विषमांगी पदार्थों की साम्यावस्था

ऊष्मप्रवैगिकी के इतिहास में, "विषम पदार्थों के संतुलन पर" अमेरिकी रासायनिक भौतिक विज्ञानी विलार्ड गिब्स द्वारा लिखित एक 300-पृष्ठ का पेपर है। यह जर्मन भौतिक विज्ञानी हरमन वॉन हेल्महोल्ट्ज़ के 1882 के पेपर 'थर्मोडायनेमिक केमिशर वोरगैंग' के साथ-साथ ऊष्मप्रवैगिकी में संस्थापक पत्रों में से एक है। साथ में वे रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी की नींव के साथ-साथ भौतिक रसायन विज्ञान का एक बड़ा हिस्सा बनाते हैं। गिब्स के संतुलन ने रासायनिक, भौतिक, विद्युत और विद्युत चुंबकत्व घटना को एक सुसंगत प्रणाली में एकीकृत करके रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी की शुरुआत को चिह्नित किया। इसने रासायनिक क्षमता, चरण नियम और अन्य जैसी अवधारणाएँ पेश कीं, जो आधुनिक भौतिक रसायन विज्ञान का आधार बनती हैं। अमेरिकी लेखक बिल ब्रायसन ने गिब्स के इक्विलिब्रियम पेपर को थर्मोडायनामिक्स के प्राकृतिक दर्शन के गणितीय सिद्धांत के रूप में वर्णित किया है। विषम पदार्थों के संतुलन पर, मूल रूप से 1875 से 1878 के वर्षों के दौरान, कई हिस्सों में, अपेक्षाकृत अस्पष्ट अमेरिकी पत्रिका, कला और विज्ञान के कनेक्टिकट अकादमी के लेनदेन में प्रकाशित किया गया था (हालांकि अधिकांश 1876 को प्रमुख वर्ष के रूप में उद्धृत करते हैं)। विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा जर्मन में और हेनरी लुइस ले चेटेलियर द्वारा फ्रेंच में अनुवाद किए जाने तक यह काफी हद तक अज्ञात रहा।

सिंहावलोकन
गिब्स ने पहली बार गणितीय भौतिकी में योगदान दिया, 1873 में कला और विज्ञान के कनेक्टिकट अकादमी के लेनदेन में द्रव के थर्मोडायनामिक्स में ग्राफिकल तरीकों पर प्रकाशित दो पत्रों के साथ, और सतहों के माध्यम से पदार्थों के थर्मोडायनामिक गुणों के ज्यामितीय प्रतिनिधित्व की विधि। उनका बाद का और सबसे महत्वपूर्ण प्रकाशन विषमांगी पदार्थों के संतुलन पर (दो भागों में, 1876 और 1878) था। इस स्मारकीय, सघन रूप से बुने हुए, 300-पृष्ठ के ग्रंथ में, ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम, ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम, मौलिक ऊष्मप्रवैगिकी संबंध, ऊष्मप्रवैगिकी की भविष्यवाणी और परिमाणीकरण पर लागू होते हैं, दृश्य में किसी भी ऊष्मप्रवैगिकी प्रणाली में सहज प्रक्रिया, तीन- दूसरों के बीच लैग्रेंजियन यांत्रिकी कलन और चरण संक्रमण की आयामी चित्रमय भाषा। जैसा कि हेनरी लुइस ले चेटेलियर ने कहा था, इसने रासायनिक विज्ञान के एक नए विभाग की स्थापना की जो कि ळवोइसिएर द्वारा बनाए गए महत्व के बराबर होता जा रहा है। इस कार्य का 1891 में डब्ल्यू ओस्टवाल्ड (जिन्होंने इसके लेखक को रासायनिक ऊर्जावान  का संस्थापक कहा था) द्वारा जर्मन में और 1899 में एच. ले चेटेलियर द्वारा फ्रेंच में अनुवाद किया गया था। गिब्स इक्विलिब्रियम पेपर को 19वीं शताब्दी में भौतिक विज्ञान की सबसे बड़ी उपलब्धियों में से एक माना जाता है और भौतिक रसायन विज्ञान के आधारों में से एक है। इन पत्रों में गिब्स ने भौतिक-रासायनिक घटनाओं की व्याख्या के लिए ऊष्मप्रवैगिकी को लागू किया और जो केवल पृथक, अकथनीय तथ्यों के रूप में जाना जाता था, उसकी व्याख्या और अंतर्संबंध दिखाया।

