रूबिडीयाम

रूबिडियम प्रतीक (रसायन) Rb और परमाणु संख्या 37 के साथ रासायनिक तत्व है। यह पोटैशियम और सीज़ियम के समान क्षार धातु समूह में बहुत ही नर्म, सफेद-स्लेटी ठोस है। रुबिडियम समूह की पहली क्षार धातु है जिसका घनत्व पानी के गुणको से अधिक है। पृथ्वी पर, प्राकृतिक रुबिडियम में दो समस्थानिक होते हैं: 72% स्थिर समस्थानिक है 85Rb, और 28% थोड़ा रेडियोधर्मी है 87Rb, जिसका आधा जीवन 48.8 अरब वर्ष है ब्रह्मांड की अनुमानित आयु के तीन गुना से अधिक है।

जर्मन रसायनज्ञ रॉबर्ट बन्सन और गुस्ताव किरचॉफ ने 1861 में नई विकसित तकनीक,ज्वाला उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा रुबिडियम की खोज की। यह नाम लैटिन शब्द रूबिडस, से आया है जिसका अर्थ है गहरा लाल, इसके उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का रंग। रूबिडियम के यौगिकों में विभिन्न रासायनिक और इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोग होते हैं। रुबिडियम धातु सरलता से वाष्पीकृत हो जाती है और इसमें सुविधाजनक वर्णक्रमीय अवशोषण सीमा होती है, जिससे यह परमाणुओं के लेज़र हेरफेर के लिए लगातार लक्ष्य बन जाता है। रूबिडियम किसी भी जीव के लिए ज्ञात पोषक तत्व नहीं है। चुकीं, रूबिडियम आयन में समान गुण और पोटेशियम आयनों के समान आवेश होते हैं, और सक्रिय रूप से पशु कोशिकाओं द्वारा समान विधि से उठाए जाते हैं और उनका उपचार किया जाता है।

विशेषताएं
रूबिडीयाम बहुत ही नर्म, नमनीयता, चांदी-सफेद धातु है। यह स्थिर क्षार धातुओं की दूसरी सबसे अधिक वैद्युतीय ऋणात्मकता है और के तापमान पर अन्य क्षार धातुओं की तरह, 39.3 °C पर पिघलती है रूबिडीयाम धातु पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। जैसा कि पोटेशियम (जो थोड़ा कम प्रतिक्रियाशील है) और सीज़ियम (जो थोड़ा अधिक प्रतिक्रियाशील है) के साथ होता है, यह प्रतिक्रिया सामान्यतः हाइड्रोजन गैस को प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त जोरदार होती है। रूबिडीयाम को भी हवा में अनायास प्रज्वलित करने की सूचना मिली है। यह सोना, लोहा, सीज़ियम, सोडियम और पोटेशियम के साथ पारा (तत्व) और मिश्र धातुओं के साथ अमलगम (रसायन विज्ञान) बनाता है, लेकिन लिथियम नहीं (भले ही रुबिडियम और लिथियम एक ही समूह में हों)। रूबिडीयाम में बहुत कम आयनीकरण ऊर्जा होती है जो केवल 406 kJ/mol होती है। रूबिडियम और पोटेशियम ज्वाला परीक्षण में समान बैंगनी रंग दिखाते हैं, और दो तत्वों को अलग करने के लिए स्पेक्ट्रोस्कोपी जैसे अधिक परिष्कृत विश्लेषण की आवश्यकता होती है।

