ओर्गनेसन

ओगनेसन प्रतीक (रसायन विज्ञान) ओग और परमाणु संख्या 118 के साथ एक कृत्रिम तत्व है। इसे पहली बार 2002 में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों की एक संयुक्त दल द्वारा मास्को, रूस के पास अप्रैल में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान (JINR) में संश्लेषित किया गया था। दिसंबर 2015 में, इसे अंतर्राष्ट्रीय वैज्ञानिक निकायों शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ और इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स के IUPAC / IUPAP संयुक्त कार्य दल द्वारा इसे चार नए तत्वों में से एक के रूप में मान्यता दी गई थी। इसे औपचारिक रूप से 28 नवंबर 2016 को नामित किया गया था। नाम परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी की पूंछ गर्म है का सम्मान करता है, जिन्होंने आवर्त सारणी में सबसे भारी तत्वों की खोज में अग्रणी भूमिका निभाई थी। यह केवल दो तत्वों में से एक है जिसका नाम किसी ऐसे व्यक्ति के नाम पर रखा गया है जो नामकरण के समय जीवित था, दूसरा सीबोर्गियम है, और एकमात्र तत्व जिसका नामस्त्रोत 2023 तक जीवित है.

ओगनेसन के पास सभी ज्ञात तत्वों का उच्चतम परमाणु क्रमांक और उच्चतम परमाणु द्रव्यमान है। रेडियोधर्मी क्षय ओगानेसन परमाणु बहुत अस्थिर है, और 2005 के बाद से, समस्थानिकओगानेसन -294 के केवल पांच (संभवतः छह) परमाणुओं का पता लगाया गया है। हालांकि इसने इसके गुणों और संभावित यौगिकों के बहुत कम प्रायोगिक लक्षण वर्णन की अनुमति दी, सैद्धांतिक गणनाओं के परिणामस्वरूप कई भविष्यवाणियां हुई हैं, जिनमें कुछ आश्चर्यजनक भी सम्मिलित हैं। उदाहरण के लिए, हालांकि ओगानेसन समूह 18 (उत्कृष्ट गैसों) का सदस्य है - ऐसा होने वाला पहला कृत्रिम तत्व - यह उस समूह के अन्य सभी तत्वों के विपरीत महत्वपूर्ण रूप से प्रतिक्रियाशील हो सकता है। इसे पहले सामान्य परिस्थितियों में एक गैस माना जाता था लेकिन अब सापेक्षिक प्रभावों के कारण अब इसे एक ठोस होने की भविष्यवाणी कीगई है। तत्वों की आवर्त सारणी पर यह एक पी-ब्लॉक तत्व है और 7 की अवधि का अंतिम है।

परिचय
सबसे भारी[बी] परमाणु नाभिक परमाणु प्रतिक्रियाओं में बनाए जाते हैं जो असमान आकार के दो अन्य नाभिक[सी] को एक में मिलाते हैं; मोटे तौर पर, द्रव्यमान के संदर्भ में दो नाभिक जितने अधिक असमान होंगे, दोनों के प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी।[26] भारी नाभिकों से बनी सामग्री को एक लक्ष्य बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिकों के बीम द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक एक में विलय तभी कर सकते हैं जब वे एक-दूसरे के काफी निकट हों; आम तौर पर, नाभिक (सभी धनात्मक रूप से आवेशित) इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण एक दूसरे को पीछे हटाते हैं। मजबूत अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है लेकिन केवल एक नाभिक से बहुत कम दूरी के भीतर; बीम नाभिक के वेग की तुलना में इस तरह के प्रतिकर्षण को नगण्य बनाने के लिए बीम नाभिक को बहुत तेज किया जाता है।[27] दो नाभिकों के संलयन के लिए अकेले करीब आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के पास आते हैं, तो वे आम तौर पर लगभग 10-20 सेकंड के लिए एक साथ रहते हैं और फिर अलग हो जाते हैं (जरूरी नहीं कि उसी संरचना में प्रतिक्रिया से पहले) एक एकल बनाने के बजाय नाभिक।[27][28] यदि संलयन होता है, तो अस्थायी विलय - जिसे यौगिक नाभिक कहा जाता है - एक उत्तेजित अवस्था है। अपनी उत्तेजना ऊर्जा को खोने और अधिक स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए, एक यौगिक नाभिक या तो विखंडन करता है या एक या कई न्यूट्रॉन को बाहर निकालता है,[डी] जो ऊर्जा को दूर ले जाते हैं। प्रारंभिक टक्कर के बाद यह लगभग 10−16 सेकंड में होता है।[29][ई]

बीम लक्ष्य के माध्यम से गुजरता है और अगले कक्ष, विभाजक तक पहुंचता है; यदि एक नया नाभिक उत्पन्न होता है, तो इसे इस बीम के साथ ले जाया जाता है।[32] विभाजक में, नए उत्पादित नाभिक को अन्य न्यूक्लाइड्स (मूल बीम और किसी भी अन्य प्रतिक्रिया उत्पादों)[एफ] से अलग किया जाता है और एक सतह-बाधा डिटेक्टर में स्थानांतरित किया जाता है, जो नाभिक को रोकता है। डिटेक्टर पर आगामी प्रभाव का सटीक स्थान चिह्नित है; इसकी ऊर्जा और आगमन के समय को भी चिन्हित किया गया है।[32] स्थानांतरण में लगभग 10−6 सेकंड लगते हैं; पता लगाने के लिए, नाभिक को इतने लंबे समय तक जीवित रहना चाहिए।[35] एक बार जब नाभिक का क्षय पंजीकृत हो जाता है, तो नाभिक को फिर से रिकॉर्ड किया जाता है, और क्षय का स्थान, ऊर्जा और समय मापा जाता है।[32]

