क्षारीय मृदा धातु (एल्कलाइन अर्थ मेटल)

आवर्त सारणी के समूह दो में क्षारीय मृदा धातुओं के छह रासायनिक तत्व हैं। वे बेरिलियम (Be), मैग्नीशियम (Mg), कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr), बेरियम (Ba), और रेडियम (Ra) हैं। तत्वों में बहुत से समान गुण होते हैं, वे सभी चमकदार, सिल्वर-व्हाइट, मानक तापमान और दाब पर कुछ प्रतिक्रियाशील धातुएं हैं।

संरचनात्मक रूप से, वे (हीलियम के साथ) प्राय: एक बाह्य एस-कक्षीय हैं जो पूर्ण हैं। अर्थात्, इस कक्षा में दो इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण पूरक होता है, जिसे क्षारीय मृदा धातुएं +2 आवेश और +2 ऑक्सीकरण अवस्था के साथ धनायन बनाने के लिए सरलता से त्याग देती हैं।

सभी खोजी गई क्षारीय मृदा धातुएं प्रकृति में पाई जाती हैं, यद्यपि रेडियम केवल यूरेनियम और थोरियम की क्षय श्रृंखला के माध्यम से प्राप्त होता है न कि एक प्राथमिक तत्व के रूप में। समूह के अगले संभावित सदस्य, तत्व 120 को संश्लेषित करने का प्रयास करने के लिए किये गये सभी प्रयोग असफल रहे हैं।

रासायनिक
अन्य समूहों के साथ, इस परिवार के सदस्य अपने इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में पैटर्न दिखाते हैं, विशेष रूप से सबसे बाहरी गोले, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक व्यवहार में रुझान होता है:

अधिकांश रसायन विज्ञान केवल समूह के पहले पांच सदस्यों के लिए देखे गए हैं।रेडियम की रसायन विज्ञान इसकी रेडियोधर्मिता के कारण अच्छी तरह से स्थापित नहीं है; इस प्रकार, यहां इसके गुणों की प्रस्तुति सीमित है।

क्षारीय मृदा धातु सभी चांदी के रंग और नरम होते हैं, और अपेक्षाकृत कम घनत्व, पिघलने वाले बिंदु और उबलते बिंदु होते हैं।रासायनिक शब्दों में, क्षारीय मृदा धातुओं के सभी क्षारीय मृदा धातु हलाइड्स बनाने के लिए हैलोजेन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिनमें से सभी आयनिक क्रिस्टलीय यौगिक हैं (बेरिलियम क्लोराइड को छोड़कर, जो सहसंयोजक है)।बेरिलियम को छोड़कर सभी क्षारीय मृदा धातुओं ने भी पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हुए दृढ़ता से क्षारीय हाइड्रॉक्साइड्स बनाने के लिए प्रतिक्रिया दी और इस प्रकार, इसे बहुत सावधानी से संभाला जाना चाहिए।भारी क्षारीय मृदा धातुएं लाइटर की तुलना में अधिक सख्ती से प्रतिक्रिया करती हैं। क्षारीय मृदा धातुओं में आवर्त सारणी के अपने संबंधित अवधियों में दूसरा सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा है उनके कुछ कम प्रभावी परमाणु आवेशों और सिर्फ दो इलेक्ट्रॉनों को खोकर एक पूर्ण बाहरी शेल कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने की क्षमता के कारण।सभी क्षारीय धातुओं की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा भी कुछ हद तक कम है।

बेरिलियम एक अपवाद है: यह पानी या भाप के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और इसके हलाइड्स सहसंयोजक हैं।यदि बेरिलियम ने +2 के आयनीकरण की स्थिति के साथ यौगिकों का गठन किया, तो यह इलेक्ट्रॉन बादलों को ध्रुवीकरण करेगा जो इसके पास बहुत दृढ़ता से हैं और व्यापक कक्षीय ओवरलैप का कारण होगा, क्योंकि बेरिलियम में एक उच्च चार्ज घनत्व है।सभी यौगिक जिसमें बेरिलियम शामिल हैं, एक सहसंयोजक बंधन है। यहां तक कि यौगिक बेरिलियम फ्लोराइड, जो कि सबसे आयनिक बेरिलियम यौगिक है, पिघलने पर एक कम पिघलने बिंदु और कम विद्युत चालकता है। सभी क्षारीय मृदा धातुओं में उनके वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए एक भरे हुए इलेक्ट्रॉन शेल को प्राप्त करने की ऊर्जावान रूप से पसंदीदा स्थिति दो इलेक्ट्रॉनों को खो देती है ताकि दोगुनी चार्ज किए गए सकारात्मक आयनों को बनाया जा सके।

यौगिक और प्रतिक्रियाएं
क्षारीय मृदा धातु सभी आयनिक हलाइड्स बनाने के लिए हैलोजेन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जैसे कि कैल्शियम क्लोराइड, साथ ही ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए ऑक्साइड बनाने के लिए स्ट्रोंटियम ऑक्साइड ।कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, और बेरियम पानी के साथ हाइड्रोजन गैस और उनके संबंधित हाइड्रॉक्साइड्स (मैग्नीशियम भी प्रतिक्रिया करता है, लेकिन बहुत अधिक धीरे -धीरे) का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, और लिगेंड्स का आदान -प्रदान करने के लिए ट्रांसमिटेशन प्रतिक्रियाओं से गुजरता है।


