आवर्त 7 तत्व

अवधि 7 तत्व रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की सातवीं पंक्ति (या अवधि) में रासायनिक तत्वों में से एक है। आवधिक तालिका को तत्वों के रासायनिक व्यवहार में पुनरावर्ती (अवधि) प्रवृतियों को चित्रित करने के लिए पंक्तियों में रखा गया है क्योंकि उनके परमाणु संख्या में वृद्धि होती है: एक नई पंक्ति शुरू की जाती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराया जाना शुरू होता है, जिसका अर्थ है कि समान व्यवहार वाले तत्व उसी ऊर्ध्वाधर स्तंभों में आते हैं। सातवीं अवधि में 32 तत्वों को सम्मिलित किया गया है, जो सबसे अधिक 6 अवधि के लिए बंधे हुए हैं, जिसकी शुरुआत फ्रैनशियम  से हुई और ओगनेसन  के साथ समाप्त हुई, जो वर्तमान में सबसे भारी तत्व है। एक नियम के रूप में, आवर्त 7 तत्व पहले अपने 7s, फिर उनके क्रम में 5f, 6d और 7p गोले भरते हैं,  लेकिन जैसे यूरेनियम अपवाद हैं।

गुण
आवर्त 7 के सभी तत्व रेडियोधर्मी  हैं। इस अवधि में  एक्टिनाइड्स होते हैं, जिसमें  प्लूटोनियम सम्मिलित होता है, जो प्राकृतिक रूप से सबसे भारी केन्द्रक वाला तत्व है; बाद के तत्वों को कृत्रिम रूप से बनाया जाना चाहिए। जबकि इन कृत्रिम तत्वों में से पहले पांच ( आइंस्टिनियम के माध्यम से रेडियोऐक्टिव ) अब असूक्ष्म मात्रा में उपलब्ध हैं, अधिकांश अत्यंत दुर्लभ हैं, केवल माइक्रोग्राम  मात्रा या उससे कम में तैयार किए गए हैं। बाद के ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की पहचान प्रयोगशाला में एक ही समय में कुछ परमाणुओं के बैचों में की गई है।

हालांकि इनमें से कई तत्वों की दुर्लभता का मतलब है कि प्रायोगिक परिणाम बहुत व्यापक नहीं हैं, उनके आवधिक और समूह प्रवृत्ति अन्य अवधियों की तुलना में कम अच्छी तरह से परिभाषित हैं। जबकि फ्रांसियम और रेडियम अपने संबंधित समूहों के विशिष्ट गुणों को दिखाते हैं, एक्टिनाइड्स लैंथेनाइड्स की तुलना में व्यवहार और ऑक्सीकरण अवस्था की बहुत अधिक विविधता प्रदर्शित करते हैं। ये विशेषताएं विभिन्न कारकों के कारण हैं, जिनमें बड़ी मात्रा में स्पिन-ऑर्बिट युग्मन और रिलेटिविस्टिक प्रभाव शामिल हैं, जो अंततः उनके बड़े  परमाणु नाभिक  से बहुत अधिक घनात्मक विद्युत आवेश के कारण होते हैं। आवधिकता ज्यादातर 6d श्रृंखला में होती है, जो मोस्कोवियम और  लिवरमोरियम के लिए पूर्वानुमानित की जाती है, लेकिन अन्य चार 7p तत्व  निहोनियम,  फ्लेरोवियम, टेनेसीन और ओगनेसन के अपने समूहों के लिए अपेक्षित गुणों से बहुत अलग होने का पूर्वानुमान लगाया जाता है।


