ऑफबाऊ सिद्धांत

निर्माण सिद्धांत (, जर्मन Aufbauprinzip से, जिसका अर्थ है 'बिल्डिंग-अप सिद्धांत'), जिसे 'औफबाऊ नियम' भी कहा जाता है, में कहा गया है कि परमाणु या आयन की जमीनी अवस्था में, इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन खोल को भरते हैं # सबसे कम उपलब्ध ऊर्जा के उपकोश, फिर वे उच्च ऊर्जा के उपकोश भरते हैं। उदाहरण के लिए, 2s उपकोश के भरे जाने से पहले 1s उपकोश भरा जाता है। इस प्रकार, एक परमाणु या आयन के इलेक्ट्रॉन संभव सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास बनाते हैं। एक उदाहरण विन्यास है 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 फास्फोरस परमाणु के लिए, जिसका अर्थ है कि 1s उपधारा में 2 इलेक्ट्रॉन हैं, और इसी तरह।

इलेक्ट्रॉन व्यवहार को परमाणु भौतिकी के अन्य सिद्धांतों, जैसे हुंड के नियम और पाउली अपवर्जन सिद्धांत द्वारा विस्तृत किया गया है। हुंड के नियम का दावा है कि यदि पतित ऑर्बिटल्स उपलब्ध हैं, तो इलेक्ट्रॉन अलग-अलग परमाणु कक्षीयों पर अकेले और समान स्पिन (भौतिकी) के साथ किसी भी दोगुने से पहले कब्जा कर लेंगे। यदि दोहरा व्यवसाय होता है, तो पाउली बहिष्करण सिद्धांत की आवश्यकता है कि एक ही कक्षीय पर कब्जा करने वाले इलेक्ट्रॉनों के पास अलग-अलग स्पिन (भौतिकी) होना चाहिए (+1⁄2 और -1⁄2).

एक रासायनिक तत्व से अगले उच्च परमाणु संख्या के दूसरे में जाने पर, एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन को हर बार तटस्थ परमाणु में जोड़ा जाता है। किसी भी इलेक्ट्रॉन कवच में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2n होती है2, जहां n मुख्य क्वांटम संख्या है। उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या बराबर होती है 2(2$l$ + 1), जहां अज़ीमुथल क्वांटम संख्या $l$ s, p, d और f उपकोशों के लिए 0, 1, 2, और 3 के बराबर है, ताकि इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या क्रमशः 2, 6, 10 और 14 हो। जमीनी अवस्था में, इलेक्ट्रॉनों को सबसे कम उपलब्ध उपधारा में रखकर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का निर्माण किया जा सकता है, जब तक कि जोड़े गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या परमाणु संख्या के बराबर न हो जाए। इस प्रकार इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की भविष्यवाणी करने में मदद करने के लिए दो सामान्य नियमों का उपयोग करते हुए उपकोश बढ़ते ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं:
 * 1) इलेक्ट्रॉनों को n + के बढ़ते मूल्य के क्रम में सबशेल्स को सौंपा गया है$l$.
 * 2) n + के समान मान वाले सबशेल्स के लिए$l$, इलेक्ट्रॉनों को पहले निम्न n वाले सबशेल में असाइन किया जाता है।

परमाणु खोल मॉडल के रूप में जाना जाने वाला औफबाऊ सिद्धांत का एक संस्करण परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के विन्यास की भविष्यवाणी करने के लिए उपयोग किया जाता है।

