डिस्प्रोसियम

डिस्प्रोसियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक डाई और परमाणु संख्या 66 के साथ रासायनिक तत्व है। यह धात्विक चांदी की चमक के साथ लैंथेनाइड श्रृंखला में एक दुर्लभ-पृथ्वी तत्व है। डिस्प्रोसियम कभी भी प्रकृति में एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है, चूँकि, अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, यह विभिन्न खनिजों में पाया जाता है, जैसे कि ज़ेनोटाइम । स्वाभाविक रूप से होने वाला डिस्प्रोसियम सात समस्थानिकों से बना होता है, जिनमें से सबसे अधिक समस्थानिक बहुतायत 164डाई होता है।

डिस्प्रोसियम की पहली बार 1886 में पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन द्वारा पहचान की गई थी, लेकिन 1950 के दशक में आयन-विनिमय तकनीकों के विकास तक इसे शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था। डिस्प्रोसियम के अपेक्षाकृत कुछ अनुप्रयोग हैं जहां इसे अन्य रासायनिक तत्वों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जा सकता है। इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों में नियंत्रण छड़ बनाने में इसके उच्च तापीय न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के लिए इसकी उच्च चुंबकीय संवेदनशीलता के लिए डेटा-स्टोरेज अनुप्रयोगों में और टेरफेनोल-डी (ए) के एक घटक के रूप में किया जाता है। और (चुंबकीय विरूपण सामग्री) घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण हल्के विषैले होते हैं, जबकि अघुलनशील लवण गैर विषैले माने जाते हैं।

भौतिक गुण
डिस्प्रोसियम एक दुर्लभ-पृथ्वी तत्व है और इसमें धात्विक, चमकीली चांदी की चमक होती है। यह काफी नरम है और अगर ज़्यादा गरम होने से बचा जाए तो इसे बिना स्पार्किंग के मशीन किया जा सकता है। डिस्प्रोसियम की भौतिक विशेषता अशुद्धियों की थोड़ी मात्रा से भी बहुत प्रभावित हो सकती है। डिस्प्रोसियम और होल्मियम में तत्वों की उच्चतम चुंबकीय शक्ति होती है, विशेष रूप से कम तापमान पर। डिस्प्रोसियम में 85 K (-188.2 डिग्री सेल्सियस) से कम तापमान पर एक साधारण फेरोमैग्नेटिक ऑर्डरिंग होता है। 85 K से ऊपर, यह एक पेचदार एंटीफेरोमैग्नेटिक अवस्था में बदल जाता है जिसमें एक विशेष बेसल समतल परत में सभी परमाणु क्षण समानांतर होते हैं और आसन्न परतों के क्षणों के लिए एक निश्चित कोण पर उन्मुख होते हैं। यह असामान्य एंटीफेरोमैग्नेटिज्म 179 K (−94 °C) पर एक अव्यवस्थित (पैरामैग्नेटिक) स्थिति में बदल जाता है।

रासायनिक गुण
डिस्प्रोसियम धातु शुष्क हवा में अपनी चमक बरकरार रखती है, चूँकि यह नम हवा में धीरे-धीरे धूमिल हो जाती है और डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड बनाने के लिए आसानी से जल जाती है:
 * 4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3

डिस्प्रोसियम काफी इलेक्ट्रोपोसिटिव है और डिस्प्रोसियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए ठंडे पानी (और गर्म पानी के साथ बहुत जल्दी) के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है:
 * 2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

डिस्प्रोसियम हाइड्रॉक्साइड ऊंचे तापमान पर डाइओओ (ओएच) बनाने के लिए विघटित होता है, जो फिर से डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड में विघटित हो जाता है।

डिस्प्रोसियम धातु 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर सभी हलोजन के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है:
 * 2 Dy (एस) + 3 एफ2 (छ) → 2 डीईएफ3 (एस) [हरा]
 * 2 Dy (एस) + 3 सीएल2 (जी) → 2 डीईसीएल3 (एस) [सफेद]
 * 2 Dy (एस) + 3 बीआर2 (एल) → 2 DyBr3 (एस) [सफेद]
 * 2 Dy (एस) + 3 आई2 (जी) → 2 डीटीआई3 (एस) [हरा]

