हैसियम

हसियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक (रसायन विज्ञान) Hs और परमाणु संख्या 108 है। हसियम अत्यधिक रेडियोधर्मी है; इसके सबसे स्थिर ज्ञात समस्थानिकों का आधा जीवन है। लगभग दस सेकंड का आधा जीवन है। इसका समस्थानिक, 270Hs, में विकृत नाभिकों के लिए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों की संख्या (भौतिकी) होती है, जो इसे सहज विखंडन के विरुद्ध अधिक स्थिरता प्रदान करती है। हसियम अत्यधिक भारी तत्व है; हल्के नाभिकों के साथ भारी नाभिकों के नाभिकीय संलयन द्वारा यह केवल बहुत कम मात्रा में सिंथेटिक तत्व रहा है। तत्व की प्राकृतिक घटनाओं की परिकल्पना की गई है किन्तु कभी नहीं मिली थी।

तत्वों की आवर्त सारणी (मानक) में, हैसियम ट्रांसएक्टिनाइड तत्व है, जो अवधि 7 और समूह 8 तत्व का सदस्य है; इस प्रकार यह संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला का छठा सदस्य है। रसायन विज्ञान के प्रयोगों ने पुष्टि की है कि हैशियम आज़मियम के लिए भारी समरूपता (रसायन विज्ञान) के रूप में व्यवहार करता है, वाष्पशील टेट्रोक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ सरलता से प्रतिक्रिया करता है। हैशियम के रासायनिक गुणों को केवल आंशिक रूप से चित्रित किया गया है, किन्तु वे दूसरे समूह 8 तत्वों के रसायन विज्ञान के साथ अच्छी तरह से तुलना करते हैं।

हैशियम की खोज का नेतृत्व करने वाला प्रमुख नवाचार शीत संलयन की तकनीक थी, जिसमें जुड़े हुए नाभिक पहले की तकनीकों की तुलना में द्रव्यमान से भिन्न नहीं थे। यह लक्ष्य नाभिक की अधिक स्थिरता पर निर्भर था, जिससे उत्तेजना ऊर्जा कम हो गई। इसने संश्लेषण के समय न्यूट्रॉन इजेक्शन की संख्या को कम कर दिया था, जिससे भारी, अधिक स्थिर परिणामी नाभिक का निर्माण हुआ था। इस तकनीक का पहली बार 1974 में अप्रैल, मास्को क्षेत्र, रूसी एसएफएसआर, सोवियत संघ में संयुक्त संस्थान के परमाणु अनुसंधान (जेआईएनआर) में परीक्षण किया गया था। जेआईएनआर ने इस तकनीक का उपयोग 1978 में तत्व 108 के संश्लेषण का प्रयास करने के लिए किया था, 1983 में और 1984 में; बाद के प्रयोग के परिणामस्वरूप प्रमाणित किया गया कि तत्व 108 का उत्पादन किया गया था। बाद में 1984 में, डार्मस्टाट, हेस्से, पश्चिम जर्मनी में गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियोनएनफोर्सचुंग (जीएसआई) से संश्लेषण का प्रमाणित किया गया था। शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ और इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स द्वारा गठित ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप की 1993 की सूची ने निष्कर्ष निकाला कि डार्मस्टेड की सूची अपने आप में निर्णायक थी, जबकि डबना की सूची नहीं थी, और प्रमुख क्रेडिट जर्मन वैज्ञानिकों को दिया गया था। जीएसआई ने औपचारिक रूप से घोषणा की थी कि वे 1992 में इस सुविधा के घर हेस्से (लैटिन में हासिया) के जर्मनी के राज्य के बाद तत्व हैशियम का नाम देना चाहते हैं; इस नाम को 1997 में अंतिम रूप से स्वीकार किया गया था।

सबसे भारी तत्वों का परिचय
सबसे भारी [बी] परमाणु नाभिक परमाणु प्रतिक्रियाओं में बनाए जाते हैं जो असमान आकार के दो अन्य नाभिकों को जोड़ते हैं [सी] एक में; सामान्यतः, द्रव्यमान के संदर्भ में दोनों नाभिक जितने अधिक असमान होंगे, दोनों के बीच प्रतिक्रिया होने की संभावना उतनी ही अधिक होगी।[22] भारी नाभिक से बनी पदार्थ को एक लक्ष्य में बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिक की किरण द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक एक में तभी मिल सकते हैं जब वे एक-दूसरे के अधिक निकट आएँ; सामान्यतः, नाभिक (सभी धनावेशित) इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं। सशक्त अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है किन्तु केवल नाभिक से बहुत कम दूरी के अन्दर; इस प्रकार बीम नाभिक के वेग की तुलना में इस तरह के प्रतिकर्षण को महत्वहीन बनाने के लिए बीम नाभिक को बहुत तेज किया जाता है। [23] दो नाभिकों के संलयन के लिए अकेले पास आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के पास आते हैं, तो वे सामान्यतः लगभग 10−20 सेकंड तक एक साथ रहते हैं और फिर अलग हो जाते हैं (जरूरी नहीं कि प्रतिक्रिया से पहले उसी संरचना में हों) बजाय एक एकल बनाने के नाभिक.[23][24] यदि संलयन होता है तो अस्थायी विलय - जिसे यौगिक नाभिक कहा जाता है - एक उत्तेजित अवस्था है। अपनी उत्तेजना ऊर्जा को खोने और अधिक स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए, एक यौगिक नाभिक या तो विखंडन करता है या एक या कई न्यूट्रॉन को बाहर निकालता है, [डी] जो ऊर्जा को दूर ले जाते हैं। यह प्रारंभिक टक्कर के बाद लगभग 10−16 सेकंड में होता है।

शीत संलयन
1960 के दशक में प्रयुक्त परमाणु प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप उच्च उत्तेजना ऊर्जा उत्पन्न हुई थी जिसके लिए चार या पांच न्यूट्रॉन के निष्कासन की आवश्यकता थी; इन अभिक्रियाओं में अभिक्रिया में दो नाभिकों के बीच आकार के अंतर को अधिकतम करने के लिए उच्च परमाणु संख्या वाले तत्वों से बने लक्ष्यों का उपयोग किया जाता है। जबकि इससे लक्ष्य और प्रक्षेप्य के बीच कम इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण संलयन की संभावना बढ़ गई थी, गठित यौगिक नाभिक अधिकांशतः अलग हो गए और नया तत्व बनाने के लिए जीवित नहीं रहे। इसके अतिरिक्त, संलयन प्रक्रिया अनिवार्य रूप से न्यूट्रॉन-हलके नाभिक का उत्पादन करती है, क्योंकि भारी तत्वों को स्थिरता को अधिकतम करने के लिए प्रति प्रोटॉन अधिक न्यूट्रॉन की आवश्यकता होती है; इसलिए, न्यूट्रॉन के आवश्यक इजेक्शन के परिणामस्वरूप अंतिम उत्पाद होते हैं, जिनमें सामान्यतः कम घातीय क्षय होता है औसत जीवनकाल जैसे, प्रकाश पुंज (छह से दस प्रोटॉन) ने केवल सीबोर्गियम तक तत्वों के संश्लेषण की अनुमति दी थी।