मैडेलुंग ऊर्जा आदेश नियम
तटस्थ परमाणुओं में, उपकोशों को भरने का अनुमानित क्रम n+ द्वारा दिया जाता है$l$ नियम, के रूप में भी जाना जाता है: यहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करता है और $l$ अज़ीमुथल क्वांटम संख्या; मूल्य $l$ = 0, 1, 2, 3 क्रमशः s, p, d, और f उपकोशों के अनुरूप हैं। इस नियम द्वारा क्रमित उपकोश 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s, 5g,. .. उदाहरण के लिए टाइटेनियम (Z = 22) का ग्राउंड-स्टेट कॉन्फ़िगरेशन है 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. अन्य लेखक सबशेल को हमेशा बढ़ते n के क्रम में लिखते हैं, जैसे कि Ti (Z = 22) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. इसे छोड़ने का क्रम कहा जा सकता है, क्योंकि यदि यह परमाणु आयनीकरण है, तो इलेक्ट्रॉन लगभग 4s, 3d, 3p, 3s, आदि के क्रम में निकलते हैं। किसी दिए गए तटस्थ परमाणु के लिए, दो संकेतन समतुल्य होते हैं क्योंकि केवल सबशेल ऑक्यूपेंसी का भौतिक महत्व होता है।
 * मैडेलुंग नियम (इरविन मैडेलुंग के बाद)
 * जेनेट नियम (चार्ल्स जेनेट के बाद)
 * क्लेचकोव्स्की नियम (वसेवोलॉड क्लेचकोवस्की के बाद)
 * विस्वेसर का नियम (विलियम विस्वेसर के बाद)
 * औफबाऊ सन्निकटन या
 * विकर्ण नियम

कम n + वाले सबशेल्स$l$ मान उच्च n + वाले से पहले भरे जाते हैं$l$ मान। बराबर n + के मामले में$l$ मान, कम n मान वाला सबशेल पहले भरा जाता है। सामान्य तौर पर, समान n + वाले सबशेल$l$ मान में समान ऊर्जा होती है, लेकिन एस-ऑर्बिटल्स (के साथ $l$ = 0) असाधारण हैं: उनके ऊर्जा स्तर उनके n+ के स्तर से काफ़ी दूर हैं$l$ समूह हैं और अगले n + के करीब हैं$l$ समूह। यही कारण है कि आवर्त सारणी को आमतौर पर एस-ब्लॉक तत्वों से शुरू करने के लिए तैयार किया जाता है। मैडेलुंग ऊर्जा आदेश नियम केवल तटस्थ परमाणुओं पर उनकी जमीनी अवस्था में लागू होता है। बीस तत्व हैं (डी-ब्लॉक में ग्यारह और एफ-ब्लॉक में नौ) जिसके लिए मैडेलुंग नियम एक इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी करता है जो प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित से भिन्न होता है, हालांकि मैडेलुंग-पूर्वानुमानित इलेक्ट्रॉन विन्यास कम से कम जमीनी स्थिति के करीब हैं। उन मामलों में भी।

एक अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक मेडेलुंग नियम का अनिवार्य रूप से एक अनुमानित अनुभवजन्य नियम के रूप में वर्णन करती है, हालांकि कुछ सैद्धांतिक औचित्य के साथ, परमाणु के थॉमस-फर्मी मॉडल पर कई-इलेक्ट्रॉन क्वांटम-यांत्रिक प्रणाली के रूप में आधारित है।

डी-ब्लॉक में अपवाद
रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन डी-सबशेल वैलेंस एस-सबशेल से एक इलेक्ट्रॉन (पैलेडियम दो इलेक्ट्रॉनों के मामले में) उधार लेता है।

एक विशेष अपवाद लोरेनसियम है 103Lr, जहां मैडेलुंग नियम द्वारा अनुमानित 6d इलेक्ट्रॉन को 7p इलेक्ट्रॉन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: नियम भविष्यवाणी करता है [Rn] 5f14 6d1 7s2, लेकिन मापा विन्यास है [Rn] 5f14 7s2 7p1. उदाहरण के लिए, तांबे में 29Cu, मैडेलुंग नियम के अनुसार, 4s उपकोश (n+$l$ = 4 + 0 = 4) 3डी उपधारा (n +$l$ = 3 + 2 = 5)। नियम तब इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी करता है 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, संक्षिप्त [Ar] 3d9 4s2 जहां [Ar] आर्गन के विन्यास को दर्शाता है, पूर्ववर्ती नोबल गैस। हालाँकि, तांबे के परमाणु का मापा इलेक्ट्रॉन विन्यास है [Ar] 3d10 4s1. 3डी उपकोश भरकर, तांबा निम्न ऊर्जा स्तर में हो सकता है।

