अणु

अन्य उपयोगों के लिए, अणु (बहुविकल्पी) देखें।

अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक समूह होता है जो आकर्षक बलों द्वारा एक साथ जुडा होता है जिसे रासायनिक बंधन कहा जाता है; संदर्भ के आधार पर, शब्द में आयन सम्मिलित हो सकते हैं या नहीं भी हो सकते हैं जो इस मानदंड को पूरा करते हैं।    क्वांटम भौतिकी, कार्बनिक रसायन विज्ञान और जैव रसायन मे आयनों से अंतर को हटा दिया जाता है और बहुपरमाणुक आयनों के संदर्भ मे प्रायः अणु का उपयोग किया जाता है।

एक अणु समनाभिकीय हो सकता है, अर्थात इसमें  रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए ऑक्सीजन (O2) अणु में दो परमाणु, या यह विषमनाभिकीय हो सकता है, एक रासायनिक यौगिक जो एक से अधिक तत्वों से बना होता है, जैसे पानी(H2O) मे दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। गैसों के गतिज सिद्धांत में, अणु शब्द का प्रयोग प्रायः इसकी सरंचना पर ध्यान दिए बिना किसी भी गैसीय कण के लिए करते है। यह इस अपेक्षा को शिथिल करता है कि एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं, क्योंकि उत्कृष्ट गैसें विशिष्ट परमाणु होती हैं। हाइड्रोजन बंध या  आयोनिक बंध, जैसे गैर-सहसंयोजक, अन्तःक्रियाओ से जुड़े मिश्रित परमाणुओ को सामान्यतः एकल अणु नहीं माना जाता है।

अणुओं के समान अवधारणाओं पर प्राचीन काल से चर्चा की गई है, लेकिन अणुओं की प्रकृति और उनके बंधनों की आधुनिक अन्वेषण सत्तरहवीं शताब्दी में प्रारंभ हुआ। रॉबर्ट बॉयल, एमेडियो अवोगाद्रो,जीन-बैप्टिस्ट पेरिन और लिनुस पॉलिंग जैसे वैज्ञानिकों द्वारा समय के साथ परिष्कृत, अणुओं के अध्ययन को आज आणविक भौतिकी या आणविक रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है।

व्युत्पत्ति
मेरिएम वेबस्टर और सक्रिय व्युत्पत्ति शब्दकोश के अनुसार, अणु शब्द  लैटिन मोल (इकाई) या द्रव्यमान की छोटी इकाई से व्युत्पन्न हुआ है। यह शब्द फ्रेंच मॉलिक्यूल (1678) से लिया गया है, जो नए शब्द लैटिन मॉलिक्यूला का लैटिन मोल द्रव्यमान झिल्ली से छोटा है। यह शब्द, जो अठारहवीं शताब्दी के अंत तक केवल लैटिन रूप में प्रयोग किया जाता था, रेने डेसकार्टेस द्वारा तत्वज्ञान के कार्यों में उपयोग किए जाने के बाद प्रचलित हो गया।

इतिहास
अणु की परिभाषा विकसित हो गई है, क्योंकि अणुओं की संरचना के ज्ञान मे वृद्धि हुई है। लेकिन पहले की परिभाषाएँ कम सटीक थीं, अणुओं को शुद्ध रासायनिक पदार्थों के सबसे छोटे कणों के रूप मे परिभाषित किया गया था जो अभी भी अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखते है। यह परिभाषा प्रायः भंग हो जाती है क्योंकि सामान्य अनुभव में कई पदार्थ, जैसे कि चट्टानें, नमक और धातु, रासायनिक रूप से बंधे परमाणुओं या आयनों के बड़े क्रिस्टलीय संजाल से बने होते हैं, लेकिन असंतत अणु से नहीं बने होते हैं।

अणुओं की आधुनिक अवधारणा को पूर्व-वैज्ञानिक और ग्रीक दार्शनिकों जैसे ल्यूसिपस और डेमोक्रिटस से पता लगाया जा सकता है, जिन्होंने तर्क दिया कि सारा ब्रह्मांड परमाणुओं और शून्यता से बना हुआ है। लगभग 450 ई.पू। मे एम्पेडोकल्स ने मौलिक तत्वों की कल्पना की। (अग्नि(△), पृथ्वी, वायु, पानी और आकर्षण और प्रतिकर्षण के बल के कारण तत्वों को परस्पर क्रिया करने की अनुमति मिलती है।

