अतिभारी तत्व

अतिभारी तत्व, जिन्हें ट्रांसएक्टिनाइड तत्व, ट्रांसएक्टिनाइड्स या सुपर-हैवी तत्व भी कहा जाता है, 103 से अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं। अतिभारी तत्व वे हैं जो आवर्त सारणी में एक्टिनाइड्स से परे हैं; अंतिम एक्टिनाइड लोरेनसियम (परमाणु संख्या 103) है। परिभाषा के अनुसार, अतिभारी तत्व भी ट्रांस[[यूरेनियम तत्व]] होते हैं, अर्थात परमाणु संख्या यूरेनियम (92) से अधिक होती है। लेखकों द्वारा अपनाई गई समूह 3 तत्व की परिभाषा के आधार पर, 6d श्रृंखला को पूर्ण करने के लिए लॉरेंसियम को भी सम्मिलित किया जा सकता है। ग्लेन टी. सीबॉर्ग ने सबसे प्रथम एक्टिनाइड अवधारणा को प्रस्तावित किया, जिसके कारण एक्टिनाइड श्रृंखला को स्वीकार किया गया। उन्होंने तत्व 104 से लेकर यूनिनियम तक की ट्रांसएक्टिनाइड श्रृंखला एवं लगभग सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला का भी प्रस्ताव दिया, जिसमें लगभग 153 तक फैले तत्व unbibium थे (चूँकि हाल के कार्य से पता चलता है कि इसके अतिरिक्त तत्व 157 पर सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला का अंत होता है)। उनके सम्मान में ट्रांसएक्टिनाइड सीबोर्गियम का नाम रखा गया था। अतिभारी तत्व रेडियोधर्मी क् होते हैं एवं केवल प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। इनमें से किसी भी तत्व का कोई मैक्रोस्कोपिक प्रतिदर्श कभी भी तैयार नहीं किया गया है। अत्यधिक भारी तत्वों का नाम भौतिकविदों एवं रसायनज्ञों या तत्वों के संश्लेषण में सम्मिलित महत्वपूर्ण स्थानों के नाम पर रखा गया है।

शुद्ध एवं व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ किसी तत्व के अस्तित्व अस्तित्व को परिभाषित करती है यदि उसका जीवनकाल 10-14 से अधिक है जो कि परमाणु को इलेक्ट्रॉन बादल बनाने में लगने वाला समय है। ज्ञात अतिभारी तत्व आवर्त सारणी में 6d एवं 7p श्रृंखला का भाग हैं। रदरफोर्डियम एवं डब्नियम (एवं लॉरेंसियम यदि इसे सम्मिलित किया गया है) को छोड़कर, अतिभारी तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले समस्थानिकों का भी आधा जीवन मिनट या उससे कम है। तत्व नामकरण विवाद में तत्व 102-109 सम्मिलित थे।इस प्रकार इनमें से कुछ तत्वों ने अपनी शोध की पुष्टि के पश्चात कई वर्षों तक व्यवस्थित तत्व नामों का उपयोग किया। (सामान्यतः व्यवस्थित नामों को शोधकर्ताओं द्वारा प्रस्तावित स्थायी नामों के साथ अपेक्षाकृत शीघ्र ही शोध की पुष्टि के पश्चात परिवर्तित दिया जाता है।)

अतिभारी नाभिकों का संश्लेषण
अतिभारी परमाणु नाभिक निर्माण परमाणु प्रतिक्रिया में होता है जो असमान आकार के दो अन्य नाभिकों को जोड़ता है, द्रव्यमान के संदर्भ में दो नाभिक जितने अधिक असमान होंगे, दोनों के प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी। भारी नाभिकों से बनी सामग्री को लक्ष्य में बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिकों के कण पुंज द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक केवल एक में परमाणु संलयन कर सकते हैं यदि वे एक-दूसरे के समीप आते हैं; सामान्यतः, कूलम्ब के नियम के कारण नाभिक (सभी सकारात्मक रूप से आवेशित) एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं। शक्तिशाली अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है परंतु केवल नाभिक से बहुत कम दूरी के अंदर; इस प्रकार बीम नाभिक के वेग की अपेक्षा में इस प्रकार के प्रतिकर्षण को महत्वहीन बनाने के लिए बहुत कण त्वरक हैं। बीम नाभिकों को गति देने के लिए प्रस्तावित ऊर्जा उन्हें प्रकाश की गति के दसवें भाग के रूप में उच्च गति तक पहुंचने का कारण बन सकती है। चूँकि, यदि बहुत अधिक ऊर्जा प्रस्तावित की जाती है, तो बीम नाभिक पृथक हो सकता है।