भारी तत्वों के लिए आगे बढ़ने के लिए, सोवियत भौतिक विज्ञानी यूरी की पूंछ गर्म है डबना ने, मास्को ओब्लास्ट, रूसी एसएफएसआर, सोवियत संघ में संयुक्त संस्थान में परमाणु अनुसंधान (जेआईएनआर) में अलग तंत्र का प्रस्ताव दिया था, जिसमें बमबारी नाभिक लीड -208 होगा, जिसमें है प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की जादू संख्या (भौतिकी), या इसके निकट और नाभिक था प्रत्येक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन में विराम ऊर्जा का निश्चित मान होता है; सभी प्रोटॉन समान हैं और सभी न्यूट्रॉन समान हैं। नाभिक में, इस ऊर्जा का कुछ भाग बाध्यकारी प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की ओर मोड़ दिया जाता है; यदि नाभिक में प्रोटॉन और/या न्यूट्रॉन की संख्या होती है, जिससे इसकी शेष ऊर्जा का और भी अधिक विचलन होता है, जो न्यूक्लाइड को अतिरिक्त स्थिरता देता है। इस अतिरिक्त स्थिरता के लिए बाहरी नाभिक को वर्तमान को तोड़ने और उसमें प्रवेश करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। बाध्यकारी न्यूक्लियंस के लिए अधिक ऊर्जा का कारण कम आराम ऊर्जा है, जिसका अर्थ है कम द्रव्यमान (द्रव्यमान आराम ऊर्जा के लिए आनुपातिक है)। प्रतिक्रिया करने वाले नाभिकों की अधिक समान परमाणु संख्या के परिणामस्वरूप उनके बीच अधिक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण होता है, किन्तु लक्ष्य नाभिक का कम द्रव्यमान इसे संतुलित करता है। यह नव निर्मित यौगिक नाभिक के लिए कम उत्तेजना ऊर्जा छोड़ता है, जिससे स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए कम न्यूट्रॉन इजेक्शन की आवश्यकता होती है। इस ऊर्जा अंतर के कारण, पूर्व तंत्र को गर्म संलयन और बाद वाले को ठंडे संलयन के रूप में जाना जाता है।

कोल्ड फ्यूजन को पहली बार 1974 में जीएनआर में सफल घोषित किया गया था, जब इसे अभी तक अनदेखे तत्व के संश्लेषण के लिए परीक्षण किया गया था।106. इन नए नाभिकों को सहज विखंडन के माध्यम से क्षय होने का अनुमान लगाया गया था। जीएनआर के भौतिकविदों ने निष्कर्ष निकाला कि प्रयोग में तत्व 106 का उत्पादन किया गया था क्योंकि उस समय ज्ञात कोई विखंडन करने वाला नाभिक विखंडन के मापदंडों को नहीं दिखाता था जो प्रयोग के समय देखा गया था और क्योंकि प्रतिक्रियाओं में दो नाभिकों में से किसी को बदलने से देखे गए प्रभावों को नकार दिया गया था। कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, बर्कले, कैलिफोर्निया, संयुक्त राज्य अमेरिका में लॉरेंस बर्कले प्रयोगशाला (एलbएल; मूल रूप से विकिरण प्रयोगशाला, आरएल, और बाद में लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला, एलbएनएल) के भौतिकविदों ने भी नई तकनीक में बहुत रुचि व्यक्त की थी। यह पूछे जाने पर कि यह नई विधि कितनी दूर तक जा सकती है और यदि प्रमुख लक्ष्य भौतिकी 'क्लोंडाइक गोल्ड रश' थे, जिससे ओगेनेसियन ने जवाब दिया था, क्लोंडाइक अतिशयोक्ति हो सकती है किन्तु जल्द ही, हम तत्वों को बोरियम प्राप्त करने का प्रयास करेंगे इन प्रतिक्रियाओं में 108 तत्व है।

सूची
तत्व का संश्लेषण 108 को पहली बार 1978 में जीएनआर में ओगेनेसियन के नेतृत्व में शोध दल द्वारा प्रयास किया गया था। टीम ने प्रतिक्रिया का उपयोग किया जो तत्व उत्पन्न करेगा 108, विशेष रूप से, आइसोटोप 270रेडियम के संलयन से (विशेष रूप से, आइसोटोप ) और कैल्शियम. शोधकर्ता डेटा की व्याख्या करने में अनिश्चित थे, और उनके पेपर ने स्पष्ट रूप से तत्व की खोज करने का प्रमाणित नहीं किया था। उसी वर्ष, जीएनआर की अन्य टीम ने तत्व के संश्लेषण की संभावना की जाँच की थी 108 नेतृत्व करना के बीच प्रतिक्रियाओं में और लोहा ; वे डेटा की व्याख्या करने में अनिश्चित थे, संभावना का सुझाव देते हुए कि तत्व 108 नहीं बनाया गया था। 1983 में, जीएनआर में नए प्रयोग किए गए। प्रयोगों के परिणामस्वरूप संभवतः तत्व का संश्लेषण हुआ 108; विस्मुट पर मैंगनीज की बमबारी की गई  प्राप्त करने के लिए 263108, लीड  पर लोहे से वार किया गया  प्राप्त करने के लिए 264108, और कलिफ़ोरनियम  नीयन के साथ बमबारी की गई थी  प्राप्त करने के लिए 270108. इन प्रयोगों का खोज के रूप में प्रमाणित नहीं किया गया था और ओगेनेसियन ने लिखित सूची के अतिरिक्त सम्मेलन में उनकी घोषणा की थी।

1984 में, डबना में जीएनआर के शोधकर्ताओं ने पिछले वाले की तरह ही प्रयोग किए थे; उन्होंने क्रमशः हल्के तत्वों मैंगनीज और लोहे के आयनों के साथ बिस्मथ और लीड लक्ष्यों पर बमबारी की थी। इक्कीस सहज विखंडन की घटनाएं दर्ज की गईं थी; शोधकर्ताओं ने निष्कर्ष निकाला कि वे इसके 264108 कारण थे.

इसके पश्चात् 1984 में, पीटर आर्मब्रस्टर और गॉटफ्रीड मुन्ज़ेनबर्ग के नेतृत्व में शोध दल ने डार्मस्टेड, हेस्से, पश्चिम जर्मनी में गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियोनएनफोर्सचुंग (जीएसआई; भारी आयन अनुसंधान संस्थान) में तत्व बनाने का प्रयास किया था।108. टीम ने लीड पर बमबारी की त्वरित लोहे के साथ लक्ष्य  नाभिक था। तत्व बनाने के लिए जीएसआई का प्रयोग 108 मेइटनेरियम|तत्व के निर्माण के बाद तक विलंबित था 1982 में 109, जैसा कि पूर्व गणनाओं ने सुझाव दिया था कि सम और विषम परमाणु नाभिक या सम प्रोटॉन, यहां तक ​​कि न्यूट्रॉन या तत्व के सम-समस्थानिक 108 में माइक्रोसेकंड से भी कम का सहज विखंडन आधा जीवन होगा, जिससे उनका पता लगाना और पहचानना मुश्किल हो जाएगा। तत्व108 प्रयोग आखिरकार आगे बढ़े 266109 को संश्लेषित किया गया था और अल्फा उत्सर्जन द्वारा क्षय पाया गया था, यह सुझाव देते हुए कि तत्व के समस्थानिक 108 भी ऐसा ही करेंगे, और तत्व के समस्थानिकों को संश्लेषित करने के उद्देश्य से प्रयोग द्वारा इसकी पुष्टि की गई थी 106 जीएसआई ने के तीन परमाणुओं के संश्लेषण 265108 की सूचना दी थी. दो साल बाद, उन्होंने सम-सम के परमाणु के संश्लेषण 264108 की सूचना दी थी.

मध्यस्थता
1985 में, इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (आईयूपीएसी) और इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स (आईयूपीएपी) ने रासायनिक तत्वों की खोज का आकलन करने और परमाणु संख्या वाले तत्वों के लिए अंतिम नाम स्थापित करने के लिए ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप (टीडब्ल्यूजी) का गठन किया गया था। 100 से अधिक पार्टी ने तीन प्रतिस्पर्धी संस्थानों के प्रतिनिधियों के साथ बैठकें कीं थी; 1990 में, उन्होंने तत्व की मान्यता के लिए मापदंड स्थापित किए और 1991 में, उन्होंने खोजों का आकलन करने का काम पूरा किया और भंग कर दिया था। ये परिणाम 1993 में प्रकाशित हुए थे।

