बहुपरमाणुक आयन

एक बहुपरमाणुक आयन दो या दो से अधिक परमाणुओं, या एक जटिल का एक सहसंयोजक बंधुआ सेट होता है, जिसे एक इकाई के रूप में व्यवहार करने के लिए माना जा सकता है और इसका शुद्ध विद्युत आवेश शून्य नहीं होता है। उपयोग की गई परिभाषा के आधार पर, अणु शब्द का उपयोग बहुपरमाणुक आयन को संदर्भित करने के लिए किया जा सकता है या नहीं भी किया जा सकता है। उपसर्ग पॉली- ग्रीक में कई अर्थ होता है, परंतु दो परमाणुओं के आयनों को भी सामान्यतः बहुपरमाणुक के रूप में वर्णित किया जा सकता है। पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी (या कम सामान्यतः, एक कट्टरपंथी समूह के रूप में) के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रेडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल को संदर्भित करता है, जो प्रजातियां होती हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और इसे चार्ज करने की आवश्यकता नहीं होती है।

बहुपरमाणुक आयन का एक सरल उदाहरण हीड्राकसीड आयन है, जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, जो संयुक्त रूप से प्राथमिक आवेश का शुद्ध आवेश रखता है|-1; इसका रासायनिक सूत्र है OH-. इसके विपरीत, एक अमोनियम आयन में +1 के चार्ज के साथ एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; इसका रासायनिक सूत्र है NH4+.

बहुपरमाणुक आयन अक्सर अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया | अम्ल-क्षार रसायन और नमक (रसायन) के निर्माण के संदर्भ में उपयोगी होते हैं।

अक्सर, एक बहुपरमाणुक आयन को एक तटस्थ अणु के संयुग्मित एसिड के रूप में माना जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड का संयुग्म आधार (एच2इसलिए4) बहुपरमाणुक हाइड्रोजन सल्फेट ऋणायन है (HSO4-). एक अन्य हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) को हटाने से सल्फेट आयन उत्पन्न होता है (SO4(2-)).

बहुपरमाणुक ऋणायनों का नामकरण
बहुपरमाणुक आयनों के नामकरण को सीखने के लिए दो नियमों का उपयोग किया जा सकता है। सबसे पहले, जब उपसर्ग द्वि को एक नाम में जोड़ा जाता है, तो आयन के सूत्र में एक हाइड्रोजन जोड़ा जाता है और इसका आवेश 1 से बढ़ जाता है, बाद वाला हाइड्रोजन आयन के +1 आवेश का परिणाम होता है। द्वि-उपसर्ग का एक विकल्प इसके स्थान पर हाइड्रोजन शब्द का उपयोग करना है: आयनों से व्युत्पन्न H+ + CO3(2-), HCO3-, बाइकार्बोनेट या हाइड्रोजन कार्बोनेट कहा जा सकता है।

अधिकांश सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायन ऑक्सीआयन हैं, ऑक्सीअम्ल के संयुग्मी क्षार (अधातु (रसायन विज्ञान) के ऑक्साइड से प्राप्त अम्ल | अधात्विक तत्व)। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयन, SO4(2-), से लिया गया है H2SO4, जिसे माना जा सकता है SO3 + H2O.

दूसरा नियम आयन में केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था पर आधारित है, जो व्यवहार में अक्सर (परंतु हमेशा नहीं) सीधे आयन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित होता है, जो नीचे दिखाए गए पैटर्न के अनुसार होता है। निम्न तालिका क्लोरीन ऑक्सीनियन परिवार को दर्शाती है: जैसे ही क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अधिक सकारात्मक हो जाती है। यह निम्नलिखित सामान्य पैटर्न को जन्म देता है: पहला, -ate आयन को आधार नाम माना जाता है; एक प्रति-उपसर्ग जोड़ने से एक ऑक्सीजन जुड़ जाता है, जबकि -ate प्रत्यय को -ite में बदलने से ऑक्सीजन एक से कम हो जाएगा, और प्रत्यय -ite रखने और उपसर्ग hypo- जोड़ने से ऑक्सीजन की संख्या एक और कम हो जाती है, सभी बिना बदले शुल्क। नामकरण पैटर्न उस विशेष श्रृंखला के लिए एक मानक रूट के आधार पर कई अलग-अलग ऑक्सीनियन श्रृंखलाओं के भीतर होता है। -ite में -ate की तुलना में एक कम ऑक्सीजन है, परंतु अलग-अलग -ate आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या अलग-अलग हो सकती है।

ये नियम सभी बहुपरमाणुक आयनों के साथ काम नहीं करते हैं, परंतु वे कई अधिक सामान्य लोगों पर लागू होते हैं। निम्न तालिका दिखाती है कि इन उपसर्गों का उपयोग इनमें से कुछ सामान्य ऋणायन समूहों के लिए कैसे किया जाता है।

सामान्य बहुपरमाणुक आयनों के अन्य उदाहरण
निम्नलिखित तालिकाएँ सामान्यतः सामना किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों के अतिरिक्त उदाहरण देती हैं। केवल कुछ ही प्रतिनिधि दिए गए हैं, क्योंकि व्यवहार में पाए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों की संख्या बहुत बड़ी है।

यह भी देखें

 * एकपरमाणुक आयन

बाहरी संबंध

 * General Chemistry Online: Companion Notes: Compounds: Polyatomic ions
 * List of polyatomic ions
 * Tables of Common Polyatomic Ions, including PDB files