डाइमिथाइलज़िंक

डाइमिथाइलजिंक, जिसे जिंक मिथाइल, DMZ या DMZn के रूप में भी जाना जाता है, रासायनिक सूत्र Zn(CH3)2 के साथ एक कार्बजिंक यौगिक है। यह डाईइथाइलज़िंक जैसे समान यौगिकों की बड़ी श्रृंखला से संबंधित है।

तैयारी
यह उच्च तापमान पर जिंक पर या जिंक-सोडियम मिश्र धातु पर मिथाइल आयोडाइड की क्रिया से बनता है।

2Zn +2CH3I → Zn(CH3) 2 +ZnI2

सोडियम मिथाइल आयोडाइड के साथ जिंक की अभिक्रिया में सहायता करता है। इसके बाद जिंक आयोडाइड उपोत्पाद के रूप में बनता है।

गुण
डाइमिथाइलज़िंक एक रंगहीन मोबाइल वाष्पशील तरल है, जिसमें एक विशिष्ट अप्रिय लहसुन जैसी गंध होती है। यह एक बहुत ही अभिक्रियाशील और प्रबल अपचयन करने वाला कारक है। यह एल्केन् में घुलनशील है और प्रायः हेक्सेनों में घोल के रूप में बेचा जाता है। डाइमिथाइलज़िंक का त्रिक बिंदु 230.13 K (−43.02 °C) ± 0.02 K है। डाइमिथाइलज़िंक का मोनोमेरिक अणु Zn केंद्र पर रैखिक और C केंद्र पर चतुष्कोणीय होता है।

विषाक्तता और खतरे
डाइमिथाइलज़िन धुंध या वाष्प के साँस लेने से ऊपरी श्वसन पथ में तत्काल जलन होती है, और निमोनिया और मृत्यु हो सकती है। तरल, वाष्प या पतले घोल से आंखें तुरंत और गंभीर रूप से तपने लगती हैं और जल जाती हैं। यदि जल से अच्छी तरह धोकर इसे नहीं हटाया गया, तो यह रसायन कॉर्निया को स्थायी रूप से नुकसान पहुंचा सकता है, जिससे अंततः अंधापन हो सकता है। यदि डाइमिथाइलज़िंक त्वचा के संपर्क में आता है, तो यह उष्मीय और अम्लीय जलन का कारण बनता है, क्योंकि यह रसायन त्वचा में नमी के साथ अभिक्रिया करता है जब तक इसे जल्दी से न धोया जाए, त्वचा पर दाग पड़ सकते हैं। यद्यपि इसका अंतर्ग्रहण असंभावित है, फिर भी संपर्क स्थल पर तत्काल जलन होती है। मतली, उल्टी, ऐंठन और दस्त हो सकते हैं। यदि उपचार न किया जाए तो ऊतकों में अल्सर हो सकता है। गर्म करने पर, यह विघटित होकर जलन पैदा करने वाले और विषैले उत्पाद बनाता है।ऑक्सीकारक के साथ डाइमिथाइलजिंक के संपर्क से पेरोक्साइड का निर्माण हो सकता है, जो एक विस्फोटक है। डाइमिथाइलजिंक हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होता है, जिससे मिथाइलजिंक मेथॉक्साइड CH3ZnOCH3 बनता है। डाइमिथाइलजिंक अत्यधिक पायरोफोरिक है। यह हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो सकता है। यह नीली लौ के साथ हवा में जलता है, जिससे अजीब, लहसुन जैसी गंध निकलती है। अपघटन या आग के धुएं के उत्पादों में जिंक ऑक्साइड होता है, जो स्वयं विषाक्त नहीं है, लेकिन इसका धुआं फेफड़ों में जलन पैदा कर सकता है और धातु धुआं बुखार, गंभीर चोट या मृत्यु का कारण बन सकता है।डाइमिथाइलजिंक की आग को जल से बुझाने की कोशिश करने से आग और भी तीव्र हो जाती है, क्योंकि डाइमिथाइलजिंक जल के साथ हिंसक है और यहां तक ​​कि यह विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है, जिससे बहुत ज्वलनशील मीथेन गैस निकलती है जो आग लगने पर हवा में विस्फोट कर सकती है, और जिंक ऑक्साइड का धुआं फेफड़ों में जलन पैदा करता है। डाइमिथाइलजिंक की आग को सूखी रेत से बुझाना चाहिए। यह मेथनॉल, इथेनॉल और 2,2-डाइक्लोरोप्रोपेन के साथ हिंसक या विस्फोटक रूप से अभिक्रिया करता है। यह ऑक्सीजन और ओजोन में विस्फोटित होता है। डाइमिथाइलज़िंक के साथ अनुचित तरीके से संभाले गए बर्तन समाप्त हो सकते हैं।

