क्षार (रसायन विज्ञान)

रसायन विज्ञान में, शब्द क्षार के सामान्य उपयोग में तीन परिभाषाएँ हैं, जिन्हें आरहेनियस क्षार, ब्रोंस्टेड क्षार और लुईस क्षार के रूप में जाना जाता है। सभी परिभाषाएँ इस तथ्य से सहमत हैं कि क्षार ऐसे पदार्थ हैं जो अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं, जैसा कि 18 वीं शताब्दी के मध्य में मूल रूप से जी.-एफ रूले द्वारा प्रस्तावित किया गया था।

स्वान्ते आरहेनियस ने वर्ष 1884 में प्रस्तावित किया कि एक क्षार एक ऐसा पदार्थ है जो हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH-) के निर्माण के लिए जलीय विलयन में विघटित हो जाते हैं। ये आयन अम्ल-क्षार अभिक्रिया में जल के निर्माण के लिए अम्लों के पृथक्करण से प्राप्त हाइड्रोजन आयनों (आरहेनियस के अनुसार H+) के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं। इसलिए क्षार को एक धातु हाइड्रॉक्साइड जैसे NaOH या Ca(OH)2 कहा जाता था। इस प्रकार के जलीय हाइड्रॉक्साइड विलयन भी कुछ विशिष्ट गुणों द्वारा वर्णित किए गए थे। ये स्पर्श करने पर चिकने होते हैं, इनका स्वाद कड़वा होता है और ये pH सूचकों का रंग परिवर्तित कर सकते हैं (उदाहरण के लिए, लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं)।

जल में, स्व-आयनीकरण साम्यावस्था में परिवर्तन करके, क्षारों से ऐसे विलयन प्राप्त होते हैं जिनमें हाइड्रोजन आयन की सक्रियता शुद्ध जल की तुलना में कम होती है, अर्थात् मानक परिस्थितियों में जल का pH 7.0 से अधिक होता है। एक घुलनशील क्षार को क्षार कहा जाता है यदि ये मात्रात्मक रूप से OH- आयनों को सम्मिलित करते हैं और मुक्त करते हैं। धातु ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और विशेष रूप से एल्कोक्साइड मौलिक क्षार और दुर्बल अम्लों के संयुग्मी क्षार दुर्बल क्षार होते हैं।

क्षार और अम्ल को रासायनिक विरोध के रूप में देखा जाता है क्योंकि अम्ल का प्रभाव जल में हाइड्रोनियम (H3O+) की सांद्रता को बढ़ाता है, जबकि क्षार इस सांद्रता को कम करते हैं। अम्ल और क्षार के जलीय विलयनों के बीच की अभिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है, जिससे जल और लवण का एक विलयन तैयार होता है जिसमें लवण अपने घटक आयनों में वियोजित हो जाता है। यदि जलीय विलयन को किसी दिए गए लवण के विलयन से संतृप्त किया जाता है, तो इस प्रकार का कोई भी अतिरिक्त लवण, विलयन से बाहर अवक्षेपित हो जाता है।

अधिक सामान्य ब्रोंस्टेड-लॉरी अम्ल-क्षार सिद्धांत (1923) में, क्षार एक ऐसा पदार्थ होता है जो हाइड्रोजन धनायन (H+) स्वीकार कर सकता है, अन्यथा प्रोटॉन के रूप में जाना जाता है। इसमें जलीय हाइड्रॉक्साइड सम्मिलित होते हैं क्योंकि OH- आयन जल के निर्माण के लिए H+ आयन के साथ अभिक्रिया करता है, अतः आरहेनियस क्षार, ब्रोंस्टेड क्षार का एक उपसमूह होते हैं। हालांकि, अमोनिया (NH3) के जलीय विलयन या इसके कार्बनिक व्युत्पन्न (अमाइन) जैसे अन्य ब्रोंस्टेड क्षार भी हैं जो प्रोटॉन को स्वीकार करते हैं। इन क्षारों में हाइड्रॉक्साइड आयन नहीं होता है लेकिन फिर भी ये जल के साथ अभिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता में वृद्धि होती है। साथ ही, कुछ गैर-जलीय विलायकों में भी ब्रोंस्टेड क्षार होते हैं जो विलायकयोजित प्रोटॉन के साथ अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए तरल अमोनिया में, NH2- मूल आयन वर्ग है जो इस विलायक में अम्लीय वर्ग NH4+ से प्रोटॉन को स्वीकार करता है।