विषम साम्यावस्था पर गिब्स के पत्रों में शामिल हैं:


 * कुछ रासायनिक संभावित अवधारणाएँ
 * कुछ थर्मोडायनामिक मुक्त ऊर्जा अवधारणाएँ
 * एक सांख्यिकीय पहनावा आदर्श (सांख्यिकीय यांत्रिकी क्षेत्र का आधार)
 * एक गिब्स चरण नियम

ओपनिंग सेक्शन
 Die Energie der Welt ist konstant. {{center|(The energy of the world is constant).}  Die Entropie der Welt strebt einem Maximum zu. (The entropy of the world tends to a maximum) किसी भी भौतिक प्रणाली को नियंत्रित करने वाले कानूनों की समझ को विभिन्न राज्यों में सिस्टम की ऊर्जा और एन्ट्रॉपी पर विचार करने में काफी मदद मिलती है, जिसमें यह सक्षम है। किसी भी दो राज्यों के लिए ऊर्जा के मूल्यों के अंतर के रूप में कार्य (ऊष्मप्रवैगिकी) की संयुक्त मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है कार्य (थर्मोडायनामिक्स) प्रणाली द्वारा प्राप्त या प्राप्त थर्मोडायनामिक कार्य जब इसे एक थर्मोडायनामिक राज्य से दूसरे में लाया जाता है, और एन्ट्रापी का अंतर होता है अभिन्न के सभी संभावित मूल्यों की सीमा:
 * रुडोल्फ क्लॉसियस


 * $$\int \frac{\delta Q}{T}$$

जिसमें dQ बाहरी स्रोतों से प्राप्त ऊष्मा के तत्व को दर्शाता है, और T इसे प्राप्त करने वाली प्रणाली के हिस्से का तापमान है, ऊर्जा के अलग-अलग मूल्य और एन्ट्रापी उन सभी में विशेषता है जो एक से गुजरने में प्रणाली द्वारा उत्पन्न होने वाले प्रभाव के लिए आवश्यक है। दूसरे को राज्य। माना जाता है कि सैद्धांतिक रूप से सही, यांत्रिक और थर्मोडायनामिक युक्तियों के द्वारा, काम और गर्मी की किसी भी आपूर्ति को किसी अन्य में परिवर्तित किया जा सकता है जो काम की मात्रा और गर्मी को एक साथ या अभिन्न के मूल्य में अलग नहीं करता है:


 * $$\int \frac{\delta Q}{T}$$

लेकिन यह केवल एक प्रणाली के बाहरी संबंधों के संबंध में ही नहीं है कि इसकी ऊर्जा और एन्ट्रापी का प्रमुख महत्व है। जैसा कि सरल यांत्रिक प्रणालियों के मामले में, जैसे कि सैद्धांतिक यांत्रिकी में चर्चा की जाती है, जो बाहरी प्रणालियों पर केवल एक प्रकार की कार्रवाई करने में सक्षम हैं, अर्थात् यांत्रिक कार्य का प्रदर्शन, वह कार्य जो इस तरह की प्रणाली की क्षमता को व्यक्त करता है। क्रिया भी संतुलन के सिद्धांत में प्रमुख भूमिका निभाती है, संतुलन की स्थिति यह है कि इस कार्य की भिन्नता गायब हो जाएगी, इसलिए थर्मोडायनामिक प्रणाली में, जैसे कि सभी भौतिक प्रणालियां हैं, जो बाहरी पर दो अलग-अलग प्रकार की कार्रवाई करने में सक्षम हैं सिस्टम, दो कार्य जो सिस्टम की दोहरी क्षमताओं को व्यक्त करते हैं, संतुलन के लिए लगभग समान रूप से सरल मानदंड प्रदान करते हैं।

बाहरी संबंध

 * At the Internet Archive, Part 1 and Part 2 in various file formats.