दो नाभिकों के संलयन के लिए अकेले अधिक समीप आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के समीप आते हैं, तो वे सामान्यतः लगभग 10-20 सेकंड तक साथ रहते हैं सेकंड एवं फिर एकल नाभिक बनाने के अतिरिक्त अलग हो जाते हैं (आवश्यक नहीं कि प्रतिक्रिया से प्रथम समान संरचना में), ऐसा इसलिए होता है क्योंकि एकल नाभिक के निर्माण के प्रयास के समय, इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण बनने वाले नाभिक को तोड़ देता है। एक लक्ष्य एवं एक बीम की प्रत्येक जोड़ी को इसके क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) द्वारा चित्रित किया जाता है, संभावना है कि संलयन तब होगा जब दो नाभिक अनुप्रस्थ क्षेत्र के संदर्भ में व्यक्त किए गए एक दूसरे से संपर्क करें कि संलयन होने के लिए घटना कण को ​​​​हिट करना चाहिए।. यह संलयन क्वांटम प्रभाव के परिणामस्वरूप हो सकता है जिसमें नाभिक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के माध्यम से क्वांटम टनलिंग परमाणु संलयन कर सकता है। यदि दो नाभिक उस चरण के पश्चात समीप रह सकते हैं, तो कई परमाणु परस्पर क्रियाओं के परिणामस्वरूप ऊर्जा का पुनर्वितरण होता है एवं ऊर्जा संतुलन बनता है।

परिणामी विलय एक उत्साहित अवस्था है - एक परमाणु प्रतिक्रिया # यौगिक परमाणु प्रतिक्रिया कहा जाता है - एवं इस प्रकार यह बहुत अस्थिर है। अधिक स्थिर अवस्था तक पहुँचने के लिए, अस्थायी विलय से अधिक स्थिर नाभिक के गठन के बिना परमाणु विखंडन हो सकता है। वैकल्पिक रूप से, यौगिक नाभिक कुछ न्यूट्रॉनों को बाहर निकाल सकता है, जो उत्तेजना ऊर्जा को दूर ले जाएगा; यदि उत्तरार्द्ध न्यूट्रॉन निष्कासन के लिए पर्याप्त नहीं है, तो विलय से गामा किरण उत्पन्न होगी। यह लगभग 10 में होता है−16 प्रारंभिक परमाणु टक्कर के पश्चात सेकंड एवं इसके परिणामस्वरूप एक अधिक स्थिर नाभिक का निर्माण होता है। IUPAC/IUPAP ज्वाइंट वर्किंग पार्टी (JWP) की परिभाषा में कहा गया है कि एक रासायनिक तत्व को केवल तभी शोधा जा सकता है जब उसके नाभिक में 10 के अंदर रेडियोधर्मी क्षय नहीं होता है।-14 सेकंड। इस मान को एक अनुमान के रूप में चुना गया था कि एक नाभिक को अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने में कितना समय लगता है एवं इस प्रकार यह अपने रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करता है।

क्षय एवं पहचान
बीम लक्ष्य के माध्यम से गुजरता है एवं अगले कक्ष, विभाजक तक पहुंचता है; यदि एक नया नाभिक उत्पन्न होता है, तो इसे इस बीम के साथ ले जाया जाता है। विभाजक में, नवनिर्मित नाभिक को अन्य न्यूक्लाइड्स (मूल बीम एवं किसी भी अन्य प्रतिक्रिया उत्पादों) से पृथक किया जाता है। एवं एक सेमीकंडक्टर डिटेक्टर | सतह-बाधा डिटेक्टर में स्थानांतरित कर दिया गया, जो नाभिक को रोकता है। डिटेक्टर पर आगामी प्रभाव का सटीक स्थान चिह्नित है; इसकी ऊर्जा एवं आगमन का समय भी चिह्नित हैं। स्थानांतरण में लगभग 10 लगते हैं−6 सेकंड; पता लगाने के लिए, नाभिक को इतने लंबे समय तक जीवित रहना चाहिए। नाभिक का क्षय दर्ज होने के पश्चात फिर से रिकॉर्ड किया जाता है, एवं स्थान, क्षय ऊर्जा एवं क्षय का समय मापा जाता है।