जी. एन. लुईस ने अनुभव किया कि जल, अमोनिया और अन्य क्षार, प्रोटॉन के साथ एक बंध बना सकते हैं, क्योंकि क्षारों में अविभक्त इलेक्ट्रॉन-युग्म उपस्थित होते हैं। लुईस सिद्धांत में, क्षार एक इलेक्ट्रॉन-युग्म दाता है जो एक इलेक्ट्रॉन ग्राही के साथ एक इलेक्ट्रॉन-युग्म साझा कर सकता है, जिसे लुईस अम्ल के रूप में वर्णित किया गया है। ब्रोंस्टेड मॉडल की तुलना में लुईस सिद्धांत अधिक सामान्य है क्योंकि लुईस अम्ल आवश्यक रूप से एक प्रोटॉन नहीं है, लेकिन एक अन्य अणु (या आयन) हो सकता है जिसमें एक रिक्त निम्न-स्तरीय कक्षक होता है जो इलेक्ट्रॉनों के एक युग्म को स्वीकार कर सकता है। इसका एक उल्लेखनीय उदाहरण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF3) है।

क्षार और अम्ल दोनों की कुछ अन्य परिभाषाएँ अतीत में प्रस्तावित की गई हैं, लेकिन आजकल सामान्यतः इनका उपयोग नहीं किया जाता है।

गुण
क्षारों के सामान्य गुणों में सम्मिलित हैं:


 * सांद्र या प्रबल क्षार कार्बनिक पदार्थों पर संक्षारक होते हैं और अम्लीय पदार्थों के साथ हिंसक रूप से अभिक्रिया करते हैं।
 * जलीय विलयन या द्रव क्षार आयनों में वियोजित हो जाते हैं और विद्युत-संचालन करते हैं।
 * सूचकों के साथ अभिक्रियाएँ: क्षार लाल लिटमस पेपर को नीला, फिनॉलफ्थेलीन को गुलाबी कर देते हैं, ब्रोमोथाइमोल को अपने प्राकृतिक नीले रंग में रखते हैं, और मेथिल ऑरेंज को पीले रंग में परिवर्तित कर देते हैं।
 * मानक स्थितियों में एक मूल विलयन का pH सात से अधिक होता है।
 * क्षार कड़वे होते हैं।

क्षार और जल के बीच अभिक्रियाएँ
निम्नलिखित अभिक्रिया एक संयुग्मी अम्ल (BH+) और एक संयुग्मी क्षार (OH−) को उत्पन्न करने के लिए क्षार (B) और जल के बीच सामान्य अभिक्रिया को निरूपित करती है:

इस अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक, Kb को निम्नलिखित सामान्य समीकरण का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है:
 * $$K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$$

इस समीकरण में, क्षार (B) और अत्यंत प्रबल क्षार (संयुग्मी क्षार OH−) प्रोटॉन के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं। परिणामस्वरूप, जल के साथ अभिक्रिया करने वाले क्षारों का साम्यावस्था स्थिरांक अपेक्षाकृत कम होता है। साम्यावस्था स्थिरांक कम होने पर क्षार दुर्बल होता है।

अम्लों का उदासीनीकरण
क्षार, अम्ल के साथ एक दूसरे को उदासीन करने के लिए जल और अल्कोहल दोनों में तीव्र गति से अभिक्रिया करते हैं। जब ये क्षार जल में घुल जाता है, तो प्रबल क्षार सोडियम हाइड्रॉक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और सोडियम आयनों में आयनित हो जाता है:



और इसी प्रकार, जल में हाइड्रोजन क्लोराइड अम्ल, हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयन का निर्माण करता है:



जब दो विलयन मिश्रित होते हैं, तो और  आयन, जल के अणु का निर्माण करने के लिए संयोजित हो जाते हैं:



यदि NaOH और HCl की समान मात्राओं का मिश्रण किया जाता है, तो क्षार और अम्ल पूर्णरूप से उदासीन हो जाते हैं, और विलयन में केवल NaCl, प्रभावी रूप से टेबल लवण, शेष रह जाता है।

किसी भी अम्ल के रिसाव को उदासीन करने के लिए बेकिंग सोडा या अंडे की सफेदी जैसे दुर्बल क्षारों का उपयोग किया जाना चाहिए। सोडियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे प्रबल क्षारों के साथ अम्ल के रिसाव को उदासीन करने से एक हिंसक ऊष्मा-उत्सर्जी अभिक्रिया हो सकती है, और मूल अम्ल रिसाव के समान ही क्षार भी उतना ही नुकसान पहुँचा सकता है।