डिस्प्रोसियम तनु सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाता है जिससे पीले डाई (III) आयन युक्त घोल बनता है, जो [Dy(OH2)9]3+ सम्मिश्र के रूप में सम्मलित होता है: :
 * 2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3 SO2− 4 (aq) + 3 H2 (g)

परिणामी यौगिक, डिस्प्रोसियम (III) सल्फेट, विशेष रूप से पैरामैग्नेटिक है।

यौगिक


DyF3 और DyBr3 जैसे डिस्प्रोसियम हलाइड्स  और DyBr3, पीला रंग लेने की प्रवृत्ति रखते हैं। डिस्प्रोसियम (III) ऑक्साइड, जिसे डिस्प्रोसिया के रूप में भी जाना जाता है, एक सफेद पाउडर है जो आयरन ऑक्साइड की तुलना में अत्यधिक चुंबकीय होता है।

डिस्प्रोसियम उच्च तापमान पर विभिन्न गैर-धातुओं के साथ जुड़कर अलग-अलग संरचना और ऑक्सीकरण अवस्था +3 और कभी-कभी +2 जैसे DyN, DyP, DyH2 और DyH3 के साथ द्विआधारी यौगिक बनाता है। और DyS, DyS2, Dy2S3 और Dy5S7; DyB2, DyB4, DyB6 और DyB12, साथ ही Dy3C और Dy2C3।

डिस्प्रोसियम कार्बोनेट, Dy2(CO3)3, और डिस्प्रोसियम सल्फेट, Dy2(SO4)3, समान प्रतिक्रियाओं का परिणाम है। अधिकांश डिस्प्रोसियम यौगिक पानी में घुलनशील होते हैं, चूँकि डिस्प्रोसियम कार्बोनेट टेट्राहाइड्रेट (Dy2(CO3)3·4H2O) और डिस्प्रोसियम ऑक्सालेट डिकाहाइड्रेट (Dy2(C2O4)3·10H2O) दोनों पानी में अघुलनशील होते हैं। सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले डिस्प्रोसियम कार्बोनेट में से दो, Dy2(CO3)3·2–3H2O (खनिज टेंजेराइट के समान-(Y), और DyCO3(OH) (खनिज कोज़ोइट-(La) और कोज़ोइट-(Nd) के समान) Dy2(CO3)3·4H2O के सूत्र के साथ एक खराब क्रम वाले (अनाकार) अग्रदूत चरण के माध्यम से बनने के लिए जाने जाते हैं। इस अनाकार अग्रदूत में 10-20 एनएम व्यास के अत्यधिक हाइड्रेटेड गोलाकार नैनोकण होते हैं जो परिवेश और उच्च तापमान पर शुष्क उपचार के तहत असाधारण रूप से स्थिर होते हैं।

समस्थानिक
स्वाभाविक रूप से होने वाला डिस्प्रोसियम सात समस्थानिकों से बना होता है: 156Dy, 158Dy, 160Dy, 161Dy, 162Dy, 163Dy, और 164Dy. इन सभी को स्थिर माना जाता है, चूँकि इन सभी को स्थिर माना जाता है 156Dy सैद्धांतिक रूप से 1×1018 वर्षों के आधे जीवन के साथ अल्फा क्षय से गुजर सकता है। डिस्प्रोसियम समस्थानिकों वाला सबसे भारी तत्व है जो अवलोकनीय रूप से स्थिर या रेडियोधर्मी नहीं हैं। प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों में से 164Dy 28% पर सबसे प्रचुर मात्रा में है, इसके बाद  162Dy 26% पर है। सबसे कम प्रचुर मात्रा में 156Dy 0.06% पर है।

