विस्तारित आवर्त सारणी

एक विस्तारित आवर्त सारणी उन रासायनिक तत्वों के बारे में बताती है जो वर्तमान में आवर्त सारणी में ज्ञात और सिद्ध हैं। 2023 तक, ज्ञात उच्चतम परमाणु संख्या वाला तत्व ओगनेसन (Z = 118) है, जो आवर्त सारणी में सातवें आवर्त (आवर्त सारणी) (पंक्ति) को पूरा करता है। आठवीं अवधि और उसके बाद के सभी तत्व विशुद्ध रूप से काल्पनिक रहते हैं।

संबंधित तत्वों के गुणों में समय-समय पर आवर्ती प्रवृत्तियों को स्पष्ट करने के लिए 118 से अधिक तत्वों को अतिरिक्त अवधि में रखा जाएगा, (उपस्थिता अवधि के साथ) की खोज की जाएगी। किसी भी अतिरिक्त अवधि में सातवीं अवधि की तुलना में बड़ी संख्या में तत्व सम्मिलित होने की अपेक्षा है, क्योंकि उनकी गणना एक अतिरिक्त तथाकथित जी-ब्लॉक के रूप में की जाती है, जिसमें प्रत्येक अवधि में आंशिक रूप से भरे जी-परमाणु कक्षीय के साथ कम से कम 18 तत्व होते हैं। 1969 में ग्लेन टी. सीबॉर्ग द्वारा इस ब्लॉक वाली एक आठ-आवर्त सारणी का सुझाव दिया गया था। जी-ब्लॉक के पहले तत्व की परमाणु संख्या 121 हो सकती है, और इस प्रकार व्यवस्थित तत्व का नाम यूनीयूनियम होगा। कई खोजों के अतिरिक्त, इस क्षेत्र में कोई भी तत्व सिंथेटिक तत्व या प्रकृति में खोजा नहीं गया है।

परमाणु संरचना के क्वांटम यांत्रिकी विवरण में कक्षीय सन्निकटन के अनुसार, जी-ब्लॉक आंशिक रूप से भरे जी-कक्षाओं वाले तत्वों के अनुरूप होगा, किन्तु स्पिन-ऑर्बिट युग्मन प्रभाव उच्च परमाणु संख्या वाले तत्वों के लिए कक्षीय सन्निकटन की वैधता को काफी सीमा तक कम कर देता है। विस्तारित अवधि के सीबॉर्ग के संस्करण में हल्के तत्वों द्वारा निर्धारित प्रारूप के बाद भारी तत्व थे, क्योंकि यह सापेक्षतावादी क्वांटम रसायन विज्ञान को ध्यान में नहीं रखता था। मॉडल जो सापेक्षतावादी प्रभावों को ध्यान में रखते हैं, भविष्यवाणी करते हैं कि प्रारूप टूट जाएगा। पेक्का प्यक्को और बर्कहार्ड फ्रिक ने Z = 172 तक के तत्वों की स्थिति की गणना करने के लिए कंप्यूटर मॉडलिंग का उपयोग किया, और पाया कि कई आफबाऊ सिद्धांत मैडेलुंग ऊर्जा आदेश नियम से विस्थापित हुए थे। 120 से अधिक तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुणों की भविष्यवाणियों में अनिश्चितता और परिवर्तनशीलता के परिणामस्वरूप, विस्तारित आवर्त सारणी में उनके स्थान पर वर्तमान में कोई सहमति नहीं है।

इस क्षेत्र में तत्वों के रेडियोधर्मी क्षय के संबंध में अत्यधिक अस्थिर होने की संभावना है और बहुत कम आधे जीवन के साथ अल्फा क्षय या सहज विखंडन से निकलना पड़ता है, चूंकि तत्व 126 स्थिरता के एक द्वीप के अन्दर होने की परिकल्पना है जो विखंडन के लिए प्रतिरोधी है किन्तु अल्फा क्षय के लिए नहीं है। ज्ञात तत्वों से परे स्थिरता के अन्य द्वीप भी संभव हो सकते हैं, जिसमें तत्व 164 के आस-पास एक सिद्धांत भी सम्मिलित है, चूंकि बंद परमाणु कोश मॉडल से प्रभावों को स्थिर करने की सीमा अनिश्चित है। यह स्पष्ट नहीं है कि स्थिरता के अपेक्षित द्वीप से परे कितने तत्व भौतिक रूप से संभव हैं, क्या अवधि 8 पूर्ण है, या यदि कोई अवधि 9 है। शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (आईयूपीएसी) एक तत्व को अस्तित्व में परिभाषित करती है यदि उसका जीवनकाल 10-14 सेकंड (0.01 पिकोसेकंड, या 10 फेमटोसेकंड) से अधिक लंबा है, जो कि नाभिक को इलेक्ट्रॉन बादल बनाने में लगने वाला समय है।

1940 के प्रारंभ में, यह नोट किया गया था कि सापेक्षता के सिद्धांत की एक सरलीकृत व्याख्या डायराक समीकरण Z> 1/α ≈ 137 पर इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के साथ समस्याओं में चलती है, यह सुझाव देती है कि तटस्थ परमाणु तत्व 137 से परे उपस्थित नहीं हो सकते हैं, और यह कि आवर्त सारणी इलेक्ट्रॉन कक्षाओं पर आधारित तत्व इसलिए इस बिंदु पर टूट जाते हैं। दूसरी ओर एक अधिक कठोर विश्लेषण Z ≈ 173 होने के लिए समान सीमा की गणना करता है जहां 1s सबहेल डायराक समुद्र में गोता लगाता है और इसके अतिरिक्त यह तटस्थ परमाणु नहीं है जो तत्व 173 से परे उपस्थित नहीं हो सकता है, किन्तु नंगे नाभिक इस प्रकार आगे आवधिक प्रणाली के विस्तार के लिए कोई बाधा उत्पन्न नहीं करते हैं। इस महत्वपूर्ण परमाणु संख्या से परे के परमाणुओं को सुपरक्रिटिकल परमाणु कहा जाता है।

इतिहास
एक्टिनाइड्स से परे भारी तत्वों को पहली बार 1895 के प्रारंभ में प्रस्तावित किया गया था, जब डेनिश रसायनज्ञ हंस पीटर जोर्जेन जूलियस थॉमसन ने भविष्यवाणी की थी कि थोरियम और यूरेनियम 32-तत्व अवधि का हिस्सा हैं जो परमाणु भार 292 के साथ रासायनिक रूप से निष्क्रिय तत्व पर समाप्त होगा। 294 से दूर नहीं है जो आज पहले और एकमात्र खोजे गए आइसोटोप ओगानेसन के लिए जाना जाता है)। 1913 में, स्वीडिश भौतिक विज्ञानी जोहान्स रिडबर्ग ने इसी प्रकार की भविष्यवाणी की थी कि रेडॉन के बाद अगली उत्कृष्ट गैस का परमाणु क्रमांक 118 होगा, और पूरी तरह औपचारिक रूप से Z = 168, 218, 290, 362, और 460 पर रेडॉन के भारी रिश्तेदारों को भी औपचारिक रूप से प्राप्त किया, ठीक वहीं जहां औफबाऊ सिद्धांत उनके होने की भविष्यवाणी करेगा। नील्स बोह्र ने 1922 में Z = 118 पर इस अगली महान गैस की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की भविष्यवाणी की, और सुझाव दिया कि यूरेनियम से परे तत्वों को प्रकृति में नहीं देखा जाने का कारण यह था कि वे बहुत अस्थिर थे। जर्मन भौतिक विज्ञानी और इंजीनियर रिचर्ड स्वाइन ने 1926 में एक समीक्षा पत्र प्रकाशित किया जिसमें ट्रांसयूरानिक तत्वों पर भविष्यवाणियां थीं (उन्होंने इस शब्द को गढ़ा हो सकता है) जिसमें उन्होंने स्थिरता के एक द्वीप की आधुनिक भविष्यवाणियों का अनुमान लगाया था: उन्होंने पहली बार 1914 में परिकल्पना की थी कि आधा जीवन नहीं होना चाहिए परमाणु संख्या के साथ सख्ती से घटते हैं, किन्तु इसके अतिरिक्त सुझाव दिया कि Z = 98–102 और Z = 108–110 पर कुछ लंबे समय तक रहने वाले तत्व हो सकते हैं, और अनुमान लगाया कि ऐसे तत्व पृथ्वी के कोर में, लोहे के उल्कापिंडों में, या में उपस्थित हो सकते हैं। ग्रीनलैंड की बर्फ की चादर जहां वे अपने कथित लौकिक मूल से बंद थे। 1955 तक इन तत्वों को अतिभारी तत्व कहा जाने लगा।

अनदेखे अत्यधिक भारी तत्वों के गुणों पर पहली भविष्यवाणी 1957 में की गई थी, जब परमाणु कोश मॉडल की अवधारणा का पहली बार पता लगाया गया था और स्थिरता के एक द्वीप को तत्व 126 के आसपास उपस्थित होने का सिद्धांत दिया गया था। 1967 में, अधिक कठोर गणनाएँ की गईं, और स्थिरता के द्वीप को तत्कालीन अनदेखे फ्लोरोवियम (तत्व 114) पर केंद्रित होने के लिए सिद्धांतित किया गया; इसने और बाद के अन्य अध्ययनों ने कई शोधकर्ताओं को प्रकृति में अतिभारी तत्वों की खोज करने या त्वरक पर सिंथेटिक तत्व का प्रयास करने के लिए प्रेरित किया। 1970 के दशक में अतिभारी तत्वों के लिए कई खोज की गईं, सभी नकारात्मक परिणामों के साथ।, अनबिसेप्टियम (Z = 127) तक और इसमें सम्मिलित सभी तत्वों के लिए संश्लेषण का प्रयास किया गया है, अनबिट्रियम (Z = 123) को छोड़कर,  2002 में सबसे भारी सफलतापूर्वक संश्लेषित तत्व ओगेनेसन और सबसे हालिया खोज 2010 में tennessine की खोज थी।

जैसा कि कुछ अतिभारी तत्वों की सात-अवधि की आवर्त सारणी से परे होने की भविष्यवाणी की गई थी, इन तत्वों से युक्त एक अतिरिक्त आठवीं अवधि को पहली बार 1969 में ग्लेन टी. सीबोर्ग द्वारा प्रस्तावित किया गया था। इस मॉडल ने स्थापित तत्वों में प्रारूप को जारी रखा और एक नया जी-ब्लॉक प्रस्तुत किया और तत्व 121 से प्रारंभ होने वाली सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला, ज्ञात अवधियों की तुलना में अवधि 8 में तत्वों की संख्या को बढ़ाती है।  चूंकि, ये प्रारंभिक गणनाएं सापेक्षतावादी प्रभावों पर विचार करने में विफल रहीं, जो आवधिक प्रवृत्तियों को तोड़ते हैं और साधारण एक्सट्रपलेशन को असंभव बना देते हैं। 1971 में, फ्रिक ने Z = 172 तक आवर्त सारणी की गणना की, और पाया कि कुछ तत्वों में वास्तव में अलग-अलग गुण थे जो स्थापित प्रारूप को तोड़ते हैं, और पक्का पाइक्को द्वारा 2010 की गणना में यह भी कहा गया है कि कई तत्व अपेक्षा से भिन्न व्यवहार कर सकते हैं। यह ज्ञात नहीं है कि आवर्त सारणी ज्ञात 118 तत्वों से कितनी दूर तक विस्तारित हो सकती है, क्योंकि भारी तत्वों के तेजी से अस्थिर होने की भविष्यवाणी की जाती है। ग्लेन टी. सीबॉर्ग ने सुझाव दिया कि व्यावहारिक रूप से, परमाणु अस्थिरता के कारण आवर्त सारणी का अंत Z = 120 के आस-पास जल्दी आ सकता है।

विस्तारित आवर्त सारणी की अनुमानित संरचना
आवर्त सारणी में यूनिबिलियम से परे तत्वों की नियुक्ति पर वर्तमान में कोई सहमति नहीं है।

इन सभी काल्पनिक रूप से अनदेखे तत्वों को इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (आईयूपीएसी) व्यवस्थित तत्व नाम मानक द्वारा नामित किया गया है जो तत्व की खोज, पुष्टि और आधिकारिक नाम स्वीकृत होने तक उपयोग के लिए एक सामान्य नाम बनाता है। इन नामों का सामान्यतः साहित्य में उपयोग नहीं किया जाता है, और उन्हें उनके परमाणु क्रमांक द्वारा संदर्भित किया जाता है; इसलिए, तत्व 164 को सामान्यतः अनहेक्सक्वाडियम या यूएचक्यू (आईयूपीएसी व्यवस्थित नाम और प्रतीक) नहीं कहा जाएगा, किन्तु तत्व 164 को प्रतीक 164, (164) या ई164 के साथ कहा जाएगा।

औफबाऊ सिद्धांत
तत्व 118 पर, कक्षक 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 7s और 7p भरे हुए माने जाते हैं, साथ में शेष कक्षक भरे नहीं गए। औफबाऊ सिद्धांत से एक सरल एक्सट्रपलेशन 8s, 5g, 6f, 7d, 8p क्रम में कक्षकों को भरने के लिए आठवीं पंक्ति की भविष्यवाणी करेगा; किन्तु तत्व 120 के बाद, इलेक्ट्रॉन के गोले की निकटता एक साधारण तालिका में समस्या उत्पन्न करती है।

प्यक्क्को
हल्के तत्वों द्वारा स्थापित प्रारूप के बाद सभी मॉडल उच्च तत्व नहीं दिखाते हैं। उदाहरण के लिए, पक्का पाइक्को ने 2011 में प्रकाशित एक लेख में Z = 172 तक के तत्वों की स्थिति और उनके संभावित रासायनिक गुणों की गणना करने के लिए कंप्यूटर मॉडलिंग का उपयोग किया। उन्होंने पाया कि औफबाऊ सिद्धांत से कई तत्व विस्थापित हो गए थे। ओवरलैपिंग कक्षाओं का परिणाम; यह भारी तत्वों में सापेक्षिक क्वांटम रसायन विज्ञान की बढ़ती भूमिका के कारण होता है।

