डाइमर (रसायन विज्ञान)

एक डिमर (wikt:di-|di-, two + -mer, parts ) एक  ओलिगोमेर  है जिसमें दो  मोनोमर ्स होते हैं जो बॉन्ड से जुड़ते हैं जो या तो मजबूत या कमजोर,  सहसंयोजक बंधन  या इंटरमॉलिक्युलर बल हो सकते हैं। होमोडीमर शब्द का प्रयोग तब किया जाता है जब दो अणु समान होते हैं (जैसे ए-ए) और हेटेरोडिमर जब वे नहीं होते हैं (जैसे ए-बी)। डिमराइजेशन के विपरीत को अक्सर  हदबंदी (रसायन विज्ञान)  कहा जाता है। जब दो विपरीत आवेशित आयन डिमर में जुड़ते हैं, तो उन्हें बजरम जोड़े कहा जाता है,  नील्स बजररुम  के बाद।

गैर-सहसंयोजक डिमर
कार्बोक्जिलिक एसिड अम्लीय हाइड्रोजन के हाइड्रोजन बंध न और  निर्जल  होने पर कार्बोनिल ऑक्सीजन द्वारा डिमर बनाते हैं। उदाहरण के लिए,  सिरका अम्ल  गैस चरण में एक डिमर बनाता है, जहां मोनोमर इकाइयों को हाइड्रोजन बांड द्वारा एक साथ रखा जाता है। विशेष परिस्थितियों में, अधिकांश ओएच युक्त अणु डिमर बनाते हैं, उदा। पानी डिमर।

एक्सिमर्स और  एक्सिप्लेक्स  एक छोटे जीवनकाल के साथ  उत्साहित राज्य  संरचनाएं हैं। उदाहरण के लिए,  उत्कृष्ट गैस ें स्थिर डिमर नहीं बनाती हैं, लेकिन वे (डिमर) एक्साइमर बनाती हैं Ar2*, क्र2* और Xe2* उच्च दबाव और विद्युत उत्तेजना के तहत।

सहसंयोजक डिमर
आणविक डिमर अक्सर दो समान यौगिकों की प्रतिक्रिया से बनते हैं जैसे: 2A -> A\sA. इस उदाहरण में, मोनोमर ए को मंदक देने के लिए मंद करने के लिए कहा जाता हैA\sA. एक उदाहरण एक डायनामोकार्बीन  है, जो  टेट्राएमिनोएथिलीन  देने के लिए मंद हो जाता है:
 * 2 C(NR2)2 -> (R2N)2C=C(NR2)2

कार्बेन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और आसानी से बांड बनाते हैं।

Dicyclopentadiene दो cyclopentadiene अणुओं का एक विषम डिमर है जो उत्पाद देने के लिए Diels-Alder प्रतिक्रिया में प्रतिक्रिया करता है। गर्म करने पर, यह समान मोनोमर्स देने के लिए दरार (एक रेट्रो- डायल्स-एल्डर प्रतिक्रिया  से गुजरता है):
 * C10H12 -> 2 C5H6

कई अधातु तत्व डिमर के रूप में पाए जाते हैं: हाइड्रोजन,  नाइट्रोजन ,  ऑक्सीजन ,  हलोजन , यानी  एक अधातु तत्त्व ,  क्लोरीन ,  ब्रोमिन  और  आयोडीन । नोबल गैसें  वैन डेर वाल्स फेडरेशन  से जुड़े डिमर बना सकती हैं, उदाहरण के लिए  डाइहेलियम  या  डायर्गोन ।  बुध (तत्व)  एक पारा (I) धनायन के रूप में होता है (Hg2(2+)), औपचारिक रूप से एक डिमेरिक आयन। अन्य धातुएं अपने वाष्प में डिमर का अनुपात बना सकती हैं। ज्ञात धात्विक डिमर में शामिल हैं  लिथियम  (Li2),  डाइसोडियम  (Na2),  Dipotassium  (K2),  डिरुबिडियम  (Rb2) और  डेसीज़ियम  (Cs2)

इस तरह के मौलिक डिमर होमोन्यूक्लियर अणु  डायटोमिक अणु हैं।

कई छोटे कार्बनिक अणु, विशेष रूप से फॉर्मलाडेहाइड, आसानी से डिमर बनाते हैं। फॉर्मलाडेहाइड का डिमर (CH2O) समान रूप से प्रसारित होते हैं (C2H4O2)

बोरेन्स (BH3) डिबोरेन डिमर के रूप में होता है (B2H6), बोरॉन केंद्र की उच्च लुईस अम्लता  के कारण।

बहुलक रसायन
पॉलीमर के संदर्भ में, डिमर स्टोइकोमेट्री या संक्षेपण प्रतिक्रियाओं की परवाह किए बिना पोलीमराइजेशन 2 की डिग्री को भी संदर्भित करता है।

एक मामला जहां यह लागू होता है वह डिसाकार्इड्स के साथ होता है। उदाहरण के लिए, सेलोबायोज   शर्करा  का एक डिमर है, भले ही गठन प्रतिक्रिया  पानी  पैदा करती है:
 * 2 C6H12O6 -> C12H22O11 + H2O

यहां, परिणामी डिमर में मोनोमर्स की प्रारंभिक जोड़ी से अलग एक स्टोइकोमेट्री है।

अमीनो एसिड डिमर भी बना सकते हैं, जिन्हें डाइपेप्टाइड ्स कहा जाता है। एक उदाहरण  ग्लाइसिलग्लिसिन  है, जिसमें दो  ग्लाइसिन  अणु एक  पेप्टाइड बंधन  से जुड़े होते हैं। अन्य उदाहरणों में  aspartame  और  कार्नोसिन  शामिल हैं।

बायोकेमिकल डिमर
पाइरीमिडीन डिमर पाइरीमिडीन  डीएनए बेस  से एक फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया से बनते हैं। यह क्रॉस-लिंकिंग  उत्परिवर्तन  का कारण बनता है जो कैंसरजन्य हो सकता है, जिससे  त्वचा कैंसर  हो सकता है।

यह भी देखें

 * मोनोमर
 * ट्रिमर (रसायन विज्ञान)
 * बहुलक
 * प्रोटीन डिमर
 * ओलिगोमेर

इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची

 * अंतर-आणविक बल
 * वाटर डिमर
 * मोलेकुलर
 * द्विपरमाणुक अणु
 * पहुंचाया
 * बोरानेस
 * दिबोराने
 * बोरान
 * पोलीमराइजेशन की डिग्री
 * डाईसैकराइड
 * संघनन प्रतिक्रिया
 * कासीनजन
 * प्रकाश रासायनिक प्रतिक्रिया