यौगिक
रूबिडियम क्लोराइड (RbCl) शायद सबसे अधिक प्रयोग किया जाने वाला रुबिडियम यौगिक है: कई अन्य क्लोराइडों में, इसका उपयोग डीएनए लेने के लिए जीवित कोशिकाओं को प्रेरित करने के लिए किया जाता है; इसका उपयोग बायोमार्कर के रूप में भी किया जाता है, क्योंकि प्रकृति में, यह जीवित जीवों में बहुत कम मात्रा में पाया जाता है और जब उपस्थित होता है, तो पोटेशियम की जगह लेता है। अन्य सामान्य रूबिडीयाम यौगिक संक्षारक रूबिडियम हाइड्रॉक्साइड (RbOH) हैं, जो अधिकांश रूबिडीयाम-आधारित रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए प्रारंभिक सामग्री है; रूबिडियम कार्बोनेट (Rb2CO3), कुछ ऑप्टिकल ग्लास में प्रयोग किया जाता है, और रुबिडियम कॉपर सल्फेट, Rb2SO4· CuSO4·6H2O. रुबिडियम सिल्वर आयोडाइड (RbAg4I5) में किसी भी ज्ञात आयनिक क्रिस्टल की उच्चतम कमरे के तापमान की विद्युत चालकता है, जो पतली फिल्म बैटरी (विद्युत्) और अन्य अनुप्रयोगों में उपयोग की जाने वाली संपत्ति है। रुबिडियम हवा के संपर्क में आने पर कई रुबिडियम ऑक्साइड बनाता है, जिसमें रूबिडियम मोनोऑक्साइड (Rb2O), Rb6O, और Rb9O2; अतिरिक्त ऑक्सीजन में रुबिडियम सुपरऑक्साइड रुबिडियम सुपरऑक्साइड | RbO2. देता है रूबिडीयाम हलोजन के साथ लवण बनाता है, रुबिडियम फ्लोराइड, रूबिडीयाम क्लोराइड, रूबिडियम ब्रोमाइड और रूबिडियम आयोडाइड का उत्पादन करता है।

समस्थानिक
चुकीं रुबिडीयाम मोनोआइसोटोपिक तत्व है, पृथ्वी की पपड़ी में रूबिडीयाम दो समस्थानिकों से बना है: स्थिर 85Rb (72.2%) और रेडियोधर्मी 87Rb (27.8%)। प्राकृतिक रूबिडियम रेडियोधर्मी है, जिसकी विशिष्ट गतिविधि लगभग 670 Bq/g है, जो 110 दिनों में एक फ़ोटोग्राफिक फिल्म को महत्वपूर्ण रूप से प्रदर्शित करने के लिए पर्याप्त है। रूबिडीयाम के तीस अतिरिक्त समस्थानिकों को 3 महीने से कम के अर्ध-जीवन के साथ संश्लेषित किया गया है; अधिकांश अत्यधिक रेडियोधर्मी हैं और कुछ उपयोग हैं।

रूबिडीयाम-87 का आधा जीवन है $48.8$ वर्ष, जो ब्रह्मांड की आयु के तीन गुना से अधिक है $13.799$ साल, इसे मौलिक न्यूक्लाइड बनाते हैं। यह खनिज में पोटेशियम के लिए सरलता से स्थानापन्न करता है, और इसलिए यह काफी व्यापक है। रॉक डेटिंग में Rb का बड़े पैमाने पर उपयोग किया गया है; 87Rb बीटा स्थिर हो जाता है 87Sr. फ्रैक्शनल क्रिस्टलीकरण (भूविज्ञान) के समय, एसआर प्लाजियोक्लेज़ में ध्यान केंद्रित करता है, Rb को तरल चरण में छोड़ देता है। इसलिए, अवशिष्ट मेग्मा में Rb/Sr अनुपात समय के साथ बढ़ सकता है, और आग्नेय विभेदन के परिणामस्वरूप उन्नत Rb/Sr अनुपात वाली चट्टानें बनती हैं। उच्चतम अनुपात (10 या अधिक) पेगमाटाइट्स में होते हैं। यदि Sr की प्रारंभिक मात्रा ज्ञात है या एक्सट्रपलेशन की जा सकती है, तो आयु का निर्धारण Rb और Sr सांद्रता के मापन द्वारा किया जा सकता है। 87Sr/86Sr अनुपात तिथियाँ खनिजों की सही उम्र का संकेत तभी देती हैं जब चट्टानों को बाद में परिवर्तित नहीं किया गया हो (रूबिडियम-स्ट्रोंटियम डेटिंग देखें).

