापी द्वारा परिभाषित किया गया है:

$$ G(T) = H(T) - T \times S(T) $$

एक यौगिक के लिए:

$$ \Delta G^\circ_{form} = G(T)compound - \sum \left \{ G(T)elements \right \} $$

कुछ सारणियों में गिब्स ऊर्जा फलन (H°298.15 - जी °T)/T जिसे एंट्रॉपी और गर्मी सामग्री के संदर्भ में परिभाषित किया गया है।

$$ (H^\circ_{298} - G^\circ_T) / T = S^\circ_T - (H_T - H_{298}) / T $$

गिब्स एनर्जी फ़ंक्शन में एंट्रॉपी के समान इकाइयां हैं, लेकिन एंट्रॉपी के विपरीत, सामान्य चरण संक्रमण तापमान पर कोई असंतोष प्रदर्शित नहीं करता है।

लकड़ी का लठा10 संतुलन स्थिरांक K काeq अक्सर सूचीबद्ध होता है, जिसकी गणना परिभाषित थर्मोडायनामिक समीकरण से की जाती है।

$$ \log_{10} \left ( K_{eq} \right ) = -\Delta G^\circ_{form} /(19.1448T) $$

थर्मोडायनामिक डेटाबेस
थर्मोडायनामिक डेटाबेस में प्रमुख थर्मोडायनामिक कार्यों के लिए गंभीर रूप से मूल्यांकन किए गए मानों के सेट होते हैं। मूल रूप से, डेटा को 1 एटीएम और निश्चित तापमान पर मुद्रित तालिकाओं के रूप में प्रस्तुत किया गया था, आमतौर पर 100 डिग्री अंतराल और चरण संक्रमण तापमान पर। कुछ संकलनों में बहुपद समीकरण शामिल थे जिनका उपयोग सारणीबद्ध मूल्यों को पुन: पेश करने के लिए किया जा सकता था। हाल ही में, कम्प्यूटरीकृत डेटाबेस का उपयोग किया जाता है जिसमें किसी भी तापमान पर विशिष्ट मानों की गणना करने और प्रिंटिंग के लिए टेबल तैयार करने के लिए समीकरण पैरामीटर और सबरूटीन शामिल होते हैं। कम्प्यूटरीकृत डेटाबेस में अक्सर प्रतिक्रिया गुणों की गणना करने और डेटा को चार्ट के रूप में प्रदर्शित करने के लिए सबरूटीन्स शामिल होते हैं।

थर्मोडायनामिक डेटा कई प्रकार के प्रयोगों से आता है, जैसे कि उष्मामिति, चरण संतुलन, स्पेक्ट्रोस्कोपी, रासायनिक संतुलन मिश्रणों की रचना माप, और प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के वैद्युतवाहक बल माप। एक उचित डेटाबेस डेटाबेस में तत्वों और यौगिकों के बारे में सभी उपलब्ध जानकारी लेता है, और यह आश्वासन देता है कि प्रस्तुत परिणाम 'आंतरिक रूप से सुसंगत' हैं। आंतरिक स्थिरता के लिए आवश्यक है कि थर्मोडायनामिक कार्यों के सभी मूल्यों की गणना उचित थर्मोडायनामिक समीकरणों के अनुप्रयोग द्वारा सही ढंग से की जाए। उदाहरण के लिए, उच्च तापमान संतुलन ईएमएफ विधियों से प्राप्त गिब्स ऊर्जा के मान एन्थैल्पी और एंट्रॉपी मूल्यों के कैलोरीमेट्रिक माप से गणना किए गए समान होने चाहिए। विभिन्न प्रकार के प्रयोगों द्वारा प्राप्त डेटा के बीच अंतर को हल करने के लिए डेटाबेस प्रदाता को मान्यता प्राप्त डेटा विश्लेषण प्रक्रियाओं का उपयोग करना चाहिए।