एक नाभिक की स्थिरता मजबूत अंतःक्रिया द्वारा प्रदान की जाती है। हालाँकि, इसकी सीमा बहुत कम है; जैसे-जैसे नाभिक बड़े होते जाते हैं, सबसे बाहरी नाभिकों (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) पर उनका प्रभाव कमजोर होता जाता है। उसी समय, प्रोटॉन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा नाभिक फट जाता है, क्योंकि इसकी असीमित सीमा होती है।[36] इस प्रकार सबसे भारी तत्वों के नाभिकों की सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की जाती है[37] और अब तक देखा गया है[38] मुख्य रूप से क्षय मोड के माध्यम से क्षय होता है जो इस तरह के प्रतिकर्षण के कारण होता है: अल्फा क्षय और सहज विखंडन;[जी] ये मोड नाभिक के लिए प्रमुख हैं अतिभारी तत्व। अल्फा क्षय उत्सर्जित अल्फा कणों द्वारा पंजीकृत होते हैं, और वास्तविक क्षय से पहले क्षय उत्पादों को निर्धारित करना आसान होता है; यदि इस तरह के क्षय या क्रमिक क्षय की एक श्रृंखला एक ज्ञात नाभिक का उत्पादन करती है, तो प्रतिक्रिया का मूल उत्पाद अंकगणितीय रूप से निर्धारित किया जा सकता है।[i]

सबसे भारी तत्वों में से एक को संश्लेषित करने के उद्देश्य से भौतिकविदों के लिए उपलब्ध जानकारी इस प्रकार डिटेक्टरों पर एकत्र की गई जानकारी है: डिटेक्टर के लिए एक कण के आगमन का स्थान, ऊर्जा और समय, और इसके क्षय। भौतिक विज्ञानी इस डेटा का विश्लेषण करते हैं और यह निष्कर्ष निकालना चाहते हैं कि यह वास्तव में एक नए तत्व के कारण हुआ था और दावा किए गए से भिन्न न्यूक्लाइड के कारण नहीं हो सकता था। अक्सर, प्रदान किया गया डेटा इस निष्कर्ष के लिए अपर्याप्त है कि एक नया तत्व निश्चित रूप से बनाया गया था और देखे गए प्रभावों के लिए कोई अन्य स्पष्टीकरण नहीं है; डेटा की व्याख्या करने में त्रुटियां की गई हैं।[जे]

प्रारंभिक अटकलें
हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रीप्टोण, क्सीनन और रेडॉन के बाद सातवीं महान गैस की संभावना पर लगभग तभी विचार किया गया जब नोबल गैस समूह की खोज की गई। डेनिश रसायनशास्त्री हैंस पीटर जोर्जेन जूलियस थॉमसन ने अप्रैल 1895 में, आर्गन की खोज के एक साल बाद भविष्यवाणी की थी कि आर्गन के समान रासायनिक रूप से अक्रिय गैसों की एक पूरी श्रृंखला थी जो  हलोजन और क्षार धातु समूहों को पाट देगी: उन्होंने उम्मीद की थी कि इसका सातवां श्रृंखला एक 32-तत्व अवधि को समाप्त कर देगी जिसमें थोरियम और यूरेनियम सम्मिलित थे और इसका परमाणु भार 292 था, जो अब 294 के समीप है जो अब ओगनेसन के पहले और एकमात्र पुष्टि  समस्थानिक के लिए जाना जाता है। डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोह्र ने 1922 में ध्यान दिया कि इस सातवीं महान गैस की परमाणु संख्या 118 होनी चाहिए और इसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना की भविष्यवाणी 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 के रूप में की गई, जो आधुनिक भविष्यवाणियों से मेल खाती है। इसके बाद, जर्मन रसायनशास्त्री एरिस्टिड वॉन ग्रोसे ने 1965 में तत्व 118 के संभावित गुणों की भविष्यवाणी करते हुए एक लेख लिखा था। यह थॉमसन की भविष्यवाणी से 107 साल पहले था जब ओगनेसन को सफलतापूर्वक संश्लेषित किया गया था, हालांकि इसके रासायनिक गुणों की जांच यह निर्धारित करने के लिए नहीं की गई है कि यह भारी के रूप में व्यवहार करता है या नहीं। रेडॉन का कोजेनर (रसायन विज्ञान)। 1975 के एक लेख में, अमेरिकी रसायनशास्त्री केनेथ पित्जर ने सुझाव दिया कि तत्व 118 सापेक्षवादी क्वांटम रसायन के कारण गैस या वाष्पशीलता (रसायन) तरल होना चाहिए।

अपुष्ट खोज के दावे
1998 के अंत में, पोलिश भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट स्मोलेंज़ुक ने ओगनेसन सहित अतिभारी तत्व के संश्लेषण के लिए परमाणु नाभिक के संलयन पर गणना प्रकाशित की। उनकी गणना ने सुझाव दिया कि सावधानी से नियंत्रित परिस्थितियों में क्रिप्टन के साथ सीसे को मिलाकर तत्व 118 बनाना संभव हो सकता है, और उस प्रतिक्रिया की संलयन संभावना ( व्यापक प्रतिनिधित्व (भौतिकी)) सीसा-क्रोमियम प्रतिक्रिया के करीब होगी जिसने तत्व का उत्पादन किया था 106, सीबोर्गियम का उत्पादन किया था। इसने भविष्यवाणियों का खंडन किया कि परिणामी तत्वों की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ सीसा या विस्मुट लक्ष्य के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए व्यापक प्रतिनिधित्व तेजी से नीचे जाएगा।