फ्रिक
बर्कहार्ड फ्रिक और अन्य, जिन्होंने 1971 में प्रकाशित एक लेख में तत्व 184 तक की गणना की थी, ने यह भी पाया कि सापेक्षतावादी प्रभावों के परिणामस्वरूप औफबाऊ सिद्धांत से कुछ तत्व विस्थापित हो गए।

नेफेडोव
वादिम नेफेडोव, त्राझास्कोवस्काया, और यार्ज़मेस्की ने 164 (परिणाम 2006 में प्रकाशित हुए) तक की गणनाएँ कीं थी। पाइक्को के विपरीत, साथ ही फ्रिक एट अल, उन्होंने तत्वों 158 से 164 को समूह 4 से 10 के होमोलॉग के रूप में माना और 6 से 12 तक नहीं, अवधि 5 संक्रमण धातुओं के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास की समानता पर ध्यान दिया। आरजी और सीएन को Au और Hg (मूल प्रकाशन में उन्हें तीसरे आयाम में विस्थापित होने के रूप में तैयार किया गया है) से भिन्न विन्यासों को प्रतिबिंबित करने के लिए एक तारांकन चिह्न दिया गया है; चूँकि, Pt और Ds के बीच विन्यास में अंतर चिह्नित नहीं है।

कुलशा
कम्प्यूटेशनल केमिस्ट एंड्री कुलशा ने विस्तारित आवर्त सारणी के दो रूपों का सुझाव दिया है। उनके संभावित रासायनिक गुणों के आधार पर, तत्व 157-172 को पांचवीं अवधि में ज़ेनॉन के माध्यम से येट्रियम के आठवीं अवधि के जन्मदाताओं के रूप में रखा गया है; यह नेफेडोव एट अल की 2006 की गणना के अनुरूप है। कुलशा के पहले सुझाव में (2011, पायक्को का पेपर प्रकाशित होने के बाद), तत्वों 121–138 और 139–156 को दो अलग-अलग पंक्तियों के रूप में रखा गया है (एक साथ अल्ट्रानिशन तत्व कहा जाता है), जो कि 5g18 के योग से संबंधित कोर में अवतलित होते हैं, क्योंकि वे क्रमशः लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स की नकल करते हैं। अपने दूसरे सुझाव (2016) में, तत्व 121-142 जी-ब्लॉक बनाते हैं (क्योंकि उनके पास 5 जी गतिविधि है), जबकि तत्व 143-156 एनीलियम के माध्यम से एक्टिनियम के तहत एफ-ब्लॉक बनाते हैं।

संश्लेषण प्रयास
अनबिट्रियम को छोड़कर, अनबिसेप्टियम तक की अवधि 8 तत्वों को संश्लेषित करने के असफल प्रयास किए गए हैं। पहली अवधि 8 तत्व, यूनुनेनियम को संश्लेषित करने का प्रयास जारी है.

यूनिअननियम (E119)

1985 में बर्कले, कैलिफ़ोर्निया में सुपरहिलैक त्वरक पर कैल्शियम-48 आयनों के साथ आइंस्टीनियम -254 के लक्ष्य पर बमबारी करके पहली बार तत्व 119 (अनयूनेनियम) के संश्लेषण का प्रयास किया गया था:


 * + → 302119* → कोई परमाणु नहीं

किसी भी परमाणु की पहचान नहीं की गई, जिससे 300 एनबी का एक सीमित क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) हो गया। बाद की गणनाओं से पता चलता है कि 3n प्रतिक्रिया का क्रॉस सेक्शन (जिसके परिणामस्वरूप 299119 और उत्पाद के रूप में तीन न्यूट्रॉन होंगे) वास्तव में इस ऊपरी सीमा से 0.5 pb पर छह लाख गुना कम होगा।

अप्रैल से सितंबर 2012 तक, 295119 और 296119 समस्थानिकों को संश्लेषित करने का प्रयास जर्मनी के डार्मस्टाट में भारी आयन अनुसंधान के लिए जीएसआई हेल्महोल्ट्ज केंद्र में टाइटेनियम -50 के साथ बर्कीलियम -249 के लक्ष्य पर बमबारी करके बनाया गया था। सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी किए गए क्रॉस सेक्शन के आधार पर, यह अपेक्षा की गई थी कि प्रयोग के प्रारंभ के पांच महीने के अन्दर एक यूनुनेनियम परमाणु को संश्लेषित किया जाएगा। इसके अतिरिक्त, चूंकि बर्कीलियम-249 327 दिनों के लघु अर्ध-जीवन के साथ कलिफ़ोरनियम (अगला तत्व) में क्षय होता है, इसने तत्वों 119 और 120 को एक साथ खोजने की अनुमति दी।
 * + → 299119* → 296119 + 3 $1 0$
 * + → 299119* → 295119 + 4 $1 0$

प्रयोग को मूल रूप से नवंबर 2012 तक जारी रखने की योजना थी, किन्तु टेनेसाइन के संश्लेषण की पुष्टि करने के लिए 249Bk लक्ष्य का उपयोग करने के लिए जल्दी ही रोक दिया गया था (इस प्रकार प्रक्षेप्य को 48Ca में बदल दिया गया)। 249Bk और 50Ti के बीच यह प्रतिक्रिया तत्व 119 के गठन के लिए सबसे अनुकूल व्यावहारिक प्रतिक्रिया होने की भविष्यवाणी की गई थी, क्योंकि यह बल्कि असममित है, चूंकि कुछ ठंडा भी है। (254Es और 48Ca के बीच की प्रतिक्रिया बेहतर होगी, किन्तु एक लक्ष्य के लिए 254Es की मिलीग्राम मात्रा तैयार करना मुश्किल है।) फिर भी, "सिल्वर बुलेट" 48Ca से 50Ti में आवश्यक परिवर्तन तत्व 119 की अपेक्षित उपज को लगभग विभाजित करता है। बीस, क्योंकि उपज दृढ़ता से संलयन प्रतिक्रिया की विषमता पर निर्भर है।

पूर्वानुमानित लघु अर्ध-जीवन के कारण, जीएसआई टीम ने माइक्रोसेकंड के अन्दर क्षय घटनाओं को दर्ज करने में सक्षम नए तेज़ इलेक्ट्रॉनिक्स का उपयोग किया। तत्व 119 के किसी भी परमाणु की पहचान नहीं की गई, जिसका अर्थ है 70 fb का सीमित क्रॉस सेक्शन है। अनुमानित वास्तविक क्रॉस सेक्शन लगभग 40 fb है, जो वर्तमान विधि की सीमा पर है।

डबना, रूस में परमाणु अनुसंधान के लिए संयुक्त संस्थान की टीम ने 2019 में एक नए प्रायोगिक परिसर का उपयोग करके 249Bk+50Ti और 249Cf+50Ti प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके तत्वों 119 और 120 के संश्लेषण पर प्रयोग प्रारंभ करने की योजना बनाई। जापान में आरआईकेईएन की टीम ने भी 248Cm+51V और 248Cm+54Cr प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके 248Cm लक्ष्यों के साथ 2018 में इन तत्वों पर प्रयास करने की योजना बनाई। पूर्व को 2018 से मई 2019 तक और बाद में 2020 से 2021 के अंत तक उन्नत सुविधा का उपयोग करके आयोजित किया गया था।

अनबिनीलियम (E120)

2006 में 249Cf और 48Ca के बीच प्रतिक्रिया द्वारा ओगानेसन प्राप्त करने में उनकी सफलता के बाद, डबना में ज्वाइंट इंस्टीट्यूट फॉर न्यूक्लियर रिसर्च (जेआईएनआर) की टीम ने मार्च-अप्रैल 2007 में नाभिक से तत्व 120 (अनबिनिलियम) और 58Fe और प्लूटोनियम-244 बनाने की अपेक्षा में इसी प्रकार के प्रयोग प्रारंभ किए। अनबिनीलियम के समस्थानिकों के बारे में भविष्यवाणी की गई है कि माइक्रोसेकंड के क्रम में अल्फा क्षय आधा जीवन होगा।  प्रारंभिक विश्लेषण से पता चला कि तत्व 120 का कोई भी परमाणु उत्पन्न नहीं हुआ था, जो अध्ययन की गई ऊर्जा पर क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) के लिए 400 fb (यूनिट) की सीमा प्रदान करता है।
 * + → 302120* → कोई परमाणु नहीं

रूसी टीम ने फिर से प्रतिक्रिया का प्रयास करने से पहले अपनी सुविधाओं को अपग्रेड करने की योजना बनाई।

अप्रैल 2007 में, जर्मनी के डार्मस्टैड में जीएसआई हेल्महोल्ट्ज सेंटर फॉर हेवी आयन रिसर्च की टीम ने यूरेनियम-238 और निकल-64 का उपयोग करके तत्व 120 बनाने का प्रयास किया:
 * + → 302120* → कोई परमाणु नहीं

प्रदान की गई ऊर्जा पर क्रॉस सेक्शन के लिए 1.6 pb (यूनिट) की सीमा प्रदान करने वाले किसी भी परमाणु का पता नहीं चला। जीएसआई ने अप्रैल-मई 2007, जनवरी-मार्च 2008, और सितंबर-अक्टूबर 2008 में तीन अलग-अलग रन में उच्च संवेदनशीलता के साथ प्रयोग को दोहराया, सभी नकारात्मक परिणामों के साथ, 90 fb की क्रॉस सेक्शन सीमा तक पहुंच गए।

जून-जुलाई 2010 में, और फिर 2011 में, अधिक रेडियोधर्मी लक्ष्यों के उपयोग की अनुमति देने के लिए अपने उपकरणों को अपग्रेड करने के बाद, जीएसआई के वैज्ञानिकों ने अधिक विषम संलयन प्रतिक्रिया का प्रयास किया:


 * + → 302120 → कोई परमाणु नहीं

यह अपेक्षा की गई थी कि प्रतिक्रिया में परिवर्तन तत्व 120 को संश्लेषित करने की संभावना को पांच गुना कर देगा, चूंकि ऐसी प्रतिक्रियाओं की उपज उनकी विषमता पर अत्यधिक निर्भर है। तीन सहसंबद्ध संकेत देखे गए जो 299120 और इसका क्षय उत्पाद 295Og की अनुमानित अल्फा क्षय ऊर्जा के साथ-साथ इसकी पोती 291Lv की प्रायोगिक रूप से ज्ञात क्षय ऊर्जा के समान थे। चूँकि, इन संभावित क्षयों का जीवनकाल अपेक्षा से कहीं अधिक लंबा था, और परिणामों की पुष्टि नहीं की जा सकी।

अगस्त-अक्टूबर 2011 में, तस्का सुविधा का उपयोग करते हुए जीएसआई की एक अलग टीम ने एक नई, और भी विषम प्रतिक्रिया का प्रयास किया था:


 * + → 299120* → कोई परमाणु नहीं

इसकी विषमता के कारण, के बीच प्रतिक्रिया 249Cf और 50Ti को अनबिनिलियम के संश्लेषण के लिए सबसे अनुकूल व्यावहारिक प्रतिक्रिया होने की भविष्यवाणी की गई थी, चूंकि यह कुछ सीमा तक ठंडी भी है। 200 fb के सीमित क्रॉस-सेक्शन को प्रायुक्त करते हुए, किसी भी अनबिनीलियम परमाणुओं की पहचान नहीं की गई। जेन्स वोल्कर क्रेट्ज ने इनमें से किसी भी प्रतिक्रिया द्वारा तत्व 120 के उत्पादन के लिए वास्तविक अधिकतम क्रॉस-सेक्शन की भविष्यवाणी की, जो लगभग 0.1 एफबी थी; इसकी तुलना में, एक सफल प्रतिक्रिया के सबसे छोटे क्रॉस-सेक्शन का विश्व रिकॉर्ड 209बीआई प्रतिक्रिया के लिए 30 fb था। (70Zn,n)278Nh, और क्रत्ज़ ने पड़ोसी तत्व 119 के उत्पादन के लिए 20 fb के अधिकतम क्रॉस-सेक्शन की भविष्यवाणी की थी। यदि ये भविष्यवाणियां त्रुटिहीन हैं, तो तत्व 119 का संश्लेषण वर्तमान विधि की सीमा पर होगा, और तत्व 120 को संश्लेषित करने के लिए नए विधियों की आवश्यकता होगी।

यूनिनियम (E121)

1977 में यूरेनियम-238 के लक्ष्य पर तांबे-65 आयनों के साथ डार्मस्टैड, जर्मनी में गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियनेनफोर्सचंग में बमबारी करके अनबियूनियम (अनबियुनियम) के संश्लेषण का प्रयास किया गया था:
 * + → 303121* → कोई परमाणु नहीं

कोई परमाणु नहीं पहचाना गया।

अनबिबियम (E122)
यूनिबियम (अनबिबियम) को संश्लेषित करने का पहला प्रयास 1972 में जॉर्जी फ्लेरोव एट अल द्वारा किया गया था। ज्वाइंट इंस्टीट्यूट फॉर न्यूक्लियर रिसर्च (जेआईएनआर) में, भारी-आयन प्रेरित गर्म संलयन प्रतिक्रियाओं का उपयोग करते हुए:


 * + → 304, 306122* → कोई परमाणु नहीं

ये प्रयोग N = 184 और Z > 120 पर स्थिरता के एक द्वीप के अस्तित्व पर प्रारंभिक भविष्यवाणियों से प्रेरित थे। किसी परमाणु का पता नहीं चला और 5 बार्न (इकाई) (5,000 खलिहान (इकाई)) की उपज सीमा मापी गई। वर्तमान परिणाम (फ्लोरोवियम देखें) ने दिखाया है कि इन प्रयोगों की संवेदनशीलता परिमाण के कम से कम 3 आदेशों से बहुत कम थी।