एक नाभिक की स्थिरता शक्तिशाली अंतःक्रिया द्वारा प्रदान की जाती है। चूँकि, इसकी सीमा बहुत कम है; जैसे-जैसे नाभिक बड़ा होता जाता है, सबसे बाहरी नाभिक (प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन) पर इसका प्रभाव कमजोर होता जाता है। इसी समय, प्रोटॉन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा नाभिक फट जाता है, एवं इसकी सीमा सीमित नहीं होती है। शक्तिशाली अंतःक्रिया द्वारा प्रदान की गई कुल परमाणु बाध्यकारी ऊर्जा न्यूक्लियंस की संख्या के साथ रैखिक रूप से बढ़ जाती है, जबकि इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण परमाणु संख्या के वर्ग के साथ बढ़ता है, अर्थात पश्चात वाला तेजी से बढ़ता है एवं भारी एवं अतिभारी नाभिकों के लिए तेजी से महत्वपूर्ण हो जाता है। सुपरहेवी नाभिक इस प्रकार सैद्धांतिक रूप से अनुमानित हैं एवं अब तक देखे गए हैं मुख्य रूप से ऐसे प्रतिकर्षण के कारण होने वाले क्षय मोड के माध्यम से क्षय करने के लिए: अल्फा क्षय एवं सहज विखंडन। लगभग सभी अल्फा उत्सर्जकों में 210 से अधिक न्यूक्लिऑन होते हैं, एवं सहज विखंडन से गुजरने वाले सबसे हल्के न्यूक्लाइड में 238 है। दोनों क्षय मोड में, नाभिक को प्रत्येक मोड के लिए संबंधित आयताकार संभावित अवरोध द्वारा क्षय होने से रोक दिया जाता है, परंतु उन्हें सुरंग में डाला जा सकता है।

अल्फा कण सामान्यतः रेडियोधर्मी क्षय में उत्पन्न होते हैं क्योंकि अल्फा कण प्रति न्यूक्लियॉन का द्रव्यमान इतना छोटा होता है कि अल्फा कण के लिए कुछ ऊर्जा छोड़ कर नाभिक को छोड़ने के लिए गतिज ऊर्जा के रूप में उपयोग किया जाता है। सहज विखंडन इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण होता है जो नाभिक को पृथक कर देता है एवं समान नाभिक विखंडन के विभिन्न उदाहरणों में विभिन्न नाभिकों का निर्माण करता है। जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, सहज विखंडन तेजी से एवं अधिक महत्वपूर्ण हो जाता है: सहज विखंडन आंशिक अर्ध-जीवन यूरेनियम (तत्व 92) से नोबेलियम (तत्व 102) तक परिमाण के 23 आदेशों तक घट जाता है, एवं थोरियम (तत्व 90) से फेर्मियम (तत्व 100) तक परिमाण के 30 क्रमों द्वारा। प्रथम के तरल ड्रॉप मॉडल  ने सुझाव दिया कि लगभग 280 न्यूक्लियॉन वाले नाभिक के लिए विखंडन अवरोध के गायब होने के कारण सहज विखंडन लगभग तुरंत हो जाएगा।  पश्चात के परमाणु शेल मॉडल ने सुझाव दिया कि लगभग 300 न्यूक्लियॉन वाले नाभिक स्थिरता के एक द्वीप का निर्माण करेंगे जिसमें नाभिक स्वतःस्फूर्त विखंडन के प्रति अधिक प्रतिरोधी होंगे एवं मुख्य रूप से लंबे आधे जीवन के साथ अल्फा क्षय से गुजरेंगे। पश्चात की शोधों ने सुझाव दिया कि अनुमानित द्वीप मूल रूप से प्रत्याशित से अधिक हो सकता है; उन्होंने यह भी दिखाया कि लंबे समय तक रहने वाले एक्टिनाइड्स एवं अनुमानित द्वीप के बीच मध्यवर्ती नाभिक विकृत होते हैं, एवं शेल प्रभाव से अतिरिक्त स्थिरता प्राप्त करते हैं। हल्के अतिभारी नाभिकों पर प्रयोग, साथ ही वे अपेक्षित द्वीप के समीप हैं, सहज विखंडन के खिलाफ प्रथम से प्रत्याशित स्थिरता से अधिक दिखाया गया है, नाभिक पर शेल प्रभाव के महत्व को दर्शाता है।