सूची के अनुसार, 1984 जीएनआर और जीएसआई से साथ काम करता है और स्वतंत्र रूप से तत्व का संश्लेषण स्थापित करता है 108. 1984 के दो कार्यों में से, जीएसआई के को अपने आप में खोज के रूप में पर्याप्त बताया गया था। जीएनआर कार्य, जो जीएसआई से पहले था, संभवतः तत्व के संश्लेषण को प्रदर्शित करता है 108. चूँकि, यह डार्मस्टाड के काम को देखते हुए पूर्वव्यापी रूप से निर्धारित किया गया था; जीएनआर का काम रासायनिक रूप से तत्व की दूरस्थ पोतियों की पहचान करने पर केंद्रित है 108 समस्थानिक (जो इस संभावना को बाहर नहीं कर सकते थे कि इन बेटी समस्थानिकों के अन्य पूर्वज थे), जबकि जीएसआई कार्य ने स्पष्ट रूप से उन तत्वों के क्षय पथ की पहचान की 108 समस्थानिक था। सूची ने निष्कर्ष निकाला कि प्रमुख क्रेडिट जीएसआई को दिया जाना चाहिए। इस फैसले के लिखित जवाब में, जीएनआर और जीएसआई दोनों अपने निष्कर्षों से सहमत थे। उसी प्रतिक्रिया में, जीएसआई ने पुष्टि की कि वे और जीएनआर उनके बीच सभी विवादों को हल करने में सक्षम थे।

नेमिंग
ऐतिहासिक रूप से, नए खोजे गए तत्व को उसके खोजकर्ता द्वारा नामित किया गया था। पहला विनियमन 1947 में आया, जब आईयूपीएसी ने परस्पर विरोधी नामों के स्थिति में आवश्यक विनियमन का नामकरण करने का निर्णय लिया गया था। इन स्थिति को अकार्बनिक नामकरण आयोग और समस्थानिक बहुतायत और परमाणु भार आयोग द्वारा हल किया जाना था। वे विरोध के स्थिति में नामों की समीक्षा करेंगे और का चयन करेंगे; निर्णय कई कारकों पर आधारित होगा, जैसे उपयोग, और किसी प्रमाण की प्राथमिकता का संकेतक नहीं होटी है। दो आयोग आईयूपीएसी परिषद को नाम की पक्षसमर्थन करेंगे, जो अंतिम प्राधिकरण होगा। खोजकर्ताओं को तत्व का नाम देने का अधिकार था, किन्तु उनका नाम आईयूपीएसी द्वारा अनुमोदन के अधीन होगा। परमाणु भार आयोग ने अधिकतर स्थिति में स्वयं को तत्व के नामकरण से दूर कर लिया था।

डेलीव के पूर्वानुमानित तत्वों के अनुसार या अनाम और अनदेखे तत्वों के लिए मेंडेलीव के नामकरण, हैसियम को एका-ऑस्मियम के रूप में जाना जाएगा, जैसा कि आवर्त सारणी में ऑस्मियम के नीचे पहले तत्व में है (संस्कृत एका का अर्थ है एक)। 1979 में, आईयूपीएसी ने पक्षसमर्थनें प्रकाशित कीं थी, जिसके अनुसार तत्व को अनिलोक्टियम कहा जाना था और यूएनओ का संगत प्रतीक निर्दिष्ट किया गया था, प्लेसहोल्डर का नाम के रूप में व्यवस्थित तत्व नाम जब तक कि तत्व की खोज नहीं हुई और खोज की पुष्टि हुई, और स्थायी नाम तय किया गया था। चूँकि रासायनिक समुदाय में इन पक्षसमर्थनों का व्यापक रूप से पालन किया गया था, किन्तु क्षेत्र में प्रतिस्पर्धा करने वाले भौतिकविदों ने उन्हें नजरअंदाज कर दिया गया था। वे या तो इसे तत्व कहते हैं 108, प्रतीकों E108, (108) या 108 के साथ, या प्रस्तावित नाम हैसियम का उपयोग किया था। 1990 में, कई तत्वों की खोज और नामकरण की प्राथमिकता स्थापित करने में गतिरोध को तोड़ने के प्रयास में, आईयूपीएसी ने अकार्बनिक रसायन विज्ञान के अपने आईयूपीएसी नामकरण में फिर से पुष्टि की कि तत्व के अस्तित्व की स्थापना के बाद, खोजकर्ता नाम प्रस्तावित कर सकते हैं। (इसके अतिरिक्त, परमाणु भार आयोग को नामकरण प्रक्रिया से बाहर रखा गया था।) 1991 में जारी तत्व खोज के मानदंड पर पहला प्रकाशन, टीडब्ल्यूजी द्वारा मान्यता की आवश्यकता को निर्दिष्ट करता है।

आर्मब्रस्टर और उनके सहयोगियों, आधिकारिक तौर पर मान्यता प्राप्त जर्मन खोजकर्ता, ने 7 को 107 से 109 तत्वों के लिए नामकरण समारोह आयोजित किया था, जिसे जीएसआई द्वारा खोजे गए सभी के रूप में मान्यता दी गई थी।सितंबर 1992 तत्व के लिए 108, वैज्ञानिकों ने हैशियम नाम प्रस्तावित किया था। यह हेस्से के जर्मनी के राज्यों के लिए लैटिन (भाषा) नाम हासिया से लिया गया है जहां संस्थान स्थित है। 29 सितंबर 1992 को हस्ताक्षर किए गए तत्वों की खोज के प्रमाण की प्राथमिकता पर उनके फैसले के लिखित जवाब में आईयूपीएसी को यह नाम प्रस्तावित किया गया था।

तत्व 108 के नामकरण की प्रक्रिया मेंडलीव से प्रारंभ होने वाले कई तत्वों के नामकरण की बड़ी प्रक्रिया का भाग थी; तीन टीमों- जीएनआर, जीएसआई और एलbएल- ने कई तत्वों की खोज का प्रमाणित किया और उन तत्वों को नाम देने का अधिकार दिया था। कभी-कभी, ये प्रमाण आपस में टकरा जाते थे; चूँकि खोजकर्ता को तत्व के नामकरण का अधिकार माना जाता था, इसलिए खोज की प्राथमिकता पर होने वाले संघर्षों के परिणामस्वरूप अधिकांशतः इन नए तत्वों के नामों पर विवाद हो जाता था। इन संघर्षों को ट्रांसफरमियम युद्ध के रूप में जाना जाने लगा था। 101 से आगे के तत्वों के पूरे सेट को नाम देने के लिए विभिन्न सुझाव और वे कभी-कभी टीम द्वारा सुझाए गए नामों को दूसरे द्वारा खोजे गए तत्वों के लिए उपयोग करने के लिए निर्दिष्ट करते हैं। चूँकि, सभी सुझावों को समान स्वीकृति के साथ पूरा नहीं किया गया था; टीमों ने कई मौकों पर नामकरण प्रस्तावों का खुलकर विरोध किया था।

1994 में, आईयूपीएसी आयोग ने अकार्बनिक रसायन विज्ञान के नामकरण पर उस तत्व की पक्षसमर्थन की 108 का नाम जर्मन भौतिक विज्ञानी ओटो हैन के नाम पर हैनियम (Hn) रखा गया है, इसलिए तत्वों का नाम हान और लिसा मीटनर के नाम पर रखा गया (यह अनुशंसित तत्व था)109 को जीएसआई के सुझाव के बाद मीटनेरियम नाम दिया जाना चाहिए) परमाणु विखंडन की उनकी संयुक्त खोज का सम्मान करते हुए दूसरे के बगल में होंगे; आईयूपीएसी ने टिप्पणी की कि उन्हें लगा कि जर्मन सुझाव अस्पष्ट था। जीएसआई ने विरोध किया था, यह कहते हुए कि यह प्रस्ताव खोजकर्ता को नाम सुझाने का अधिकार देने के लंबे समय से चले आ रहे सम्मेलन का खंडन करता है; अमेरिकन केमिकल सोसायटी ने जीएसआई का समर्थन किया था। हाहनियम नाम, अलग प्रतीक हा के साथ, पहले से ही प्रस्तावित किया गया था और अमेरिकी वैज्ञानिकों द्वारा डब्नियम या तत्व के लिए उपयोग किया गया था।105, जिसके लिए उनका जीएनआर के साथ खोज विवाद था; इस प्रकार उन्होंने नामों की भ्रमित करने वाली पांव मार का विरोध किया गया था। हंगामे के बाद, आईयूपीएसी ने प्रतिस्पर्धी संस्थानों के लिए तीन देशों के राष्ट्रीय पालन संगठनों के प्रतिनिधियों की तदर्थ समिति का गठन किया था; उन्होंने 1995 में नामों का नया सेट तैयार किया था। तत्व 108 को फिर से हैनियम नाम दिया गया था; यह प्रस्ताव भी वापस ले लिया गया था। अंतिम समझौता 1996 में हुआ और 1997 में प्रकाशित हुआ; तत्व 108 का नाम हैशियम (Hs) रखा गया था। इसके साथ ही, डबनिअम नाम (डीb; डबना से, जीएनआर स्थान) तत्व को दिया गया था 105, और हैनियम नाम का उपयोग किसी भी तत्व के लिए नहीं किया गया था।