1999 में, लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला के शोधकर्ताओं ने इन भविष्यवाणियों का उपयोग किया और भौतिक समीक्षा पत्र  में प्रकाशित एक लेख्य में 118 और और 116 तत्वों की खोज की घोषणा की। और विज्ञान (पत्रिका) में परिणामों की प्रतिवेदन के तुरंत बाद। शोधकर्ताओं ने बताया कि उन्होंने परमाणु प्रतिक्रिया की थी



2001 में, अन्य प्रयोगशालाओं के शोधकर्ताओं द्वारा परिणामों की नकल करने में असमर्थ होने और बर्कले प्रयोगशाला में भी उनकी नकल नहीं कर पाने के बाद उन्होंने एक प्रतिगमन प्रकाशित किया। जून 2002 में, प्रयोगशाला के निदेशक ने घोषणा की कि इन दो तत्वों की खोज का मूल दावा प्रमुख लेखक विक्टर नीनवे द्वारा गढ़े गए आंकड़े पर आधारित था। नए प्रयोगात्मक परिणामों और सैद्धांतिक भविष्यवाणियों ने परिणामी न्यूक्लाइड की परमाणु संख्या बढ़ने के साथ सीसा और बिस्मथ लक्ष्यों के साथ व्यापक प्रतिनिधित्व में घातीय कमी की पुष्टि की है।

डिस्कवरी रिपोर्ट
Oganesson-294 nuclear.svg ओगनेसन -294 का मार्ग। माता-पिता आइसोटोप और प्रत्येक [[जनक आइसोटोप]] ओगनेसन के परमाणुओं का पहला वास्तविक क्षय 2002 में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों की एक संयुक्त टीम द्वारा डबना में, रूस में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान (JINR) में देखा गया था। अर्मेनियाई जातीयता के एक रूसी परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी ओगनेसियन के नेतृत्व में, टीम में कैलिफोर्निया में लॉरेंस लिवरमोर राष्ट्रीय प्रयोगशाला के अमेरिकी वैज्ञानिक सम्मिलित थे। खोज की तुरंत घोषणा नहीं की गई थी, क्योंकि 294Og की क्षय ऊर्जा 212mPo, की क्षय ऊर्जा से मेल खाती थी, जो अतिभारी तत्वों के उत्पादन के उद्देश्य से संलयन प्रतिक्रियाओं में उत्पन्न एक सामान्य अशुद्धता थी, और इस प्रकार घोषणा को 2005 के पुष्टिकरण प्रयोग के बाद तक विलंबित कर दिया गया, जिसका अधिक ओगनेसन परमाणुओं का उत्पादन करना था। 2005 के प्रयोग ने एक अलग बीम ऊर्जा (245 MeV के बजाय 251 MeV) और लक्ष्य मोटाई (0.23 mg/cm2 के बजाय 0.34 mg/cm) का उपयोग किया। 9 अक्टूबर 2006 को, शोधकर्ताओं ने घोषणा की कि उन्होंने परोक्ष रूप से कुल तीन (संभवतः चार) ओगानेसन-294 (2002 में एक या दो) और 2005 में दो और) के नाभिक का पता लगाया था जो कैलिफोर्नियम के टकराव के माध्यम से उत्पन्न हुए थे -249 परमाणुओं और कैल्शियम-48 आयनों।
 * + →  + 3.

2011 में, इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) ने डबना-लिवरमोर सहयोग के 2006 के परिणामों का मूल्यांकन किया और निष्कर्ष निकाला: "Z = 118 समस्थानिक के लिए रिपोर्ट की गई तीन घटनाओं में बहुत अच्छा आंतरिक अतिरेक है लेकिन ज्ञात नाभिक के लिए कोई लंगर खोज के मानदंडों को पूरा नहीं करता है"।

बहुत कम संलयन प्रतिक्रिया संभावना के कारण (संलयन परमाणु व्यापक प्रतिनिधित्व ~ 0.3–0.6 या $(3 m2$) प्रयोग में चार महीने लगे और इसमें $2.5$ कैल्शियम आयन की बीम खुराक शामिल थी जिसे कैलीफ़ोर्नियम लक्ष्य पर गोली मारी जा सकती है, जिससे पहली रिकॉर्ड की गई घटना को ओगेनेसन का संश्लेषण माना जाता है। फिर भी, शोधकर्ताओं को अत्यधिक विश्वास था कि परिणाम झूठे सकारात्मक नहीं थे, क्योंकि पता लगाने के लिए यादृच्छिक घटनाएं होने की संभावना 100000 में एक भाग से कम होने का अनुमान लगाया गया था।

प्रयोगों में, ओगानेसन के तीन परमाणुओं का अल्फा-क्षय देखा गया। प्रत्यक्ष सहज विखंडन द्वारा चौथा क्षय भी प्रस्तावित किया गया था। 0.89 ms के आधे जीवन की गणना की गई: में क्षय होता है  अल्फा क्षय द्वारा। चूंकि केवल तीन नाभिक थे, देखे गए जीवनकाल से प्राप्त अर्ध-जीवन में बड़ी अनिश्चितता है: $0.89 ms$.



