सहसंयोजक बंध वर्गीकरण विधि

सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण (CBC) विधि को LXZ संकेतन के रूप में भी जाना जाता है। यह मैल्कम ग्रीन (रसायनज्ञ) द्वारा प्रकाशित किया गया था | एम। एल एच ग्रीन 1995 में सहसंयोजक यौगिकों जैसे कि  ऑर्गेनोमेटेलिक  परिसरों का वर्णन करने की आवश्यकता के समाधान के रूप में, जो  ऑक्सीकरण अवस्था  की परिभाषा के परिणामस्वरूप सीमाओं से ग्रस्त नहीं है। अणु (अर्थात ऑक्सीकरण अवस्था) में एक परमाणु को केवल एक चार्ज सौंपने के बजाय, सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण विधि ब्याज के परमाणु के आसपास के  लिगैंड  की प्रकृति का विश्लेषण करती है, जो अक्सर एक  संक्रमण धातु  होती है। इस पद्धति के अनुसार, तीन बुनियादी प्रकार की अंतःक्रियाएं हैं जो लिगैंड के समन्वय की अनुमति देती हैं। तीन प्रकार के इंटरैक्शन को इस आधार पर वर्गीकृत किया जाता है कि लिगेटिंग समूह दो, एक या शून्य इलेक्ट्रॉनों का दान करता है या नहीं। लिगेंड्स के इन तीन वर्गों को क्रमशः एल, एक्स और जेड प्रतीक दिए गए हैं।

लिगैंड्स के प्रकार
एक्स-टाइप लिगैंड वे हैं जो धातु को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन गिनती  की तटस्थ लिगैंड विधि का उपयोग करते समय धातु से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं, या इलेक्ट्रॉन गिनती की दाता जोड़ी विधि का उपयोग करते समय धातु को दो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं। भले ही इसे तटस्थ या आयनिक माना जाता है, ये लिगैंड सामान्य सहसंयोजक बंधन उत्पन्न करते हैं।[3] इस प्रकार के लिगैंड के कुछ उदाहरण एच, हैलोजन (सीएल, बीआर, एफ, आदि), ओएच, सीएन, सीएच हैं।3, और नहीं (तुला)।

एल-टाइप लिगैंड तटस्थ लिगैंड हैं जो इलेक्ट्रॉन गिनती पद्धति के उपयोग की परवाह किए बिना दो इलेक्ट्रॉनों को धातु केंद्र में दान करते हैं। ये इलेक्ट्रॉन अकेले जोड़े, पीआई, या सिग्मा दाताओं से आ सकते हैं।[4] इन लिगैंड्स और धातु के बीच बनने वाले बॉन्ड  मूल सहसंयोजक बंधन  होते हैं, जिन्हें कोऑर्डिनेट बॉन्ड के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के लिगैंड के उदाहरणों में शामिल हैं CO, PR3, एनएच3, एच2O, कार्बेन (=CRR'), और एल्कीन।

Z-Ligand |Z-प्रकार के लिगैंड वे हैं जो अन्य दो प्रकार के लिगैंड के साथ होने वाले दान के विपरीत धातु केंद्र से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। हालाँकि, ये लिगैंड L-टाइप की तरह ही डाइवेटिव सहसंयोजक बंध भी बनाते हैं।[3] इस प्रकार के लिगैंड का आमतौर पर उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि कुछ स्थितियों में इसे L और X के रूप में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि एक Z लिगैंड के साथ एक L प्रकार है, तो इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है एक्स2. इन लिगेंड्स के उदाहरण लुईस एसिड  हैं, जैसे BR3.[1]

संकेतन का उपयोग
जब एक धातु परिसर और लिगैंड प्रकारों के लिए रुझान दिए जाते हैं, तो परिसर को अधिक सरल तरीके से फॉर्म के साथ लिखा जा सकता है $[ML_{l}X_{x}Z_{z}]^{Q±}$. सबस्क्रिप्ट उस परिसर में मौजूद प्रत्येक लिगैंड प्रकार की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं, एम धातु केंद्र है और क्यू परिसर पर समग्र प्रभार है। इस समग्र संकेतन के कुछ उदाहरण इस प्रकार हैं: साथ ही इस सामान्य रूप से, इलेक्ट्रॉन गणना, ऑक्सीकरण अवस्था, समन्वय संख्या, d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या के मान,  संयोजकता संख्या  और लिगैंड आबंध संख्या[3] की गणना की जा सकती है।

<कविता> इलेक्ट्रॉन गणना = $N + x + 2l - Q$ कहाँ पे $N$ धातु की समूह संख्या है।

ऑक्सीकरण अवस्था (OS) = $x + Q$ समन्वय संख्या (सीएन) = $x + l$ d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या (dn) = $N- OS$ = $N- (x + Q)$ वैलेंस नंबर (वीएन) = $x + 2z$ लिगैंड बॉन्ड नंबर (LBN) = $l + x + z$ 

अन्य उपयोग
मेटल कॉम्प्लेक्स लिखने का यह टेम्प्लेट विभिन्न चार्ज वाले अणुओं की बेहतर तुलना की अनुमति देता है। यह तब हो सकता है जब असाइनमेंट को उसके "समकक्ष तटस्थ वर्ग" में घटा दिया जाए। समतुल्य तटस्थ वर्ग परिसर का वर्गीकरण है यदि धातु केंद्र के विपरीत चार्ज को लिगैंड पर स्थानीयकृत किया गया था।[2] दूसरे शब्दों में, समतुल्य तटस्थ वर्ग परिसर का प्रतिनिधित्व है जैसे कि कोई शुल्क नहीं था।

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 * सहसंयोजी आबंध
 * लिगैंड बांड संख्या