इस नामकरण के लिए आधिकारिक औचित्य, तत्व के लिए डार्मस्टेड के साथ 110, यह था कि इसने जीएसआई के स्थान के लिए भौगोलिक नामों का सेट पूरा किया; इस सेट को 19वीं सदी के युरोपियम और जर्मेनियम नामों से प्रारंभ किया गया था। यह सेट बर्कले में खोजे गए तत्वों के लिए रेडियोऐक्टिव, कैलिफ़ोर्नियम और बर्कीलियम के पहले के नामकरण की प्रतिक्रिया के रूप में काम करेगा। आर्मब्रस्टर ने इस पर टिप्पणी की, यह बुरी परंपरा है बर्कले द्वारा स्थापित किया गया था। हम इसे यूरोप के लिए करना चाहते थे। बाद में, कॉपरनिकियम या तत्व के नामकरण पर टिप्पणी करते हुए {{nbs}112, आर्मब्रस्टर ने कहा, मैंने यह सुनिश्चित करने के लिए सब कुछ किया कि हम जर्मन वैज्ञानिकों और जर्मन कस्बों के साथ जारी न रहें थे।

समस्थानिक
हैशियम में कोई स्थिर या स्वाभाविक रूप से होने वाला समस्थानिक नहीं है। कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में संश्लेषित किया गया है, या तो दो परमाणुओं को जोड़कर या भारी तत्वों के क्षय को देखकर 2019 तक, अब तक उत्पादित सभी हैशियम की मात्रा सैकड़ों परमाणुओं के क्रम में थी। 263 से 277 (274 और 276 के अपवादों के साथ) की जन संख्या वाले तेरह समस्थानिकों की सूचना दी गई है, जिनमें चार-हैशियम-265, -266, -267, और -277-ज्ञात मेटास्टेबल स्थिति हैं, चूँकि हैशियम-277 की पुष्टि नहीं हुई है। इनमें से अधिकांश समस्थानिक मुख्य रूप से अल्फा क्षय के माध्यम से क्षय होते हैं; यह सभी समस्थानिकों के लिए सबसे सामान्य है जिसके लिए व्यापक क्षय विशेषताएँ उपलब्ध हैं, एकमात्र अपवाद हैसियम-277 है, जो सहज विखंडन से निकलता है। हल्के समस्थानिकों को सामान्यतः दो हल्के नाभिकों के बीच प्रत्यक्ष संलयन द्वारा संश्लेषित किया जाता था, जबकि भारी समस्थानिकों को सामान्यतः बड़े परमाणु संख्या वाले नाभिकों के क्षय उत्पादों के रूप में देखा जाता था।

परमाणु नाभिकों में अच्छी तरह से स्थापित परमाणु गोले होते हैं, और इन गोले का अस्तित्व नाभिक को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है। यदि नाभिक में प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की कुछ निश्चित संख्याएँ होती हैं, जिन्हें संख्या कहा जाता है, जो निश्चित परमाणु गोले को पूरा करते हैं, जिससे नाभिक क्षय के विरुद्ध और भी अधिक स्थिर होता है। उच्चतम ज्ञात संख्या प्रोटॉन के लिए 82 और न्यूट्रॉन के लिए 126 है। इस धारणा को कभी-कभी उन संख्याओं के बीच अतिरिक्त संख्याओं को सम्मिलित करने के लिए विस्तारित किया जाता है, जो कुछ अतिरिक्त स्थिरता भी प्रदान करती हैं और उप-गोले को बंद करने का संकेत देती हैं। उत्तम ज्ञात हल्के नाभिकों के विपरीत, अत्यधिक भारी नाभिक विकृत होते हैं। 1960 के दशक तक, तरल ड्रॉप मॉडल परमाणु संरचना के लिए प्रमुख व्याख्या थी। इसने सुझाव दिया कि लगभग 280 के साथ नाभिक के लिए विखंडन अवरोध गायब हो जाएगा नाभिकीय इस प्रकार यह सोचा गया था कि सहज विखंडन लगभग तुरंत हो जाएगा, इससे पहले कि नाभिक ऐसी संरचना बना सके जो उन्हें स्थिर कर सकता है; ऐसा प्रतीत हुआ कि Z के साथ नाभिक≈103 अधिक लंबे समय तक अस्तित्व में रहने के लिए बहुत भारी थे।

इसके पश्चात् परमाणु शेल मॉडल ने सुझाव दिया कि लगभग तीन सौ न्यूक्लियंस वाले नाभिक स्थिरता के द्वीप का निर्माण करेंगे जिसमें नाभिक स्वतःस्फूर्त विखंडन के लिए अधिक प्रतिरोधी होंगे और मुख्य रूप से लंबे समय तक आधे जीवन के साथ अल्फा क्षय से निकलेंगे, और अगला दोगुना मैजिक न्यूक्लियस (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों की संख्या वाला) Z के आसपास स्थिरता के द्वीप के केंद्र में स्थित होने की उम्मीद है। 110-114 और पूर्वानुमान की गई न्यूट्रॉन संख्या एन={{nbs}184. बाद की खोजों ने सुझाव दिया कि अनुमानित द्वीप मूल रूप से प्रत्याशित से अधिक हो सकता है; उन्होंने यह भी दिखाया कि लंबे समय तक रहने वाले एक्टिनाइड्स और अनुमानित द्वीप के बीच मध्यवर्ती नाभिक विकृत होते हैं, और शेल प्रभाव से अतिरिक्त स्थिरता प्राप्त करते हैं। सहज विखंडन के विरुद्ध स्थिरता के अतिरिक्त सहज विखंडन के विरुद्ध विशेष रूप से महान होना चाहिए, चूँकि अल्फा क्षय के विरुद्ध स्थिरता में वृद्धि भी स्पष्ट होगी। न्यूक्लाइड्स के चार्ट पर क्षेत्र का केंद्र जो विकृत नाभिकों के लिए इस स्थिरता के अनुरूप होगा, के रूप में निर्धारित किया गया था 270Hs, 108 के साथ विकृत नाभिकों के लिए प्रोटॉन के लिए संख्या होने की उम्मीद है - नाभिक जो गोलाकार से दूर हैं - और 162 ऐसे नाभिकों के लिए न्यूट्रॉन के लिए संख्या है। हल्के अतिभारी नाभिकों पर प्रयोग, साथ ही वे अपेक्षित द्वीप के निकट हैं, सहज विखंडन के विरुद्ध पहले से प्रत्याशित स्थिरता से अधिक दिखाया गया है, नाभिक पर शेल प्रभाव के महत्व को दर्शाता है।

सैद्धांतिक मॉडल ए के आस-पास झूठ बोलने के लिए कुछ परेशानी आइसोटोप के लिए अस्थिरता के क्षेत्र की पूर्वानुमान करते हैं 275 और n=168-170, जो N पर अनुमानित न्यूट्रॉन खोल बंद होने के बीच है 162 विकृत नाभिक और एन के लिए=184 गोलाकार नाभिक के लिए इस क्षेत्र के अन्दर न्यूक्लाइड्स को कम विखंडन बाधा ऊंचाई होने की पूर्वानुमान की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप आंशिक आधा जीवन होता है। आंशिक आधा जीवन सहज विखंडन की ओर होता है। यह पूर्वानुमान ग्यारह-मिलीसेकंड के देखे गए आधे जीवन द्वारा समर्थित है 277Hs और वर्ग आइसोबार (न्यूक्लाइड) का पांच-मिलीसेकंड आधा जीवन 277Mt क्योंकि सम और विषम परमाणु नाभिक से बाधा कारक अन्यथा अपेक्षा से बहुत कम दिखाए गए थे। मापा गया आधा जीवन उन लोगों की तुलना में भी कम है जो मूल रूप से सम-सम के लिए पूर्वानुमान की गई थी 276Hsऔर 278Ds, जो शेल क्लोजर से दूर स्थिरता में अंतर और सम्भवतः इस क्षेत्र में शेल क्लोजर के अशक्त होने का सुझाव देता है।