अल्फा क्षय उत्सर्जित अल्फा कणों द्वारा पंजीकृत होते हैं, एवं वास्तविक क्षय से प्रथम क्षय उत्पादों को निर्धारित करना आसान होता है; यदि इस प्रकार के क्षय या लगातार क्षय की श्रृंखला ज्ञात नाभिक उत्पन्न करती है, तो प्रतिक्रिया का मूल उत्पाद आसानी से निर्धारित किया जा सकता है। (यह कि एक क्षय श्रृंखला के अंदर सभी क्षय वास्तव में एक दूसरे से संबंधित थे, इन क्षयों के स्थान से स्थापित होता है, जो एक ही स्थान पर होना चाहिए।) ज्ञात नाभिक को क्षय की विशिष्ट विशेषताओं जैसे कि क्षय ऊर्जा (या अधिक विशेष रूप से, उत्सर्जित कण की गतिज ऊर्जा) से पहचाना जा सकता है। सहज विखंडन, चूँकि, उत्पादों के रूप में विभिन्न नाभिकों का उत्पादन करता है, इसलिए मूल न्यूक्लाइड को इसकी बेटियों से निर्धारित नहीं किया जा सकता है।

एक अत्यधिक भारी तत्व को संश्लेषित करने के उद्देश्य से भौतिकविदों के लिए उपलब्ध जानकारी इस प्रकार डिटेक्टरों पर एकत्र की गई जानकारी है: डिटेक्टर के लिए एक कण के आगमन का स्थान, ऊर्जा एवं समय, एवं इसके क्षय। भौतिक विज्ञानी इस डेटा का विश्लेषण करते हैं एवं यह निष्कर्ष निकालना चाहते हैं कि यह वास्तव में एक नए तत्व के कारण हुआ था एवं दावा किए गए से भिन्न न्यूक्लाइड के कारण नहीं हो सकता था। अक्सर, प्रदान किया गया डेटा इस निष्कर्ष के लिए अपर्याप्त है कि एक नया तत्व निश्चित रूप से बनाया गया था एवं देखे गए प्रभावों के लिए कोई अन्य स्पष्टीकरण नहीं है; डेटा की व्याख्या करने में त्रुटियां की गई हैं।