एक पाँचवाँ तत्व, अविनाशी सर्वोत्कृष्ट ईथर (शास्त्रीय तत्व), को उत्तम पिंडों का मूलभूत निर्माण खंड माना जाता था। ल्यूसिपस और एम्पेडोकल्स का दृष्टिकोण, एथर के साथ,  अरस्तू द्वारा स्वीकार किया गया था और मध्ययुगीन और पुनर्जागरण यूरोप को पारित कर दिया गया था।

हालांकि, अधिक यथार्थपूर्ण तरीके से, बंधित परमाणुओं के समुच्चय या इकाइयों की अवधारणा, अर्थात अणु, रॉबर्ट बॉयल की 1661 की परिकल्पना के लिए इसकी उत्पत्ति का पता लगाती हैं, उनके प्रसिद्ध ग्रंथ द स्केप्टिकल काइमिस्ट में , वह पदार्थ कणों के समूहो से और वह रासायनिक परिवर्तन समूह की पुनर्व्यवस्था के परिणामस्वरूप बने होते है। बॉयल ने तर्क दिया कि पदार्थ के मूल तत्वों में विभिन्न प्रकार और कणों के आकार सम्मिलित होते हैं, जिन्हें कणिकाये कहा जाता है, जो स्वयं को समूहों में व्यवस्थित करने में सक्षम थे। 1789 में, विलियम हिगिंस (रसायनज्ञ) ने उन विचारों को प्रकाशित किया जिन्हें उन्होंने मौलिक कणों का संयोजन कहा था, जिसने संयोजकता बांड की अवधारणा को पूर्वाभास दिया। उदाहरण के लिए, हिगिंस के अनुसार, यदि ऑक्सीजन के अंतिम कण और नाइट्रोजन के अंतिम कण के बीच का बल 6 था, और इसी तरह मौलिक कणों के अन्य संयोजनों के लिए, तो बल की सामर्थ्य को तदनुसार विभाजित किया जाएगा। एमेडिओ आवोगार्डों ने अणु शब्द बनाया। उनका 1811 का पेपर 'निकायों के प्राथमिक अणुओं के सापेक्ष द्रव्यमान का निर्धारण पर निबंध' वह वास्तव मे,अर्थात पार्टिंगटन के  'ए शॉर्ट हिस्ट्री ऑफ केमिस्ट्री' के अनुसार ,किː

गैसों के सबसे छोटे कण आवश्यक रूप से सरल परमाणु नहीं होते है,लेकिन इन परमाणुओ की एक निश्चित संख्या से बने होते है जो एक एकल अणु बनाने के लिए आकर्षण से एकजुट होते है।

इन अवधारणाओं के समन्वय में, 1833 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ मार्क एंटोनी अगस्टे गौडीन ने वॉल्यूम आरेख का उपयोग करके परमाणु भार के संबंध मे  अवोगाद्रो की परिकल्पना का एक स्पष्ट विवरण प्रस्तुत किया,  जो स्पष्ट रूप से अर्ध-सही आणविक ज्यामिति, दोनों को दर्शाता है, जैसे कि एक रैखिक पानी के अणु, और सही आणविक सूत्र H2O, दोनों को स्पष्ट रूप से दिखाता हैं।: 1917 में, लिनुस पॉलिंग नाम का एक अज्ञात अमेरिकी स्नातक रसायन इंजीनियर ओरेगॉन कृषि कॉलेज में (डाल्टन मॉडल ) डाल्टन हुक-एंड-आई बॉन्डिंग विधि सीख रहा था, जो उस समय परमाणुओं के बीच बंधन का मुख्य विवरण था। हालाँकि, पॉलिंग इस पद्धति से संतुष्ट नहीं थे और उन्होंने एक नई विधि के लिए क्वांटम भौतिकी के नए उभरते क्षेत्र की ओर देखा। 1926 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी जीन पेरिन को अणुओं के अस्तित्व को साबित करने के लिए भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला। उन्होंने तीन अलग-अलग तरीकों का उपयोग करके अवोगाद्रो की संख्या की गणना की, जिसमें सभी तरल चरण प्रणालियों को सम्मिलित किया गया था। सबसे पहले, उन्होंने एक गैंबोज साबुन की तरह रासायनिक पायस का इस्तेमाल किया, दूसरा ब्राउनियन गति पर प्रायोगिक कार्य करके, और तीसरा तरल चरण में आइंस्टीन के कण घूर्णन के सिद्धांत की पुष्टि की ।