रुबिडीयाम-82, तत्व के गैर-प्राकृतिक समस्थानिकों में से एक है, जो 25.36 दिनों के अर्ध-जीवन के साथ स्ट्रोंटियम-82 के इलेक्ट्रॉन कैप्चर|इलेक्ट्रॉन-कैप्चर क्षय द्वारा निर्मित होता है। 76 सेकंड के आधे जीवन के साथ, रूबिडीयाम -82 पॉजिट्रॉन उत्सर्जन से स्थिर क्रिप्टन-82 तक क्षय हो जाता है।

घटना
रूबिडियम पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की तेईसवीं बहुतायत है। पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व, सामान्यतः जस्ता के रूप में प्रचुर मात्रा में और तांबे की तुलना में अधिक सामान्य है। यह प्राकृतिक रूप से नापाक, पोलुसाइट, कार्नालाइट और ज़िन्व्क्लिते खनिजों में होता है, जिसमें 1% रुबिडियम ऑक्साइड होता है। लेपिडोलाइट में 0.3% और 3.5% रुबिडियम होता है, और यह तत्व का व्यावसायिक स्रोत है। कुछ पोटेशियम खनिजों और पोटेशियम क्लोराइड में भी व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण मात्रा में तत्व होते हैं।

408 मिलीग्राम/ली के पोटेशियम के बहुत अधिक मूल्य और सीज़ियम के लिए 0.3 माइक्रोग्राम/लीटर के बहुत कम मूल्य की तुलना में समुद्री जल में औसतन 125 माइक्रोग्राम/लीटर रूबिडीयाम होता है। रूबिडियम समुद्री जल में 18वां सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है।

अपने बड़े आयनिक त्रिज्या के कारण रूबिडीयाम असंगत तत्व में से एक है। फ्रैक्शनल क्रिस्टलीकरण (भूविज्ञान) के समय, रूबिडीयाम तरल चरण में अपने भारी एनालॉग सीज़ियम के साथ केंद्रित होता है और अंत में क्रिस्टलीकृत होता है। इसलिए, रूबिडीयाम और सीज़ियम की सबसे बड़ी जमा राशि इस संवर्धन प्रक्रिया द्वारा बनाई गई ज़ोन पेग्मैटाइट अयस्क निकाय हैं। क्योंकि मैग्मा के क्रिस्टलीकरण में रूबिडीयाम पोटेशियम का स्थानापन्न करता है, संवर्धन सीज़ियम की तुलना में बहुत कम प्रभावी होता है। जोन पेग्माटाइट अयस्क निकायों में प्रदूषक या लिथियम खनिज लेपिडोलाइट के रूप में सीज़ियम की खनन योग्य मात्रा होती है, जो उप-उत्पाद के रूप में रूबिडीयाम के लिए स्रोत भी हैं।

रुबिडीयाम के दो उल्लेखनीय स्रोत बर्निक झील, मैनिटोबा, कनाडा और रूबिलाइन में प्रदूषक के समृद्ध भंडार हैं। 17.5% रूबिडियम सामग्री के साथ एल्बा के इतालवी द्वीप पर प्रदूषक में अशुद्धियों के रूप में पाया गया। वे दोनों निक्षेप सीज़ियम के स्रोत भी हैं।

उत्पादन
यद्यपि सीज़ियम की तुलना में रूबिडियम पृथ्वी की पपड़ी में अधिक प्रचुर मात्रा में है, सीमित अनुप्रयोग और रूबिडीयाम में समृद्ध खनिज की कमी रूबिडियम यौगिकों के उत्पादन को प्रति वर्ष 2 से 4 टन तक सीमित करती है। पोटेशियम, रुबिडियम और सीज़ियम को अलग करने के लिए कई विधियाँ उपलब्ध हैं। रूबिडियम और सीज़ियम फिटकरी का भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण (रसायन विज्ञान)। 30 बाद के चरणों के बाद शुद्ध रूबिडियम फिटकरी प्राप्त होती है। दो अन्य विधियों की सूचना दी गई है, क्लोरोस्टैनेट प्रक्रिया और फेरोसाइनाइड प्रक्रिया है। 1950 और 1960 के दशक में कई वर्षों के लिए, एल्करब नामक पोटेशियम उत्पादन का उप-उत्पाद रुबिडियम का मुख्य स्रोत था। एल्करब में 21% रूबिडीयाम होता है, बाकी पोटेशियम और थोड़ी मात्रा में सीज़ियम होता है। आज सीज़ियम के सबसे बड़े उत्पादक प्रदूषक से उप-उत्पाद के रूप में रूबिडीयाम का उत्पादन करते हैं।