की पहचान नाभिक को अलग-अलग पुटीय क्षय उत्पाद बनाकर सत्यापित किया गया था  सीधे बमबारी के माध्यम से  साथ  आयन,


 * + →  + 3 ,

और जांच कर रहा है कि क्षय की क्षय श्रृंखला से मेल खाता है  नाभिक। बेटी नाभिक  बहुत अस्थिर है, 14 मिलीसेकंड के जीवनकाल के साथ क्षय हो रहा है, जिसमें सहज विखंडन या अल्फा क्षय का अनुभव हो सकता है , जो सहज विखंडन से गुजरेगा।

पुष्टि
दिसंबर 2015 में, अंतरराष्ट्रीय वैज्ञानिक निकायों इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) और इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स (IUPAP) के IUPAC/IUPAP संयुक्त कार्य दल ने तत्व की खोज को मान्यता दी और डबना को खोज की प्राथमिकता सौंपी। -लिवरमोर सहयोग। यह दो 2009 और 2010 की पोती की संपत्तियों की पुष्टि के कारण था 294और, 286Fl, लॉरेंस बर्कले नेशनल लेबोरेटरी में, साथ ही एक और लगातार क्षय श्रृंखला का अवलोकन 2942012 में डबना समूह द्वारा ओग। उस प्रयोग का लक्ष्य किसका संश्लेषण था 294T प्रतिक्रिया के माध्यम से 249बीके(48सीए, 3एन), लेकिन का छोटा आधा जीवन 249Bk के परिणामस्वरूप लक्ष्य की एक महत्वपूर्ण मात्रा क्षय हो गई 249Cf, जिसके परिणामस्वरूप tennessine  के बजाय ओगानेसन का संश्लेषण हुआ। 1 अक्टूबर 2015 से 6 अप्रैल 2016 तक डबना टीम ने इसी तरह का प्रयोग किया 48सीए प्रोजेक्टाइल का उद्देश्य मिश्रित- समस्थानिककैलिफ़ोर्नियम युक्त लक्ष्य है 249सीएफ, 250सीएफ, और 251Cf, भारी ओगेनेसन समस्थानिकों के उत्पादन के उद्देश्य से 295और डक 296ऑग. 252 MeV और 258 MeV पर दो बीम ऊर्जा का उपयोग किया गया। निचली बीम ऊर्जा पर केवल एक परमाणु देखा गया था, जिसकी क्षय श्रृंखला पहले से ज्ञात एक से मेल खाती थी 294ओग (के सहज विखंडन के साथ समाप्त 286Fl), और उच्च बीम ऊर्जा पर कोई भी नहीं देखा गया। प्रयोग को तब रोक दिया गया था, क्योंकि सेक्टर फ्रेम से गोंद ने लक्ष्य को कवर किया था और वाष्पीकरण अवशेषों को डिटेक्टरों से बचने से रोक दिया था। का उत्पादन 293ओग और उसकी बेटी 289Lv, साथ ही इससे भी भारी समस्थानिक297Og, भी इस अभिक्रिया के प्रयोग से संभव है। समस्थानिक 295और डक 296ओग का भी संलयन में उत्पादन किया जा सकता है 248सेमी के साथ 50टीआई प्रोजेक्टाइल।  रिकेन में ग्रीष्म 2016 की शुरुआत में एक खोज 295इस प्रतिक्रिया के 3एन चैनल में ओग असफल रहा, हालांकि अध्ययन को फिर से शुरू करने की योजना है; एक विस्तृत विश्लेषण और  व्यापक प्रतिनिधित्व सीमा प्रदान नहीं की गई थी। ये भारी और संभावित रूप से अधिक स्थिर समस्थानिक ओगानेसन के रसायन विज्ञान की जांच में उपयोगी हो सकते हैं।

हम
मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्वों का उपयोग करना। अज्ञात और अनदेखे तत्वों के लिए मेंडेलीव के नामकरण, ओगानेसन को कभी-कभी ईका-रेडॉन के रूप में जाना जाता है (1960 के दशक तक ईका-इमैनेशन के रूप में, रेडॉन के लिए पुराना नाम है)। 1979 में, IUPAC ने Uuo के संबंधित प्रतीक के साथ, अनदेखे तत्व को व्यवस्थित तत्व नाम प्लेसहोल्डर का नाम ununoctium सौंपा, और अनुशंसा की कि तत्व की पुष्टि की खोज के बाद तक इसका उपयोग किया जाए। यद्यपि रासायनिक समुदाय में व्यापक रूप से सभी स्तरों पर उपयोग किया जाता है, रसायन विज्ञान कक्षाओं से लेकर उन्नत पाठ्यपुस्तकों तक, सिफारिशों को ज्यादातर क्षेत्र के वैज्ञानिकों के बीच अनदेखा किया जाता है, जिन्होंने इसे E118, (118), या यहां तक ​​​​कि केवल 118 के प्रतीक के साथ तत्व 118 कहा।

