वोल्टाई पाइल

वोल्टिक समूह प्रथम बैटरी (विधुत) थी जो विधुत परिपथ में लगातार विद्युत प्रवाह प्रदान कर सकती थी। इसका आविष्कार इतालवी केमिस्ट एलेसेंड्रो वोल्टा द्वारा किया गया था, जिन्होंने सन् 1799 में अपने प्रयोगों को प्रकाशित किया था। इसके आविष्कार का वोल्टा और लुइगी गालवानी के मध्य तर्क का अनुमान लगाया जा सकता है, वोल्टा के साथी इतालवी वैज्ञानिक जिन्होंने मेंढक के पैरों पर अपने प्रयोगों के लिए कुख्याति प्राप्त की थी। वोल्टिक समूह ने तब विलियम निकोलसन (केमिस्ट) और एंथनी कार्लिसल (1800) और रासायनिक तत्वों सोडियम (1807) की खोज या पृथकाव द्वारा ऑक्सीजन और हाइड्रोजन (1807) में जल के विद्युत अपघटन (जल के इलेक्ट्रोलिसिस) सहित अन्य खोजों की श्रृंखला को सक्षम किया, हम्फ्री डेवी द्वारा पोटैशियम (1807), कैल्शियम (1808), बोरॉन (1808), बेरियम (1808), स्ट्रोंटियम (1808), और मैगनीशियम (1808) में प्रकाशित किया गया। सन् 1870 के दशक में डाइनेमो (विद्युत जनरेटर) के आगमन तक वोल्टा (जैसे डेनियल सेल और ग्रोव सेल) से संबंधित बैटरी द्वारा संचालित 19वीं सदी का विद्युत उद्योग संचालित था।

वोल्टा का आविष्कार लुइगी गालवानी ने सन् 1780 के दशक में इसकी खोज पर कार्य किया गया था कि दो धातुओं और मेंढक के पैर को विधुत परिपथ में उत्तर देने के लिए प्रयोग किया जाता है। वोल्टा ने सन् 1794 में प्रदर्शित किया कि किस प्रकार जब दो धातुओं और लवण से लथपथ वस्त्र या कार्डबोर्ड को विधुत परिपथ में व्यवस्थित किया जाता है तब वे विद्युत प्रवाह का उत्पादन करते हैं। सन् 1800 में वोल्टा ने कुल विधुत के रेल के इंजन के बल को बढ़ाने के लिए लवण में भिगोए गए वस्त्र या कार्डबोर्ड द्वारा पृथक किए गए ताँबा (चांदी) और जिंक चक्र (इलेक्ट्रोड) के कई जोड़े का समूह कर दिया। जब ऊपर और नीचे के तार संपर्क से जुड़े होते थे, तो विद्युत प्रवाह (विधुत) वोल्टिक समूह और कनेक्टिंग तार के माध्यम से प्रवाहित होता था। वोल्टिक समूह, कई वैज्ञानिक उपकरणों के साथ मिलकर प्रयोग करते थे जो एलेसेंड्रो वोल्टा से संबंधित थे, विश्वविद्यालय के इतिहास संग्रहालय, पाविया विश्वविद्यालय में संरक्षित हैं, जहां वोल्टा ने सन् 1778 से 1819 तक शिक्षा प्रदान की था।

अनुप्रयोग
20 मार्च 1800 को, एलेसेंड्रो वोल्टा ने लंडन रॉयल सोसाइटी को अपने उपकरण का उपयोग करके विद्युत प्रवाह के उत्पादन की कार्य-पद्धति का वर्णन करने के लिए लिखा। वोल्टिक समूह के सीखने पर, विलियम निकोलसन (केमिस्ट) और एंथोनी कार्लिसल ने इसका उपयोग जल के इलेक्ट्रोलीज़ की खोज के लिए किया। हम्फ्री डेवी ने दिखाया कि वैद्युत वाहक बल, जो वोल्टिक सेल वाले विधुत परिपथ के माध्यम से विद्युत प्रवाह को चलाता है, वह रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण हुआ था, न कि दो धातुओं के मध्य वोल्टेज अंतर के कारण। उन्होंने रसायनों को विघटित करने और नए रसायनों का उत्पादन करने के लिए वोल्टिक समूह का भी उपयोग किया। विलियम हाइड वोलस्टन ने दिखाया कि वोल्टिक बवासीर से विधुत के घर्षण द्वारा उत्पादित विधुत के समान प्रभावित था। सन् 1802 में वासिली व्लादिमिरोविच पेट्रोव ने विद्युत आर्क प्रभावों की खोज और अनुसंधान में वोल्टिक बवासीर का उपयोग किया।

