द्विआबंध

रसायन विज्ञान में, एक द्विआबंध दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन होते है जिसमें एकल बंधन में दो के विपरीत चार इलेक्ट्रॉन युग्म बंध सम्मिलित होते हैं। दोहरे बंधन सामान्यतः दो कार्बन परमाणुओं के बीच होते हैं, उदाहरण के लिए एल्केन में है। दो अलग-अलग तत्वों के बीच कई दोहरे बंधन स्थित हैं: उदाहरण के लिए, कार्बोनिल समूह में कार्बन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु के बीच है। अन्य सामान्य द्विआबंध एज़ो यौगिकों (N = N), इमिनेस (C = N), और सल्फोक्साइड (S = O) में पाए जाते हैं। एक क्षीणकाय सूत्र में, दो जुड़े हुए परमाणुओं के बीच दो समानांतर रेखाओं (=) के रूप में दोहरा बंधन खींचा जाता है; मुद्रण विषयक रूप से, इसके लिए बराबर चिह्न का उपयोग किया जाता है। द्विआबंध पहली बार रूसी रसायनज्ञ अलेक्जेंडर बटलरोव द्वारा रासायनिक संकेतन में प्रस्तुत किए गए थे।

कार्बन से जुड़े दोहरे बंधन सहसंयोजक बंधों की तुलना में अधिक दृढ और छोटे होते हैं। बंधन क्रम दो है। दोहरे बंधन भी इलेक्ट्रॉन-समृद्ध होते हैं, जो उन्हें दृढ इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता की उपस्थिति में संभावित रूप से अधिक प्रतिक्रियाशील बनाता है (जैसा कि हलोजन योग प्रतिक्रिया में)।

एल्केन में द्विआबंध
बंधन के प्रकार को कक्षीय संकरण के संदर्भ में समझाया जा सकता है। एथिलीन में प्रत्येक कार्बन परमाणु में तीन कक्षीय संकरण sp2 कक्षक और एक परमाणु कक्षीय p-कक्षक होते है। तीन sp2 कक्षक ~120° कोण वाले तल में स्थित हैं। p-कक्षक इस तल के लंबवत है। जब कार्बन परमाणु एक-दूसरे के निकट आते हैं, तो दो sp2 कक्षक सिग्मा बंधन बनाने के लिए अतिव्यापन करते हैं। उसी समय, दो p-कक्षक दृष्टिकोण (फिर से उसी तल में) और एक साथ वे पाई बंधन बनाते हैं। अधिकतम अतिव्यापन के लिए, p-कक्षक को समानांतर रहना पड़ता है, और इसलिए केंद्रीय बंधन के चारों ओर घूमना संभव नहीं है। यह गुण समपक्ष विपक्ष समावयवता को जन्म देता है। द्विआबंध एकल बंधन से छोटे होते हैं क्योंकि p-कक्षक अतिव्यापन अधिकतम होते है।

133 pm के साथ, एथिलीन C=C बंधन की लंबाई ईथेन में 154 pm के साथ C−C लंबाई से कम है। दोहरा बंधन भी दृढ है, 636 केजे मोल-1 बनाम 368 केजे मोल-1 परन्तु कम प्रभावी पाई-अतिव्यापन के कारण पाई-बंधन सिग्मा बंधन की तुलना में दोगुना नहीं है।

एक वैकल्पिक प्रतिनिधित्व में, द्विआबंध दो अतिव्यापी sp3 कक्षक से उत्पन्न होता है जैसा कि एक बंकित आबंध में होता है।

रूपांतर
प्रत्यावर्ती दोहरा बंधन नियम एकल बंधन वाले अणुओं में, p-कक्षक अतिव्यापन श्रृंखला में कई परमाणुओं पर स्थित हो सकते है, जो संयुग्मित प्रणाली को जन्म देता है। संयुग्मन प्रणाली में पाया जा सकता है जैसे कि डाइईन और अल्फा-बीटा असंतृप्त कार्बोनिल यौगिक। चक्रीय यौगिकों में, संयुग्मन से ऐरोमैटिकता हो सकती है। क्यूम्यूलीन में, दो दोहरे बंधन आसन्न होते हैं।

दोहरे बंधन अवधि 2 तत्वों कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के लिए सामान्य हैं, और दोहरे बंधन नियम के साथ कम सामान्य हैं। धातु भी, धातु संलग्नी एकाधिक बंधन में एकाधिक बंधन में संलग्न हो सकते हैं।

समूह 14 एल्केन समरूप
द्विआबंधी यौगिक, एल्केन सजातीय, R2E = ER2 अब सभी भारी कार्बन समूह तत्वों के लिए जाने जाते हैं। एल्केन के विपरीत ये यौगिक समतल नहीं हैं, परन्तु व्यवर्तित और / या विपक्ष बंकित संरचनाओं को अपनाते हैं। भारी तत्वों के लिए ये प्रभाव अधिक स्पष्ट हो जाते हैं। डिस्टेनीन (Me3Si)2CHSn=SnCH(SiMe3)2 में टिन-टिन बंधन की लंबाई एकल बंधन से थोड़ी ही कम होती है, प्रत्येक टिन परमाणु पर पिरामिड समन्वय के साथ विपक्ष बंकित संरचना होती है, और (Me3Si)2CHSn बनाने के लिए विलयन में सरलता से वियोजित हो जाती है: (स्टैननेडियल, एक कार्बाइन एनालॉग)। आबंधन में दो मन्द दाता ग्राही बंधन होते हैं, प्रत्येक टिन परमाणु पर एकल युग्म दूसरे पर रिक्त p कक्षक के साथ अतिव्यापी होते है। इसके विपरीत, डिसिलेन में प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु में समतल समन्वय होता है, परन्तु प्रतिस्थापियों को व्यवर्तित कर दिया जाता है ताकि अणु एक पूर्ण के रूप में समतल न हो। डिप्लम्बिन्स में Pb=Pb बंधन की लंबाई कई संबंधित एकल बंधन की तुलना में अधिक लंबी हो सकती है प्लंबिन और स्टैनेन सामान्यतः एकलक में बंधन एन्थैल्पी के साथ विलयन में अलग हो जाते हैं जो संबंधित एकल बंधन का मात्र एक अंश होता है। कुछ द्विआबंध प्लंबिन और स्टैनेन हाइड्रोजन बंधन की सामर्थ्य के समान हैं। आबंधन की प्रकृति की भविष्यवाणी करने के लिए कार्टर-गोडार्ड-मालरीउ-ट्रिंक्वियर मॉडल का उपयोग किया जा सकता है।