अवशोषण (रसायन विज्ञान)

रसायन विज्ञान में, अवशोषण एक भौतिक या रासायनिक घटना या एक प्रक्रिया (विज्ञान) है जिसमें परमाणु, अणु या आयन कुछ थोक चरण - तरल या ठोस सामग्री में प्रवेश करते हैं। यह अधिशोषण से भिन्न प्रक्रिया है, चूंकि अवशोषण से गुजरने वाले अणु आयतन द्वारा ग्रहण किए जाते हैं, न कि सतह द्वारा (जैसा कि अधिशोषण के मामले में होता है)।

एक अधिक सामान्य परिभाषा यह है कि अवशोषण एक रासायनिक या भौतिक घटना है जिसमें अवशोषित होने वाले पदार्थ के अणु, परमाणु और आयन उस सामग्री के थोक चरण (गैस, तरल या ठोस) में प्रवेश करते हैं जिसमें इसे लिया जाता है।

एक अधिक सामान्य शब्द शोषण है, जिसमें अवशोषण, [[सोखना]] और आयन विनिमय शामिल है। अवशोषण एक ऐसी स्थिति है जिसमें कोई वस्तु किसी अन्य पदार्थ को ग्रहण करती है।

प्रौद्योगिकी में महत्वपूर्ण कई प्रक्रियाओं में, भौतिक प्रक्रिया के स्थान पर रासायनिक अवशोषण का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड का अवशोषण - ऐसी एसिड-बेस प्रक्रियाएं नर्नस्ट विभाजन कानून का पालन नहीं करती हैं (देखें: विलेयता)।

इस आशय के कुछ उदाहरणों के लिए, तरल-तरल निष्कर्षण देखें। रासायनिक प्रतिक्रिया के बिना एक तरल चरण से दूसरे में विलेय को निकालना संभव है। ऐसे विलेय के उदाहरण उत्कृष्ट गैसें और आज़मियम टेट्रोक्साइड हैं। अवशोषण की प्रक्रिया का अर्थ है कि कोई पदार्थ ऊर्जा को ग्रहण करता है और रूपांतरित करता है। शोषक उस सामग्री को वितरित करता है जिसे वह पूरे में कैप्चर करता है और सोखने वाला केवल सतह के माध्यम से वितरित करता है।

अधिशोषक के शरीर में प्रवेश करने वाली गैस या तरल की प्रक्रिया को आमतौर पर अवशोषण के रूप में जाना जाता है।



समीकरण
यदि अवशोषण एक भौतिक प्रक्रिया है जिसके साथ कोई अन्य भौतिक या रासायनिक प्रक्रिया नहीं होती है, तो यह आमतौर पर वितरण कानून का पालन करती है:
 * दो थोक चरणों में कुछ घुलनशील प्रजातियों की सांद्रता का अनुपात जब यह समतोल होता है और संपर्क में किसी दिए गए विलेय और थोक चरणों के लिए स्थिर होता है:
 * $$\frac{[x]_{1}}{[x]_{2}} = \text{constant} = K_{N(x,12)}$$

निरंतर K का मानN तापमान पर निर्भर करता है और इसे विभाजन गुणांक कहा जाता है। यह समीकरण मान्य है यदि सांद्रता बहुत बड़ी नहीं है और यदि प्रजाति x दो चरणों 1 या 2 में से किसी में अपना रूप नहीं बदलती है। यदि ऐसा अणु संघ या पृथक्करण (रसायन विज्ञान) से गुजरता है, तो यह समीकरण अभी भी दोनों चरणों में x के बीच संतुलन का वर्णन करता है, लेकिन केवल उसी रूप के लिए - शेष सभी रूपों की सांद्रता की गणना अन्य सभी संतुलनों को ध्यान में रखकर की जानी चाहिए।

गैस अवशोषण के मामले में, इसका उपयोग करके इसकी एकाग्रता की गणना की जा सकती है, उदाहरण के लिए, आदर्श गैस कानून, c = p/RT। वैकल्पिक रूप से, कोई सांद्रता के बजाय आंशिक दबाव का उपयोग कर सकता है।

अवशोषण के प्रकार
अवशोषण एक प्रक्रिया है जो रासायनिक (प्रतिक्रियाशील) या भौतिक (गैर-प्रतिक्रियाशील) हो सकती है।

रासायनिक अवशोषण
रासायनिक अवशोषण या प्रतिक्रियाशील अवशोषण अवशोषित और अवशोषित पदार्थों के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया है। कभी-कभी यह शारीरिक अवशोषण के साथ जोड़ती है। इस प्रकार का अवशोषण प्रतिक्रिया के स्तुईचिओमेटरी और इसके अभिकारकों की एकाग्रता पर निर्भर करता है। चरण प्रवाह प्रकार और इंटरैक्शन के विस्तृत स्पेक्ट्रम के साथ, उन्हें विभिन्न इकाइयों में किया जा सकता है। ज्यादातर मामलों में, आरए प्लेट या पैक्ड कॉलम में किया जाता है।

ठोस में जल
हाइड्रोफिलिक ठोस, जिसमें जैविक मूल के कई ठोस शामिल हैं, पानी को आसानी से अवशोषित कर सकते हैं। पानी और ठोस के अणुओं के बीच रासायनिक ध्रुवीयता परस्पर ठोस में पानी के विभाजन का पक्ष लेती है, जो अपेक्षाकृत कम आर्द्रता में भी जल वाष्प के महत्वपूर्ण अवशोषण की अनुमति दे सकता है।

नमी वापस आना
एक फाइबर (या अन्य हाइड्रोफिलिक सामग्री) जिसे वातावरण के संपर्क में लाया गया है, उसमें आमतौर पर कुछ पानी होता है, भले ही वह सूखा महसूस हो। पानी को एक ओवन में गर्म करके निकाला जा सकता है, जिससे वजन में एक औसत दर्जे की कमी हो सकती है, जो कि फाइबर के 'सामान्य' वातावरण में वापस आने पर धीरे-धीरे वापस आ जाएगा। कपड़ा उद्योग में यह प्रभाव महत्वपूर्ण है - जहां पानी द्वारा बनाई गई सामग्री के वजन के अनुपात को नमी की वापसी कहा जाता है।

यह भी देखें

 * लैम-होनिगमैन प्रक्रिया