इतिहास
रूबिडियम की खोज 1861 में जर्मनी के हीडलबर्ग में रॉबर्ट बन्सन और गुस्ताव किरचॉफ ने लौ स्पेक्ट्रोस्कोपी के माध्यम से खनिज लेपिडोलाइट में की थी। इसके उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में चमकीली लाल रेखाओं के कारण, उन्होंने लैटिन शब्द से लिया गया नाम चुना rubidus, अर्थात् गहरा लाल। रूबिडीयाम लेपिडोलाइट में एक साधारण घटक है। किरचॉफ और बन्सन ने केवल 0.24% रुबिडियम मोनोऑक्साइड (Rb) युक्त लेपिडोलाइट का 150 किग्रा संसाधित (Rb2O). पोटेशियम और रुबिडियम दोनों ही क्लोरोप्लाटिनिक एसिड के साथ अघुलनशील लवण बनाते हैं, लेकिन वे लवण गर्म पानी में घुलनशीलता में थोड़ा अंतर दिखाते हैं। इसलिए, कम घुलनशील रुबिडियम हेक्साक्लोरोप्लेटिनेट (Rb2PtCl6) भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण (रसायन विज्ञान) द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। हाइड्रोजन के साथ हेक्साक्लोरोप्लाटिनेट की कमी के बाद, इस प्रक्रिया से आगे के अध्ययन के लिए 0.51 ग्राम रुबिडियम क्लोराइड (RbCl) प्राप्त हुआ। बन्सन और किरचॉफ ने सीज़ियम और रूबिडीयाम यौगिकों के साथ अपना पहला बड़े पैमाने पर अलगाव प्रारंभ किया 44000 litre खनिज पानी, जिससे 7.3 ग्राम सीज़ियम क्लोराइड और 9.2 ग्राम रुबिडियम क्लोराइड प्राप्त हुआ। रूबिडियम दूसरा तत्व था, सीज़ियम के तुरंत बाद, स्पेक्ट्रोस्कोप द्वारा खोजा जाने वाला, बन्सन और किरचॉफ द्वारा स्पेक्ट्रोस्कोप के आविष्कार के ठीक एक साल बाद। दोनों वैज्ञानिकों ने रूबिडीयाम क्लोराइड का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए किया कि नए तत्व का परमाणु भार 85.36 था (वर्तमान में स्वीकृत मान 85.47 है)। उन्होंने पिघले हुए रूबिडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा तात्विक रूबिडियम उत्पन्न करने की कोशिश की, लेकिन धातु के अतिरिक्त, उन्होंने नीला सजातीय पदार्थ प्राप्त किया, जो न तो नग्न आंखों के नीचे और न ही माइक्रोस्कोप के नीचे धातु पदार्थ का साधारण निशान दिखा। उन्होंने माना कि यह गैर-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिक था ; चुकीं, उत्पाद संभवतः धातु और रुबिडियम क्लोराइड का कोलाइडल मिश्रण था। धात्विक रुबिडीयाम के उत्पादन के दूसरे प्रयास में, बन्सन जले हुए रुबिडीयाम टारट्रेट को गर्म करके रुबिडीयाम को कम करने में सक्षम था। चुकीं आसुत रूबिडियम पायरोफोरिक था, वे घनत्व और गलनांक निर्धारित करने में सक्षम थे। 1860 के दशक में इस शोध की गुणवत्ता का इस तथ्य से मूल्यांकन किया जा सकता है कि उनके निर्धारित घनत्व में 0.1 g/cm से कम का अंतर है गलनांक 1 डिग्री सेल्सियस से कम है वर्तमान में स्वीकृत मूल्यों से।

रुबिडियम की हल्की रेडियोधर्मिता की खोज 1908 में की गई थी, लेकिन यह 1910 में आइसोटोप के सिद्धांत की स्थापना से पहले की बात है, और निम्न स्तर की गतिविधि (10 से अधिक आधा जीवन)10 वर्ष) ने व्याख्या को जटिल बना दिया। का अब सिद्ध क्षय 87Rb से स्थिर 87बीटा क्षय के माध्यम से Sr अभी भी 1940 के दशक के अंत में चर्चा में था।