 * {| class="wikitable sortable"

! Metal
 * + Alkaline earth metals fluorides solubility-related constants

! M2+ HE

! F− HE

! "MF2" unit HE ! MF2 lattice energies

! Solubility


 * Be
 * 2,455
 * 458
 * 3,371
 * 3,526
 * soluble
 * Mg
 * 1,922
 * 458
 * 2,838
 * 2,978
 * 0.0012
 * Ca
 * 1,577
 * 458
 * 2,493
 * 2,651
 * 0.0002
 * Sr
 * 1,415
 * 458
 * 2,331
 * 2,513
 * 0.0008
 * Ba
 * 1,361
 * 458
 * 2,277
 * 2,373
 * 0.006
 * }
 * 458
 * 2,277
 * 2,373
 * 0.006
 * }

भौतिक और परमाणु
नीचे दी गई तालिका क्षारीय मृदा धातुओं के प्रमुख भौतिक और परमाणु गुणों का सारांश है।

परमाणु स्थिरता
छह क्षारीय मृदा धातुओं में से, बेरिलियम, कैल्शियम, बेरियम, और रेडियम में कम से कम एक स्वाभाविक रूप से रेडियोसोटोप होता है;मैग्नीशियम और स्ट्रोंटियम नहीं करते हैं।बेरिलियम -7, बेरिलियम -10, और कैल्शियम -41 ट्रेस रेडियोसोटोप्स हैं;कैल्शियम -48 और बेरियम -130 केवल डबल बीटा क्षय द्वारा क्षय करते हैं और बहुत लंबे समय तक आधा जीवन होता है। आधा जीवन (ब्रह्मांड की उम्र से अधिक लंबा)-इस प्रकार वे आदिम रेडियोन्यूक्लाइड हैं;और रेडियम के सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं।कैल्शियम -48 डबल बीटा क्षय से गुजरने के लिए सबसे हल्का न्यूक्लाइड है। कैल्शियम और बेरियम कमजोर रूप से रेडियोधर्मी हैं: कैल्शियम में लगभग 0.1874% कैल्शियम -48 होता है, और बेरियम में लगभग 0.1062% बेरियम -130 होता है। रेडियम का सबसे लंबा जीवित आइसोटोप रेडियम -226 है, जिसमें 1600 साल का आधा जीवन है; आईटी और रेडियम -223, -224, और -228 स्वाभाविक रूप से प्राइमर्डियल थोरियम और यूरेनियम की क्षय श्रृंखलाओं में होते हैं। बेरिलियम -8 इसकी अनुपस्थिति से उल्लेखनीय है क्योंकि जब भी यह बनता है तो यह दो अल्फा कणों में तुरंत गिर जाता है। सितारों में ट्रिपल अल्फा प्रक्रिया केवल बेरिलियम -8 के लिए पर्याप्त ऊर्जा पर हो सकती है, जो कि एक तीसरे अल्फा कण का सामना करने से पहले ही होती है। यही कारण है कि अधिकांश मुख्य अनुक्रम सितारे अरबों साल के हाइड्रोजन जलते हुए खर्च करते हैं, लेकिन कभी भी या केवल संक्षेप में अपने लाल विशालकाय चरण के दौरान हीलियम जलने की शुरुआत करते हैं। स्ट्रोंटियम -90 यूरेनियम के विखंडन का एक सामान्य विखंडन उत्पाद है और यह मानव-परमाणु प्रतिक्रियाओं के साथ-साथ सहज विखंडन के कारण यूरेनियम में एक छोटे धर्मनिरपेक्ष संतुलन एकाग्रता द्वारा प्रशंसनीय मात्रा में उत्पादन किया गया है। क्षारीय मृदा धातुओं के रेडियोसोटोप आमतौर पर हड्डी चाहने वाले होते हैं क्योंकि वे कैल्शियम के समान रासायनिक रूप से व्यवहार करते हैं और जब वे वहां जमा होते हैं तो अस्थि मज्जा (तेजी से विभाजित ऊतक) को महत्वपूर्ण नुकसान पहुंचा सकते हैं। इस संपत्ति को कुछ हड्डी के कैंसर के रेडियोथेरेपी में भी उपयोग किया जाता है क्योंकि रासायनिक गुण रेडियोन्यूक्लाइड को हड्डी में कैंसर के विकास को लक्षित करने की अनुमति देते हैं, जबकि शरीर के बाकी हिस्सों को छोड़ देते हैं।

आवर्त सारणी में अपने पड़ोसियों की तुलना में, क्षारीय मृदा धातुओं में अधिक स्थिर आइसोटोप होते हैं, क्योंकि उनके पास एक समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं और किसी भी दिए गए आइसोबार के लिए सम-भी न्यूक्लाइड्स आमतौर पर विषम-विषम नाभिक की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं।