प्रारंभिक भविष्यवाणियां
19वीं शताब्दी के अंत में ज्ञात सबसे भारी तत्व यूरेनियम था, जिसका परमाणु द्रव्यमान लगभग 240 (अब 238 के रूप में जाना जाता है) परमाणु द्रव्यमान इकाई है। तदनुसार, इसे आवर्त सारणी की अंतिम पंक्ति में रखा गया था; इसने ट्रांसयूरेनियम तत्व के संभावित अस्तित्व के बारे में अटकलों को हवा दी एवं द्रव्यमान संख्या = 240 की सीमा क्यों प्रतीत हुई। महान गैसों की शोध के पश्चात, 1895 में आर्गन से शुरुआत करते हुए, समूह के भारी सदस्यों की संभावना पर विचार किया गया। डेनमार्क के रसायनशास्त्री जूलियस थॉमसन ने 1895 में जेड = 86, ए = 212 एवं सातवें के साथ जेड = 118, ए = 292 के साथ एक छठी महान गैस के अस्तित्व का प्रस्ताव रखा, जो थोरियम एवं यूरेनियम युक्त 32-तत्व अवधि (आवर्त सारणी) का अंतिम समापन था. 1913 में, स्वीडिश भौतिक विज्ञानी जोहान्स रिडबर्ग ने आवर्त सारणी के थॉमसन के एक्सट्रपलेशन को 460 तक परमाणु संख्या वाले भारी तत्वों को सम्मिलित करने के लिए बढ़ाया, परंतु उन्हें विश्वास नहीं था कि ये अतिभारी तत्व अस्तित्व में हैं या प्रकृति में पाए जाते हैं। 1914 में, जर्मन भौतिक विज्ञानी रिचर्ड स्वाइन ने प्रस्तावित किया कि यूरेनियम से भारी तत्व, जैसे कि Z = 108 के आससमीप के तत्व, ब्रह्मांडीय किरणों में पाए जा सकते हैं। उन्होंने सुझाव दिया कि आवश्यक नहीं है कि इन तत्वों की बढ़ती हुई परमाणु संख्या के साथ आधा जीवन कम हो, जिससे Z = 98–102 एवं Z = 108–110 पर कुछ लंबे समय तक रहने वाले तत्वों की संभावना के बारे में अनुमान लगाया जा सके (चूँकि अल्पकालिक तत्वों द्वारा पृथक किया गया ). स्वाइन ने 1926 में इन भविष्यवाणियों को प्रकाशित किया, यह विश्वास करते हुए कि ऐसे तत्व पृथ्वी के कोर में, लोहे के उल्कापिंडों में, या ग्रीनलैंड की बर्फ की चादर में मौजूद हो सकते हैं, जहाँ वे अपने कथित लौकिक मूल से बंद थे।

शोधें
चार प्रयोगशालाओं में 1961 से 2013 तक किए गए कार्य - अमेरिका में लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला, यूएसएसआर (पश्चात में रूस) में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान (पश्चात में रूस), जर्मनी में भारी आयन अनुसंधान के लिए जीएसआई हेल्महोल्ट्ज केंद्र, एवं जापान में  साम्राज्य  - की पहचान की गई एवं आईयूपीएसी-आईयूपीएपी ट्रांसफरमियम वर्किंग ग्रुप्स एवं पश्चात के संयुक्त कार्य दलों के मानदंडों के अनुसार  oganesson  के तत्वों की पुष्टि की। ये शोधें आवर्त सारणी की सातवीं पंक्ति को पूर्ण करती हैं। शेष दो ट्रांसएक्टिनाइड्स,  एक वर्ष  (जेड = 119) एवं unbinal (जेड = 120), अभी तक संश्लेषित नहीं किए गए हैं। वे आठवीं अवधि शुरू करेंगे।

तत्वों की सूची

 * 103 लॉरेंसियम, एलआर (अर्नेस्ट लॉरेंस के लिए); कभी-कभी परंतु हमेशा सम्मिलित नहीं *104 रदरफोर्डियम, आरएफ (अर्नेस्ट रदरफोर्ड के लिए)
 * 105 Dubnium, Db (मास्को के समीप अप्रैल शहर के लिए)
 * 106 Seaborg, Sg (ग्लेन टी. Seaborg के लिए)
 * 107 बोरियम, बीएच (नील्स बोह्र के लिए)
 * 108 हैसियम, एचएस (हसिया [ Hesse ] के लिए, डार्मस्टाट का स्थान)
 * 109 मीटनेरियम, माउंट (लिसा मीटनर द्वारा)
 * 110 डार्मस्टाड, डीएस (डार्मस्टेडियम के लिए)
 * 111 रेन्टजेनियम, आरजी (विल्हेम रॉन्टगन के लिए)
 * 112 कॉपरनिकस, सीएन (निकोलस कोपरनिकस के लिए)
 * 113 निहोनियम, एनएच (निहोनियम के लिए [ जापान ], रिकेन संस्थान का स्थान)
 * 114 फ्लेरोवियम, FL (रूसी भौतिक विज्ञानी जॉर्ज फ्लायरोव द्वारा)
 * 115 मोस्कोवियम, एमसी (मॉस्को के लिए)
 * 116 लिवरमोरियम, एलवी (लॉरेंस लिवरमोर राष्ट्रीय प्रयोगशाला के लिए)
 * 117 टेनेसी, टीएस (टेनेसी के लिए, ओक रिज राष्ट्रीय प्रयोगशाला का स्थान)
 * 118 ओगनेसन, ओग (रूसी भौतिक विज्ञानी यूरी की पूंछ गर्म है के लिए)