1927 में, भौतिकविदों फ़्रिट्ज़ लंदन और वाल्टर हिटलर ने हाइड्रोजन अणु के संतृप्त, गैर-गतिशील आकर्षण और प्रतिकर्षण, अर्थात विनिमय बलों के साथ संबोधित करने के लिए नए क्वांटम यांत्रिकी को लागू किया। इस समस्या का उनका संयोजकता बांध निष्पादन,उनके संयुक्त पत्र में था, यह एतिहासिक था जिसमें यह रसायन विज्ञान को क्वांटम यांत्रिकी के तहत लाया गया था।  उनके काम से पॉलिंग प्रभावित हुआ था, जिन्होंने अभी-अभी डॉक्टर की उपाधि प्राप्त की थी और एक गुगेनहाइम फैलोशिप पर ज्यूरिख मे हिटलर और लंदन का दौरा किया था।

इसके बाद, 1931 में, हिटलर और लंदन के काम पर और लुईस के प्रसिद्ध लेख में पाए गए सिद्धांतों पर निर्माण करते हुए, पॉलिंग ने अपना महत्वपूर्ण लेख  द नेचर ऑफ द केमिकल बॉन्ड   प्रकाशित किया। जिसमें उन्होंने अणुओं के गुणों और संरचनाओं की गणना करने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग किया, जैसे बांध के बीच कोण और बंधन के चारों ओर घूर्णन। इन अवधारणाओं पर, पॉलिंग ने CH4 जैसे अणुओं में बंधों को ध्यान में रखते हुए  संकरण सिद्धांत विकसित किया, जिसमें चार sp³ संकरित कक्षीय हाइड्रोजन के 1s कक्षीय द्वारा अतिव्याप्त की जाती हैं, जिससे चार सिग्मा (σ) बंधन प्राप्त होते हैं। चार बंधन समान लंबाई और सामर्थ्य के होते हैं, जो नीचे दिखाए गए अनुसार एक आणविक संरचना उत्पन्न करते हैं:

आण्विक विज्ञान
अणुओं के विज्ञान को आणविक रसायन विज्ञान या आणविक भौतिकी कहा जाता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि ध्यान रसायन विज्ञान पर है या भौतिकी पर। आणविक रसायन विज्ञान अणुओं के बीच परस्पर क्रिया को नियंत्रित करने वाले कानूनों से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधों का निर्माण और विघटन होता है, जबकि आणविक भौतिकी उनकी संरचना और गुणों को नियंत्रित करने वाले नियमों से संबंधित है। व्यवहार में, हालांकि, यह भेद अस्पष्ट है। आणविक विज्ञान में, एक अणु में दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनी एक स्थिर प्रणाली ( बाध्य अवस्था ) होती है। बहुपरमाणुक आयनों को कभी-कभी विद्युत आवेशित अणुओं के रूप में उपयोगी समझा जा सकता है। अस्थिर अणु शब्द का उपयोग बहुत प्रतिक्रियाशीलता वर्ग के लिए किया जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों और परमाणु नाभिकों के अल्पकालिक संयोजन(प्रतिध्वनि), जैसे कि कण, आणविक आयन, रिडबर्ग अणु, संक्रमण अवस्थाये, वैन डेर वॉलस कॉम्प्लेक्स, या बोस-आइंस्टीन संघनन के रूप मे परमाणुओं के टकराने की प्रणाली।

