द्विआबंध

रसायन विज्ञान में, एक डबल बांड दो परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन होता है जिसमें एक एकल बंधन में दो के विपरीत चार इलेक्ट्रॉन जोड़ी बांड शामिल होते हैं। दोहरे बंधन आमतौर पर दो कार्बन परमाणुओं के बीच होते हैं, उदाहरण के लिए अल्केन्स में। दो अलग-अलग तत्वों के बीच कई दोहरे बंधन मौजूद हैं: उदाहरण के लिए, कार्बोनिल समूह में कार्बन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु के बीच। अन्य आम डबल बॉन्ड एज़ो यौगिकों (एन = एन), मुझे मेरा ्स (सी = एन), और सल्फोक्साइड (एस = ओ) में पाए जाते हैं। एक कंकाल सूत्र में, दो जुड़े हुए परमाणुओं के बीच दो समानांतर रेखाओं (=) के रूप में एक दोहरा बंधन खींचा जाता है; टाइपोग्राफिक रूप से, इसके लिए बराबर चिह्न का उपयोग किया जाता है।  डबल बांड पहली बार रूसी रसायनज्ञ अलेक्जेंडर बटलरोव द्वारा रासायनिक संकेतन में पेश किए गए थे।

कार्बन से जुड़े दोहरे बंधन सहसंयोजक बंधों की तुलना में अधिक मजबूत और छोटे होते हैं। बंधन क्रम दो है। दोहरे बंधन भी इलेक्ट्रॉन-समृद्ध होते हैं, जो उन्हें एक मजबूत इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता की उपस्थिति में संभावित रूप से अधिक प्रतिक्रियाशील बनाता है (जैसा कि हलोजन योग प्रतिक्रिया में)।

अल्केन्स में डबल बॉन्ड्स
बंधन के प्रकार को कक्षीय संकरण के संदर्भ में समझाया जा सकता है। एथिलीन में प्रत्येक कार्बन परमाणु में तीन कक्षीय संकरण#sp2 संकर|sp होते हैं2 ऑर्बिटल्स और एक परमाणु कक्षीय |पी-ऑर्बिटल। तीनों एस.पी2 कक्षक ~120° कोण वाले तल में स्थित हैं। पी-ऑर्बिटल इस विमान के लंबवत है। जब कार्बन परमाणु एक-दूसरे के पास आते हैं, तो दो sp2 ऑर्बिटल्स एक  सिग्मा बंधन  बनाने के लिए ओवरलैप करते हैं। उसी समय, दो पी-ऑर्बिटल्स दृष्टिकोण (फिर से उसी विमान में) और एक साथ वे एक पाई बंधन बनाते हैं। अधिकतम ओवरलैप के लिए, पी-ऑर्बिटल्स को समानांतर रहना पड़ता है, और इसलिए केंद्रीय बंधन के चारों ओर घूमना संभव नहीं है। यह गुण सिस-ट्रांस समावयवता को जन्म देता है। डबल बॉन्ड सिंगल बॉन्ड से छोटे होते हैं क्योंकि पी-ऑर्बिटल ओवरलैप अधिकतम होता है।

133 pm के साथ, एथिलीन कार्बन-कार्बन बॉन्ड|C=C बॉन्ड की लंबाई 154 pm के साथ एटैन में C−C लंबाई से कम है। दोहरा बंधन भी मजबूत है, 636 जूल मोल (इकाई)-1 बनाम 368 केजे मोल-1 लेकिन कम प्रभावी पाई-ओवरलैप के कारण सिग्मा बॉन्ड की तुलना में पीआई-बॉन्ड से दोगुना कमजोर नहीं है।

एक वैकल्पिक प्रतिनिधित्व में, डबल बांड दो अतिव्यापी सपा से उत्पन्न होता है3 एक मुड़े हुए बंधन के रूप में कक्षाएँ।

रूपांतर
बारी-बारी से दोहरा बंधन नियम सिंगल बॉन्ड वाले अणुओं में, पी-ऑर्बिटल ओवरलैप एक श्रृंखला में कई परमाणुओं पर मौजूद हो सकता है, जो एक संयुग्मित प्रणाली को जन्म देता है। संयुग्मन प्रणाली में पाया जा सकता है जैसे कि डायनेस और अल्फा-बीटा असंतृप्त कार्बोनिल यौगिक। चक्रीय यौगिकों में, संयुग्मन से सुगन्धितता हो सकती है। जमा करता है में, दो दोहरे बंधन आसन्न होते हैं।

दोहरे बंधन अवधि 2 तत्वों कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के लिए आम हैं, और दोहरे बंधन नियम के साथ कम आम हैं। धातु भी, धातु लिगैंड एकाधिक बंधन में एकाधिक बंधन में संलग्न हो सकते हैं।

समूह 14 एल्केन समरूप
डबल बॉन्डेड कंपाउंड्स, एल्केन होमोलॉग्स, आर2ई = ईआर2 अब सभी भारी कार्बन समूह तत्वों के लिए जाने जाते हैं। अल्केन्स के विपरीत ये यौगिक प्लेनर नहीं हैं, लेकिन मुड़ और / या ट्रांस बेंट संरचनाओं को अपनाते हैं। भारी तत्वों के लिए ये प्रभाव अधिक स्पष्ट हो जाते हैं। डिस्टेंनेन (मी3और)2CHSn=SnCH(SiMe3)2 टिन-टिन बॉन्ड की लंबाई सिंगल बॉन्ड से थोड़ी ही कम होती है, प्रत्येक टिन परमाणु पर पिरामिड समन्वय के साथ एक ट्रांस बेंट संरचना होती है, और फॉर्म के समाधान में आसानी से अलग हो जाती है (Me)3और)2CHSn: (स्टैननेडियल, एक कार्बाइन एनालॉग)। बॉन्डिंग में दो कमजोर डोनर एक्सेप्टर बॉन्ड होते हैं, प्रत्येक टिन परमाणु पर अकेला जोड़ा दूसरे पर खाली पी ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापी होता है। इसके विपरीत, डिसिलेन में प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु में प्लेनर समन्वय होता है, लेकिन प्रतिस्थापियों को मोड़ दिया जाता है ताकि अणु एक पूरे के रूप में प्लेनर न हो। डिप्लम्बिन्स में Pb=Pb बॉन्ड की लंबाई कई संबंधित एकल बॉन्ड की तुलना में अधिक लंबी हो सकती है प्लंबिन और स्टैनेन आमतौर पर मोनोमर्स में बॉन्ड एन्थैल्पी के साथ विलयन में अलग हो जाते हैं जो संबंधित सिंगल बॉन्ड का सिर्फ एक अंश होता है। कुछ डबल बॉन्ड प्लंबिन और स्टैनेन हाइड्रोजन बॉन्ड की ताकत के समान हैं। बॉन्डिंग की प्रकृति की भविष्यवाणी करने के लिए कार्टर-गोडार्ड-मालरीउ-ट्रिंक्वियर मॉडल का उपयोग किया जा सकता है।