उनतीस रेडियोआइसोटोप भी संश्लेषित किए गए हैं, जिनका परमाणु द्रव्यमान 138 से 173 तक है। इनमें से सबसे स्थिर 154Dy है, लगभग 3 × 106 वर्षों के आधे जीवन के साथ, इसके बाद 159Dy की अर्ध-आयु 144.4 दिन है। 200 एमएस के आधे जीवन के साथ सबसे कम स्थिर 138Dy है। एक सामान्य नियम के रूप में, स्थिर समस्थानिकों की तुलना में हल्के समस्थानिक मुख्य रूप से β+ क्षय द्वारा क्षय होते हैं, जबकि जो भारी होते हैं वे β- क्षय द्वारा क्षय होते हैं। चूँकि, 154Dy मुख्य रूप से अल्फा क्षय द्वारा क्षय होता है, और 152Dy और 159Dy क्षय मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉन कैप्चर द्वारा होता है। डिस्प्रोसियम में कम से कम 11 मेटास्टेबल आइसोमर्स होते हैं, जिनका परमाणु द्रव्यमान 140 से 165 तक होता है। इनमें से सबसे स्थिर 165mDy है, जिसका आधा जीवन 1.257 मिनट है। 149Dy में दो मेटास्टेबल आइसोमर्स हैं, जिनमें से दूसरे, 149m2Dy, का आधा जीवन 28 ns है।

इतिहास
1878 में, एर्बियम अयस्कों में होल्मियम और थ्यूलियम के ऑक्साइड पाए गए। फ्रांसीसी रसायनज्ञ पॉल एमिल लेकोक डी बोइसबॉड्रन ने होल्मियम ऑक्साइड के साथ काम करते हुए 1886 में पेरिस में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को इससे अलग कर दिया। डिस्प्रोसियम को अलग करने की उनकी प्रक्रिया में एसिड में डिस्प्रोसियम ऑक्साइड को घोलना, फिर हाइड्रॉक्साइड को अवक्षेपित करने के लिए अमोनिया मिलाना सम्मलित था। वह अपनी प्रक्रिया में 30 से अधिक प्रयासों के बाद ही अपने ऑक्साइड से डिस्प्रोसियम को अलग करने में सक्षम रहे।  सफल होने पर, उन्होंने ग्रीक डिस्प्रोसिटोस (δυσπρόσιτος) से तत्व डिस्प्रोसियम का नाम दिया, जिसका अर्थ है "मुश्किल से प्राप्त करना"। 1950 के दशक की प्रारंभ में आयोवा स्टेट यूनिवर्सिटी में फ्रैंक स्पेडिंग द्वारा आयन एक्सचेंज तकनीकों के विकास के बाद तक तत्व को अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया था।

पवन टर्बाइनों के लिए उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों में इसकी भूमिका के कारण यह तर्क दिया गया है दिया गया है कि नवीकरणीय ऊर्जा पर चलने वाली दुनिया में डिस्प्रोसियम भू-राजनीतिक प्रतिस्पर्धा की मुख्य वस्तुओं में से एक होगा। लेकिन इस परिप्रेक्ष्य की यह पहचानने में विफल रहने के लिए आलोचना की गई है कि अधिकांश पवन टरबाइन स्थायी चुम्बकों का उपयोग नहीं करते हैं और विस्तारित उत्पादन के लिए आर्थिक प्रोत्साहन की शक्ति को कम करके आंका जाता है।

2021 में, Dy को 2-आयामी सुपरसॉलिड क्वांटम गैस में बदल दिया गया था।

घटना
जबकि डिस्प्रोसियम कभी भी एक मुक्त तत्व के रूप में सामने नहीं आया है, यह कई खनिजों में पाया जाता है, जिसमें ज़ेनोटाइम, फर्ग्यूसोनाइट, गैडोलिनाइट, ईक्सेनाइट, पॉलीक्रेज़, ब्लोमस्ट्रैंडाइन, मोनाज़ाइट और बास्टनासाइट सम्मलित हैं, अधिकांशतः एर्बियम और होल्मियम या अन्य दुर्लभ पृथ्वी तत्व होते हैं। अभी तक कोई डिस्प्रोसियम-प्रमुख खनिज (अर्थात् अन्य दुर्लभ मृदाओं पर उपस्थित डिस्प्रोसियम के साथ) अभी तक नहीं पाया गया है। इनमें से उच्च-यट्रियम संस्करण में, भारी लैंथेनाइड्स में डिस्प्रोसियम सबसे प्रचुर मात्रा में होता है, जिसमें 7-8% सांद्रण होता है (यत्रियम के लिए लगभग 65% की तुलना में)। पृथ्वी की पपड़ी में डाई की सांद्रता लगभग 5.2 mg/kg और समुद्र के पानी में 0.9 ng/L जितनी है।