2001 में वापस लेने से पहले, बर्कले के शोधकर्ताओं ने अल्बर्ट घिरसो (अनुसंधान दल के एक प्रमुख सदस्य) के बाद तत्व घियोर्सियम (घ) का नाम देने का इरादा किया था। रूसी खोजकर्ताओं ने 2006 में अपने संश्लेषण की सूचना दी। IUPAC की सिफारिशों के अनुसार, एक नए तत्व के खोजकर्ताओं को एक नाम सुझाने का अधिकार है। 2007 में, रूसी संस्थान के प्रमुख ने कहा कि टीम नए तत्व के लिए दो नामों पर विचार कर रही थी: डबना में अनुसंधान प्रयोगशाला के संस्थापक जॉर्ज फ्लायरोव के सम्मान में फ्लायोरियम; और मोस्कोवियम, मास्को क्षेत्र की मान्यता में जहां डबना स्थित है। उन्होंने यह भी कहा कि यद्यपि तत्व को एक अमेरिकी सहयोग के रूप में खोजा गया था, जिसने कैलिफ़ोर्नियम लक्ष्य प्रदान किया था, तत्व को रूस के सम्मान में सही नाम दिया जाना चाहिए क्योंकि JINR में परमाणु प्रतिक्रियाओं की फ़्लायरोव प्रयोगशाला दुनिया में एकमात्र सुविधा थी जो इसे प्राप्त कर सकती थी। परिणाम। ये नाम बाद में फ्लोरोवियम  (फ्लेरोवियम) और लिवरमोरियम (मोस्कोवियम) के लिए सुझाए गए थे। फ्लेरोवियम तत्व 114 का नाम बन गया; एलिमेंट 116 के लिए प्रस्तावित अंतिम नाम लिवरमोरियम था, मोस्कोवियम के साथ बाद में प्रस्तावित किया गया और इसके बजाय मोस्कोवियम के लिए स्वीकार किया गया।

परंपरागत रूप से, हीलियम के अपवाद के साथ, सभी महान गैसों के नाम -ऑन में समाप्त होते हैं, जो कि खोजे जाने पर एक महान गैस के रूप में नहीं जाना जाता था। खोज अनुमोदन के क्षण में वैध IUPAC दिशानिर्देशों के लिए आवश्यक है कि सभी नए तत्वों को अंत -ium के साथ नाम दिया जाए, भले ही वे हलोजन (पारंपरिक रूप से -ine में समाप्त) या नोबल गैस (परंपरागत रूप से -on में समाप्त) हों। जबकि अनंतिम नाम ununoctium ने इस सम्मेलन का पालन किया, 2016 में प्रकाशित एक नई IUPAC सिफारिश ने नए समूह 18 तत्वों के लिए -ऑन एंडिंग का उपयोग करने की सिफारिश की, भले ही वे एक महान गैस के रासायनिक गुणों को देखते हों। तत्व 118 की खोज में  सम्मिलित वैज्ञानिकों के साथ-साथ टेनेसाइन और मोस्कोवियम के नाम तय करने के लिए 23 मार्च 2016 को एक सम्मेलन आयोजित किया गया। तत्व 118 पर निर्णय लिया जाना अंतिम था; ओगेनेसियन को कॉल छोड़ने के लिए कहने के बाद, शेष वैज्ञानिकों ने सर्वसम्मति से उसके बाद तत्व ओगेनेसन का फैसला किया। ओगेनेसियन साठ वर्षों तक क्षेत्र की नींव तक पहुंचने के लिए अतिभारी तत्व अनुसंधान में अग्रणी थे: उनकी टीम और उनकी प्रस्तावित तकनीकों ने 118 के माध्यम से सीधे तत्वों के बोरियम के संश्लेषण का नेतृत्व किया था। एलएलएनएल में एक परमाणु रसायनज्ञ मार्क स्टॉयर ने बाद में याद किया, हम लिवरमोर से उस नाम का प्रस्ताव करने का इरादा था, और एक ही समय में कई स्थानों से इस तरह की चीजें प्रस्तावित हुईं। मुझे नहीं पता कि क्या हम यह दावा कर सकते हैं कि वास्तव में हमने नाम प्रस्तावित किया था, लेकिन हमने इसका इरादा किया था। आंतरिक चर्चाओं में, IUPAC ने JINR से पूछा कि क्या वे रूसी वर्तनी से अधिक बारीकी से मेल खाने के लिए तत्व की वर्तनी ओगेनसन चाहते हैं। फ्रांसीसी भाषा के नियमों के तहत लैटिन वर्णमाला में नामों के लिप्यंतरण के सोवियत-युग के अभ्यास का हवाला देते हुए ओगेनेसियन और जीआईएनआर ने इस प्रस्ताव को अस्वीकार कर दिया (ओगनेसियन एक ऐसा लिप्यंतरण है) और यह तर्क देते हुए कि ओगानेसन व्यक्ति से जुड़ना आसान होगा। जून 2016 में, आईयूपीएसी ने घोषणा की कि खोजकर्ताओं ने तत्व को ओगनेसन (प्रतीक: ओग) नाम देने की योजना बनाई है। 28 नवंबर 2016 को नाम आधिकारिक हो गया। 2017 में, ओगनेसियन ने नामकरण पर टिप्पणी की:

मास्को में रूसी विज्ञान अकादमी में 2 मार्च 2017 को मोस्कोवियम, टेनेसाइन और ओगानेसन का नामकरण समारोह आयोजित किया गया था। 2019 के एक साक्षात्कार में, जब पूछा गया कि अल्बर्ट आइंस्टीन, दिमित्री मेंडेलीव, क्यूरी परिवार और अर्नेस्ट रदरफोर्ड के बगल में आवर्त सारणी में उनका नाम देखना कैसा था, तो ओगेनेसियन ने जवाब दिया:

विशेषताएं
परमाणु गुणों के अलावा, ओगानेसन या इसके यौगिकों के किसी भी गुण को मापा नहीं गया है; यह इसके बेहद सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है और तथ्य यह है कि यह बहुत जल्दी खराब हो जाता है। इस प्रकार केवल भविष्यवाणियाँ उपलब्ध हैं।

