एकल बंधन

रसायन विज्ञान में, एक एकल बंधन दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन होता है। अर्थात्, परमाणु रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन को साझा करते हैं जहां बंधन बनता है। इसलिए, एकल बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है। जब साझा किया जाता है, तो इसमें शामिल दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक परमाणु कक्षीय के एकमात्र अधिकार में नहीं रह जाता है जिसमें इसकी उत्पत्ति हुई थी। बल्कि, दोनों इलेक्ट्रॉनों में से किसी एक कक्षा में समय बिताते हैं जो बंधन प्रक्रिया में ओवरलैप होता है। लुईस संरचना के रूप में, एकल बंधन को AːA या A-A के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके लिए A एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है। पहले प्रतिपादन में, प्रत्येक बिंदु एक साझा इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है, और दूसरे प्रतिपादन में, बार एकल बंधन में साझा किए गए दोनों इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।

एक सहसंयोजक बंधन एक दोहरा बंधन या एक तिगुना बंधन भी हो सकता है। एक एकल बंधन या तो दोहरे बंधन या तिहरे बंधन से कमजोर होता है। ताकत में इस अंतर को उन घटक बांडों की जांच करके समझाया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक प्रकार के सहसंयोजक बांड होते हैं (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 393)।

आमतौर पर, एकल बंधन सिग्मा बंधन होता है। आण्विक कक्षीय आरेख #Diboron MO आरेख एक अपवाद है, जो एक पाई बंधन है। इसके विपरीत, डबल बंधन  में एक सिग्मा बॉन्ड और एक पी बंधन होता है, और एक ट्रिपल बॉन्ड में एक सिग्मा बॉन्ड और दो पाई बॉन्ड होते हैं (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396)। घटक बांडों की संख्या वह है जो शक्ति असमानता को निर्धारित करती है। इसका कारण यह है कि एकल बंधन तीनों में सबसे कमजोर है क्योंकि इसमें केवल एक सिग्मा बंधन होता है, और दोहरे बंधन या ट्रिपल बंधन में न केवल इस प्रकार के घटक बंधन होते हैं बल्कि कम से कम एक अतिरिक्त बंधन भी होता है।

सिंगल बॉन्ड में घूमने की क्षमता होती है, एक संपत्ति जो डबल बॉन्ड या ट्रिपल बॉन्ड के पास नहीं होती है। पाई बॉन्ड की संरचना रोटेशन की अनुमति नहीं देती है (कम से कम 298 K पर नहीं), इसलिए इस संपत्ति के कारण डबल बॉन्ड और ट्रिपल बॉन्ड जिसमें पाई बॉन्ड होते हैं। सिग्मा बॉन्ड इतना प्रतिबंधात्मक नहीं है, और सिंगल बॉन्ड सिग्मा बॉन्ड को रोटेशन की धुरी के रूप में इस्तेमाल करने में सक्षम है (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 396-397)।

बांड की लंबाई में एक और संपत्ति की तुलना की जा सकती है। एकल बंधन तीन प्रकार के सहसंयोजक बंधों में सबसे लंबे होते हैं क्योंकि दो अन्य प्रकारों, दोहरे और तिगुने में अंतर-परमाणु आकर्षण अधिक होता है। घटक बंधनों में वृद्धि इस आकर्षण वृद्धि का कारण है क्योंकि बंधुआ परमाणुओं (मूर, स्टैनिट्स्की, और जर्स 343) के बीच अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है।

द्विपरमाणुक अणुओं में एकल बंध अक्सर देखे जाते हैं। एकल बंधों के इस उपयोग के उदाहरणों में हाइड्रोजन | एच शामिल हैं2, फ्लोरीन | एफ2, और एचसीएल।

एकल बंध दो से अधिक परमाणुओं से बने अणुओं में भी देखे जाते हैं। एकल बॉन्ड के इस उपयोग के उदाहरणों में शामिल हैं:
 * पानी के गुणों में दोनों बंध|एच2हे
 * मीथेन में सभी 4 बंधन | सीएच4एकल बंधन अणुओं में मीथेन से बड़े हाइड्रोकार्बन के रूप में जटिल भी दिखाई देता है। इन अणुओं के रासायनिक नामकरण में हाइड्रोकार्बन में सहसंयोजक बंधन का प्रकार अत्यंत महत्वपूर्ण है। हाइड्रोकार्बन जिनमें केवल एकल बांड होते हैं उन्हें अल्केन्स (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 334) कहा जाता है। विशिष्ट अणुओं के नाम जो इस समूह से संबंधित हैं, प्रत्यय-एने के साथ समाप्त होते हैं। उदाहरणों में एटैन, आइसोपेंटेन | 2-मिथाइलब्यूटेन, और साइक्लोपेंटेन (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 335) शामिल हैं।

यह भी देखें

 * अनुबंध आदेश