उत्पादन
डिस्प्रोसियम मुख्य रूप से मोनाज़ाइट रेत से प्राप्त होता है, जो विभिन्न फॉस्फेट का मिश्रण है। धातु को येट्रियम के व्यावसायिक निष्कर्षण में उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। डिस्प्रोसियम को अलग करने में, अधिकांश अवांछित धातुओं को चुंबकीय रूप से या फ्लोटेशन प्रक्रिया द्वारा हटाया जा सकता है। डिस्प्रोसियम को आयन विनिमय विस्थापन प्रक्रिया द्वारा अन्य दुर्लभ पृथ्वी धातुओं से अलग किया जा सकता है। परिणामी डिस्प्रोसियम आयन तब फ्लोरीन या क्लोरीन के साथ डिस्प्रोसियम फ्लोराइड, डाईएफ3, या डिस्प्रोसियम क्लोराइड, डीईसीएल3 बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं। निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में कैल्शियम या लिथियम धातुओं का उपयोग करके इन यौगिकों को कम किया जा सकता है:
 * 3 Ca + 2 DyF3 → 2 Dy + 3 CaF2
 * 3 Li + DyCl3 → Dy + 3 LiCl

घटकों को टैंटलम क्रूसिबल में रखा जाता है और हीलियम वातावरण में निकाल दिया जाता है। जैसे-जैसे प्रतिक्रिया बढ़ती है, घनत्व में अंतर के कारण परिणामी हलाइड यौगिक और पिघला हुआ डिस्प्रोसियम अलग हो जाता है। जब मिश्रण ठंडा हो जाता है, तो डिस्प्रोसियम को अशुद्धियों से दूर किया जा सकता है।

हर साल दुनिया भर में लगभग 100 टन डिस्प्रोसियम का उत्पादन होता है, जिसमें कुल उत्पादन का 99% चीन में होता है। डिस्प्रोसियम की कीमतें 2003 में 7 डॉलर प्रति पाउंड से लगभग 20 गुना बढ़कर 2010 के अंत में 130 डॉलर प्रति पाउंड हो गई हैं। 2011 में कीमत बढ़कर 1,400 डॉलर/किग्रा हो गई, लेकिन 2015 में गिरकर 240 डॉलर हो गई, जिसका मुख्य कारण चीन में अवैध उत्पादन था, जिसने सरकारी प्रतिबंधों को दरकिनार कर दिया था।

वर्तमान में, अधिकांश डिस्प्रोसियम दक्षिणी चीन के आयन-अवशोषण मिट्टी के अयस्कों से प्राप्त किया जा रहा है। नवंबर 2018 तक ब्राउन्स रेंज प्रोजेक्ट पायलट प्लांट, हॉल्स क्रीक के 160 किमी दक्षिण पूर्व में, पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया प्रति वर्ष 50 टन (49 लंबा टन) उत्पादन कर रहा है।

युनाइटेड स्टेट्स डिपार्टमेंट ऑफ़ एनर्जी के अनुसार, इसके वर्तमान और अनुमानित उपयोगों की विस्तृत श्रृंखला, किसी भी तत्काल उपयुक्त प्रतिस्थापन की कमी के साथ, डिस्प्रोसियम को उभरती हुई स्वच्छ ऊर्जा प्रौद्योगिकियों के लिए सबसे महत्वपूर्ण तत्व बनाती है; यहां तक ​​कि उनके सबसे रूढ़िवादी अनुमानों ने 2015 से पहले डिस्प्रोसियम की कमी की भविष्यवाणी की थी। 2015 के अंत तक, ऑस्ट्रेलिया में दुर्लभ पृथ्वी (डिस्प्रोसियम सहित) निष्कर्षण उद्योग है।