गैर-हाइड्रॉक्साइडों की क्षारीयता
क्षार सामान्यतः ऐसे यौगिक होते हैं जो अम्ल की एक मात्रा को उदासीन कर सकते हैं। सोडियम कार्बोनेट और अमोनिया दोनों क्षार हैं, हालांकि इनमें से किसी भी पदार्थ में समूह नहीं होता है। दोनों यौगिक जल जैसे प्रोटिक विलायक में विघटित होने पर  आयन स्वीकार करते हैं:



इससे, क्षारों के जलीय विलयनों के लिए pH या अम्लता की गणना की जा सकती है।

क्षार को एक ऐसे अणु के रूप में भी परिभाषित किया जाता है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन-युग्म के आधिपत्य द्वारा दूसरे परमाणु के संयोजी कोश में प्रवेश करके एक इलेक्ट्रॉन-युग्म बंध को स्वीकार करने की क्षमता होती है। ऐसे तत्वों की संख्या सीमित है जिनमें मूलभूत गुणों के साथ एक अणु प्रदान करने की क्षमता वाले परमाणु हैं। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ-साथ कार्बन भी क्षार के रूप में कार्य कर सकता है। फ्लोरीन और कभी-कभी दुर्लभ गैसों में भी यह क्षमता होती है। यह सामान्यतः ब्यूटिल लीथियम, एल्कोक्साइड और सोडियम एमाइड जैसे धातु एमाइड यौगिकों में होता है। अनुनाद स्थिरीकरण के बिना कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के क्षार सामान्यतः बहुत प्रबल होते हैं, या अधिक्षार होते हैं, जो जल की अम्लता के कारण जल के विलयन में विद्यमान नहीं हो सकते। हालांकि अनुनाद स्थिरीकरण, कार्बोक्सिलेट जैसे दुर्बल क्षार को सक्षम बनाता है; उदाहरण के लिए, सोडियम एसीटेट एक दुर्बल क्षार है।

प्रबल क्षार
प्रबल क्षार एक आधारभूत रासायनिक यौगिक है जो एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया में एक अत्यंत दुर्बल अम्ल (जैसे जल) के एक अणु (या डीप्रोटोनेट) से एक प्रोटॉन (H+) को निष्कासित कर सकता है। प्रबल क्षारों के सामान्य उदाहरणों में क्षार धातुओं और क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड, क्रमशः NaOH और सम्मिलित हैं। इनकी कम विलेयता के कारण कुछ क्षारों, जैसे क्षारीय मृदा हाइड्रॉक्साइडों का उपयोग तब किया जा सकता है, जब विलेयता कारक को ध्यान में नहीं रखा जाता है। इस कम विलेयता का एक लाभ यह है कि "कई अम्लतत्वनाशक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे धातु हाइड्रॉक्साइडों के निलंबन थे।" इन यौगिकों में कम विलेयता होती है और मुँह, ग्रासनली और पेट के ऊतकों के नुकसान को रोकते हुए हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता में वृद्धि को रोकने की क्षमता होती है। जैसे ही अभिक्रिया जारी होती है और लवण घुल जाते हैं, पेट का अम्ल निलंबन द्वारा उत्पादित हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है। प्रबल क्षार जल में लगभग पूरी तरह से अपघटित हो जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप समतलन प्रभाव होता है। प्रबल क्षार जल की अनुपस्थिति में अत्यंत दुर्बल अम्लीय C-H समूहों को भी अवक्षेपित कर सकते हैं। यहाँ अनेक प्रबल क्षारों की सूची दी गई है:

इन प्रबल क्षारों के धनायन (क्षार और मृदा क्षार धातु) आवर्त सारणी के पहले और दूसरे समूह में दिखाई देते हैं। टेट्राएल्किलेटेड अमोनियम हाइड्रॉक्साइड भी प्रबल क्षार हैं क्योंकि ये जल में पूरी तरह से विघटित हो जाते हैं। ग्वानिडीन एक वर्ग की एक विशेष स्थिति है जो प्रोटोनित होने पर अपवादित रूप से स्थाई होता है, इसी कारण से यह पर्क्लोरिक अम्ल और सल्फ्यूरिक अम्ल को अत्यधिक प्रबल क्षार बनाता है।