व्युत्पत्ति
क्षारीय मृदा धातुओं का नाम उनके ऑक्साइड, क्षारीय मृदा के नाम पर रखा गया है, जिनके पुराने जमाने के नाम बेरिलिया, मैग्नेशिया, चूना, स्ट्रोंटिया और बेरिटा थे।पानी के साथ संयुक्त होने पर ये ऑक्साइड बुनियादी (क्षारीय) होते हैं।पृथ्वी प्रारंभिक रसायनज्ञों द्वारा नॉनमेटालिक पदार्थों के लिए लागू एक शब्द था जो पानी में अघुलनशील होते हैं और इन ऑक्साइड द्वारा साझा किए गए हीटिंग -प्रसार के लिए प्रतिरोधी होते हैं।यह अहसास है कि ये पृथ्वी तत्व नहीं थे, लेकिन यौगिकों को रसायनज्ञ एंटोनी लावोइज़ियर के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है।1789 के अपने लक्षण élémentaire de Chimie (केमिस्ट्री के तत्व) में उन्होंने उन्हें नमक बनाने वाले पृथ्वी तत्वों को कहा।बाद में, उन्होंने सुझाव दिया कि क्षारीय मृदा धातु ऑक्साइड हो सकती है, लेकिन यह स्वीकार किया कि यह केवल अनुमान था।1808 में, लाविसियर के विचार पर अभिनय करते हुए, हम्फ्री डेवी अपने पिघले हुए पृथ्वी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातुओं के नमूने प्राप्त करने वाले पहले व्यक्ति बन गए, इस प्रकार लाविसियर की परिकल्पना का समर्थन करते हुए और समूह को क्षारीय मृदा धातुओं का नाम दिया जाता है।

डिस्कवरी
कैल्शियम यौगिकों के कैल्साइट और चूने को प्रागैतिहासिक समय से जाना और उपयोग किया गया है। बेरिलियम यौगिकों बेरिल और एमराल्ड के लिए भी यही सच है। क्षारीय मृदा धातुओं के अन्य यौगिकों को 15 वीं शताब्दी की शुरुआत में शुरू किया गया था।मैग्नीशियम यौगिक मैग्नीशियम सल्फेट को पहली बार 1618 में इंग्लैंड के एप्सोम में एक किसान द्वारा खोजा गया था।1790 में स्ट्रॉन्टिश गांव स्ट्रोंटियन में खनिजों में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की खोज की गई थी। अंतिम तत्व सबसे कम प्रचुर मात्रा में है: रेडियोधर्मी रेडियम, जिसे 1898 में यूरनाइट से निकाला गया था। बेरिलियम को छोड़कर सभी तत्व पिघले हुए यौगिकों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग किए गए थे।मैग्नीशियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम को पहली बार 1808 में हम्फ्री डेवी द्वारा निर्मित किया गया था, जबकि बेरिलियम को 1828 में फ्रेडरिक वोलर और एंटोनी बूस द्वारा स्वतंत्र रूप से अलग किया गया था, जो पोटासियम के साथ बेरिलियम यौगिकों को प्रतिक्रिया देकर था।1910 में, रेडियम को क्यूरी और आंद्रे-लुइस डेबिएरने द्वारा एक शुद्ध धातु के रूप में अलग किया गया था।

बेरिलियम
बेरिल, एक खनिज जिसमें बेरिलियम होता है, को मिस्र में टॉलेमिक राज्य के समय से जाना जाता है। हालांकि यह मूल रूप से सोचा गया था कि बेरिल एक एल्यूमीनियम सिलिकेट था, बेरिल को बाद में एक तत्कालीन अज्ञात तत्व पाया गया, जब 1797 में, लुई-निकोलस वाउक्वेलिन ने एक क्षार में बेरिल से एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड को भंग कर दिया। 1828 में, फ्रेडरिक वोहलर और एंटोनी बस्सी स्वतंत्र रूप से इस नए तत्व, बेरिलियम को एक ही विधि से अलग कर दिया, जिसमें धातु पोटेशियम के साथ बेरिलियम क्लोराइड की प्रतिक्रिया शामिल थी;यह प्रतिक्रिया बेरिलियम के बड़े सिल्लियों का उत्पादन करने में सक्षम नहीं थी। यह 1898 तक नहीं था, जब पॉल लेब्यू ने बेरिलियम फ्लोराइड और सोडियम फ्लोराइड के मिश्रण का एक इलेक्ट्रोलिसिस किया, कि बेरिलियम के बड़े शुद्ध नमूनों का उत्पादन किया गया था।

मैग्नीशियम
मैग्नीशियम को पहली बार 1808 में इंग्लैंड में हम्फ्री डेवी द्वारा मैग्नेशिया और मर्क्यूरिक ऑक्साइड के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके निर्मित किया गया था। एंटोनी बसी ने इसे 1831 में सुसंगत रूप में तैयार किया। डेवी का एक नाम के लिए पहला सुझाव मैग्नियम था, लेकिन अब मैग्नीशियम नाम का उपयोग किया जाता है।

कैल्शियम
चूने का उपयोग 7000 से 14,000 & nbsp के बाद से निर्माण के लिए एक सामग्री के रूप में किया गया है; और चूने के लिए उपयोग किए जाने वाले भट्टों को 2,500 & nbsp; खफ़जा, मेसोपोटामिया में दिनांकित किया गया है। एक सामग्री के रूप में कैल्शियम को कम से कम पहली शताब्दी के बाद से जाना जाता है, क्योंकि प्राचीन रोमनों को चूने से तैयार करके कैल्शियम ऑक्साइड का उपयोग करने के लिए जाना जाता था।कैल्शियम सल्फेट को दसवीं शताब्दी के बाद से टूटी हुई हड्डियों को सेट करने में सक्षम होने के लिए जाना जाता है।हालांकि, कैल्शियम को 1808 तक अलग नहीं किया गया था, जब इंग्लैंड में हम्फ्री डेवी ने चूने और मर्क्यूरिक ऑक्साइड के मिश्रण पर इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग किया था, यह सुनने के बाद कि जोन्स जैकब बर्ज़ेलियस ने पारा में चूने के इलेक्ट्रोलिसिस से एक कैल्शियम अमलगम तैयार किया था।