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! colspan="3" | रासायनिक तत्व ! ब्लॉक ! इलेक्ट्रॉन विन्यास ! घटना ! ! ! ! ! ! (?)  पूर्वाकलन
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 * 87 || Fr || फ्रैनशियम || s- ब्लॉक || [Rn] 7s1 || क्षय से
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 * 88 || Ra || रेडियम || s- ब्लॉक || [Rn] 7s2 || क्षय से
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 * 89 || Ac || एक्टिनियम || f- ब्लॉक || [Rn] 6d1 7s2 (*) || क्षय से
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 * 90 || Th || थोरियम || f- ब्लॉक || [Rn] 6d2 7s2 (*) || मौलिक
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 * 91 || Pa || प्रोटेक्टिनियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f2 6d1 7s2 (*) || क्षय से
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 * 92 || U || यूरेनियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f3 6d1 7s2 (*) || मौलिक
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 * 93 || Np || नेप्टुनियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f4 6d1 7s2 (*) || क्षय से
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 * 94 || Pu || प्लूटोनियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f6 7s2 || क्षय से
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 * 95 || Am || ऐमेरिशियम|| f- ब्लॉक || [Rn] 5f7 7s2 || कृत्रिम
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 * 96 || Cm || क्यूरियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f7 6d1 7s2 (*) || कृत्रिम
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 * 97 || Bk || बर्कीलियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f9 7s2 || कृत्रिम
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 * 98 || Cf || कलिफ़ोरनियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f10 7s2 || कृत्रिम
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 * 99 || Es || आइंस्टिनियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f11 7s2 || कृत्रिम
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 * 100 || Fm || फेर्मियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f12 7s2 || कृत्रिम
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 * 101 || Md || मेण्डेलीवियम || f- ब्लॉक|| [Rn] 5f13 7s2 || कृत्रिम
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 * 102 || No || नोबेलियम || f- ब्लॉक || [Rn] 5f14 7s2|| कृत्रिम
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 * 103 || Lr || लोरेनसियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 7s2 7p1 (*) || कृत्रिम
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 * 104 || Rf || रदरफोर्डियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d2 7s2 || कृत्रिम
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 * 105 || Db || डबलियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d3 7s2 || कृत्रिम
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 * 106 || Sg || सेबोरियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d4 7s2 || कृत्रिम
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 * 107 || Bh || बोरियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d5 7s2 || कृत्रिम
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 * 108 || Hs || हैसियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d6 7s2 || कृत्रिम
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 * 109 || Mt || मिटनेरियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d7 7s2 (?) || कृत्रिम
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 * 110 || Ds || डार्मस्टेडियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d8 7s2 (?) || कृत्रिम
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 * 111 || Rg || रेन्टजेनियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d9 7s2 (?) || कृत्रिम
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 * 112 || Cn || कोपरनिसियम || d- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d10 7s2 (?) || कृत्रिम
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 * 113 || Nh || निहोनियम || p- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 (?) || कृत्रिम
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 * 114 || Fl || फ्लेरोवियम || p- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 (?) || कृत्रिम
 * - bgcolor=""
 * 115 || Mc || मोस्कोवियम || p- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 (?) || कृत्रिम
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 * 116 || Lv || लिवरमोरियम || p- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 (?) || कृत्रिम
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 * 117 || Ts || टेनेसी || p- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 (?) || कृत्रिम
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 * 118 || Og || ओगानेसन || p- ब्लॉक || [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (?) || कृत्रिम
 * }

(*) मैडेलुंग नियम का अपवाद।

आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है। हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में Ac और Rf-Cn प्रदान करती हैं और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। 2021 IUPAC की अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बन पाई है।

फ्रांसियम और रेडियम
फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं अवधि के s-ब्लॉक तत्वों का निर्माण करते हैं।

फ्रांसियम का रासायनिक प्रतीक Fr और परमाणु क्रमांक 87 है। इसे पहले एका- सीज़ियम और एक्टिनियम K के रूप में जाना जाता था। दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है।   फ़्रैंशियम एक रेडियोधर्मी धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में मार्गुराइट पेरे (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय प्रकृति में खोजा गया अंतिम तत्व था। प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और थोरियम अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां आइसोटोप फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम मौजूद होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।

रेडियम (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय धातु है, लेकिन यह आसानी से ऑक्सीकरण करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप रेडियम-226 है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला चमक रहा है। रेडियम क्लोराइड के रूप में रेडियम की खोज  मैरी क्यूरी और पियरे क्यूरी ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C2 जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो रेडॉन-226 के क्षय उत्पाद हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।

