मोलर सान्द्रता

मोलर सघनता (जिसे मोलरिटी, मात्रा सघनता या पदार्थ सघनता भी कहा जाता है) एक रासायनिक प्रजाति की सघनता का एक उपाय है, विशेष रूप से एक विलयन (रसायन विज्ञान) में विलेय, घोल की प्रति इकाई मात्रा में पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में। रसायन विज्ञान में, मोलरिटी के लिए सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली इकाई मोल (यूनिट) प्रति लीटर की संख्या है, जिसका यूनिट प्रतीक mol/L या मोल (यूनिट)/डेसीमीटर है।3 एसआई इकाई में। 1 mol/L की सांद्रता वाले समाधान को 1 मोलर कहा जाता है, जिसे आमतौर पर 1 M के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है।

परिभाषा
मोलर सघनता या मोलरिटी को सामान्यतः विलयन (रसायन) के प्रति लीटर विलेय के मोल्स की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। व्यापक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए, इसे विलयन के प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा, या प्रजातियों के लिए उपलब्ध प्रति इकाई आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसे लोअरकेस द्वारा दर्शाया जाता है। $$c$$:
 * $$c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_\text{A}\,V} = \frac{C}{N_\text{A}}.$$

यहाँ, $$n$$ मोल्स में विलेय की मात्रा है, $$N$$ आयतन में मौजूद कण संख्याओं की संख्या है $$V$$ (लीटर में) घोल, और $$N_\text{A}$$ अवोगाद्रो स्थिरांक है, 2019 के बाद से सटीक रूप से परिभाषित किया गया है. अनुपात $$\frac{N}{V}$$ संख्या घनत्व है $$C$$.

ऊष्मप्रवैगिकी में दाढ़ की सघनता का उपयोग अक्सर सुविधाजनक नहीं होता है क्योंकि अधिकांश समाधानों की मात्रा थर्मल विस्तार के कारण तापमान पर थोड़ा निर्भर करती है। यह समस्या आमतौर पर तापमान सुधार गुणांक को शुरू करके, या एकाग्रता के तापमान-स्वतंत्र माप जैसे मोलिटी का उपयोग करके हल की जाती है। विक्ट: पारस्परिक मात्रा कमजोर पड़ने (मात्रा) का प्रतिनिधित्व करती है जो ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने के कानून में प्रकट हो सकती है।

यदि एक आणविक इकाई समाधान में अलग हो जाती है, तो एकाग्रता समाधान में मूल रासायनिक सूत्र को संदर्भित करती है, दाढ़ की एकाग्रता को कभी-कभी औपचारिक एकाग्रता या औपचारिकता ("'एफ) कहा जाता है।A) या विश्लेषणात्मक एकाग्रता (सी''A). उदाहरण के लिए, यदि एक सोडियम कार्बोनेट समाधान (Na2CO3) की औपचारिक सांद्रता c(Na2CO3) = 1 mol/L, दाढ़ सांद्रता हैं c(Na+) = 2 mol/L और c(CO3(2−)) = 1 mol/L क्योंकि नमक इन आयनों में अलग हो जाता है।
 * औपचारिकता या विश्लेषणात्मक एकाग्रता

इकाइयां
इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई) में दाढ़ की सघनता के लिए जुटना (माप की इकाइयाँ) मोल (यूनिट) / मीटर है3। हालांकि, यह अधिकांश प्रयोगशाला उद्देश्यों के लिए असुविधाजनक है और अधिकांश रासायनिक साहित्य पारंपरिक रूप से मोल (यूनिट)/डेसीमीटर का उपयोग करते हैं। 3, जो मोल (यूनिट)/लीटर के बराबर है। इस पारंपरिक इकाई को अक्सर दाढ़ कहा जाता है और इसे एम अक्षर से दर्शाया जाता है, उदाहरण के लिए:
 * तिल (इकाई)/मीटर3 = 10−3 मोल (इकाई)/डेसीमीटर3 = 10−3 मोल (इकाई)/लीटर = 10−3 M = 1 mM = 1 mmol/L.