1920 के दशक से पहले रुबिडियम का न्यूनतम औद्योगिक मूल्य था। तब से, रूबिडीयाम का सबसे महत्वपूर्ण उपयोग अनुसंधान और विकास है, मुख्य रूप से रासायनिक और इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों में। 1995 में, रुबिडियम-87 का उपयोग बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट के उत्पादन के लिए किया गया था, जिसके लिए खोजकर्ताओं, एरिक एलिन कॉर्नेल, कार्ल एडविन वाईमैन और वोल्फगैंग केटरल ने भौतिकी में 2001 का नोबेल पुरस्कार जीता था।

अनुप्रयोग
रूबिडियम यौगिकों को कभी-कभी पटाखों में बैंगनी रंग देने के लिए उपयोग किया जाता है। मैग्नेटोहाइड्रोडायनामिक्स सिद्धांत का उपयोग करके थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर में उपयोग के लिए रूबिडियम पर भी विचार किया गया है, जिससे गर्म रूबिडीयाम आयन चुंबकीय क्षेत्र के माध्यम से पारित हो जाते हैं। ये विद्युत् का संचालन करते हैं और जनरेटर के आर्मेचर (इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग) की तरह काम करते हैं, जिससे विद्युत प्रवाह उत्पन्न होता है। रुबिडियम, विशेष रूप से वाष्पीकृत 87Rb, लेजर शीतलन और बोस-आइंस्टीन संक्षेपण के लिए नियोजित सबसे अधिक प्रयोग की जाने वाली परमाणु प्रजातियों में से एक है। इस एप्लिकेशन के लिए इसकी वांछनीय विशेषताओं में प्रासंगिक तरंग दैर्ध्य पर सस्ती डायोड लेजर लाइट की उपलब्धता और पर्याप्त वाष्प दबाव प्राप्त करने के लिए आवश्यक मध्यम तापमान विद्युत् हैं। कोल्ड-एटम अनुप्रयोगों के लिए ट्यून करने योग्य इंटरैक्शन की आवश्यकता होती है, 85Rb को इसके समृद्ध फ़ेशबैक अनुनाद के लिए प्राथमिकता दी जाती है। रुबिडियम का उपयोग 3He, के ध्रुवीकरण के लिए किया गया है3 वह, चुम्बकीय मात्रा का उत्पादन करता है3 जिसमें नाभिकीय घुमाव यादृच्छिक के अतिरिक्त संरेखित होते हैं। रुबिडियम वाष्प वैकल्पिक रूप से लेजर द्वारा पंप किया जाता है, और ध्रुवीकृत Rb ध्रुवीकरण करता है 3वह अतिसूक्ष्म संरचना इंटरेक्शन के माध्यम से। ऐसा स्पिन ध्रुवीकरण | स्पिन-ध्रुवीकरण 3वह कोशिकाएं न्यूट्रॉन ध्रुवीकरण मापन और अन्य उद्देश्यों के लिए ध्रुवीकृत न्यूट्रॉन बीम बनाने के लिए उपयोगी हैं।

परमाणु घड़ियों में गुंजयमान तत्व रूबिडियम के ऊर्जा स्तरों की हाइपरफाइन संरचना का उपयोग करता है, और रूबिडियम उच्च-परिशुद्धता समय के लिए उपयोगी है। यह सेल साइट ट्रांसमीटरों और अन्य इलेक्ट्रॉनिक संचारण, नेटवर्किंग और परीक्षण उपकरण में माध्यमिक आवृत्ति संदर्भ (रूबिडियम ऑसिलेटर्स) के मुख्य घटक के रूप में उपयोग किया जाता है। इन रूबिडियम मानक का उपयोग अधिकांशतः ग्लोबल पोजिशनिंग प्रणाली के साथ एक प्राथमिक आवृत्ति मानक का उत्पादन करने के लिए किया जाता है जिसमें अधिक सटीकता होती है और सीज़ियम मानकों की तुलना में कम खर्चीला होता है। इस तरह के रूबिडीयाम मानकों को अधिकांशतः दूरसंचार उद्योग के लिए बड़े पैमाने पर उत्पादित किया जाता है।