हम्फ्री डेवी और एंड्रयू क्रॉसे वोल्टिक बवासीर को विकसित करने वाले प्रथम व्यक्तियों में से थे। डेवी ने कार्बन चाप -निर्वहन को प्रदर्शित करने के लिए सन् 1808 में गौरवपूर्ण संस्था के लिए बनाए गए 2000-जोड़ी के समूह का उपयोग किया और पांच नए तत्वों को पृथक किया जैसे बेरियम, कैल्शियम, बोरॉन, स्ट्रोंटियम और मैग्नीशियम इत्यदि।

विद्युत्-रसायन
चूँकि वोल्टा का मानना था कि विधुत के रेल का इंजन बल दो धातुओं के मध्य संपर्क में हुआ था, वोल्टा के बवासीर में इस पृष्ठ पर सचित्र आधुनिक डिजाइन की तुलना में भिन्न डिजाइन था। उनके बवासीर में तांबे के संपर्क में, शीर्ष पर तांबे का अतिरिक्त चक्र था और नीचे की तरफ जस्ता की अतिरिक्त चक्र, तांबे के संपर्क में था। वोल्टा के कार्य और अपने संरक्षक हम्फ्री डेवी के इलेक्ट्रो-चुंबकत्व के कार्य पर विस्तार करते हुए, माइकल फैराडे ने विधुत के साथ अपने प्रयोगों में प्रबंधक और वोल्टिक समूह दोनों का उपयोग किया। फैराडे का मानना था कि उस समय सभी क्षेत्र में विधुत का अध्ययन किया जा रहा था। (वोल्टिक, चुंबकीय, थर्मल और पशु) इस सिद्धांत को सिद्ध करने के लिए उनके कार्य ने उन्हें विद्युत्-रसायन के दो अनुलेख का प्रस्ताव दिया, जो तीस साल प्रथम वोल्टा द्वारा निर्धारित दिन के वर्तमान वैज्ञानिक मान्यताओं के साथ सीधे संघर्ष में खड़ा था। अध्ययन के इस क्षेत्र की समझ में उनके योगदान के कारण, फैराडे और वोल्टा दोनों को विद्युत -विज्ञान के पिता के के रूप माना जाता है। वोल्टा के कार्य का वर्णन करने के लिए ऊपर उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रोड और विद्युतअपघट्य शब्द फैराडे के कारण हैं।

विधुत के रेल का इंजन बल
समूह की शक्ति उसके विधुत के रेल का इंजन बल या ईएमएफ के संदर्भ में व्यक्त की जाती है जो वोल्ट में दी जाती है। एलेसेंड्रो वोल्टा के संपर्क तनाव के सिद्धांत ने माना कि ईएमएफ जो वोल्टिक सेल वाले विधुत परिपथ के माध्यम से विद्युत प्रवाह को चलाता है, जो दो धातुओं के मध्य संपर्क में होता है। वोल्टा ने विद्युतअपघट्य पर विचार नहीं किया, जो सामान्यतः उनके महत्वपूर्ण होने के लिए प्रयोगों में लवण था। चूंकि, रसायनज्ञों ने जल्द ही अनुभव किया कि विद्युतअपघट्य में जल समूह की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में सम्मलित था और तांबे या चांदी के इलेक्ट्रोड से हाइड्रोजन गैस का विकास हुआ।

विद्युतअपघट्य द्वारा पृथक किए गए जस्ता और तांबे के इलेक्ट्रोड के साथ कोशिका की समझ आधुनिक परमाणु में निम्नलिखित है। जब सेल बाहरी विधुत परिपथ के माध्यम से विद्युत प्रवाह प्रदान करता है, तब जस्ता एनोड की सतह पर धातु जस्ता का ऑक्सीकरण किया जाता है और विद्युत आवेशित आयनों के रूप में विद्युतअपघट्य में घुल जाता है जो नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉन2+ को छोड़कर (2) धातु में पीछे क्रिया करता है।


 * एनोड (ऑक्सीकरण): Zn → Zn2 + + 2

इस प्रतिक्रिया को रिडॉक्स कहा जाता है। जबकि जिंक विद्युतअपघट्य में प्रवेश कर रहा है, तब दो सकारात्मक रूप से चार्ज हाइड्रोजन आयनों (H+) विद्युतअपघट्य से तांबे के कैथोड की सतह पर दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके कम हो जाते हैं और अपरिवर्तित हाइड्रोजन अणु (H)2 बनाते हैं।


 * कैथोड (कमी): 2 H+ + 2 → H2

इस प्रतिक्रिया को रेडॉक्स कहा जाता है। हाइड्रोजन के अणुओं को बनाने के लिए तांबे का उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों को बाहरी तार या विधुत परिपथ द्वारा बनाया जाता है जो इसे जस्ता से जोड़ता है। जिस कारण कमी प्रतिक्रिया द्वारा तांबे की सतह पर गठित हाइड्रोजन अणु अंततः हाइड्रोजन गैस के रूप में बुलबुले से दूर हो जाते हैं।