व्यापकता
पदार्थ के घटक के रूप में अणु सामान्य हैं। वे अधिकांश महासागरों और वायुमंडल को भी बनाते हैं। अधिकांश कार्बनिक पदार्थ अणु होते हैं। जीवन के पदार्थ अणु हैं, जैसे प्रोटीन, अमीनो एसिड जिनसे वे बने हैं, न्यूक्लिक एसिड (डीएनए और आरएनए), शर्करा, कार्बोहाइड्रेट, वसा और विटामिन। पोषक तत्व खनिज आम तौर पर आयनिक यौगिक होते हैं, इस प्रकार वे अणु नहीं होते हैं, जैसे आयरन सल्फेट।

हालाँकि, पृथ्वी पर अधिकांश प्रचलित ठोस पदार्थ आंशिक रूप से या पूरी तरह से क्रिस्टल या आयनिक यौगिकों से बने होते हैं, जो अणुओं से नहीं बने होते हैं। इनमें वे सभी खनिज सम्मिलित हैं जो पृथ्वी के पदार्थ, रेत, मिट्टी, कंकड़, चट्टानें, शिलाखंड, आधारशिला, पिघल हुआ आंतरिक भाग और पृथ्वी कोर का निर्माण करते हैं। इन सभी में कई रासायनिक बंधन होते हैं, लेकिन ये पहचानने योग्य अणुओं से नहीं बने होते हैं।

नमक के लिए और न ही सहसयोजक क्रिस्टल के लिए कोई विशिष्ट अणु परिभाषित नहीं किया जा सकता है, हालांकि ये प्रायः पुनरावर्ती वाली इकाई कोशिकाओं से बने होते हैं जो या तो एक समतल में विस्तारित होते हैं, जैसे  ग्राफीन, त्रि-आयामी हीरा, क्वार्ट्ज, सोडियम क्लोराइड। पुनरावर्ती वाली इकाई-कोशिका-संरचना का विषय अधिकांश धातुओं के लिए भी है जो धातु बंधन के साथ संघनित चरण हैं। इस प्रकार ठोस धातुएं अणुओं से नहीं बनती हैं। चश्मे में, जो ठोस होते हैं जो एक कांच की अव्यवस्थित अवस्था में विद्यमान होते हैं, परमाणुओं को रासायनिक बंधनों द्वारा एक साथ रखा जाता है, जिसमें किसी भी निश्चित अणु की उपस्थिति नहीं होती है, न ही पुनरावर्ती वाली इकाई-कोशिका-संरचना की कोई नियमितता होती है जो लवण, सहसंयोजक क्रिस्टल, और धातुओ की विशेषता होती है।

बंधन
अणु सामान्यतः पर सहसंयोजक बंधन द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। कई गैर-धातु तत्व पर्यावरण में केवल अणुओं के रूप में या तो यौगिकों में या समानभिकीय अणुओ के रूप में मौजूद होते हैं, न कि मुक्त परमाणुओं के रूप में: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन।

जबकि कुछ लोग कहते हैं कि धात्विक ठोस को धात्विक बंधन द्वारा एक साथ रखा गया एक विशाल अणु माना जा सकता है, अन्य बताते हैं कि धातुएं अणुओं की तुलना में बहुत अलग तरीके से व्यवहार करती हैं।

सहसंयोजक


एक सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जिसमें परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करना सम्मिलित है। इन इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा जोड़े या बंधन जोड़े कहा जाता है, और परमाणुओं के बीच आकर्षक और प्रतिकारक बलों के स्थिर संतुलन, जब वे इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा करते हैं, उसको सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।

आयनिक
आयनिक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें विपरीत रूप से आवेशित किए गए आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण सम्मिलित होता है, और  आयनिक यौगिको में होने वाली प्राथमिक परस्पर क्रिया होती है। आयन ऐसे परमाणु होते हैं जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है (जिन्हें धनायन कहा जाता है) और परमाणु जिन्होंने एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं (जिन्हें आयन कहा जाता है)।  सहसंयोजक बंधन के विपरीत इलेक्ट्रॉनों के इस हस्तांतरण को विद्युत संयोजकता कहा जाता है। सबसे साधारण स्थिति में, धनायन एक धातु परमाणु है और आयन एक  अधातु परमाणु है, लेकिन ये आयन अधिक जटिल प्रकृति के हो सकते हैं, जैसे  NH 4+ या SO42. जैसे आणविक आयन है, सामान्य तापमान और दबाव पर, आयनिक बंधन ज्यादातर अलग-अलग पहचान योग्य अणुओं के बिना ठोस या कभी-कभी तरल पदार्थ बनाता है, लेकिन ऐसे पदार्थों का वाष्पीकरण/उच्च बनाने की क्रिया अलग अणुओं का उत्पादन करती है जहां बांधों को सहसंयोजक के बजाय आयनिक माना जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को अभी भी पूरी तरह से स्थानांतरित किया जाता है।.