1991 में, पोलिश भौतिकविदों ज़िग्मंट पाटिक और एडम सोबिज़ेव्स्की ने पूर्वानुमान की थी विकृत नाभिकों के लिए 108 प्रोटॉन संख्या है और 162 ऐसे नाभिकों के लिए न्यूट्रॉन संख्या है। इसका कारण है कि इस तरह के नाभिक स्थायी रूप से अपनी जमीनी अवस्था में विकृत होते हैं, किन्तु आगे की विकृति के लिए उच्च, संकीर्ण विखंडन अवरोध होते हैं और इसलिए सहज विखंडन की ओर अपेक्षाकृत लंबे जीवनकाल होते हैं। शेल स्थिरीकरण के लिए कम्प्यूटेशनल संभावनाएँ 270Hs ने इसे विकृत दोहरे नाभिक के लिए आशाजनक उम्मीदवार बनाया था। प्रायोगिक डेटा दुर्लभ है, किन्तु वर्तमान डेटा की व्याख्या शोधकर्ताओं द्वारा एन के असाइनमेंट का समर्थन करने के लिए की जाती है 162 संख्या के रूप में विशेष रूप से, यह निष्कर्ष के क्षय डेटा से निकाला गया था 269H, 270H, और 271H. 1997 में, पोलिश भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट स्मोलेंज़ुक ने गणना की कि आइसोटोप 292Hs पूर्वानुमानित N के परिणाम के रूप में अल्फा क्षय और सहज विखंडन के विरुद्ध सबसे स्थिर अतिभारी नाभिक हो सकता है ।

प्राकृतिक घटना
हैशियम पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से होने के लिए नहीं जाना जाता है; इसके सभी ज्ञात समस्थानिकों का आधा जीवन या आधा जीवन इतना कम है कि आज तक कोई भी मूल तत्व हैशियम जीवित नहीं रहा होगा। यह अज्ञात, लंबे समय तक रहने वाले समस्थानिकों या परमाणु आइसोमर के अस्तित्व की संभावना से इंकार नहीं करता है, जिनमें से कुछ अभी भी ट्रेस रेडियोआइसोटोप मात्रा में उपस्थित हो सकते हैं यदि वे लंबे समय तक पर्याप्त रहते हैं। 1914 की प्रारंभ में, जर्मन भौतिक विज्ञानी रिचर्ड स्वाइन ने तत्व प्रस्तावित किया था 108 ग्रीनलैंड बर्फ की चादर में एक्स-रे के स्रोत के रूप में चूँकि स्वाइन इस अवलोकन को सत्यापित करने में असमर्थ थे और इस प्रकार उन्होंने खोज का प्रमाणित नहीं किया गया था, उन्होंने 1931 में लंबे समय तक रहने वाले ट्रांसयूरानिक तत्वों के क्षेत्रों के अस्तित्व का प्रस्ताव रखा था, जिसमें जेड के आसपास भी सम्मिलित था।.

1963 में, सोवियत भूविज्ञानी और भौतिक विज्ञानी विक्टर चेर्डिन्त्सेव, जिन्होंने पहले प्राथमिक अदालत -247 के अस्तित्व का प्रमाणित किया था, तत्व की खोज करने का प्रमाणित किया108 विशेष रूप से 267108 आइसोटोप, जिसकी अर्ध-आयु 400 से 500 थीमिलियन वर्ष—प्राकृतिक मोलिब्डेनाइट में और अनंतिम नाम सर्जेनियम (प्रतीक Sg) का सुझाव दिया; इस नाम की उत्पत्ति सिल्क रोड के नाम से हुई है और इसे इसके लिए कज़ाख सोवियत समाजवादी गणराज्य से आने के रूप में समझाया गया है। यह प्रमाणित करने के लिए उनका तर्क था कि सर्जेनियम ऑस्मियम के लिए भारी होमोलॉग था, माना जाता है कि ऑस्मियम के समान ही नाइट्रिक एसिड में उबाले जाने पर सेरजेनियम से युक्त खनिज वाष्पशीलता (रसायन विज्ञान) ऑक्साइड बनाते हैं।

चेर्डिनत्सेव के निष्कर्षों की आलोचना सोवियत भौतिक विज्ञानी व्लादिमीर कुलकोव ने इस आधार पर की थी कि चेर्डिनत्सेव के कुछ गुणों का प्रमाणित है कि सर्जेनियम तत्कालीन वर्तमान परमाणु भौतिकी के साथ असंगत थे। कुलकोव द्वारा उठाए गए मुख्य प्रश्न थे कि सर्जेनियम की प्रमाणित की गई अल्फा क्षय ऊर्जा अपेक्षा से कम परिमाण के कई आदेश थे और दिया गया आधा जीवन परिमाण के आठ आदेश थे जो प्रमाणित किए गए क्षय के साथ न्यूक्लाइड अल्फा-क्षय के लिए पूर्वानुमान की जाएगी। ऊर्जा साथ ही, 10 के क्षेत्र में संशोधित आधा जीवन 16 वर्ष असंभव होंगे क्योंकि इसका अर्थ यह होगा कि प्रतिरूपों में लगभग सौ मिलीग्राम सर्जेनियम होता है। 2003 में, यह सुझाव दिया गया था कि मनाया गया अल्फा क्षय ऊर्जा 4.5 के साथ इलेक्ट्रॉन वोल्ट कम ऊर्जा के कारण हो सकता है और आस-पास हैशियम आइसोटोप के विभिन्न अतिविरूपण राज्यों के बीच दृढ़ता से बढ़ा हुआ संक्रमण हो सकता है 271Hs, इस प्रकार सुझाव देते हैं कि प्रकृति में अत्यधिक भारी तत्वों का अस्तित्व कम से कम संभव था, चूँकि संभावना नहीं है।

2006 में, रूसी भूविज्ञानी अलेक्सी इवानोव ने परिकल्पना की थी कि आइसोमर 271Hs का लगभग आधा जीवन हो सकता है $+1.8 −0.17$ वर्ष, जो लगभग 4.4 की ऊर्जा वाले अल्फा कणों के अवलोकन की व्याख्या करेगा मोलिब्डेनाइट और ऑस्मिरिडियम के कुछ प्रतिरूपों में MeV का यह समावयवी के bटा क्षय से 271 Hsका उत्पादन किया जा सकता है 271bH और 271Sg, जो रेनीयाम और मोलिब्डेनम के समरूप है क्रमशः मोलिब्डेनइट में रेनियम और मोलिब्डेनम के साथ होना चाहिए यदि वे प्रकृति में होते हैं। क्योंकि हैशियम ऑस्मियम के समरूप है, यह प्रकृति में होने पर ऑस्मीरिडियम में ऑस्मियम के साथ होना चाहिए। की क्षय जंजीरें 271bH और 271Sg काल्पनिक हैं और इस काल्पनिक हैशियम आइसोमर का अनुमानित आधा जीवन पृथ्वी पर किसी भी पर्याप्त मात्रा में बने रहने के लिए पर्याप्त नहीं है। यह और भी संभव है 271Hs पृथ्वी पर जमा हो सकते हैं क्योंकि सौर मंडल आकाशगंगा की सर्पिल भुजाओं के माध्यम से यात्रा करता है; यह प्रशांत महासागर और फिनलैंड की खाड़ी के समुद्र तल पर पाए जाने वाले प्लूटोनियम -239 की अधिकता की व्याख्या करेगा। चूँकि, खनिजों से समृद्ध 271Hs में इसकी पुत्रियों यूरेनियम-235 और लेड-207 की अधिकता होने की पूर्वानुमान की गई है; उनके पास क्रीप्टोण, ज़िरकोनियम और क्सीनन जैसे सहज विखंडन के समय बनने वाले तत्वों के अलग-अलग अनुपात भी होंगे। मोलिब्डेनाइट और ओस्मिराइड जैसे खनिजों में परेशानी की प्राकृतिक घटना सैद्धांतिक रूप से संभव है, किन्तु इसकी संभावना बहुत कम है।