रूबिडियम के अन्य संभावित या वर्तमान उपयोगों में वाष्प टर्बाइनों में कार्यशील तरल पदार्थ, वेक्यूम - ट्यूब में प्राप्त करनेवाला के रूप में और फोटो सेल घटक के रूप में विद्युत् है। रुबिडियम का उपयोग विशेष प्रकार के कांच में घटक के रूप में, ऑक्सीजन में जलने से सुपरऑक्साइड के उत्पादन में, जीव विज्ञान में पोटेशियम आयन चैनल के अध्ययन में और परमाणु चुंबकत्वमापी में वाष्प के रूप में भी किया जाता है। विशेष रूप से, 87Rb का उपयोग अन्य क्षार धातुओं के साथ स्पिन-एक्सचेंज रिलैक्सेशन-मुक्त एसईआरएफ मैग्नेटोमीटर के विकास में किया जाता है।

रुबिडियम-82 पोजीट्रान एमिशन टोमोग्राफी के लिए प्रयोग किया जाता है। रुबिडियम पोटेशियम के समान है, और उच्च पोटेशियम सामग्री वाले ऊतक भी रेडियोधर्मी रूबिडियम जमा करेंगे। मुख्य उपयोगों में से एक मायोकार्डियल परफ्यूजन इमेजिंग है। ब्रेन ट्यूमर में रक्त-मस्तिष्क बाधा में परिवर्तन के परिणामस्वरूप, रूबिडियम सामान्य मस्तिष्क के ऊतकों की तुलना में ब्रेन ट्यूमर में अधिक एकत्र करता है, जिससे मस्तिष्क ट्यूमर का पता लगाने और छवि बनाने के लिए परमाणु चिकित्सा में रेडियोसोटोप रूबिडियम -82 का उपयोग किया जा सकता है। रूबिडीयाम-82 का आधा जीवन 76 सेकेंड है, और स्ट्रोंटियम-82 के क्षय से उत्पादन रोगी के समीप किया जाना चाहिए।

रूबिडीयाम उन्मत्त अवसाद और अवसाद पर प्रभाव के लिए परीक्षण किया गया था। अवसाद से पीड़ित डायलिसिस रोगी रूबिडियम में कमी दिखाते हैं, और इसलिए पूरकता अवसाद के समय सहायता कर सकती है। कुछ परीक्षणों में रूबिडीयाम को रूबिडीयाम क्लोराइड के रूप में 60 दिनों तक प्रतिदिन 720 मिलीग्राम तक दिया गया।

सावधानियां और जैविक प्रभाव
रुबिडियम पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है और आग का कारण बन सकता है। सुरक्षा और शुद्धता सुनिश्चित करने के लिए, इस धातु को सामान्यतः सूखे खनिज तेल के नीचे रखा जाता है या निष्क्रिय वातावरण में कांच के शीशियों में सील कर दिया जाता है। रुबिडियम तेल में फैली हवा की थोड़ी मात्रा के संपर्क में आने पर भी पेरोक्साइड बनाता है, और भंडारण धातु पोटेशियम के भंडारण के समान सावधानियों के अधीन होता है।

रूबिडियम, सोडियम और पोटेशियम की तरह, पानी में घुलने पर लगभग हमेशा +1 ऑक्सीकरण अवस्था होती है, यहाँ तक कि जैविक संदर्भों में भी। मानव शरीर Rb+ का इलाज करता है आयन जैसे कि वे पोटेशियम आयन थे, और इसलिए शरीर के इंट्रासेल्युलर तरल पदार्थ (यानी, कोशिकाओं के अंदर) में रुबिडियम को केंद्रित करते हैं। आयन विशेष रूप से जहरीले नहीं होते हैं; 70 किलोग्राम व्यक्ति में औसतन 0.36 ग्राम रूबिडीयाम होता है, और इस मूल्य में 50 से 100 गुना की वृद्धि ने परीक्षण व्यक्तियों में नकारात्मक प्रभाव नहीं दिखाया। मनुष्यों में रूबिडीयाम का जैविक आधा जीवन 31-46 दिनों का होता है। यद्यपि रुबिडियम द्वारा पोटेशियम का आंशिक प्रतिस्थापन संभव है, जब चूहों के मांसपेशियों के ऊतकों में पोटेशियम के 50% से अधिक को रूबिडियम से बदल दिया गया, तो चूहों की मृत्यु हो गई।

अग्रिम पठन

 * Meites, Louis (1963). Handbook of Analytical Chemistry (New York: McGraw-Hill Book Company, 1963)

बाहरी संबंध

 * Rubidium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
 * Rubidium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)