रूथेनियम टेट्रोक्साइड

रूथेनियम टेट्रोक्साइड सूत्र आरयूओ के साथ अकार्बनिक यौगिक है4. यह एक पीला अस्थिर ठोस है जो कमरे के तापमान के पास पिघलता है। इसमें ओजोन की गंध होती है। नमूने आमतौर पर अशुद्धियों के कारण काले होते हैं। अनुरूप ऑस्मियम (VIII) ऑक्साइड|OsO4अधिक व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और बेहतर जाना जाता है। यह हाइपररूथेनिक एसिड का एनहाइड्राइड भी है (एच2रुओ5). कुछ सॉल्वैंट्स में से एक जिसमें RuO4 कार्बन टेट्राक्लोराइड | CCl स्थिर विलयन बनाता है4.

तैयारी
रुओ4 रूथेनियम (III) क्लोराइड के ऑक्सीकरण द्वारा सोडियम पीरियड | NaIO के साथ तैयार किया जाता है4<रेफरी / नाम = ब्राउर />


 * 8 रु3+(एक्यू) + 5 एमई4−(aq) + 12 एच2ओ (एल) → 8 रुओ4(एस) + 5 मैं−(aq) + 24 एच+(एक्यू)

इसकी चुनौतीपूर्ण प्रतिक्रियाशीलता के कारण, RuO4 यह हमेशा सीटू में उत्पन्न होता है और कम से कम कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक मात्रा में उपयोग किया जाता है।

संरचना
रुओ4 दो क्रिस्टल संरचनाएं बनाता है, एक घन क्रिस्टल प्रणाली  समरूपता के साथ और दूसरा मोनोक्लिनिक क्रिस्टल सिस्टम समरूपता के साथ, आइसोटाइपिक से ओएसओ4. अणु एक टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति ज्यामिति को अपनाता है, जिसमें रु-ओ दूरी 169 से 170 बजे तक होती है।

रूथेनियम का अयस्कों से अलगाव
RuO का मुख्य व्यावसायिक मूल्य4 दयाता यौगिकों और अयस्कों से धातु के उत्पादन में एक मध्यवर्ती के रूप में है। अन्य प्लेटिनम समूह धातुओं (पीजीएम) की तरह, रूथेनियम कम सांद्रता में होता है और अक्सर अन्य पीजीएम के साथ मिश्रित होता है। साथ में ओएसओ4, इसे क्लोरीन-ऑक्सीडाइज़्ड अर्क के आसवन द्वारा अन्य PGM से अलग किया जाता है। रूथेनियम को OsO से अलग किया जाता है4 RuO को कम करके4 हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ, एक प्रक्रिया जो [RuO.] के लिए अत्यधिक सकारात्मक कमी क्षमता का फायदा उठाती है4]0/- युगल।

कार्बनिक रसायन
रुओ4 कार्बनिक रसायन शास्त्र में विशेष महत्व है क्योंकि यह लगभग किसी भी हाइड्रोकार्बन को ऑक्सीकरण करता है। उदाहरण के लिए, यह एडामेंटेन को 1-एडामैंटानॉल में ऑक्सीकृत करेगा। क्योंकि यह इतना आक्रामक ऑक्सीडेंट है, प्रतिक्रिया की स्थिति हल्की होनी चाहिए, आम तौर पर कमरे का तापमान। हालांकि एक मजबूत ऑक्सीडेंट, RuO4 ऑक्सीकरण स्टीरियोसेंटर को परेशान नहीं करते हैं जो ऑक्सीकृत नहीं होते हैं। एक कार्बोज़ाइलिक तेजाब के लिए निम्नलिखित डायोल का ऑक्सीकरण उदाहरण है:


 * RuO4oxidation.pngएपॉक्साइड अल्कोहल का ऑक्सीकरण एपॉक्साइड रिंग के अवक्रमण के बिना भी होता है:


 * RuO4epoxy.pngदुधारू परिस्थितियों में, ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रिया इसके बजाय एल्डिहाइड पैदा करती है। रुओ4 माध्यमिक अल्कोहल को आसानी से कीटोन्स में परिवर्तित करता है। हालांकि इसी तरह के परिणाम अन्य सस्ते ऑक्सीडेंट जैसे कि पाइरिडिनियम क्लोरोक्रोमेट- या डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड ऑक्सीडेंट, रुओ के साथ प्राप्त किए जा सकते हैं।4 आदर्श है जब एक बहुत जोरदार ऑक्सीडेंट की आवश्यकता होती है, लेकिन हल्की स्थिति बनाए रखनी चाहिए। इसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में आंतरिक अल्केन्स को 1,2-डाइकेटोन्स और टर्मिनल एल्केनीज़ को प्राथमिक अल्कोहल के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकरण करने के लिए किया जाता है। जब इस तरीके से उपयोग किया जाता है, तो रूथेनियम (VIII) ऑक्साइड का उपयोग उत्प्रेरक मात्रा में किया जाता है और रूथेनियम (III) क्लोराइड और acetonitrile, पानी और कार्बन टेट्राक्लोराइड के विलायक मिश्रण में सोडियम की अवधि को मिलाकर पुन: उत्पन्न किया जाता है। रुओ4 ओजोनोलिसिस के समान एक तरीके से कार्बोनिल उत्पादों का उत्पादन करने के लिए आसानी से दोहरे बंधनों को तोड़ता है। ऑस्मियम टेट्रोक्साइड|OsO4, एक अधिक परिचित ऑक्सीडेंट है जो संरचनात्मक रूप से RuO के समान है4, दोहरे बंधनों को विभाजित नहीं करता है, इसके बजाय वाइसिनल (रसायन विज्ञान) डायोल उत्पादों का उत्पादन करता है। हालांकि, कम प्रतिक्रिया समय और सावधानीपूर्वक नियंत्रित स्थितियों के साथ, RuO4 डाइहाइड्रॉक्सिलेशन के लिए भी इस्तेमाल किया जा सकता है।

क्योंकि रुओ4 सी-सी बॉन्ड के डायहाइड्रॉक्सिलेशन और क्लीवेज द्वारा एरेन्स (विशेष रूप से इलेक्ट्रॉन-समृद्ध वाले) के दोहरे बंधनों को कम कर देता है, जिस तरह से कुछ अन्य अभिकर्मक कर सकते हैं, यह कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए डिप्रोटेक्शन अभिकर्मक के रूप में उपयोगी है जो एरील समूह (आमतौर पर फिनाइल या पी) के रूप में प्रच्छन्न होते हैं। -मेथॉक्सीफेनिल)। क्योंकि बनने वाले टुकड़े RuO द्वारा स्वयं आसानी से ऑक्सीकरण योग्य होते हैं4कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए एरेन कार्बन परमाणुओं का एक बड़ा अंश संपूर्ण ऑक्सीकरण से गुजरता है। नतीजतन, परिवर्तन की व्यावहारिकता को सीमित करते हुए, कार्बोक्जिलिक एसिड में पूर्ण रूपांतरण प्राप्त करने के लिए टर्मिनल ऑक्सीडेंट (अक्सर 10 समतुल्य प्रति एरील रिंग से अधिक) के कई समकक्षों की आवश्यकता होती है।

हालांकि आरयूओ की अपेक्षाकृत उच्च लागत के कारण प्रत्यक्ष ऑक्सीडेंट के रूप में उपयोग किया जाता है4 यह एक कोऑक्सीडेंट के साथ उत्प्रेरक का भी उपयोग किया जाता है। RuO के साथ चक्रीय अल्कोहल के ऑक्सीकरण के लिए4 एक उत्प्रेरक के रूप में और ब्रोमेट आधार (रसायन विज्ञान) स्थितियों के तहत ऑक्सीडेंट के रूप में, RuO4 पहले हाइड्रॉक्साइड द्वारा सक्रिय किया जाता है, हाइपररूथनेट आयनों में बदल जाता है:


 * रुओ4 + ओह− → एचआरयूओ5 -

प्रतिक्रिया एक ग्लाइकोलेट कॉम्प्लेक्स के माध्यम से आगे बढ़ती है।

अन्य उपयोग
रूथेनियम टेट्रोक्साइड एक संभावित धुंधला एजेंट है। इसका उपयोग वसायुक्त तेलों या प्रिंट के वसामय प्रदूषकों में निहित वसा के संपर्क में आने पर भूरे/काले रूथेनियम डाइऑक्साइड में बदल कर अव्यक्त उंगलियों के निशान को उजागर करने के लिए किया जाता है।

परमाणु दुर्घटनाओं द्वारा गैसीय विमोचन
रूथेनियम टेट्रोक्साइड की बहुत अधिक अस्थिरता के कारण रूथेनियम के समस्थानिकों को उनके अपेक्षाकृत कम आधे जीवन के साथ परमाणु दुर्घटना द्वारा जारी होने की स्थिति में आयोडीन-131 के बाद दूसरा सबसे खतरनाक गैसीय समस्थानिक माना जाता है।   रूथेनियम के दो सबसे महत्वपूर्ण रेडियोधर्मी समस्थानिक हैं 103रु और 106रु. इनकी अर्ध-आयु क्रमशः 39.6 दिन और 373.6 दिन होती है।