2004 में, जीएनआर ने मोडेन, औवेर्गने-रोन-आल्प्स, फ्रांस में मोडेन अंडरग्राउंड प्रयोगशाला में प्राकृतिक परेशानी की खोज प्रारंभ की थी; यह ब्रह्मांडीय किरणों से हस्तक्षेप और झूठी सकारात्मकता से बचने के लिए भूमिगत किया गया था। 2008-09 में, प्रयोगशाला में चलाए गए प्रयोग के परिणामस्वरूप प्राकृतिक ऑस्मियम में तीन से ऊपर न्यूट्रॉन बहुलता (एक न्यूट्रॉन से हिट होने के बाद उत्सर्जित मुक्त न्यूट्रॉन की संख्या और विखंडित होने के बाद उत्सर्जित मुक्त न्यूट्रॉन की संख्या) की कई पंजीकृत घटनाओं का पता चला, और 2012 में- 13, प्रयोगशाला में चलाए गए अन्य प्रयोग में इन निष्कर्षों की पुन: पुष्टि की गई। इन परिणामों से संकेत मिलता है कि प्राकृतिक परेशानी संभावित रूप से प्रकृति में उपस्थित हो सकती है जो विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के माध्यम से इसका पता लगाने की अनुमति देती है, किन्तु यह निष्कर्ष स्पष्ट धारणा पर आधारित है कि लंबे समय तक चलने वाली परेशानी आइसोटोप है जिसके लिए पंजीकृत घटनाओं को उत्तरदायी ठहराया जा सकता है।

तब से 292 Hsअल्फा क्षय और सहज विखंडन के विरुद्ध विशेष रूप से स्थिर हो सकता है, इसे प्रकृति में उपस्थित उम्मीदवार के रूप में माना जाता था। चूँकि, यह न्यूक्लाइड, bटा क्षय और किसी भी bटा-स्थिरता रेखा के प्रति बहुत अस्थिर होने की पूर्वानुमान की जाती है। हैसियम के बीटा-स्थिर समस्थानिक जैसे 286H अन्य क्षय चैनलों में इतना अस्थिर होगा कि प्रकृति में नहीं देखा जा सकेगा। 2012 की खोज 292Hs प्रकृति में इसके होमोलॉजी (रसायन विज्ञान) या आवर्त सारणी ऑस्मियम के साथ गारचिंग b मुन्चेन, बवेरिया, जर्मनी में मैयर-लीबनित्ज़ प्रयोगशाला में असफल रहा, इसकी प्रचुरता के लिए ऊपरी सीमा निर्धारित की $250,000,000$ ऑस्मियम प्रति ग्राम हैसियम का उपयोग किया जाता है।

अनुमानित गुण
विभिन्न गणनाओं से पता चलता है कि आवर्त नियम के अनुरूप हैशियम अब तक का सबसे भारी समूह 8 तत्व होना चाहिए। इसके गुणों को सामान्यतः ऑस्मियम के भारी समरूपता के लिए अपेक्षित गुणों से मेल खाना चाहिए; जैसा कि सभी ट्रांसएक्टिनाइड्स के स्थिति में होता है, सापेक्षतावादी प्रभावों से कुछ विचलन उत्पन्न होने की उम्मीद होती है।

हैशियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; यह इसके बेहद सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है और तथ्य यह है कि परेशानी (और उसके माता-पिता) बहुत जल्दी क्षय हो जाती है। कुछ विलक्षण रसायन-संबंधी गुणों को मापा गया है, जैसे हैशियम टेट्रोक्साइड के सोखने की एन्थैल्पी, किन्तु हैशियम धातु के गुण अज्ञात रहते हैं और केवल भविष्यवाणियां उपलब्ध हैं।

सापेक्ष प्रभाव
हैशियम पर सापेक्षवादी क्वांटम रसायन इसके नाभिक के उच्च आवेश के कारण उत्पन्न होना चाहिए, जिससे नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन तेजी से आगे बढ़ते हैं इतनी तेजी से उनका वेग प्रकाश की गति के बराबर हो जाता है। तीन मुख्य प्रभाव हैं: प्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव, अप्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव और स्पिन-ऑर्बिट विभाजन (वर्तमान गणनाएं ब्रेइट समीकरण के लिए उत्तरदायी नहीं हैं, किन्तु वे नगण्य हैं, और उनकी चूक के परिणामस्वरूप केवल 2% से अधिक की वर्तमान गणना की अनिश्चितता हो सकती है।)

जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, वैसे-वैसे इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण भी बढ़ता है। इससे इलेक्ट्रॉन का वेग बढ़ जाता है, जिससे विशेष सापेक्षता में इसके द्रव्यमान में वृद्धि होती है। यह बदले में परमाणु कक्षाओं के संकुचन की ओर जाता है, विशेष रूप से s और p1/2 ऑर्बिटल्स। उनके इलेक्ट्रॉन परमाणु से अधिक निकटता से जुड़ जाते हैं और नाभिक से खींचना कठिन हो जाता है। यह प्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव है। यह मूल रूप से केवल अंतरतम इलेक्ट्रॉनों के लिए सशक्त माना जाता था, किन्तु बाद में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को भी महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करने के लिए स्थापित किया गया था।

चूंकि s और p1/2 ऑर्बिटल्स नाभिक के निकट होते हैं, वे नाभिक के विद्युत आवेश का बड़ा भाग अपने ऊपर ले लेते हैं (इसे ढाल देते हैं)। यह शेष इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण के लिए कम आवेश छोड़ता है, जिनकी कक्षाएँ इसलिए विस्तारित होती हैं, जिससे उन्हें नाभिक से खींचना सरल हो जाता है। यह अप्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभाव है। प्रत्यक्ष और अप्रत्यक्ष सापेक्षतावादी प्रभावों के संयोजन के परिणामस्वरूप, Hs+ आयन, तटस्थ परमाणु की तुलना में, 7s इलेक्ट्रॉन के अतिरिक्त 6d इलेक्ट्रॉन की कमी है। तुलना में, ओ.एस+ तटस्थ परमाणु की तुलना में 6s इलेक्ट्रॉन की कमी है। 6p3/2 के सापेक्षिक विस्तार के कारण हैसियम की आयनिक त्रिज्या (ऑक्सीकरण अवस्था +8 में) ऑस्मियम की तुलना में अधिक है ऑर्बिटल्स, जो Hs8+ के लिए सबसे बाहरी ऑर्बिटल्स हैं आयन (यद्यपि व्यावहारिक रूप से इस तरह के अत्यधिक आवेशित आयन रासायनिक वातावरण में अत्यधिक ध्रुवीकृत होंगे,जिससे अधिक वास्तविकता न हो)।