आणविक आकार
अधिकांश अणु नग्न आंखों से देखे जाने के लिए बहुत छोटे होते हैं, हालांकि कई बहुलक के अणु स्थूल आकार तक पहुंच सकते हैं, जिसमें  डीएनए जैसे  जैव बहुलक भी सम्मिलित हैं। सामान्यतः पर कार्बनिक संश्लेषण के लिए खंड निर्माण के रूप में उपयोग किए जाने वाले अणुओं में कुछ  एंगस्ट्रॉम (Å) से लेकर कई दर्जन  मीटर के लगभग या एक अरबवें हिस्से का आयाम होता है। एकल अणुओं को सामान्यतः पर प्रकाश द्वारा नहीं देखा जा सकता है (जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है), लेकिन छोटे अणुओं और यहां तक ​​कि व्यक्तिगत परमाणुओं की रूपरेखा को कुछ परिस्थितियों में परमाणु बल सूक्ष्मदर्शी के उपयोग से पता लगाया जा सकता है, कि कुछ सबसे बड़े अणु  मैक्रो मोलेक्यूल्स या सुपरमोलेक्यूल्स हैं।

सबसे छोटा अणु द्विपरमाणुक हाइड्रोजन (H2)है, जिसकी बांध लंबाई 0.74 है। प्रभावी आणविक त्रिज्या वह आकार है जो एक अणु समाधान में प्रदर्शित करता है।

विभिन्न पदार्थों के लिए पारगम्यता की तालिका में उदाहरण हैं।

रासायनिक सूत्र प्रकार
एक अणु के लिए रासायनिक सूत्र रासायनिक तत्व प्रतीकों, संख्याओं, और कभी-कभी अन्य प्रतीकों, जैसे कोष्ठक, डैश, कोष्ठक, और प्लस (+) और माइनस (-) संकेतों की एक पंक्ति का उपयोग करता है। ये प्रतीकों की एक टाइपोग्राफिक लाइन तक सीमित हैं, जिसमें सबस्क्रिप्ट और सुपरस्क्रिप्ट सम्मिलित हो सकते हैं।

एक यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र एक बहुत ही सरल प्रकार का रासायनिक सूत्र है। यह इसे बनाने वाले रासायनिक तत्वों का सबसे सरल  पूर्णांक अनुपात है। उदाहरण के लिए, पानी हमेशा हाइड्रोजन से ऑक्सीजन परमाणुओं के 2:1 अनुपात से बना होता है, और  इथेनॉल (एथिल अल्कोहल) हमेशा 2:6:1 के अनुपात में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना होता है। हालांकि, यह विशिष्ट रूप से अणु के प्रकार को निर्धारित नहीं करता है - उदाहरण के लिए,  डाइमिथाइल ईथर में इथेनॉल के समान अनुपात होता है। विभिन्न व्यवस्थाओं में समान परमाणुओं वाले अणु  समावयवी कहलाते हैं। इसके अलावा, उदाहरण के लिए, कार्बोहाइड्रेट का अनुपात समान होता है (कार्बन: हाइड्रोजन: ऑक्सीजन = 1:2:1) (और इस प्रकार एक ही अनुभवजन्य सूत्र) लेकिन अणु में परमाणुओं की कुल संख्या अलग होती है।

आणविक सूत्र अणु की रचना करने वाले परमाणुओं की सटीक संख्या को दर्शाता है और इसलिए विभिन्न अणुओं की विशेषता है। हालाँकि अलग-अलग अणु होते हुए भी अलग-अलग समावयवी की परमाणु संरचना समान हो सकती है।