परमाणु स्थिरता और समस्थानिक
अदालत के बाद परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ नाभिक की स्थिरता तेजी से घट जाती है, तत्व 96, जिसका सबसे स्थिर समस्थानिक, क्यूरियम के समस्थानिक|247सेमी, की अर्ध-आयु चार क्रम की परिमाण है जो बाद के किसी भी तत्व से अधिक लंबी है। मेंडलीव के ऊपर एक परमाणु संख्या वाले सभी न्यूक्लाइड 30 घंटे से कम आधे जीवन के साथ रेडियोधर्मी क्षय से गुजरते हैं। 82 से ऊपर (सीसा के बाद) परमाणु संख्या वाले किसी भी तत्व में स्थिर समस्थानिक नहीं होते हैं। यह प्रोटॉन के लगातार बढ़ते कूलम्ब प्रतिकर्षण के कारण है, ताकि मजबूत परमाणु बल लंबे समय तक सहज विखंडन के खिलाफ नाभिक को एक साथ नहीं रख सके। गणना से पता चलता है कि अन्य स्थिर कारकों की अनुपस्थिति में, रदरफोर्डियम से अधिक वाले तत्व मौजूद नहीं होने चाहिए। हालांकि, 1960 के दशक में शोधकर्ताओं ने सुझाव दिया कि 114 प्रोटॉन और 184 न्यूट्रॉन के आसपास के बंद परमाणु शेल मॉडल को इस अस्थिरता का प्रतिकार करना चाहिए, जिससे स्थिरता का एक द्वीप बन जाए जिसमें न्यूक्लाइड्स का आधा जीवन हजारों या लाखों वर्षों तक पहुंच सके। जबकि वैज्ञानिक अभी भी द्वीप पर नहीं पहुंचे हैं, अतिभारी तत्वों (ओगानेसन सहित) का मात्र अस्तित्व इस बात की पुष्टि करता है कि यह स्थिरीकरण प्रभाव वास्तविक है, और सामान्य रूप से ज्ञात अतिभारी न्यूक्लाइड तेजी से लंबे समय तक जीवित रहते हैं क्योंकि वे द्वीप के अनुमानित स्थान तक पहुंचते हैं। ओगनेसन रेडियोधर्मी है, अल्फा क्षय और सहज विखंडन के माध्यम से क्षय हो रहा है,  आधे जीवन के साथ जो एक मिलीसेकंड से कम प्रतीत होता है। बहरहाल, यह अभी भी कुछ अनुमानित मूल्यों से अधिक है। क्वांटम-टनलिंग मॉडल का उपयोग करने वाली गणना ओगानेसन के कई भारी समस्थानिकों के अस्तित्व का अनुमान लगाती है, जिनमें अल्फा-क्षय अर्ध-जीवन 1 एमएस के करीब है। ओगानेसन के अन्य समस्थानिकों के लिए और उनके आधे जीवन के लिए कृत्रिम रास्ते पर किए गए सैद्धांतिक गणना से पता चला है कि कुछ संश्लेषित समस्थानिक की तुलना में थोड़ा अधिक स्थिर समस्थानिक हो सकते हैं। 294और, सबसे अधिक संभावना है 293और, 295और, 296और, 297और, 298और, 300और डक 302Og (आखिरी बार N = 184 शेल क्लोजर तक पहुंचना)। यहाँ इन, 297ओग लंबे समय तक रहने वाले नाभिक प्राप्त करने के लिए सर्वोत्तम अवसर प्रदान कर सकता है, और इस प्रकार इस तत्व के साथ भविष्य के काम का फोकस बन सकता है। कई और न्यूट्रॉन वाले कुछ समस्थानिक, जैसे कुछ आस-पास स्थित हैं 313Og, दीर्घजीवी नाभिक भी प्रदान कर सकता है। क्वांटम टनलिंग|क्वांटम-टनलिंग मॉडल में, अल्फा का आधा जीवन क्षय होता है होने का अनुमान लगाया गया था $0.66 ms$ प्रायोगिक क्यू वैल्यू (परमाणु विज्ञान) के साथ | क्यू-वैल्यू 2004 में प्रकाशित हुआ। Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski के मैक्रोस्कोपिक-माइक्रोस्कोपिक मॉडल से सैद्धांतिक क्यू-वैल्यू के साथ गणना कुछ हद तक कम लेकिन तुलनात्मक परिणाम देती है।

परिकलित परमाणु और भौतिक गुण
ओगनेसन नोबल गैस, जीरो- संयोजकता (रसायन शास्त्र) तत्वों का सदस्य है। इस समूह के सदस्य आमतौर पर सबसे आम रासायनिक प्रतिक्रियाओं (उदाहरण के लिए, दहन) के लिए निष्क्रिय होते हैं क्योंकि बाहरी संयोजी खोल पूरी तरह से ऑक्टेट नियम से भरा होता है। यह एक स्थिर, न्यूनतम ऊर्जा विन्यास पैदा करता है जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉन कसकर बंधे होते हैं। ऐसा माना जाता है कि इसी तरह, ओगानेसन के पास एक बंद खोल बाहरी वैलेंस शेल होता है जिसमें इसके  रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ों को 7s में व्यवस्थित किया जाता है।27p6 इलेक्ट्रॉन विन्यास।