2000 में, गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियनएनफोर्सचुंग (जीएसआई) हेल्महोल्ट्ज सेंटर फॉर हैवी आयन रिसर्च ने बहुत अधिक संवेदनशीलता के साथ एक बहुत ही समान प्रयोग किया:
 * + → 308122* → कोई परमाणु नहीं

इन परिणामों से संकेत मिलता है कि ऐसे भारी तत्वों का संश्लेषण एक महत्वपूर्ण चुनौती बना हुआ है और बीम की तीव्रता और प्रायोगिक दक्षता में और सुधार की आवश्यकता है। अधिक गुणवत्ता वाले परिणामों के लिए भविष्य में संवेदनशीलता को 1 खलिहान (इकाई) तक बढ़ाया जाना चाहिए।

तत्व 122 को संश्लेषित करने का एक और असफल प्रयास 1978 में जीएसआई हेल्महोल्ट्ज़ सेंटर में किया गया था, जहाँ एक प्राकृतिक एर्बियम लक्ष्य पर जेनॉन-136 आयनों की बमबारी की गई थी:


 * + → 298, 300, 302, 303, 304, 306122* → कोई परमाणु नहीं

विशेष रूप से, के बीच प्रतिक्रिया 170Er है 136Xe से अपेक्षा की गई थी कि माइक्रोसेकंड के आधे जीवन के साथ अल्फा-उत्सर्जक उत्पन्न होंगे जो आधे जीवन के साथ फ्लोरोवियम के समस्थानिकों में क्षय हो जाएंगे, जो शायद कई घंटों तक बढ़ सकते हैं, क्योंकि फ्लोरोवियम स्थिरता का द्वीप के केंद्र के पास स्थित होने की भविष्यवाणी की गई है। बारह घंटे के विकिरण के बाद इस प्रतिक्रिया में कुछ भी नहीं मिला था। तत्व 121 को संश्लेषित करने के समान असफल प्रयास के बाद 238U और 65Cu, यह निष्कर्ष निकाला गया कि अत्यधिक भारी नाभिकों का आधा जीवन एक माइक्रोसेकंड से कम होना चाहिए या क्रॉस सेक्शन बहुत छोटे हैं। अत्यधिक भारी तत्वों के संश्लेषण में हाल के शोध से पता चलता है कि दोनों निष्कर्ष सत्य हैं। तत्व 122 को संश्लेषित करने के लिए 1970 के दशक में किए गए दो प्रयासों को अनुसंधान द्वारा यह जांच करने के लिए प्रेरित किया गया था कि क्या अत्यधिक भारी तत्व संभावित रूप से स्वाभाविक रूप से उत्पन्न हो सकते हैं।

विभिन्न अतिभारी यौगिक नाभिकों की विखंडन विशेषताओं का अध्ययन करने वाले कई प्रयोग जैसे 306122* 2000 और 2004 के बीच परमाणु प्रतिक्रियाओं की फ्लेरोव प्रयोगशाला में किए गए थे। दो परमाणु प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया गया, अर्थात् 248Cm + 58Fe and 242Pu + 64Ni है। परिणाम बताते हैं कि सुपरहैवी नाभिकीय विखंडन मुख्य रूप से परमाणु कोश मॉडल नाभिक जैसे कि 132Sn (Z = 50, N = 82)। यह भी पाया गया कि संलयन-विखंडन मार्ग के लिए उपज समान थी 48Ca और 58Fe प्रोजेक्टाइल अतिभारी तत्व निर्माण में 58Fe प्रोजेक्टाइल, भविष्य के संभावित उपयोग का सुझाव देते हैं।

अनबिकैडियम (E124)

जीएएनआईएल (ग्रैंड एक्सीलरेटर नेशनल डी'ऑन्स लूर्ड्स) के वैज्ञानिकों ने Z = 114, 120, और 124 के साथ तत्वों के यौगिक नाभिकों के प्रत्यक्ष और विलंबित विखंडन को मापने का प्रयास किया जिससे इस क्षेत्र में परमाणु कोश प्रभावों की जांच की जा सके और अगले गोलाकार प्रोटॉन कोश को निरुपित किया जा सके। ऐसा इसलिए है क्योंकि पूर्ण परमाणु गोले (या, समतुल्य रूप से, प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की एक जादुई संख्या (भौतिकी) होने) ऐसे अतिभारी तत्वों के नाभिक पर अधिक स्थिरता प्रदान करेंगे, इस प्रकार स्थिरता के द्वीप के निकट जा रहे हैं। 2006 में, 2008 में प्रकाशित पूर्ण परिणामों के साथ, टीम ने यूरेनियम आयनों के साथ एक प्राकृतिक जर्मेनियम लक्ष्य की बमबारी से संबंधित प्रतिक्रिया से परिणाम प्रदान किए:


 * + → 308, 310, 311, 312, 314124* → विखंडन

टीम ने बताया कि वे अर्ध-जीवन> 10-18 केंड के साथ यौगिक नाभिक विखंडन की पहचान करने में सक्षम थे। यह परिणाम Z = 124 पर एक शक्तिशाली स्थिरीकरण प्रभाव का सुझाव देता है और अगले प्रोटॉन कोश को Z> 120 पर निरुपित करता है, न कि Z = 114 पर जैसा कि पहले सोचा गया था। एक मिश्रित नाभिक उन न्यूक्लियंस का एक ढीला संयोजन है जो अभी तक स्वयं को परमाणु गोले में व्यवस्थित नहीं किया है। इसकी कोई आंतरिक संरचना नहीं है और केवल लक्ष्य और प्रक्षेप्य नाभिक के बीच टकराव की ताकतों द्वारा एक साथ रखा जाता है। यह अनुमान लगाया गया है कि न्यूक्लियॉन को परमाणु गोले में स्वयं को व्यवस्थित करने के लिए लगभग 10-14 एस की आवश्यकता होती है, जिस बिंदु पर यौगिक नाभिक एक न्यूक्लाइड बन जाता है, और यह संख्या आईयूपीएसी द्वारा न्यूनतम आधे जीवन के रूप में किया जाता है, दावा किए गए आइसोटोप को संभावित रूप से पहचाना जाना चाहिए खोजा जा रहा है। इस प्रकार, जीएएनआईएल प्रयोगों को तत्व 124 की खोज के रूप में नहीं गिना जाता है।

यौगिक नाभिक का विखंडन 312124 का अध्ययन 2006 में इटली में लेग्नारो की राष्ट्रीय प्रयोगशालाएँ (लेग्नारो नेशनल लेबोरेटरीज) में एएलपीआई भारी-आयन त्वरक पर भी किया गया था:
 * + → 312124* → विखंडन

जेआईएनआर (ज्वाइंट इंस्टीट्यूट फॉर न्यूक्लियर रिसर्च) में किए गए पिछले प्रयोगों के समान, विखंडन उत्पाद दोहरे जादुई नाभिक के आसपास गुच्छित होते हैं जैसे 132Sn (Z = 50, N = 82), विखंडन में ऐसे दोगुने जादुई नाभिकों को बाहर निकालने के लिए अत्यधिक भारी नाभिकों की प्रवृत्ति का खुलासा करता है। 312124 यौगिक नाभिक (लाइटर सिस्टम के सापेक्ष) से न्यूट्रॉन प्रति विखंडन की औसत संख्या भी बढ़ी हुई पाई गई, जिससे यह पुष्टि हुई कि विखंडन के समय अधिक न्यूट्रॉन उत्सर्जित करने वाले भारी नाभिकों की प्रवृत्ति अतिभारी द्रव्यमान क्षेत्र में जारी है।

अनबिपेंटियम (E125)

तत्व 125 (अनबिपेंटियम) को संश्लेषित करने का पहला और एकमात्र प्रयास 1970-1971 में दुबना में जस्ता आयनों और एक रेडियोऐक्टिव-आइसोटोप्स ऑफ एमेरिकियम-243 लक्ष्य का उपयोग करके किया गया था:


 * + → 309, 311125* → कोई परमाणु नहीं

किसी भी परमाणु का पता नहीं चला और 5 एनबी की एक क्रॉस सेक्शन सीमा निर्धारित की गई। यह प्रयोग Z ~ 126 और N ~ 184 के आसपास नाभिक के लिए अधिक स्थिरता की संभावना से प्रेरित था, चूंकि हाल के शोध से पता चलता है कि स्थिरता का द्वीप इसके अतिरिक्त एक कम परमाणु संख्या (जैसे कोपरनिकस, जेड = 112) पर स्थित हो सकता है, और तत्व 125 जैसे भारी तत्वों के संश्लेषण के लिए अधिक संवेदनशील प्रयोगों की आवश्यकता होगी।

अनबिहेक्सियम (E126)

अनबिहेक्सियम (अनबिहेक्सियम) को संश्लेषित करने का पहला और एकमात्र प्रयास, जो असफल रहा, 1971 में सीईआरएन (परमाणु अनुसंधान के लिए यूरोपीय संगठन) में रेने बिंबोट और जॉन एम। अलेक्जेंडर द्वारा किया गया था। गर्म संलयन प्रतिक्रिया का उपयोग करना:


 * + → 316126* → कोई परमाणु नहीं

क्षय ऊर्जा|उच्च-ऊर्जा (13-15 इलेक्ट्रॉन वोल्ट ) अल्फा कणों को देखा गया और तत्व 126 के संश्लेषण के लिए संभावित सबूत के रूप में लिया गया। बाद में उच्च संवेदनशीलता वाले असफल प्रयोगों से पता चलता है कि इस प्रयोग की 10 बार्न (यूनिट) संवेदनशीलता बहुत कम थी; इसलिए, इस प्रतिक्रिया में तत्व 126 नाभिकों के बनने की अत्यधिक संभावना नहीं है।

अनबिसेप्टियम (E127)
तत्व 127 (अनबिसेप्टियम) को संश्लेषित करने का पहला और एकमात्र प्रयास, जो असफल रहा, 1978 में जीएसआई हेल्महोल्ट्ज़ सेंटर में यूनीलैक त्वरक पर किया गया था, जहाँ एक प्राकृतिक टैंटलम लक्ष्य को ज़ेनॉन-136 आयनों के साथ बमबारी की गई थी:


 * + → 316, 317127* → कोई परमाणु नहीं

प्रकृति में खोज
कई विश्वविद्यालयों के अमेरिकी शोधकर्ताओं के एक समूह द्वारा 1976 में किए गए एक अध्ययन में प्रस्तावित किया गया था कि मौलिक तत्व अतिभारी तत्व, मुख्य रूप से लिवरमोरियम, तत्व 124, 126 और 127, खनिजों में अस्पष्टीकृत विकिरण क्षति (विशेष रूप से रेडियोहेलोस) का कारण हो सकते हैं। इसने कई शोधकर्ताओं को 1976 से 1983 तक प्रकृति में उनकी खोज करने के लिए प्रेरित किया। टॉम काहिल के नेतृत्व में एक समूह, कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, डेविस के एक प्रोफेसर ने 1976 में दावा किया कि उन्होंने इन तत्वों की उपस्थिति का समर्थन करते हुए देखे गए हानि का कारण बनने के लिए सही ऊर्जा वाले अल्फा कणों और एक्स-रे का पता लगाया था। विशेष रूप से, लंबे समय तक रहने वाले (109 वर्ष के क्रम में) तत्वों के नाभिक 124 और 126, उनके क्षय उत्पादों के साथ, उनके संभावित जन्मदाता यूरेनियम और प्लूटोनियम के सापेक्ष 10−11 की प्रचुरता पर अनुमान लगाया गया था। दूसरों ने दावा किया कि किसी का भी पता नहीं चला था, और प्राथमिक अतिभारी नाभिक की प्रस्तावित विशेषताओं पर सवाल उठाया। विशेष रूप से, उन्होंने उद्धृत किया कि ऐसे किसी भी अत्यधिक भारी नाभिक में N = 184 या N = 228 पर एक बंद न्यूट्रॉन कोश होना चाहिए, और बढ़ी हुई स्थिरता के लिए यह आवश्यक शर्त केवल लिवरमोरियम के न्यूट्रॉन की कमी वाले समस्थानिकों या अन्य तत्वों के न्यूट्रॉन समृद्ध समस्थानिकों में उपस्थित होती है। बीटा-क्षय स्थिर आइसोबार नहीं होना चाहिए|बीटा-स्थिर सबसे स्वाभाविक रूप से होने वाले समस्थानिकों के विपरीत। इस गतिविधि को प्राकृतिक मोम में परमाणु रूपांतरण के कारण भी प्रस्तावित किया गया था, जिससे अत्यधिक भारी तत्वों के इस दावा किए गए अवलोकन पर और अस्पष्टता बढ़ गई।

24 अप्रैल, 2008 को, यरुशलम के हिब्रू विश्वविद्यालय में अम्नोन मारिनोव के नेतृत्व में एक समूह ने दावा किया कि थोरियम के सापेक्ष 10-11 और 10-12 के बीच बहुतायत में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले थोरियम भंडार में 292122 के एकल परमाणु पाए गए हैं। मारिनोव एट अल का दावा। वैज्ञानिक समुदाय के एक हिस्से द्वारा आलोचना की गई थी। मारिनोव ने दावा किया कि उन्होंने प्रकृति (पत्रिका) और प्रकृति भौतिकी पत्रिकाओं को लेख प्रस्तुत किया था, किन्तु दोनों ने इसे सहकर्मी समीक्षा के लिए भेजे बिना इसे ठुकरा दिया। 292122 परमाणुओं को सुपर विरूपण या अतिविरूपण परमाणु आइसोमर होने का दावा किया गया था, जिसमें कम से कम 100 मिलियन वर्षों का आधा जीवन था।

विधि की एक आलोचना, जिसे पहले मास स्पेक्ट्रोमेट्री द्वारा हल्के थोरियम समस्थानिकों की पहचान करने के लिए उपयोग किया गया था, 2008 में भौतिक समीक्षा सी में प्रकाशित हुआ था। मारिनोव समूह द्वारा एक खंडन प्रकाशित टिप्पणी के बाद फिजिकल रिव्यू सी में प्रकाशित किया गया था।