कई प्रकार के इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स हैं, जिन्हें अक्षर एस, पी, डी और एफ द्वारा दर्शाया गया है (जी ऑर्बिटल्स के रासायनिक रूप से अनबिनल के बाद तत्वों के बीच सक्रिय होने की उम्मीद है)। इनमें से प्रत्येक अज़ीमुथल क्वांटम संख्या l: s से 0, p से 1, d से 2, और f से 3 से संबंधित है। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन स्पिन क्वांटम संख्या s से भी मेल खाता है, जो या तो +1/2 या -1 के बराबर हो सकता है।. इस प्रकार, कुल कोणीय संवेग क्वांटम संख्या j = l + s, j = l ± 1/2 के बराबर है (l = 0 को छोड़कर, जिसके लिए प्रत्येक कक्षीय j = 0 + 1/2 = 1/2 में दोनों इलेक्ट्रॉनों के लिए). एक इलेक्ट्रॉन का स्पिन (भौतिकी) अपनी कक्षा के साथ सापेक्ष रूप से स्पिन-ऑर्बिट इंटरेक्शन करता है, और यह इंटरैक्शन अलग-अलग ऊर्जाओं के साथ सबशेल को दो में विभाजित करता है (j = l - 1/2 वाला ऊर्जा में कम है और इस प्रकार ये इलेक्ट्रॉन निकालने में अधिक कठिन): उदाहरण के लिए, छह 6p1/2 इलेक्ट्रॉनों में से दो 6p3/2 बन जाते हैं और चार 6p हो जाते हैं. यह स्पिन-ऑर्बिट स्प्लिटिंग है (कभी-कभी इसे सबशेल स्प्लिटिंग या Jj कपलिंग भी कहा जाता है)। यह पी इलेक्ट्रॉनों के साथ सबसे अधिक दिखाई देता है, जो हैशियम के रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका नहीं निभाते हैं, किन्तु डी और एफ इलेक्ट्रॉनों के लिए परिमाण के समान क्रम के अन्दर हैं (मात्रात्मक रूप से, स्पिन-ऑर्बिट विभाजन ऊर्जा इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, जैसे कि इलेक्ट्रॉनवोल्ट)।

ये आपेक्षिक प्रभाव आयनीकरण ऊर्जा की अपेक्षित वृद्धि, इलेक्ट्रॉन बंधुता में कमी, और ऑस्मियम की तुलना में +8 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता में वृद्धि के लिए उत्तरदायी हैं; उनके बिना, रुझान उलट जाएगा। आपेक्षिकीय प्रभाव हैशियम के यौगिकों की परमाणुकरण ऊर्जा को कम करते हैं क्योंकि डी कक्षीय स्पिन-कक्षा विभाजन इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच बाध्यकारी ऊर्जा को कम करता है और क्योंकि सापेक्षतावादी प्रभाव बंधन में आयनिक बंधन को कम करते हैं।

भौतिक और परमाणु
समूह के पिछले सदस्य 8 में अपेक्षाकृत उच्च गलनांक हैं: Fe, 1538 डिग्री सेल्सियस; दयाता, 2334 डिग्री सेल्सियस; एक्सिस, 3033 डिग्री सेल्सियस।उनकी तरह, हैशियम को कमरे के तापमान पर ठोस होने की पूर्वानुमान की जाती है चूँकि इसके गलनांक की स्पष्ट गणना नहीं की गई है। हसियम को हेक्सागोनल क्लोज-पैक संरचना में क्रिस्टलीकृत होना चाहिए (c/a=1.59), इसके लाइटर कोजेनर (रसायन विज्ञान) ऑस्मियम के समान शुद्ध धात्विक हैशियम की गणना की जाती है 450 का समान बल के विरुद्ध किसी वस्तु का प्रतिरोध (समान संपीड़न का प्रतिरोध) होनापास्कल (यूनिट), हीरे की तुलना में, 442 जीपीए। हैसियम के 118 ज्ञात तत्वों में से होने की उम्मीद है, जिसका अनुमानित घनत्व 27–29 g/cm3 है। बनाम 22.59 g/cm3 ऑस्मियम के लिए मापा गया था।

हैशियम की परमाणु त्रिज्या लगभग 126 होने की उम्मीद है 7s कक्षीय के आपेक्षिकीय स्थिरीकरण और 6d कक्षीय की अस्थिरता के कारण, Hs+ आयन के [रेडॉन] के इलेक्ट्रॉन विन्यास होने की पूर्वानुमान की गई है, 7s इलेक्ट्रॉन के अतिरिक्त 6d इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, जो इसके हल्के समरूपों के व्यवहार के विपरीत है। H एस2+ आयन में [Rn] का इलेक्ट्रॉन विन्यास होने की उम्मीद है, ओएसके लिए गणना के अनुरूप आयन। रासायनिक यौगिक में, डी-ब्लॉक तत्व के लिए बॉन्डिंग विशेषता प्रदर्शित करने के लिए हैशियम की गणना की जाती है, जिसका बॉन्डिंग मुख्य रूप से 6d द्वारा निष्पादित किया जाएगा और 6डी5/2 कक्षा; पिछली अवधि के तत्वों की तुलना में, 7s, 6p1/2, 6p3/2, और 7p1/2 ऑर्बिटल्स अधिक महत्वपूर्ण होना चाहिए।

रासायनिक


हसियम संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला का छठा सदस्य है और इसके प्लैटिनम समूह की धातुओं की तरह होने की उम्मीद है। इनमें से कुछ गुणों की पुष्टि गैस-चरण रसायन प्रयोगों द्वारा की गई थी।  समूह 8 तत्व विभिन्न प्रकार के ऑक्सीकरण राज्यों को चित्रित करते हैं किन्तु रूथेनियम और ऑस्मियम सरलता से +8 के अपने समूह ऑक्सीकरण राज्य को चित्रित करते हैं; यह अवस्था समूह के नीचे अधिक स्थिर हो जाती है। यह ऑक्सीकरण अवस्था अत्यंत दुर्लभ है: स्थिर तत्वों के बीच, केवल रूथेनियम, ऑस्मियम और क्सीनन ही यथोचित स्थिर यौगिकों में इसे प्राप्त करने में सक्षम हैं। हसियम से अपने पूर्वजों का अनुसरण करने और स्थिर +8 स्थिति होने की उम्मीद है, किन्तु उनकी तरह इसे +6, +4, +3 और +2 जैसी कम स्थिर ऑक्सीकरण अवस्थाएं दिखानी चाहिए। जलीय घोल में हैशियम (IV) हैशियम (VIII) की तुलना में अधिक स्थिर होने की उम्मीद है। हैसियम बल्कि महान धातु होना चाहिए। Hsके लिए मानक कमी क्षमता4+/Hs युगल के 0.4 होने की उम्मीद है।

समूह 8 के तत्व विशिष्ट ऑक्साइड रसायन दिखाते हैं। सभी लाइटर सदस्यों को ज्ञात या काल्पनिक टेट्रोक्साइड्स, एमओ4 है. समूह के उतरते ही उनकी ऑक्सीकरण शक्ति कम हो जाती है। fe4 इसकी असाधारण रूप से बड़ी इलेक्ट्रॉन बंधुता के कारण ज्ञात नहीं है - नकारात्मक आयन बनाने के लिए तटस्थ परमाणु या अणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर जारी ऊर्जा की मात्रा -जिसके परिणामस्वरूप जाने-माने ऑक्सीजनियन फेरैटस के माध्यम से या फेरेट (VI) का निर्माण होता है,. रूथेनियम टेट्रोक्साइड, RuO4, जो एसिड में रूथेनियम (VI) के ऑक्सीकरण द्वारा बनता है, सरलता से रूथेनेट (VI) में कमी-ऑक्सीकरण से निकलता है।. रूथेनियम धातु के वायु में ऑक्सीकरण से डाईआक्साइड, RuO बनता है2. इसके विपरीत, ऑस्मियम स्थिर आज़मियम टेट्रोक्साइड, ओएसओ बनाने के लिए जलता है, जो हाइड्रॉक्साइड आयन के साथ ऑस्मियम (VIII) -एट कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए जटिल होता है, [OsO4(ओह)2]2−. इसलिए, हैशियम को स्थिर, बहुत वाष्पशील टेट्रोक्साइड HSO बनाकर ऑस्मियम के भारी होमोलॉग के रूप में व्यवहार करना चाहिए4,  जो हीड्राकसीड के साथ मिलकर हैसेट (VIII) बनाता है, [HsO4(ओह)2]2−. रूथेनियम टेट्रोक्साइड और ऑस्मियम टेट्रोक्साइड दोनों अपने सममित टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति के कारण अस्थिर हैं और क्योंकि वे चार्ज-न्यूट्रल हैं; हैशियम टेट्रोक्साइड इसी तरह बहुत ही अस्थिर ठोस होना चाहिए। समूह की अस्थिरता की प्रवृत्ति 8 टेट्रोक्साइड्स को प्रयोगात्मक रूप से रुओ के रूप में जाना जाता है एचएसओ4, जो परिकलित परिणामों की पुष्टि करता है। विशेष रूप से, अधिशोषण की परिकलित तापीय धारिता किसी गैस, तरल, या घुले हुए ठोस से सतह विज्ञान में परमाणुओं, अणुओं, या आयनों के आसंजन के लिए आवश्यक ऊर्जा-HSO4, −(45.4±1) kJ/mol क्वार्ट्ज पर, -(46±2) केजे/मोल का उपयोग किया जाता है.