यह देखा जा सकता है कि वैश्विक इलेक्ट्रो-रासायनिक प्रतिक्रिया शीघ्र इलेक्ट्रोकेमिकल युगल Cu में सम्मलित नहीं है ताँबा कैथोड के अनुरूप cu2+ (बैगनी/लाल) इस प्रकार ताँबा धातु चक्र केवल विधुत परिपथ में इलेक्ट्रॉनों के परिवहन के लिए रासायनिक रूप से अक्रिय भव्य धातु सुचालक के रूप में यहां कार्य करती है और जलीय चरण की प्रतिक्रिया में रासायनिक रूप से भाग नहीं लेती है। ताँबा हाइड्रोजन-विकास की प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, जो बाहरी विधुत परिपथ के माध्यम से वर्तमान प्रवाह के बिना जस्ता इलेक्ट्रोड पर समान रूप से उत्तम प्रकार से कार्य करता है। ताँबा इलेक्ट्रोड को प्रणाली में किसी भी पर्याप्त रूप से निष्क्रिय और उत्प्रेरक सक्रिय धातु सुचालक (एजी, पीटी, स्टेनलेस स्टील, ग्रेफाइट, इत्यदि) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। जिस कारण वैश्विक प्रतिक्रिया निम्नानुसार लिखी जा सकती है।


 * Zn + 2H+ → Zn 2 + h2

यह इलेक्ट्रो-रसायन श्रंखला संकेत समूह के माध्यम से उपयोगी रूप से विशिष्ट किया जाता है।


 * ( एनोड: ऑक्सीकरण) Zn |जांचा2+ ||2 H + |H2 |Cu (कैथोड: कमी)

जिसमें हर समय ऊर्ध्वाधर प्रत्येक बार अंतराफलक का प्रतिनिधित्व करता है। जो दोगुने लंबवत पर प्रत्येक बार छिद्र कार्डबोर्ड चक्र को संलग्न करने वाले विद्युतअपघट्य के अनुरूप अन्त्रप्रष्ठ का प्रतिनिधित्व करता है।

जब कोई तार्किक समूह से नहीं खींचा जाता है, तो प्रत्येक सेल, जस्ता / विद्युतअपघट्य / ताँबा से मिलकर, लवण विद्युतअपघट्य के साथ 0.76 वोल्ट उत्पन्न करता है। जो समूह में कोशिकाओं से वोल्टेज जोड़ते हैं, इसलिए ऊपर दिए गए आरेख में छह कोशिकाएं विधुत का रेल का इंजन बल के 4.56 वोल्ट उत्पन्न करती हैं।

शुष्क बवासीर
19 वीं शताब्दी की शुरुआत और सन्1830 के दशक के मध्य उच्च-वोल्टेज शुष्क समूह का आविष्कार किया गया था, जो गीले वोल्टिक समूह के विधुत के स्रोत को निर्धारित करने के प्रयास में और विशेष रूप से वोल्टा की संपर्क तनाव की परिकल्पना का समर्थन करने के लिए प्रयोग की जाती है। वास्तव में, वोल्टा ने स्वयं समूह के साथ प्रयोग किया, जिसकी त्रुटि से कार्डबोर्ड चक्र सूखने की अधिक संभावना है।

सन् 1802 में जोहान विल्हेम रिटर को प्रकाशित करने वाला प्रथम अस्पष्ट पत्रिका में था, किन्तु अगले दशक में इसे नई खोज के रूप में बार -बार घोषित किया गया था। शुष्क समूह का रूप ज़ाम्बोनी समूह है।सन् 1814 में फ्रांसिस रोनाल्ड ने यह अनुभव करने वाले प्रथम व्यक्तियों में से था। जिन्होंने शुष्क बवासीर में धातु-से-धातु संपर्क के अतिरिक्त रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से भी कार्य किया था। जब जंग उत्पन्न होने वाली बहुत छोटी धाराओं के कारण जंग दिखाई नहीं दे रही थी।

शुष्क समूह को आधुनिक शुष्क सेल के पूर्वज के रूप में संदर्भित किया जाता है।

यह भी देखें

 * बैटरी प्रकारों की सूची
 * खारे जल की बैटरी
 * जलीय लिथियम आयन बैटरी
 * वोल्टा क्षमता

बाहरी संबंध

 * "The Voltaic Pile". Electricity. Kenyon.edu.
 * Lewis, Nancy D., "Alesandro Volta The Voltaic Pile".
 * Lewis, Nancy D., "Humphry Davy Electrochemistry".
 * Lewis, Nancy D., "Humphry Davy Electrochemistry".