त्वरक मास स्पेक्ट्रोमेट्री (एएमएस) की बेहतर विधि का उपयोग करते हुए थोरियम-प्रयोग की पुनरावृत्ति 100 गुना बेहतर संवेदनशीलता के अतिरिक्त परिणामों की पुष्टि करने में विफल रही। यह परिणाम थोरियम रेन्टजेनियम और तत्व 122 के लंबे समय तक रहने वाले समस्थानिकों के उनके दावों के संबंध में मारिनोव सहयोग के परिणामों पर काफी संदेह उत्पन्न करता है, यह अभी भी संभव है कि थोरियम के कुछ नमूनों में केवल अनबिबियम के निशान उपस्थित हों, चूंकि यह संभावना नहीं है।

आज पृथ्वी पर आदिम अतिभारी तत्वों की संभावित सीमा अनिश्चित है। यहां तक ​​​​कि अगर यह पुष्टि हो जाती है कि वे बहुत पहले ही विकिरण क्षति का कारण बन चुके हैं, तो वे अब केवल निशान तक क्षय हो सकते हैं, या यहां तक ​​कि पूरी तरह से समाप्त हो सकते हैं। यह भी अनिश्चित है कि इस प्रकार के अत्यधिक भारी नाभिक स्वाभाविक रूप से उत्पन्न हो सकते हैं, क्योंकि सहज विखंडन से द्रव्यमान संख्या 270 और 290 के बीच भारी तत्व गठन के लिए जिम्मेदार आर-प्रक्रिया को समाप्त करने की अपेक्षा है, इससे पहले कि 120 से अधिक तत्व बन सकें।

हाल ही की एक परिकल्पना प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले फ्लोरोवियम और तत्व 120 के द्वारा प्रिज्बील्स्की के तारे के वर्णक्रम की व्याख्या करने की प्रयास करती है।

आठवीं अवधि के तत्वों के अनुमानित गुण
तत्व 118, ओगानेसन, संश्लेषित किया गया सबसे भारी तत्व है। अगले दो तत्व, अनयूनेनियम और अनबिनिलियम, एक 8s श्रृंखला बनानी चाहिए और क्रमशः एक क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु होनी चाहिए। तत्व 120 से परे, सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला प्रारंभ होने की अपेक्षा है, जब 8s इलेक्ट्रॉन और 8p का भरना1/2, सीमा3/2, 6f, और 5g उपकोश इन तत्वों के रसायन को निर्धारित करते हैं। पूर्ण और त्रुटिहीन युग्मित क्लस्टर प्रकार की युग्मित-क्लस्टर विधियों की गणना स्थिति की अत्यधिक जटिलता के कारण 122 से अधिक तत्वों के लिए उपलब्ध नहीं है: 5g, 6f, और 7d कक्षाओं का ऊर्जा स्तर लगभग समान होना चाहिए, और के क्षेत्र में तत्व 160, 9s, 8p3/2, और 9p1/2 कक्षकों की ऊर्जा भी लगभग बराबर होनी चाहिए। यह इलेक्ट्रॉन के गोले को मिश्रित करने का कारण बनता है जिससे कि ब्लॉक (आवर्त सारणी) अवधारणा अब बहुत अच्छी तरह से प्रायुक्त नहीं होती है, और इसके परिणामस्वरूप नए रासायनिक गुण भी होंगे जो इन तत्वों में से कुछ तत्वों को आवर्त सारणी में बहुत कठिन बना देगा।



तत्व 119 और 120

 * {| class="wikitable"

! गुण ! 119 ! 120 ! मानक परमाणु भार ! समूह ! संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास ! स्थिर ऑक्सीकरण राज्य ! प्रथम आयनीकरण ऊर्जा ! धात्विक त्रिज्या ! घनत्व ! गलनांक बिंदु ! क्वथनांक बिंदु आवर्त 8 के पहले दो तत्व यूनुनेनियम और अनबिनिलियम होंगे, तत्व 119 और 120 होंगे। उनके इलेक्ट्रॉन विन्यास में 8s कक्षीय भरा होना चाहिए। यह कक्षीय सापेक्षिक रूप से स्थिर और अनुबंधित है; इस प्रकार, तत्व 119 और 120 अपने निकटतम पड़ोसियों, फ्रैनशियम और रेडियम की तुलना में रूबिडीयाम और स्ट्रोंटियम की तरह अधिक होने चाहिए। 8s कक्षीय के आपेक्षिकीय संकुचन का एक अन्य प्रभाव यह है कि इन दो तत्वों की परमाणु त्रिज्या फ्रेंशियम और रेडियम के समान होनी चाहिए। उन्हें सामान्य क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह व्यवहार करना चाहिए (यद्यपि उनके तत्काल ऊर्ध्वाधर पड़ोसियों की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील), सामान्य रूप से क्रमशः +1 और +2 ऑक्सीकरण राज्य बनाते हैं, किन्तु 7p3/2 के सापेक्ष अस्थिरता उपकोश और 7p3/2 की अपेक्षाकृत कम आयनीकरण ऊर्जा इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऑक्सीकरण राज्यों जैसे +3 और +4 (क्रमशः) को भी संभव बनाना चाहिए।
 * + तत्वों 119 और 120 के कुछ अनुमानित गुण
 * [322]
 * [325]
 * 1
 * 2
 * 8s1
 * 8s2
 * 1, 3
 * 2, 4
 * 463.1 किलोजूल/मोल
 * 563.3 किलोजूल/मोल
 * 260 pm
 * 200 pm
 * 3 ग्राम/सेमी3
 * 7 ग्राम/सेमी3
 * 0–30 C
 * 680 C
 * -sigfig=
 * 630 C
 * 1700 C
 * }

सुपरएक्टिनाइड्स
सुपरएक्टिनाइड्स को 121 से 157 तक के तत्वों की श्रेणी में माना जा सकता है, जिसे पहले 7d तत्व के साथ मिलकर आठवीं अवधि के 5g और 6f तत्वों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला में, 7d3/2, 8p1/2, 6f5/2 और 5g7/2 गोले सभी को एक साथ भरना चाहिए। यह बहुत जटिल स्थिति उत्पन्न करता है, इतना अधिक कि पूर्ण और त्रुटिहीन सीसीएसडी गणना केवल 121 और 122 तत्वों के लिए की गई है। पहला सुपरएक्टिनाइड, अनबियुनियम (तत्व 121), लेण्टेनियुम और एक्टिनियम के समान होना चाहिए: इसकी मुख्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 होनी चाहिए, चूंकि संयोजकता उपकोश के ऊर्जा स्तरों की निकटता उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं की अनुमति दे सकती है, जैसे तत्वों 119 और 120 में। 8p उपकोश के सापेक्षवादी स्थिरीकरण के परिणामस्वरूप तत्व 121 के लिए ग्राउंड-स्टेट 8s28p1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन होना चाहिए, लैन्थेनम और एक्टिनियम के ds2 कॉन्फ़िगरेशन के विपरीत; फिर भी, यह विषम विन्यास इसकी गणना की गई रसायन शास्त्र को प्रभावित नहीं करता है, जो एक्टिनियम के समान रहता है। इसकी पहली आयनीकरण ऊर्जा 429.4 किलोजूल/मोल होने की भविष्यवाणी की गई है, जो क्षार धातुओं पोटैशियम, रुबिडियम, सीज़ियम और फ्रैंशियम को छोड़कर सभी ज्ञात तत्वों की तुलना में कम होगी: यह मान 8 क्षार धातु अनअननियम (463.1 किलोजूल/मोल) की अवधि से भी कम है। इसी प्रकार, अगला सुपरएक्टिनाइड, अनबिबियम (तत्व 122) +4 के मुख्य ऑक्सीकरण अवस्था के साथ सेरियम और थोरियम के समान हो सकता है, लेकिन थोरियम के 6d27s2 विन्यास के विपरीत, जमीनी स्थिति 7d18s28p1 या 8s28p2 संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा। इसलिए, इसकी पहली आयनीकरण ऊर्जा थोरियम (Th: 6.3 eV; तत्व 122: 5.6 eV) से कम होगी क्योंकि थोरियम के 6d इलेक्ट्रॉन की तुलना में अनबिबियम के 8p1/2 इलेक्ट्रॉन को आयनित करने में अधिक आसानी होती है। 5g कक्षीय के पतन में तत्व 125 के आस-पास तक देरी हो जाती है; 119-इलेक्ट्रॉन समइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी का इलेक्ट्रॉन विन्यास 119 से 122 तक के तत्वों के लिए [Og]8s1, 123 और 124 तत्वों के लिए [Og]6f1, और 125 से आगे के तत्वों के लिए [Og]5g1 होने की अपेक्षा है।

पहले कुछ सुपरएक्टिनाइड्स में, जोड़े गए इलेक्ट्रॉनों की बाध्यकारी ऊर्जा इतनी छोटी होने की भविष्यवाणी की जाती है कि वे अपने सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं; उदाहरण के लिए, अनबिहेक्सियम (तत्व 126) आसानी से +8 ऑक्सीकरण अवस्था बना सकता है, और अगले कुछ तत्वों के लिए उच्च ऑक्सीकरण अवस्था भी संभव हो सकती है। तत्व 126 को कई अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करने की भी भविष्यवाणी की गई है: वर्तमान की गणनाओं ने सुझाव दिया है कि एक स्थिर फ्लोराइड 126F संभव हो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप तत्व 126 पर 5g परमाणु कक्षीय और एक अधातु तत्त्व पर 2p-कक्षीय कक्षीय के बीच संबंध बातचीत होती है। अन्य अनुमानित ऑक्सीकरण राज्यों में +2, +4 और +6 सम्मिलित हैं; +4 अनबिहेक्सियम की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण स्थिति होने की अपेक्षा है। अनबिपेंटियम (तत्व 125) से लेकर द्विवार्षिक (तत्व 129) तक के सुपरएक्टिनाइड्स को +6 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने और हेक्साफ्लोराइड्स बनाने की भविष्यवाणी की जाती है, चूंकि 125F6 और 126एफ6 अपेक्षाकृत कमजोर रूप से बंधे होने का अनुमान है। बंधन पृथक्करण ऊर्जा तत्व 127 पर बहुत अधिक बढ़ने की अपेक्षा है और इससे भी अधिक तत्व 129 पर। यह तत्व 125 के फ्लोराइड्स में शक्तिशाली आयनिक चरित्र से अधिक सहसंयोजक चरित्र में बदलाव का सुझाव देता है, जिसमें तत्व 129 के फ्लोराइड्स में 8p कक्षीय सम्मिलित है। इन सुपरएक्टिनाइड हेक्साफ्लोराइड्स में बॉन्डिंग अधिकांश सुपरएक्टिनाइड के उच्चतम 8p उपकोश और फ्लोरीन के 2p उपकोश के बीच होता है, इसके विपरीत यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड में यूरेनियम अपने 5f और 6d कक्षाओं का उपयोग कैसे करता है।

प्रारंभिक सुपरएक्टिनाइड्स की उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं तक पहुँचने की क्षमता के अतिरिक्त, यह गणना की गई है कि 5g इलेक्ट्रॉनों को आयनित करना सबसे कठिन होगा; 1256+ और 1267+ आयनों में Np6+ आयन के 5f1 कॉन्फ़िगरेशन के समान 5g1 कॉन्फ़िगरेशन होने की अपेक्षा है। लैंथेनाइडस में 4f इलेक्ट्रॉनों की कम रासायनिक गतिविधि में समान व्यवहार देखा गया है; यह 5g कक्षाओं के छोटे होने और इलेक्ट्रॉन क्लाउड में गहराई से दबे होने का परिणाम है। जी-कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति, जो किसी भी वर्तमान ज्ञात तत्व की जमीनी स्थिति इलेक्ट्रॉन विन्यास में उपस्थित नहीं है, वर्तमान में अज्ञात कक्षीय संकरण कक्षाओं को सुपरएक्टिनाइड्स के रसायन विज्ञान को नए विधियों से बनाने और प्रभावित करने की अनुमति देनी चाहिए, चूंकि जी की अनुपस्थिति ज्ञात तत्वों में इलेक्ट्रॉन सुपरएक्टिनाइड रसायन विज्ञान की भविष्यवाणी करना अधिक कठिन बनाते हैं। 
 * {| class="wikitable"

! ! 121 ! 122 ! 123 ! 124 ! 125 ! 126 ! 127 ! 128 ! 129 ! 132 ! 142 ! 143 ! 144 ! 145 ! 146 ! 148 ! 153 ! 154 ! 155 ! 156 ! 157 ! यौगिक 125F6
 * + सुपरएक्टिनाइड्स के कुछ पूर्वानुमानित यौगिक (X = a हैलोजन)
 * 121X3
 * 122X4
 * 123X5
 * 124X6
 * 125F