विशेषताएं
उनके छोटे आधे जीवन के कारण (उदाहरण के लिए, सीबोर्गियम के सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप में 14 मिनट का आधा जीवन है, एवं परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ आधा जीवन धीरे-धीरे घटता है) एवं उन्हें उत्पन्न करने वाली परमाणु प्रतिक्रियाओं की कम उपज, कुछ परमाणुओं के बहुत छोटे नमूनों के आधार पर उनके गैस-चरण एवं समाधान रसायन को निर्धारित करने के लिए नए उपाय बनाने होंगे। आवर्त सारणी के इस क्षेत्र में सापेक्षवादी क्वांटम रसायन बहुत महत्वपूर्ण हो जाता है, जिससे भरे हुए 7s ऑर्बिटल्स, खाली 7p ऑर्बिटल्स, एवं 6d ऑर्बिटल्स भरने से परमाणु नाभिक की ओर सभी अनुबंध हो जाते हैं। यह 7s इलेक्ट्रॉनों के सापेक्ष स्थिरीकरण का कारण बनता है एवं 7p ऑर्बिटल्स को कम उत्तेजना वाले राज्यों में सुलभ बनाता है।

तत्व 103 से 112, लॉरेंसियम से कोपर्निकियम, संक्रमण तत्वों की 6d श्रृंखला बनाते हैं। प्रायोगिक साक्ष्य से पता चलता है कि तत्व 103-108 आवर्त सारणी में अपनी स्थिति के लिए अपेक्षा के अनुरूप व्यवहार करते हैं, ऑस्मियम के माध्यम से लुटेटियम के भारी समरूपता के रूप में। उनके 5d ट्रांज़िशन मेटल होमोलॉग्स एवं उनके एक्टिनाइड स्यूडोहोमोलॉग्स के बीच आयनिक त्रिज्या होने की उम्मीद है: उदाहरण के लिए, Rf4+ की गणना हेफ़नियम के मानों के बीच आयनिक त्रिज्या 76 picometre होने के लिए की जाती है4+ (71 शाम) एवं थोरियम4+ (रात 94 बजे)। उनके आयन भी उनके 5d समरूपों की अपेक्षा में कम ध्रुवीकरण वाले होने चाहिए। इस श्रृंखला के अंत में, रेंटजेनियम (तत्व 111) एवं कॉपरनिकियम (तत्व 112) पर सापेक्षतावादी प्रभाव अधिकतम तक पहुंचने की उम्मीद है। फिर भी, ट्रांसएक्टिनाइड्स के कई महत्वपूर्ण गुण अभी भी प्रयोगात्मक रूप से ज्ञात नहीं हैं, चूँकि सैद्धांतिक गणना की गई है।

तत्व 113 से 118, निहोनियम से ओगानेसन, को 7p श्रृंखला बनानी चाहिए, आवर्त सारणी में 7 तत्व की अवधि को पूर्ण करना चाहिए। उनका रसायन विज्ञान 7s इलेक्ट्रॉनों के बहुत शक्तिशाली सापेक्षवादी स्थिरीकरण एवं एक शक्तिशाली स्पिन-कक्षा युग्मन प्रभाव से बहुत प्रभावित होगा, जो 7p उपधारा को दो खंडों में विभाजित करता है, एक एवं स्थिर (7p)1/2, दो इलेक्ट्रॉनों को धारण करना) एवं एक एवं अस्थिर (7p3/2, चार इलेक्ट्रॉनों को धारण करना)। निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को यहाँ स्थिर किया जाना चाहिए, समूह प्रवृत्तियों को जारी रखते हुए, 7s एवं 7p दोनों के रूप में1/2 इलेक्ट्रॉन जड़-जोड़ी प्रभाव प्रदर्शित करते हैं। इन तत्वों से उम्मीद की जाती है कि वे बड़े पैमाने पर समूह के रुझानों का पालन करना जारी रखेंगे, चूँकि सापेक्षतावादी प्रभाव तेजी से बड़ी भूमिका निभा रहे हैं। विशेष रूप से, बड़े 7p विभाजन के परिणामस्वरूप फ्लेरोवियम (तत्व 114) पर एक प्रभावी खोल बंद हो जाता है एवं इसलिए ओगानेसन (तत्व 118) के लिए अपेक्षित रासायनिक गतिविधि से बहुत अधिक है।