अनुप्रयोग
लेज़र सामग्री और वाणिज्यिक प्रकाश व्यवस्था बनाने में, वैनेडियम और अन्य तत्वों के संयोजन के साथ डिस्प्रोसियम का उपयोग किया जाता है। डिस्प्रोसियम के उच्च तापीय थर्मल न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस-सेक्शन के कारण, परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन-अवशोषित नियंत्रण छड़ों में डिस्प्रोसियम-ऑक्साइड-निकल सेरमेट विधि का उपयोग किया जाता है। डिस्प्रोसियम-कैडमियम चेल्कोजेनाइड्स इन्फ्रारेड विकिरण के स्रोत हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए उपयोगी है। क्योंकि डिस्प्रोसियम और इसके यौगिक चुंबकीयकरण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं, वे विभिन्न डेटा-भंडारण अनुप्रयोगों में नियोजित होते हैं, जैसे कि हार्ड डिस्क ड्राइव में। इलेक्ट्रिक-कार मोटर्स और विंड-टरबाइन जनरेटर में उपयोग किए जाने वाले स्थायी चुम्बकों के लिए डिस्प्रोसियम की मांग तेजी से बढ़ रही है।

नियोडिमियम-आयरन-बोरॉन नियोडिमियम चुंबक में डिस्प्रोसियम द्वारा प्रतिस्थापित नियोडिमियम का 6% तक हो सकता है बिजली के वाहनों के लिए ड्राइव मोटर्स और पवन टर्बाइनों के लिए जनरेटर जैसे मांग वाले अनुप्रयोगों के लिए निग्राहिता बढ़ाने के लिए। जैसे इलेक्ट्रिक वाहनों के लिए ड्राइव मोटर्स और पवन टर्बाइनों के लिए जनरेटर। इस प्रतिस्थापन के लिए उत्पादित प्रति इलेक्ट्रिक कार में 100 ग्राम डिस्प्रोसियम की आवश्यकता होगी। टोयोटा के अनुमानित 2 मिलियन यूनिट प्रति वर्ष के आधार पर, इस तरह के अनुप्रयोगों में डिस्प्रोसियम का उपयोग इसकी उपलब्ध आपूर्ति को जल्दी समाप्त कर देगा। डिस्प्रोसियम प्रतिस्थापन अन्य अनुप्रयोगों में भी उपयोगी हो सकता है क्योंकि यह चुम्बकों के संक्षारण प्रतिरोध में सुधार करता है।

डायस्प्रोसियम आयरन और टेरबियम के साथ टेरफेनोल-डी के घटकों में से एक है। टेरफेनोल-डी में किसी भी ज्ञात सामग्री की तुलना में उच्चतम कमरे के तापमान का चुंबकीय विरूपण है, जो ट्रांसड्यूसर, वाइड-बैंड मैकेनिकल रेज़ोनेटर, और उच्च-सटीक तरल-ईंधन इंजेक्टर में कार्यरत होता है।

डिस्प्रोसियम का उपयोग आयनीकरण विकिरण को मापने के लिए मात्रामिति में किया जाता है। कैल्शियम सल्फेट या कैल्शियम फ्लोराइड के क्रिस्टल डिस्प्रोसियम से डोप किए जाते हैं। जब ये क्रिस्टल विकिरण के संपर्क में आते हैं, तो डिस्प्रोसियम परमाणु उत्तेजित और चमकीला हो जाते हैं। ल्यूमिनेसेंस को मापा जा सकता है ताकि यह निर्धारित किया जा सके कि डोसिमीटर किस हद तक प्रभावित हुआ है।

डिस्प्रोसियम यौगिकों के नैनोफाइबर में उच्च शक्ति और एक बड़ा सतह क्षेत्र होता है। इसलिए, उनका उपयोग अन्य सामग्रियों को सुदृढ़ करने और उत्प्रेरक के रूप में कार्य करने के लिए किया जा सकता है। DyBr3 और NaF के जलीय घोल को 450 डिग्री सेल्सियस पर 17 घंटे के लिए 450 बार गर्म करके डिस्प्रोसियम ऑक्साइड फ्लोराइड के तंतुओं का उत्पादन किया जा सकता है। यह सामग्री उल्लेखनीय रूप से मजबूत है, 400 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर विभिन्न जलीय घोलों में 100 घंटे से अधिक जीवित रहती है, बिना पुनर्वितरण या एकत्रीकरण के ।  इसके अतिरिक्त, प्रयोगशाला वातावरण में दो आयामी सुपरसॉलिड बनाने के लिए डिस्प्रोसियम का उपयोग किया गया है। सुपरसॉलिड्स से सुपरफ्लूडिटी सहित असामान्य गुण प्रदर्शित करने की उम्मीद की जाती है।