126F6 126O4 129F6 142X6
 * 126F
 * 127F6
 * 128F6
 * 129F
 * 142X4
 * 142X4
 * 143F6
 * 144X6

144F8 144O4 ! एनालॉग AcX3 ThX4 uranyl PuF8 PuO4 ! ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बाद के सुपरएक्टिनाइड्स में, ऑक्सीकरण राज्य कम हो जाना चाहिए। तत्व 132 के द्वारा, प्रमुख सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था केवल +6 होगी; तत्व 144 द्वारा इसे और घटाकर +3 और +4 कर दिया गया है, और सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला के अंत में यह केवल +2 (और संभवतः 0 भी) होगा क्योंकि 6f कोश, जो उस बिंदु पर भरा जा रहा है, अंदर गहरा है इलेक्ट्रॉन बादल और 8s और 8p1/2 रासायनिक रूप से सक्रिय होने के लिए इलेक्ट्रॉन बहुत मजबूती से बंधे होते हैं। 5g कोश को तत्व 144 पर और 6f कोश को तत्व 154 के आसपास भरा जाना चाहिए, और सुपरएक्टिनाइड्स के इस क्षेत्र में 8p1/2 इलेक्ट्रॉन इतनी दृढ़ता से बंधे होते हैं कि वे अब रासायनिक रूप से सक्रिय नहीं होते हैं, इसलिए केवल कुछ इलेक्ट्रॉन ही रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं। फ्रिक एट अल द्वारा गणना। भविष्यवाणी करें कि तत्व 154 पर, 6f कोश भरा हुआ है और रासायनिक रूप से निष्क्रिय 8s और 8p के बाहर कोई d- या अन्य इलेक्ट्रॉन तरंग कार्य नहीं हैं1/2 गोले। यह तत्व 154 को उत्कृष्ट गैस जैसे गुणों के साथ प्रतिक्रियात्मकता (रसायन विज्ञान) होने का कारण हो सकता है। प्यक्को की गणना फिर भी अपेक्षा करती है कि तत्व 155 पर, 6f कोश अभी भी रासायनिक रूप से आयनीकरण योग्य है: 1553+ में पूर्ण 6f कोश होना चाहिए, और चौथा आयनीकरण क्षमता टर्बियम और डिस्प्रोसियम के बीच होनी चाहिए, दोनों को +4 अवस्था में जाना जाता है।
 * 145F6
 * 148O6
 * 148O6
 * LaX3
 * CeX4
 * ThF4
 * UF6
 * ThF4
 * UF6
 * ThF4
 * UF6
 * ThF4
 * UF6
 * ThF4
 * UF6
 * UF6
 * UO6
 * UO6
 * UO6
 * 3
 * 4
 * 5
 * 6
 * 1, 6, 7
 * 1, 2, 4, 6, 8
 * 6
 * 6
 * 1, 6
 * 6
 * 4, 6
 * 6, 8
 * 3, 4, 5, 6, 8
 * 6
 * 8
 * 12
 * 3
 * 0, 2
 * 3, 5
 * 2
 * 3
 * }

लैंथेनाइड संकुचन के समान, सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला में एक सुपरएक्टिनाइड संकुचन होना चाहिए जहां सुपरएक्टिनाइड्स के आयनिक त्रिज्या अपेक्षा से छोटे होते हैं। लैंथेनाइड्स में, संकुचन लगभग 4.4 pm प्रति तत्व है; एक्टिनाइड्स में, यह लगभग 3 pm प्रति तत्व है। 5f तरंग फंक्शन की तुलना में 4f तरंग फंक्शन के अधिक स्थानीयकरण के कारण एक्टिनाइड्स की तुलना में लैंथेनाइड्स में संकुचन बड़ा होता है। लैंथेनाइड्स, एक्टिनाइड्स और सुपरएक्टिनाइड्स के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के तरंग कार्यों के साथ तुलना करने से सुपरएक्टिनाइड्स में प्रति तत्व लगभग 2 pm के संकुचन की भविष्यवाणी होती है; चूंकि यह लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स में संकुचन से छोटा है, इस तथ्य के कारण कि लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स में क्रमशः 4f और 5f कोशों में केवल 14 इलेक्ट्रॉनों को भरने के अतिरिक्त 5g और 6f कोशों में 32 इलेक्ट्रॉन भरे हुए हैं।

पक्का पायक्को इन सुपरएक्टिनाइड्स को तीन श्रृंखलाओं में विभाजित करता है: एक 5g श्रृंखला (तत्व 121 से 138), और एक 8p1/2 श्रृंखला (तत्व 139 से 140), और एक 6f श्रृंखला (तत्व 141 से 155), यह भी ध्यान देने योग्य है कि ऊर्जा स्तरों और 6f, 7d, या 8p के बीच अतिव्यापीता का एक बड़ा सौदा होगा1/2 प्रारंभिक सुपरएक्टिनाइड परमाणुओं या आयनों में कक्षाओं भी भरे जा सकते हैं। उन्हें यह भी अपेक्षा है कि वे सुपरलैंथेनाइड्स की तरह अधिक व्यवहार करेंगे, इस अर्थ में कि 5g इलेक्ट्रॉन अधिकांश रासायनिक रूप से निष्क्रिय होंगे, इसी प्रकार प्रत्येक लैंथेनाइड में केवल एक या दो 4f इलेक्ट्रॉन कभी भी रासायनिक यौगिकों में आयनित होते हैं। उन्होंने यह भी भविष्यवाणी की कि सुपरएक्टिनाइड्स के संभावित ऑक्सीकरण राज्य 6f श्रृंखला में तत्व 148 में +12 जैसे मूल्यों तक बहुत अधिक बढ़ सकते हैं।

एंड्री कुलशा ने छत्तीस तत्वों को 121 से 156 अल्ट्रासंशन तत्व कहा है और उन्हें अठारह प्रत्येक की दो श्रृंखलाओं में विभाजित करने का प्रस्ताव दिया है, एक तत्व 121 से 138 तक और दूसरा तत्व 139 से 156 तक। पहला लैंथेनाइड्स के अनुरूप होगा, ऑक्सीकरण राज्यों के साथ मुख्य रूप से +4 से +6 तक, क्योंकि 5 जी कोश का भरना हावी है और पड़ोसी तत्व एक-दूसरे के समान हैं, यूरेनियम, नेप्टुनियम और प्लूटोनियम के अनुरूप बनाते हैं। दूसरा एक्टिनाइड्स के अनुरूप होगा: शुरुआत में (140 के दशक में तत्वों के आसपास) बहुत उच्च ऑक्सीकरण राज्यों की अपेक्षा की जाएगी क्योंकि 6f कोश 7d एक से ऊपर उठता है, किन्तु उसके बाद विशिष्ट ऑक्सीकरण राज्य कम हो जाएंगे और तत्वों में 150 के बाद 8p1/2 इलेक्ट्रॉन रासायनिक रूप से सक्रिय होना बंद कर देंगे। क्योंकि दो पंक्तियों को एक पूर्ण 5g के योग से अलग किया जाता है18 उपकोश, उन्हें एक दूसरे के अनुरूप भी माना जा सकता है।

बाद के सुपरएक्टिनाइड्स से एक उदाहरण के रूप में, तत्व 156 से एक स्थिर [Og]5g186f148s28p21/2 कोर पर आसानी से हटाए गए 7d2 इलेक्ट्रॉन के साथ अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण मुख्य रूप से +2 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने की अपेक्षा है। इस प्रकार इसे नोबेलियम का एक भारी संवाहक माना जा सकता है, जिसमें इसी प्रकार एक स्थिर [Rn] 5f14 कोर पर आसानी से हटाए गए 7s2 इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है, और सामान्यतः +2 अवस्था में होती है (नोबेलियम प्राप्त करने के लिए शक्तिशाली ऑक्सीडाइज़र की आवश्यकता होती है, यह +3 अवस्था है)। इसकी पहली आयनीकरण ऊर्जा लगभग 400 kJ/mol और इसकी धात्विक त्रिज्या लगभग 170 पिकोमीटर होनी चाहिए। लगभग 445 यू के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के साथ, यह लगभग 26 ग्राम/सेमी3 के घनत्व के साथ एक बहुत भारी धातु होनी चाहिए।

तत्व 157 से 166
अवधि 8 में 7d संक्रमण धातुओं के 157 से 166 तत्व होने की अपेक्षा है। हालांकि 8s और 8p1/2 इलेक्ट्रॉन इन तत्वों में इतनी मजबूती से बंधे हैं कि वे किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने में सक्षम नहीं होने चाहिए, 9s और 9p1/2 संकरण के लिए स्तर आसानी से उपलब्ध होने की अपेक्षा है। ये 7d तत्व कैडमियम के माध्यम से 4d तत्वों यट्रियम के समान होने चाहिए। विशेष रूप से, 7d109s0 इलेक्ट्रॉन विन्यास वाला तत्व 164 पैलेडियम के साथ इसके 4d105s0 इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ स्पष्ट समानता दिखाता है।

परिरक्षण के लिए बाहरी s कोश की अनुपस्थिति के कारण संक्रमण धातुओं की इस श्रृंखला की महान धातुएं उनके हल्के होमोलॉग के रूप में महान होने की अपेक्षा नहीं है, और यह भी क्योंकि 7d कोश सापेक्षतावादी प्रभाव के कारण दो उपकोशों में दृढ़ता से विभाजित है। यह 7d संक्रमण धातुओं की पहली आयनीकरण ऊर्जाओं को उनके हल्के जन्मदाताओं की तुलना में छोटा होने का कारण बनता है।

अनहेक्सक्वाडियम के रसायन विज्ञान में सैद्धांतिक रुचि काफी सीमा तक सैद्धांतिक भविष्यवाणियों से प्रेरित है कि यह, विशेष रूप से समस्थानिक 472164 और 482164 (164 प्रोटॉन और 308 या 318 न्यूट्रॉन के साथ), स्थिरता के एक काल्पनिक दूसरे द्वीप के केंद्र में होगा (पहला कॉपरनिकियम पर केंद्रित है, विशेष रूप से समस्थानिकों पर) 291 293Cn, और 296Cn जिसकी सदियों या सहस्राब्दियों की आधी आयु होने की अपेक्षा है)।

गणना का अनुमान है कि तत्व 164 (अनहेक्सक्वाडियम) के 7d इलेक्ट्रॉनों को रासायनिक प्रतिक्रियाओं में बहुत आसानी से भाग लेना चाहिए, जिससे यह सामान्य +2 राज्य के अतिरिक्त शक्तिशाली लिगेंड के साथ जलीय घोल में स्थिर +6 और +4 ऑक्सीकरण अवस्था दिखाने में सक्षम हो। तत्व 164 इस प्रकार 164 (कार्बोनिल)4 जैसे यौगिक बनाने में सक्षम होना चाहिए, 164(फास्फोरस ट्राइफ्लोराइड3)4 (दोनों टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति जैसे संबंधित पैलेडियम यौगिक), और (रैखिक आणविक ज्यामिति), जो कि सीसे से बहुत अलग व्यवहार है, जो तत्व 164 एक भारी समरूपता (रसायन विज्ञान) होगा यदि सापेक्षतावादी प्रभावों के लिए नहीं। फिर भी, द्विसंयोजक राज्य जलीय घोल में मुख्य होगा (चूंकि +4 और +6 राज्य शक्तिशाली लिगेंड के साथ संभव होंगे), और अनहेक्सक्वाडियम(II) को अनहेक्सक्वाडियम(IV) और अनहेक्सक्वाडियम(VI) की तुलना में अधिक समान व्यवहार करना चाहिए।

तत्व 164 के सॉफ्ट लुईस एसिड होने की अपेक्षा है और इसमें 4 इलेक्ट्रॉनवॉल्ट के निकट अहरलैंड्स सॉफ्टनेस पैरामीटर है। यह मोलिब्डेनम की तुलना में लगभग 685 किलोजूल/मोल होना चाहिए, जो पहले आयनीकरण ऊर्जा होने के साथ सबसे मध्यम प्रतिक्रियाशील होना चाहिए। लैंथेनाइड, एक्टिनाइड और सुपरएक्टिनाइड संकुचन के कारण, तत्व 164 में केवल 158 pm का धातु त्रिज्या होना चाहिए, जो कि लगभग 474 u के अपेक्षित परमाणु भार के बावजूद बहुत हल्का मैगनीशियम के बहुत निकट है, जो मैग्नीशियम के परमाणु भार का लगभग 19.5 गुना है। इस छोटे त्रिज्या और उच्च वजन के कारण इसके लगभग 46 g·cm −3 के अत्यधिक उच्च घनत्व होने की अपेक्षा की जाती है, 22.61 g·cm −3 पर आज़मियम से दोगुना, वर्तमान में ज्ञात सबसे सघन तत्व; तत्व 164 आवर्त सारणी में पहले 172 तत्वों में दूसरा सबसे सघन तत्व होना चाहिए, केवल इसके पड़ोसी अनहेक्स्ट्रियम (तत्व 163) अधिक घने (47 g·सेमी −3 पर)) है। धात्विक तत्व 164 में अपने सहसंयोजक बंध बंधों के कारण एक बहुत बड़ी संसंजक ऊर्जा (क्रिस्टलीकरण की तापीय धारिता) होनी चाहिए, जिसके परिणामस्वरूप संभवतः एक उच्च गलनांक होता है। धात्विक अवस्था में, तत्व 164 काफी उत्कृष्ट और पैलेडियम और प्लैटिनम के अनुरूप होना चाहिए। फ्रिक एट अल ओगनेसन के साथ कुछ औपचारिक समानताएं सुझाई गईं, क्योंकि दोनों तत्वों में बंद-कोश विन्यास और समान आयनीकरण ऊर्जाएं हैं, चूंकि वे ध्यान देते हैं कि जबकि ओगनेसन एक बहुत ही खराब उत्कृष्ट गैस होगी, तत्व 164 एक अच्छा महान धातु होगा।

तत्व 165 (अनहेक्सपेंटियम) और 166 (अनहेक्सहेक्सियम), अंतिम दो 7d धातुएं क्रमशः +1 और +2 ऑक्सीकरण अवस्था में होने पर क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के समान व्यवहार करना चाहिए। 9s इलेक्ट्रॉनों में सोडियम और मैग्नीशियम के 3s इलेक्ट्रॉनों की तुलना में आयनीकरण ऊर्जा होनी चाहिए, सापेक्षतावादी प्रभावों के कारण 9s इलेक्ट्रॉनों को गैर-सापेक्षतावादी गणनाओं की तुलना में बहुत अधिक दृढ़ता से बाध्य होना चाहिए। तत्व 165 और 166 को सामान्य रूप से क्रमशः +1 और +2 ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करना चाहिए, चूंकि 7d इलेक्ट्रॉनों की आयनीकरण ऊर्जा उच्च ऑक्सीकरण राज्यों की अनुमति देने के लिए पर्याप्त कम है जैसे तत्व 165 के लिए +3। तत्व 166 के लिए ऑक्सीकरण अवस्था +4 कम है संभवतः, समूह 11 और 12 (विशेष रूप से सोना और पारा (तत्व)) में हल्के तत्वों के समान स्थिति बनाना। पारा के साथ किन्तु कोपर्निकियम नहीं, तत्व 166 से 166 का आयनीकरण2+ का परिणाम 7d होने की अपेक्षा है10 कॉन्फ़िगरेशन एस-इलेक्ट्रॉनों के हानि के अनुरूप है, किन्तु डी-इलेक्ट्रॉनों के लिए नहीं, यह लाइटर कम सापेक्षतावादी समूह 12 तत्वों जिंक, कैडमियम और मरकरी के अनुरूप है, जिसमें अनिवार्य रूप से कोई संक्रमण-धातु वर्ण नहीं है।


