डाइसल्फ़र डाइनाइट्राइड

डिसल्फर डाइनाइट्राइड सूत्र S2N2 वाला रासायनिक यौगिक है।

तैयारी और प्रतिक्रियाएं
कम दबाव (1mm Hg) पर 250–300 °C पर चाँदी मेटल वूल के ऊपर S4N4 प्रवाहित करने से S2N2 प्राप्त होता है चांदी S4N4 के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पादित सल्फर के साथ Ag2S बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है और परिणामी Ag2S शेष के रूपांतरण को चार-सदस्यीय वलय S2N2 उत्प्रेरित करता है।
 * S4N4 + 8 Ag → 4 Ag2S + 2 N2
 * S4N4 → 2 S2N2

विकल्प कम विस्फोटक S4N3Cl का उपयोग करता है।

S2N2 30 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विस्फोटक रूप से विघटित होता है, और झटके के प्रति संवेदनशील होता है। यह सरलता से उदात्त होता है, और डायथाइल ईथर में घुलनशील होता है। पानी के अंश S4N4 इसके पोलीमराइज़ होने का कारण बनते हैं. ठोस अवस्था में यह अनायास (SN)_{n} बनाने के लिए पोलीमराइज़ हो जाता है। यह नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से लुईस एसिड के साथ जोड़ बनाता है, उदा। S2N2*BCl3, S2N2*2AlCl3, S2N2*SbCl5, S2N2*2SbCl5

संरचना और संबंध
S2N2N2 अणु चार-सदस्यीय वलय है, जिसमें बारी-बारी से S और N परमाणु होते हैं। S परमाणु की संयोजकता 4 है और दूसरे S परमाणु की संयोजकता 2 है। दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं की संयोजकता 3 है। अणु लगभग वर्गाकार और तलीय है। S-N बॉन्ड की लंबाई 165.1pm और 165.7pm है और बॉन्ड एंगल्स 90° के बहुत समीप हैं। S2N2N2 अणु चक्रीय के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है। S4(2+) संकेतन और 6π इलेक्ट्रॉन हैं। आधुनिक वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का उपयोग करके बॉन्डिंग की जांच की गई है और इसे चार फ्रेमवर्क सिग्मा बॉन्ड के रूप में वर्णित किया गया है, जिसमें N परमाणु उच्च ऋणात्मक आवेश और S परमाणु समान धनात्मक आवेश रखते हैं। सल्फर परमाणुओं से दो π इलेक्ट्रॉनों को वलय के पार युग्मित किया जाता है जिससे अणु समग्र रूप से एकल डायरैडिकल बन जाता है।

यह भी देखें

 * सल्फर नाइट्राइड
 * टेट्रासल्फर टेट्रानाइट्राइड
 * पॉलीथियाज़ाइल
 * स्क्वायर प्लानर आणविक ज्यामिति