संरचना
ठोस अवस्था में यौगिक दो संशोधनों में उपस्थित होता है। टेट्रागोनल उच्च-तापमान चरण एक द्वि-आयामी विकार दर्शाता है, जबकि निम्न-तापमान चरण जो मोनोक्लिनिक है, का आदेश दिया गया है। अणु Zn-C बंध लंबाई के साथ रैखिक होते हैं जिनकी माप 192.7(6) pm होती है गैस-चरण की संरचना 193.0(2) pm की बहुत समान Zn-C दूरी दर्शाती है।

इतिहास
डाइमिथाइलज़िंक को पहली बार एडवर्ड फ्रैंकलैंड ने 1849 में मारबर्ग विश्वविद्यालय में रॉबर्ट बुन्सन के साथ अपने काम के दौरान तैयार किया था। जिंक और मिथाइल आयोडाइड के मिश्रण को एक वायुरोधी बर्तन में गर्म करने के बाद, सील टूटने पर लौ फूट पड़ी। प्रयोगशाला में, यह संश्लेषण विधि आज भी अपरिवर्तित है, सिवाय इसके कि जस्ता को सक्रिय करने के लिए तांबे या तांबे के यौगिकों का उपयोग किया जाता है।

उपयोग
कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण में डाइमिथाइलज़िंक का बहुत महत्व रहा है। इसका उपयोग लंबे समय तक मिथाइल समूहों को कार्बनिक अणुओं में पेश करने या मिथाइल समूहों वाले कार्बधात्विक यौगिकों को संश्लेषित करने के लिए किया जाता था। ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों, (ऑर्गेनो-मैग्नीशियम यौगिक), जिन्हें संभालना आसान होता है और कम ज्वलनशील होते हैं, अधिकांश प्रयोगशाला संश्लेषणों में कार्ब-जिंक यौगिकों का स्थान ले लेते हैं। कार्ब-जिंक यौगिकों और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के बीच अभिक्रियाशीलता (साथ ही अभिक्रिया उपोत्पादों में) में अंतर के कारण, कुछ संश्लेषणों में कार्ब जिंक यौगिकों को प्राथमिकता दी जा सकती है। इसके उच्च वाष्प दबाव ने कार्बधात्विक रासायनिक वाष्प जमाव (MOCVD) में व्यापक बंध स्थान II-VI अर्धचालक फिल्मों (जैसे ZnO, ZnS, ZnSe, ZnTe) की तैयारी के लिए और III-V अर्धचालकों के लिए P-डोपेंट पूर्ववर्ती के रूप में व्यापक उपयोग किया है। (जैसे GaAs, InP, एल्युमिनियम गैलियम आर्सेनाइड|Alxयहां1−xAs), जिसमें कई इलेक्ट्रॉनिक् और फोटोनिक एप्लिकेशन हैं।

संरचना
ठोस में यौगिक दो संशोधनों में उपस्थित है। टेट्रागोनल उच्च तापमान चरण एक द्वि-आयामी विकार दर्शाता है, जबकि निम्न-तापमान चरण जो मोनोक्लिनिक है, का आदेश दिया जाता है। अणु 192.7(6) pm मापने वाले Zn-C बंध लंबाई के साथ रैखिक होते हैं। गैस-चरण की संरचना 193.0 (2) दोपहर की एक समान Zn-C दूरी दर्शाती है।