 * {| class="wikitable"

धात्विक त्रिज्या और घनत्व पहले सन्निकटन हैं। सबसे समरूप समूह पहले दिया जाता है, उसके बाद अन्य समान समूह दिए जाते हैं। ! गुण ! 156 ! 157 ! 158 ! 159 ! 160 ! 161 ! 162 ! 163 ! 164 ! 165 ! 166 ! मानक परमाणु भार ! समूह (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12, 14, 18) (1, 13) (2, 14) ! संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास ! स्थिरऑक्सीकरण अवस्था ! प्रथम आयनीकरण ऊर्जा ! धात्विक त्रिज्या ! घनत्व
 * + 156-166 तत्वों के कुछ अनुमानित गुण
 * [445]
 * [448]
 * [452]
 * [456]
 * [459]
 * [463]
 * [466]
 * [470]
 * [474]
 * [477]
 * [481]
 * Yb समूह
 * 3
 * 4
 * 5
 * 6
 * 7
 * 8
 * 9
 * 10
 * 11
 * 12
 * 7d2
 * 7d3
 * 7d4
 * 7d5
 * 7d6
 * 7d7
 * 7d8
 * 7d9
 * 7d10
 * 7d10 9s1
 * 7d10 9s2
 * 2
 * 3
 * 4
 * 1, 5
 * 2, 6
 * 3, 7
 * 4, 8
 * 5
 * 0, 2, 4, 6
 * 1, 3
 * 2
 * 400 किलोजूल/मोल
 * 450 किलोजूल/मोल
 * 520 किलोजूल/मोल
 * 340 किलोजूल/मोल
 * 420 किलोजूल/मोल
 * 470 किलोजूल/मोल
 * 560 किलोजूल/मोल
 * 620 किलोजूल/मोल
 * 690 किलोजूल/मोल
 * 520 किलोजूल/मोल
 * 630 किलोजूल/मोल
 * 170 pm
 * 163 pm
 * 157 pm
 * 152 pm
 * 148 pm
 * 148 pm
 * 149 pm
 * 152 pm
 * 158 pm
 * 250 pm
 * 200 pm
 * 26 ग्राम/सेमी3
 * 28 ग्राम/सेमी3
 * 30 ग्राम/सेमी3
 * 33 ग्राम/सेमी3
 * 36 ग्राम/सेमी3
 * 40 ग्राम/सेमी3
 * 45 ग्राम/सेमी3
 * 47 ग्राम/सेमी3
 * 46 ग्राम/सेमी3
 * 7 ग्राम/सेमी3
 * 11 ग्राम/सेमी3
 * }

तत्व 167 से 172
आवर्त सारणी पर अगले छह तत्व उनकी अवधि में अंतिम मुख्य-समूह तत्व होने की अपेक्षा है, और क्सीनन के माध्यम से 5p तत्वों ईण्डीयुम के समान होने की संभावना है। 167 से 172 के तत्वों में, 9p1/2 और 8p3/2 गोले भरे जाएंगे। उनके ऊर्जा आइगेनवैल्यूज ​​​​एक साथ इतने निकट हैं कि वे गैर-सापेक्षतावादी 2p और 3p उपकोशों के समान एक संयुक्त p-उपकोश के रूप में व्यवहार करते हैं। इस प्रकार, निष्क्रिय-जोड़ी प्रभाव उत्पन्न नहीं होता है और 167 से 170 तत्वों के सबसे आम ऑक्सीकरण राज्य क्रमशः +3, +4, +5 और +6 होने की अपेक्षा है। तत्व 171 (अनसेप्ट्यूनियम) से हलोजन के साथ कुछ समानताएं दिखाने की अपेक्षा है, जो -1 से +7 तक के विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों को दिखा रहा है, चूंकि इसकी भौतिक गुण धातु के निकट होने की अपेक्षा है। इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता 3.0 इलेक्ट्रॉनवोल्ट होने की अपेक्षा है, जिससे यह हाइड्रोजन हलाइड के अनुरूप H171 बना सकता है। 171− आयन के एचएसएबी होने की अपेक्षा है, जो योडिद (आई-) तत्व 172 (अनसेप्टबियम) के क्सीनन के समान रासायनिक व्यवहार के साथ एक उत्कृष्ट गैस होने की अपेक्षा है, क्योंकि उनकी आयनीकरण ऊर्जा बहुत समान (Xe, 1170.4 किलोजूल/मोल; तत्व 172, 1090 किलोजूल/मोल) होनी चाहिए। उनके बीच एकमात्र मुख्य अंतर यह है कि तत्व 172, क्सीनन के विपरीत, इसके बहुत अधिक परमाणु भार के कारण मानक तापमान और दबाव पर एक तरल या ठोस होने की अपेक्षा है। अनसेप्टबियम के एक शक्तिशाली लुईस एसिड होने की अपेक्षा है, जो फ्लोराइड्स और ऑक्साइड बनाता है, इसी प्रकार इसके लाइटर कोजेनर क्सीनन। तत्व 165-172 की अवधि 2 और 3 की सादृश्यता के कारण, फ्रिक एट अल उन्हें आवर्त सारणी की नौवीं अवधि बनाने के लिए माना जाता है, जबकि आठवीं अवधि उनके द्वारा महान धातु तत्व 164 पर समाप्त होने के लिए ली गई थी। यह नौवीं अवधि दूसरी और तीसरी अवधि के समान होगी जिसमें कोई संक्रमण धातु नहीं होने की अपेक्षा है।


 * {| class="wikitable"

The metallic or covalent radii and densities are first approximations. ! गुण ! 167 ! 168 ! 169 ! 170 ! 171 ! 172 ! मानक परमाणु भार ! समूह ! संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास ! स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था ! प्रथमआयनीकरण ऊर्जा ! धातु का or सहसंयोजक त्रिज्या ! घनत्व
 * + Some predicted properties of elements 167–172
 * [485]
 * [489]
 * [493]
 * [496]
 * [500]
 * [504]
 * 13
 * 14
 * 15
 * 16
 * 17
 * 18
 * 9s2 9p1
 * 9s2 9p2
 * 9s2 9p2 8p1
 * 9s2 9p2 8p2
 * 9s2 9p2 8p3
 * 9s2 9p2 8p4
 * 3
 * 4
 * 5
 * 6
 * −1, 3, 7
 * 0, 4, 6, 8
 * 620 किलोजूल/मोल
 * 720 किलोजूल/मोल
 * 800 किलोजूल/मोल
 * 890 किलोजूल/मोल
 * 984 किलोजूल/मोल
 * 1090 किलोजूल/मोल
 * 190 pm
 * 180 pm
 * 175 pm
 * 170 pm
 * 165 pm
 * 220 pm
 * 17 ग्राम/सेमी3
 * 19 ग्राम/सेमी3
 * 18 ग्राम/सेमी3
 * 17 ग्राम/सेमी3
 * 16 ग्राम/सेमी3
 * 9 ग्राम/सेमी3
 * }

तत्व 172 से अधिक
तत्व 172 से परे, सुपरएक्टिनाइड्स जैसी एक और लंबी संक्रमण श्रृंखला शुरू होनी चाहिए, कम से कम 6g, 7f, और 8d गोले (10s, 10p1/2, और 6h11/2 के साथ श्रृंखला में प्रारंभिक योगदान देने के लिए ऊर्जा में बहुत अधिक) भरना चाहिए। ये इलेक्ट्रॉन बहुत शिथिल रूप से बंधे होंगे, संभावित रूप से अत्यंत उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं को उपलब्ध कराएंगे, चूंकि आयनिक आवेश बढ़ने पर इलेक्ट्रॉन अधिक कसकर बंधे होंगे।

तत्व 173 (असेप्ट्ट्रियम) में, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन 6g7/2 उपधारा में प्रवेश करेगा। क्योंकि स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन 8p3/2 और 6g7/2 उपकोशों के बीच एक बहुत बड़ा ऊर्जा अंतर पैदा करेगा, यह सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन बहुत शिथिल रूप से बंधे होने की अपेक्षा है और 173+ धनायन बनाने के लिए बहुत आसानी से खो जाता है। परिणामस्वरुप, तत्व 173 से रासायनिक रूप से एक क्षार धातु की तरह व्यवहार करने की अपेक्षा है, और एक जो सीज़ियम की तुलना में कहीं अधिक प्रतिक्रियाशील (सापेक्ष प्रभाव के कारण फ्रैंशियम और तत्व 119 सीज़ियम से कम प्रतिक्रियाशील है) हो सकता है।

तत्व 184 (अनऑक्टक्वैडियम) को प्रारंभिक भविष्यवाणियों में महत्वपूर्ण रूप से लक्षित किया गया था, क्योंकि मूल रूप से यह अनुमान लगाया गया था कि 184 एक प्रोटॉन मैजिक नंबर होगा: इसकी भविष्यवाणी [172] 6g5 7f4 8d3 के कम से कम 7f और 8d इलेक्ट्रॉनों के साथ रासायनिक रूप से सक्रिय होने के लिए की गई है। इसका रासायनिक व्यवहार यूरेनियम और नेपच्यूनियम के समान होने की अपेक्षा है, क्योंकि +6 अवस्था (6g इलेक्ट्रॉनों को हटाने के अनुरूप) से आगे आयनीकरण लाभहीन होने की संभावना है; +4 स्थिति जलीय घोल में सबसे आम होनी चाहिए, +5 और +6 ठोस यौगिकों में पहुंच योग्य होनी चाहिए।

आवर्त सारणी का अंत
भौतिक रूप से संभव तत्वों की संख्या अज्ञात है। एक कम अनुमान है कि स्थिरता के द्वीप के तुरंत बाद आवर्त सारणी समाप्त हो सकती है, जो कि Z = 126 पर केंद्रित होने की अपेक्षा है, क्योंकि आवधिक और न्यूक्लाइड तालिकाओं का विस्तार प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु ड्रिप लाइन और अल्फा क्षय और सहज विखंडन की स्थिरता द्वारा प्रतिबंधित है। वाई. गंभीर एट अल द्वारा एक गणना, विभिन्न क्षय चैनलों में परमाणु बाध्यकारी ऊर्जा और स्थिरता का विश्लेषण करते हुए, Z = 146 पर बाध्य नाभिक के अस्तित्व की सीमा का सुझाव देती है। कुछ, जैसे वाल्टर ग्रीनर, ने भविष्यवाणी की कि आवर्त सारणी का अंत नहीं हो सकता है। आवर्त सारणी के अंत की अन्य भविष्यवाणियों में Z = 128 (जॉन एम्सले) और Z = 155 (अल्बर्ट खज़ान) सम्मिलित हैं।

परमाणु संख्या 137 से ऊपर के तत्व
भौतिकविदों के बीच यह एक लोक कथा है कि रिचर्ड फेनमैन ने सुझाव दिया कि Z = 137 से अधिक परमाणु संख्या के लिए तटस्थ परमाणु उपस्थित नहीं हो सकते हैं, इस आधार पर कि सापेक्षता का सिद्धांत डायराक समीकरण भविष्यवाणी करता है कि इस प्रकार के अंतरतम इलेक्ट्रॉन की जमीन-राज्य ऊर्जा परमाणु एक काल्पनिक संख्या होगी। यहाँ, 137 संख्या ठीक-संरचना स्थिरांक के व्युत्क्रम के रूप में उत्पन्न होती है। इस तर्क से, परमाणु संख्या 137 से परे तटस्थ परमाणु उपस्थित नहीं हो सकते हैं, और इसलिए इलेक्ट्रॉन कक्षाओं पर आधारित तत्वों की आवर्त सारणी इस बिंदु पर टूट जाती है। चूँकि, यह तर्क मानता है कि परमाणु नाभिक बिंदु जैसा है। एक अधिक त्रुटिहीन गणना में नाभिक के छोटे, किन्तु गैर-शून्य, आकार को ध्यान में रखा जाना चाहिए, जो कि सीमा को Z ≈ 173 तक आगे बढ़ाने की भविष्यवाणी की गई है।

बोहर मॉडल
बोह्र मॉडल 137 से अधिक परमाणु संख्या वाले परमाणुओं के लिए कठिनाई प्रदर्शित करता है, परमाणु कक्षीय में इलेक्ट्रॉन की गति के लिए, v, द्वारा दिया जाता है


 * $$v = Z \alpha c \approx \frac{Z c}{137.04}$$

जहाँ Z परमाणु क्रमांक है, और α सूक्ष्म-संरचना स्थिरांक है, जो विद्युतचुंबकीय अंतःक्रियाओं की शक्ति का माप है। इस सन्निकटन के तहत, 137 से अधिक की परमाणु संख्या वाले किसी भी तत्व को 1s इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी जो प्रकाश की गति c की तुलना में तेजी से यात्रा कर रहे हों। इसलिए, ऐसे तत्व पर प्रायुक्त होने पर गैर-सापेक्षवादी बोह्र मॉडल गलत है।

सापेक्ष डायराक समीकरण
सापेक्षता का सिद्धांत डायराक समीकरण जमीनी अवस्था को ऊर्जा के रूप में देता है