तत्व 118 अंतिम तत्व है जिसे संश्लेषित किया गया है। अगले दो तत्व, अनयूनेनियम एवं अनबिनिलियम, एक 8s श्रृंखला बनानी चाहिए एवं क्रमशः एक क्षार धातु एवं क्षारीय पृथ्वी धातु होनी चाहिए। 8s इलेक्ट्रॉनों के सापेक्षिक रूप से स्थिर होने की उम्मीद की जाती है, ताकि इन समूहों के नीचे उच्च प्रतिक्रियात्मकता की प्रवृत्ति उलट जाए एवं तत्व अपनी अवधि 5 होमोलॉग्स, रूबिडीयाम  एवं स्ट्रोंटियम की प्रकार अधिक व्यवहार करेंगे। अभी भी 7p3/2 ऑर्बिटल अभी भी सापेक्ष रूप से अस्थिर है, संभावित रूप से इन तत्वों को बड़ा आयनिक त्रिज्या दे रहा है एवं शायद रासायनिक रूप से भाग लेने में भी सक्षम है। इस क्षेत्र में, 8p इलेक्ट्रॉन भी सापेक्षिक रूप से स्थिर होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप जमीनी स्थिति 8s होती है28p1 यूनिनियम के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉन विन्यास। तत्व 120 से तत्व 121 तक जाने पर सबशेल संरचना में बड़े परिवर्तिताव होने की उम्मीद है: उदाहरण के लिए, 5g ऑर्बिटल्स की त्रिज्या 25 बोह्र इकाइयों से तत्व 120 में उत्साहित [Og] 5g में तेजी से गिरनी चाहिए1 8s1 उत्तेजित [Og] 5g में तत्व 121 में 0.8 बोह्र इकाइयों का विन्यास1 सीमा 1 8s1 कॉन्फ़िगरेशन, रेडियल कॉलेप्स नामक घटना में। यूनिबियम को 121 के इलेक्ट्रॉन विन्यास में या तो एक एवं 7d या एक एवं 8p इलेक्ट्रॉन जोड़ना चाहिए। तत्व 121 एवं 122 क्रमशः  जंगी  एवं थोरियम के समान होने चाहिए।

तत्व 121 पर, सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला शुरू होने की उम्मीद है, जब 8एस इलेक्ट्रॉन एवं फिलिंग 8पी1/2, सीमा3/2, तैरना5/2, एवं 5 ग्रा7/2 उपकोश इन तत्वों के रसायन का निर्धारण करते हैं। स्थिति की अत्यधिक जटिलता के कारण 123 से आगे के तत्वों के लिए पूर्ण एवं सटीक गणना उपलब्ध नहीं है: 5g, 6f, एवं 7d कक्षकों का ऊर्जा स्तर लगभग समान होना चाहिए, एवं तत्व 160 के क्षेत्र में 9s, 8p3/2, एवं 9p1/2 कक्षकों की ऊर्जा भी लगभग बराबर होनी चाहिए। यह इलेक्ट्रॉन के गोले को मिश्रित करने का कारण बनता है जिससे कि ब्लॉक (आवर्त सारणी) अवधारणा अब बहुत अच्छी प्रकार से प्रस्तावित नहीं होती है, एवं इसके परिणामस्वरूप नए रासायनिक गुण भी होंगे जो इन तत्वों को आवर्त सारणी में बहुत कठिन बना देंगे; तत्व 164 से समूह 10 तत्व, समूह 12 तत्व एवं नोबल गैस के तत्वों की विशेषताओं को मिलाने की उम्मीद है।

अतिभारी तत्वों से परे
यह सुझाव दिया गया है कि Z = 126 से परे के तत्वों को अतिभारी तत्वों से परे कहा जाए।

यह भी देखें

 * बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट (जिसे सुपरएटम के नाम से भी जाना जाता है)

ग्रन्थसूची
pp. 030001-1–030001-17, pp. 030001-18–030001-138, Table I. The NUBASE2016 table of nuclear and decay properties