अनुभवजन्य सूत्र प्रायः आणविक सूत्र के समान होता है लेकिन सदैव नहीं होते है। उदाहरण के लिए, एसिटिलीन अणु का आणविक सूत्र C2H2 होता है, लेकिन तत्वों का सरलतम पूर्णांक अनुपात CH है।

आणविक द्रव्यमान की गणना रासायनिक सूत्र से की जा सकती है और इसे एक उदासीन कार्बन-12 (12 कार्बन समस्थानिक) परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के बराबर परंपरागत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। ठोस संजाल के लिए, स्टोइकोमेट्रिक गणनाओं में सूत्र इकाई शब्द का उपयोग किया जाता है।

संरचनात्मक सूत्र


एक जटिल त्रि-आयामी संरचना वाले अणुओं के लिए, विशेष रूप से चार अलग-अलग पदार्थों से बंधे परमाणुओं को सम्मिलित करते हुए, एक साधारण आणविक सूत्र या यहां तक ​​​​कि अर्ध-संरचनात्मक रासायनिक सूत्र अणु को पूरी तरह से निर्दिष्ट करने के लिए पर्याप्त नहीं हो सकता है। इस स्थिति में, एक चित्रात्मक प्रकार के सूत्र की आवश्यकता हो सकती है जिसे संरचनात्मक सूत्र कहा जाता है। संरचनात्मक सूत्रों को एक-आयामी रासायनिक नाम के साथ दर्शाया जा सकता है, लेकिन ऐसे रासायनिक नामकरण के लिए कई शब्दों और शर्तों की आवश्यकता होती है जो रासायनिक सूत्रों का हिस्सा नहीं होते हैं।

आण्विक ज्यामिति
अणुओं में यांत्रिक संतुलन ज्यामिति-बंध लंबाई और कोण- निश्चित होते हैं, जिसके बारे में वे कंपन और घूर्णी गतियों के माध्यम से लगातार दोलन करते हैं। एक शुद्ध पदार्थ समान औसत ज्यामितीय संरचना वाले अणुओं से बना होता है। रासायनिक सूत्र और अणु की संरचना दो महत्वपूर्ण कारक हैं जो इसके गुणों को निर्धारित करते हैं, विशेष रूप से इसकी प्रतिक्रियाशीलता।  समावयवी एक रासायनिक सूत्र साझा करते हैं लेकिन आम तौर पर उनकी विभिन्न संरचनाओं के कारण बहुत भिन्न गुण होते हैं। त्रिविमसमावयवी, एक विशेष प्रकार के समावयवी में एक जैसे बहुत भौतिक-रासायनिक गुण हो सकते हैं और एक ही समय में विभिन्न जैव रसायन गतिविधियाँ हो सकती हैं।

आण्विक स्पेक्ट्रोस्कोपी
आणविक स्पेक्ट्रोस्कोपी अणुओं की प्रतिक्रिया ( आवृत्ति वर्णक्रम) से संबंधित है जो ज्ञात ऊर्जा या आवृत्ति, प्लैंक के स्थिरांक प्लैंक के सूत्र के अनुसार के जांच संकेतों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। अणुओं ने ऊर्जा के स्तर को परिमाणित किया है जिसे अवशोषण या उत्सर्जन (विद्युत चुम्बकीय विकिरण) के माध्यम से अणु के ऊर्जा विनिमय का पता लगाकर विश्लेषण किया जा सकता है।

स्पेक्ट्रोस्कोपी आम तौर पर विवर्तन अध्ययन को संदर्भित नहीं करता है जहां  न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन, या उच्च ऊर्जा एक्स-रे जैसे कण अणुओं की सुव्यवस्थित व्यवस्था (जैसे क्रिस्टल में) के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी सामान्यतः पर अणुओं के घूर्णन में परिवर्तन को मापता है, और इसका उपयोग बाहरी अंतरिक्ष में अणुओं की पहचान करने के लिए किया जा सकता है। अवरक्त स्पेक्ट्रोस्कोपी अणुओं के कंपन को मापता है, जिसमें खींचने, झुकने या घुमाने की गति सम्मिलित है। यह सामान्यतः पर अणुओं में बंधों या कार्यात्मक समूहो के प्रकार की पहचान करने के लिए उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में परिवर्तन से पराबैंगनी, दृश्यमान या निकट अवरक्त प्रकाश में अवशोषण या उत्सर्जन रेखाएं उत्पन्न होती हैं, और परिणाम वर्ण मे होता है। परमाणु अवरक्त स्पेक्ट्रोस्कोपी अणु में विशेष नाभिक के वातावरण को मापता है, और इसका उपयोग अणु में विभिन्न स्थितियों में परमाणुओं की संख्या को चिह्नित करने के लिए किया जा सकता है।