 * $$E=\frac{m c^2}{\sqrt{1+\dfrac{Z^2 \alpha^2}{\bigg({n-\left(j+\frac12\right)+\sqrt{\left(j+\frac12\right)^2-Z^ 2\alpha^2}\bigg)}^2}}},$$

जहाँ m इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान है। Z > 137 के लिए, डिराक ग्राउंड स्टेट का तरंग फंक्शन बाध्य होने के अतिरिक्त दोलनशील है, और सकारात्मक और नकारात्मक ऊर्जा स्पेक्ट्रा के बीच कोई अंतर नहीं है, जैसा कि क्लेन विरोधाभास में है। नाभिक के परिमित आकार के प्रभावों को ध्यान में रखते हुए अधिक त्रुटिहीन गणना दर्शाती है कि बंधन ऊर्जा पहले 2mc2 Z > Z के लिएcr≈ 173 से अधिक है। Z > Z के लिएcr, यदि अंतरतम कक्षीय (1s) भरा नहीं है, तो नाभिक का विद्युत क्षेत्र उत्पादन को जोड़ेगा, जिसके परिणामस्वरूप पोजीट्रान का सहज उत्सर्जन होगा। नकारात्मक सातत्य में 1 उपकोश के इस गोता को अक्सर आवर्त सारणी के अंत का गठन करने के लिए लिया गया है, चूंकि अधिक विस्तृत उपचार एक कम धूमिल परिणाम का सुझाव देते हैं।

Zcr≈ 173 से ऊपर परमाणु संख्या वाले परमाणु को सुपरक्रिटिकल परमाणु कहा गया है। सुपरक्रिटिकल परमाणुओं को पूरी तरह से आयनित नहीं किया जा सकता है क्योंकि उनका 1s उपकोश सहज जोड़ी निर्माण से भर जाएगा जिसमें एक इलेक्ट्रॉन-पॉज़िट्रॉन जोड़ी ऋणात्मक सातत्य से बनाई जाती है, जिसमें इलेक्ट्रॉन बंधे होते हैं और पॉज़िट्रॉन बच जाते हैं। चूंकि, परमाणु नाभिक के चारों ओर शक्तिशाली क्षेत्र अंतरिक्ष के एक बहुत छोटे क्षेत्र तक ही सीमित है, जिससे पाउली अपवर्जन सिद्धांत एक बार नकारात्मक निरंतरता में गोता लगाने वाले उपकोशों को भरने के बाद सहज जोड़ी निर्माण को रोकता है। तत्वों 173-184 को कमजोर रूप से सुपरक्रिटिकल परमाणु कहा गया है क्योंकि उनके लिए केवल 1s कोश ने नकारात्मक सातत्य में गोता लगाया है; 2p1/2 कोश तत्व 185 के आसपास और 2s कोश तत्व 245 के आसपास सम्मिलित होने की अपेक्षा है। प्रयोग अब तक भारी नाभिकों की टक्कर के माध्यम से सुपरक्रिटिकल चार्ज को असेंबल करने से सहज जोड़ी निर्माण का पता लगाने में सफल नहीं हुए हैं (उदाहरण के लिए यूरेनियम के साथ टकराने से पल-पल प्रभावी जेड का 174; यूरेनियम के साथ यूरेनियम प्रभावी Z = 184 देता है और कैलिफ़ोर्नियम के साथ यूरेनियम प्रभावी Z = 190 देता है)।

Zcr पास करने पर भी कोई समस्या नहीं है, नाभिक के निकट 1s घनत्व की बढ़ती सांद्रता संभवतः इन इलेक्ट्रॉनों को Zcr के रूप में इलेक्ट्रॉन कैप्चर करने के लिए अधिक संवेदनशील बना देगी संपर्क किया जाता है। ऐसे भारी तत्वों के लिए, ये 1s इलेक्ट्रॉन संभवतः नाभिक के इतने निकट समय का एक महत्वपूर्ण अंश खर्च करेंगे कि वे वास्तव में इसके अंदर हैं। यह आवर्त सारणी के लिए एक और सीमा उत्पन्न कर सकता है।

क्वार्क पदार्थ
यह भी माना गया है कि A > 300 से आगे के क्षेत्र में, स्थिर क्वार्क पदार्थ के एक काल्पनिक चरण से मिलकर स्थिरता का एक पूरा महाद्वीप उपस्थित हो सकता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन में बंधे क्वार्क के अतिरिक्त स्वतंत्र रूप से बहने वाले क्वार्क और डाउन क्वार्क क्वार्क उपस्थित हो सकते हैं। इस प्रकार के पदार्थ को परमाणु पदार्थ की तुलना में प्रति बेरोन अधिक बाध्यकारी ऊर्जा के साथ बैरोनिक पदार्थ की जमीनी स्थिति माना जाता है, जो इस द्रव्यमान सीमा से परे क्वार्क पदार्थ में परमाणु पदार्थ के क्षय के पक्ष में है। यदि पदार्थ की यह स्थिति उपस्थित है, तो इसे समान संलयन प्रतिक्रियाओं में संश्लेषित किया जा सकता है जो सामान्य अतिभारी नाभिक की ओर ले जाता है, और इसके शक्तिशाली बंधन के परिणामस्वरूप विखंडन के खिलाफ स्थिर हो जाएगा जो कूलम्ब प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए पर्याप्त है।

वर्तमान की गणना A ~ 266 से परे पारंपरिक नाभिकों के विरुद्ध अप-डाउन क्वार्क पदार्थ (udQM) नगेट्स की स्थिरता का सुझाव देते हैं, और यह भी दिखाते हैं कि udQM नगेट्स पहले सुपरक्रिटिकल (Zcr~ 163, A ~ 609) पारंपरिक नाभिकों की तुलना में (Zcr~ 177, ए ~ 480) बन जाते हैं।

जादू संख्या और स्थिरता का द्वीप
अदालत, तत्व 96 के बाद परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ नाभिक की स्थिरता बहुत कम हो जाती है, जिससे एक दिन के तहत आधे जीवन के साथ मेंडलीव रेडियोधर्मी क्षय के ऊपर एक परमाणु संख्या वाले सभी समस्थानिक हो जाएं। 82 से ऊपर (सीसा के बाद) परमाणु संख्या वाले किसी भी तत्व में स्थिर समस्थानिक नहीं होते हैं। फिर भी, जादुई संख्या (भौतिकी) के कारण अभी तक बहुत अच्छी तरह से समझ में नहीं आया है, परमाणु संख्या डार्मस्टेडियम-फ्लेरोवियम के आसपास परमाणु स्थिरता में सामान्य वृद्धि हुई है, जो परमाणु भौतिकी में स्थिरता के द्वीप के रूप में जाना जाता है। कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, बर्कले के प्रोफेसर ग्लेन सीबोर्ग द्वारा प्रस्तावित यह अवधारणा बताती है कि सुपरहैवी तत्व भविष्यवाणी की तुलना में अधिक समय तक क्यों चलते हैं।

हार्ट्री-फॉक-बोगोलीबॉव पद्धति के अनुसार गैर-सापेक्षतावादी स्किर्मे इंटरेक्शन का उपयोग करते हुए गणना ने Z = 126 को परमाणु कोश मॉडल के रूप में प्रस्तावित किया है। आवर्त सारणी के इस क्षेत्र में, N = 184, N = 196, और N = 228 को बंद न्यूट्रॉन गोले के रूप में सुझाया गया है। इसलिए, सबसे अधिक रुचि के समस्थानिक 310126, 322126, और 354126 हैं, क्योंकि ये अन्य समस्थानिकों की तुलना में काफी लंबे समय तक जीवित रह सकते हैं। तत्व 126, जिसमें प्रोटॉन की एक जादुई संख्या (भौतिकी) है, इस क्षेत्र में अन्य तत्वों की तुलना में अधिक स्थिर होने की भविष्यवाणी की जाती है, और इसमें बहुत लंबे आधे जीवन वाले परमाणु आइसोमर्स हो सकते हैं। यह भी संभव है कि स्थिरता का द्वीप इसके अतिरिक्त पर केंद्रित हो 306अनबिबियम, जो गोलाकार और दोगुना जादू हो सकता है।

परमाणु विरूपण और सापेक्षतावादी प्रभावों को ध्यान में रखते हुए, एकल-कण स्तरों का विश्लेषण Z = 126, 138, 154, और 164 और N = 228, 308, और 318 पर अतिभारी नाभिकों के लिए नई जादुई संख्याओं की भविष्यवाणी करता है। इसलिए, पर केंद्रित स्थिरता के द्वीप के अतिरिक्त 291 293 और 298Fl, दोहरे जादू के आसपास स्थिरता के और द्वीप उपस्थित हो सकते हैं 354126 और साथ ही 472164 या 482164।  इन नाभिकों को बीटा-क्षय स्थिर आइसोबार | बीटा-स्थिर और अपेक्षाकृत लंबे आधे जीवन के साथ अल्फा उत्सर्जन या सहज विखंडन द्वारा क्षय होने की भविष्यवाणी की जाती है, और क्रमशः N = 228 आइसोटोनिक और तत्वों 152–168 पर अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करते हैं। दूसरी ओर, इसी विश्लेषण से पता चलता है कि प्रोटॉन कोश क्लोजर कुछ स्थितियों में अपेक्षाकृत कमजोर या यहां तक ​​कि अस्तित्वहीन भी हो सकते हैं जैसे कि 354126, जिसका अर्थ है कि ऐसे नाभिक दोगुना जादू नहीं हो सकते हैं और स्थिरता मुख्य रूप से शक्तिशाली न्यूट्रॉन कोश क्लोजर द्वारा निर्धारित की जाएगी। इसके अतिरिक्त, कूलम्ब प्रतिकर्षण की अत्यधिक बड़ी ताकतों के कारण जिसे दूसरे द्वीप (Z = 164) पर शक्तिशाली बल द्वारा दूर किया जाना चाहिए, यह संभव है कि इस क्षेत्र के आसपास के नाभिक केवल अनुनाद (कण भौतिकी) के रूप में उपस्थित हों और सार्थक समय के लिए एक साथ नहीं रह सकते। यह भी संभव है कि इन श्रृंखलाओं के बीच कुछ सुपरएक्टिनाइड्स वास्तव में उपस्थित न हों क्योंकि वे दोनों द्वीपों से बहुत दूर हैं, इस स्थिति में आवर्त सारणी Z = 130 के आसपास समाप्त हो सकती है।

तत्व 164 से परे, सहज विखंडन के संबंध में स्थिरता की सीमा को परिभाषित करने वाली विखंडनीय रेखा न्यूट्रॉन ड्रिप लाइन के साथ अभिसरण कर सकती है, जिससे भारी तत्वों के अस्तित्व की सीमा बन जाती है। [91] फिर भी, Z = 210, 274, और 354 और N = 308, 406, 524, 644, और 772, [93] में दो बीटा-स्थिर डबल मैजिक न्यूक्लियर 616210 और 798274 पर पाए गए; उसी गणना पद्धति ने 298Fl और 472164 के लिए भविष्यवाणियों को पुन: प्रस्तुत किया। (Z = 354 के लिए भविष्यवाणी की गई दोगुनी जादुई नाभिक बीटा-अस्थिर हैं, 998354 न्यूट्रॉन की कमी और 1126354 न्यूट्रॉन युक्त हैं।) हालांकि अल्फा क्षय और विखंडन की ओर अतिरिक्त स्थिरता है। 616210 और 798274 के लिए भविष्यवाणी की गई, 616210 के लिए सैकड़ों माइक्रोसेकंड तक के आधे जीवन के साथ, [93] वहाँ स्थिरता के द्वीप मौजूद नहीं होंगे जितने कि Z = 114 और 164 पर भविष्यवाणी की गई थी। चूंकि अतिभारी तत्वों का अस्तित्व बहुत दृढ़ता से निर्भर है बंद गोले, परमाणु अस्थिरता और विखंडन से प्रभावों को स्थिर करने पर स्थिरता के इन द्वीपों से परे आवर्त सारणी के अंत की संभावना होगी।

तत्व 164 से परे, सहज विखंडन के संबंध में स्थिरता की सीमा को परिभाषित करने वाली विखंडनीय रेखा न्यूट्रॉन ड्रिप लाइन के साथ अभिसरण कर सकती है, जिससे भारी तत्वों के अस्तित्व की सीमा बन जाती है। फिर भी, Z = 210, 274, और 354 और N = 308, 406, 524, 644, और 772 पर और जादू संख्याओं की भविष्यवाणी की गई है, दो बीटा-स्थिर डबल मैजिक नाभिक के साथ 616210 और 798274; उसी गणना पद्धति ने के लिए भविष्यवाणियों को पुन: प्रस्तुत किया 298Fl और 472164। (Z = 354 के लिए अनुमानित दोगुना जादुई नाभिक बीटा-अस्थिर हैं, साथ 998354 न्यूट्रॉन की कमी और 1126354 न्यूट्रॉन से भरपूर होने के कारण।) चूंकि अल्फा क्षय और विखंडन की ओर अतिरिक्त स्थिरता के लिए भविष्यवाणी की जाती है 616210 और 798274, सैकड़ों माइक्रोसेकंड तक के आधे जीवन के साथ 616210, Z = 114 और 164 पर भविष्यवाणी की गई स्थिरता के द्वीप उपस्थित नहीं होंगे। चूंकि सुपरहेवी तत्वों का अस्तित्व बंद गोले से स्थिर प्रभावों पर बहुत दृढ़ता से निर्भर है, इसलिए परमाणु अस्थिरता और विखंडन स्थिरता के इन द्वीपों से परे आवर्त सारणी के अंत की संभावना निर्धारित करेगा।

इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (आईयूपीएसी) एक तत्व को उपस्थित होने के लिए परिभाषित करता है यदि उसका जीवनकाल 10 से अधिक है-14 सेकंड, जो कि नाभिक को इलेक्ट्रॉन बादल बनाने में लगने वाला समय है। चूँकि, एक न्यूक्लाइड को सामान्यतः अस्तित्व में माना जाता है यदि उसका जीवनकाल लगभग 10 से अधिक हो-22 सेकंड, जो कि परमाणु संरचना के बनने में लगने वाला समय है। परिणामस्वरुप यह संभव है कि कुछ Z मान केवल न्यूक्लाइड में ही अनुभव किए जा सकते हैं और संबंधित तत्व उपस्थित नहीं हैं।