लगभग 13 से अधिक pKa वाले अम्ल को अत्यंत दुर्बल माना जाता है, और इनके संयुग्मी क्षार प्रबल होते हैं।

अधिक्षार
कार्बैनियन, एमाइड आयनों और हाइड्राइडों के समूह 1 के लवण उनके संयुग्मी अम्लों की अत्यधिक दुर्बलता के कारण और भी प्रबल क्षार होते हैं, जो स्थिर हाइड्रोकार्बन, एमाइन और डाइहाइड्रोजन होते हैं। सामान्यतः, शुद्ध क्षार धातुओं जैसे सोडियम को संयुग्मी अम्ल में मिलाकर इन क्षारों को बनाया जाता है। इन्हें अधिक्षार कहा जाता है, और इन्हें जलीय विलयन में रखना असंभव होता है क्योंकि ये हाइड्रॉक्साइड आयनों (समतलन प्रभाव देखें) की तुलना में प्रबल क्षार होते हैं।

सामान्य अधिक्षारों के उदाहरण निम्न हैं: प्रबलतम अधिक्षार केवल गैसीय अवस्था में संश्लेषित होते हैं:
 * ब्यूटिल लीथियम (n-C4H9Li)
 * लीथियम डाइआइसोप्रोपिलएमाइड (एलडीए) [(CH3)2CH]2NLi
 * लीथियम डाइएथिलैमाइड (एलडीईए)
 * सोडियम एमाइड (NaNH2)
 * सोडियम हाइड्राइड (NaH)
 * लीथियम बिस(ट्राइमेथिलसिलिल) एमाइड
 * ऑर्थो-डाइएथिनिलबेंजीन डाइएनायन (C6H4(C2)2)2− (यह अब तक का संश्लेषित सबसे प्रबल अधिक्षार है)
 * मेटा-डाइएथिनिलबेंजीन डाइएनायन (C6H4(C2)2)2− (दूसरा सबसे प्रबल अधिक्षार)
 * पैरा-डाइएथिनिलबेंजीन डाइएनायन (C6H4(C2)2)2− (तीसरा सबसे प्रबल अधिक्षार)
 * लीथियम मोनोऑक्साइड आयन (LiO−) को डाइएथिनिलबेंजीन डाइएनायन के निर्माण से पहले सबसे प्रबल अधिक्षार माना जाता था।

कमजोर क्षार
एक कमजोर क्षार वह है जो एक जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है, या जिसमें प्रोटोनेशन अधूरा होता है। उदाहरण के लिए, अमोनिया एक प्रोटॉन को समीकरण के अनुसार जल में स्थानांतरित करता है
 * $$NH_3(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)$$

25 डिग्री सेल्सियस पर इस अभिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक 1.8 x 10−5, है, जैसे कि अभिक्रिया की सीमा या आयनीकरण की डिग्री काफी कम है।

लुईस क्षार
एक लुईस क्षार या इलेक्ट्रॉन-जोड़ी दाता एक या एक से अधिक उच्च-ऊर्जा अकेले इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के साथ एक अणु है जिसे एक स्वीकर्ता अणु में एक कम-ऊर्जा रिक्त कक्षीय के साथ एक जोड़ बनाने के लिए साझा किया जा सकता है। H+ के अलावा, संभावित इलेक्ट्रॉन-जोड़ी स्वीकर्ता (लुईस एसिड) में तटस्थ अणु जैसे BF3 और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था धातु आयन जैसे Ag2+, Fe3+ और Mn7+ सम्मिलित हैं। धातु आयनों से जुड़े व्यसनों को सामान्यतः समन्वय परिसरों के रूप में वर्णित किया जाता है।

लुईस के मूल सूत्रीकरण के अनुसार, जब एक तटस्थ क्षार एक तटस्थ एसिड के साथ एक बंधन बनाता है, तो विद्युत तनाव की स्थिति उत्पन्न होती है। अम्ल और क्षार उस इलेक्ट्रॉन युग्म को साझा करते हैं जो पहले क्षार से संबंधित था। परिणामस्वरूप, एक उच्च द्विध्रुव आघूर्ण निर्मित होता है, जिसे केवल अणुओं को पुनर्व्यवस्थित करके शून्य तक घटाया जा सकता है।

