डाल्टन (इकाई)

डाल्टन या एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई (प्रतीक: दा या यू) एक गैर-एसआई इकाई है जिसका उल्लेख भौतिक विज्ञान और रसायन विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली द्रव्यमान की गैर-एसआई इकाई में किया गया है। इसे के रूप में परिभाषित किया गया है $1$ अपने परमाणु और इलेक्ट्रॉनिक ग्राउंड राज्य और अपरिवर्तनीय द्रव्यमान में कार्बन-12 -12 के एक रासायनिक बंधन तटस्थ परमाणु के द्रव्यमान का। परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक, एम को निरूपित करता हैu, समान रूप से परिभाषित किया गया है, दे रहा है mu = m($1,822.888$C)/12 = 1 Da. असतत उदाहरणों और कई प्रकार के पहनावा औसत दोनों के लिए परमाणु-पैमाने की वस्तुओं, जैसे परमाणु, अणु और प्राथमिक कणों के द्रव्यमान को व्यक्त करने के लिए इस इकाई का उपयोग आमतौर पर भौतिकी और रसायन विज्ञान में किया जाता है। उदाहरण के लिए, हीलियम -4 के एक परमाणु का द्रव्यमान होता है $1/12$. यह समस्थानिक का आंतरिक गुण है और सभी हीलियम-4 परमाणुओं का द्रव्यमान समान होता है। एस्पिरिन | एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड (एस्पिरिन),, का औसत द्रव्यमान लगभग होता है $12$. हालांकि, इस द्रव्यमान के साथ कोई एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड अणु नहीं हैं। व्यक्तिगत एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड अणुओं के दो सबसे आम द्रव्यमान हैं $4.003 Da$, सबसे आम समस्थानिक हैं, और $180.157 Da$जिसमें एक कार्बन कार्बन-13 है।

प्रोटीन, न्यूक्लिक अम्ल और अन्य बड़े पॉलीमर के आणविक द्रव्यमान को अक्सर किलो- daltons (kDa), मेगा- daltons (MDa), आदि इकाइयों के साथ व्यक्त किया जाता है। सड़क, सबसे बड़े ज्ञात प्रोटीनों में से एक है, जिसका आणविक द्रव्यमान 3 और 3.7 मेगाडाल्टन के बीच है। मानव जीनोम में क्रोमोसोम 1 के डीएनए में लगभग 249 मिलियन बेस जोड़े हैं, जिनमें से प्रत्येक का औसत द्रव्यमान लगभग है $180.042 Da$, या $181.046 Da$ कुल।

मोल (यूनिट) पदार्थ की मात्रा की एक इकाई है, जो व्यापक रूप से रसायन विज्ञान और भौतिकी में उपयोग की जाती है, जिसे मूल रूप से परिभाषित किया गया था ताकि ग्राम में मापे गए पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से एक के औसत द्रव्यमान के बराबर हो। इसके घटक कण, डाल्टन में मापा जाता है। अर्थात्, एक रासायनिक यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके औसत आणविक द्रव्यमान के बराबर होना था। उदाहरण के लिए, पानी के एक अणु का औसत द्रव्यमान लगभग 18.0153 डाल्टन होता है, और पानी का एक मोल लगभग 18.0153 ग्राम होता है। एक प्रोटीन जिसके अणु का औसत द्रव्यमान होता है $650 Da$ का दाढ़ द्रव्यमान होगा $156 GDa$. हालाँकि, जबकि इस समानता को लगभग सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए माना जा सकता है, यह अब केवल अनुमानित है, क्योंकि 2019 में SI आधार इकाइयों की पुनर्परिभाषा की गई है।