सभी थर्मोडायनामिक डेटा तापमान (और दबाव) का एक गैर-रैखिक कार्य है, लेकिन विभिन्न कार्यों को व्यक्त करने के लिए कोई सार्वभौमिक समीकरण प्रारूप नहीं है। यहाँ हम ऊष्मा सामग्री की तापमान निर्भरता को व्यक्त करने के लिए आमतौर पर इस्तेमाल होने वाले बहुपद समीकरण का वर्णन करते हैं। आइसोबैरिक ताप सामग्री के लिए एक सामान्य छह-अवधि का समीकरण है:

$$ H_T - H_{298} = A(T) + B(T^2) + C(T^{-1}) + D(T^{0.5}) + E(T^3) + F \, $$

समीकरण प्रारूप के बावजूद, किसी भी तापमान पर एक यौगिक के गठन की गर्मी ΔH° हैform 298.15 K पर, साथ ही उत्पादों के ताप सामग्री मापदंडों का योग घटाकर अभिकारकों के ताप सामग्री मापदंडों का योग। सीp ताप सामग्री समीकरण का व्युत्पन्न लेकर समीकरण प्राप्त किया जाता है।

$$ C_P = A + 2B(T) - C(T^{-2}) + \textstyle \frac {1}{2} D(T^{-0.5}) + 3E(T^2) \,$$

सी को एकीकृत करके एंट्रॉपी समीकरण प्राप्त किया जाता हैp/ टी समीकरण:

$$ S^\circ_T = A(\ln T) + 2B(T) + \textstyle \frac {1}{2}C(T^{-2}) - D(T^{\textstyle - \frac {1}{2}}) + 1 \textstyle \frac {1}{2} E(T^2) + F'$$

F' किसी भी तापमान T पर S° डालने से प्राप्त एकीकरण का एक स्थिरांक है। एक यौगिक के गठन की गिब्स ऊर्जा को परिभाषित समीकरण ΔG° से प्राप्त किया जाता है।form = ΔH °form - टी (ΔS °form), और के रूप में व्यक्त किया गया है

$$ \Delta G^\circ_{form} = ( \Delta A - \Delta F' )T - \Delta A ( T \ln T ) - \Delta B ( T^2 ) + \textstyle \frac {1}{2} \Delta C ( T^{-1} ) + 2 \Delta D ( T^{ \textstyle \frac {1}{2} } ) $$

$$ - \textstyle \frac {1}{2} \Delta E (T^3) + \Delta F + \Delta H^\circ_{form 298} $$

अधिकांश पदार्थों के लिए, ΔG °form तापमान के साथ रैखिकता से केवल थोड़ा ही विचलित होता है, इसलिए एक छोटे से तापमान अवधि में, सात-अवधि के समीकरण को तीन-अवधि के समीकरण से बदला जा सकता है, जिसके पैरामीटर मान सारणीबद्ध मानों के प्रतिगमन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

$$ \Delta G^\circ_{form} = \alpha T + \beta (T \ln T) + \chi $$

डेटा की सटीकता और तापमान अवधि की लंबाई के आधार पर, गर्मी सामग्री समीकरण को अधिक या कम शर्तों की आवश्यकता हो सकती है। एक बहुत लंबी तापमान अवधि में, एक के बजाय दो समीकरणों का उपयोग किया जा सकता है। समीकरण मापदंडों को प्राप्त करने के लिए प्रयोग किए गए प्रायोगिक डेटा की सीमा के बाहर मान प्राप्त करने के लिए समीकरणों को एक्सट्रपलेशन करना नासमझी है।

थर्मोडायनामिक डेटाफ़ाइलें
महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक कार्यों के मूल्यों की गणना करने के लिए आवश्यक समीकरण पैरामीटर और अन्य सभी जानकारी थर्मोडायनामिक डेटाफ़ाइल में संग्रहीत की जाती हैं। मूल्यों को एक प्रारूप में व्यवस्थित किया जाता है जो उन्हें थर्मोडायनामिक गणना कार्यक्रम या स्प्रेडशीट में उपयोग के लिए पठनीय बनाता है। उदाहरण के लिए, Microsoft Excel -आधारित थर्मोडायनेमिक डाटाबेस फ्रीड  यहां 1 एटीएम के मानक दबाव के लिए निम्न प्रकार की डेटाफाइल बनाता है।

