कॉपर (II) नाइट्रेट

ताँबा (II) नाइट्रेट, कॉपर(नाइट्रेट|NO) सूत्र के साथ अकार्बनिक यौगिकों के परिवार के किसी भी सदस्य का वर्णन करता है3)2(एच2ओ)x. हाइड्रेट्स नीले ठोस होते हैं। निर्जल कॉपर नाइट्रेट 150-200 डिग्री सेल्सियस पर निर्वात में नीले-हरे क्रिस्टल और उर्ध्वपातन (चरण संक्रमण) बनाता है। सामान्य हाइड्रेट हेमिपेंटाहाइड्रेट और ट्राइहाइड्रेट हैं।

हाइड्रेटेड कॉपर (II) नाइट्रेट
हाइड्रेटेड कॉपर नाइट्रेट कॉपर धातु या उसके ऑक्साइड को नाइट्रिक एसिड के साथ उपचारित करके तैयार किया जाता है:


 * Cu + 4 HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

तांबे की धातु को सिल्वर नाइट्रेट के जलीय घोल से उपचारित करके वही लवण तैयार किया जा सकता है। यह प्रतिक्रिया चांदी के आयनों को कम करने के लिए तांबे की धातु की क्षमता को दर्शाती है।

जलीय घोल में हाइड्रेट्स एक्वा कॉम्प्लेक्स के रूप में मौजूद होते हैं [Cu(H2O)6](2+). ऐसे कॉम्प्लेक्स डी के कारण अत्यधिक टिकाऊ होते हैं9तांबे का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास(II)।

किसी भी हाइड्रेटेड कॉपर (II) नाइट्रेट को गर्म करके निर्जलीकरण करने का प्रयास करने से ऑक्साइड उत्पन्न होते हैं, नहीं Cu(NO3)2. 80°C पर हाइड्रेट्स मूल कॉपर नाइट्रेट में परिवर्तित हो जाते हैं, Cu2(NO3)(OH)3, जो परिवर्तित हो जाता है CuO 180 डिग्री सेल्सियस पर। इस प्रतिक्रियाशीलता का उपयोग करते हुए, कॉपर नाइट्रेट का उपयोग अपघटन तक गर्म करके और धुएं को सीधे पानी में प्रवाहित करके नाइट्रिक एसिड उत्पन्न करने के लिए किया जा सकता है। यह विधि ओस्टवाल्ड प्रक्रिया के अंतिम चरण के समान है। समीकरण इस प्रकार हैं:


 * 2 Cu(NO3)2 -> 2 CuO + 4 NO2 + O2
 * 3 NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO

ट्राइफेनिलफॉस्फ़ीन, ट्राइफेनिलार्सिन और ट्राइफेनिलस्टिबिन के साथ कॉपर (II) नाइट्रेट के घोल का उपचार करने से संबंधित कॉपर (I) कॉम्प्लेक्स मिलते हैं। [Cu(EPh3)3]NO3 (ई = पी, एएस, एसबी; पीएच = C6H5). समूह V लिगैंड को ऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जाता है।

निर्जल कॉपर (II) नाइट्रेट
निर्जल Cu(NO3)2 कुछ निर्जल संक्रमण धातु नाइट्रेटों में से एक है। इसे जल युक्त या उत्पादित अभिक्रियाओं द्वारा तैयार नहीं किया जा सकता है। इसके बजाय, निर्जल Cu(NO3)2 तब बनता है जब तांबे की धातु को डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड से उपचारित किया जाता है:


 * Cu + 2 N2O4 -> Cu(NO3)2 + 2 NO

निर्जल कॉपर (II) नाइट्रेट
निर्जल कॉपर (II) नाइट्रेट, α और β के दो बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) ज्ञात हैं। दोनों बहुरूपता तांबे (II) केंद्रों और नाइट्रेट समूहों की अनंत श्रृंखलाओं के साथ त्रि-आयामी समन्वय बहुलक नेटवर्क हैं। α फॉर्म में केवल एक Cu वातावरण है, [4+1] समन्वय के साथ, लेकिन β रूप में दो अलग-अलग तांबे के केंद्र हैं, एक [4+1] के साथ और एक वर्गाकार तलीय है। नाइट्रोमेथेन सॉल्वेट में [4+1] समन्वय भी शामिल है, जिसमें लगभग 200 बजे के चार छोटे Cu-O बांड और 240 बजे एक लंबा बंधन होता है। ठोस निर्जल कॉपर (II) नाइट्रेट को निर्वात के नीचे 150-200 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने से मोनोमेरिक कॉपर (II) नाइट्रेट अणुओं का वाष्प देने के लिए ऊर्ध्वपातन और क्रैकिंग (रसायन विज्ञान) होता है। वाष्प चरण में, अणु में दो बाइडेंटेट नाइट्रेट लिगैंड होते हैं।

