वोल्टाई पाइल

वोल्टिक ढेर पहली बैटरी (बिजली) थी जो एक सर्किट को लगातार एक विद्युत प्रवाह प्रदान कर सकती थी।इसका आविष्कार इतालवी केमिस्ट एलेसेंड्रो वोल्टा द्वारा किया गया था, जिन्होंने 1799 में अपने प्रयोगों को प्रकाशित किया था। इसके आविष्कार को वोल्टा और लुइगी गालवानी के बीच एक तर्क का पता लगाया जा सकता है, वोल्टा के साथी इतालवी वैज्ञानिक जिन्होंने मेंढक के पैरों पर अपने प्रयोगों के लिए कुख्याति प्राप्त की थी। वोल्टिक पाइल ने तब विलियम निकोलसन (केमिस्ट) और एंथनी कार्लिसल (1800) और रासायनिक तत्वों सोडियम (1807 (1807) की खोज या अलगाव द्वारा ऑक्सीजन और हाइड्रोजन में पानी के विद्युत अपघटन (पानी के इलेक्ट्रोलिसिस) सहित अन्य खोजों की एक तेजी से श्रृंखला को सक्षम किया (1807 (1807 (1807)), पोटैशियम (1807), कैल्शियम (1808), बोरॉन (1808), बेरियम (1808), स्ट्रोंटियम (1808), और मैगनीशियम (1808) हम्फ्री डेवी द्वारा। 1870 के दशक में डाइनेमो (विद्युत जनरेटर) के आगमन तक वोल्टा (जैसे डेनियल सेल और ग्रोव सेल) से संबंधित बैटरी द्वारा संचालित 19 वीं सदी का विद्युत उद्योग संचालित था।

वोल्टा का आविष्कार लुइगी गालवानी की 1780 के दशक की खोज पर बनाया गया था कि कैसे दो धातुओं और एक मेंढक के पैर का एक सर्किट मेंढक के पैर का जवाब देने के लिए एक सर्किट हो सकता है।वोल्टा ने 1794 में प्रदर्शित किया कि जब दो धातुओं और नमकीन-लथपथ कपड़े या कार्डबोर्ड को एक सर्किट में व्यवस्थित किया जाता है तो वे एक विद्युत प्रवाह का उत्पादन करते हैं।1800 में, वोल्टा ने कुल इलेक्ट्रोमोटिव बल को बढ़ाने के लिए ब्राइन में भिगोए गए कपड़े या कार्डबोर्ड द्वारा अलग किए गए कॉपर (या चांदी) और जिंक डिस्क (इलेक्ट्रोड) के कई जोड़े को ढेर कर दिया। जब ऊपर और नीचे के संपर्क एक तार से जुड़े होते थे, तो एक विद्युत प्रवाह (बिजली) वोल्टिक ढेर और कनेक्टिंग तार के माध्यम से प्रवाहित होता था।वोल्टिक ढेर, कई वैज्ञानिक उपकरणों के साथ मिलकर, जो एलेसेंड्रो वोल्टा से संबंधित थे, विश्वविद्यालय के इतिहास संग्रहालय, पाविया विश्वविद्यालय में संरक्षित हैं, जहां वोल्टा ने 1778 से 1819 तक पढ़ाया था।

अनुप्रयोग
20 मार्च 1800 को, एलेसेंड्रो वोल्टा ने लंडन रॉयल सोसाइटी को अपने डिवाइस का उपयोग करके विद्युत प्रवाह के उत्पादन की तकनीक का वर्णन करने के लिए लिखा। वोल्टिक ढेर के सीखने पर, विलियम निकोलसन (केमिस्ट) और एंथोनी कार्लिसल ने इसका इस्तेमाल पानी के इलेक्ट्रोलीज़ की खोज के लिए किया।हम्फ्री डेवी ने दिखाया कि वैद्युतवाहक बल, जो एक एकल वोल्टिक सेल वाले सर्किट के माध्यम से विद्युत प्रवाह को चलाता है, एक रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण हुआ था, न कि दो धातुओं के बीच वोल्टेज अंतर के कारण।उन्होंने रसायनों को विघटित करने और नए रसायनों का उत्पादन करने के लिए वोल्टिक ढेर का भी उपयोग किया।विलियम हाइड वोलस्टन ने दिखाया कि वोल्टिक पाइल्स से बिजली का घर्षण द्वारा उत्पादित बिजली के समान प्रभाव था।1802 में वासिली व्लादिमिरोविच पेट्रोव ने इलेक्ट्रिक आर्क प्रभावों की खोज और अनुसंधान में वोल्टिक बवासीर का इस्तेमाल किया।

