मैंगनीज (III) ऑक्साइड

मैंगनीज (III) ऑक्साइड सूत्र Mn2O3 वाला एक रासायनिक यौगिक है। यह प्रकृति में खनिज बिक्सबाइट के रूप में होता है (हाल ही में बिक्सबाइट (Mn) में बदला गया है) और फेराइट्स और थर्मिस्टर्स के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

तैयारी और रसायन
MnO2 को हवा में 800°C से कम गर्म करने पर α-Mn2O3 उत्पन्न होता है (उच्च तापमान Mn3O4 उत्पन्न करता है)। γ-Mn2O3 मैंगनीज (II) हाइड्रॉक्साइड के निर्जलीकरण के बाद ऑक्सीकरण द्वारा उत्पादित किया जाता है। नैनो-क्रिस्टलीय Mn2O3 की तैयारी की सूचना दी गई है, उदाहरण के लिए MnII लवणों के ऑक्सीकरण या MnO2 की कमी वाले संश्लेषण शामिल होते है।

मैंगनीज (III) ऑक्साइड एक क्षारीय सेल में रेडॉक्स प्रतिक्रिया से बनता है:


 * 2 MnO2 + Zn → Mn2O3 + ZnO

मैंगनीज (III) ऑक्साइड Mn2O3 को MnOOH मैंगनीज (III) ऑक्सीहाइड्रॉक्साइड के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए। Mn2O3 के विपरीत, MnOOH एक यौगिक है जो लगभग 300 °C पर विघटित होकर MnO2 बनाता है।

संरचना
Mn2O3 कई अन्य संक्रमण धातु आक्साइड के विपरीत होता है जिसमें यह कोरन्डम (Al2O3) संरचना को नहीं अपनाता है। सामान्यतः दो रूपों को पहचाना जाता है, α-Mn2O3 और γ-Mn2O3, चूंकि CaIrO3 संरचना के साथ एक उच्च दबाव रूप भी बताया गया है।

α-Mn2O3 में क्यूबिक बिक्सबाइट संरचना होती है, जो C-टाइप रेयर अर्थ सेक्वियोऑक्साइड (पियर्सन प्रतीक cI80, स्पेस ग्रुप Ia3, #206) का एक उदाहरण है। बिक्सबाइट संरचना को Fe3+ की थोड़ी मात्रा की उपस्थिति से स्थिर पाया जाता है, शुद्ध Mn2O3 में एक ऑर्थोरोम्बिक संरचना होती है (पियर्सन प्रतीक oP24, अंतरिक्ष समूह Pbca, #61)। α-Mn2O3 80 K पर प्रतिलौह चुंबकीय संक्रमण से गुजरता है।

γ-Mn2O3 में Mn3O4 की स्पिनल से संबंधित एक संरचना है जहां ऑक्साइड आयन क्यूबिक क्लोज पैक होता है। यह γ-Fe2O3 और Fe3O4 के बीच संबंध के समान होता है। γ-Mn2O3 39 K के नील तापमान के साथ फेरी चुम्बकत्व होता है।

ε-Mn2O3 एक समकोणिक इल्मेनाइट संरचना होती है, जिसमें मैंगनीज के धनायन ऑक्सीकरण 2+ और 4+ में समान रूप से विभाजित होता है। ε-Mn2O3 210 K के नील तापमान के साथ प्रतिलौहचुंबकीय होता है।