सैद्धांतिक पहलू
आणविक भौतिकी और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान द्वारा अणुओं का अध्ययन काफी हद तक क्वांटम यांत्रिकी पर आधारित है और रासायनिक बंधन को समझने के लिए आवश्यक है। अणुओं में सबसे सरल हाइड्रोजन अणु-आयन, H2+है, और सभी रासायनिक बंधों में सबसे सरल एक-इलेक्ट्रॉन बंधन है। H2+ दो धनात्मक आवेशित प्रोटॉन और एक ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन से बना है, जिसका अर्थ है कि पद्धति के लिए श्रोडिंगर समीकरण की इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण की कमी के कारण को अधिक आसानी से हल किया जा सकता है। तेजी से डिजिटल कंप्यूटर के विकास के साथ, अधिक जटिल अणुओं के लिए अनुमानित समाधान संभव हो गए हैं और संगणकीय रसायन विज्ञान के मुख्य पहलुओं में से एक हैं।

जब यह सख्ती से परिभाषित करने की कोशिश की जा रही है कि क्या परमाणुओं की एक व्यवस्था एक अणु माने जाने के लिए पर्याप्त रूप से स्थिर है, तो IUPAC का सुझाव है कि यह संभावित ऊर्जा सतह पर एक शक्तिहीनता के अनुरूप होना चाहिए जो कम से कम एक कंपन अवस्था को सीमित करने के लिए पर्याप्त गहरा हो । यह परिभाषा परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया की प्रकृति पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि केवल अंतःक्रिया के बल पर निर्भर करती है। वास्तव में, इसमें कमजोर रूप से बाध्य जिंस सम्मिलित हैं जिन्हें परंपरागत रूप से अणु नहीं माना जाएगा, जैसे हीलियम डिमर He2, जिसमें एक कंपन बाध्य अवस्था है और इतना शिथिल रूप से बाध्य होती है कि इसके केवल बहुत कम तापमान पर देखा जा सकता है।

अणु माने जाने के लिए परमाणुओं की व्यवस्था पर्याप्त रूप से स्थिर है या नहीं, यह स्वाभाविक रूप से एक प्रचालन परिभाषा है। दार्शनिक रूप से, इसलिए, एक अणु एक मौलिक इकाई नहीं है (इसके विपरीत, उदाहरण के लिए, एक प्राथमिक कण के लिए); बल्कि, एक अणु की अवधारणा दुनिया में परमाणु-पैमाने की परस्पर क्रिया के सामर्थ्य के बारे में एक उपयोगी कथन देने का रसायनज्ञ का तरीका है जिसे हम देखते हैं।

यह भी देखें

 * परमाणु
 * रासायनिक ध्रुवीयता
 * रासायनिक संरचना
 * सहसंयोजक बंधन
 * द्विपरमाणुक अणु
 * यौगिकों की सूची
 * तारे के बीच का और परिस्थितिजन्य अणुओं की सूची
 * आणविक जीव विज्ञान
 * आणविक डिजाइन सॉफ्टवेयर
 * आणविक इंजीनियरिंग
 * आणविक ज्यामिति
 * आणविक हैमिल्टनियन
 * आणविक आयन*
 * आणविक मॉडलिंग
 * आणविक संकीर्णता
 * आणविक कक्षीय
 * गैर-सहसंयोजक बंधन
 * छोटे अणुओं की आवधिक प्रणाली
 * छोटा अणु
 * आण्विक यांत्रिकी मॉडलिंग के लिए सॉफ्टवेयर की तुलना
 * वैन डेर वाल्स अणु
 * वर्ल्ड वाइड आणविक मैट्रिक्स

बाहरी संबंध

 * Molecule of the Month – School of Chemistry, University of Bristol