ठोस क्षार
ठोस क्षारों के उदाहरणों में सम्मिलित हैं:
 * ऑक्साइड मिश्रण: SiO2, अली2O3; एमजीओ, एसआईओ2; सीएओ, सिओ2
 * माउंटेड क्षार: LiCO3 वह सिलिका; ना3, एनएच3, केएनएच2 एल्यूमिना पर; NaOH, KOH एल्यूमिना पर सिलिका पर चढ़ा हुआ है * अकार्बनिक रसायन: बाओ, केनाको3, बीओओ, एमजीओ, सीएओ, केसीएन * अनियन एक्सचेंज रेजिन *चारकोल जिसे 900 डिग्री सेल्सियस पर उपचारित किया गया हो या N . के साथ सक्रिय किया गया हो2हे, छोटा3, ZnCl2राष्ट्रीय राजमार्ग4सीएल-सीओ2

विद्युतीय रूप से उदासीन अम्ल को अवशोषित करके एक ठोस सतह की सफलतापूर्वक संयुग्म क्षार बनाने की क्षमता के क्षार पर, सतह की मूल शक्ति निर्धारित की जाती है। ठोस क्षार उत्प्रेरक पर कितनी बुनियादी ताकत पाई जाती है, यह व्यक्त करने के लिए "ठोस की प्रति इकाई सतह क्षेत्र की मूल साइटों की संख्या" का उपयोग किया जाता है। वैज्ञानिकों ने मूल स्थलों की मात्रा को मापने के लिए दो तरीके विकसित किए हैं: एक, संकेतकों का उपयोग करके बेंजोइक एसिड के साथ अनुमापन और गैसीय एसिड सोखना। पर्याप्त बुनियादी शक्ति वाला एक ठोस विद्युत रूप से तटस्थ अम्लीय संकेतक को अवशोषित करेगा और अम्लीय संकेतक के रंग को इसके संयुग्म क्षार के रंग में बदलने का कारण बनेगा। गैसीय अम्ल सोखने की विधि करते समय, नाइट्रिक ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है। इसके बाद अवशोषित होने वाली कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करके बुनियादी स्थलों का निर्धारण किया जाता है।

उत्प्रेरक के रूप में क्षार
मूल पदार्थों को रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए अघुलनशील विषम उत्प्रेरक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। कुछ उदाहरण धातु ऑक्साइड जैसे मैग्नीशियम ऑक्साइड, कैल्शियम ऑक्साइड और बेरियम ऑक्साइड के साथ-साथ एल्यूमिना और कुछ जिओलाइट्स पर पोटेशियम फ्लोराइड हैं। कई संक्रमण धातुएँ अच्छे उत्प्रेरक बनाती हैं, जिनमें से कई मूल पदार्थ बनाती हैं। बुनियादी उत्प्रेरकों का उपयोग हाइड्रोजनीकरण, डबल बॉन्ड के प्रवासन, मीरवीन-पोनडॉर्फ-वर्ले रिडक्शन, माइकल अभिक्रिया और कई अन्य में किया जाता है। CaO और BaO दोनों अत्यधिक सक्रिय उत्प्रेरक हो सकते हैं यदि उन्हें उच्च तापमान पर गर्म किया जाए।

क्षारों का उपयोग

 * सोडियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग साबुन, कागज और सिंथेटिक फाइबर रेयॉन के निर्माण में किया जाता है।
 * कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) का उपयोग विरंजक चूर्ण के निर्माण में किया जाता है।
 * कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग सल्फर डाइऑक्साइड को साफ करने के लिए भी किया जाता है, जो बिजली संयंत्रों और कारखानों में पाए जाने वाले निकास के कारण होता है।
 * पेट में अतिरिक्त एसिड को बेअसर करने और अपच को ठीक करने के लिए मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग 'एंटासिड' के रूप में किया जाता है।
 * सोडियम कार्बोनेट का उपयोग कपड़े धोने के सोडा के रूप में और कठोर जल को मृदु करने के लिए किया जाता है।
 * सोडियम बाइकार्बोनेट (या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट) का उपयोग खाना पकाने में बेकिंग सोडा के रूप में, बेकिंग पाउडर बनाने में, अपच को ठीक करने के लिए एंटासिड के रूप में और सोडा एसिड अग्निशामक में किया जाता है।
 * अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कपड़ों से ग्रीस के दाग हटाने के लिए किया जाता है