एसआई उपसर्ग मेगा- के साथ भ्रम से बचने के लिए, जिसका एक ही संक्षिप्त नाम है, छोटे कैप्स :wikt:ᴍ|ᴍ या इटैलिकाइज़्ड एम का उपयोग पत्रिकाओं और पाठ्यपुस्तकों में भी किया जाता है। उप-गुणक जैसे मिलिमोलर में SI उपसर्ग से पहले की इकाई होती है:

संख्या एकाग्रता
संख्या एकाग्रता में रूपांतरण $$C_i$$ द्वारा दिया गया है


 * $$C_i = c_i N_\text{A},$$

कहाँ $$N_\text{A}$$ अवोगाद्रो नियतांक है।

मास एकाग्रता
बड़े पैमाने पर एकाग्रता में रूपांतरण (रसायन विज्ञान) $$\rho_i$$ द्वारा दिया गया है


 * $$\rho_i = c_i M_i,$$

कहाँ $$M_i$$ घटक का दाढ़ द्रव्यमान है $$i$$.

तिल अंश
तिल अंश में रूपांतरण $$x_i$$ द्वारा दिया गया है


 * $$x_i = c_i \frac{\overline{M}}{\rho},$$

कहाँ $$\overline{M}$$ समाधान का औसत दाढ़ द्रव्यमान है, $$\rho$$ समाधान का घनत्व है।

कुल दाढ़ एकाग्रता पर विचार करके एक सरल संबंध प्राप्त किया जा सकता है, अर्थात् मिश्रण के सभी घटकों के दाढ़ की सांद्रता का योग:


 * $$x_i = \frac{c_i}{c} = \frac{c_i}{\sum_j c_j}.$$

मास अंश
द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) में रूपांतरण $$w_i$$ द्वारा दिया गया है


 * $$w_i = c_i \frac{M_i}{\rho}.$$

मोलिटी
बाइनरी मिश्रण के लिए, मोलिटी में रूपांतरण $$b_2$$ है


 * $$b_2 = \frac{c_2}{\rho - c_1 M_1},$$

जहां विलायक पदार्थ 1 है, और विलेय पदार्थ 2 है।

एक से अधिक विलेय वाले विलयनों के लिए रूपांतरण है


 * $$b_i = \frac{c_i}{\rho - \sum_{j\neq i} c_j M_j}.$$

दाढ़ की सांद्रता का योग - संबंधों को सामान्य बनाना
दाढ़ की सांद्रता का योग कुल दाढ़ की सघनता देता है, अर्थात् मिश्रण के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा विभाजित मिश्रण का घनत्व या किसी अन्य नाम से मिश्रण के दाढ़ की मात्रा का व्युत्क्रम। एक आयनिक विलयन में, आयनिक शक्ति लवणों की मोलर सांद्रता के योग के समानुपाती होती है।

दाढ़ सांद्रता और आंशिक दाढ़ मात्रा के उत्पादों का योग
इन मात्राओं के बीच उत्पादों का योग एक के बराबर है:
 * $$\sum_i c_i \overline{V_i} = 1.$$

मात्रा पर निर्भरता
दाढ़ की सघनता मुख्य रूप से तापीय विस्तार के कारण विलयन के आयतन में परिवर्तन पर निर्भर करती है। तापमान के छोटे अंतराल पर निर्भरता है


 * $$c_i = \frac {c_{i,T_0}}{1 + \alpha\Delta T},$$

कहाँ $$c_{i,T_0}$$ एक संदर्भ तापमान पर दाढ़ की सघनता है, $$\alpha$$ मिश्रण का थर्मल विस्तार गुणांक है।

यह भी देखें

 * मोलिटी
 * परिमाण के आदेश (दाढ़ एकाग्रता)

बाहरी संबंध

 * Molar Solution Concentration Calculator
 * Experiment to determine the molar concentration of vinegar by titration