सामान्य तौर पर, एक परमाणु के डाल्टनों में द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से करीब होता है लेकिन इसके परमाणु नाभिक में निहित परमाणु द्रव्यमान संख्या के बराबर नहीं होता है। यह इस प्रकार है कि एक यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान (ग्राम प्रति तिल) संख्यात्मक रूप से प्रत्येक अणु में निहित न्यूक्लियंस की औसत संख्या के करीब है। परिभाषा के अनुसार, कार्बन-12 के एक परमाणु का द्रव्यमान 12 डाल्टन होता है, जो उसके पास मौजूद न्यूक्लियंस की संख्या (6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन) के अनुरूप होता है। हालांकि, एक परमाणु-पैमाने की वस्तु का द्रव्यमान उसके परमाणु नाभिक में न्यूक्लियंस की बाध्यकारी ऊर्जा के साथ-साथ उसके इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान और बाध्यकारी ऊर्जा से प्रभावित होता है। इसलिए, यह समानता केवल कार्बन -12 परमाणु के लिए बताई गई स्थितियों में है, और अन्य पदार्थों के लिए अलग-अलग होगी। उदाहरण के लिए, सामान्य हाइड्रोजन समस्थानिक (हाइड्रोजन -1, प्रोटियम) के एक अनबाउंड परमाणु का द्रव्यमान है $64 kDa$, प्रोटॉन का द्रव्यमान है, एक मुक्त न्यूट्रॉन का द्रव्यमान है और एक हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम) परमाणु का द्रव्यमान है $64 kg/mol$. सामान्य तौर पर, अंतर (पूर्ण द्रव्यमान अधिक) 0.1% से कम है; अपवादों में हाइड्रोजन-1 (लगभग 0.8%), हीलियम -3 (0.5%), लिथियम 6 (0.25%) और फीरोज़ा (0.14%) शामिल हैं।

डाल्टन परमाणु इकाई प्रणालियों में द्रव्यमान की इकाई से भिन्न होता है, जो कि इलेक्ट्रॉन विश्राम द्रव्यमान (me).

ऊर्जा समकक्ष
परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक को इसके द्रव्यमान-ऊर्जा तुल्यता|ऊर्जा-समतुल्य, मी के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता हैuc 2। 2018 CODATA अनुशंसित मान हैं:

इलेक्ट्रॉनवोल्ट द्रव्यमान-समतुल्य (MeV/c2) आमतौर पर कण भौतिकी में द्रव्यमान की इकाई के रूप में उपयोग किया जाता है, और ये मान सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के व्यावहारिक निर्धारण के लिए भी महत्वपूर्ण हैं।

अवधारणा की उत्पत्ति
पदार्थ के परमाणु सिद्धांत के संदर्भ में निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या में निहित है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान का निश्चित अनुपात होता है जो तत्वों पर निर्भर करता है। जबकि वास्तविक द्रव्यमान अज्ञात थे, उस कानून से सापेक्ष द्रव्यमान का अनुमान लगाया जा सकता था। 1803 में जॉन डाल्टन ने परमाणु द्रव्यमान की प्राकृतिक इकाई के रूप में हाइड्रोजन के सबसे हल्के परमाणु के (अभी भी अज्ञात) परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करने का प्रस्ताव रखा। यह मानक परमाणु भार का आधार था।

तकनीकी कारणों से, 1898 में, रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड और अन्य ने परमाणु द्रव्यमान की इकाई को फिर से परिभाषित करने का प्रस्ताव दिया $1.008 Da$ एक ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान का। उस प्रस्ताव को 1903 में समस्थानिक प्रचुरता और परमाणु भार आयोग (ICAW) द्वारा औपचारिक रूप से अपनाया गया था। यह लगभग एक हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान था, लेकिन प्रायोगिक निर्धारण के लिए ऑक्सीजन अधिक उत्तरदायी थी। यह सुझाव तात्विक समस्थानिकों के अस्तित्व की खोज से पहले दिया गया था, जो 1912 में हुआ था। भौतिक विज्ञानी जीन-बैप्टिस्ट पेरिन ने 1909 में परमाणु द्रव्यमान और अवोगाद्रो स्थिरांक को निर्धारित करने के लिए अपने प्रयोगों के दौरान इसी परिभाषा को अपनाया था। यह परिभाषा 1961 तक अपरिवर्तित रही। पेरिन ने तिल को एक यौगिक की मात्रा के रूप में भी परिभाषित किया जिसमें 32 ग्राम ऑक्सीजन के रूप में कई अणु होते हैं. उन्होंने उस संख्या को भौतिक विज्ञानी एमेडियो अवोगाद्रो के सम्मान में अवोगाद्रो संख्या कहा।

समस्थानिक भिन्नता
1929 में ऑक्सीजन के समस्थानिकों की खोज के लिए इकाई की अधिक सटीक परिभाषा की आवश्यकता थी। दुर्भाग्य से, दो अलग-अलग परिभाषाएँ उपयोग में आईं। रसायनज्ञ एएमयू को इस रूप में परिभाषित करना चुनते हैं $2.014 Da$ प्रकृति में पाए जाने वाले ऑक्सीजन परमाणु के औसत द्रव्यमान का; अर्थात्, ज्ञात समस्थानिकों के द्रव्यमान का औसत, जो उनकी प्राकृतिक प्रचुरता से भारित होता है। दूसरी ओर, भौतिकविदों ने इसे इस रूप में परिभाषित किया $1/16$ समस्थानिक ऑक्सीजन-16 के एक परमाणु के द्रव्यमान का (16ओ).