हाइड्रेटेड कॉपर (II) नाइट्रेट
जलयोजन के पांच जल बताए गए हैं: मोनोहाइड्रेट (Cu(NO3)2*2H2O), सेसक्विहाइड्रेट (Cu(NO3)2*1.5H2O), हेमिपेंटाहाइड्रेट (Cu(NO3)2*2.5H2O), एक ट्राइहाइड्रेट (Cu(NO3)2*3H2O), और एक हेक्साहाइड्रेट ([Cu(OH2)6](NO3)2. हेक्साहाइड्रेट दिलचस्प है क्योंकि Cu-O दूरियां सभी समान हैं, जाह्न-टेलर विरूपण के सामान्य प्रभाव को प्रकट नहीं करती हैं जो अन्यथा ऑक्टाहेड्रल Cu(II) कॉम्प्लेक्स की विशेषता है। इस गैर-प्रभाव को मजबूत हाइड्रोजन बंध  के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है जो Cu-O बॉन्ड की लोच को सीमित करता है।

अनुप्रयोग
कॉपर (II) नाइट्रेट के कई प्रकार के अनुप्रयोग होते हैं, जिनमें से मुख्य है इसका कॉपर (II) ऑक्साइड में रूपांतरण, जिसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में विभिन्न प्रक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। इसके समाधान का उपयोग कपड़ा और अन्य धातुओं के पॉलिशिंग एजेंटों में किया जाता है। कुछ आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में कॉपर नाइट्रेट पाए जाते हैं। इसका उपयोग अक्सर स्कूल प्रयोगशालाओं में रासायनिक वोल्टाइक सेल प्रतिक्रियाओं को प्रदर्शित करने के लिए किया जाता है। यह कुछ सिरेमिक ग्लेज़ और धातु पेटीना में एक घटक है।

जैविक संश्लेषण
कॉपर नाइट्रेट, एसिटिक एनहाईड्राइड  के साथ संयोजन में, सुगंधित यौगिकों के नाइट्रेशन के लिए एक प्रभावी अभिकर्मक है, जिसे मेन्के नाइट्रेशन के रूप में जाना जाता है। हाइड्रेटेड कॉपर नाइट्रेट को मिट्टी पर अधिशोषित करने से क्लेकॉप नामक अभिकर्मक प्राप्त होता है। परिणामस्वरूप नीले रंग की मिट्टी का उपयोग घोल के रूप में किया जाता है, उदाहरण के लिए थिओल ्स को डाइसल्फ़ाइड में ऑक्सीकरण करने के लिए। क्लेकॉप का उपयोग डाइथियोएसिटल को कार्बोनिल्स में परिवर्तित करने के लिए भी किया जाता है। montmorillonite पर आधारित एक संबंधित अभिकर्मक सुगंधित यौगिकों के  नाइट्रट करना  के लिए उपयोगी साबित हुआ है।

इलेक्ट्रोविनिंग
कॉपर (II) नाइट्रेट का उपयोग अमोनिया (NH) के साथ छोटे पैमाने पर कॉपर इलेक्ट्रोविनिंग के लिए भी किया जा सकता है3) एक उपोत्पाद के रूप में।

प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कॉपर नाइट्रेट
आदर्श का कोई खनिज नहीं Cu(NO3) सूत्र, या हाइड्रेट्स, ज्ञात हैं। लिकासाइट, Cu3(NO3)(OH)5*2H2O और बटगेनबाकाइट, Cu19(NO3)2(OH)32Cl4*2H2Oसंबंधित खनिज हैं।

प्राकृतिक मूल तांबा नाइट्रेट में दुर्लभ खनिज gerhardtite और रूएट शामिल हैं, दोनों बहुरूप हैं Cu2(NO3)(OH)3. एक अधिक जटिल, बुनियादी, हाइड्रेटेड और क्लोराइड युक्त प्राकृतिक नमक बटजेनबैचाइट है।

बाहरी संबंध

 * National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
 * ICSC Copper and compounds fact sheet