एक्टिनाइड्स
एक्टिनाइड या एक्टिनॉइड ( रासायनिक नामकरण ) श्रृंखला में 89 से 103 तक परमाणु क्रमांक वाले 15 धात्विक रासायनिक तत्व, लॉरेन्सियम के माध्यम से एक्टिनियम शामिल हैं। एक्टिनाइड श्रृंखला का नाम इसके पहले तत्व एक्टिनियम के नाम पर रखा गया है। एक्टिनाइड्स में से एक को छोड़कर सभी f-ब्लॉक तत्व हैं, जो 5f इलेक्ट्रॉन शेल के भरने के अनुरूप हैं; लॉरेन्सियम, एक डी-ब्लॉक  तत्व, को आम तौर पर एक्टिनाइड भी माना जाता है। लैंथेनाइड्स की तुलना में, ज्यादातर  एफ ब्लॉक  तत्व भी, एक्टिनाइड्स बहुत अधिक परिवर्तनशील  वैलेंस (रसायन विज्ञान)  दिखाते हैं।

एक्टिनाइड्स में से थोरियम और यूरेनियम प्राकृतिक रूप से पर्याप्त मात्रा में, प्राइमर्डियल न्यूक्लाइड, मात्रा में पाए जाते हैं। यूरेनियम का रेडियोधर्मी क्षय एक्टिनियम,  एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व  और प्लूटोनियम की क्षणिक मात्रा का उत्पादन करता है, और  नेपच्यून  के परमाणु कभी-कभी  यूरेनियम अयस्क ों में  परमाणु रूपांतरण  प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न होते हैं। अन्य एक्टिनाइड्स विशुद्ध रूप से सिंथेटिक तत्व हैं, हालांकि प्लूटोनियम के बाद पहले छह एक्टिनाइड्स का उत्पादन  ठीक है  (और लंबे समय से क्षय होने के बाद) में किया गया होगा, और  कोर्ट  लगभग निश्चित रूप से पहले प्रकृति में  विलुप्त रेडियोन्यूक्लाइड  के रूप में मौजूद था। परमाणु परीक्षणों ने प्राकृतिक वातावरण में प्लूटोनियम से भारी कम से कम छह एक्टिनाइड्स छोड़े हैं; 1952 के  उदजन बम  विस्फोट के मलबे के विश्लेषण से अमेरिका, क्यूरियम,  बर्कीलियम ,  कलिफ़ोरनियम , आइंस्टीनियम और  फेर्मियम  की उपस्थिति का पता चला। सभी एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी हैं और रेडियोधर्मी क्षय होने पर ऊर्जा छोड़ते हैं; प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले यूरेनियम और थोरियम, और कृत्रिम रूप से उत्पादित प्लूटोनियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में एक्टिनाइड्स हैं। इनका उपयोग परमाणु रिएक्टरों और परमाणु हथियार ों में किया जाता है। यूरेनियम और थोरियम में भी विविध वर्तमान या ऐतिहासिक उपयोग हैं, और अधिकांश आधुनिक धूम्रपान डिटेक्टरों के  आयनीकरण कक्ष ों में अमरीकियम का उपयोग किया जाता है।

आवर्त सारणी की प्रस्तुतियों में, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को तालिका के मुख्य भाग के नीचे दो अतिरिक्त पंक्तियों के रूप में दिखाया जाता है, प्लेसहोल्डर्स के साथ या फिर प्रत्येक श्रृंखला का एक चयनित एकल तत्व (या तो लेण्टेनियुम  या  ल्यूटेशियम, और या तो एक्टिनियम या लॉरेन्सियम, क्रमशः) मुख्य तालिका के एक सेल में दिखाया गया है, क्रमशः  बेरियम  और  हेफ़नियम , और रेडियम और  रदरफोर्डियम  के बीच। यह सम्मेलन पूरी तरह से सौंदर्यशास्त्र और स्वरूपण व्यावहारिकता का मामला है; शायद ही कभी इस्तेमाल किया जाने वाला पीरियोडिक_टेबल_(विस्तृत_सेल)#32-कॉलम_लेआउट|वाइड-फॉर्मेटेड आवर्त सारणी (32 कॉलम) लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला को उनके उचित कॉलम में तालिका की छठी और सातवीं पंक्तियों (अवधि) के भागों के रूप में दिखाता है।