प्रजातियों का मोलर द्रव्यमान, घनत्व 298.15 K, ΔH° परform 298.15, एस °298.15. और फ़ाइल के लिए ऊपरी तापमान सीमा।
 * पंक्ति 2. सी की संख्याp आवश्यक समीकरण। यहाँ, तीन तीन प्रजातियों के चरणों के कारण।
 * पंक्ति 3। पहले सी के लिए पांच मापदंडों के मानp समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 4। दूसरे सी के लिए पांच मापदंडों के मानp समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 5। तीसरे सी के लिए पांच मापदंडों के मानp समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 6. एच की संख्याT - एच298 आवश्यक समीकरण।
 * पंक्ति 7. पहले एच के लिए छह मापदंडों के मानT - एच298 समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा, और ΔH°trans पहले चरण के बदलाव के लिए।
 * पंक्ति 8. दूसरे एच के लिए छह मापदंडों के मानT - एच298 समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा, और ΔH°trans दूसरे चरण के परिवर्तन के लिए।
 * पंक्ति 9। तीसरे एच के लिए छह मापदंडों के मानT - एच298 समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा, और ΔH°trans तीसरे चरण के बदलाव के लिए
 * पंक्ति 10. ΔH° की संख्याform आवश्यक समीकरण। यहाँ पाँच; तीन प्रजातियों के चरणों के लिए और दो क्योंकि तत्वों में से एक में चरण परिवर्तन होता है।
 * * पंक्ति 11। पहले ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * * पंक्ति 12। दूसरे ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * * पंक्ति 13। तीसरे ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * * पंक्ति 14। चौथे ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * * पंक्ति 15। पांचवें ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 16. ΔG° की संख्याform आवश्यक समीकरण।
 * पंक्ति 17. पहले ΔG° के लिए सात पैरामीटर के मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 18. दूसरे ΔG° के लिए सात पैरामीटर के मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 19. तीसरे ΔG° के लिए सात पैरामीटर के मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 20। चौथे ΔG ° के लिए सात मापदंडों के मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
 * पंक्ति 21। पांचवें ΔG ° के लिए सात मापदंडों के मानform समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।

अधिकांश कम्प्यूटरीकृत डेटाबेस डेटाफ़ाइल से मानों का उपयोग करके थर्मोडायनामिक मानों की एक तालिका तैयार करेंगे। एमजीसीएल के लिए2(सी, एल, जी) 1 एटीएम दबाव पर:

तालिका प्रारूप थर्मोडायनामिक डेटा प्रदर्शित करने का एक सामान्य तरीका है। मुफ़्त तालिका शीर्ष पंक्तियों में अतिरिक्त जानकारी देती है, जैसे द्रव्यमान और मात्रा संरचना और घटक तत्वों के संक्रमण तापमान। घटक तत्वों के संक्रमण तापमान में रिक्त पंक्ति में पहले कॉलम में --- डैश होते हैं, जैसे कि 922 K पर, Mg का गलनांक। पदार्थ के लिए संक्रमण तापमान में डैश के साथ दो रिक्त पंक्तियाँ होती हैं, और परिभाषित संक्रमण और एन्थैल्पी परिवर्तन के साथ एक केंद्र पंक्ति होती है, जैसे कि MgCl का गलनांक2 980 K पर। डेटाफ़ाइल समीकरण तालिका के निचले भाग में हैं, और संपूर्ण तालिका एक एक्सेल वर्कशीट में है। यह विशेष रूप से उपयोगी होता है जब डेटा विशिष्ट गणना करने के लिए होता है।

यह भी देखें

 * रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी
 * भौतिक रसायन
 * पदार्थ विज्ञान
 * ऊष्मप्रवैगिकी के नियम
 * ऊष्मारसायन
 * मानक तापमान और दबाव
 * डॉर्टमुंड डाटा बैंक
 * कैलफाड (पद्धति)

संदर्भ

 * Robie, Richard A., and Bruce S. Hemingway (1995). Thermodynamic Properties of Minerals . . . at Higher Temperatures, U. S. Geological Survey Bulletin 2131.
 * Yaws, Carl L. (2007). Yaws Handbook of Thermodynamic Properties for Hydrocarbons & Chemicals, Gulf Publishing Company.  ISBN 1-933762-07-1.
 * Gurvich, L.V., Veitz, I.V., et al. (1989) Thermodynamic Properties of Individual Substances. Fourth edition, Hemisphere Pub Co. NY, L., Vol.1 in 2 parts.
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बाहरी संबंध

 * NIST WebBook A gateway to the data collection of the National Institute of Standards and Technology.
 * NASA Glenn ThermoBuild A web interface to generate tabulated thermodynamic data.
 * Burcat's Thermodynamic Database Database for more than 3,000 chemical species.
 * DIPPR The Design Institute for Physical Properties
 * DIPPR 801 Critically evaluated thermophysical property database useful for chemical process design and equilibrium calculations.
 * MTDATA software and databases for calculation of thermodynamic properties and phase equilibria
 * Free Steam Tables Online calculator based on IAPWS-IF97
 * FACT-Web programs Various on-line tools for obtaining thermodynamic data and making equilibrium calculations.
 * Mol-Instincts A chemical database based on Quantum Mechanics and QSPR, providing thermodynamic properties for millions of compounds.