हम्फ्री डेवी और एंड्रयू क्रॉसे बड़े वोल्टिक बवासीर को विकसित करने वाले पहले लोगों में से थे। डेवी ने कार्बन चाप -निर्वहन को प्रदर्शित करने के लिए 1808 में शाही संस्था के लिए बनाए गए 2000-जोड़ी के ढेर का इस्तेमाल किया और पांच नए तत्वों को अलग करें: बेरियम, कैल्शियम, बोरॉन, स्ट्रोंटियम और मैग्नीशियम।

इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री
क्योंकि वोल्टा का मानना था कि इलेक्ट्रोमोटिव बल दो धातुओं के बीच संपर्क में हुआ था, वोल्टा के बवासीर में इस पृष्ठ पर सचित्र आधुनिक डिजाइन की तुलना में एक अलग डिजाइन था।उनके बवासीर में तांबे के संपर्क में, शीर्ष पर तांबे का एक अतिरिक्त डिस्क था, और नीचे की तरफ जस्ता की एक अतिरिक्त डिस्क, तांबे के संपर्क में थी। वोल्टा के काम और अपने संरक्षक हम्फ्री डेवी के इलेक्ट्रो-मैग्नेटिज्म के काम पर विस्तार करते हुए, माइकल फैराडे ने बिजली के साथ अपने प्रयोगों में मैग्नेट और वोल्टिक पाइल दोनों का उपयोग किया।फैराडे का मानना था कि उस समय सभी बिजली का अध्ययन किया जा रहा था (वोल्टिक, चुंबकीय, थर्मल और पशु) एक और एक ही थे।इस सिद्धांत को साबित करने के लिए उनके काम ने उन्हें इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री के दो कानूनों का प्रस्ताव दिया, जो तीस साल पहले वोल्टा द्वारा निर्धारित दिन के वर्तमान वैज्ञानिक मान्यताओं के साथ सीधे संघर्ष में खड़ा था। अध्ययन के इस क्षेत्र की समझ में उनके योगदान के कारण, फैराडे और वोल्टा दोनों को विद्युत -विज्ञान के पिता के बीच माना जाता है। वोल्टा के काम का वर्णन करने के लिए ऊपर उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट शब्द फैराडे के कारण हैं।

इलेक्ट्रोमोटिव बल
ढेर की ताकत उसके इलेक्ट्रोमोटिव बल, या ईएमएफ के संदर्भ में व्यक्त की जाती है, जो वोल्ट में दी जाती है।एलेसेंड्रो वोल्टा के संपर्क तनाव के सिद्धांत ने माना कि ईएमएफ, जो एक वोल्टिक सेल वाले सर्किट के माध्यम से विद्युत प्रवाह को चलाता है, दो धातुओं के बीच संपर्क में होता है।वोल्टा ने इलेक्ट्रोलाइट पर विचार नहीं किया, जो आमतौर पर उनके प्रयोगों में नमकीन था, महत्वपूर्ण होने के लिए।हालांकि, रसायनज्ञों ने जल्द ही महसूस किया कि इलेक्ट्रोलाइट में पानी ढेर की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल था, और तांबे या चांदी के इलेक्ट्रोड से हाइड्रोजन गैस का विकास हुआ। एक इलेक्ट्रोलाइट द्वारा अलग किए गए जस्ता और तांबे के इलेक्ट्रोड के साथ एक कोशिका की आधुनिक, परमाणु समझ निम्नलिखित है।जब सेल एक बाहरी सर्किट के माध्यम से एक विद्युत प्रवाह प्रदान कर रहा है, तो जस्ता एनोड की सतह पर धातु जस्ता ऑक्सीकरण किया जाता है और विद्युत आवेशित आयनों के रूप में इलेक्ट्रोलाइट में घुल जाता है2+), 2 नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर धातु में पीछे:


 * एनोड (ऑक्सीकरण): Zn → Zn2 + + 2

इस प्रतिक्रिया को रिडॉक्स कहा जाता है।जबकि जिंक इलेक्ट्रोलाइट में प्रवेश कर रहा है, दो सकारात्मक रूप से चार्ज हाइड्रोजन आयनों (एच)इलेक्ट्रोलाइट से +) तांबे के कैथोड की सतह पर दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, कम हो जाते हैं और एक अपरिवर्तित हाइड्रोजन अणु (एच) बनाते हैं2):


 * कैथोड (कमी): 2 एच+ + 2 → एच2

इस प्रतिक्रिया को रेडॉक्स कहा जाता है।हाइड्रोजन के अणुओं को बनाने के लिए तांबे से उपयोग किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों को एक बाहरी तार या सर्किट द्वारा बनाया जाता है जो इसे जस्ता से जोड़ता है।कमी प्रतिक्रिया द्वारा तांबे की सतह पर गठित हाइड्रोजन अणु अंततः हाइड्रोजन गैस के रूप में दूर बुलबुला हो जाते हैं।