नतीजतन, कुछ लोगों को उम्मीद है कि ओगनेसन के पास अपने समूह के अन्य सदस्यों के समान भौतिक और रासायनिक गुण होंगे, जो आवर्त सारणी, रेडॉन में इसके ऊपर की महान गैस के सबसे निकट हैं। आवधिक प्रवृत्ति के बाद, राडोण की तुलना में ओगानेसन को थोड़ा अधिक प्रतिक्रियाशील होने की उम्मीद होगी। हालांकि, सैद्धांतिक गणना से पता चला है कि यह काफी अधिक प्रतिक्रियाशील हो सकता है। रेडॉन की तुलना में कहीं अधिक प्रतिक्रियाशील होने के अलावा, ओगानेसन तत्वों फ्लोरोवियम और कोपरनिकस से भी अधिक प्रतिक्रियाशील हो सकता है, जो क्रमशः अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय तत्वों सीसा और पारा (तत्व) के भारी होमोलॉग हैं। राडोण के सापेक्ष ओगानेसन की रासायनिक गतिविधि में संभावित वृद्धि का कारण एक ऊर्जावान अस्थिरता और अंतिम कब्जे वाले 7p-इलेक्ट्रॉन शेल#सबशेल्स का रेडियल विस्तार है। अधिक सटीक रूप से, 7p इलेक्ट्रॉनों और अक्रिय 7s इलेक्ट्रॉनों के बीच काफी स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन प्रभावी रूप से फ़्लेरोवियम पर दूसरे वैलेंस शेल को बंद करने की ओर ले जाता है, और ओगानेसन के बंद शेल के स्थिरीकरण में महत्वपूर्ण कमी आती है। यह भी गणना की गई है कि अन्य महान गैसों के विपरीत, ओगानेसन, एक इलेक्ट्रॉन को ऊर्जा की रिहाई के साथ बांधता है, या दूसरे शब्दों में, यह सकारात्मक इलेक्ट्रॉन संबंध प्रदर्शित करता है, सापेक्ष रूप से स्थिर 8s ऊर्जा स्तर और अस्थिर 7p के कारण3/2 स्तर, जबकि कॉपरनिकियम और फ्लोरोवियम की कोई इलेक्ट्रॉन बंधुता नहीं होने की भविष्यवाणी की जाती है। फिर भी, आयनों Og में बंधन को कम करके इस आत्मीयता को कम करने में क्वांटम इलेक्ट्रोडायनामिक सुधार काफी महत्वपूर्ण दिखाए गए हैं- 9% से, इस प्रकार अत्यधिक भारी तत्वों में इन सुधारों के महत्व की पुष्टि करता है। 2022 की गणना में ओगानेसन की इलेक्ट्रॉन बंधुता 0.080(6) eV होने की उम्मीद है।

मोंटे कार्लो विधि और आणविक गतिकी का उपयोग करके अत्यधिक सटीक सापेक्षतावादी प्रभाव युग्मित क्लस्टर के खिलाफ बेंचमार्क किया गया, यह दिखाया जा सकता है कि ओगानेसन का गलनांक है $325 K$ और का क्वथनांक $450 K$. इस व्यवहार का अंतर्निहित कारण स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन में पाया जा सकता है। स्पिन-ऑर्बिट सापेक्षतावादी प्रभाव (गैर-सापेक्षतावादी ओगनेसन लगभग 220 K पिघल जाएगा)। इस प्रकार ओगनेसन शायद मानक स्थितियों के तहत गैस के बजाय ठोस होगा, हालांकि अभी भी कम पिघलने बिंदु के साथ।

उम्मीद की जाती है कि ओगनेसन के पास अत्यधिक व्यापक ध्रुवीकरण होगा, रेडॉन की तुलना में लगभग दोगुना। इसकी जबरदस्त ध्रुवीकरण क्षमता के कारण, ओगानेसन के पास कैडमियम के समान और इरिडियम, प्लैटिनम, और सोने की तुलना में कम लगभग 860 kJ/mol की असामान्य रूप से कम पहली आयनीकरण ऊर्जा होने की उम्मीद है। यह darmstadtium, रेन्टजेनियम और कॉपरनिकियम के लिए अनुमानित मूल्यों से काफी कम है, हालांकि यह फ्लोरोवियम के लिए अनुमानित मूल्यों से अधिक है। इसकी दूसरी आयनीकरण ऊर्जा लगभग 1560 kJ/mol होनी चाहिए। यहां तक ​​कि ओगानेसन के नाभिक और इलेक्ट्रॉन बादल में खोल संरचना भी सापेक्षतावादी प्रभावों से दृढ़ता से प्रभावित होती है: ओगानेसन में वैलेंस और कोर इलेक्ट्रॉन उपकोशों को कम सापेक्षतावादी रेडॉन और क्सीनन के विपरीत, इलेक्ट्रॉनों की एक सजातीय फर्मी गैस में स्मियर किए जाने की उम्मीद है। (यद्यपि रेडॉन में कुछ आरंभिक डेलोकलाइज़ेशन है), ओगानेसन में 7p कक्षीय के बहुत मजबूत स्पिन-ऑर्बिट विभाजन के कारण। न्यूक्लिऑन, विशेष रूप से न्यूट्रॉन के लिए एक समान प्रभाव, बंद-न्युट्रॉन-खोल नाभिक में प्रारंभिक है 302Og और काल्पनिक अतिभारी बंद-खोल नाभिक पर दृढ़ता से लागू है 472164, 164 प्रोटॉन और 308 न्यूट्रॉन के साथ। अध्ययनों ने यह भी भविष्यवाणी की है कि इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों में वृद्धि के कारण, ओगनेसन के पास प्रोटॉन घनत्व में एक अर्ध-बुलबुला संरचना हो सकती है, जिसके नाभिक के केंद्र में कुछ प्रोटॉन होते हैं।  इसके अलावा, स्पिन-ऑर्बिट प्रभाव के कारण बल्क ओगनेसन  अर्धचालक  बन सकता है, जिसमें ऊर्जा अंतराल होता है $1.5$ eV की भविष्यवाणी की। इसके बजाय सभी लाइटर नोबल गैस इंसुलेटर (बिजली) हैं: उदाहरण के लिए, बल्क रेडॉन का बैंड गैप होने की उम्मीद है $7.1$ ईवी।