एफ-ब्लॉक
में अपवाद

वैलेंस डी-सबशेल अक्सर वैलेंस एफ-सबशेल से एक इलेक्ट्रॉन (थोरियम दो इलेक्ट्रॉनों के मामले में) उधार लेता है। उदाहरण के लिए, यूरेनियम में 92U, मैडेलुंग नियम के अनुसार, 5f उपधारा (n +$l$ = 5 + 3 = 8) 6d उपधारा (n +$l$ = 6 + 2 = 8)। नियम तब इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी करता है [Rn] 5f4 7s2 जहां [आरएन] रेडॉन के विन्यास को दर्शाता है, पूर्ववर्ती नोबल गैस। हालाँकि, यूरेनियम परमाणु का मापा इलेक्ट्रॉन विन्यास है [Rn] 5f3 6d1 7s2. ये सभी अपवाद रसायन विज्ञान के लिए बहुत प्रासंगिक नहीं हैं, क्योंकि ऊर्जा अंतर काफी कम हैं और पास के परमाणु की उपस्थिति पसंदीदा विन्यास को बदल सकती है। आवर्त सारणी उनकी उपेक्षा करती है और आदर्शीकृत विन्यासों का अनुसरण करती है। वे इंटरइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण प्रभाव के परिणामस्वरूप उत्पन्न होते हैं; जब परमाणु सकारात्मक रूप से आयनित होते हैं, तो अधिकांश विसंगतियाँ गायब हो जाती हैं।

उपरोक्त अपवादों को unbinal  तक केवल एक ही होने की भविष्यवाणी की जाती है, जहां 8s खोल पूरा हो गया है। यूनिनियम, जी-ब्लॉक शुरू करना, एक अपवाद होना चाहिए जिसमें अपेक्षित 5g इलेक्ट्रॉन 8p (समान रूप से लॉरेंसियम) में स्थानांतरित हो जाता है। इसके बाद, सूत्र अनुमानित विन्यास पर सहमत नहीं हैं, लेकिन बहुत मजबूत सापेक्षतावादी क्वांटम रसायन विज्ञान के कारण ऐसे कई और तत्व होने की उम्मीद नहीं है जो मैडेलुंग के शासन से 120 से परे अपेक्षित विन्यास दिखाते हैं। सामान्य विचार है कि दो 8s तत्वों के बाद, 5g की रासायनिक गतिविधि के क्षेत्र आते हैं, उसके बाद 6f, उसके बाद 7d, और फिर 8p, हालांकि ज्यादातर सही प्रतीत होता है, सिवाय इसके कि सापेक्षता 8p शेल को एक स्थिर भाग में विभाजित करती है। (8p1/2, जो 8s के साथ मिलकर एक अतिरिक्त आवरण खोल की तरह काम करता है और धीरे-धीरे 5g और 6f श्रृंखला में कोर में डूब जाता है) और एक अस्थिर भाग (8p3/2, जिसमें लगभग 9p के समान ऊर्जा होती है1/2), और यह कि 8s शेल को 7d तत्वों के लिए कवरिंग s-शेल के रूप में 9s शेल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

नए क्वांटम सिद्धांत में औफबाऊ सिद्धांत
सिद्धांत जर्मन से अपना नाम लेता है,Aufbauprinzip, बिल्डिंग-अप सिद्धांत, एक वैज्ञानिक के लिए नामित होने के बजाय। यह 1920 के दशक की शुरुआत में नील्स बोह्र और वोल्फगैंग पाउली द्वारा तैयार किया गया था। यह इलेक्ट्रॉनों के गुणों के लिए क्वांटम यांत्रिकी का प्रारंभिक अनुप्रयोग था और रासायनिक गुणों को भौतिक शब्दों में समझाया। प्रत्येक जोड़ा इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक के सकारात्मक विद्युत आवेश और अन्य इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेश द्वारा निर्मित विद्युत क्षेत्र के अधीन होता है जो नाभिक से बंधे होते हैं। यद्यपि हाइड्रोजन में समान मुख्य क्वांटम संख्या n वाले उपकोशों के बीच कोई ऊर्जा अंतर नहीं है, यह अन्य परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए सही नहीं है।