आईयूपीएसी द्वारा परिभाषा
एक ही नाम वाली दो अलग-अलग इकाइयों का अस्तित्व भ्रमित करने वाला था, और अंतर (लगभग $1/16$ सापेक्ष रूप में) उच्च-परिशुद्धता माप को प्रभावित करने के लिए काफी बड़ा था। इसके अलावा, यह पता चला कि ऑक्सीजन के समस्थानिकों की पानी और हवा में अलग-अलग प्राकृतिक प्रचुरता थी। इन और अन्य कारणों से, 1961 में शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAC), जिसने ICAW को अवशोषित कर लिया था, ने भौतिकी और रसायन विज्ञान दोनों में उपयोग के लिए परमाणु द्रव्यमान इकाई की एक नई परिभाषा को अपनाया; अर्थात्, $1/16$ कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान का। यह नया मूल्य पहले की दो परिभाषाओं के बीच मध्यवर्ती था, लेकिन रसायनज्ञों द्वारा उपयोग किए जाने वाले के करीब (जो परिवर्तन से सबसे ज्यादा प्रभावित होगा)।

नई इकाई को एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई का नाम दिया गया था और ऑक्सीजन आधारित इकाइयों के लिए उपयोग किए जाने वाले पुराने एमू को बदलने के लिए एक नया प्रतीक यू दिया गया था। हालांकि, 1961 के बाद, कभी-कभी पुराने प्रतीक एमू का उपयोग नई इकाई को संदर्भित करने के लिए किया जाता है, विशेष रूप से आम और प्रारंभिक संदर्भों में।

इस नई परिभाषा के अनुसार, कार्बन का मानक परमाणु भार लगभग है $1$, और वह ऑक्सीजन की लगभग है $1/12$. आम तौर पर रसायन शास्त्र में उपयोग किए जाने वाले ये मूल्य पृथ्वी की परत, उसके वायुमंडल और कार्बनिक पदार्थों के कई नमूने के औसत पर आधारित होते हैं।

बीआईपीएम द्वारा गोद लेना
एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई की IUPAC 1961 परिभाषा, उस नाम और प्रतीक u के साथ, 1971 में वजन और माप के लिए अंतर्राष्ट्रीय ब्यूरो (BIPM) द्वारा SI के साथ उपयोग के लिए स्वीकृत एक गैर-SI इकाई के रूप में अपनाई गई थी।

इकाई का नाम
1993 में, आईयूपीएसी ने एकीकृत परमाणु भार इकाई के लिए छोटा नाम डाल्टन (प्रतीक दा के साथ) प्रस्तावित किया। वाट और न्यूटन जैसे अन्य इकाई नामों के साथ, डाल्टन अंग्रेजी में पूंजीकृत नहीं है, लेकिन इसका प्रतीक, दा, पूंजीकृत है। 2005 में इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स (IUPAP) द्वारा इस नाम का समर्थन किया गया था।

2003 में इकाइयों के लिए परामर्शदात्री समिति, सीआईपीएम का हिस्सा, द्वारा बीआईपीएम को नाम की सिफारिश की गई थी, क्योंकि यह छोटा है और [एसआई] उपसर्गों के साथ बेहतर काम करता है। 2006 में, BIPM ने SI की औपचारिक परिभाषा के अपने 8वें संस्करण में डाल्टन को शामिल किया। 2009 में मानकीकरण के लिए अंतर्राष्ट्रीय संगठन द्वारा एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई के विकल्प के रूप में नाम को भी सूचीबद्ध किया गया था। यह अब कई वैज्ञानिक प्रकाशकों द्वारा अनुशंसित है, और उनमें से कुछ परमाणु द्रव्यमान इकाई और एमू को पदावनत मानते हैं। 2019 में, बीआईपीएम ने एसआई की औपचारिक परिभाषा के अपने 9वें संस्करण में डाल्टन को बरकरार रखा, जबकि एसआई के साथ उपयोग के लिए स्वीकृत गैर-एसआई इकाइयों की अपनी तालिका से एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई को हटा दिया, लेकिन दूसरी बात यह है कि डाल्टन (दा) और एकीकृत परमाणु भार इकाई (यू) एक ही इकाई के लिए वैकल्पिक नाम (और प्रतीक) हैं।

