लिथियम पर्क्लोरेट

लिथियम पर्क्लोरेट सूत्र LiClO के साथ अकार्बनिक यौगिक है4. कई सॉल्वैंट्स में इसकी उच्च घुलनशीलता के लिए यह सफेद या रंगहीन क्रिस्टलीय नमक उल्लेखनीय है। यह निर्जल रूप में और क्रिस्टलीकरण के पानी के रूप में मौजूद है।

अकार्बनिक रसायन
कुछ रासायनिक [[ऑक्सीजन जनरेटर]] में लिथियम पर्क्लोरेट का उपयोग ऑक्सीजन के स्रोत के रूप में किया जाता है। यह लगभग 400 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होता है, लिथियम क्लोराइड और ऑक्सीजन देता है:
 * लीक्लो4 → LiCl + 2 O2

लिथियम पर्क्लोरेट के द्रव्यमान का 60% से अधिक ऑक्सीजन के रूप में छोड़ा जाता है। इसमें वजन और ऑक्सीजन के अनुपात में सभी व्यावहारिक perchlorate  लवणों का उच्चतम ऑक्सीजन और तरल ऑक्सीजन की तुलना में उच्च ऑक्सीजन का आयतन अनुपात दोनों हैं। लिथियम पर्क्लोरेट का उपयोग ठोस रॉकेट प्रणोदक में आक्सीकारक के रूप में किया जाता है, और आतिशबाज़ी की रचनाओं में लाल रंग की लौ का उत्पादन करने के लिए।

कार्बनिक रसायन
LiClO4 कार्बनिक सॉल्वैंट्स, यहां तक ​​कि डायथाइल ईथर में अत्यधिक घुलनशील है। इस तरह के समाधान डायल्स-एल्डर प्रतिक्रिया | डायल्स-एल्डर प्रतिक्रियाओं में कार्यरत हैं, जहां यह प्रस्तावित है कि लुईस अम्लीय ली+ डायनोफाइल पर लुईस मूल साइटों को बांधता है, जिससे प्रतिक्रिया में तेजी आती है। लिथियम पर्क्लोरेट का उपयोग एल्डिहाइड के साथ α, β-असंतृप्त कार्बोनिल्स के युग्मन में सह-उत्प्रेरक के रूप में भी किया जाता है, जिसे बायलिस-हिलमैन प्रतिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है। तटस्थ परिस्थितियों में कार्बोनिल यौगिकों के साइनोसिलिलेशन को बढ़ावा देने के लिए ठोस लिथियम परक्लोरेट एक हल्का और कुशल लुईस एसिड पाया जाता है।

बैटरी
लिथियम पर्क्लोरेट का उपयोग लिथियम आयन बैटरी | लिथियम-आयन बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट नमक के रूप में भी किया जाता है। लिथियम परक्लोरेट को लिथियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट या लिथियम टेट्राफ्लोरोबोरेट जैसे वैकल्पिक लवणों पर चुना जाता है, जब इसकी बेहतर विद्युत प्रतिबाधा, चालकता (इलेक्ट्रोलाइटिक), हीड्रोस्कोपिसिटी  और एनोडिक स्थिरता गुण विशिष्ट अनुप्रयोग के लिए महत्वपूर्ण होते हैं। हालांकि, इन लाभकारी गुणों को अक्सर इलेक्ट्रोलाइट के मजबूत  ऑक्सीकरण एजेंट  गुणों से ढक दिया जाता है, जिससे इलेक्ट्रोलाइट उच्च तापमान और / या उच्च  एम्पेयर  लोड पर अपने विलायक के प्रति प्रतिक्रियाशील हो जाता है। इन खतरों के कारण बैटरी को अक्सर औद्योगिक अनुप्रयोगों के लिए अनुपयुक्त माना जाता है।

जैव रसायन
लिथियम पर्क्लोरेट (4.5 mol/L) के सांद्रित विलयन का उपयोग प्रोटीन को विकृत करने के लिए एक कैओट्रोपिक एजेंट के रूप में किया जाता है।

उत्पादन
लिथियम क्लोराइड के साथ सोडियम पर्क्लोरेट  की प्रतिक्रिया से लिथियम पर्क्लोरेट का निर्माण किया जा सकता है। इसे 200 एमए/सेमी पर लिथियम क्लोरेट के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भी तैयार किया जा सकता है2 20 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर।

सुरक्षा
पर्क्लोरेट्स अक्सर कार्बनिक यौगिकों, बारीक विभाजित धातुओं, सल्फर और अन्य कम करने वाले एजेंटों के साथ विस्फोटक मिश्रण देते हैं।

बाहरी संबंध

 * WebBook page for LiClO4