मोनोप्रोटिक और पॉलीप्रोटिक क्षार
केवल एक आयनीकरण योग्य हाइड्रॉक्साइड (OH−) आयन प्रति सूत्र इकाई वाले क्षारों को मोनोप्रोटिक कहा जाता है क्योंकि वे एक प्रोटॉन (H+) को स्वीकार कर सकते हैं। एक से अधिक OH- प्रति सूत्र इकाई वाले क्षार पॉलीप्रोटिक होते हैं। एक क्षार की एक सूत्र इकाई में मौजूद आयनीकरणीय हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयनों की संख्या को क्षार की अम्लता भी कहा जाता है। अम्लता के क्षार पर क्षारों को तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है: मोनोएसिडिक, डाइएसिडिक और ट्राइएसिडिक।

मोनोअम्लीय क्षार
जब किसी क्षार का एक अणु पूर्ण आयनीकरण के माध्यम से एक हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करता है, तो क्षार को मोनोएसिडिक या मोनोप्रोटिक क्षार कहा जाता है। मोनोएसिडिक क्षारों के उदाहरण हैं:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, आदि

डायएसिडिक क्षार
जब क्षार का एक अणु पूर्ण आयनीकरण के माध्यम से दो हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करता है, तो क्षार द्विअम्लीय या द्विध्रुवीय कहा जाता है। द्विअम्लीय क्षारों के उदाहरण हैं: बेरियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड,  कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड ,  जिंक हाइड्रोक्साइड , आयरन (II सीसा (द्वितीय[[ टिन (द्वितीय[[ लोहा (द्वितीय[[ कॉपर (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड  ]] ]] ]], टिन (II) हाइड्रॉक्साइड, लेड (II) हाइड्रॉक्साइड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, आदि।

ट्राईएसिडिक क्षार
जब क्षार का एक अणु पूर्ण आयनन द्वारा तीन हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करता है, तो क्षारक को त्रिअम्लीय या त्रि-अम्लीय कहा जाता है। त्रिअम्लीय क्षारों के उदाहरण हैं:

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड, फेरस हाइड्रॉक्साइड, हाइड्रॉक्साइड,

शब्द की व्युत्पत्ति
क्षार की अवधारणा "मैट्रिक्स" की एक पुरानी अलकेमिकल धारणा से उत्पन्न होती है: "ऐसा प्रतीत होता है कि "आधार" शब्द का पहली बार इस्तेमाल 1717 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ, लुई लेमेरी द्वारा पुराने पैरासेल्सियन शब्द "मैट्रिक्स" के पर्याय के रूप में किया गया था। 16वीं शताब्दी जीववाद को ध्यान में रखते हुए, पैरासेल्सस ने माना था कि पृथ्वी के भीतर प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले लवण एक सार्वभौमिक अम्ल या सेमिनल सिद्धांत के परिणामस्वरूप एक मिट्टी के मैट्रिक्स या गर्भ को प्रभावित करते हैं। ... इसका आधुनिक अर्थ और रासायनिक शब्दावली में सामान्य परिचय, हालांकि, आमतौर पर फ्रांसीसी रसायनज्ञ, गिलौमे-फ्रांकोइस रूले को जिम्मेदार ठहराया जाता है। ... 1754 में रूले ने स्पष्ट रूप से एक तटस्थ नमक को किसी भी पदार्थ के साथ एक एसिड के संघ द्वारा गठित उत्पाद के रूप में परिभाषित किया, चाहे वह पानी में घुलनशील क्षार हो, एक वाष्पशील क्षार हो, एक शोषक पृथ्वी, एक धातु या एक तेल, सक्षम नमक के लिए "आधार" के रूप में सेवा "इसे एक ठोस या ठोस रूप देकर।" 18वीं शताब्दी में ज्ञात अधिकांश अम्ल वाष्पशील तरल पदार्थ या "स्पिरिट्स" थे जो आसवन में सक्षम थे, जबकि लवण, अपने स्वभाव से ही, क्रिस्टलीय ठोस थे। इसलिए यह वह पदार्थ था जिसने एसिड को बेअसर कर दिया, जिसने कथित तौर पर एसिड की अस्थिरता या स्पिरिट को नष्ट कर दिया और जिसने परिणामी नमक को ठोसता का गुण प्रदान किया (यानी, एक ठोस आधार दिया)।"

- विलियम बी जेन्सेन

यह भी देखें

 * अम्ल
 * अम्ल-क्षार अभिक्रिया*
 * क्षार-प्रबलता (पारिस्थितिकी में प्रयुक्त, पर्यावरण के संदर्भ में)
 * संयुग्मी क्षार
 * लुईस अम्ल और क्षार
 * अनुमापन