2019 एसआई आधार इकाइयों की पुनर्परिभाषा
एसआई आधार इकाइयों की 2019 पुनर्परिभाषा से डाल्टन की परिभाषा प्रभावित नहीं हुई,  यानी, SI में 1 Da अभी भी है $12.011 Da$ कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान का, एक मात्रा जिसे प्रयोगात्मक रूप से SI इकाइयों के संदर्भ में निर्धारित किया जाना चाहिए। हालाँकि, मोल की परिभाषा को पदार्थ की मात्रा के रूप में बदल दिया गया था  संस्थाओं और किलोग्राम की परिभाषा को भी बदल दिया गया। परिणामस्वरूप, दाढ़ द्रव्यमान स्थिरांक अब ठीक 1 g/mol नहीं है, जिसका अर्थ है कि किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान में ग्राम की संख्या उसके औसत आणविक द्रव्यमान में डाल्टन की संख्या के बराबर नहीं है।

नाप
यद्यपि सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को तटस्थ परमाणुओं के लिए परिभाषित किया गया है, उन्हें आयनों के लिए (मास स्पेक्ट्रोमेट्री द्वारा) मापा जाता है: इसलिए, मापा मूल्यों को उन इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान के लिए सही किया जाना चाहिए जिन्हें आयन बनाने के लिए हटा दिया गया था, और द्रव्यमान के समतुल्य के लिए भी इलेक्ट्रॉन बाध्यकारी ऊर्जा, ईb/एमuc2। कार्बन-12 परमाणु में छह इलेक्ट्रॉनों की कुल बाध्यकारी ऊर्जा है $15.999 Da$ = $1/12$: औरb/एमuc 2 = $1,030.109 eV$, या परमाणु के द्रव्यमान के 10 मिलियन में लगभग एक भाग। एसआई इकाइयों की 2019 की पुनर्परिभाषा से पहले, प्रयोगों का उद्देश्य एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई का मान ज्ञात करने के लिए अवोगाद्रो स्थिरांक का मान निर्धारित करना था।

जोसेफ लॉस्च्मिड्ट
गैस की दी गई मात्रा में कणों की संख्या का अनुमान लगाकर, परमाणु द्रव्यमान इकाई का एक यथोचित सटीक मान पहली बार अप्रत्यक्ष रूप से 1865 में जोहान जोसेफ लॉस्च्मिड्ट द्वारा प्राप्त किया गया था।

जीन पेरिन
पेरिन ने 20वीं शताब्दी के मोड़ पर विभिन्न तरीकों से अवोगाद्रो संख्या का अनुमान लगाया। इस काम के लिए उन्हें 1926 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।

कूलोमेट्री
प्राथमिक आवेशों का विद्युत आवेश प्रति मोल (यूनिट) एक स्थिरांक है जिसे फैराडे स्थिरांक, F कहा जाता है, जिसका मूल्य अनिवार्य रूप से 1834 से ज्ञात था जब माइकल फैराडे ने फैराडे के इलेक्ट्रोलिसिस के नियमों को प्रकाशित किया था। 1910 में, रॉबर्ट मिलिकन ने इलेक्ट्रॉन पर आवेश का पहला माप प्राप्त किया, -ई। भागफल एफ/ई अवोगाद्रो स्थिरांक का अनुमान प्रदान करता है।

क्लासिक प्रयोग एनआईएसटी में बोवर और डेविस का है, और एक ज्ञात समय टी के लिए एक निरंतर विद्युत प्रवाह I पास करते समय, इलेक्ट्रोलीज़ सेल के एनोड से दूर चांदी की धातु को भंग करने पर निर्भर करता है। यदि एम एनोड से खोए चांदी का द्रव्यमान है और ए$1.65 J$ चाँदी का परमाणु भार, तो फैराडे स्थिरांक द्वारा दिया जाता है:

एनआईएसटी वैज्ञानिकों ने यांत्रिक कारणों से एनोड से खोई हुई चांदी की भरपाई करने के लिए एक विधि तैयार की, और इसके परमाणु भार को निर्धारित करने के लिए उपयोग की जाने वाली चांदी का एक आइसोटोप विश्लेषण किया। पारंपरिक फैराडे स्थिरांक के लिए उनका मान F था$1.106$ = $r$, जो एवोगैड्रो स्थिरांक के मान के अनुरूप है $90$: दोनों मूल्यों की एक सापेक्ष मानक अनिश्चितता है $96,485.39 C$.

इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान माप
व्यवहार में, परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक इलेक्ट्रॉन विराम द्रव्यमान m से निर्धारित होता हैe और इलेक्ट्रॉन सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान एr(ई) (यानी, परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक द्वारा विभाजित इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान)। इलेक्ट्रॉन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को साइक्लोट्रॉन प्रयोगों में मापा जा सकता है, जबकि इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान अन्य भौतिक स्थिरांकों से प्राप्त किया जा सकता है। {{block indent|$$m_{\rm u} = \frac{m_{\rm e}}{A_{\rm r}({\rm e})} = \frac{2R_\infty h}{A_{\rm r}({\rm e})c\alpha^2} ,$$} }

जहाँ c प्रकाश की गति है, h प्लैंक स्थिरांक है, α सूक्ष्म-संरचना स्थिरांक है, और R है∞ रिडबर्ग नियतांक है।

जैसा कि नीचे दी गई तालिका में पुराने मूल्यों (2014 CODATA) से देखा जा सकता है, अवोगाद्रो स्थिरांक की शुद्धता में मुख्य सीमित कारक प्लैंक स्थिरांक के मूल्य में अनिश्चितता थी, क्योंकि अन्य सभी स्थिरांक जो गणना में योगदान करते थे अधिक सटीक रूप से जाना जाता है। यूनिवर्सल स्थिरांक की शक्ति को नीचे दी गई तालिका (2018 CODATA) से समझा जा सकता है।

एक्स-रे क्रिस्टल घनत्व के तरीके
अत्यधिक उच्च शुद्धता और कुछ जाली दोषों के साथ वाणिज्यिक सुविधाओं में आज सिलिकॉन एकल क्रिस्टल का उत्पादन किया जा सकता है। इस पद्धति ने अवोगाद्रो स्थिरांक को मोलर आयतन, V के अनुपात के रूप में परिभाषित किया$6.022 mol-1$, परमाणु आयतन V के लिए$1.3$:

$$N_{\rm A} =  \frac{V_{\rm m}}{V_{\rm atom}},$$ कहाँ $$V_{\rm atom} =  \frac{V_{\rm cell}}{n}$$ और n आयतन V की प्रति इकाई कोशिका में परमाणुओं की संख्या हैcell.

सिलिकॉन की यूनिट सेल में 8 परमाणुओं की एक क्यूबिक पैकिंग व्यवस्था होती है, और यूनिट सेल वॉल्यूम को क्यूब के किनारों में से एक की लंबाई, एकल यूनिट सेल पैरामीटर का निर्धारण करके मापा जा सकता है। सिलिकॉन के लिए a का 2018 CODATA मान है $A$. व्यवहार में, माप d के रूप में ज्ञात दूरी पर किए जाते हैं$p$(सी), जो मिलर सूचकांक {220} द्वारा निरूपित विमानों के बीच की दूरी है, और इसके बराबर है a/$e$.

उपयोग किए गए नमूने की आइसोटोप आनुपातिक संरचना को मापा जाना चाहिए और इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए। सिलिकॉन तीन स्थिर समस्थानिकों में होता है (28 और, 29 और, 30Si), और उनके अनुपात में प्राकृतिक भिन्नता माप में अन्य अनिश्चितताओं से अधिक है। परमाणु भार ए$1,836.153$ नमूना क्रिस्टल के लिए गणना की जा सकती है, क्योंकि तीन न्यूक्लाइड्स के मानक परमाणु भार बड़ी सटीकता के साथ ज्ञात हैं। यह, नमूने के मापा घनत्व ρ के साथ मिलकर मोलर आयतन V की अनुमति देता है$9.5$ निर्धारित किए जाने हेतु:

$$V_{\rm m} = \frac{A_{\rm r}M_{\rm u}}{\rho},$$ जहां एम$−0.0003$ दाढ़ जन स्थिरांक है। सिलिकॉन की दाढ़ मात्रा के लिए 2018 CODATA मान है $u$, के सापेक्ष मानक अनिश्चितता के साथ $∞$.

यह भी देखें

 * मास (मास स्पेक्ट्रोमेट्री)
 * केंड्रिक मास
 * मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान
 * मास-टू-चार्ज अनुपात

बाहरी संबंध

 * Atomic weights and isotopic compositions
 * atomic mass unit at sizes.com