ट्रांसएक्टिनाइड्स
ट्रांस एक्टिनाइड तत्व (भी, 'ट्रांसएक्टिनाइड्स', या 'सुपर-हेवी एलिमेंट्स') एक्टिनाइड्स की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से सबसे भारी लॉरेन्सियम (103) है।  ओगनेसन (तत्व 118) तक, अवधि 7 के सभी लेन-देन की खोज की गई है।

ट्रांसएक्टिनाइड तत्व भी ट्रांसयूरेनियम तत्व  होते हैं, यानी, एक एक्टिनाइड यूरेनियम (92) से अधिक परमाणु संख्या होती है। एक्टिनाइड्स से अधिक परमाणु संख्या होने का और अंतर कई मायनों में महत्वपूर्ण है:
 * ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों में सभी के पास 6d इलेक्ट्रॉन उपकोश  में उनकी जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉन होते हैं (और इस प्रकार उन्हें d-ब्लॉक में रखा जाता है)।
 * यहां तक ​​​​कि कई ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले आइसोटोप में बहुत कम आधा जीवन होता है, जिसे सेकंड या छोटी इकाइयों में मापा जाता है।
 * तत्व नामकरण विवाद में पहले पांच या छह ट्रांसएक्टिनाइड तत्व शामिल थे। इस प्रकार इन तत्वों ने अपनी खोज की पुष्टि के बाद कई वर्षों तक तीन-अक्षर व्यवस्थित तत्व नाम का उपयोग किया। (आमतौर पर, खोज की पुष्टि के तुरंत बाद तीन-अक्षर के प्रतीकों को दो-अक्षर के प्रतीकों से बदल दिया जाता है।)

Transactinides रेडियोधर्मी क्षय हैं और केवल प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। इनमें से कोई भी तत्व कभी भी मैक्रोस्कोपिक नमूने में एकत्र नहीं किया गया है। Transactinide तत्वों का नाम परमाणु भौतिकविदों और रसायनज्ञों या तत्वों के संश्लेषण में शामिल महत्वपूर्ण स्थानों के नाम पर रखा गया है।

रसायन विज्ञान के नोबेल पुरस्कार विजेता ग्लेन टी. सीबोर्ग, जिन्होंने पहली बार एक्टिनाइड अवधारणा  का प्रस्ताव रखा था, जिसके कारण  एक्टिनाइड श्रृंखला  की स्वीकृति हुई, ने भी तत्व 104 से 121 तक की एक ट्रांसएक्टिनाइड श्रृंखला और लगभग 122 से 153 तत्वों तक फैली एक  सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला  के अस्तित्व का प्रस्ताव रखा। उनके सम्मान में ट्रांसएक्टिनाइड  सीबोर्गियम  का नाम रखा गया है।

IUPAC एक तत्व को अस्तित्व में परिभाषित करता है यदि उसका जीवनकाल 10. से अधिक हो−14 सेकंड, नाभिक को इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड बनाने में लगने वाला समय।

इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची

 * निद्युत
 * रेडोन
 * अलकाली धातु
 * रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन
 * हाफ लाइफ
 * यूरेननाइट
 * एल्कलाइन अर्थ मेटल
 * मोटा आदमी
 * हिरोशिमा और नागासाकी पर परमाणु बमबारी
 * लोरेनसियम
 * कृत्रिम तत्व
 * प्रकृतिक वातावरण
 * स्मोक डिटेक्टर
 * परमाणु रिऐक्टर
 * सौंदर्यशास्र
 * व्यवस्थित तत्व का नाम