प्रायोगिक रसायन विज्ञान
रासायनिक जांच का पहला लक्ष्य टेट्रोक्साइड का निर्माण था; इसे इसलिए चुना गया क्योंकि रूथेनियम और ऑस्मियम अस्थिर टेट्रोक्साइड बनाते हैं, जो +8 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर यौगिक प्रदर्शित करने वाली एकमात्र संक्रमण धातु हैं। गैस-चरण रासायनिक अध्ययन के लिए इस चयन के बावजूद प्रारंभ से ही स्पष्ट है, लंबे समय तक हैशियम के रासायनिक लक्षण वर्णन को कठिन कार्य माना जाता था। चूँकि हैशियम आइसोटोप को पहली बार 1984 में संश्लेषित किया गया था, यह 1996 तक नहीं था कि रासायनिक अध्ययन की अनुमति देने के लिए हैशियम आइसोटोप लंबे समय तक जीवित रहा।, यह हैशियम आइसोटोप, 269Hs, के क्षय से अप्रत्यक्ष रूप से संश्लेषित किया गया था 277सीएन; न केवल अप्रत्यक्ष संश्लेषण विधियाँ रासायनिक अध्ययन के लिए अनुकूल नहीं हैं, किन्तु प्रतिक्रिया जो आइसोटोप का उत्पादन करती है 277Cn की यील्ड कम थी—इसका क्रॉस सेक्शन केवल 1 थाचाइल्ड (यूनिट) और इस प्रकार रासायनिक जांच के लिए पर्याप्त हैशियम परमाणु प्रदान नहीं किया गया था। का प्रत्यक्ष संश्लेषण 269Hs और प्रतिक्रिया में 270 Hs 248 सेमी अधिक आशाजनक दिखाई दिया क्योंकि इस प्रतिक्रिया के लिए क्रॉस सेक्शन 7 पर कुछ बड़ा था। बोहरियम के रासायनिक लक्षण वर्णन के लिए उपयोग की जाने वाली प्रतिक्रिया की तुलना में यह उपज अभी भी लगभग दस गुना कम थी। परेशानी को सफलतापूर्वक रासायनिक रूप से वर्णित करने से पहले विकिरण, पृथक्करण और पहचान के लिए नई तकनीकों को पेश किया जाना था।

लैंथेनाइड संकुचन के कारण रूथेनियम और ऑस्मियम में बहुत समान रसायन है किन्तु लोहा उनसे कुछ अंतर दिखाता है; उदाहरण के लिए, चूँकि रूथेनियम और ऑस्मियम स्थिर टेट्रोक्साइड बनाते हैं जिसमें धातु +8 ऑक्सीकरण अवस्था में होती है, आयरन नहीं होता है। हैशियम के रासायनिक लक्षण वर्णन की तैयारी में, अनुसंधान ने लोहे के अतिरिक्त रूथेनियम और ऑस्मियम पर ध्यान केंद्रित किया क्योंकि हैशियम के रूथेनियम और ऑस्मियम के समान होने की उम्मीद थी, क्योंकि हैसियम पर अनुमानित डेटा उन दोनों से निकटता से मेल खाता था।

सिंथेटिक ऑस्मियम रेडियोआइसोटोप का उपयोग करते हुए, 2001 में गैस थर्मोक्रोमैटोग्राफी का उपयोग करते हुए पहला रसायन विज्ञान प्रयोग किया गया था। 172os और 173Os संदर्भ के रूप में प्रयोग के समय, प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके सात हैशियम परमाणुओं को संश्लेषित किया गया था. इसके बाद हीलियम टेट्रोक्साइड अणु बनाने के लिए हीलियम और ऑक्सीजन गैसों के मिश्रण में उन्हें ऊष्मीकृत और ऑक्सीकृत किया गया था।


 * Hs + 2 O2 → HsO4

हैशियम टेट्रोक्साइड का मापा जमाव (रसायन विज्ञान) तापमान ऑस्मियम टेट्रोक्साइड की तुलना में अधिक था, जिसने संकेत दिया कि पूर्व कम अस्थिर था, और इसने हैशियम को समूह 8 में शक्तिशाली से रखा था। HSO4 के लिए अधिशोषण की एन्थैल्पी मापा, $3 grams$, अनुमानित मान से काफ़ी कम था, $−46 kJ/mol$, ओएसओ का संकेत HSO4 की तुलना में अधिक अस्थिर है, पहले की गणनाओं का खंडन करते हुए निहित है कि उनमें बहुत समान अस्थिरता होनी चाहिए। तुलना के लिए, ओएसओ के लिए मूल्य है $−36.7 kJ/mol$. (2008 में प्रयोग के बाद प्रायोगिक डेटा के लिए निकटी मिलान प्राप्त करने वाली गणनाएँ आईं।) यह संभव है कि हैशियम टेट्रोक्साइड सिलिकॉन डाइऑक्साइड की तुलना में सिलिकॉन नाइट्राइड के साथ अलग तरह से इंटरैक्ट करता है, डिटेक्टर के लिए उपयोग होने वाले रसायन; इस तरह की बातचीत के बीच अंतर है या नहीं और क्या इसने माप को प्रभावित किया है, यह स्थापित करने के लिए और शोध की आवश्यकता है। इस तरह के शोध में परमाणु गुणों के अधिक स्पष्ट माप सम्मिलित होंगे 269Hs4 और RuO4 के साथ तुलना ओएसओ के अतिरिक्त उपयोग किया जाता है.

2004 में, वैज्ञानिकों ने सोडियम हैसेट (VIII) बनाने के लिए हैशियम टेट्रोक्साइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया की, प्रतिक्रिया जो ऑस्मियम के साथ अच्छी तरह से जानी जाती है। सोडियम हैसेट (VIII) बनाने वाले हैशियम यौगिक के साथ यह पहली एसिड-बेस प्रतिक्रिया थी:
 * + 2 NaOH →

मेंज विश्वविद्यालय की टीम ने 2008 में जीएसआई में नई तस्का सुविधा का उपयोग करके हैशियम परमाणुओं के इलेक्ट्रोडपोजिशन का अध्ययन करने की योजना बनाई। उनका उद्देश्य प्रतिक्रिया का उपयोग करना था. जीएसआई के वैज्ञानिक हैशियम (II) यौगिक हैसोसीन, Hs(साइक्लोपेंटैडिएनिल|सी) के संश्लेषण और गुणों का अध्ययन करने के लिए तस्का के उपयोग की उम्मीद कर रहे थे।, प्रतिक्रिया का उपयोग करना यह यौगिक हल्के यौगिकों फेरोसीन, रूथेनोसीन, और ऑस्मोसीन के अनुरूप है, और रूथेनोसीन और ओकटाइन जैसे ग्रहण किए गए रचना में दो साइक्लोपेंटैडिएनल रिंग होने की उम्मीद है और फेरोसीन जैसी कंपित रचना में नहीं हुई है। हैसोसीन, जो स्थिर और अत्यधिक अस्थिर यौगिक होने की उम्मीद है, को चुना गया था क्योंकि इसमें +2 के निम्न औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्था में हैसियम है चूँकि धातु और छल्लों के बीच का बंधन अधिकतर मेटालोसिन में सहसंयोजक होता है उच्च + के अतिरिक्त 8 स्तर जिसकी पहले जांच की गई थी, और निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में सापेक्ष प्रभाव अधिक सशक्त होने की उम्मीद थी। हैसोसीन की अत्यधिक सममित संरचना और इसके परमाणुओं की कम संख्या सापेक्षतावादी गणनाओं को सरल बनाती है।, हसोसीन की कोई प्रायोगिक सूची नहीं है।

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== संदर्भ                                                                                                                                                                                                                                               ==