स्ट्रोंटियम
1790 में, फिजिशियन एडेयर क्रॉफर्ड ने विशिष्ट गुणों के साथ अयस्कों की खोज की, जिन्हें 1793 में थॉमस चार्ल्स होप, ग्लासगो विश्वविद्यालय में एक रसायन विज्ञान के प्रोफेसर द्वारा स्ट्रॉन्टाइट्स नामित किया गया था, जिन्होंने क्रॉफर्ड की खोज की पुष्टि की।स्ट्रोंटियम को अंततः 1808 में हम्फ्री डेवी द्वारा स्ट्रोंटियम क्लोराइड और मर्क्यूरिक ऑक्साइड के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग किया गया था।डेवी द्वारा 30 जून 1808 को रॉयल सोसाइटी के एक व्याख्यान में इस खोज की घोषणा की गई थी।

बेरियम
बैरिट, बैरियम युक्त एक खनिज, को पहली बार कार्ल स्कील द्वारा 1774 में एक नए तत्व के रूप में मान्यता दी गई थी, हालांकि वह केवल बेरियम ऑक्साइड को अलग करने में सक्षम था।बेरियम ऑक्साइड को दो साल बाद जोहान गोटलिब गेन द्वारा फिर से अलग किया गया था।बाद में 18 वीं शताब्दी में, विलियम विथरिंग ने कंबरलैंड लीड खानों में एक भारी खनिज पर ध्यान दिया, जो अब बेरियम को शामिल करने के लिए जाना जाता है।बेरियम को अंततः 1808 में अलग कर दिया गया था जब हम्फ्री डेवी ने पिघले हुए लवण के साथ इलेक्ट्रोलिसिस का इस्तेमाल किया था, और डेवी ने बरीटा के बाद तत्व बेरियम का नाम दिया था।बाद में, रॉबर्ट बन्सेन और ऑगस्टस मैथीसेन ने बेरियम क्लोराइड और अमोनियम क्लोराइड के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा शुद्ध बेरियम को अलग कर दिया।

रेडियम
21 दिसंबर 1898 को यूरेनिट का अध्ययन करते हुए, मैरी और पियरे क्यूरी ने पाया कि यूरेनियम के क्षय होने के बाद भी, बनाई गई सामग्री अभी भी रेडियोधर्मी थी।सामग्री कुछ हद तक बेरियम यौगिकों के समान व्यवहार करती है, हालांकि कुछ गुण, जैसे कि लौ परीक्षण और वर्णक्रमीय रेखाओं का रंग, बहुत अलग थे।उन्होंने 26 दिसंबर 1898 को फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज को एक नए तत्व की खोज की घोषणा की। रेडियम को 1899 में रेडियस शब्द से नामित किया गया था, जिसका अर्थ है रे, के रूप में रेज़ के रूप में रेडियम उत्सर्जित शक्ति।

घटना
बेरिलियम पृथ्वी की पपड़ी में दो से छह भाग प्रति मिलियन (पीपीएम) की एकाग्रता में होता है, जिनमें से अधिकांश मिट्टी में है, जहां इसमें छह पीपीएम की एकाग्रता है।बेरिलियम समुद्री जल में सबसे दुर्लभ तत्वों में से एक है, यहां तक कि स्कैंडियम जैसे तत्वों की तुलना में दुर्लभ, प्रति ट्रिलियन 0.2 भागों की एकाग्रता के साथ। हालांकि, मीठे पानी में, बेरिलियम कुछ अधिक सामान्य है, प्रति बिलियन 0.1 भागों की एकाग्रता के साथ। मैग्नीशियम और कैल्शियम पृथ्वी की पपड़ी में बहुत आम हैं, क्रमशः पाँचवें-आठवें-सबसे अधिक तत्व हैं।क्षारीय मृदा ातुओं में से कोई भी उनके मौलिक अवस्था में नहीं पाया जाता है।आम मैग्नीशियम युक्त खनिज कार्नलाइट, मैग्नेट और डोलोमाइट हैं।सामान्य कैल्शियम युक्त खनिज चाक, चूना पत्थर, जिप्सम और एनहाइड्राइट हैं।

स्ट्रोंटियम पृथ्वी की पपड़ी में पंद्रहवां सबसे अधिक-बहुतायत तत्व है।प्रमुख खनिज सेलेस्टाइट और स्ट्रॉन्टियानाइट हैं। बेरियम थोड़ा कम आम है, इसका अधिकांश हिस्सा खनिज बाराइट में है। रेडियम, यूरेनियम का क्षय उत्पाद होने के नाते, सभी यूरेनियम-असर अयस्कों में पाया जाता है। इसके अपेक्षाकृत कम आधे जीवन के कारण, पृथ्वी के प्रारंभिक इतिहास से रेडियम क्षय हो गया है, और वर्तमान के नमूने सभी यूरेनियम के बहुत धीमे क्षय से आए हैं।