क्वांटम यांत्रिकी से पहले पुराने क्वांटम सिद्धांत में, इलेक्ट्रॉनों को शास्त्रीय अण्डाकार कक्षाओं में जाना चाहिए था। उच्चतम कोणीय गति वाली कक्षाएँ आंतरिक इलेक्ट्रॉनों के बाहर 'वृत्ताकार कक्षाएँ' होती हैं, लेकिन कम कोणीय गति (s- और p-उपकोश) वाली कक्षाओं में उच्च कक्षीय उत्केंद्रता होती है, जिससे वे नाभिक के करीब पहुँचती हैं और औसतन कम महसूस करती हैं। दृढ़ता से प्रभावी परमाणु प्रभार की जांच की।

एन +$l$ ऊर्जा आदेश नियम
एक Alternation_periodic_tables#Left-step_periodic_table_(Janet,_1928)|आवर्त सारणी जिसमें प्रत्येक पंक्ति n के एक मान से मेल खाती है +$l$ (जहाँ n और के मान $l$ 1928 में चार्ल्स जेनेट द्वारा सुझाया गया था, और 1930 में उन्होंने उत्सर्जन स्पेक्ट्रम के विश्लेषण द्वारा निर्धारित परमाणु जमीनी राज्यों के ज्ञान के आधार पर इस पैटर्न के क्वांटम आधार को स्पष्ट किया। इस टेबल को लेफ्ट-स्टेप टेबल कहा जाने लगा। जेनेट ने वास्तविक एन + में से कुछ को समायोजित किया$l$ तत्वों के मूल्य, चूंकि वे उसके ऊर्जा आदेश नियम के अनुरूप नहीं थे, और उन्होंने माना कि इसमें शामिल विसंगतियां माप त्रुटियों से उत्पन्न हुई होंगी। जैसा कि होता है, वास्तविक मान सही थे और n+$l$ एनर्जी ऑर्डरिंग नियम एकदम फिट होने के बजाय एक अनुमान निकला, हालांकि सभी तत्वों के लिए जो अपवाद हैं, नियमित कॉन्फ़िगरेशन एक कम ऊर्जा वाली उत्साहित अवस्था है, जो रासायनिक बंधन ऊर्जा की पहुंच के भीतर है।

1936 में, जर्मन भौतिक विज्ञानी इरविन मैडेलुंग ने इसे परमाणु उपकोशों को भरने के क्रम के लिए एक अनुभवजन्य नियम के रूप में प्रस्तावित किया, और अधिकांश अंग्रेजी भाषा के स्रोत इसलिए मैडेलुंग नियम का उल्लेख करते हैं। मैडेलुंग को शायद 1926 की शुरुआत में इस पैटर्न के बारे में पता था। 1930 में रूसी-अमेरिकी इंजीनियर व्लादिमीर कारापेटॉफ नियम प्रकाशित करने वाले पहले व्यक्ति थे, हालांकि जेनेट ने उसी वर्ष इसका एक उदाहरण भी प्रकाशित किया था।

1945 में, अमेरिकी रसायनज्ञ विलियम विस्वेसर ने प्रस्तावित किया कि फलन के बढ़ते मूल्यों के क्रम में उपकोश भरे जाते हैं
 * $$W(n,l) = n + l - \frac{l}{l + 1}. $$ यह सूत्र मैडेलुंग नियम के पहले और दूसरे दोनों भागों की सही भविष्यवाणी करता है (दूसरा भाग यह है कि n + के समान मान वाले दो उपकोशों के लिए$l$, n के छोटे मान वाला पहले भरता है)। Wiswesser ने नोडल और रेडियल नोड्स दोनों के पैटर्न के आधार पर इस सूत्र के लिए तर्क दिया, अवधारणा जिसे अब प्रभावी परमाणु प्रभार के रूप में जाना जाता है, और वैलेंस ऑर्बिटल्स पर कोर इलेक्ट्रॉनों का प्रभाव।