अनुमानित यौगिक
ओगानेसन का एकमात्र पुष्टि समस्थानिक, 294Og, का आधा जीवन रासायनिक रूप से प्रयोगात्मक रूप से जांचने के लिए बहुत कम है। इसलिए, ओगनेसन के किसी भी यौगिक को अभी तक संश्लेषित नहीं किया गया है। फिर भी, सैद्धांतिक रसायन विज्ञान पर गणना 1964 से की जा रही है। यह उम्मीद की जाती है कि यदि तत्व की आयनीकरण ऊर्जा काफी अधिक है, तो इसका ऑक्सीकरण करना मुश्किल होगा और इसलिए, सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था 0 होगी (उत्कृष्ट गैसों के लिए); फिर भी, ऐसा प्रतीत नहीं होता है।

डायटोमिक अणु पर गणना ने लगभग गणना के बराबर एक रासायनिक बंधन इंटरैक्शन दिखाया, और वियोजन ऊर्जा 6 kJ/mol, मोटे तौर पर 4 गुना. सबसे खास बात यह है कि इसकी गणना बॉन्ड की लंबाई की तुलना में कम होने के लिए की गई थी 0.16 Å से, जो एक महत्वपूर्ण संबंध बातचीत का संकेत होगा। दूसरी ओर, यौगिक OgH+ वियोजन ऊर्जा प्रदर्शित करता है (दूसरे शब्दों में ओगानेसन की प्रोटॉन बंधुता) जो कि RnH से छोटी होती है+.

OgH में ओगनेसन और हाइड्रोजन के बीच बंधन बहुत कमजोर होने की भविष्यवाणी की जाती है और इसे एक सच्चे रासायनिक बंधन के बजाय शुद्ध वैन डेर वाल्स इंटरेक्शन के रूप में माना जा सकता है। दूसरी ओर, अत्यधिक विद्युतीय तत्वों के साथ, ओगनेसन उदाहरण के लिए कॉपरनिकियम या फ्लोरोवियम की तुलना में अधिक स्थिर यौगिक बनाता है। स्थिर ऑक्सीकरण राज्यों +2 और +4 को फ्लोराइड्स में मौजूद होने की भविष्यवाणी की गई है और. +6 अवस्था 7p के मजबूत बंधन के कारण कम स्थिर होगी1/2 उपदल। यह उसी स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन का परिणाम है जो ओगनेसन को असामान्य रूप से प्रतिक्रियाशील बनाता है। उदाहरण के लिए, यह दिखाया गया था कि ओगानेसन की प्रतिक्रिया यौगिक बनाने के लिए  106 kcal/mol की ऊर्जा छोड़ेगा, जिसमें से लगभग 46 kcal/mol इन अंतःक्रियाओं से आती है। तुलना के लिए, समान अणु के लिए स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन  49 kcal/mol की निर्माण ऊर्जा में से लगभग 10 kcal/mol है। समान अंतःक्रिया चतुष्फलकीय आण्विक ज्यामिति को स्थिर कर देती है। चतुष्फलकीय टीd के लिए विन्यास, वर्ग समतलीय से भिन्न | वर्ग तलीय D4h क्सीनन टेट्राफ्लोराइड में से एक |, कौन  होने की भी उम्मीद है; ऐसा इसलिए है क्योंकि ओ.एफ4 दो अक्रिय जोड़ी (7s और 7p1/2). इस प्रकार, ओजीएफ6 अनबाउंड होने की उम्मीद है, +6 ऑक्सीकरण राज्य (आरएनएफ6 इसी तरह xenon hexafluoride|XeF की तुलना में बहुत कम स्थिर होने की उम्मीद है6). ओग-एफ बंधन सहसंयोजक बंधन के बजाय शायद आयनिक बंधन होगा, जो ओगनेसन फ्लोराइड्स को गैर-वाष्पशील प्रदान करता है। ओजीएफ2 ओगनेसन की उच्च इलेक्ट्रोपोसिटिविटी के कारण आंशिक रूप से आयनिक बंधन होने की भविष्यवाणी की जाती है। ओगनेसन को पर्याप्त रूप से इलेक्ट्रोपोसिटिव होने की भविष्यवाणी की गई है क्लोरीन के साथ एक Og-Cl बंधन बनाने के लिए।

ओगानेसन और टेनेसाइन का एक यौगिक, OgTs4, रासायनिक रूप से संभावित रूप से स्थिर होने की भविष्यवाणी की गई है।

यह भी देखें

 * स्थिरता का द्वीप
 * अतिभारी तत्व
 * ट्रांसयूरेनियम तत्व

बाहरी संबंध

 * 5 ways the heaviest element on the periodic table is really bizarre, ScienceNews.org
 * Element 118: Experiments on discovery, archive of discoverers' official web page
 * Element 118, Heaviest Ever, Reported for 1,000th of a Second, The New York Times.
 * It's Elemental: Oganesson
 * Oganesson at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
 * On the Claims for Discovery of Elements 110, 111, 112, 114, 116, and 118 (IUPAC Technical Report)
 * WebElements: Oganesson