उत्पादन
अधिकांश बेरिलियम को बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड से निकाला जाता है।एक उत्पादन विधि sintering है, बेरिल, सोडियम फ्लोरोसिलिकेट, और सोडा को उच्च तापमान पर सोडियम फ्लोरोबेरिलेट, एल्यूमीनियम ऑक्साइड और सिलिकॉन डाइऑक्साइड बनाने के लिए किया जाता है।पानी में सोडियम फ्लोरोबेरिलेट और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के एक घोल का उपयोग तब वर्षा द्वारा बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए किया जाता है।वैकल्पिक रूप से, पिघल विधि में, पाउडर बेरिल को उच्च तापमान तक गर्म किया जाता है, पानी के साथ ठंडा किया जाता है, फिर सल्फ्यूरिक एसिड में फिर से थोड़ा गर्म किया जाता है, अंततः बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड की उपज।या तो विधि से बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड तब कुछ लंबी प्रक्रिया के माध्यम से बेरिलियम फ्लोराइड और बेरिलियम क्लोराइड का उत्पादन करता है।इन यौगिकों के इलेक्ट्रोलिसिस या हीटिंग तब बेरिलियम का उत्पादन कर सकते हैं।

सामान्य तौर पर, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट को दो तरीकों के माध्यम से खनिज सेलेस्टाइट से निकाला जाता है: सोडियम कार्बोनेट के साथ सेलेस्टाइट को लीचिंग करके, या कोयले को शामिल करने वाले अधिक जटिल तरीके से। बेरियम का उत्पादन करने के लिए, बाराइट (अशुद्ध बेरियम सल्फेट) को कार्बोथर्मिक कमी (जैसे कोक के साथ) द्वारा बेरियम सल्फाइड में बदल दिया जाता है।सल्फाइड पानी में घुलनशील है और आसानी से शुद्ध बेरियम सल्फेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जिसका उपयोग वाणिज्यिक पिगमेंट, या अन्य यौगिकों जैसे कि बेरियम नाइट्रेट के लिए किया जाता है।ये बदले में बेरियम ऑक्साइड में शांत होते हैं, जो अंततः एल्यूमीनियम के साथ कमी के बाद शुद्ध बेरियम का उत्पादन करता है। बेरियम का सबसे महत्वपूर्ण आपूर्तिकर्ता चीन है, जो विश्व आपूर्ति का 50% से अधिक उत्पादन करता है।

अनुप्रयोग
बेरिलियम का उपयोग मुख्य रूप से सैन्य अनुप्रयोगों में किया जाता है, लेकिन गैर-सैन्य उपयोग मौजूद हैं।इलेक्ट्रॉनिक्स में, बेरिलियम का उपयोग पी-प्रकार सेमीकंडक्टर के रूप में किया जाता है। कुछ अर्धचालक में पी-टाइप डोपेंट, और बेरिलियम ऑक्साइड का उपयोग उच्च शक्ति वाले विद्युत इन्सुलेटर और हीट कंडक्टर के रूप में किया जाता है। बेरिलियम मिश्र धातुओं का उपयोग यांत्रिक भागों के लिए किया जाता है जब एक विस्तृत तापमान सीमा पर कठोरता, हल्के वजन और आयामी स्थिरता की आवश्यकता होती है। बेरिलियम -9 का उपयोग छोटे पैमाने पर न्यूट्रॉन स्रोतों में किया जाता है जो प्रतिक्रिया का उपयोग करते हैं 9Be + 4He (α) → 12C + 1n, जेम्स चाडविक द्वारा इस्तेमाल की गई प्रतिक्रिया जब उन्होंने न्यूट्रॉन की खोज की।इसका कम परमाणु वजन और कम न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस सेक्शन बेरिलियम को न्यूट्रॉन मॉडरेटर के रूप में उपयुक्त बना देगा, लेकिन इसकी उच्च कीमत और आसानी से उपलब्ध विकल्प जैसे कि पानी, भारी पानी और परमाणु ग्रेफाइट ने इसे आला अनुप्रयोगों तक सीमित कर दिया है।पिघले हुए नमक रिएक्टरों में उपयोग किए जाने वाले फ्लिब यूटेक्टिक में, एक मॉडरेटर के रूप में बेरिलियम की भूमिका वांछित संपत्ति की तुलना में अधिक आकस्मिक है जो इसके उपयोग के लिए अग्रणी है।

