मैक्सवेल संबंध

मैक्सवेल के संबंध ऊष्मप्रवैगिकी में समीकरणों का समूह होता हैं, जो दूसरे व्युत्पन्न की समरूपता से एवं ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता की परिभाषाओं से व्युत्पन्न होते हैं। इन संबंधों का नाम उन्नीसवीं दशक के भौतिक विज्ञानी जेम्स क्लर्क मैक्सवेल के नाम पर रखा गया है।

समीकरण
मैक्सवेल संबंधों की संरचना निरंतर कार्यों के लिए दूसरे व्युत्पन्न के मध्य समानता का वर्णन होता है। यह इस तथ्य से सीधे अनुसरण करता है कि दो चरों के विश्लेषणात्मक कार्य के विभेदन का क्रम अप्रासंगिक है (श्वार्ज़ प्रमेय)। मैक्सवेल संबंधों के स्थिति में माना जाने वाला कार्य थर्मोडायनामिक क्षमता है एवं $$x_i$$ एवं निकटतम उस क्षमता के लिए $$x_j$$ दो भिन्न-भिन्न प्राकृतिक चर हैंI

जहां आंशिक व्युत्पन्न को अन्य सभी प्राकृतिक चरों के साथ स्थिर रखा जाता है। प्रत्येक थर्मोडायनामिक क्षमता के लिए हैं $\frac{1}{2} n(n-1)$ संभावित मैक्सवेल संबंध जहां $$n$$ उस क्षमता के लिए प्राकृतिक चरों की संख्या है।

चार सबसे सरल मैक्सवेल संबंध
चार सबसे सरल मैक्सवेल संबंध, उनके तापीय प्राकृतिक चर (तापमान $$T$$, या एन्ट्रॉपी $S$) एवं उनके यांत्रिक प्राकृतिक चर (दबाव $$P$$, या मात्रा $V$): है।

जहां उनके प्राकृतिक तापीय एवं यांत्रिक चर के कार्यों के रूप में क्षमता आंतरिक ऊर्जा है $$U(S, V)$$, तापीय धारिता $$H(S, P)$$, हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा $$F(T, V)$$, एवं गिब्स मुक्त ऊर्जा $$G(T, P)$$. इन संबंधों को स्मरण करने एवं प्राप्त करने के लिए उष्मा गतिकीय वर्ग को स्मरक के रूप में उपयोग किया जा सकता है। इन संबंधों की उपयोगिता उनके परिमाणात्मक एन्ट्रापी परिवर्तनों में निहित है, जो तापमान, आयतन एवं दबाव जैसी मापनीय मात्राओं के संदर्भ में प्रत्यक्ष रूप से मापने योग्य नहीं हैं।

संबंध का उपयोग करके प्रत्येक समीकरण को व्यक्त किया जा सकता हैI $$\left(\frac{\partial y}{\partial x}\right)_z = 1\left/\left(\frac{\partial x}{\partial y}\right)_z\right.$$ जिसे कभी-कभी मैक्सवेल संबंध भी कहा जाता है।

व्युत्पत्ति
मैक्सवेल संबंध सरल आंशिक विभेदन नियमों पर आधारित होते हैं, विशेष रूप से कुल अवकलन एवं दूसरे क्रम के आंशिक अवकलनो के मूल्यांकन की समरूपता होती है। $$ $$

व्युत्पत्ति पर आधारित व्युत्पत्ति
यदि हम ऊष्मप्रवैगिकी के प्रथम नियम को देखें, $$dU = T \, dS - P \, dV$$ अंतर रूपों के विषय में वर्णन के रूप में, एवं इस समीकरण के बाहरी व्युत्पन्न को लें, हम प्राप्त करते हैं $$ 0 = dT \, dS - dP \, dV$$ तब से $$ d(dU) = 0$$. यह अकृत्रिम परिचय की ओर ले जाता है $$ dP \, dV = dT \, dS. $$ इस परिचय का भौतिक अर्थ यह देखते हुए देखा जा सकता है कि दोनों पक्ष अतिसूक्ष्म कार्नोट चक्र में किए गए कार्य को लिखने की समान प्रविधि हैं। परिचय लिखने का की समान प्रविधि हैI $$ \frac{\partial(T,S)}{\partial(P,V)} = 1. $$ मैक्सवेल संबंध अब सीधे अनुसरण करते हैं। उदाहरण के लिए, $$ \left(\frac{\partial S}{\partial V} \right)_T = \frac{\partial(T,S)}{\partial(T,V)} = \frac{\partial(P,V)}{\partial(T,V)} = \left(\frac{\partial P}{\partial T} \right)_V, $$ महत्वपूर्ण चरण अंतिम चरण है। मैक्सवेल के अन्य संबंध इसी प्रकार से चलते हैं। उदाहरण के लिए, $$ \left(\frac{\partial T}{\partial V} \right)_S = \frac{\partial(T,S)}{\partial(V,S)} = \frac{\partial(P,V)}{\partial(V,S)} = - \left(\frac{\partial P}{\partial S} \right)_V. $$

सामान्य मैक्सवेल संबंध
उपरोक्त केवल मैक्सवेल संबंध नहीं हैं। जब आयतन कार्य के अतिरिक्त अन्य प्राकृतिक चरों को सम्मिलित करने वाली अन्य कार्य प्रतिज्ञा पर विचार किया जाता है या जब कण संख्या को प्राकृतिक चर के रूप में सम्मिलित किया जाता है, तो मैक्सवेल के अन्य संबंध स्पष्ट हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि निकटतम एकल-घटक गैस है, तो कणों की संख्या N भी उपरोक्त चार थर्मोडायनामिक क्षमता का प्राकृतिक चर है। दबाव एवं कण संख्या के संबंध में तापीय धारिता के लिए मैक्सवेल संबंध तब होगा:

$$ \left(\frac{\partial \mu}{\partial P}\right)_{S, N} = \left(\frac{\partial V}{\partial N}\right)_{S, P}\qquad= \frac{\partial^2 H }{\partial P \partial N} $$ जहाँ $μ$ रासायनिक क्षमता है। इसके अतिरिक्त, सामान्यतः उपयोग किए जाने वाले चार के अतिरिक्त अन्य थर्मोडायनामिक क्षमताएं भी हैं, एवं इनमें से प्रत्येक क्षमता से मैक्सवेल संबंधों का उपसमुच्चय निकलेगा। उदाहरण के लिए, भव्य क्षमता $$\Omega(\mu, V, T)$$ उत्पत्ति होती हैI $$ \begin{align} \left(\frac{\partial N}{\partial V}\right)_{\mu, T} &=& \left(\frac{\partial P}{\partial \mu}\right)_{V,T} &=& -\frac{\partial^2 \Omega }{\partial \mu \partial V}\\ \left(\frac{\partial N}{\partial T}\right)_{\mu, V} &=& \left(\frac{\partial S}{\partial \mu}\right)_{V,T} &=& -\frac{\partial^2 \Omega }{\partial \mu \partial T}\\ \left(\frac{\partial P}{\partial T}\right)_{\mu, V} &=& \left(\frac{\partial S}{\partial V}\right)_{\mu,T} &=& -\frac{\partial^2 \Omega }{\partial V \partial T} \end{align}$$

यह भी देखें

 * ऊष्मप्रवैगिकी समीकरणों की सारणी
 * थर्मोडायनामिक समीकरण