डिस्प्रोसियम आयोडाइड और डिस्प्रोसियम ब्रोमाइड का उपयोग उच्च तीव्रता वाले धातु-हलाइड लैंप में किया जाता है। ये यौगिक दीपक के गर्म केंद्र के पास अलग हो जाते हैं, अलग-अलग डिस्प्रोसियम परमाणुओं को छोड़ते हैं। उत्तरार्द्ध स्पेक्ट्रम के हरे और लाल हिस्से में प्रकाश का उत्सर्जन करता है, जिससे प्रभावी रूप से उज्ज्वल प्रकाश उत्पन्न होता है।

डिस्प्रोसियम (डिस्प्रोसियम गैलियम गार्नेट, डीजीजी; डिस्प्रोसियम एल्युमिनियम गार्नेट, डीएजी; डिस्प्रोसियम आयरन गार्नेट, डीवाईआईजी) के कई अनुचुम्बकीय क्रिस्टल लवण स्थिरोष्म विचुंबकन प्रशीतक में उपयोग किए जाते हैं।

त्रिसंयोजी डिस्प्रोसियम आयन (Dy3+) का इसके डाउनशिफ्टिंग प्रदीप्ति गुणों के कारण अध्ययन किया गया है। विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी क्षेत्र में डाई-डोप्ड येट्रियम एल्यूमीनियम गार्नेट (Dy:YAG) उत्तेजित होता है, जिसके परिणामस्वरूप दृश्य क्षेत्र में लंबी तरंग दैर्ध्य के फोटॉन का उत्सर्जन होता है। यह विचार यूवी-पंप वाले सफेद प्रकाश उत्सर्जक डायोड की एक नई पीढ़ी का आधार है।

डिस्प्रोसियम के स्थिर समस्थानिकों को क्वांटम भौतिकी प्रयोगों के लिए लेजर द्वारा ठंडा करके चुंबक प्रकाशीय ट्रैप में सीमित कर दिया गया है। ओपन शेल लैंथेनाइड की पहली बोस और फर्मी क्वांटम डीजनरेट गैसों को डिस्प्रोसियम से बनाया गया था। क्योंकि डिस्प्रोसियम अत्यधिक चुंबकीय है --- वास्तव में यह सबसे अधिक चुंबकीय फर्मिओनिक तत्व है और अधिकांश चुंबकीय बोसोनिक परमाणु के लिए लगभग टर्बियम से बंधा हुआ है ---ऐसी गैसें दृढ़ता से द्विध्रुवीय परमाणुओं के साथ क्वांटम अनुकरण के आधार के रूप में काम करती हैं।

सावधानियां
कई चूर्णों की तरह, डिस्प्रोसियम पाउडर हवा के साथ मिश्रित होने पर और जब एक प्रज्वलन स्रोत उपस्थित होता है तो विस्फोट का खतरा हो सकता है। पदार्थ की पतली पन्नी को चिंगारी या स्थैतिक बिजली से भी प्रज्वलित किया जा सकता है। डिस्प्रोसियम की आग को पानी से नहीं बुझाया जा सकता है। ज्वलनशील हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करने के लिए यह पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। डिस्प्रोसियम क्लोराइड की आग को पानी से बुझाया जा सकता है। डिस्प्रोसियम फ्लोराइड और डिस्प्रोसियम ऑक्साइड गैर ज्वलनशील हैं।  डिस्प्रोसियम नाइट्रेट, Dy(NO3)3, एक, ठोस ऑक्सीकरण एजेंट है और कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में आने पर आसानी से प्रज्वलित हो जाता है।

घुलनशील डिस्प्रोसियम लवण, जैसे कि डिस्प्रोसियम क्लोराइड और डिस्प्रोसियम नाइट्रेट अंतर्ग्रहण होने पर हल्के से जहरीले होते हैं। चूहों को डिस्प्रोसियम क्लोराइड की विषाक्तता के आधार पर, यह अनुमान लगाया गया है, कि 500 ​​ग्राम या उससे अधिक का अंतर्ग्रहण मानव के लिए घातक हो सकता है (c.f. 100 किलोग्राम मानव के लिए 300 ग्राम सामान्य टेबल नमक विषाक्तता होती है)। अघुलनशील लवण गैर विषैले होते हैं।

बाहरी संबंध

 * It's Elemental – Dysprosium