मैग्नीशियम के कई उपयोग हैं।यह एल्यूमीनियम जैसे अन्य संरचनात्मक सामग्रियों पर लाभ प्रदान करता है, लेकिन मैग्नीशियम का उपयोग इसकी ज्वलनशीलता से बाधित होता है। मैग्नीशियम को अक्सर एल्यूमीनियम, जस्ता और मैंगनीज के साथ मिश्र धातु और जंग प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए मिश्र धातु दी जाती है। मैग्नीशियम में कई अन्य औद्योगिक अनुप्रयोग हैं, जैसे कि लोहे और स्टील के उत्पादन में इसकी भूमिका, और टाइटेनियम के उत्पादन के लिए क्रोल प्रक्रिया में। कैल्शियम का उपयोग अयस्क से यूरेनियम जैसे अन्य धातुओं के पृथक्करण में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।यह कई मिश्र धातुओं, विशेष रूप से एल्यूमीनियम और तांबे के मिश्र धातुओं का एक प्रमुख घटक है, और इसका उपयोग मिश्र धातुओं को डीओक्सिडाइज़ करने के लिए भी किया जाता है।कैल्शियम की पनीर, मोर्टार और सीमेंट बनाने में भूमिकाएं हैं। स्ट्रोंटियम और बेरियम में हल्के क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में कम अनुप्रयोग होते हैं।लाल आतिशबाजी के निर्माण में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उपयोग किया जाता है। न्यूरॉन्स में न्यूरोट्रांसमीटर रिलीज के अध्ययन में शुद्ध स्ट्रोंटियम का उपयोग किया जाता है। रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम -90 आरटीजी में कुछ उपयोग पाता है,  जो इसकी क्षय गर्मी का उपयोग करता है।गैसों को हटाने के लिए एक गेटर के रूप में वैक्यूम ट्यूबों में बेरियम का उपयोग किया जाता है। पेट्रोलियम उद्योग में बेरियम सल्फेट के कई उपयोग हैं, और अन्य उद्योग। रेडियम में इसकी रेडियोधर्मिता के आधार पर कई पूर्व अनुप्रयोग हैं, लेकिन इसका उपयोग अब प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव और लंबे समय तक जीवन के कारण आम नहीं है।रेडियम का उपयोग अक्सर चमकदार पेंट में किया जाता था, हालांकि इस उपयोग को बीमार श्रमिकों के बीमार होने के बाद रोक दिया गया था। परमाणु क्वैकरी जो कि रेडियम के स्वास्थ्य लाभों का कथित रूप से पूर्व में पीने के पानी, टूथपेस्ट और कई अन्य उत्पादों के अलावा हुई। रेडियम का उपयोग अब तब भी किया जाता है जब इसके रेडियोधर्मी गुण वांछित होते हैं क्योंकि इसका लंबा आधा जीवन सुरक्षित निपटान को चुनौतीपूर्ण बनाता है।उदाहरण के लिए, ब्रैकीथेरेपी में, इरीडियम -192 जैसे छोटे आधे जीवन के विकल्प आमतौर पर इसके बजाय उपयोग किए जाते हैं।

क्षारीय मृदा धातुओं की प्रतिनिधि अभिक्रियायें
 हैलोजन के साथ अभिक्रिया
 * Ca + Cl2 → Cacl2

निर्जल कैल्शियम क्लोराइड एक आर्द्रताग्राही ( हाइग्रोस्कोपिक ) पदार्थ है जिसका उपयोग एक अवशोषक के रूप में किया जाता है। हवा के संपर्क में आने पर, यह हवा से जल वाष्प को सोख लेगा, जिससे एक विलयन बनेगा। इस गुणधर्म को प्रस्वेदन के रूप में जाना जाता है।

 ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया
 * Ca + 1/2O2 → CaO
 * Mg + 1/2O2 → MgO

 सल्फर के साथ अभिक्रिया
 * Ca + 1/8S8 → CaS

 कार्बन के साथ अभिक्रिया

कार्बन के साथ, वे सीधे एसिटाइलाइड बनाते हैं। बेरिलियम कार्बाइड बनाता है:


 * 2Be + C → Be2C
 * CaO + 3C → CaC2 + CO (भट्ठी में 2500 डिग्री सेल्सियस पर)
 * CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
 * Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + C3H4

 नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया

केवल Be और Mg ही सीधे नाइट्राइड बनाते हैं।
 * 3Be + N2 → Be3N2
 * 3Mg + N2 → Mg3N2

 हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया

क्षारीय मृदा धातुएं हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके लवणीय हाइड्राइड उत्पन्न करती हैं जो जल में अस्थिर होते हैं।
 * Ca + H2 → CaH2

 जल के साथ अभिक्रिया

Ca, Sr और Ba जल के साथ शीघ्रता से अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। Be और Mg ऑक्साइड की एक प्रबल परत द्वारा निष्क्रिय होते हैं। हालांकि, समामेलित मैग्नीशियम जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करेगा।
 * Mg + H2O → MgO + H2

 अम्लीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया

क्षारीय मृदा धातुएं अधातु को उसके ऑक्साइड से अपचयित करती हैं।
 * 2Mg + SiO2 → 2MgO + Si
 * 2Mg + CO2 → 2MgO + C (ठोस कार्बन डाइऑक्साइड में)

 एसिड के साथ अभिक्रिया
 * Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
 * Be + 2HCl → BeCl2 + H2

 क्षारों के साथ अभिक्रिया

Be उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है। यह सांद्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड में घुल जाता है।
 * Be + NaOH + 2H2O → Na[Be(OH)3] + H2

ऐल्किल हैलाइड के साथ अभिक्रिया

मैग्नीशियम, ग्रिग्नर्ड अभिकर्मकों को उत्पन्न करने के लिए एक सम्मिलन अभिक्रिया के माध्यम से एल्काइल हैलाइड्स के साथ अभिक्रिया करता है।
 * RX + Mg → RMgX (निर्जल ईथर में)

क्षारीय मृदा के उद्धरणों की पहचान
 द फ्लेम टेस्ट  '

नीचे दी गई तालिका जब एक बन्सन बर्नर की लौ क्षारीय मृदा धातुओं के लवण के संपर्क में होती है, तो देखे गए रंगों को प्रस्तुत करता है।बीई और एमजी अपने छोटे आकार के कारण लौ को रंग नहीं देते हैं।