यह भी संभव है कि 126 से परे कोई और द्वीप वास्तव में उपस्थित न हो, क्योंकि परमाणु कोश संरचना समाप्त हो जाती है (क्योंकि इलेक्ट्रॉन कोश संरचना पहले से ही ओगनेसन के आसपास होने की अपेक्षा है) और कम-ऊर्जा क्षय मोड आसानी से उपलब्ध हो जाते हैं।

अनदेखे तत्वों के अनुमानित क्षय गुण
जैसा कि स्थिरता के मुख्य द्वीप को 291Cn और 293Cn के आसपास माना जाता है, ओगानेसन से परे अनदेखे तत्व बहुत अस्थिर हो सकते हैं और माइक्रोसेकंड या उससे कम में अल्फा क्षय या सहज विखंडन से गुजर सकते हैं। त्रुटिहीन क्षेत्र जिसमें आधा जीवन एक माइक्रोसेकेंड से अधिक है, अज्ञात है, चूंकि विभिन्न मॉडलों का सुझाव है कि तत्वों के समस्थानिक अनबिनीलियम से भारी होते हैं जो उपलब्ध लक्ष्यों के साथ संलयन प्रतिक्रियाओं में उत्पन्न हो सकते हैं और प्रक्षेप्य एक माइक्रोसेकेंड के तहत आधे जीवन होंगे और इसलिए नहीं हो सकते हैं पता चला। यह लगातार भविष्यवाणी की जाती है कि N = 184 और N = 228 पर स्थिरता के क्षेत्र उपस्थित होंगे, और संभवतः Z ~ 124 और N ~ 198 पर भी। इन नाभिकों में कुछ सेकंड का आधा जीवन हो सकता है और मुख्य रूप से अल्फा क्षय और स्वतःस्फूर्त हो सकता है। विखंडन, चूंकि सामान्य पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन बीटा-प्लस क्षय (या इलेक्ट्रॉन कैप्चर) शाखाएँ भी उपस्थित हो सकती हैं। बढ़ी हुई स्थिरता के इन क्षेत्रों के बाहर, स्थिरीकरण प्रभावों के हानि के कारण विखंडन बाधाओं में काफी कमी आने की अपेक्षा है, जिसके परिणामस्वरूप एटोसेकंड 10-18 सेकंड से नीचे आधा जीवन विखंडन होता है। विशेष रूप से सम और विषम परमाणु नाभिकों में सम–सम नाभिकों में जिनके लिए न्यूक्लिऑन युग्म के विखंडन में टूटने के कारण बाधा और भी कम होती है। सामान्यतः, अल्फा क्षय आधा जीवन न्यूट्रॉन संख्या के साथ बढ़ने की अपेक्षा है, सबसे न्यूट्रॉन-कमी वाले समस्थानिकों में नैनोसेकंड से लेकर बीटा-स्थिरता रेखा के निकट सेकंड तक। एक जादूई संख्या से अधिक केवल कुछ न्यूट्रॉन वाले नाभिक के लिए, परमाणु बाध्यकारी ऊर्जा काफी सीमा तक गिर जाती है, जिसके परिणामस्वरूप प्रवृत्ति में विराम होता है और आधा जीवन कम हो जाता है। इन तत्वों के सबसे न्यूट्रॉन की कमी वाले समस्थानिक भी अनबाउंड हो सकते हैं और प्रोटॉन उत्सर्जन से गुजर सकते हैं। क्लस्टर क्षय (भारी कण उत्सर्जन) को कुछ समस्थानिकों के लिए वैकल्पिक क्षय मोड के रूप में भी प्रस्तावित किया गया है, इन तत्वों की पहचान के लिए एक और बाधा उत्पन्न करना होता है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास
119–173 और 184 तत्वों के अपेक्षित इलेक्ट्रॉन विन्यास निम्नलिखित हैं। प्रतीक [Og] ओगानेसन (Z = 118) के संभावित इलेक्ट्रॉन विन्यास को निरुपित करता है, जो वर्तमान में अंतिम ज्ञात तत्व है। इस तालिका में तत्वों के विन्यास को [Og] से प्रारंभ करते हुए लिखा गया है क्योंकि ओगानेसन को बंद-कोश (अक्रिय गैस) विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 ।के साथ अंतिम पूर्व तत्व होने की अपेक्षा है। इसी प्रकार, तत्वों 173 और 184 के विन्यास में [172] तत्व 172 के संभावित बंद-कोश विन्यास को दर्शाता है।

तत्व 123 के बाद, कोई पूर्ण गणना उपलब्ध नहीं है और इसलिए इस तालिका के डेटा को विक्षनरी के रूप में लिया जाना चाहिए: अस्थायी। तत्व 123 के मामले में, और शायद भारी तत्व भी, कई संभावित इलेक्ट्रॉन विन्यासों की भविष्यवाणी बहुत समान ऊर्जा स्तरों के लिए की जाती है, जैसे कि जमीनी स्थिति की भविष्यवाणी करना बहुत मुश्किल है। सभी कॉन्फ़िगरेशन जो प्रस्तावित किए गए हैं (चूंकि यह समझा गया था कि मैडेलुंग नियम शायद यहां काम करना बंद कर देता है) सम्मिलित हैं।

172 तक अनुमानित ब्लॉक असाइनमेंट कुलशा के हैं, अपेक्षित उपलब्ध संयोजकता कक्षाओं के बाद। चूंकि, साहित्य में इस बात पर आम सहमति नहीं है कि तत्व 138 के बाद ब्लॉक को कैसे काम करना चाहिए।


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! colspan="3" | रासायनिक तत्व !! ब्लाक !! पूर्वानुमानित इलेक्ट्रॉन विन्यास [Og] 7d1 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 6f1 7d1 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 6f2 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 8s2 8p$2 1/2$ 8p$1 1/2$ [Og] 6f3 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 5g1 6f2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g1 6f3 8s2 8p$1 3/2$ [Og] 8s2 0.81(5g1 6f2 8p$2 1/2$) + 0.17(5g1 6f1 7d2 8p$1 1/2$) + 0.02(6f3 7d1 8p$1 1/2$) [Og] 5g2 6f2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g2 6f3 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 8s2 0.998(5g2 6f3 8p$2 1/2$) + 0.002(5g2 6f2 8p$1 1/2$) [Og] 5g3 6f2 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 8s2 0.88(5g3 6f2 8p$1 1/2$) + 0.12(5g3 6f1 7d2 8p$2 1/2$) [Og] 5g4 6f2 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 8s2 0.88(5g4 6f2 8p$1 1/2$) + 0.12(5g4 6f1 7d2 8p$2 1/2$) [Og] 5g4 6f3 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g5 6f2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g4 6f3 7d1 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g5 6f3 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 5g6 6f2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g5 6f3 7d1 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g7 6f2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 8s2 0.86(5g6 6f3 8p$1 1/2$) + 0.14(5g6 6f2 7d2 8p$1 1/2$) [Og] 5g8 6f2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g12 6f3 7d1 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g13 6f2 7d2 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 5g15 6f1 8s2 8p$1 1/2$ 8p$2 1/2$ [Og] 5g18 6f1 7d3 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g17 6f2 7d3 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 8s2 0.95(5g17 6f2 7d3 8p$2 1/2$) + 0.05(5g17 6f4 7d1 8p$2 1/2$) [Og] 5g18 6f7 7d3 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g18 6f11 7d2 8s2 8p$1 1/2$ [Og] 5g18 6f12 7d2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g18 6f13 7d2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g18 6f14 7d2 8s2 8p$2 1/2$ [Og] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p$2 1/2$ 9s1 [Og] 5g18 6f14 7d5 8s2 8p$2 1/2$ 9s1 [Og] 5g18 6f14 7d6 8s2 8p$2 1/2$ 9s1 [Og] 5g18 6f14 7d7 8s2 8p$2 1/2$ 9s1 [Og] 5g18 6f14 7d8 8s2 8p$2 1/2$ 9s1 [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 8p$2 1/2$ 9s2 [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 8p$2 1/2$ 9s2 [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 8p$2 3/2$ 9s2 [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 8p$2 1/2$ 9s2 [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 8p$2 1/2$ 9s2 9p$2 1/2$ [172] 9p$2 1/2$
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 * 119 || Uue || यूनुनेनियम ||एस-ब्लाक ||[Og] 8s1
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 * 120 || Ubn || अनबिनीलियम ||एस-ब्लाक ||[Og] 8s2
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 * 121 || Ubu || अनबिनीलियम ||जी-ब्लाक || [Og] 8s2 8p$2 1/2$
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 * 122 || Ubb || अनबिबियम ||जी-ब्लाक || [Og] 8s2 8p$2 1/2$
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 * 123 || Ubt || अनबिट्रियम ||जी-ब्लाक || [Og] 6f1 8s2 8p$2 1/2$
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 * 124 || Ubq || अनबिकैडियम ||जी-ब्लाक || [Og] 6f2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 125 || Ubp || अनबिपेंटियम ||जी-ब्लाक || [Og] 6f4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 126 || Ubh || अनबिहेक्सियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g1 6f4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 127 || Ubs || अनबिसेप्टियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g2 6f3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 128 || Ubo ||अनबायोक्टियम||जी-ब्लाक || [Og] 5g3 6f3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 129 || Ube || अनबिएनियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g4 6f3 7d1 8s2 8p$2 1/2$
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 * 130 || Utn || अनट्रिनिलियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g5 6f3 7d1 8s2 8p$2 1/2$
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 * 131 || Utu || अनट्रीयूनियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g6 6f3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 132 || Utb || अनट्रीबियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g7 6f3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 133 || Utt || अनट्रीट्रियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g8 6f3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 134 || Utq || अनट्रीक्यूडियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g8 6f4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 135 || Utp || अनट्रिपेंटियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g9 6f4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 136 || Uth || अनट्रीहेक्सियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g10 6f4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 137 || Uts || अनट्रीसेप्टियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g11 6f4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 138 || Uto || अनट्रियोक्टियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g12 6f4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 139 || Ute || अनट्रिएनियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g13 6f3 7d1 8s2 8p$2 1/2$
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 * 140 || Uqn || अनक्वाडनीलियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g14 6f3 7d1 8s2 8p$2 1/2$
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 * 141 || Uqu || अनक्वाडुनियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g15 6f2 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 142 || Uqb || अनक्वाडबियम ||जी-ब्लाक || [Og] 5g16 6f2 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 143 || Uqt || अनक्वाट्रियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g17 6f2 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 144 || Uqq || अनक्वाडक्वाडियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f2 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 145 || Uqp || अनक्वाडपेंटियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f3 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 146 || Uqh || अनक्वाडहेक्सियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f4 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 147 || Uqs || अनक्वाडसेप्टियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f5 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 148 || Uqo || अनक्वाडोक्टियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f6 7d2 8s2 8p$2 1/2$
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 * 149 || Uqe || अनक्वाडेनियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f6 7d3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 150 || Upn || अनपेन्टिलियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f6 7d4 8s2 8p$2 1/2$
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 * 151 || Upu || अनपेंट्यूनियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f8 7d3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 152 || Upb || अनपेंटबियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f9 7d3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 154 || Upq || अनपेंटक्वाडियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f11 7d3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 155 || Upp || अनपेंटियम ||एफ-ब्लाक || [Og] 5g18 6f12 7d3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 156 || Uph || अनपेंथेक्सियम ||एफ-ब्लाक|| [Og] 5g18 6f13 7d3 8s2 8p$1 1/2$
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 * 157 || Ups || अनपेंटेप्टियम ||डी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d3 8s2 8p$2 1/2$
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 * 158 || Upo || अनपेंटोक्टियम ||डी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p$1 3/2$
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 * 163 || Uht || अनहेक्शट्रियम ||डी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d9 8s2 8p$2 1/2$
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 * 164 || Uhq || अनहेक्सक्वाडियम ||डी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$1 3/2$
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 * 165 || Uhp || अनहेक्सपेंटियम ||डी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 9s1
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 * 166 || Uhh || अनहेक्सेक्सियम ||डी-ब्लाक ||[Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 9s2
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 * 167 || Uhs || अनहेक्ससेप्टियम ||पी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$3 3/2$ 9s2 9p$2 1/2$
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 * 168 || Uho || अनहेक्सोक्टियम ||पी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 3/2$ 9s2 9p$2 1/2$
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 * 169 || Uhe || अहेक्सेनियम ||पी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$2 1/2$ 8p$4 3/2$ 9s2 9p$2 1/2$
 * - bgcolor=""
 * 170 || Usn || अनसेप्टनीलियम ||पी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$3 3/2$ 8p$2 1/2$ 9s2 9p$2 1/2$
 * - bgcolor=""
 * 171 || Usu || अनसेप्टुनियम ||पी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$4 3/2$ 8p$1 1/2$ 9s2 9p$2 1/2$
 * - bgcolor=""
 * 172 || Usb || अनसेप्टबियम ||पी-ब्लाक || [Og] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p$4 3/2$ 8p$2 1/2$ 9s2 9p$1 3/2$
 * 173 || Ust || अनसेप्ट्ट्रियम ||? || [172] 6g1
 * 173 || Ust || अनसेप्ट्ट्रियम ||? || [172] 6g1
 * 184 || Uoq || यूनोक्टक्वैडियम ||? || [172] 6g5 7f4 8d3
 * }
 * 184 || Uoq || यूनोक्टक्वैडियम ||? || [172] 6g5 7f4 8d3
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यह भी देखें

 * न्यूक्लाइड्स की तालिका
 * हाइपरन्यूक्लियस
 * न्यूट्रोनियम