एक यह देखेगा कि वैश्विक इलेक्ट्रो-रासायनिक प्रतिक्रिया तुरंत इलेक्ट्रोकेमिकल युगल Cu में शामिल नहीं हैकॉपर कैथोड के अनुरूप 2+/cu (बैल/लाल)।इस प्रकार कॉपर मेटल डिस्क केवल सर्किट में इलेक्ट्रॉनों के परिवहन के लिए रासायनिक रूप से अक्रिय महान धातु कंडक्टर के रूप में यहां कार्य करती है और जलीय चरण में प्रतिक्रिया में रासायनिक रूप से भाग नहीं लेती है।कॉपर हाइड्रोजन-इवोल्यूशन प्रतिक्रिया के लिए एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, जो अन्यथा बाहरी सर्किट के माध्यम से वर्तमान प्रवाह के बिना जस्ता इलेक्ट्रोड पर समान रूप से अच्छी तरह से हो सकता है।कॉपर इलेक्ट्रोड को सिस्टम में किसी भी पर्याप्त रूप से महान/निष्क्रिय और उत्प्रेरक सक्रिय धातु कंडक्टर (एजी, पीटी, स्टेनलेस स्टील, ग्रेफाइट, ...) द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।वैश्विक प्रतिक्रिया निम्नानुसार लिखी जा सकती है:


 * Zn + 2H+ → Zn 2 + + h2

यह इलेक्ट्रो-केमिकल चेन नोटेशन के माध्यम से उपयोगी रूप से स्टाइल किया जाता है:


 * :( एनोड: ऑक्सीकरण) Zn |जांचा2+ ||2 एच + |एच2 |Cu (कैथोड: कमी)

जिसमें हर बार एक ऊर्ध्वाधर बार एक इंटरफ़ेस का प्रतिनिधित्व करता है।डबल वर्टिकल बार पोरस कार्डबोर्ड डिस्क को संलग्न करने वाले इलेक्ट्रोलाइट के अनुरूप इंटरफेस का प्रतिनिधित्व करता है।

जब कोई करंट ढेर से नहीं खींचा जाता है, तो प्रत्येक सेल, जस्ता/इलेक्ट्रोलाइट/कॉपर से मिलकर, एक ब्राइन इलेक्ट्रोलाइट के साथ 0.76 V उत्पन्न करता है।ढेर में कोशिकाओं से वोल्टेज जोड़ते हैं, इसलिए ऊपर दिए गए आरेख में छह कोशिकाएं इलेक्ट्रोमोटिव बल के 4.56 V उत्पन्न करती हैं।

सूखे बवासीर
19 वीं शताब्दी की शुरुआत और 1830 के दशक के बीच उच्च-वोल्टेज सूखे ढेरों का आविष्कार किया गया था, जो गीले वोल्टिक ढेर के बिजली के स्रोत को निर्धारित करने के प्रयास में, और विशेष रूप से वोल्टा की संपर्क तनाव की परिकल्पना का समर्थन करने के लिए।वास्तव में, वोल्टा ने खुद एक ढेर के साथ प्रयोग किया, जिसका कार्डबोर्ड डिस्क सूख गई थी, सबसे अधिक संभावना है कि गलती से।

1802 में जोहान विल्हेम रिटर को प्रकाशित करने वाला पहला, एक अस्पष्ट पत्रिका में था, लेकिन अगले दशक में, इसे एक नई खोज के रूप में बार -बार घोषित किया गया था।सूखे ढेर का एक रूप ज़ाम्बोनी ढेर है।1814 में फ्रांसिस रोनाल्ड ने यह महसूस करने वाले पहले लोगों में से एक था कि सूखे बवासीर ने धातु-से-धातु संपर्क के बजाय रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से भी काम किया था, भले ही जंग उत्पन्न होने वाली बहुत छोटी धाराओं के कारण जंग दिखाई नहीं दे रही थी। सूखे ढेर को आधुनिक शुष्क सेल के पूर्वज के रूप में संदर्भित किया जा सकता है।

यह भी देखें

 * बैटरी प्रकारों की सूची
 * खारे पानी की बैटरी
 * जलीय लिथियम आयन बैटरी
 * वोल्टा क्षमता

बाहरी संबंध

 * "The Voltaic Pile". Electricity. Kenyon.edu.
 * Lewis, Nancy D., "Alesandro Volta The Voltaic Pile".
 * Lewis, Nancy D., "Humphry Davy Electrochemistry".
 * Lewis, Nancy D., "Humphry Davy Electrochemistry".