मिश्रण में

मिलीग्राम2+

डिसोडियम फॉस्फेट मैग्नीशियम आयनों के लिए एक बहुत ही चयनात्मक अभिकर्मक है और अमोनियम लवण और अमोनिया की उपस्थिति में, अमोनियम मैग्नीशियम फॉस्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनाता है।
 * एमजी 2 + + nh3 + ना2एचपीओ4 → (एनएच4) MGPO4 + मैं +

उस 2+

उस2+ अमोनियम ऑक्सालेट के साथ एक सफेद अवक्षेप बनाता है।कैल्शियम ऑक्सालेट पानी में अघुलनशील है, लेकिन खनिज एसिड में घुलनशील है।
 * सीए2 + + (COO)2(एनएच4)2 → (सीओओ)2सीए + एनएच4 +

एसआर2+

स्ट्रोंटियम आयन घुलनशील सल्फेट लवण के साथ उपसर्ग करते हैं।
 * एसआर2 + + पहले से ही2इसलिए4 → SrSO4 + मैं+

क्षारीय मृदा धातुओं के सभी आयन अमोनियम क्लोराइड और अमोनिया की उपस्थिति में अमोनियम कार्बोनेट के साथ सफेद अवक्षेप बनाते हैं।

क्षारीय मृदा धातुओं के यौगिक
 ऑक्साइड 

क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड संबंधित कार्बोनेट के ऊष्मीय अपघटन से बनती हैं।
 * CaCO3 → CaO + CO2 (लगभग 900 डिग्री सेल्सियस पर)

प्रयोगशाला में, ये हाइड्रॉक्साइड से प्राप्त होते हैं:
 * Mg(OH)2 → MgO + H2O

या नाइट्रेट्स:
 * Ca(NO3)2 → CaO + 2NO2 + 1/2O2

ऑक्साइड मूल चरित्र प्रदर्शित करते हैं, ये फेनोल्फथेलिन को लाल और लिटमस को नीला कर देते हैं। ये जल के साथ अभिक्रिया करके ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं।
 * CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q

कैल्शियम ऑक्साइड कार्बन के साथ क्रिया करके एसिटाइलाइड बनाता है।
 * CaO + 3C → CaC2 + CO (2500 डिग्री सेल्सियस पर)
 * CaC2 + N2 → CACN2 + C
 * CaCN2 + H2SO4 → CaSo4 + H2N—CN
 * H2N—CN + H2O → (H2N)2CO (यूरिया)
 * CaCN2 + 2H2O → CaCO3 + NH3

 हाइड्रॉक्साइड्स 

वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर संबंधित ऑक्साइड से उत्पन्न होते हैं। वे मूल चरित्र का प्रदर्शन करते हैं, वे फिनोलफथेलिन को गुलाबी और लिटमस को नीला कर देते हैं। बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एक अपवाद है क्योंकि यह उभयधर्मी चरित्र प्रदर्शित करता है।
 * Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O
 * Be(OH)2 + NaOH → Na[Be(OH)3]

 लवण 

कैल्शियम (Ca) और मैग्नीशियम (Mg) प्रकृति में कई यौगिकों जैसे डोलोमाइट, अर्गोनाइट, मैग्नेसाइट (कार्बोनेट चट्टानों) में पाए जाते हैं। कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन कठोर जल में पाए जाते हैं। कठोर जल एक बहुआयामी समस्या दर्शाता को है। इन आयनों को हटाने में बहुत हित है, जिससे जल मृदु हो जाता है। यह प्रक्रिया कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम कार्बोनेट या सोडियम फॉस्फेट जैसे अभिकर्मकों का उपयोग करके की जा सकती है। आयन-एक्सचेंज एल्युमिनोसिलिकेट्स या आयन-एक्सचेंज रेजिन का उपयोग करने के लिए एक बहुत सामान्य विधि है जो Ca2+ और Mg2+ को ट्रैप करें और इसके स्थान पर Na+ को मुक्त करें:
 * Na2O·Al2O3·6SiO2 + Ca2+ → CaO·Al2O3·6SiO2 + 2Na+

जैविक भूमिका और सावधानियां
मैग्नीशियम और कैल्शियम सभी ज्ञात जीवित जीवों के लिए सर्वव्यापी और आवश्यक हैं। वे एक से अधिक भूमिकाओं में शामिल होते हैं, उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम या कैल्शियम आयन पंप कुछ सेलुलर प्रक्रियाओं में एक भूमिका निभाते हैं, कुछ एंजाइमों में सक्रिय केंद्र के रूप में मैग्नीशियम कामकाज करते हैं, और कैल्शियम लवण एक संरचनात्मक भूमिका लेते हैं, सबसे विशेष रूप से हड्डियों में।