1961 में रूसी कृषि रसायनज्ञ वी.एम. क्लेचकोवस्की|वी.एम. क्लेचकोव्स्की ने योग n+ के महत्व के लिए एक सैद्धांतिक व्याख्या प्रस्तावित की$l$, परमाणु के थॉमस-फर्मी मॉडल पर आधारित है। इसलिए कई फ्रेंच- और रूसी-भाषा स्रोत क्लेचकोव्स्की नियम का उल्लेख करते हैं। पूर्ण मैडेलुंग नियम 1971 में यूरी एन. डेमकोव और वैलेन्टिन एन. ओस्ट्रोव्स्की द्वारा समान क्षमता से प्राप्त किया गया था। वे क्षमता पर विचार करते हैं $$U_{1/2}(r) = -\frac{2v}{rR(r+R)^2}$$ कहाँ $$R$$ और $$v$$ निरंतर पैरामीटर हैं; यह छोटे के लिए कूलम्ब क्षमता तक पहुंचता है $$r$$. कब $$v$$ स्थिति को संतुष्ट करता है $$v=v_N=\frac{1}{4}R^2 N(N+1)$$, कहाँ $$N=n+l$$, इस क्षमता के लिए श्रोडिंगर समीकरण के शून्य-ऊर्जा समाधान को गेगेनबॉयर बहुपदों के साथ विश्लेषणात्मक रूप से वर्णित किया जा सकता है। जैसा $$v$$ इन मूल्यों में से प्रत्येक के माध्यम से गुजरता है, के मूल्य के साथ सभी राज्यों से युक्त कई गुना $$N$$ शून्य ऊर्जा पर उत्पन्न होता है और फिर बंध जाता है, मैडेलुंग ऑर्डर को पुनर्प्राप्त करता है। गड़बड़ी-सिद्धांत के विचार बताते हैं कि राज्य छोटे हैं $$n$$ कम ऊर्जा है, और एस-ऑर्बिटल्स (के साथ $$l=0$$) उनकी ऊर्जा अगले की ओर बढ़ रही है $$n+l$$ समूह। हाल के वर्षों में यह देखा गया है कि तटस्थ परमाणुओं में उपकोशों को भरने का क्रम हमेशा किसी दिए गए परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने या हटाने के क्रम के अनुरूप नहीं होता है। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी की चौथी पंक्ति में, मैडेलुंग नियम इंगित करता है कि 4s उपधारा 3d से पहले व्याप्त है। इसलिए, K के लिए तटस्थ परमाणु जमीनी अवस्था विन्यास है [Ar] 4s1, सीए है [Ar] 4s2, एससी है [Ar] 4s2 3d1 और इसी तरह। हालाँकि, यदि एक स्कैंडियम परमाणु को इलेक्ट्रॉनों (केवल) को हटाकर आयनित किया जाता है, तो विन्यास भिन्न होता है: Sc है [Ar] 4s2 3d1, अनुसूचित जाति+ है [Ar] 4s1 3d1, और एससी2+ है [Ar] 3d1. सबशेल ऊर्जा और उनका क्रम परमाणु प्रभार पर निर्भर करता है; 19 प्रोटॉन के साथ K में मैडेलुंग नियम के अनुसार 4s 3d से कम है, लेकिन Sc में 3d कम है2+ 21 प्रोटॉन के साथ। इस दृष्टिकोण का समर्थन करने के लिए पर्याप्त प्रायोगिक साक्ष्य होने के अलावा, यह इस और अन्य संक्रमण धातु में इलेक्ट्रॉनों के आयनीकरण के क्रम की व्याख्या को अधिक सुगम बनाता है, यह देखते हुए कि 4s इलेक्ट्रॉनों को प्राथमिकता से आयनित किया जाता है। आम तौर पर मैडेलुंग नियम का उपयोग केवल तटस्थ परमाणुओं के लिए किया जाना चाहिए; हालाँकि, तटस्थ परमाणुओं के लिए भी डी-ब्लॉक और एफ-ब्लॉक में अपवाद हैं (जैसा कि ऊपर दिखाया गया है)।

यह भी देखें

 * रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन
 * आयनीकरण ऊर्जा

अग्रिम पठन

 * Image: Understanding order of shell filling
 * Boeyens, J. C. A.: Chemistry from First Principles. Berlin: Springer Science 2008, ISBN 978-1-4020-8546-8

बाहरी संबंध

 * Electron Configurations, the Aufbau Principle, Degenerate Orbitals, and Hund's Rule from Purdue University