स्ट्रोंटियम समुद्री जलीय जीवन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, विशेष रूप से कठोर कोरल, जो अपने एक्सोस्केलेटन के निर्माण के लिए स्ट्रोंटियम का उपयोग करते हैं। आईटी और बेरियम में दवा में कुछ उपयोग होते हैं, उदाहरण के लिए रेडियोग्राफिक इमेजिंग में बेरियम भोजन, जबकि स्ट्रोंटियम यौगिकों को कुछ टूथपेस्ट में नियोजित किया जाता है। स्ट्रोंटियम -90 की अत्यधिक मात्रा इसकी रेडियोधर्मिता और स्ट्रोंटियम -90 मिमिक कैल्शियम (यानी एक हड्डी साधक के रूप में व्यवहार करती है) के कारण विषाक्त होती है, जहां यह एक महत्वपूर्ण जैविक आधा जीवन के साथ बायोकेकुम्बे करता है। जबकि हड्डियों में स्वयं अन्य ऊतकों की तुलना में अधिक विकिरण सहिष्णुता होती है, तेजी से विभाजित अस्थि मज्जा नहीं करता है और इस प्रकार SR-90 द्वारा काफी नुकसान पहुंचाया जा सकता है। अस्थि मज्जा पर आयनीकरण विकिरण का प्रभाव भी यही कारण है कि तीव्र विकिरण सिंड्रोम में एनीमिया जैसे लक्षण हो सकते हैं और क्यों लाल रक्त कोशिकाओं के दान से उत्तरजीविता बढ़ सकती है।

बेरिलियम और रेडियम, हालांकि, विषाक्त हैं। बेरिलियम की कम जलीय घुलनशीलता का मतलब है कि यह जैविक प्रणालियों के लिए शायद ही कभी उपलब्ध है; जीवित जीवों में इसकी कोई ज्ञात भूमिका नहीं है और जब उनके द्वारा सामना किया जाता है, तो आमतौर पर अत्यधिक विषाक्त होता है। रेडियम की कम उपलब्धता है और यह अत्यधिक रेडियोधर्मी है, जिससे यह जीवन के लिए विषाक्त है।

एक्सटेंशन
रेडियम के बाद अगली क्षारीय मृदा धातु को तत्व 120 माना जाता है, हालांकि यह सापेक्ष प्रभाव के कारण सच नहीं हो सकता है। एलिमेंट 120 के संश्लेषण को मार्च 2007 में पहली बार प्रयास किया गया था, जब डबना में परमाणु प्रतिक्रियाओं की फ्लोरोव प्रयोगशाला में एक टीम ने आयरन -58 आयनों के साथ प्लूटोनियम -244 पर बमबारी की;हालांकि, कोई भी परमाणुओं का उत्पादन नहीं किया गया था, जिससे अध्ययन की गई ऊर्जा में क्रॉस-सेक्शन के लिए 400 एफबी की सीमा हो गई। अप्रैल 2007 में, Gesellschaft Für Schwerionenforschung | GSI की एक टीम ने निकेल -64 के साथ यूरेनियम -238 पर बमबारी करके तत्व 120 बनाने का प्रयास किया, हालांकि कोई परमाणुओं का पता नहीं चला, जिससे प्रतिक्रिया के लिए 1.6 पीबी की सीमा हो गई।संश्लेषण को फिर से उच्च संवेदनशीलता पर प्रयास किया गया था, हालांकि किसी भी परमाणु का पता नहीं चला था।अन्य प्रतिक्रियाओं की कोशिश की गई है, हालांकि सभी को विफलता के साथ मिला है। तत्व 120 के रसायन विज्ञान को कैल्शियम या स्ट्रोंटियम के करीब होने की भविष्यवाणी की जाती है बेरियम या रेडियम के बजाय।यह समय -समय पर रुझानों के साथ विपरीत है, जो तत्व 120 को बेरियम और रेडियम की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होने की भविष्यवाणी करेगा।यह कम प्रतिक्रियाशीलता तत्व 120 के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अपेक्षित ऊर्जा के कारण है, तत्व 120 के आयनीकरण ऊर्जा को बढ़ाता है और धातु और आयनिक रेडी को कम करता है। तत्व 120 के बाद अगली क्षारीय मृदा धातु निश्चित रूप से भविष्यवाणी नहीं की गई है।यद्यपि AUFBAU सिद्धांत का उपयोग करते हुए एक साधारण एक्सट्रपलेशन यह सुझाव देगा कि तत्व 170 120 का एक कोन्जेनर है, सापेक्षतावादी प्रभाव इस तरह के एक्सट्रपलेशन अमान्य को प्रस्तुत कर सकते हैं। क्षारीय मृदा धातुओं के समान गुणों के साथ अगले तत्व को तत्व 166 होने की भविष्यवाणी की गई है, हालांकि ओवरलैपिंग ऑर्बिटल्स और 9 एस सबशेल के नीचे कम ऊर्जा अंतर को ओवरलैप करने के कारण, तत्व 166 को समूह 12 तत्व में रखा जा सकता है। समूह 12, कोपरनेरिकियम के नीचे।

यह भी देखें

 * क्षारीय मृदा ऑक्टाकार्बोनिल कॉम्प्लेक्स

अग्रिम पठन

 * Group 2 – Alkaline Earth Metals, Royal Chemistry Society.
 * Hogan, C. Michael. 2010. "Calcium". A. Jorgensen, C. Cleveland, eds. Encyclopedia of Earth. National Council for Science and the Environment.
 * Maguire, Michael E. "Alkaline Earth Metals". Chemistry: Foundations and Applications. Ed. J. J. Lagowski. Vol. 1. New York: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 vols. Gale Virtual Reference Library. Thomson Gale.
 * Petrucci R.H., Harwood W.S., and Herring F.G., General Chemistry (8th edition, Prentice-Hall, 2002)
 * Silberberg, M.S., Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (3rd edition, McGraw-Hill, 2009)